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福建省三明市2024届高三下学期3月质检化学试题（Word版附解析）
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这是一份福建省三明市2024届高三下学期3月质检化学试题（Word版附解析），共10页。试卷主要包含了9（或 高温等内容，欢迎下载使用。
（在此卷上答题无效）
三明市2024届高中毕业班适应性练习
化学试题
2024.3
本试卷共8页，总分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108 Bi-209
一、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．三明市围绕萤石（）资源打造全产业链，把氟化工作为未来重要的支柱产业培育。下列叙述错误的是（ ）
A．萤石悬浊液中含有氟离子B．萤石夜晚发光与电子跃迁有关
C．氟化氢的水溶液中存在电离平衡D．锂电池中的六氟磷酸锂是非电解质
2．乙二胺四乙酸（EDTA）是一种重要的络合剂，其能与绝大多数的金属离子形成稳定的配合物，简易机理如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．EDTA的核磁共振氢谱上有3组峰B．EDTA中含有两种官能团
C．螯合物中含有4个键D．螯合物中有5个五元螯合环
3．下列说法错误的是（ ）
A．质谱法测得某有机物的最大质荷比是58，其分子式可能为
B．晶体类型包括金属晶体、离子晶体、共价晶体、分子晶体和液晶等
C．一些高分子的共轭大键体系为电荷传递提供了通路
D．天然橡胶、纤维素、蛋白质、核酸均是高分子化合物
4．一种高效消毒漂白剂由W、X、Y、Z四种元素组成，其结构式如图所示。W、X、Y、Z分属两个不同短周期且原子序数依次递增的主族元素，Y原子核外最外层电子数是电子层数的3倍，下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径
B．第一电离能
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：
D．氢化物的沸点：
5．用废弃的铝制易拉罐按如下流程制备明矾，并测定明矾中结晶水的含量。
上述实验中不需要用到的操作是（ ）
A．B．C．D．
6．中国科学家在合成氨反应机理研究中取得新进展，首次报道了过渡金属这一复合催化剂体系，并提出了“氮转移”催化机理，如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．转化过程中有非极性键断裂与形成B．复合催化剂能提高平衡转化率
C．复合催化剂能降低合成氨反应的焓变D．升高温度有利于提高平衡转化率
77．下列化学用语解释事实或过程错误的是（ ）
A．铁粉与水蒸气共热，生成可燃性气体：
B．加热蓝色的溶液，溶液变绿：
C．将溶液与过量的溶液混合：
D．铅蓄电池充电时阴极反应：
8．一种从废钯催化剂（主要成分为和活性炭，还含少量等元素）中回收海绵钯的工艺流程如图，下列说法正确的是（ ）
已知：阴、阳离子交换树脂的基本工作原理分别为：
A．能与盐酸反应
B．“洗脱”过程中增大盐酸浓度有利于洗脱
C．“离子交换”所用树脂为阳离子交换树脂
D．“洗脱”过程中的盐酸可以用硫酸代替
9．以浓差电池（电解质溶液浓度不同形成的电池）为电源，以石墨为电极将转化为较高纯度的装置如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．电极上的反应为
B．由于存在阴离子交换膜，电解过程中乙池溶液不变
C．当产生（标况）时，丙室中电解质溶液质量减少
D．电池停止工作后，若要使电池恢复到初始状态，连接的是电源负极
10．室温时，用的标准溶液滴定浓度相等的混合溶液，通过电位滴定法获得电位滴定曲线如图所示（忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。）。下列说法正确的是（ ）
