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河北省邢台市五岳联盟2023-2024学年高二下学期3月份月考化学试题
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这是一份河北省邢台市五岳联盟2023-2024学年高二下学期3月份月考化学试题，共6页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，符号所代表的含义是，用价层电子对互斥理论等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：人教版选择性必修2第一章、第二章。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．自新一轮找矿突破战略行动开展以来，华北某地质大队在河北承德地区探获一处中型钒钛磁铁矿，该矿床查明资源量已超千万吨，达中型规模，而且深部还有良好的远景，其中钒钛氧化物量达百万吨，伴生磷矿物量数十万吨。原子的价层电子排布式正确的是（ ）
A．B．C．D．
2．下列化学用语的表达错误的是（ ）
A．的VSEPR模型：
B．的电子式：
C．基态N原子的价层电子轨道表示式：
D．分子的空间结构模型：
3．当原子的电子从3d能级跃迁到4s能级上时，可通过光谱仪直接摄取（ ）
A．电子运动轨迹B．原子的吸收光谱
C．电子云图像D．原子的发射光谱
4．某同学将氧原子的核外电子轨道表示式写成，他违背了（ ）
A．洪特规则B．泡利不相容原理
C．能量守恒原理D．能量最低原理
5．符号所代表的含义是（ ）
A．轨道上有3个电子B．第3个电子层轨道有3个伸展方向
C．电子云有3个伸展方向D．第3个电子层沿x轴方向伸展的p轨道
6．s能级和p能级的原子轨道图如图，下列说法正确的是（ ）
A．每个p能级都有3个原子轨道
B．s能级和p能级的原子轨道形状相同
C．钠原子的电子在11个原子轨道上高速运动
D．s能级的原子轨道半径与能层序数无关
7．氯元素可形成多种含氧酸，下列含氧酸或含氧酸根离子中，键角最大的是（ ）
A．HClOB．C．D．
8．用价层电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间结构，也可推测键角大小，下列判断错误的是（ ）
A．是V形分子B．键角大于的
C．是直线形分子D．和的空间结构相同
9．下列有关等含氮粒子的说法正确的是（ ）
A．中键角比中键角大
B．极易溶于水，主要原因是NH₃分子间能形成氢键
C．的空间结构都是三角锥形，中的N都是杂化
D．的水溶液能导电，但一水合氨不能完全电离，因此属于弱电解质
10．代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，中含有键数目为
B．1ml基态C原子中未成对电子数为
C．盐酸中，含有的HCl分子数为
D．0.5ml雄黄（，结构为）中含有个键
11．下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是（ ）
A．溶解度：在水中溶解度比在中溶解度更大，是由于是弱极性分子
B．沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强
C．键角：，是由于中O上孤电子对数比中O上的少
D．酸性：，是由于的羧基中羟基极性更小
12．下列各组基态原子或元素中彼此化学性质一定相似的是（ ）
A．L层上有一个空轨道的元素和M层的p轨道上有一个空轨道的元素
B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C．2p轨道上有一个未成对电子的X原子和3p轨道上只有一个未成对电子的Y原子
D．原子核外电子排布式为的X原子与原子核外电子排布式为的Y原子
13．类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．的熔、沸点低于，则熔、沸点也低于
B．是非极性分子，在水中的溶解度不大，则在水中的溶解度也很小
C．的键能大，的性质稳定；则的键能也大，的性质也很稳定
D．和都是正四面体形结构，中键角为，则中键角也为
14．元素周期表前四周期的一部分如图，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述正确的是（ ）
A．X、Z元素都能形成双原子分子
B．W、Y、R元素的单质分子内都存在非极性键
C．最简单氢化物的稳定性：
D．键长：；键能：
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）根据所学知识，回答下列问题：
Ⅰ．A、B、C代表三种元素，D是由A、B两种元素组成的物质。
（1）基态A原子核外只有一种运动状态的电子，基态B原子的最外层电子排布式为，则______。
（2）C的单质在常温、常压下是气体，基态C原子的M层上有1个未成对的p电子，C的气态氢化物和氟化氢相比，稳定性较强的是______，其原因是______；沸点较高的是______，其原因是______。（填写化学式，并从微粒间作用力的角度分析原因）
