化学九年级下册课题 2 金属的化学性质教学ppt课件

这是一份化学九年级下册课题 2 金属的化学性质教学ppt课件，共24页。PPT课件主要包含了活动探究，表面产生气泡非常快，活泼金属，不活泼金属，化合物，置换反应等内容，欢迎下载使用。

在三星堆遗址考古挖掘出来的青铜人黄金面罩为什么能长时间保存呢？
1 金属和氧气的反应
镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。
铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。
2Mg＋O2 点燃 2MgO
3Fe＋2O2 点燃 Fe3O4
在常温下，铝和氧气能发生反应，在铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性。
铜在加热条件下与氧气反应，生成黑色固体。
4Al+3O2 == 2Al2O3
2Cu+O2 ∆ 2CuO
金的化学性质很不活泼，即使在高温条件下也不与氧气发生反应。
2．判断金属活动性的方法一： 可根据金属与氧气反应的难易程度或者相同条件下反应现象的剧烈程度进行判断。
1．大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同。由此可在一定意义上反映金属的活泼程度。
金属的活动性顺序：Al＞Fe＞Cu＞Au。
1.下列有关金属与氧气反应的说法正确的是 （ ）A.铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成三氧化二铁B.金属与氧气的反应必须加热或点燃C.铝的抗腐蚀性好是因为铝的化学性质稳定D.“真金不怕火炼”说明即使在高温下金也不和氧气反应
2. 下列关于金属的说法正确的是（ ）A. 各种金属在常温下都能与氧气反应B. 在空气中，铝不易与空气中的氧气反应C. 铁在氧气中点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁D. 镁在空气中点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
02 金属与盐酸、稀硫酸的反应
产生气泡较慢，溶液由无色变为浅绿色
Mg + 2HCl ==MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl ==ZnCl2 + H2↑
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
1.哪些金属能够和稀盐酸稀硫酸反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成什么固体？哪些金属不能与稀盐酸稀硫酸反应？根据反应时是否有氢气产生，把金属分成两类。
Mg 、 Zn 、 Fe
Mg > Zn > Fe
2．判断金属活动性的方法二：可根据金属是否与盐酸或稀硫酸反应，或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。
1．大多数金属都能与盐酸或稀硫酸发生反应，生成氢气，但反应的剧烈程度不同，由此可判断金属的活动性。
Mg > Zn > Fe > （H）> Cu
Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑
试写出镁、铁、锌、铝与稀硫酸反应的化学方程式，并观察有何特点。
由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫置换反应。
置换反应中一定有元素化合价的变化
2.通式：A+BC →AC+B
下列学过的反应中有置换反应吗？
3. 将黄铜（铜锌合金）和足量的稀硫酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的成分主要是（ ）A. 硫酸铜B. 硫酸锌C. 铜D. 锌4. 将下列金属与稀盐酸接触，无气泡产生的是（ ）A. FeB. MgC. ZnD.Cu
1. 下列关于金属与氧气反应的说法正确的是（ ）A．红热的铁丝在空气中能燃烧B．各种金属在常温下都能与氧气反应C．根据金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的活动性D．在较高温度下能与氧气反应的金属，在常温下也能与氧气反应
2. 金属看似坚不可摧，但能溶于各种各样的溶液中。下列溶液（足量）中的金属材料能够完全消失，且没有固体存在的是（ ）A．生铁与稀硫酸 B．铝与稀硫酸 C．黄金与稀盐酸 D．铜与稀硫酸
4．(2020淄博中考)手机的某些部件里含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，将废旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应后，所得溶液中含有的金属离子是(　　)A．Mg2＋、Al3＋ B．Cu2＋、Ag＋ C．Al3＋、Cu2＋ D．Mg2＋、Ag＋
5．向盛有过量稀盐酸的容器中加入一定量打磨后的镁条，下列相关量随时间的变化关系错误的是(　　)