2024福建中考一轮复习 人教版化学 教材基础复习 板块一　主题5　金属与金属矿物课件PPT

这是一份2024福建中考一轮复习 人教版化学 教材基础复习 板块一　主题5　金属与金属矿物课件PPT，共60页。PPT课件主要包含了知识清单·理脉络，考点一金属材料，金属特征，混合物，金属氧化物，Al2O3，盐+氢气，剧烈反应，大量气泡，比较剧烈等内容，欢迎下载使用。

1.几种重要的金属:(1)常见金属的使用历程。青铜器时代→铁器时代→铝的利用时代。(2)现在世界上年产量居前三位的金属依次是铁、铝、铜。(3)金属的物理性质。①共性:常温下,大多数都是_______体,有金属光泽,具有优良的_________性、_________性和_________性。 ②特性:大多数金属呈银白色,但_______呈紫红色,_______呈黄色;常温下,绝大多数金属是固体,而_______却是液体。 
(4)决定用途的因素。①主要因素:物质的性质。②兼顾因素:_________、_________、是否美观、使用是否便利,以及废料是否易于回收和对环境的影响等。 【微点拨】地壳中含量最高的金属元素——铝;目前世界年产量最高的金属——铁;熔点最低的金属——汞。人体中含量最多的金属元素——钙。
2.合金:(1)概念:在金属中加热熔合某些金属或非金属,制得的具有_____________的物质。合金属于___________。 (2)优良性能。①机械加工与抗腐蚀性能更好。②比组成它们的纯金属强度和硬度更_______,熔点更_______。 
(3)常见的合金。①铁合金。
②钛和钛合金。钛和钛合金具有很多优良的性能,如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好、抗腐蚀性能好等,钛合金与人体具有很好的“相容性”。③其他常见的合金:硬铝和黄铜等。
【微点拨】(1)金属材料不一定是纯金属,可能是合金。(2)铁较易冶炼且性能优良,在日常生活中使用最为广泛,但地壳中含量最多的金属元素不是铁,而是铝。(3)合金一定是混合物,可由多种金属和金属或非金属熔合而成,该过程没有生成新物质,属于物理变化。
考点二 金属的化学性质 高频考点1.与氧气反应:规律:(1)金属+氧气→_______________。 (2)氧气与金属的反应条件与金属活动性有关。活泼金属常温下即能与O2反应,活动性次之的金属与O2反应则需点燃、加热或高温等条件,不活泼的金属高温下也不与O2反应。①常温下。镁、铝等金属能与氧气反应,如铝在空气中易被氧化,化学方程式为___________________。 
4Al+3O2===
②点燃或加热条件下。请写出铜、铁与氧气反应的化学方程式: ③金在高温时也不与O2反应。
2.活泼金属与酸(稀硫酸或盐酸)的反应:(1)规律:金属+酸→____________。 (2)反应发生的条件:排在金属活动性顺序中_________的金属与_________发生反应。 
(3)常见金属与酸的反应。
　Mg+2HCl===MgCl2+H2↑　
　Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
　Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑　
　Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑　
　Fe+2HCl===FeCl2+H2↑　
　Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑　 
3.与盐溶液的反应:(1)规律:金属+盐→________________。 (2)反应发生的条件。①必须是活泼金属置换不活泼金属。(K、Ca、Na除外)②反应中的盐必须___________。 
(3)常见金属与盐溶液的反应。
　Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu　 
【微点拨】铁与酸或盐溶液反应时,生成的化合物中铁元素为+2价,溶液呈浅绿色。
Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag
考点三 金属的活动性顺序 高频考点1.金属活动性顺序: 2.重要应用:(1)判断金属的活动性强弱:金属的位置越靠前,它的活动性_________。 (2)判断金属与酸是否发生反应:排在氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸里的氢。(3)判断金属与盐溶液是否发生反应:位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
考点四 金属资源的利用和保护1.金属在自然界的存在:除少数极不活泼的金属如金、银等以单质形式存在外,其余都以化合物形式存在。2.常见的矿石:赤铁矿(主要成分为Fe2O3)、磁铁矿(主要成分为Fe3O4)、菱铁矿(主要成分为FeCO3)、黄铁矿(主要成分为FeS2)、铝土矿(主要成分为Al2O3)。
4.金属资源的保护:(1)金属的腐蚀和防护。①铁制品锈蚀的条件:与空气中的_________、___________接触。 ②防止锈蚀的方法:保持铁制品的洁净、干燥,常采用覆盖保护膜、制成合金以及改变金属内部结构等方法。
(2)金属资源的保护措施。①防止金属的腐蚀。②金属的回收利用。③有计划、合理地开采矿物。④寻找金属的代用品。【微点拨】金属铝也易生“锈”,但“铝锈”同铁锈不同,它是一层致密的氧化铝薄膜,覆盖在金属铝的表面,能防止内部的铝继续与氧气反应,起到自我保护的作用。
实验一 一氧化碳还原氧化铁的实验探究
　Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2　
　CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O　
　2CO+O2 2CO2　 
实验二 金属锈蚀条件的探究1.实验目的:探究铁钉的锈蚀与哪些条件有关。2.实验步骤:(1)在第Ⅰ支试管中放入一根洁净的铁钉和经煮沸后迅速冷却的蒸馏水(铁钉未完全浸入蒸馏水中)。(2)在第Ⅱ支试管中放入一根洁净的铁钉,注入蒸馏水至浸没铁钉,然后在水面上注入一层植物油。
(3)将第Ⅲ支试管烘干,放入一根洁净的铁钉,再在试管口塞上一团棉花,棉花上放一些干燥剂,最后用橡皮塞塞紧试管口。(4)在第Ⅳ支试管中放入一根洁净的铁钉,注入氯化钠溶液至浸没铁钉(铁钉未完全浸入氯化钠溶液中)。(5)如图所示,一周后观察。
4.实验结论:铁钉锈蚀的条件:(1)铁钉与水、氧气同时接触;(2)氯化钠溶液会加快铁钉锈蚀的速率。5.实验反思与评价:(1)实验中所用的蒸馏水要经过煮沸,目的是___________________; (2)实验Ⅱ中植物油的作用是____________________________; (3)实验Ⅲ中常用的干燥剂是___________。 
　隔绝氧气,避免氧气溶于水　
【示范题2】(2023·泉州质检)某化学小组通过手持技术探究铁钉在4种浸泡液中的锈蚀实验,相关数据如图表所示。下列说法错误的是( )
A.曲线先陡后平说明铁钉锈蚀速率由快到慢B.铁钉锈蚀生成物主要成分是Fe3O4C.溶液中的氯离子可能是铁钉锈蚀反应的促进因素D.在不同浸泡液中,铁钉的平均锈蚀速率:酸性溶液>中性溶液
【重温·福建中考】命题点一 金属材料1.(2022·福建中考)下列物品中,由金属材料制成的是( )A.纯棉毛巾　　　　　B.铁制剪刀C.橡胶导管D.陶瓷坩埚
命题点二 金属活动性顺序2.(2021·福建中考)据文献报道:一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性,可替代黄金做精密电子元器件。下列对铜纳米颗粒的判断,正确的是( )A.能与盐酸反应产生氢气　B.在空气中容易锈蚀　C.能与硫酸亚铁发生置换反应D.具有良好的导电性
3.(2022·福建中考)我国古代常用灰吹法炼银(如图),其过程为将矿物银熔于铅形成银铅块,通过焙烧使铅氧化成PbO进入炉灰,灰吹得银。下列说法错误的是( )A.银是活泼金属B.银铅块属于混合物C.PbO中Pb的化合价为+2D.灰吹法炼银过程含有化学变化
命题点三 金属的冶炼4.(2019·福建中考)《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法:把炉甘石(ZnCO3)和煤炭饼装入炼锌罐(如图所示),泥封,“其底铺薪,发火煅红”“冷定毁罐取出”。(已知,锌的熔点为419 ℃,沸点为907 ℃)(1)反应区中,ZnCO3分解生成ZnO和另一种氧化物,反应的化学方程式为_________________________。C与ZnO发生置换反应得到Zn,反应中化合价升高的元素是______。 (2)冷凝区中,锌由气态转化为液态,理论上该区应控制的温度范围是_______________。 
