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吉林省长春市德惠市第二十九中学2023-2024学年九年级下学期第一次月考化学试题（原卷版+解析版）
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可能用到的相对原子质量K：39 Mn：55 O：16
一、选择题
1. 第19届亚运圣火于2023年9月23日在杭州奥体中心主体育场点燃。下列落实“绿色亚运”理念的创举中涉及化学变化的是
A. 绿色能源“零碳甲醇”作为主火炬燃料B. 水上运动中心屋顶雨水收集系统
C. 烟花表演采用“数字烟花”D. 太阳能无电照明系统
【答案】A
【解析】
【详解】A、燃料燃烧有新物质生成，涉及化学变化，符合题意；
B、收集雨水，无新物质生成，不涉及化学变化，不符合题意；
C、展示数字烟花，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、太阳能无电照明系统，利用太阳能转化为光能，不涉及化学变化，不符合题意。
故选：A。
2. 下列物质的制作材料属于合成材料的是
A. 不锈钢龙头B. 棉花被芯C. 塑料盆D. 陶瓷水杯
【答案】C
【解析】
【详解】A、不锈钢属于合金，属于金属材料，不符合题意；
B、棉花是天然纤维，属于天然材料，不符合题意；
C、塑料属于有机合成材料，符合题意；
D、陶瓷属于传统的硅酸盐产品，是无机非金属材料，不符合题意；
故选：C。
3. 下列有关实验室制取二氧化碳气体的操作图示正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、塞紧胶塞，应该把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，手不能放在导管上，图示操作错误；
B、二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，常用澄清石灰水检验二氧化碳，能使石蕊试液变色不一定二氧化碳，例如氯化氢也能使石蕊试液变红色，图示操作错误；
C、二氧化碳能与氢氧化钠固体反应生成碳酸钠和水，不可用氢氧化钠固体干燥二氧化碳气体，图示操作错误；
D、二氧化碳密度大于空气，收集二氧化碳气体应从长管通入，空气从短管排出，图示操作正确；
故选：D。
4. 下列各组物质的名称或俗称与化学式相符的是
A. Na2CO3 小苏打 碳酸钠B. CaO 生石灰 消石灰
C. Ca(OH)2 熟石灰 氢氧化钙D. NaOH 纯碱 苛性钠
【答案】C
【解析】
【详解】A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式Na2CO3，其名称、俗名、化学式不相符，故选项错误；
B、氧化钙的俗称是生石灰，其化学式为CaO；消石灰是氢氧化钙的俗称，其名称、俗名、化学式不相符，故选项错误；
C、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，其名称、俗名、化学式相符，故选项正确；
D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，其名称、俗名、化学式不相符，故选项错误；
故选：C。
5. 下列各组中的物质，按单质、化合物的顺序排列的是
A. 氦气、高锰酸钾B. 氧气、石墨C. 铁、石灰水D. 水、氮气
【答案】A
【解析】
【详解】A、氦气是由氦元素组成的纯净物，属于单质；高锰酸钾是由三种元素组成的纯净物，属于化合物；故A正确；
B、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质；石墨是由碳元素组成的纯净物，属于单质；故B错误；
C、铁是由铁元素组成的纯净物，属于单质；石灰水中含有氢氧化钙和水，是由不同种物质组成，属于混合物；故C错误；
D、水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物；氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质；故D错误；
故选A。
6. 中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3(F元素化合价为-1)进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如图，下列说法正确的是
A. 物质乙由分子构成B. 反应前后氮元素的化合价降低了
C. 空气中物质丁的质量分数为78%D. 反应生成的丙和丁微粒数之比为1：1
【答案】B
【解析】
【分析】通过该反应的微观示意图可以写出该反应的化学方程式为：。
【详解】A.由分析可知，物质乙为Si，硅不是由分子构成的，故选项A错误，不符合题意；
B. 由分析可知，物质丁为氮气，NF3(F元素化合价为-1)，根据化合物中正负化合价代数和为零原则，可以计算出氮元素的化合家为+3，而氮气属于单质，单质的化合价为零，因此，反应前后氮元素的化合价降低了，故选项B正确，符合题意；
C. 由分析可知，丁是氮气，约占空气总体积的78%，故选项C错误，不符合题意；
