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2024届浙江省宁波市高三下学期十校二模联考化学试题
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这是一份2024届浙江省宁波市高三下学期十校二模联考化学试题，共13页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1.常温常压下，下列物质为气态的是（ ）
A.甲醇B.甲醛C.甲酸D.水
2.碳酸氢钠常用作食用碱或工业用碱，下列说法不正确的是（ ）
A.向碳酸氢钠固体中加入少量水后，会出现吸热现象
B.碳酸氢钠溶液呈碱性，加入溶液后，产生较多氨气
C.分别同时加热等量碳酸钠和碳酸氢钠固体，碳酸氢钠先发生分解
D.往饱和碳酸钠溶液中通入，会产生碳酸氢钠沉淀
3.下列表示正确的是（ ）
A.的价层电子对互斥（VSEPR）模型：
B.的电子式：
C.基态的价层电子轨道表示式：
D.的名称：乙二酸乙二酯
4.具有强氧化性，可发生反应：。下列说法不正确的是（ ）（为阿伏加德罗常数的值）
A.既是氧化产物，又是还原产物B.仅作氧化剂
C.生成1ml转移电子的数目为D.实验室不可用加热固体的方法制备
5.下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（ ）
氨水溶液（）中：、、
氯化钠溶液（）中：、、
碳酸钠溶液（）中：、、
酸性高锰酸钾溶液（）中：、、
6.《开宝本草》记载“取钢煅作叶，如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣”。铁华粉［主要成分为］可用如下方法检测。下列相关说法不正确的是（ ）
A.气体X为
B.铁华粉中含有铁单质
C.由上述实验可知，结合的能力强于
D.制备铁华粉的主要反应为
7.类比和推理是学习化学的重要方法，下列结论合理的是（ ）
8.某实验小组为制备1-氯-2-甲基丙烷（沸点69℃），将2-甲基-1-丙醇和溶于中，加热回流（伴有气体产生）。反应完全后倒入冰水中分解残余的，分液收集层，再用无水干燥，过滤、蒸馏后得到目标产物。上述过程中涉及的部分装置（夹持及加热装置略）如下图，下列说法不正确的是（ ）
A.装置①在加热回流时，需加入沸石或碎瓷片
B.装置②与装置①的冷凝管上端相连，因气体极易溶于水，需将尾气处理装置设计成防倒吸
C.装置③在分液前无法区分水层与有机层时，可向分液漏斗中滴水，若上层无水滴通过轨迹，则上层为水层
D.沸点为39.8℃，为增强冷凝效果，可使用装置④的蒸馏装置，对圆底烧瓶进行控制温度的温水浴加热
9.关于有机物检测，下列说法正确的是（ ）
A.分子式为的有机物不能使酸性溶液褪色，则该有机物一定不是醇
B.可用溴水鉴别甲酸水溶液、甲醛水溶液和甲苯
C.与的核磁共振氢谱谱图是完全相同的
D.淀粉水解液碱化后，加入新制氢氧化铜并加热，出现砖红色沉淀，说明淀粉水解生成了还原性糖
10.下列指定反应与方程式不相符的是（ ）
A.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：
B.用惰性电极电解溶液，阴极的电极反应式：
C.甘油与硝酸发生酯化反应：
D.在酸催化下，苯酚与甲醛反应生成羟甲基苯酚：
11.有机物L的合成路线（反应条件和其他产物已经略去）如下图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.1mlX最多能与2ml（水溶液）发生反应
B.在Z→M的过程中，发生还原反应，M的结构简式为
C.Y能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，但褪色原理不同
D.N和L均难溶于水
12.有机金属氯化物由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、M、N组成，部分结构如图所示，基态原子M核外电子所占据原子轨道全充满，N元素的价层电子排布式为。下列说法不正确的是（ ）
A.Z与N可形成化合物、
B.最简单氢化物的沸点：
C.M元素的第一电离能比同周期相邻元素的大