（3）D是由短周期元素构成的中性四核粒子，有14个电子，分子中仅含共价键，其结构式为______；D分子内所含键与键的数目之比为______；键与键的强度大小关系为键______（填“>”“<”或“=”）键，原因是______。
Ⅱ．（4）根据元素核外电子排布可以推知元素的性质。
①被誉为“21世纪金属”的钛（Ti），其基态原子价层电子轨道表示式为______。
②日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素基态原子的价层电子排布式为，该元素的名称是______。
16．（14分）A、B、C、D、E、F、G、W是原子序数依次增大的8种元素，A元素原子的2p轨道上有2个未成对电子；B元素在同周期中原子半径最大，与A可形成原子个数比为1∶1和2∶1的两种化合物；C的单质是一种常见的半导体材料；F有9个原子轨道，且只有一个未成对电子，没有空轨道；G的单质是一种常见金属，其价离子有4个未成对电子；W能形成红色（或砖红色）的和黑色的WA两种化合物。请回答下列问题：
（1）C原子最高能级的电子云轮廓图是______形状，W位于元素周期表______区，W的简化电子排布式为______。
（2）中中心原子的杂化轨道类型为______，的VSEPR模型为______。
（3）D、E、F三种元素第一电离能从大到小的顺序是______（用元素符号及“>”表示）。
（4）A、B、C、D四种元素电负性由大到小顺序是______（用元素符号及“>”表示）。
（5）比稳定，原因是______。
17．（15分）光伏材料是指能将太阳能直接转换成电能的材料，光伏材料又称太阳能材料，只有半导体材料具有这种功能。硅（Si）、镓（Ga）、锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：
（1）硅能形成与烷烃类似的硅烷，写出乙硅烷的电子式：______。硅烷很难像烷烃一样形成长链，这是因为硅的原子半径______（填“大于”“小于”或“等于”）碳的原子半径，因此键长______（填“长”或“短”），键能小。丁硅烯中键与键的个数比为______。
（2）我国航天事业发展迅猛，太阳能电池材料使用的是砷化镓（GaAs）。基态砷原子中电子占据的最高能层符号是______。
（3）光催化还原制备的反应中，带状纳米是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大到小的顺序是______。
（4）硅和锗都能与氯元素形成四氯化物和，从原子结构角度解释原因：____________。
（5）太阳能电池材料的很多金属或金属化合物在灼烧时会产生特殊的火焰颜色，请用原子结构的知识阐述产生此现象的原因：______。
18．（15分）催化剂的研究一直是一个重要的领域。根据所学知识，回答下列问题：
Ⅰ．铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有等氧化物中的几种。
（1）基态氧原子中，核外电子有______种空间运动状态，能量最高的电子的电子云在空间有______个伸展方向。
（2）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用“”表示，与之相反的用“”表示，即即称为电子的自旋磁量子数。对于基态的铁原子，其价层电子自旋磁量子数的代数和为______。
Ⅱ．我国科研人员研制出了（M为Fe、Mn等金属）等催化剂，使得合成氨工业的温度、压强分别降到了350℃、，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。
（3）Mn在元素周期表中位于______区。
（4）第三电离能：______（填“>”或“<”），原因是______。
（5）可作为氨选择性催化还原法脱除的催化剂。可由与反应制得。的结构如图。
①中______（填“是”或“不是”）在一条直线上。
②中的比中的更______（填“难”或“易”）断裂。
Ⅲ．是常见的无机非贵金属光催化剂等。
（6）铜元素的焰色试验呈绿色，下列三种波长为橙、黄、绿色对应的波长，则其中绿色对应的辐射波长为______（填标号）。
A．B．C．
2023—2024学年高二（下）第一次月考
化学参考答案
1．C 2．D 3．B 4．A 5．D 6．A 7．D 8．B 9．C 10．B 11．C 12．A 13．B 14．A
15．（1）2
（2）HF；的键能大于；HF；HF分子间可以形成氢键
（3）；3∶2；>；键中原子轨道的重叠程度比键中原子轨道的重叠程度大，形成的共价键强
（4）① ②铬
16．（1）哑铃；ds；
（2）；四面体形
（3）
（4）
（5）的3d能级处于半充满状态
17．（1）；大于；长；11∶1
（2）N
（3）
（4）最外层均为4个电子，均与氯形成4个共用电子对达到稳定结构
（5）灼烧时原子中的电子吸收能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，再跃迁回能量较低的轨道时，能量以特定波长光的形式放出，因而火焰呈现特殊颜色