　ZnCO3 ZnO+CO2↑　
　419~907 ℃　
(3)“冷定”后方能“毁罐”取锌,从化学变化角度解释其原因:________________________________________________。 
的温度下又被氧化成氧化锌　
5.(2021·福建中考节选)钢铁是应用广泛的金属材料。早在公元前4世纪,中国已广泛利用铁矿石与木炭生产生铁,并加入“黑土”以降低生铁的熔化温度;公元前2世纪,中国人发明了“充氧”等炼钢法。(1)生铁生产过程中,一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式为_____________________________。 (2)炼钢中“充氧”的目的是降低生铁中的___________,获得性能更好的钢。 
　Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2　
命题点四 金属的锈蚀和防护6.(2021·福建中考节选)对钢铁制品进行“发蓝”处理,使表面生成一层致密的氧化膜,能有效防止钢铁锈蚀。致密氧化膜能防止钢铁锈蚀的原因是_____________。 
【精练·福建模拟】1.(2023·泉州惠安模拟)我国自主研发的歼-20隐形制空战斗机,其机身材料中属于金属材料的是( )A.玻璃纤维雷达罩　　　B.钛合金主梁C.聚碳酸酯舱盖D.陶瓷尾喷管
2.(2023·福建模拟)《天工开物·五金》关于黄金的下列记载,涉及化学性质的是( )A.凡金质至重B.凡金性又柔,可屈折如枝柳C.凡金箔,每金七厘造方寸金一千片D.凡黄金……成形之后,住世永无变更
3.(2023·厦门思明模拟)图中不同金属被开发利用的年代不同,从化学反应这一角度来看,决定这一年代先后顺序的关键因素是( )A.金属的活动性B.金属的导电性C.金属的延展性D.地壳中金属元素的含量
4.如图所示,明代宋应星的《天工开物》描绘了我国的古代炼铁术。下列说法错误的是( )A.向高炉内加入铁矿石、焦炭、石灰石,在高温下炼铁B.高炉炼铁出铁口出的是生铁C.加入焦炭的目的只是利用其可燃性D.工业上用赤铁矿石炼铁的化学方程式为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
5.(2023·厦门思明区模拟)对铁生锈与燃烧条件的实验探究如图所示。下列说法正确的是( )A.对比①②可探究:接触氧气是否为铁生锈的条件之一B.对比②③可探究:接触水是否为铁生锈的条件之一C.对比①④可探究:温度达到着火点是否为铁燃烧的条件之一D.对比③④可探究:接触氧气是否为铁燃烧的条件之一
6.如图1,向烧瓶内注入等量等浓度的稀硫酸,分别剪取长约0.4 cm、宽约0.4 cm的镁、铁、铜金属条,打磨后投入烧瓶中,迅速塞紧带有压强传感器的橡皮塞。点击采集,获得如图2所示的压强变化曲线。下列说法正确的是( )A.打磨的主要目的是使表面光亮,便于观察B.曲线a和b对应的金属分别是铜和镁C.曲线b反应慢的原因是生成微溶物覆盖在金属表面抑制反应D.曲线c中气压变小的原因是反应停止后温度又恢复到室温
7.往含有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量锌粉,充分反应后过滤。下列说法正确的是( )A.滤液中一定含有Zn(NO3)2,可能含有Cu(NO3)2、AgNO3B.若滤液为蓝色溶液,则滤渣中一定含有Ag,可能含有Zn　C.若滤渣中只有Ag,则反应后所得滤液的质量比原溶液大　D.若往滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生,则滤液中一定没有Cu(NO3)2、AgNO3
8.(2023·泉州模拟)金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。(1)三星堆遗址出土了青铜面具。青铜是一种铜锡合金,由此推断青铜比铜的硬度_______(填“大”或“小”);刚出土时,青铜因腐蚀常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面,其中铜元素的化合价为_______价。  (2)铁制品锈蚀是铁与空气中的________________________发生反应;用稀盐酸除铁锈发生反应的化学方程式为_______________________________。 (3)钛及钛的合金被认为是21世纪重要的金属材料。在氩气作保护气的环境中,TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti和MgCl2,该反应的化学方程式为____________________________。 