D.离子中Y发生杂化
13.高氯酸在化工生产中有广泛应用，工业上以为原料制备高氯酸的原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.上述装置中，f极为光伏电池的正极
B.a、b处均通入溶液
C.d处得到较浓的溶液，c处得到溶液
D.若转移2ml电子，理论上生成100.5g
14.乙醛与氢氰酸（，弱酸）能发生加成反应，生成2-羟基丙腈，历程如下：
下列说法不正确的是（ ）
A.因氧原子的电负性较大，醛基中的碳原子带部分正电荷，与作用
B.易挥发且有剧毒，是该反应不在酸性条件下进行的原因之一
C.往丙酮与反应体系中加入一滴溶液，反应速率明显加快，因此碱性越强，上述反应越容易进行
D.与加成的反应速率：
15.常温下，往0.35ml/L溶液中通入。
已知：，，，
下列说法不正确的是（ ）
A.通入一定量后溶液，未出现沉淀
B.往溶液中加盐酸酸化，将有生成
C.通入一定量后溶液中，滴入酚酞试剂，溶液一直呈无色
D.已知自然条件下，饱和碳酸溶液的，则自然条件下饱和碳酸溶液中存在
16.根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，下列方案设计、结论均正确的是（ ）
二、非选择题（本大题共5小题，共52分。）
17.（10分）氢和氧是构建化合物的常见元素。请回答：
（1）钴氧化物和按照适量的比例高温煅烧可得到钴蓝，钴蓝可用于青花瓷的颜料。钴蓝晶体结构是由图1中Ⅰ型和Ⅱ型两种小立方体平移所得。图2是钴蓝的晶胞，已知钴原子位于晶胞的顶角和面心。
图1 图2
①钴蓝晶胞中、、O原子个数比为__________。
②原子间最短的距离为__________。
③图2所示字母中，Ⅰ型小立方体分别是a、__________（填字母序号）。
（2）苯、1,3-丁二烯都是平面分子，碳原子均提供一个p轨道肩并肩成共轭大π键。
①下列说法正确的是__________。
A.同周期元素中，第一电离能大于碳的元素有3种
B.苯中碳原子杂化方式为
C.1，3-丁二烯的2、3号位碳原子间的键长大于乙烷中的碳碳键键长
D.的二氯代物有9种（不考虑立体异构）
②苯环之间通过共用苯环的若干条环边而形成的芳香烃称为稠环芳烃，例如：萘（）、蒽（）、菲（）。
分子式为的稠环芳烃，一个分子中σ键有__________个。
（3）邻羟基苯甲醛（）能形成分子内氢键。
①画出邻羟基苯甲醛的分子内氢键__________。
②邻羟基苯甲醛在分子内形成氢键，在分子间不存在氢键的原因是__________。
18.（10分）砷的化合物可用于半导体领域，如我国“天宫”空间站的核心舱“天和号”就是采用砷化镓薄膜电池来供电。一种从酸性高浓度含砷废水［砷主要以亚砷酸（）形式存在］中回收砷的工艺流程如下：
已知：Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.砷酸（）在酸性条件下有强氧化性
Ⅳ.，
请回答：
（1）从含砷废水到滤液Ⅰ，浓度明显减小的阳离子为__________（用离子符号表示）。
（2）下列说法正确的是__________。
A.沉砷时产生的废气可用溶液吸收处理
B.酸化的目的是增加价砷的氧化性
C.浸取后所得滤渣的主要成分是，不含
D.酸性：
（3）“沉砷”过程中是否可用过量的替换__________（填“是”或“否”）；请从平衡移动的角度解释原因__________。
（4）砷酸“还原”过程中发生的化学方程式为__________。还原后溶液需检验是否仍剩余砷酸，设计检验实验方案__________。
19.（10分）通过电化学将转化为有机物、开发利用清洁能源都是实现“双碳”目标的重要途经。请回答：
（1）某研究小组采用单原子和纳米作串联催化剂，通过电解法将最终转化为乙烯，装置示意图如图1所示。惰性电极a上催化剂纳米处的电极反应式为__________。
图1 图2
（2）另一研究小组研究乙醇-水催化重整获得清洁能源，主要反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
①__________。
②保持压强为，按投料，发生反应，测得平衡时和的选择性［例如的选择性］及的产率[产率］随温度T的变化关系如图2所示。