D.由分析可知，反应生成的丙和丁微粒数之比为3:2，故选项D错误，不符合题意；故选B。
7. 生活中的下列物质值大于7的是
A. 牙膏B. 厕所清洁剂C. 生理盐水D. 柠檬
【答案】A
【解析】
【详解】A、牙膏呈碱性，pH大于7，正确；
B、厕所清洁剂主要成分为HCl，呈酸性，pH小于7，错误；
C、生理盐水呈中性，pH等于7，错误；
D、柠檬呈酸性，pH小于7，错误。
故选A。
8. 化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，能量的变化通常变现为热量的变化。下列反应属于吸热反应的是
A. Mg+2HCl=MgCl2+H2↑B. CaO+H2O=Ca(OH)2
C. 4P+5O22P2O5D. C+CO22CO
【答案】D
【解析】
【详解】A、金属和酸反应放热，该属于放热反应，故选项错误；
B、氧化钙和水反应放出热量，属于放热反应，故选项错误；
C、磷燃烧放出大量的热，属于放热反应，故选项错误；
D、反应在高温下反应，需要吸收热量，属于吸热反应，故选项正确。
故选：D。
9. 下列有关溶液的说法正确的是
A. 均一、稳定液体不一定是溶液B. 升温可增大CO2在水中的溶解度
C. 溶液都是无色透明的液体D. 溶液中的溶剂一定是水
【答案】A
【解析】
【详解】A、均一，稳定的液体不一定是溶液，如：水、酒精等不是溶液，故选项正确；
B、气体的溶解度随温度升高而减小，升温会减小CO2在水中的溶解度，故选项错误；
C、溶液不都是无色透明的，如：硫酸铜溶液为蓝色，故选项错误；
D、水是常用的溶剂，但不是唯一的，酒精灯也可作为溶剂，故选项错误。
故选：B。
10. 下列说法不正确的是
A. 纤维素不能被人体吸收，所以没有必要食用富含纤维素的蔬菜
B. 取某化肥样品与熟石灰粉末研磨，若有刺激性气味的气体产生，则该化肥中含NH4+
C. 某纯净物在氧气中充分燃烧，生成二氧化碳和水，该物质可能由碳、氢元素组成
D. 验证Zn、Ag、Cu金属活动性的强弱，可将Cu片分别放入ZnSO4溶液、AgNO3溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A、纤维素虽然不能被人体吸收，但能够促进肠的蠕动，帮助消化，所以有必要食用富含纤维素的蔬菜来帮助消化，选项错误；
B、熟石灰能够与铵态氮肥反应生成氨气，取某化肥样品与熟石灰粉末研磨，若有刺激性气味的气体产生，则该化肥中含NH4+，选项正确；
C、某纯净物在氧气中充分燃烧，生成二氧化碳和水，二氧化碳由碳元素与氧元素组成，水由氢元素与氧元素组成，由质量守恒定律可知，该物质可能由碳、氢元素组成，选项正确；
D、可将Cu片分别放入ZnSO4溶液、AgNO3溶液，铜不能与硫酸锌反应，说明铜的金属活动性比锌弱，铜能够与硝酸银反应生成硝酸锌和银，说明铜的金属活动性比银强，即该实验能够验证Zn、Ag、Cu金属活动性的强弱，选项正确，
故选A。
二、非选择题
11. 化学用语是学习化学的重要工具，用化学用语填空：
（1）保持水化学性质的最小粒子___________。
（2）氧化铁中铁为+3价___________。
（3）乙醇___________。
【答案】11. H2O
12.
13. C2H5OH
【解析】
【小问1详解】
由分子构成的物质，分子是保持物质的化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，保持水的化学性质的最小粒子是水分子，表示为H2O；
【小问2详解】
根据化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写。氧化铁中铁元素显+3价表示为；
【小问3详解】
乙醇的化学式为C2H5OH
12. 建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。
（1）硒元素被称为“生命的火种”，可提高人体免疫力。由图1可知，硒的相对原子质量为______。
（2）图2表示水、二氧化碳和氧气的循环图。从宏观角度看，图中三种物质的组成中都含有____；从微观角度看，图中三种物质都是由______(填“分子”、“原子”或“离子”)构成的。
（3）图3中，A、B属于同种元素的原因是______相同。当C中x=16时，该粒子的符号为____。A、D组成化合物的化学式为_______。
【答案】（1）78.96
（2） ①. 氧##氧元素##O ②. 分子
（3） ①. 质子数##核电荷数 ②. S2- ③. MgCl2
【解析】
【小问1详解】
由图1可知，汉字下方数字表示相对原子质量，则硒的相对原子质量为78.96；
【小问2详解】
从宏观角度看，物质是由元素组成的，图中三种物质的组成中都含有氧元素；
从微观角度看二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，水是由水分子构成的，氧气是由氧分子构成的，故图中三种物质都是由分子构成的；
【小问3详解】
元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，决定元素种类的为质子数或核电荷数，A、B的质子数或核电荷数相同，属于同种元素；