A．a点：有白色沉淀生成
B．原溶液中的浓度为
C．b点：
D．当沉淀完全时，已经有部分沉淀
二、非选择题（本题共4小题，共60分。）
11．（14分）以辉铋矿（主要成分为，含有杂质）和软锰矿（主要成分为）为原料制备超细氧化铋的工艺流程如下：
已知：易与形成，易发生水解，其反应的离子方程式为：。
（1）元素位于第6周期ⅤA族，其价电子轨道表示式为______，叫氯氧化铋而不叫次氯酸铋，从化合价角度分析原因为______。
（2）“联合焙烧”时，和在空气中反应生成和。该反应的化学方程式为____________。
（3）能被有机萃取剂（TBP）萃取，其萃取原理可表示为：
。
①“萃取”时需向溶液中加入固体调节浓度，萃取率随变化关系如图1所示。最佳为的可能原因是______。
②萃取后分液所得水相中的主要阳离子为______（填化学式）。
图1 图2
（4）“沉淀反萃取”时生成草酸铋晶体。为得到含较少的草酸铋晶体，“萃取”后将有机相溶液滴加到草酸溶液中并不断______。
（5）在空气中加热分解草酸铋晶体，测得升温加热过程中剩余固体的质量与起始的质量的比值随温度变化的关系如图2所示。400℃时制得超细氧化铋，其化学式为______。
12．（20分）镀锌钢构件的酸洗废液中含有盐酸、和。实验室从酸洗废液中回收盐酸和的实验流程如下：
已知化合物的溶解度（水）数据如下表：
回答下列问题：
Ⅰ．回收盐酸和粗产品
（1）操作1应选择______（填序号）。
A．水浴加热B．油浴加热C．投入沸石
（2）为了获得粗产品，应加热至留有少量残余液时立即停止。
①立即停止可以避免被氧化外，还能____________。
②如果残余液过多，可能会导致______（答一条）。
Ⅱ．粗产品的重结晶
（3）检验粗产品中含有的操作方法是______。
（4）重结晶前加入的物质为______；操作2的名称是______。
Ⅲ．滴定亚铁离子，测定晶体纯度
准确称取重结晶后的晶体，溶于酸中并定容至。移取三份溶液，滴加几滴指示剂，用标准溶液滴定至终点，半分钟内不恢复原色，消耗标准溶液平均体积为（此时不被氧化）。
（5）计算晶体的纯度为______（用含的最简代数式表示）。
（6）亚甲基蓝可用作以上指示剂，其结构式如下图。MB可用N，N-二甲基苯胺（DMA）为原料制得。
①亚甲基蓝阳离子中各元素的电负性从大到小的顺序为______；
②亚甲基蓝中N原子的杂化方式有______；
③DMA的碱性比苯胺强，说明理由______。
13．（14分）甲醇水蒸气重整制氢已经成为工业上制取氢气的重要工艺，甲醇水蒸气重整过程中可能出现以下反应，
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
回答下列问题：
（1）______，反应Ⅲ可在______（填“高温”或“低温”或“任意温度”）下可自发进行。
（2）一定温度下，将甲醇与水蒸气投入密闭容器中发生反应，一段时间后达到平衡，测得甲醇的转化率为，水蒸气体积分数为，则：
①反应中水蒸气的转化率为______。
②反应Ⅰ的压强平衡常数______。（保留3位有效数字）
③若对体系增大压强，反应Ⅰ平衡______（填“移动”或“不移动”）。
（3）某科研团队对光催化还原转化为甲醇进行研究（原理如下图），取得了一定进展。
①电极1的电势______（填“高于”或“低于”）电极2的电势。
②该光催化过程的总反应方程式为____________。
14．（12分）Hffman降解是一种由酰胺合成胺的方法，具有产率高、纯度高等优点，在合成上有重要应用。一种用Hffman降解合成普瑞巴林（pregabal））的合成路线：
已知，Hffman降解：
回答下列问题：
（1）B中官能团的名称为______。
（2）只用一种试剂鉴别A、B、C，该试剂是______。
（3）D→E的反应类型是______。
（4）写出B→C的化学反应方程式______。
（5）写出G的结构简式______。