下列说法正确的是__________。
A.曲线a表示平衡时的选择性
B.乙醇的平衡转化率随温度的升高一直增大
C.300℃后曲线b随温度升高而降低的原因是催化剂在高温下活性下降
D.降低水醇比［］有助于提高的选择性
③500℃、100kPa条件下，反应Ⅱ中用平衡分压表示的平衡常数__________。
（3）第三个研究小组研究还原获得能源。恒压、750℃条件下，和按物质的量之比1:3投料，经如下流程实现高效转化。
①上述转化循环顺利进行时，过程ⅲ中参加反应的__________。
②若和按物质的量之比1:1投料，会导致过程ⅱ、ⅲ循环无法持续进行，请解释原因（结合第①问数据进行说明）__________。
20.（10分）某小组设计如下装置测定新装修居室内空气中甲醛的含量（夹持装置略）。
已知：①测定原理为甲醛把还原成，产生的与定量反应生成，与菲洛嗪形成有色配合物，通过测定吸光度计算出甲醛的含量；
②吸光度用A表示，计算公式为，其中a为吸光度系数，b为光在样本中经过的距离，c为溶液浓度。
请回答：
（1）仪器A的名称是__________。
（2）制备银氨溶液，仪器B中放置的药品是__________（填“溶液”或“氨水”）。
（3）选择正确的操作，完成室内空气中甲醛含量的测定：
操作①：取下玻璃塞→操作②：__________→操作③：__________→操作④：使可滑动隔板处于最右端→操作⑤：__________→操作⑥：__________→操作⑦：__________→再将操作③～⑦重复4次→测定溶液吸光度。
a.打开，关闭b.打开，关闭
c.将可滑动隔板拉至最左端d.热水浴加热仪器A
e.将可滑动隔板缓慢推至最右端f.将可滑动隔板迅速推至最右端
（4）写出甲醛与银氨溶液反应的化学方程式__________。
（5）将仪器A中溶液的调至1，加入足量溶液，充分反应后加入菲洛嗪，通过测定吸光度确定生成1.12mg，则空气中甲醛的含量为__________mg/L。
（6）下列说法正确的是__________。
A.本实验缺少尾气处理装置
B.实验应在室内不同点位进行空气取样，以保证数据的准确性
C.毛细管的作用是减小空气通入速率，保证空气中的被吸收完全
D.有色配合物浓度越大，测得吸光度数值越大
21.（12分）化合物J是一种用于降血脂的药物，其合成路线如图：
已知：①结构与苯相似；
②（R代表烃基）。
请回答：
（1）化合物I含有的官能团名称是__________。
（2）反应⑤为取代反应，产物中有，则F的结构简式是__________。
（3）下列说法不正确的是__________。
A.反应④的反应类型是氧化反应
B.反应⑥除生成H外，还生成
C.已知化合物E中的N原子杂化方式均为，则E中所有原子均在同一平面上
D.化合物J中有3个手性碳原子
（4）化合物A的分子式为，写出反应①的化学方程式__________。
（5）设计以氯苯为原料合成物质K（）的路线（用流程图表示，无机试剂任选）__________。
（6）写出同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式__________（不考虑立体异构）。
①具有含N的六元杂环，六元环中无碳碳三键，环上只有一个取代基；
②谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子；
③碳原子不连两个双键，不含其他环状结构。
宁波“十校”2024届高三3月联考
化学参考答案
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
二、非选择题（本大题共5小题，共52分。）
17.（10分）
（1）①1:2:4（1分） ②（1分） ③c、f（2分，写出一个得1分）
（2）①BD（2分） ②54（2分）
（3）①（1分）
②形成分子间氢键相当于分子数减少的反应，熵的减少量大于形成分子内氢键，因此邻羟基苯甲醛更倾向于形成分子内氢键（或“通过分子内氢键形成六元环稳定结构，焓的减少量大于形成分子间氢键”，1分）
18.（10分）
（1）（1分） （2）ABD（2分）
（3）否（1分）