当C中质子数x=16时，核外电子数=2+8+8=18，质子数＜核外电子数，表示16号的硫离子，该粒子的符号为S2-；
A质子数=核外电子数=12，表示镁原子，最外层电子数为2＜4，在化学反应中易失去2个电子形成带2个单位正电荷的镁离子，则镁元素在化合物中显+2价；D质子数=核外电子数=17，表示氯原子，最外层电子数为7＞4，在化学反应中易得到1个电子形成带1个单位负电荷的氯离子，则氯元素在化合物中显-1价，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，故A、D组成化合物氯化镁的化学式为MgCl2。
13. 水是我们熟悉的物质，如图1是电解水实验的装置图。
（1）电极上的现象是___________；a管内生成的气体是___________。
（2）电解水的化学方程式为___________，属于___________反应(填基本反应类型)。
（3）如图3和图4是电解水实验中测得的相关曲线图，其中曲线___________表示。
【答案】13. ①. 产生气泡 ②. 氧气##O2
14. ①. ②. 分解
15. ①④##④①
【解析】
【小问1详解】
电解水生成氢气和氧气，故电极上会产生气泡；
实验中，与正极相连的玻璃管内产生的气体是氧气，与负极相连的玻璃管内产生的气体是氢气，a管与电源的正极相连，产生的气体是氧气；
【小问2详解】
电解水生成氢气和氧气，化学方程式为：，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
【小问3详解】
电解水生成氢气和氧气，化学方程式为：，正极生成是氧气，负极生成的是氢气，氢气和氧气的体积比为2：1，氢气和氧气的质量比为4：32=1：8，故曲线①④表示H2，曲线②③表示O2。
14. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答。
（1）P点的含义是___________。
（2）气体的溶解度随温度变化的趋势与___________(填“甲”、“乙”或“丙”)相似。
（3）时，将40g甲物质加到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为___________g。
（4）若乙中含有少量甲，提纯乙的方法是___________。
【答案】（1）在t2℃时，甲、乙物质溶解度相等；
（2）丙 （3）80
（4）蒸发结晶
【解析】
【小问1详解】
P点为甲、乙两物质溶解度曲线的交点，代表在t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等；
【小问2详解】
气体溶解度随温度的升高而降低，丙物质的溶解度也是随温度的升高而降低，所以丙物质的溶解度与气体溶解度相似；
【小问3详解】
t3℃时，甲物质的溶解度为60g，也就是100g水中最多溶解60g甲物质，那么50g水中最多溶解30g甲物质，所以40g甲物质加到50g水中最多能溶解30g，所得溶液质量为80g
【小问4详解】
乙中含有少量甲，提纯乙，乙物质溶解度受温度影响不大，所以可以采用蒸发结晶法。
15. 对于金属材料，我们应该从多角度了解。
Ⅰ.金属冶炼《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓(指鼓入空气)熔化。”
（1）“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是___________。
Ⅱ.金属的锈蚀与防护对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止锈蚀。
（2）“发蓝”过程属于___________(填“物理”或“化学”)变化。“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原理是___________。
【答案】（1）加铅能使其制成合金，降低其熔点
（2） ①. 化学 ②. 隔绝氧气和水
【解析】
【小问1详解】
加铅能将锡制成合金，合金的熔点比其组成的纯金属的熔点低，能使锡较易熔化流出；
【小问2详解】
“发蓝”过程中有氧化膜生成，属于化学变化；
铁和氧气、水共同接触时会生锈，则“发蓝”能使其表面有一层氧化膜，隔绝氧气和水，则能防止钢铁锈蚀。
16. 为进一步掌握气体的制取和收集，教师向学生提供：大理石、氯酸钾(固体)、二氧化锰、双氧水溶液、稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠稀溶液、石蕊试剂、锌粒等药品，请根据右侧实验装置图完成相关的内容：
（1）仪器a的名称是___________，实验室若用A装置制取，反应的化学方程式为___________。
（2）用B装置制备需要用到的药品是___________，用D装置收集氢气应从___________(填“m”或“n”)导管口进入。
（3）若B装置用于实验室制取氧气，仪器b在实验中起的作用是方便添加液体药品和___________。锥形瓶中二氧化锰的作用是___________。
【答案】（1） ①. 酒精灯 ②.
