高中化学第一节 共价键课时练习

这是一份高中化学第一节 共价键课时练习，共24页。试卷主要包含了1 共价键 课时练习，8L＜V≤89，5 kJ/ml；，2 mlCH3OCH3、0，4 kJ•ml﹣1；②等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列说法不正确的是（ ）
A．非金属元素的原子间不能形成离子化合物
B．HCl、HBr和HI的稳定性依次减弱
C．氯化氢气体溶于水共价键被破坏
D．干冰由固态变为气态，分子间作用力被破坏
2．乙酸叔丁酯(M)的某合成反应历程如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该合成反应的类型属于加成反应
B．该历程中存在非极性键的断裂与生成
C．Y中所有碳原子最外层均已达到8电子稳定结构
D．如果使用含的X为原料，则M中不含
3．已知：的。其中相关的键能数据如下表所示，则x的值为（ ）
A．471B．157C．138D．756
4．下列观点正确的是（ ）
A．宏观物质都是由微观粒子构成的，微观粒子的种类和数量不同、彼此的结合方式多样，决定了物质的多样性
B．某纯净物常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键
C．储存在物质中的化学能在化学反应前后是不变的
D．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原
5．下列物质属于离子化合物的是（ ）
A．B．C．D．
6．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（ ）
A．CO2 H2SB．C2H4 BF3C．C60 C2H4D．NH3 HCl
7．我国排放力争2030年前达到峰值，力争2060年前实现碳中和。有关的说法错误的是（ ）
A．的电负性比的大
B．是由极性键构成的极性分子
C．中σ键和π键的数目之比为
D．相同压强下，的熔点比的低
8．硼元素的某种氢化物能与NH3作用得到化合物M，M是一种新的储氢材料，加热M会缓慢释放出H2，并转化为化合物N，M、N分别与乙烷、乙烯的结构相似。下列有关说法正确的是（ ）
A．基态11B原子中，核外存在2对自旋相反的电子，有5种不同空间运动状态的电子
B．M分子中存在配位键，B原子的杂化类型为sp2杂化
C．M分子能与水分子之间形成氢键
D．N分子中的π键和σ键数目之比为5：1
9．下列说法不正确的是( )
A．不是所有的共价键(σ键)都具有方向性
B． 键的键能比 键与N—N键的键能和大，所以 键不易发生加成反应
C．根据电负性及价层电子对互斥理论可知，OF2分子的极性小于H2O分子的极性
D．基态Na原子核外电子占有3个能层、4种能级、6个原子轨道、6种电子运动状态
10．下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对不发生偏移的是（ ）
A．CO2B．N2C．BCl3D．PCl3
11．下列变化中既有离子键断裂，又有共价键断裂的是（ ）
A．NH4Cl 受热B．HCl 溶于水C．冰雪融化D．NaCl 溶于水
12．下列关于化学键的说法正确的是（ ）
A．构成单质分子的微粒一定含有共价键
B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C．金属和非金属化合时一定形成离子键
D．含有共价键的化合物都是共价化合物
13．下列分子或离子中，键角由大到小排列正确的是（ ）
①②NH3③H2O④BF3⑤CO2
A．⑤④①②③B．⑤①④②③C．④①②⑤③D．③②④①⑤
14．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是（ ）
A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小
B．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
D．W与X形成的化合物只含离子键
15．①PH3的分子构型为三角锥形，②BeCl2的分子构型为直线形，③CH4分子的构型为正四面体形，④CO2为直线形分子，⑤BF3分子构型为平面正三角形，⑥NF3分子结构为三角锥形。下面对分子极性的判断正确的是（ ）
A．①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子
B．只有④为非极性分子，其余为极性分子
C．只有②⑤是极性分子，其余为非极性分子
D．只有①③是非极性分子，其余是极性分子
16．下列有关说法正确的是（ ）
A．由H原子形成1mlH-H键要吸收热量
B．在稀溶液中，酸与碱中和生成水时释放的热量称为中和热
C．氮气非常稳定，是因为氮气分子里含有氮氮三键，要破坏氮氮三键需吸收更多的能量
D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
17．在ClCH=CClCH3分子中，C—Cl键采用的成键轨道是（ ）
A．sp—pB．sp2—sC．sp2—pD．sp3—p
18．下列物质中，既含共价键又含离子键的是（ ）
A．KClB．CO2C．MgCl2D．NaOH
19．由徐光宪院士发起院士学子同创的《分子共和国》科普读物生动形象地戏说了BF3、NH3、H2S、O3、CH3COOH、SOCl2等众多“分子共和国”中的明星。下列说法正确的是
A．键角：NH3CF3COOH
C．SOCl2分子中只存在σ键，不存在π键
D．H2S、O3分子的空间结构均为直线形，且均为非极性分子
20．下列物质中属于共价化合物的是（ ）
A．Cl2B．NH4ClC．HClD．NaOH
二、综合题
21．按要求完成以下填空
（1）中和反应反应热的测定实验中用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、 、玻璃搅拌器。