由于，加入过量的，溶液中增大，平衡正向移动不利于沉砷（2分，浓度增大1分，不利于沉砷1分）
（4）（2分，未配平扣1分）
取少量溶液于一洁净试管中，滴入几滴（或）溶液，再滴入淀粉溶液，若溶液呈蓝色，则证明砷酸未还原完全（2分，药品1分，现象及操作完整1分，使用溶液检验等合理答案也给分）
19.（10分）
（1）（1分）
（2）①（1分） ②ABD（2分） ③0.225（2分）
（3）①3:4（2分） ②过程ⅲ的反应为：、，当时，ⅲ可顺利发生；若和按物质的量之比1:1投料，过程ⅰ中刚好与反应：，无剩余的；过程ⅱ的反应为、、，ⅰ无剩余，导致ⅱ结束后，导致iii无法将完全转化成，最终导致ⅱ、ⅲ循环无法持续进行。（2分，“无剩余”1分，“”1分）
20.（10分）
（1）三颈烧瓶（1分） （2）氨水（1分）
（3）d a c b e（2分，“d a”1分，“c b e”1分）
（4）（2分）
（5）0.03（2分） （6）BCD（2分）
21.（12分）
（1）羟基、氨基（1分） （2）（1分） （3）BCD（2分）
（4）
或（2分）
（5）（3分）
（6）、、、、（3分，看前5个，2个得1分，4个得2分，5个得3分）已知
结论
A
15—冠—5（冠醚）能识别
12—冠—4（冠醚）能识别
B
酸性：三氟乙酸＞三氯乙酸
酸性：氢氟酸＞氢氯酸
C
溶解度：
D
晶体硅是半导体材料
晶体硅的化学键含金属键成分
实验目的
方案设计
现象
结论
A
探究金属、的金属性强弱
将金属、分别切成体积相等的颗粒，投入蒸馏水中
金属与水反应更加剧烈
的金属性强于
B
判断的化学键类型
将固体溶于水，进行导电性实验
溶液可导电
中含有离子键
C
探究浓硝酸与炭在加热条件下能否反应
将红热的木炭投入浓硝酸中
产生红棕色气体
炭与浓硝酸在加热条件下反应生成
D
探究有机物中官能团之间的影响
分别向丙烯酸乙酯（）和α-氰基丙烯酸乙酯[]中滴入水
前者无明显现象，后者快速固化
氰基活化双键，使其更易发生加聚反应
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
B
A
B
C
A
D
A
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
C
B
A
C
C
A
D
选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1.常温常压下，下列物质为气态的是（ ）
A.甲醇B.甲醛C.甲酸D.水
2.碳酸氢钠常用作食用碱或工业用碱，下列说法不正确的是（ ）
A.向碳酸氢钠固体中加入少量水后，会出现吸热现象
B.碳酸氢钠溶液呈碱性，加入溶液后，产生较多氨气
C.分别同时加热等量碳酸钠和碳酸氢钠固体，碳酸氢钠先发生分解
D.往饱和碳酸钠溶液中通入，会产生碳酸氢钠沉淀
3.下列表示正确的是（ ）
A.的价层电子对互斥（VSEPR）模型：
B.的电子式：
C.基态的价层电子轨道表示式：
D.的名称：乙二酸乙二酯
4.具有强氧化性，可发生反应：。下列说法不正确的是（ ）（为阿伏加德罗常数的值）
A.既是氧化产物，又是还原产物B.仅作氧化剂
C.生成1ml转移电子的数目为D.实验室不可用加热固体的方法制备
5.下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（ ）
氨水溶液（）中：、、
氯化钠溶液（）中：、、
碳酸钠溶液（）中：、、
酸性高锰酸钾溶液（）中：、、
6.《开宝本草》记载“取钢煅作叶，如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣”。铁华粉［主要成分为］可用如下方法检测。下列相关说法不正确的是（ ）
A.气体X为
B.铁华粉中含有铁单质
C.由上述实验可知，结合的能力强于
D.制备铁华粉的主要反应为
7.类比和推理是学习化学的重要方法，下列结论合理的是（ ）
8.某实验小组为制备1-氯-2-甲基丙烷（沸点69℃），将2-甲基-1-丙醇和溶于中，加热回流（伴有气体产生）。反应完全后倒入冰水中分解残余的，分液收集层，再用无水干燥，过滤、蒸馏后得到目标产物。上述过程中涉及的部分装置（夹持及加热装置略）如下图，下列说法不正确的是（ ）
A.装置①在加热回流时，需加入沸石或碎瓷片