（2） ①. 大理石和稀盐酸 ②. n
（3） ①. 控制反应速率 ②. 催化作用
【解析】
【小问1详解】
仪器a的名称是酒精灯；
实验室若用A装置制取 O2 ，A装置为固体加热型，且试管口没有一团棉花，即为氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
用B装置制备 CO2 需要用到的药品是大理石和稀盐酸；
用D装置收集氢气，氢气的密度比空气小，则氢气应从n导管口进入；
【小问3详解】
若B装置用于实验室制取氧气，仪器b分液漏斗，在实验中起的作用是方便添加液体药品和控制液体的滴加速度，从而控制反应速率；
过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，锥形瓶中二氧化锰的作用是催化作用。
17. 中国政府承诺在2060年前实现“碳中和”，的捕集与资源化利用是目前化学研究的热点。
（1）“碳中和”与“碳达峰”中的“碳”指的是___________。
（2）实验室用澄清石灰水检验也是“捕捉”的过程。但根据溶液知识，不宜采用澄清石灰水“捕捉”，原因是___________。
（3）氢氧化钠溶液吸收并没有明显现象，利用图1装置进行实验，先后将溶液全部快速推入，即可判断两物质发生了反应。同时用压强传感器测得一段时间内压强变化如图2所示。下列说法正确的是___________(填序号)
A. 先推入的是盐酸
B. C点表示与NaOH反应恰好停止
C. D点压强比初始瓶内压强大，此时瓶内二氧化碳气体的量比初始多
D. 若盐酸足量，最终压强比初始压强小，原因可能是有部分二氧化碳溶于水
【答案】（1）二氧化碳##CO2
（2）氢氧化钙微溶于水，溶液过稀吸收效果不好 （3）D
【解析】
【小问1详解】
“碳达峰”是指在某一个时间点，二氧化碳的排放不再增长而达到峰值，之后逐步回落；“碳中和”是指针对排放的二氧化碳，要采取植树、节能减排等方式抵消掉，达到相对“零排放”。“碳中和”与“碳达峰”中的“碳”指的是二氧化碳；
【小问2详解】
根据溶液知识，不宜采用澄清石灰水“捕捉”CO2，是因为氢氧化钙微溶于水，溶液过稀吸收效果不好；
【小问3详解】
A、由图2可知，先推入的溶液能使瓶中压强减小，后推入的溶液能使瓶中压强增大，故先推入的是NaOH溶液，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，装置内气体减小，压强先减小，故选项A错误；
B、B→C段瓶中压强不变，说明此段CO2与NaOH的反应基本停止，B点时CO2与NaOH的反应恰好停止，故选项B错误；
C、推入第一种溶液后发生反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，推入第二种溶液后发生反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根据质量守恒定律，D点时瓶内二氧化碳气体的量不会多于初始时的量，D点压强比初始时瓶内压强大，原因为反应放热，使瓶中压强增大，故选项C错误；
D、盐酸足量，说明Na2CO3完全反应，但最终压强比初始时小，可能原因是部分CO2溶于水，故选项D正确；
故选：D。
18. 化学兴趣小组同学对氢氧化钠溶液与稀盐酸是否发生了化学反应进行如下实验探究。
【实验一】借助指示剂的颜色变化判断酸碱是否发生了反应，如图1所示。
（1）判断试管中两种物质发生反应的现象是溶液由___________，该反应的化学方程式为___________。
【实验二】借助反应前后的温度变化来判断酸碱是否发生了反应，如图2所示，
（2）将盛有氢氧化钠固体的燃烧数伸入稀盐酸中，观察到U形管中右侧红墨水液面上升，该现象___________(填“能”成“不能”)证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应，理由是___________。
【实验三】有同学提出可利用pH的变化判断酸碱是否发生了反应，图4所示是小组同学利用pH传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的pH变化曲线。
（3）图4中能说明酸碱恰好完全反应的点是___________(填“A”、“B”、“C”)。
（4）B点所示溶液中含有的微粒有___________。
【答案】（1） ①. 红色变为无色 ②.
