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福建省宁德市福古霞三校2024届高三下学期3月份适应性检测化学试题（Word版附解析）
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这是一份福建省宁德市福古霞三校2024届高三下学期3月份适应性检测化学试题（Word版附解析），共10页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
班级________姓名________座号________
原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
1.下列说法正确的是（ ）
A.钻石璀璨夺目与其为共价晶体有关
B.在-50℃环境中，用水可制得直径在800nm~10μm的光纤，冰光纤是一种胶体，具有丁达尔现象
C.“嫦娥石”晶体组成为，可利用X射线衍射法获取其晶体结构。39Y是一种稀土元素，属于非金属元素。
D.氯碱工业中阳极区的溶液用盐酸调pH为2~3，促进Cl2的产生
2.下列说法不正确的是（ ）
A.用电子式表示K2S形成：
B.HCl分子中σ键的形成：
C.HCHO中C原子杂化轨道示意图：
D.基态锗原子的简化电子排布式：
3.2023年全国高分子学术论文报告会以“分子聚合聚集，科技自立自强”为主题。某聚碳酸酯的结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.1个该分子中含3个氧原子
B.在催化剂的作用下，该聚碳酸酯可降解为小分子物质
C.该物质可通过加聚反应得到
D.采用光气（COCl2）作原料制备该物质的方法符合绿色化学理念
4.下列选项正确的是（ ）
A.碘化亚铁溶液通入少量的氯气：
B.SO2与FeCl3溶液反应，溶液由黄色变成浅绿色：
C.向中投入Na2O2固体：
D.等物质的量的NaHCO3溶液与溶液混合：
5.Operand光谱和DFT计算明确了在负载WO3的CeO2上NH3（NH3-SCR）选择性催化还原NO的还原氧化半循环的过程如下。下列说法正确的是（ ）
A.步骤3、4都是氧化还原反应
B.步骤2中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4
C.每生成1mlN2理论上消耗0.25mlO2
D.上述过程的总反应方程式：
6.CsPbBr3纳米晶体作为新一代光电半导体材料，已被广泛应用于光电子器件领域。CsPbBr3的晶胞为ABC3立方型，其结构如下图所示。容忍因子（、和分别代表着A、B、C位的离子半径），其数值越接近1，晶体结构越稳定。已知，下列说法不正确的是（ ）
A.CsPbBr3晶体中Cs+和Pb2+的配位数均为6
B.CsPbBr3晶体中Pb2+填充在Br-构成的正八面体空隙中
C.若要提高CsPbBr3晶体的稳定性，可用离子半径略小于Pb2+的离子取代Pb2+
D.若某ABC3型晶体的容忍因子，则A、B位的离子均恰好与C位的离子相切
7.实验室模拟工业海带提砷的流程如图。下列说法不正确的是（ ）
A. “灼烧”用到的硅酸盐仪器有坩埚、泥三角、玻璃棒、酒精灯
B. “氧化”时发生反应的离子方程式为
C. “反萃取”所得有机层经处理后可循环再利用
D. “沉淀”时每生成1ml碘，理论上转移2ml电子
8.下列实验方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
9.近年研究发现，电催化CO2和含氮物质（等）在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的KNO3溶液中通CO2至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.电极b连接电源的正极，发生氧化反应
B.电极a发生的电极反应式为
C.当电极a区生成3.0g尿素时，电极b区质量减少6.4g
D.电极a区电解质溶液pH增大
10.实验室模拟侯氏制碱碳酸化制NaHCO3的过程，将CO2通入饱和氨盐水（溶质为NH3、NaCl），实验现象及数据如图1，含碳粒子在水溶液中的物质的量分数（）与pH的关系如图2。
图1 图2
下列说法正确的是（ ）
A.0min，溶液中
B.0~60min，发生反应：
C.水的电离程度：0min<60min
D.0~100min，、均保持不变
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
11.（16分）