18．（1）5；3
（2）或
（3）d
（4）<；的价层电子排布式为，易失去一个电子形成比较稳定的半充满状态，而的价层电子排布式为，处于较稳定的半充满状态，所以难失去，故第三电离能：
（5）①不是 ②易
（6）A
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：人教版选择性必修2第一章、第二章。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．自新一轮找矿突破战略行动开展以来，华北某地质大队在河北承德地区探获一处中型钒钛磁铁矿，该矿床查明资源量已超千万吨，达中型规模，而且深部还有良好的远景，其中钒钛氧化物量达百万吨，伴生磷矿物量数十万吨。原子的价层电子排布式正确的是（ ）
A．B．C．D．
2．下列化学用语的表达错误的是（ ）
A．的VSEPR模型：
B．的电子式：
C．基态N原子的价层电子轨道表示式：
D．分子的空间结构模型：
3．当原子的电子从3d能级跃迁到4s能级上时，可通过光谱仪直接摄取（ ）
A．电子运动轨迹B．原子的吸收光谱
C．电子云图像D．原子的发射光谱
4．某同学将氧原子的核外电子轨道表示式写成，他违背了（ ）
A．洪特规则B．泡利不相容原理
C．能量守恒原理D．能量最低原理
5．符号所代表的含义是（ ）
A．轨道上有3个电子B．第3个电子层轨道有3个伸展方向
C．电子云有3个伸展方向D．第3个电子层沿x轴方向伸展的p轨道
6．s能级和p能级的原子轨道图如图，下列说法正确的是（ ）
A．每个p能级都有3个原子轨道
B．s能级和p能级的原子轨道形状相同
C．钠原子的电子在11个原子轨道上高速运动
D．s能级的原子轨道半径与能层序数无关
7．氯元素可形成多种含氧酸，下列含氧酸或含氧酸根离子中，键角最大的是（ ）
A．HClOB．C．D．
8．用价层电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间结构，也可推测键角大小，下列判断错误的是（ ）
A．是V形分子B．键角大于的
C．是直线形分子D．和的空间结构相同
9．下列有关等含氮粒子的说法正确的是（ ）
A．中键角比中键角大
B．极易溶于水，主要原因是NH₃分子间能形成氢键
C．的空间结构都是三角锥形，中的N都是杂化
D．的水溶液能导电，但一水合氨不能完全电离，因此属于弱电解质
10．代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，中含有键数目为
B．1ml基态C原子中未成对电子数为
C．盐酸中，含有的HCl分子数为
D．0.5ml雄黄（，结构为）中含有个键
11．下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是（ ）
A．溶解度：在水中溶解度比在中溶解度更大，是由于是弱极性分子
B．沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强
C．键角：，是由于中O上孤电子对数比中O上的少
D．酸性：，是由于的羧基中羟基极性更小
12．下列各组基态原子或元素中彼此化学性质一定相似的是（ ）
A．L层上有一个空轨道的元素和M层的p轨道上有一个空轨道的元素
B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C．2p轨道上有一个未成对电子的X原子和3p轨道上只有一个未成对电子的Y原子
D．原子核外电子排布式为的X原子与原子核外电子排布式为的Y原子
13．类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．的熔、沸点低于，则熔、沸点也低于
B．是非极性分子，在水中的溶解度不大，则在水中的溶解度也很小
C．的键能大，的性质稳定；则的键能也大，的性质也很稳定
D．和都是正四面体形结构，中键角为，则中键角也为
14．元素周期表前四周期的一部分如图，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述正确的是（ ）
A．X、Z元素都能形成双原子分子
B．W、Y、R元素的单质分子内都存在非极性键
C．最简单氢化物的稳定性：
D．键长：；键能：
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）根据所学知识，回答下列问题：
Ⅰ．A、B、C代表三种元素，D是由A、B两种元素组成的物质。
（1）基态A原子核外只有一种运动状态的电子，基态B原子的最外层电子排布式为，则______。
（2）C的单质在常温、常压下是气体，基态C原子的M层上有1个未成对的p电子，C的气态氢化物和氟化氢相比，稳定性较强的是______，其原因是______；沸点较高的是______，其原因是______。（填写化学式，并从微粒间作用力的角度分析原因）
（3）D是由短周期元素构成的中性四核粒子，有14个电子，分子中仅含共价键，其结构式为______；D分子内所含键与键的数目之比为______；键与键的强度大小关系为键______（填“>”“<”或“=”）键，原因是______。
Ⅱ．（4）根据元素核外电子排布可以推知元素的性质。