（2） ①. 不能 ②. 氢氧化钠固体溶于水放热，也会导致集气瓶内气体膨胀，压强增大，右侧红墨水液面上升
（3）B （4）H2O、Na+、Cl-
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钠溶液为碱性，能使酚酞变红，加入稀盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当恰好完全反应或盐酸过量后溶液为中性或酸性，酚酞变为无色，则判断试管中两种物质发生反应的现象是溶液由红色变为无色，说明能使酚酞变红的氢氧化钠消失了，从而说明发生了反应；盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O；
【小问2详解】
氢氧化钠溶于水放热，会导致集气瓶内气体膨胀，压强增大，则也会出现U形管中右侧红墨水液面上升的现象，则该现象不能说明盐酸和氢氧化钠发生了反应；
【小问3详解】
氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时溶液为氯化钠溶液，为中性，pH=7，则B点酸碱恰好完全反应；
【小问4详解】
B点溶液为中性，则酸、碱恰好完全反应，溶液中含有水和氯化钠，则B点所示溶液中含有的微粒有H2O、Na+、Cl-。
19. 完全分解，求制得氧气的质量。（请写出详细解题过程）
【答案】解：设生成氧气的质量为x。
解：x=1.6g
答：生成氧气的质量为1.6g。
【解析】
【详解】见答案。
A．连接仪器
B．检验气体
C．干燥气体
D．收集气体
可能用到的相对原子质量K：39 Mn：55 O：16
一、选择题
1. 第19届亚运圣火于2023年9月23日在杭州奥体中心主体育场点燃。下列落实“绿色亚运”理念的创举中涉及化学变化的是
A. 绿色能源“零碳甲醇”作为主火炬燃料B. 水上运动中心屋顶雨水收集系统
C. 烟花表演采用“数字烟花”D. 太阳能无电照明系统
【答案】A
【解析】
【详解】A、燃料燃烧有新物质生成，涉及化学变化，符合题意；
B、收集雨水，无新物质生成，不涉及化学变化，不符合题意；
C、展示数字烟花，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、太阳能无电照明系统，利用太阳能转化为光能，不涉及化学变化，不符合题意。
故选：A。
2. 下列物质的制作材料属于合成材料的是
A. 不锈钢龙头B. 棉花被芯C. 塑料盆D. 陶瓷水杯
【答案】C
【解析】
【详解】A、不锈钢属于合金，属于金属材料，不符合题意；
B、棉花是天然纤维，属于天然材料，不符合题意；
C、塑料属于有机合成材料，符合题意；
D、陶瓷属于传统的硅酸盐产品，是无机非金属材料，不符合题意；
故选：C。
3. 下列有关实验室制取二氧化碳气体的操作图示正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、塞紧胶塞，应该把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，手不能放在导管上，图示操作错误；
B、二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，常用澄清石灰水检验二氧化碳，能使石蕊试液变色不一定二氧化碳，例如氯化氢也能使石蕊试液变红色，图示操作错误；
C、二氧化碳能与氢氧化钠固体反应生成碳酸钠和水，不可用氢氧化钠固体干燥二氧化碳气体，图示操作错误；
D、二氧化碳密度大于空气，收集二氧化碳气体应从长管通入，空气从短管排出，图示操作正确；
故选：D。
4. 下列各组物质的名称或俗称与化学式相符的是
A. Na2CO3 小苏打 碳酸钠B. CaO 生石灰 消石灰
C. Ca(OH)2 熟石灰 氢氧化钙D. NaOH 纯碱 苛性钠
【答案】C
【解析】
【详解】A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式Na2CO3，其名称、俗名、化学式不相符，故选项错误；
B、氧化钙的俗称是生石灰，其化学式为CaO；消石灰是氢氧化钙的俗称，其名称、俗名、化学式不相符，故选项错误；
C、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，其名称、俗名、化学式相符，故选项正确；
D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，其名称、俗名、化学式不相符，故选项错误；
故选：C。
5. 下列各组中的物质，按单质、化合物的顺序排列的是
A. 氦气、高锰酸钾B. 氧气、石墨C. 铁、石灰水D. 水、氮气
【答案】A
【解析】
【详解】A、氦气是由氦元素组成的纯净物，属于单质；高锰酸钾是由三种元素组成的纯净物，属于化合物；故A正确；
B、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质；石墨是由碳元素组成的纯净物，属于单质；故B错误；
C、铁是由铁元素组成的纯净物，属于单质；石灰水中含有氢氧化钙和水，是由不同种物质组成，属于混合物；故C错误；
D、水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物；氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质；故D错误；
故选A。
6. 中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3(F元素化合价为-1)进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如图，下列说法正确的是