I、（12分）铊（Tl）广泛用于电子、军工、航天、化工、冶金、通讯等方面，一种以红铊矿（主要成分是TlAsS2，含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质）为原料制备金属铊的流程如图所示。
已知：①铊的密度比钠的密度大。室温下，铊能与空气中的氧气反应生成氧化亚铊（（Tl2O）膜，而失去金属光泽变得灰暗。
②TlCl难溶于水，而Tl2SO4溶于水。
③溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
回答下列问题：
（1）铊（Tl）元素位于元素周期表的________区。
A.p区B.s区C.d区
（2）“焙烧1”中，TlAsS2最终转化为Tl2SO4；Al2O3和Fe2O3也转化为相应的硫酸盐。其中TlAsS2转化为Tl2SO4分如下两步完成。请写出第一步反应的化学方程式。
第一步（TlAsS2与O2反应）：________；
第二步：。
（3）滤渣的成分为________（填化学式）。
（4）“沉铊”步骤中，需要加入过量NaCl，其原因是________。
（5）向“沉铊”后的滤液中加入生石灰至pH=7时才能外排，此时滤液中的Al3+浓度为________ml·L-1。
（6）“焙烧2”中发生的反应为。则“置换”步骤中发生反应的离子方程式为________。
（7）所得产品高纯铊应保存在________中。
Ⅱ、（4分）
乙硼烷、甲乙酮肟均收录在化学危险品目录中——乙硼烷为易燃气体；甲乙酮肟为易燃液体。
（8）（2分）硼与硅相似，也能与氢形成一类化合物——硼烷。常见的有乙硼烷（B2H6）、丁硼烷（B4H10）等。乙硼烷的结构式如图。分子中B原子通过氢桥键（）形成一个四元环。丁硼烷（B4H10）分子中存在4个氢桥键且有两个五元环，写出其结构式________。
（9）（2分）甲乙酮肟（）是一种重要有机合成活性试剂。其中C=N键与C—C键夹角________（填“<”“>”或“=”）C=N键与N—O键夹角。
12.（18分）
I、（14分）亚硝酰硫酸（NOSO4H））主要用重氮化反应。实验室将二氧化硫通入到硫酸和硝酸中发生氧化还原反应，硝酸被还原为亚硝酸，二氧化硫被氧化为三氧化硫（夹持装置略）制备少量NOSO4H，并测定产品的纯度。已知：NOSO4H遇水分解，但溶于浓硫酸而不分解。
（1）装置A制取；SO2
①A中反应的化学方程式为________。
②导管b的作用是________。
（2）装置B中浓HNO3与SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H。
①该反应必须维持体系温度不得高于20℃，采取的措施除了冷水浴外，还可以是________（只写1种）。
②开始反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速度明显加快________。
（3）装置C的作用是________。
（4）该实验装置存在可能导致NOSO4H产量降低的缺陷为________；改进方法为________。
（5）测定亚硝酰硫酸NOSO4H的纯度
准确称取1.380g产品放入250mL的碘量瓶中，加入0.1000ml·L-1、60.00mL的的KMnO4标准溶液和10mL25%H2SO4溶液，然后摇匀。用0.2500ml·L-1草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。已知：
①写出Na2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：________。
②滴定终点时的现象为________。
③亚硝酰硫酸的纯度=________。（精确到0.1%）[]
II、（4分）
（6）氮化锂晶体中存在锂、氮原子共同组成的锂、氮层，锂原子以石墨晶体中的碳原子方式排布，N原子处在六元环的中心，同层中氮、锂的原子个数比为________；设氮化锂晶体中，同层N—N间距为apm，层与层间距为bpm，该物质的密度为________g⋅cm-3（用含a、b的式子表示）。
13.（14分）法匹拉韦（有机物I）是一种广谱抗病毒仿制药，其含有的环状结构与苯的结构类似。一种合成法匹拉韦的路线如图所示：
已知：①；
②；
③化合物F、G不易分离，萃取剂的极性过大则常得到黑色糊状物，过小则萃取率不高。
回答下列问题：
（1）化合物Ⅰ中含氧官能团的名称为________。
（2）C的结构简式为________，其分子中sp2杂化的C原子个数是________；F到G的反应类型为________。
（3）D的同分异构体J满足下列条件：
①J与其一种水解产物均可以发生银镜反应；
②J的1H-NMR谱如图所示；
③J含有两种含氧官能团，不存在两个氧原子相连或氧原子与溴原子相连的情况；
④J含有环状结构。请写出J的结构简式：________.