①被誉为“21世纪金属”的钛（Ti），其基态原子价层电子轨道表示式为______。
②日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素基态原子的价层电子排布式为，该元素的名称是______。
16．（14分）A、B、C、D、E、F、G、W是原子序数依次增大的8种元素，A元素原子的2p轨道上有2个未成对电子；B元素在同周期中原子半径最大，与A可形成原子个数比为1∶1和2∶1的两种化合物；C的单质是一种常见的半导体材料；F有9个原子轨道，且只有一个未成对电子，没有空轨道；G的单质是一种常见金属，其价离子有4个未成对电子；W能形成红色（或砖红色）的和黑色的WA两种化合物。请回答下列问题：
（1）C原子最高能级的电子云轮廓图是______形状，W位于元素周期表______区，W的简化电子排布式为______。
（2）中中心原子的杂化轨道类型为______，的VSEPR模型为______。
（3）D、E、F三种元素第一电离能从大到小的顺序是______（用元素符号及“>”表示）。
（4）A、B、C、D四种元素电负性由大到小顺序是______（用元素符号及“>”表示）。
（5）比稳定，原因是______。
17．（15分）光伏材料是指能将太阳能直接转换成电能的材料，光伏材料又称太阳能材料，只有半导体材料具有这种功能。硅（Si）、镓（Ga）、锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：
（1）硅能形成与烷烃类似的硅烷，写出乙硅烷的电子式：______。硅烷很难像烷烃一样形成长链，这是因为硅的原子半径______（填“大于”“小于”或“等于”）碳的原子半径，因此键长______（填“长”或“短”），键能小。丁硅烯中键与键的个数比为______。
（2）我国航天事业发展迅猛，太阳能电池材料使用的是砷化镓（GaAs）。基态砷原子中电子占据的最高能层符号是______。
（3）光催化还原制备的反应中，带状纳米是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大到小的顺序是______。
（4）硅和锗都能与氯元素形成四氯化物和，从原子结构角度解释原因：____________。
（5）太阳能电池材料的很多金属或金属化合物在灼烧时会产生特殊的火焰颜色，请用原子结构的知识阐述产生此现象的原因：______。
18．（15分）催化剂的研究一直是一个重要的领域。根据所学知识，回答下列问题：
Ⅰ．铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有等氧化物中的几种。
（1）基态氧原子中，核外电子有______种空间运动状态，能量最高的电子的电子云在空间有______个伸展方向。
（2）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用“”表示，与之相反的用“”表示，即即称为电子的自旋磁量子数。对于基态的铁原子，其价层电子自旋磁量子数的代数和为______。
Ⅱ．我国科研人员研制出了（M为Fe、Mn等金属）等催化剂，使得合成氨工业的温度、压强分别降到了350℃、，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。
（3）Mn在元素周期表中位于______区。
（4）第三电离能：______（填“>”或“<”），原因是______。
（5）可作为氨选择性催化还原法脱除的催化剂。可由与反应制得。的结构如图。
①中______（填“是”或“不是”）在一条直线上。
②中的比中的更______（填“难”或“易”）断裂。
Ⅲ．是常见的无机非贵金属光催化剂等。
（6）铜元素的焰色试验呈绿色，下列三种波长为橙、黄、绿色对应的波长，则其中绿色对应的辐射波长为______（填标号）。
A．B．C．
2023—2024学年高二（下）第一次月考
化学参考答案
1．C 2．D 3．B 4．A 5．D 6．A 7．D 8．B 9．C 10．B 11．C 12．A 13．B 14．A
15．（1）2
（2）HF；的键能大于；HF；HF分子间可以形成氢键
（3）；3∶2；>；键中原子轨道的重叠程度比键中原子轨道的重叠程度大，形成的共价键强
（4）① ②铬
16．（1）哑铃；ds；
（2）；四面体形
（3）
（4）
（5）的3d能级处于半充满状态
17．（1）；大于；长；11∶1
（2）N
（3）
（4）最外层均为4个电子，均与氯形成4个共用电子对达到稳定结构
（5）灼烧时原子中的电子吸收能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，再跃迁回能量较低的轨道时，能量以特定波长光的形式放出，因而火焰呈现特殊颜色
18．（1）5；3
（2）或
（3）d
（4）<；的价层电子排布式为，易失去一个电子形成比较稳定的半充满状态，而的价层电子排布式为，处于较稳定的半充满状态，所以难失去，故第三电离能：
（5）①不是 ②易
（6）A
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