（⑥）X是B的同分异构体，分子中含一个五元环，能发生银镜反应，但不能使溴水褪色，其中谱显示有5组峰，且峰面积之比为4∶4∶2∶1∶1的结构简式为______。
三明市2024届高中毕业班适应性练习
化学参考答案及评分说明
总说明：
1．本答案及评分说明供阅卷评分时参考使用，考生若写出其他正确答案，可参照本说明给分。
2．化学方程式（包括离子方程式）中的化学式、离子符号写错，不得分；化学式、离子符号书写正确，但未配平、“↑”“↓”未标、必须书写的反应条件未写（或写错）等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。
3．化学专用名词书写错误均不得分。
4．下划线部分为关键得分点。
一、选择题（包括10小题，每小题4分，共40分）
二、非选择题（包括5小题，共60分）
11．（14分）
（1） （2）BiOCl中Cl显价，而次氯酸中Cl显价
（2）
（3）①时，萃取平衡逆向移动，铋离子萃取率下降，铁离子萃取率上升；时，铋离子水解程度增大，不利于铋离子的萃取提纯
②
（4）搅拌
（5）
12．（20分）
（1）B、C
（2）①防止结晶水水量偏低（或“失去部分结晶水”）
（2）造成析出的晶体过少，甚至无晶体析出（或盐酸回收不充分）
（3）取少量粗产品样品，加入少量无氧水溶解，滴加KSCN溶液显红色（滴加亚铁氰化钾需说明产生蓝色沉淀）
（4）粉 过滤 （多答“洗涤”不扣分）
（5）（或）
（6）①
②
③DMA中㘴基是给电子基团，原子的电子云密度更大，更易结合，因此碱性比苯胺更强。
13．（14分）
（1）91.9（或 高温
（2）①20 ②.75 （3）移动
（3）①高于 ②
14．（12分）
（1）碳碳双键、羧基
（2）新制悬浊液
（3）取代反应
（4）
（5）
（6）物质
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
60℃
80℃
100℃
49.7
59.0
62.5
66.7
70.0
78.3
88.7
94.9
342
363
395
437
452
488
541
614
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
C
B
C
D
A
A
B
C
D
（在此卷上答题无效）
三明市2024届高中毕业班适应性练习
化学试题
2024.3
本试卷共8页，总分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108 Bi-209
一、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．三明市围绕萤石（）资源打造全产业链，把氟化工作为未来重要的支柱产业培育。下列叙述错误的是（ ）
A．萤石悬浊液中含有氟离子B．萤石夜晚发光与电子跃迁有关
C．氟化氢的水溶液中存在电离平衡D．锂电池中的六氟磷酸锂是非电解质
2．乙二胺四乙酸（EDTA）是一种重要的络合剂，其能与绝大多数的金属离子形成稳定的配合物，简易机理如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．EDTA的核磁共振氢谱上有3组峰B．EDTA中含有两种官能团
C．螯合物中含有4个键D．螯合物中有5个五元螯合环
3．下列说法错误的是（ ）
A．质谱法测得某有机物的最大质荷比是58，其分子式可能为
B．晶体类型包括金属晶体、离子晶体、共价晶体、分子晶体和液晶等
C．一些高分子的共轭大键体系为电荷传递提供了通路
D．天然橡胶、纤维素、蛋白质、核酸均是高分子化合物
4．一种高效消毒漂白剂由W、X、Y、Z四种元素组成，其结构式如图所示。W、X、Y、Z分属两个不同短周期且原子序数依次递增的主族元素，Y原子核外最外层电子数是电子层数的3倍，下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径
B．第一电离能
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：
D．氢化物的沸点：