A. 物质乙由分子构成B. 反应前后氮元素的化合价降低了
C. 空气中物质丁的质量分数为78%D. 反应生成的丙和丁微粒数之比为1：1
【答案】B
【解析】
【分析】通过该反应的微观示意图可以写出该反应的化学方程式为：。
【详解】A.由分析可知，物质乙为Si，硅不是由分子构成的，故选项A错误，不符合题意；
B. 由分析可知，物质丁为氮气，NF3(F元素化合价为-1)，根据化合物中正负化合价代数和为零原则，可以计算出氮元素的化合家为+3，而氮气属于单质，单质的化合价为零，因此，反应前后氮元素的化合价降低了，故选项B正确，符合题意；
C. 由分析可知，丁是氮气，约占空气总体积的78%，故选项C错误，不符合题意；
D.由分析可知，反应生成的丙和丁微粒数之比为3:2，故选项D错误，不符合题意；故选B。
7. 生活中的下列物质值大于7的是
A. 牙膏B. 厕所清洁剂C. 生理盐水D. 柠檬
【答案】A
【解析】
【详解】A、牙膏呈碱性，pH大于7，正确；
B、厕所清洁剂主要成分为HCl，呈酸性，pH小于7，错误；
C、生理盐水呈中性，pH等于7，错误；
D、柠檬呈酸性，pH小于7，错误。
故选A。
8. 化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，能量的变化通常变现为热量的变化。下列反应属于吸热反应的是
A. Mg+2HCl=MgCl2+H2↑B. CaO+H2O=Ca(OH)2
C. 4P+5O22P2O5D. C+CO22CO
【答案】D
【解析】
【详解】A、金属和酸反应放热，该属于放热反应，故选项错误；
B、氧化钙和水反应放出热量，属于放热反应，故选项错误；
C、磷燃烧放出大量的热，属于放热反应，故选项错误；
D、反应在高温下反应，需要吸收热量，属于吸热反应，故选项正确。
故选：D。
9. 下列有关溶液的说法正确的是
A. 均一、稳定液体不一定是溶液B. 升温可增大CO2在水中的溶解度
C. 溶液都是无色透明的液体D. 溶液中的溶剂一定是水
【答案】A
【解析】
【详解】A、均一，稳定的液体不一定是溶液，如：水、酒精等不是溶液，故选项正确；
B、气体的溶解度随温度升高而减小，升温会减小CO2在水中的溶解度，故选项错误；
C、溶液不都是无色透明的，如：硫酸铜溶液为蓝色，故选项错误；
D、水是常用的溶剂，但不是唯一的，酒精灯也可作为溶剂，故选项错误。
故选：B。
10. 下列说法不正确的是
A. 纤维素不能被人体吸收，所以没有必要食用富含纤维素的蔬菜
B. 取某化肥样品与熟石灰粉末研磨，若有刺激性气味的气体产生，则该化肥中含NH4+
C. 某纯净物在氧气中充分燃烧，生成二氧化碳和水，该物质可能由碳、氢元素组成
D. 验证Zn、Ag、Cu金属活动性的强弱，可将Cu片分别放入ZnSO4溶液、AgNO3溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A、纤维素虽然不能被人体吸收，但能够促进肠的蠕动，帮助消化，所以有必要食用富含纤维素的蔬菜来帮助消化，选项错误；
B、熟石灰能够与铵态氮肥反应生成氨气，取某化肥样品与熟石灰粉末研磨，若有刺激性气味的气体产生，则该化肥中含NH4+，选项正确；
C、某纯净物在氧气中充分燃烧，生成二氧化碳和水，二氧化碳由碳元素与氧元素组成，水由氢元素与氧元素组成，由质量守恒定律可知，该物质可能由碳、氢元素组成，选项正确；
D、可将Cu片分别放入ZnSO4溶液、AgNO3溶液，铜不能与硫酸锌反应，说明铜的金属活动性比锌弱，铜能够与硝酸银反应生成硝酸锌和银，说明铜的金属活动性比银强，即该实验能够验证Zn、Ag、Cu金属活动性的强弱，选项正确，
故选A。
二、非选择题
11. 化学用语是学习化学的重要工具，用化学用语填空：
（1）保持水化学性质的最小粒子___________。
（2）氧化铁中铁为+3价___________。
（3）乙醇___________。
【答案】11. H2O
12.
13. C2H5OH
【解析】
【小问1详解】
由分子构成的物质，分子是保持物质的化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，保持水的化学性质的最小粒子是水分子，表示为H2O；
【小问2详解】
根据化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写。氧化铁中铁元素显+3价表示为；
【小问3详解】
乙醇的化学式为C2H5OH
12. 建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。
（1）硒元素被称为“生命的火种”，可提高人体免疫力。由图1可知，硒的相对原子质量为______。
（2）图2表示水、二氧化碳和氧气的循环图。从宏观角度看，图中三种物质的组成中都含有____；从微观角度看，图中三种物质都是由______(填“分子”、“原子”或“离子”)构成的。
（3）图3中，A、B属于同种元素的原因是______相同。当C中x=16时，该粒子的符号为____。A、D组成化合物的化学式为_______。
【答案】（1）78.96
（2） ①. 氧##氧元素##O ②. 分子
（3） ①. 质子数##核电荷数 ②. S2- ③. MgCl2
【解析】
【小问1详解】
由图1可知，汉字下方数字表示相对原子质量，则硒的相对原子质量为78.96；
【小问2详解】
从宏观角度看，物质是由元素组成的，图中三种物质的组成中都含有氧元素；