（4）请写出G到H的化学方程式________。本工艺与传统工艺相比，不同之处即G到H这一步：进行此步骤前将萃取剂由正己烷/乙酸乙酯换为甲苯，反应时将CH3COOK或CH3COONa换为NaOH，请从产率与经济性的角度分析本工艺的优点：________（任写一点）。
（5）根据已有知识并结合相关信息，将以A为原料制备的合成路线补充完整。
________________________。
14.（12分）我国提出“碳达峰”目标是在2030年前达到最高值，2060年前达到“碳中和”。因此，二氧化碳的综合利用尤为重要。
（1）通过使用不同新型催化剂，实现二氧化碳加氢合成转化为二甲醚（CH3OCH3）也有广泛的应用。
反应I：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
①结合计算分析反应的自发性：________。
②恒压、投料比的情况下，不同温度下CO2的平衡转化率和产物的选择性（选择性是指生成某物质消耗的CO2占CO2消耗总量的百分比）如下图所示：
当温度超过290℃，CO2的平衡转化率随温度升高而增大的原因是________。
③工业实际设计温度一般在230∼270℃范围内变化，不能过高的原因是________。
（2）研究表明，在电解质水溶液中，CO2气体可被电化学还原。
①CO2在碱性介质中电还原为正丙醇（CH3CH2CH2OH）的电极反应方程式为________。
②在电解质水溶液中，三种不同催化剂（a、b、c）上CO2电还原为CO的反应进程中（H+被还原为H2的反应可同时发生），相对能量变化如图。由此判断，CO2电还原为CO从易到难的顺序为________（用a、b、c字母排序）。
（3）CO2参与的乙苯脱氢机理如图所示（α、β表示乙苯分子中C或H原子的位置；A、B为催化剂的活性位点，其中A位点带部分正电荷，B1、B2位点带部分负电荷）。
图中所示反应机理中步骤I可描述为：乙苯α-H带部分正电荷，被带部分负电荷的B1位点吸引，随后解离出H+并吸附在B1位点上；步骤II可描述为：________。
福古霞三校2024届高中毕业班3月份适应性测试评分细则
1-5DDBBC 6-10ADDCC
11.（16分）
Ⅰ、（12分）
（1）A（1分）
（2）（2分）
（3）SiO2（2分）
（4）增大Cl-浓度，使平衡逆向移动，促进TlCl充分析出
（5）
（6）
（7）煤油（1分）
Ⅱ、（4分）
（8）
（9）>（2分）
12.（18分）
I、（14分）
（1）①
②平衡气压，使液体顺利滴下（1分）
（2）①调节分液漏斗活塞，控制浓硫酸的滴加速度（1分）
②生成的NOSO4H作为反应的催化剂（1分）
（3）吸收尾气SO2，防止其污染空气（）
（4）A和C装置中的水蒸气会进入装置B中使NOSO4H水解（1分）；
在BC间增加一个装有浓硫酸的洗气瓶（或在AB和BC间均增加一个装有浓硫酸的洗气瓶）（2分）
（5）
②滴入最后半滴草酸溶液，溶液恰好由紫红色变为无色且半分钟不恢复（1分）
③92.02%（2分）
Ⅱ、（4分）
（6）1∶2（2分）
13.（14分）（1）酰胺基、羟基（2分）
（2） 5 取代反应
（3）、
（4）
甲苯的极性介于乙酸乙酯与正己烷之间，分离效果好（2分）或NaOH更为廉价，使此工艺更适合工业化（2分）
（5）
14.（12分）
（1）①低温（2分）
②反应Ⅲ为吸热反应，反应Ⅰ、Ⅱ放热，温度升高反应Ⅲ正向进行程度增大，反应Ⅰ、Ⅱ正向进行程度减小，当温度超过：290℃，反应Ⅲ增大程度大于反应Ⅰ、Ⅱ减小程度，故CO2的转化率随温度升高而增大（2分）
③随着温度继续升高，二甲醚的选择性降低程度过大（二甲醚的产率太小）（2分）
（2） ②c、a、b（2分）
（3）B1位点上的H+与B2位点上CO2中带部分负电荷的O作用生成，带部分正电荷的C吸附在带部分负电荷的B2位点上。（2分）
选项
实验目的
实验方案设计
现象和结论
A
检验溴乙烷是否水解
向溴乙烷中加入氢氧化钠溶液共热，滴加硝酸银溶液
未出现浅黄色沉淀，证明溴乙烷未发生水解
B
探究不同价态硫元素的转化
向Na2SO3和Na2S的混合溶液中加入浓硫酸
溶液变浑浊，证明和S2-发生了氧化还原反应
C
实验室中制取并检验乙烯
取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸及少量沸石，逐渐升温至170℃，将产生的气体依次通过品红和溴水
溴水褪色，说明产物中有乙烯生成
D
验证Cl-与H2O在配合中存在相互竞争
向0.1ml·L-1CuSO4溶液中加入少量NaCl固体