B.装置②与装置①的冷凝管上端相连，因气体极易溶于水，需将尾气处理装置设计成防倒吸
C.装置③在分液前无法区分水层与有机层时，可向分液漏斗中滴水，若上层无水滴通过轨迹，则上层为水层
D.沸点为39.8℃，为增强冷凝效果，可使用装置④的蒸馏装置，对圆底烧瓶进行控制温度的温水浴加热
9.关于有机物检测，下列说法正确的是（ ）
A.分子式为的有机物不能使酸性溶液褪色，则该有机物一定不是醇
B.可用溴水鉴别甲酸水溶液、甲醛水溶液和甲苯
C.与的核磁共振氢谱谱图是完全相同的
D.淀粉水解液碱化后，加入新制氢氧化铜并加热，出现砖红色沉淀，说明淀粉水解生成了还原性糖
10.下列指定反应与方程式不相符的是（ ）
A.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：
B.用惰性电极电解溶液，阴极的电极反应式：
C.甘油与硝酸发生酯化反应：
D.在酸催化下，苯酚与甲醛反应生成羟甲基苯酚：
11.有机物L的合成路线（反应条件和其他产物已经略去）如下图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.1mlX最多能与2ml（水溶液）发生反应
B.在Z→M的过程中，发生还原反应，M的结构简式为
C.Y能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，但褪色原理不同
D.N和L均难溶于水
12.有机金属氯化物由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、M、N组成，部分结构如图所示，基态原子M核外电子所占据原子轨道全充满，N元素的价层电子排布式为。下列说法不正确的是（ ）
A.Z与N可形成化合物、
B.最简单氢化物的沸点：
C.M元素的第一电离能比同周期相邻元素的大
D.离子中Y发生杂化
13.高氯酸在化工生产中有广泛应用，工业上以为原料制备高氯酸的原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.上述装置中，f极为光伏电池的正极
B.a、b处均通入溶液
C.d处得到较浓的溶液，c处得到溶液
D.若转移2ml电子，理论上生成100.5g
14.乙醛与氢氰酸（，弱酸）能发生加成反应，生成2-羟基丙腈，历程如下：
下列说法不正确的是（ ）
A.因氧原子的电负性较大，醛基中的碳原子带部分正电荷，与作用
B.易挥发且有剧毒，是该反应不在酸性条件下进行的原因之一
C.往丙酮与反应体系中加入一滴溶液，反应速率明显加快，因此碱性越强，上述反应越容易进行
D.与加成的反应速率：
15.常温下，往0.35ml/L溶液中通入。
已知：，，，
下列说法不正确的是（ ）
A.通入一定量后溶液，未出现沉淀
B.往溶液中加盐酸酸化，将有生成
C.通入一定量后溶液中，滴入酚酞试剂，溶液一直呈无色
D.已知自然条件下，饱和碳酸溶液的，则自然条件下饱和碳酸溶液中存在
16.根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，下列方案设计、结论均正确的是（ ）
二、非选择题（本大题共5小题，共52分。）
17.（10分）氢和氧是构建化合物的常见元素。请回答：
（1）钴氧化物和按照适量的比例高温煅烧可得到钴蓝，钴蓝可用于青花瓷的颜料。钴蓝晶体结构是由图1中Ⅰ型和Ⅱ型两种小立方体平移所得。图2是钴蓝的晶胞，已知钴原子位于晶胞的顶角和面心。
图1 图2
①钴蓝晶胞中、、O原子个数比为__________。
②原子间最短的距离为__________。
③图2所示字母中，Ⅰ型小立方体分别是a、__________（填字母序号）。
（2）苯、1,3-丁二烯都是平面分子，碳原子均提供一个p轨道肩并肩成共轭大π键。
①下列说法正确的是__________。
A.同周期元素中，第一电离能大于碳的元素有3种
B.苯中碳原子杂化方式为
C.1，3-丁二烯的2、3号位碳原子间的键长大于乙烷中的碳碳键键长
D.的二氯代物有9种（不考虑立体异构）
②苯环之间通过共用苯环的若干条环边而形成的芳香烃称为稠环芳烃，例如：萘（）、蒽（）、菲（）。
分子式为的稠环芳烃，一个分子中σ键有__________个。