从微观角度看二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，水是由水分子构成的，氧气是由氧分子构成的，故图中三种物质都是由分子构成的；
【小问3详解】
元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，决定元素种类的为质子数或核电荷数，A、B的质子数或核电荷数相同，属于同种元素；
当C中质子数x=16时，核外电子数=2+8+8=18，质子数＜核外电子数，表示16号的硫离子，该粒子的符号为S2-；
A质子数=核外电子数=12，表示镁原子，最外层电子数为2＜4，在化学反应中易失去2个电子形成带2个单位正电荷的镁离子，则镁元素在化合物中显+2价；D质子数=核外电子数=17，表示氯原子，最外层电子数为7＞4，在化学反应中易得到1个电子形成带1个单位负电荷的氯离子，则氯元素在化合物中显-1价，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，故A、D组成化合物氯化镁的化学式为MgCl2。
13. 水是我们熟悉的物质，如图1是电解水实验的装置图。
（1）电极上的现象是___________；a管内生成的气体是___________。
（2）电解水的化学方程式为___________，属于___________反应(填基本反应类型)。
（3）如图3和图4是电解水实验中测得的相关曲线图，其中曲线___________表示。
【答案】13. ①. 产生气泡 ②. 氧气##O2
14. ①. ②. 分解
15. ①④##④①
【解析】
【小问1详解】
电解水生成氢气和氧气，故电极上会产生气泡；
实验中，与正极相连的玻璃管内产生的气体是氧气，与负极相连的玻璃管内产生的气体是氢气，a管与电源的正极相连，产生的气体是氧气；
【小问2详解】
电解水生成氢气和氧气，化学方程式为：，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
【小问3详解】
电解水生成氢气和氧气，化学方程式为：，正极生成是氧气，负极生成的是氢气，氢气和氧气的体积比为2：1，氢气和氧气的质量比为4：32=1：8，故曲线①④表示H2，曲线②③表示O2。
14. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答。
（1）P点的含义是___________。
（2）气体的溶解度随温度变化的趋势与___________(填“甲”、“乙”或“丙”)相似。
（3）时，将40g甲物质加到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为___________g。
（4）若乙中含有少量甲，提纯乙的方法是___________。
【答案】（1）在t2℃时，甲、乙物质溶解度相等；
（2）丙 （3）80
（4）蒸发结晶
【解析】
【小问1详解】
P点为甲、乙两物质溶解度曲线的交点，代表在t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等；
【小问2详解】
气体溶解度随温度的升高而降低，丙物质的溶解度也是随温度的升高而降低，所以丙物质的溶解度与气体溶解度相似；
【小问3详解】
t3℃时，甲物质的溶解度为60g，也就是100g水中最多溶解60g甲物质，那么50g水中最多溶解30g甲物质，所以40g甲物质加到50g水中最多能溶解30g，所得溶液质量为80g
【小问4详解】
乙中含有少量甲，提纯乙，乙物质溶解度受温度影响不大，所以可以采用蒸发结晶法。
15. 对于金属材料，我们应该从多角度了解。
Ⅰ.金属冶炼《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓(指鼓入空气)熔化。”
（1）“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是___________。
Ⅱ.金属的锈蚀与防护对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止锈蚀。
（2）“发蓝”过程属于___________(填“物理”或“化学”)变化。“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原理是___________。
【答案】（1）加铅能使其制成合金，降低其熔点
（2） ①. 化学 ②. 隔绝氧气和水
【解析】
【小问1详解】
加铅能将锡制成合金，合金的熔点比其组成的纯金属的熔点低，能使锡较易熔化流出；
【小问2详解】
“发蓝”过程中有氧化膜生成，属于化学变化；
铁和氧气、水共同接触时会生锈，则“发蓝”能使其表面有一层氧化膜，隔绝氧气和水，则能防止钢铁锈蚀。
16. 为进一步掌握气体的制取和收集，教师向学生提供：大理石、氯酸钾(固体)、二氧化锰、双氧水溶液、稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠稀溶液、石蕊试剂、锌粒等药品，请根据右侧实验装置图完成相关的内容：
（1）仪器a的名称是___________，实验室若用A装置制取，反应的化学方程式为___________。
（2）用B装置制备需要用到的药品是___________，用D装置收集氢气应从___________(填“m”或“n”)导管口进入。
（3）若B装置用于实验室制取氧气，仪器b在实验中起的作用是方便添加液体药品和___________。锥形瓶中二氧化锰的作用是___________。
【答案】（1） ①. 酒精灯 ②.