溶液由蓝色变为黄绿色，说明发生了到的转化
金属离子
Fe3+
Al3+
开始沉淀的pH
2.2
3.5
沉淀完全（）的pH
3.2
4.7
班级________姓名________座号________
原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
1.下列说法正确的是（ ）
A.钻石璀璨夺目与其为共价晶体有关
B.在-50℃环境中，用水可制得直径在800nm~10μm的光纤，冰光纤是一种胶体，具有丁达尔现象
C.“嫦娥石”晶体组成为，可利用X射线衍射法获取其晶体结构。39Y是一种稀土元素，属于非金属元素。
D.氯碱工业中阳极区的溶液用盐酸调pH为2~3，促进Cl2的产生
2.下列说法不正确的是（ ）
A.用电子式表示K2S形成：
B.HCl分子中σ键的形成：
C.HCHO中C原子杂化轨道示意图：
D.基态锗原子的简化电子排布式：
3.2023年全国高分子学术论文报告会以“分子聚合聚集，科技自立自强”为主题。某聚碳酸酯的结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.1个该分子中含3个氧原子
B.在催化剂的作用下，该聚碳酸酯可降解为小分子物质
C.该物质可通过加聚反应得到
D.采用光气（COCl2）作原料制备该物质的方法符合绿色化学理念
4.下列选项正确的是（ ）
A.碘化亚铁溶液通入少量的氯气：
B.SO2与FeCl3溶液反应，溶液由黄色变成浅绿色：
C.向中投入Na2O2固体：
D.等物质的量的NaHCO3溶液与溶液混合：
5.Operand光谱和DFT计算明确了在负载WO3的CeO2上NH3（NH3-SCR）选择性催化还原NO的还原氧化半循环的过程如下。下列说法正确的是（ ）
A.步骤3、4都是氧化还原反应
B.步骤2中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4
C.每生成1mlN2理论上消耗0.25mlO2
D.上述过程的总反应方程式：
6.CsPbBr3纳米晶体作为新一代光电半导体材料，已被广泛应用于光电子器件领域。CsPbBr3的晶胞为ABC3立方型，其结构如下图所示。容忍因子（、和分别代表着A、B、C位的离子半径），其数值越接近1，晶体结构越稳定。已知，下列说法不正确的是（ ）
A.CsPbBr3晶体中Cs+和Pb2+的配位数均为6
B.CsPbBr3晶体中Pb2+填充在Br-构成的正八面体空隙中
C.若要提高CsPbBr3晶体的稳定性，可用离子半径略小于Pb2+的离子取代Pb2+
D.若某ABC3型晶体的容忍因子，则A、B位的离子均恰好与C位的离子相切
7.实验室模拟工业海带提砷的流程如图。下列说法不正确的是（ ）
A. “灼烧”用到的硅酸盐仪器有坩埚、泥三角、玻璃棒、酒精灯
B. “氧化”时发生反应的离子方程式为
C. “反萃取”所得有机层经处理后可循环再利用
D. “沉淀”时每生成1ml碘，理论上转移2ml电子
8.下列实验方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
9.近年研究发现，电催化CO2和含氮物质（等）在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的KNO3溶液中通CO2至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.电极b连接电源的正极，发生氧化反应
B.电极a发生的电极反应式为
C.当电极a区生成3.0g尿素时，电极b区质量减少6.4g
D.电极a区电解质溶液pH增大
10.实验室模拟侯氏制碱碳酸化制NaHCO3的过程，将CO2通入饱和氨盐水（溶质为NH3、NaCl），实验现象及数据如图1，含碳粒子在水溶液中的物质的量分数（）与pH的关系如图2。
图1 图2
下列说法正确的是（ ）
A.0min，溶液中
B.0~60min，发生反应：
C.水的电离程度：0min<60min
D.0~100min，、均保持不变
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
11.（16分）
I、（12分）铊（Tl）广泛用于电子、军工、航天、化工、冶金、通讯等方面，一种以红铊矿（主要成分是TlAsS2，含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质）为原料制备金属铊的流程如图所示。