（2）下列分子或离子的键角由大到小排列顺序是： (填序号)。
①②③④；
（3）分子中σ键与π键的数目之比为 。
（4）碱性条件下甲烷燃料电池正极反应式为 。
（5）用NaOH溶液吸收氯气的化学方程式为 。
（6）已知：的、、溶液的酸碱性为 (填“酸性”、“碱性”)。
22．回答下列问题：
（1）在一个恒温恒容的密闭容器中，可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）
△H＜0达到平衡的标志是 （填编号）
①反应速率v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2
②各组分的物质的量浓度不再改变
③体系的压强不再发生变化
④混合气体的密度不变
⑤单位时间内生成n ml N2的同时，生成3n ml H2
⑥2V（N2正）=V（NH3逆）
⑦单位时间内3ml H﹣H键断裂的同时2ml N﹣H键也断裂
⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变
（2）现有八种物质：①干冰；②金刚石；③四氯化碳；④晶体硅；⑤过氧化钠；⑥碳化硅晶体；⑦溴化钠；⑧氖．请用编号填写下列空白：
A．属于原子晶体的是 ，其中熔点由高到低的顺序为
B．属于分子晶体的是 ，其中分子构型为正四面体的化合物的电子式为
C．既含有共价键又含有离子键的化合物是 ，其中阳离子个数与阴离子个数之比为 ．
23．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构如图所示．
（1）S2Cl2的结构式为 ，其化学键类型有 （填“极性键”“非极性键”或“极性键和非极性键”）．
（2）电负性：S （填“＞”或“＜”）Cl，S2Cl2中硫的化合价为 ．
（3）S2Cl2分子中S原子的杂化轨道类型为 ，每个S原子有 对弧电子对．
24．据报道，在西藏冻土的一定深度下，发现了储量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的化合物（CH4•nH2O）．
（1）在常温常压下，“可燃冰”会发生分解反应，其化学方程式是 ．
（2）甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇（CH3OH），代替日益供应紧张的燃油．
①在101KPa时，1.6g CH4（g）与H2O（g）反应生成CO、H2，吸热20.64kJ．则甲烷与H2O（g）反应的热化学方程式 ．
②CH4不完全燃烧也可制得合成气：CH4（g）+ O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H=﹣35.4kJ•ml﹣1，则从原料选择和能源利用角度，比较方法①和②，合成甲醇的适宜方法为 （填序号）．
（3）利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇（CH3OH），发生的主要反应如下：CO和甲醇的结构式如图1所示：
①CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列问题：
已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
由此计算△H1= kJ•ml﹣1，已知△H2=﹣58kJ•ml﹣1，则△H3= kJ•ml﹣1．
（4）可燃冰中CH4的其它用途是 ，将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图2（A、B为多孔性碳棒）．持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL．当44.8L＜V≤89.6L时，负极电极反应为 ．
25．醋酸乙烯(CH3COOCH=CH2)是一种重要的有机化工原料，以二甲醚(CH3OCH3)与合成气(CO、H2)为原料，醋酸锂、碘甲烷等为催化剂，在高压反应釜中一步合成醋酸乙烯及醋酸。回答下列问题：
（1）常温下，将浓度均为a ml/L的醋酸锂溶液和醋酸溶液等体积混合，测得混合液的pH=b，则混合液中c(CH3COO-)= ml/L( 列出计算式即可)。
（2）合成二甲醚：Ⅰ.2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g) ΔH1=-91.8kJ/ml；
Ⅱ.2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.5 kJ/ml；
Ⅲ.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.3 kJ/ml.
已知：H-H 的键能为436kJ/ml，C=O的键能为803kJ/ml，H-O的键能为464kJ/ml，则C≡O的键能为 kJ/ml.
（3）二甲醚(DME)与合成气一步法合成醋酸乙烯(VAC)的反应方程式为2CH3OCH3(g)+4CO(g)+H2(g) CH3COOCH=CH2(g)+2CH3COOH(g)，T℃时，向2L恒容密闭反应釜中加入0.2 mlCH3OCH3、0.4 mlCO、0.1mlH2发生上述反应，10min达到化学平衡，测得VAC的物质的量分数为10%。
①0~10min内，用CO浓度变化表示的平均反应速率v(CO)= ；该温度下，该反应的平衡常数K= 。
②下列能说明该反应达到平衡状态的是 (填选项字母)。
A、V正(DME)=v逆(H2)≠0
B、混合气体的密度不再变化
C、混合气体的平均相对分子质量不再变化
D、c(CO)：c(VAC)=4：1
③如图是反应温度对二甲醚(DME)的转化率和醋酸乙烯(VAC)选择性(醋酸乙烯的选择性Svac= )的影响，该反应的ΔH 0(填“>”“