（3）邻羟基苯甲醛（）能形成分子内氢键。
①画出邻羟基苯甲醛的分子内氢键__________。
②邻羟基苯甲醛在分子内形成氢键，在分子间不存在氢键的原因是__________。
18.（10分）砷的化合物可用于半导体领域，如我国“天宫”空间站的核心舱“天和号”就是采用砷化镓薄膜电池来供电。一种从酸性高浓度含砷废水［砷主要以亚砷酸（）形式存在］中回收砷的工艺流程如下：
已知：Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.砷酸（）在酸性条件下有强氧化性
Ⅳ.，
请回答：
（1）从含砷废水到滤液Ⅰ，浓度明显减小的阳离子为__________（用离子符号表示）。
（2）下列说法正确的是__________。
A.沉砷时产生的废气可用溶液吸收处理
B.酸化的目的是增加价砷的氧化性
C.浸取后所得滤渣的主要成分是，不含
D.酸性：
（3）“沉砷”过程中是否可用过量的替换__________（填“是”或“否”）；请从平衡移动的角度解释原因__________。
（4）砷酸“还原”过程中发生的化学方程式为__________。还原后溶液需检验是否仍剩余砷酸，设计检验实验方案__________。
19.（10分）通过电化学将转化为有机物、开发利用清洁能源都是实现“双碳”目标的重要途经。请回答：
（1）某研究小组采用单原子和纳米作串联催化剂，通过电解法将最终转化为乙烯，装置示意图如图1所示。惰性电极a上催化剂纳米处的电极反应式为__________。
图1 图2
（2）另一研究小组研究乙醇-水催化重整获得清洁能源，主要反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
①__________。
②保持压强为，按投料，发生反应，测得平衡时和的选择性［例如的选择性］及的产率[产率］随温度T的变化关系如图2所示。
下列说法正确的是__________。
A.曲线a表示平衡时的选择性
B.乙醇的平衡转化率随温度的升高一直增大
C.300℃后曲线b随温度升高而降低的原因是催化剂在高温下活性下降
D.降低水醇比［］有助于提高的选择性
③500℃、100kPa条件下，反应Ⅱ中用平衡分压表示的平衡常数__________。
（3）第三个研究小组研究还原获得能源。恒压、750℃条件下，和按物质的量之比1:3投料，经如下流程实现高效转化。
①上述转化循环顺利进行时，过程ⅲ中参加反应的__________。
②若和按物质的量之比1:1投料，会导致过程ⅱ、ⅲ循环无法持续进行，请解释原因（结合第①问数据进行说明）__________。
20.（10分）某小组设计如下装置测定新装修居室内空气中甲醛的含量（夹持装置略）。
已知：①测定原理为甲醛把还原成，产生的与定量反应生成，与菲洛嗪形成有色配合物，通过测定吸光度计算出甲醛的含量；
②吸光度用A表示，计算公式为，其中a为吸光度系数，b为光在样本中经过的距离，c为溶液浓度。
请回答：
（1）仪器A的名称是__________。
（2）制备银氨溶液，仪器B中放置的药品是__________（填“溶液”或“氨水”）。
（3）选择正确的操作，完成室内空气中甲醛含量的测定：
操作①：取下玻璃塞→操作②：__________→操作③：__________→操作④：使可滑动隔板处于最右端→操作⑤：__________→操作⑥：__________→操作⑦：__________→再将操作③～⑦重复4次→测定溶液吸光度。
a.打开，关闭b.打开，关闭
c.将可滑动隔板拉至最左端d.热水浴加热仪器A
e.将可滑动隔板缓慢推至最右端f.将可滑动隔板迅速推至最右端
（4）写出甲醛与银氨溶液反应的化学方程式__________。
（5）将仪器A中溶液的调至1，加入足量溶液，充分反应后加入菲洛嗪，通过测定吸光度确定生成1.12mg，则空气中甲醛的含量为__________mg/L。
（6）下列说法正确的是__________。
A.本实验缺少尾气处理装置
B.实验应在室内不同点位进行空气取样，以保证数据的准确性
C.毛细管的作用是减小空气通入速率，保证空气中的被吸收完全
D.有色配合物浓度越大，测得吸光度数值越大
21.（12分）化合物J是一种用于降血脂的药物，其合成路线如图：