已知：①铊的密度比钠的密度大。室温下，铊能与空气中的氧气反应生成氧化亚铊（（Tl2O）膜，而失去金属光泽变得灰暗。
②TlCl难溶于水，而Tl2SO4溶于水。
③溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
回答下列问题：
（1）铊（Tl）元素位于元素周期表的________区。
A.p区B.s区C.d区
（2）“焙烧1”中，TlAsS2最终转化为Tl2SO4；Al2O3和Fe2O3也转化为相应的硫酸盐。其中TlAsS2转化为Tl2SO4分如下两步完成。请写出第一步反应的化学方程式。
第一步（TlAsS2与O2反应）：________；
第二步：。
（3）滤渣的成分为________（填化学式）。
（4）“沉铊”步骤中，需要加入过量NaCl，其原因是________。
（5）向“沉铊”后的滤液中加入生石灰至pH=7时才能外排，此时滤液中的Al3+浓度为________ml·L-1。
（6）“焙烧2”中发生的反应为。则“置换”步骤中发生反应的离子方程式为________。
（7）所得产品高纯铊应保存在________中。
Ⅱ、（4分）
乙硼烷、甲乙酮肟均收录在化学危险品目录中——乙硼烷为易燃气体；甲乙酮肟为易燃液体。
（8）（2分）硼与硅相似，也能与氢形成一类化合物——硼烷。常见的有乙硼烷（B2H6）、丁硼烷（B4H10）等。乙硼烷的结构式如图。分子中B原子通过氢桥键（）形成一个四元环。丁硼烷（B4H10）分子中存在4个氢桥键且有两个五元环，写出其结构式________。
（9）（2分）甲乙酮肟（）是一种重要有机合成活性试剂。其中C=N键与C—C键夹角________（填“<”“>”或“=”）C=N键与N—O键夹角。
12.（18分）
I、（14分）亚硝酰硫酸（NOSO4H））主要用重氮化反应。实验室将二氧化硫通入到硫酸和硝酸中发生氧化还原反应，硝酸被还原为亚硝酸，二氧化硫被氧化为三氧化硫（夹持装置略）制备少量NOSO4H，并测定产品的纯度。已知：NOSO4H遇水分解，但溶于浓硫酸而不分解。
（1）装置A制取；SO2
①A中反应的化学方程式为________。
②导管b的作用是________。
（2）装置B中浓HNO3与SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H。
①该反应必须维持体系温度不得高于20℃，采取的措施除了冷水浴外，还可以是________（只写1种）。
②开始反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速度明显加快________。
（3）装置C的作用是________。
（4）该实验装置存在可能导致NOSO4H产量降低的缺陷为________；改进方法为________。
（5）测定亚硝酰硫酸NOSO4H的纯度
准确称取1.380g产品放入250mL的碘量瓶中，加入0.1000ml·L-1、60.00mL的的KMnO4标准溶液和10mL25%H2SO4溶液，然后摇匀。用0.2500ml·L-1草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。已知：
①写出Na2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：________。
②滴定终点时的现象为________。
③亚硝酰硫酸的纯度=________。（精确到0.1%）[]
II、（4分）
（6）氮化锂晶体中存在锂、氮原子共同组成的锂、氮层，锂原子以石墨晶体中的碳原子方式排布，N原子处在六元环的中心，同层中氮、锂的原子个数比为________；设氮化锂晶体中，同层N—N间距为apm，层与层间距为bpm，该物质的密度为________g⋅cm-3（用含a、b的式子表示）。
13.（14分）法匹拉韦（有机物I）是一种广谱抗病毒仿制药，其含有的环状结构与苯的结构类似。一种合成法匹拉韦的路线如图所示：
已知：①；
②；
③化合物F、G不易分离，萃取剂的极性过大则常得到黑色糊状物，过小则萃取率不高。
回答下列问题：
（1）化合物Ⅰ中含氧官能团的名称为________。
（2）C的结构简式为________，其分子中sp2杂化的C原子个数是________；F到G的反应类型为________。
（3）D的同分异构体J满足下列条件：
①J与其一种水解产物均可以发生银镜反应；
②J的1H-NMR谱如图所示；
③J含有两种含氧官能团，不存在两个氧原子相连或氧原子与溴原子相连的情况；
④J含有环状结构。请写出J的结构简式：________.