5．用废弃的铝制易拉罐按如下流程制备明矾，并测定明矾中结晶水的含量。
上述实验中不需要用到的操作是（ ）
A．B．C．D．
6．中国科学家在合成氨反应机理研究中取得新进展，首次报道了过渡金属这一复合催化剂体系，并提出了“氮转移”催化机理，如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．转化过程中有非极性键断裂与形成B．复合催化剂能提高平衡转化率
C．复合催化剂能降低合成氨反应的焓变D．升高温度有利于提高平衡转化率
77．下列化学用语解释事实或过程错误的是（ ）
A．铁粉与水蒸气共热，生成可燃性气体：
B．加热蓝色的溶液，溶液变绿：
C．将溶液与过量的溶液混合：
D．铅蓄电池充电时阴极反应：
8．一种从废钯催化剂（主要成分为和活性炭，还含少量等元素）中回收海绵钯的工艺流程如图，下列说法正确的是（ ）
已知：阴、阳离子交换树脂的基本工作原理分别为：
A．能与盐酸反应
B．“洗脱”过程中增大盐酸浓度有利于洗脱
C．“离子交换”所用树脂为阳离子交换树脂
D．“洗脱”过程中的盐酸可以用硫酸代替
9．以浓差电池（电解质溶液浓度不同形成的电池）为电源，以石墨为电极将转化为较高纯度的装置如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．电极上的反应为
B．由于存在阴离子交换膜，电解过程中乙池溶液不变
C．当产生（标况）时，丙室中电解质溶液质量减少
D．电池停止工作后，若要使电池恢复到初始状态，连接的是电源负极
10．室温时，用的标准溶液滴定浓度相等的混合溶液，通过电位滴定法获得电位滴定曲线如图所示（忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。）。下列说法正确的是（ ）
A．a点：有白色沉淀生成
B．原溶液中的浓度为
C．b点：
D．当沉淀完全时，已经有部分沉淀
二、非选择题（本题共4小题，共60分。）
11．（14分）以辉铋矿（主要成分为，含有杂质）和软锰矿（主要成分为）为原料制备超细氧化铋的工艺流程如下：
已知：易与形成，易发生水解，其反应的离子方程式为：。
（1）元素位于第6周期ⅤA族，其价电子轨道表示式为______，叫氯氧化铋而不叫次氯酸铋，从化合价角度分析原因为______。
（2）“联合焙烧”时，和在空气中反应生成和。该反应的化学方程式为____________。
（3）能被有机萃取剂（TBP）萃取，其萃取原理可表示为：
。
①“萃取”时需向溶液中加入固体调节浓度，萃取率随变化关系如图1所示。最佳为的可能原因是______。
②萃取后分液所得水相中的主要阳离子为______（填化学式）。
图1 图2
（4）“沉淀反萃取”时生成草酸铋晶体。为得到含较少的草酸铋晶体，“萃取”后将有机相溶液滴加到草酸溶液中并不断______。
（5）在空气中加热分解草酸铋晶体，测得升温加热过程中剩余固体的质量与起始的质量的比值随温度变化的关系如图2所示。400℃时制得超细氧化铋，其化学式为______。
12．（20分）镀锌钢构件的酸洗废液中含有盐酸、和。实验室从酸洗废液中回收盐酸和的实验流程如下：
已知化合物的溶解度（水）数据如下表：
回答下列问题：
Ⅰ．回收盐酸和粗产品
（1）操作1应选择______（填序号）。
A．水浴加热B．油浴加热C．投入沸石
（2）为了获得粗产品，应加热至留有少量残余液时立即停止。
①立即停止可以避免被氧化外，还能____________。
②如果残余液过多，可能会导致______（答一条）。
Ⅱ．粗产品的重结晶
（3）检验粗产品中含有的操作方法是______。
（4）重结晶前加入的物质为______；操作2的名称是______。
Ⅲ．滴定亚铁离子，测定晶体纯度
准确称取重结晶后的晶体，溶于酸中并定容至。移取三份溶液，滴加几滴指示剂，用标准溶液滴定至终点，半分钟内不恢复原色，消耗标准溶液平均体积为（此时不被氧化）。
（5）计算晶体的纯度为______（用含的最简代数式表示）。
（6）亚甲基蓝可用作以上指示剂，其结构式如下图。MB可用N，N-二甲基苯胺（DMA）为原料制得。