　氧气、水(或O2、H2O)　
　Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O　
　TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2　
(4)图为Mn和CuSO4溶液反应的示意图,回答下列问题:①反应中失去电子的粒子是________。 ②由反应可知金属的活动性:Mn______(填“>”或“<”)Cu。 ③该反应中化合价没有改变的元素或酸根是______(填字母)。 A.锰元素　　B.铜元素　　C.硫酸根
9.(2023·厦门湖里模拟)“嫦娥飞天”“中国空间站”等“中国制造”,展现了“中国智慧”,增强了中华民族的自信心和自豪感。根据所学知识回答下列问题:(1)“嫦娥飞天”研究发现,月球表面土壤中富含大量的氦-3。而利用氘-氦-3参与的核聚变发电向人类提供能源,是科学家目前正在研究的课题。He-3原子核内有2个质子和1个中子,下列有关He-3的说法正确的是________ (填字母)。A.He-3原子指氦有3种原子B.He-3原子核外有3个电子C.He-3原子的相对原子质量约为3D.He-3原子的核电荷数是2
(2)镁铝合金也是航天航空的重要金属材料。镁和铝可熔炼成Mg17A112镁合金,熔炼过程只能在真空中,不能在空气中进行的原因是___________________________________________(写其中一个化学方程式)。 (3)金属的回收和利用是保护金属资源措施之一。某废弃金属样品中可能含有Cu、CuO、Zn中的一种或几种,为确定其成分并回收金属,取样品进行如图实验:①步骤Ⅱ中进行分离固体和液体的操作是_________。 ②步骤Ⅱ中产生的现象是________________________________________________。 
　2Mg+O2 2MgO
(或4Al+3O2 2Al2O3)　
　有红色固体析出,溶液由
蓝色变无色,有气泡产生　
③本实验测得溶液C中只含一种溶质。该溶质的化学式是___________,则样品的成分是__________________,写出步骤Ⅰ中生成氢气的化学方程式:_____________________________。 ④通过测氢气的质量,也可确定样品的成分,则w的值为__________(用m和n的代数式表示)。 
　Cu、CuO、Zn　
===ZnSO4+H2↑　
【感悟·全国真题】1.(2023·苏州中考)中华文明源远流长,文物承载着文明的记忆。下列苏州博物馆馆藏文物中主要由金属材料制成的是( )
2.(2023·长沙中考)2023年我国自主研制的大型灭火、水上救援水陆两栖飞机“鲲龙”已成功首飞,制造该飞机使用了铝锂合金等多种合金。下列有关铝锂合金的说法正确的是( )A.铝锂合金的熔点比纯铝更高B.铝锂合金的抗腐蚀性能非常差C.铝锂合金是混合物D.铝锂合金的硬度比纯铝小
3.(2023·郴州中考)为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序,小东设计了如图所示的两组实验。下列说法正确的是( )A.通过实验①、②能够验证三种金属的活动性顺序B.实验②中发生的反应是2Ag+CuSO4===Ag2SO4+CuC.实验①中溶液质量逐渐增大D.实验①中溶液颜色由蓝色变为黄色
4.(2023·泸州中考)下表为某核心期刊刊文中氢气制备对比实验的数据(将锌粒压成薄锌片增大了表面积)。下列不能由实验得出的结论是( )A.Zn是金属活动顺序表中氢前金属B.锌粒产生氢气的体积总是比薄锌片少C.增大硫酸的质量分数能加快产生氢气D.增大锌与酸的接触面积能加快产生氢气