（2） ①. 大理石和稀盐酸 ②. n
（3） ①. 控制反应速率 ②. 催化作用
【解析】
【小问1详解】
仪器a的名称是酒精灯；
实验室若用A装置制取 O2 ，A装置为固体加热型，且试管口没有一团棉花，即为氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
用B装置制备 CO2 需要用到的药品是大理石和稀盐酸；
用D装置收集氢气，氢气的密度比空气小，则氢气应从n导管口进入；
【小问3详解】
若B装置用于实验室制取氧气，仪器b分液漏斗，在实验中起的作用是方便添加液体药品和控制液体的滴加速度，从而控制反应速率；
过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，锥形瓶中二氧化锰的作用是催化作用。
17. 中国政府承诺在2060年前实现“碳中和”，的捕集与资源化利用是目前化学研究的热点。
（1）“碳中和”与“碳达峰”中的“碳”指的是___________。
（2）实验室用澄清石灰水检验也是“捕捉”的过程。但根据溶液知识，不宜采用澄清石灰水“捕捉”，原因是___________。
（3）氢氧化钠溶液吸收并没有明显现象，利用图1装置进行实验，先后将溶液全部快速推入，即可判断两物质发生了反应。同时用压强传感器测得一段时间内压强变化如图2所示。下列说法正确的是___________(填序号)
A. 先推入的是盐酸
B. C点表示与NaOH反应恰好停止
C. D点压强比初始瓶内压强大，此时瓶内二氧化碳气体的量比初始多
D. 若盐酸足量，最终压强比初始压强小，原因可能是有部分二氧化碳溶于水
【答案】（1）二氧化碳##CO2
（2）氢氧化钙微溶于水，溶液过稀吸收效果不好 （3）D
【解析】
【小问1详解】
“碳达峰”是指在某一个时间点，二氧化碳的排放不再增长而达到峰值，之后逐步回落；“碳中和”是指针对排放的二氧化碳，要采取植树、节能减排等方式抵消掉，达到相对“零排放”。“碳中和”与“碳达峰”中的“碳”指的是二氧化碳；
【小问2详解】
根据溶液知识，不宜采用澄清石灰水“捕捉”CO2，是因为氢氧化钙微溶于水，溶液过稀吸收效果不好；
【小问3详解】
A、由图2可知，先推入的溶液能使瓶中压强减小，后推入的溶液能使瓶中压强增大，故先推入的是NaOH溶液，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，装置内气体减小，压强先减小，故选项A错误；
B、B→C段瓶中压强不变，说明此段CO2与NaOH的反应基本停止，B点时CO2与NaOH的反应恰好停止，故选项B错误；
C、推入第一种溶液后发生反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，推入第二种溶液后发生反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根据质量守恒定律，D点时瓶内二氧化碳气体的量不会多于初始时的量，D点压强比初始时瓶内压强大，原因为反应放热，使瓶中压强增大，故选项C错误；
D、盐酸足量，说明Na2CO3完全反应，但最终压强比初始时小，可能原因是部分CO2溶于水，故选项D正确；
故选：D。
18. 化学兴趣小组同学对氢氧化钠溶液与稀盐酸是否发生了化学反应进行如下实验探究。
【实验一】借助指示剂的颜色变化判断酸碱是否发生了反应，如图1所示。
（1）判断试管中两种物质发生反应的现象是溶液由___________，该反应的化学方程式为___________。
【实验二】借助反应前后的温度变化来判断酸碱是否发生了反应，如图2所示，
（2）将盛有氢氧化钠固体的燃烧数伸入稀盐酸中，观察到U形管中右侧红墨水液面上升，该现象___________(填“能”成“不能”)证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应，理由是___________。
【实验三】有同学提出可利用pH的变化判断酸碱是否发生了反应，图4所示是小组同学利用pH传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的pH变化曲线。
（3）图4中能说明酸碱恰好完全反应的点是___________(填“A”、“B”、“C”)。
（4）B点所示溶液中含有的微粒有___________。
【答案】（1） ①. 红色变为无色 ②.
（2） ①. 不能 ②. 氢氧化钠固体溶于水放热，也会导致集气瓶内气体膨胀，压强增大，右侧红墨水液面上升
（3）B （4）H2O、Na+、Cl-
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钠溶液为碱性，能使酚酞变红，加入稀盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当恰好完全反应或盐酸过量后溶液为中性或酸性，酚酞变为无色，则判断试管中两种物质发生反应的现象是溶液由红色变为无色，说明能使酚酞变红的氢氧化钠消失了，从而说明发生了反应；盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O；
【小问2详解】
氢氧化钠溶于水放热，会导致集气瓶内气体膨胀，压强增大，则也会出现U形管中右侧红墨水液面上升的现象，则该现象不能说明盐酸和氢氧化钠发生了反应；
【小问3详解】
氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时溶液为氯化钠溶液，为中性，pH=7，则B点酸碱恰好完全反应；
【小问4详解】
B点溶液为中性，则酸、碱恰好完全反应，溶液中含有水和氯化钠，则B点所示溶液中含有的微粒有H2O、Na+、Cl-。
19. 完全分解，求制得氧气的质量。（请写出详细解题过程）
【答案】解：设生成氧气的质量为x。
解：x=1.6g
答：生成氧气的质量为1.6g。
【解析】
【详解】见答案。
A．连接仪器
B．检验气体
C．干燥气体
D．收集气体
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