①亚甲基蓝阳离子中各元素的电负性从大到小的顺序为______；
②亚甲基蓝中N原子的杂化方式有______；
③DMA的碱性比苯胺强，说明理由______。
13．（14分）甲醇水蒸气重整制氢已经成为工业上制取氢气的重要工艺，甲醇水蒸气重整过程中可能出现以下反应，
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
回答下列问题：
（1）______，反应Ⅲ可在______（填“高温”或“低温”或“任意温度”）下可自发进行。
（2）一定温度下，将甲醇与水蒸气投入密闭容器中发生反应，一段时间后达到平衡，测得甲醇的转化率为，水蒸气体积分数为，则：
①反应中水蒸气的转化率为______。
②反应Ⅰ的压强平衡常数______。（保留3位有效数字）
③若对体系增大压强，反应Ⅰ平衡______（填“移动”或“不移动”）。
（3）某科研团队对光催化还原转化为甲醇进行研究（原理如下图），取得了一定进展。
①电极1的电势______（填“高于”或“低于”）电极2的电势。
②该光催化过程的总反应方程式为____________。
14．（12分）Hffman降解是一种由酰胺合成胺的方法，具有产率高、纯度高等优点，在合成上有重要应用。一种用Hffman降解合成普瑞巴林（pregabal））的合成路线：
已知，Hffman降解：
回答下列问题：
（1）B中官能团的名称为______。
（2）只用一种试剂鉴别A、B、C，该试剂是______。
（3）D→E的反应类型是______。
（4）写出B→C的化学反应方程式______。
（5）写出G的结构简式______。
（⑥）X是B的同分异构体，分子中含一个五元环，能发生银镜反应，但不能使溴水褪色，其中谱显示有5组峰，且峰面积之比为4∶4∶2∶1∶1的结构简式为______。
三明市2024届高中毕业班适应性练习
化学参考答案及评分说明
总说明：
1．本答案及评分说明供阅卷评分时参考使用，考生若写出其他正确答案，可参照本说明给分。
2．化学方程式（包括离子方程式）中的化学式、离子符号写错，不得分；化学式、离子符号书写正确，但未配平、“↑”“↓”未标、必须书写的反应条件未写（或写错）等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。
3．化学专用名词书写错误均不得分。
4．下划线部分为关键得分点。
一、选择题（包括10小题，每小题4分，共40分）
二、非选择题（包括5小题，共60分）
11．（14分）
（1） （2）BiOCl中Cl显价，而次氯酸中Cl显价
（2）
（3）①时，萃取平衡逆向移动，铋离子萃取率下降，铁离子萃取率上升；时，铋离子水解程度增大，不利于铋离子的萃取提纯
②
（4）搅拌
（5）
12．（20分）
（1）B、C
（2）①防止结晶水水量偏低（或“失去部分结晶水”）
（2）造成析出的晶体过少，甚至无晶体析出（或盐酸回收不充分）
（3）取少量粗产品样品，加入少量无氧水溶解，滴加KSCN溶液显红色（滴加亚铁氰化钾需说明产生蓝色沉淀）
（4）粉 过滤 （多答“洗涤”不扣分）
（5）（或）
（6）①
②
③DMA中㘴基是给电子基团，原子的电子云密度更大，更易结合，因此碱性比苯胺更强。
13．（14分）
（1）91.9（或 高温
（2）①20 ②.75 （3）移动
（3）①高于 ②
14．（12分）
（1）碳碳双键、羧基
（2）新制悬浊液
（3）取代反应
（4）
（5）
（6）物质
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
60℃
80℃
100℃
49.7
59.0
62.5
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614
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D
C
B
C
D
A
A
B
C
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