5.(2023·仙桃中考)化学兴趣小组的同学把质量为m克的铝粉加入一定质量的氯化锌和氯化铜的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣,向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生。下列判断中正确的是( )A.滤渣中可能含有Al,滤液中一定含有AlCl3B.滤渣中一定含有Zn,滤液可能为蓝色C.若滤渣中只含Cu、Zn,则滤液中一定只含有AlCl3D.根据质量守恒定律,所得滤渣的质量一定等于m克
6.(2023·贵州中考)对于金属材料,我们应该从多角度了解。Ⅰ.金属冶炼(1)《天工开物》中记载了炼锡的场景:“凡炼煎亦用洪炉,入砂数百斤,丛架木炭亦数百斤,鼓鞴(指鼓入空气)熔化。”①鼓入足量空气的目的是____________________________,从而提高炉温。 ②“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤,加铅能使锡较易熔化流出,其原因是__________________。 
　使木炭充分反应,放出热量　
Ⅱ.金属的活动性(2)为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系,小明设计了如下实验: ①试管C中发生反应的化学方程式为___________________________,该反应属于_____________(填基本反应类型)。 ②小莉认为省略上述实验中的______(填字母),也能达到实验目的。 
　Fe+CuSO4===FeSO4+Cu　
Ⅲ.金属的锈蚀与防护(3)对钢铁制品进行“发蓝”处理,使其表面生成一层致密的氧化膜,能有效防止钢铁锈蚀。①“发蓝”过程属于_________(填“物理”或“化学”)变化。 ②“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原因是_________________。 
Ⅳ.金属的回收再利用(4)某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银,设计流程如图所示:①步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为_________________________________。 ②溶液X中只含有一种溶质,该溶质为_______________________。 
　2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3
　硝酸铜[或Cu(NO3)2]　
7.(2023·苏州中考)中国古代已掌握了铜冶炼和铸造技术,现代铜冶炼废气、废水需经过处理后排放。Ⅰ.铜的冶炼与防腐(1)如图-1所示一氧化碳还原氧化铜的实验,硬质玻璃管内出现______________________(现象),证明反应已经发生。 
(2)上述实验获得的Cu中含有少量黑色的CuO。请补充完整提纯铜的实验方案:将所得固体置于烧杯中,______________________________________________________________________,干燥(可选用的试剂:稀H2SO4、AgNO3溶液、NaOH溶液、蒸馏水)。 (3)《周礼·考工记》中记载了铸造各类青铜器的配方。铜和青铜的相关性质见下表,推断铜冶炼过程中熔入锡的作用有______________________________。 
注:硬度以金刚石的硬度10为标准,1表示很软,10表示很硬。
　加入足量稀硫酸充分反应至黑色固体完全溶解,过滤,蒸
馏水洗涤滤渣2~3次　
　降低铜的熔点,提高铜的硬度　
(4)某同学设计实验探究铜锈蚀产生铜绿[Cu2(OH)2CO3]的条件(如图-2所示),图中铜片上最不易产生铜绿的是______(填字母)。 
Ⅱ.湿法炼铜废水的处理(5)湿法炼铜产生酸性废水,含有的CuSO4、ZnSO4可用铁炭混合物(铁粉和活性炭的混合物)除去。其他条件不变,废水pH对Cu2+、Zn2+去除率的影响如图-3所示。①pH<3时,铁炭混合物表面有大量气泡产生,产生该现象的化学方程式为___________________________。 ②相同pH条件下,Cu2+的去除率远高于Zn2+的原因可能是_________________________________。 
　Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑　
　Fe能置换出Cu,但不