（4）请写出G到H的化学方程式________。本工艺与传统工艺相比，不同之处即G到H这一步：进行此步骤前将萃取剂由正己烷/乙酸乙酯换为甲苯，反应时将CH3COOK或CH3COONa换为NaOH，请从产率与经济性的角度分析本工艺的优点：________（任写一点）。
（5）根据已有知识并结合相关信息，将以A为原料制备的合成路线补充完整。
________________________。
14.（12分）我国提出“碳达峰”目标是在2030年前达到最高值，2060年前达到“碳中和”。因此，二氧化碳的综合利用尤为重要。
（1）通过使用不同新型催化剂，实现二氧化碳加氢合成转化为二甲醚（CH3OCH3）也有广泛的应用。
反应I：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
①结合计算分析反应的自发性：________。
②恒压、投料比的情况下，不同温度下CO2的平衡转化率和产物的选择性（选择性是指生成某物质消耗的CO2占CO2消耗总量的百分比）如下图所示：
当温度超过290℃，CO2的平衡转化率随温度升高而增大的原因是________。
③工业实际设计温度一般在230∼270℃范围内变化，不能过高的原因是________。
（2）研究表明，在电解质水溶液中，CO2气体可被电化学还原。
①CO2在碱性介质中电还原为正丙醇（CH3CH2CH2OH）的电极反应方程式为________。
②在电解质水溶液中，三种不同催化剂（a、b、c）上CO2电还原为CO的反应进程中（H+被还原为H2的反应可同时发生），相对能量变化如图。由此判断，CO2电还原为CO从易到难的顺序为________（用a、b、c字母排序）。
（3）CO2参与的乙苯脱氢机理如图所示（α、β表示乙苯分子中C或H原子的位置；A、B为催化剂的活性位点，其中A位点带部分正电荷，B1、B2位点带部分负电荷）。
图中所示反应机理中步骤I可描述为：乙苯α-H带部分正电荷，被带部分负电荷的B1位点吸引，随后解离出H+并吸附在B1位点上；步骤II可描述为：________。
福古霞三校2024届高中毕业班3月份适应性测试评分细则
1-5DDBBC 6-10ADDCC
11.（16分）
Ⅰ、（12分）
（1）A（1分）
（2）（2分）
（3）SiO2（2分）
（4）增大Cl-浓度，使平衡逆向移动，促进TlCl充分析出
（5）
（6）
（7）煤油（1分）
Ⅱ、（4分）
（8）
（9）>（2分）
12.（18分）
I、（14分）
（1）①
②平衡气压，使液体顺利滴下（1分）
（2）①调节分液漏斗活塞，控制浓硫酸的滴加速度（1分）
②生成的NOSO4H作为反应的催化剂（1分）
（3）吸收尾气SO2，防止其污染空气（）
（4）A和C装置中的水蒸气会进入装置B中使NOSO4H水解（1分）；
在BC间增加一个装有浓硫酸的洗气瓶（或在AB和BC间均增加一个装有浓硫酸的洗气瓶）（2分）
（5）
②滴入最后半滴草酸溶液，溶液恰好由紫红色变为无色且半分钟不恢复（1分）
③92.02%（2分）
Ⅱ、（4分）
（6）1∶2（2分）
13.（14分）（1）酰胺基、羟基（2分）
（2） 5 取代反应
（3）、
（4）
甲苯的极性介于乙酸乙酯与正己烷之间，分离效果好（2分）或NaOH更为廉价，使此工艺更适合工业化（2分）
（5）
14.（12分）
（1）①低温（2分）
②反应Ⅲ为吸热反应，反应Ⅰ、Ⅱ放热，温度升高反应Ⅲ正向进行程度增大，反应Ⅰ、Ⅱ正向进行程度减小，当温度超过：290℃，反应Ⅲ增大程度大于反应Ⅰ、Ⅱ减小程度，故CO2的转化率随温度升高而增大（2分）
③随着温度继续升高，二甲醚的选择性降低程度过大（二甲醚的产率太小）（2分）
（2） ②c、a、b（2分）
（3）B1位点上的H+与B2位点上CO2中带部分负电荷的O作用生成，带部分正电荷的C吸附在带部分负电荷的B2位点上。（2分）
选项
实验目的
实验方案设计
现象和结论
A
检验溴乙烷是否水解
向溴乙烷中加入氢氧化钠溶液共热，滴加硝酸银溶液
未出现浅黄色沉淀，证明溴乙烷未发生水解
B
探究不同价态硫元素的转化
向Na2SO3和Na2S的混合溶液中加入浓硫酸
溶液变浑浊，证明和S2-发生了氧化还原反应
C
实验室中制取并检验乙烯
取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸及少量沸石，逐渐升温至170℃，将产生的气体依次通过品红和溴水
溴水褪色，说明产物中有乙烯生成
D
验证Cl-与H2O在配合中存在相互竞争
向0.1ml·L-1CuSO4溶液中加入少量NaCl固体
溶液由蓝色变为黄绿色，说明发生了到的转化
金属离子
Fe3+
Al3+
开始沉淀的pH
2.2
3.5
沉淀完全（）的pH
3.2
4.7
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