已知：①结构与苯相似；
②（R代表烃基）。
请回答：
（1）化合物I含有的官能团名称是__________。
（2）反应⑤为取代反应，产物中有，则F的结构简式是__________。
（3）下列说法不正确的是__________。
A.反应④的反应类型是氧化反应
B.反应⑥除生成H外，还生成
C.已知化合物E中的N原子杂化方式均为，则E中所有原子均在同一平面上
D.化合物J中有3个手性碳原子
（4）化合物A的分子式为，写出反应①的化学方程式__________。
（5）设计以氯苯为原料合成物质K（）的路线（用流程图表示，无机试剂任选）__________。
（6）写出同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式__________（不考虑立体异构）。
①具有含N的六元杂环，六元环中无碳碳三键，环上只有一个取代基；
②谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子；
③碳原子不连两个双键，不含其他环状结构。
宁波“十校”2024届高三3月联考
化学参考答案
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
二、非选择题（本大题共5小题，共52分。）
17.（10分）
（1）①1:2:4（1分） ②（1分） ③c、f（2分，写出一个得1分）
（2）①BD（2分） ②54（2分）
（3）①（1分）
②形成分子间氢键相当于分子数减少的反应，熵的减少量大于形成分子内氢键，因此邻羟基苯甲醛更倾向于形成分子内氢键（或“通过分子内氢键形成六元环稳定结构，焓的减少量大于形成分子间氢键”，1分）
18.（10分）
（1）（1分） （2）ABD（2分）
（3）否（1分）
由于，加入过量的，溶液中增大，平衡正向移动不利于沉砷（2分，浓度增大1分，不利于沉砷1分）
（4）（2分，未配平扣1分）
取少量溶液于一洁净试管中，滴入几滴（或）溶液，再滴入淀粉溶液，若溶液呈蓝色，则证明砷酸未还原完全（2分，药品1分，现象及操作完整1分，使用溶液检验等合理答案也给分）
19.（10分）
（1）（1分）
（2）①（1分） ②ABD（2分） ③0.225（2分）
（3）①3:4（2分） ②过程ⅲ的反应为：、，当时，ⅲ可顺利发生；若和按物质的量之比1:1投料，过程ⅰ中刚好与反应：，无剩余的；过程ⅱ的反应为、、，ⅰ无剩余，导致ⅱ结束后，导致iii无法将完全转化成，最终导致ⅱ、ⅲ循环无法持续进行。（2分，“无剩余”1分，“”1分）
20.（10分）
（1）三颈烧瓶（1分） （2）氨水（1分）
（3）d a c b e（2分，“d a”1分，“c b e”1分）
（4）（2分）
（5）0.03（2分） （6）BCD（2分）
21.（12分）
（1）羟基、氨基（1分） （2）（1分） （3）BCD（2分）
（4）
或（2分）
（5）（3分）
（6）、、、、（3分，看前5个，2个得1分，4个得2分，5个得3分）已知
结论
A
15—冠—5（冠醚）能识别
12—冠—4（冠醚）能识别
B
酸性：三氟乙酸＞三氯乙酸
酸性：氢氟酸＞氢氯酸
C
溶解度：
D
晶体硅是半导体材料
晶体硅的化学键含金属键成分
实验目的
方案设计
现象
结论
A
探究金属、的金属性强弱
将金属、分别切成体积相等的颗粒，投入蒸馏水中
金属与水反应更加剧烈
的金属性强于
B
判断的化学键类型
将固体溶于水，进行导电性实验
溶液可导电
中含有离子键
C
探究浓硝酸与炭在加热条件下能否反应
将红热的木炭投入浓硝酸中
产生红棕色气体
炭与浓硝酸在加热条件下反应生成
D
探究有机物中官能团之间的影响
分别向丙烯酸乙酯（）和α-氰基丙烯酸乙酯[]中滴入水
前者无明显现象，后者快速固化
氰基活化双键，使其更易发生加聚反应
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
B
A
B
C
A
D
A
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
C
B
A
C
C
A
D
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