高中化学鲁科版 (2019)必修 第二册第2章 化学键 化学反应规律第1节 化学键与物质构成课后练习题

这是一份高中化学鲁科版 (2019)必修 第二册第2章 化学键 化学反应规律第1节 化学键与物质构成课后练习题，共12页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，元素或物质推断题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列性质中，可以证明某化合物中存在离子键的是
A．可溶于水B．有较高的熔点
C．水溶液能导电D．熔融状态能导电
2．下列有关化学用语的表示方法中正确的是
A．Na2S的电子式为
B．MgCl2的电子式：
C．已知NaH是离子化合物，则其电子式是Na+[∶H]-
D．NaCl的电子式为
3．下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是
① ② ③ ④
A．①和②属同种元素B．①和③的化学性质相似
C．①和④可形成NaOD．②表示的是阴离子
4．下列关于化学键的说法中不正确的是
A．化学键是一种作用力
B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
C．化学反应过程中，反应物的化学键断裂，生成物的化学键形成
D．非极性键不是化学键
5．下列关于化合物类型与所含键的类型叙述，正确的是
A．离子化合物中不可能含有共价键B．共价化合物中不可能含有离子键
C．单质中不可能含有任何化学键D．离子中不可能含有任何化学键
6．下列电子式中，不正确的是
A．B．C．D．
7．键长是描述共价键的物理量之一，下列各项中的距离属于键长的是
A．水分子中两个氢原子核之间的距离
B．氯气分子中两个氯原子核之间的距离
C．氩气中两个相邻氩原子核间的距离
D．分子中两个氧原子核之间的距离
8．2019年8月，BM和牛津大学的科研团队通过一定方法合成了一种由18个碳原子组成的环状分子，碳环由交替的碳碳单键和碳碳三键构成.其流程如图，下列有关说法错误的是
A．的质子数比多28
B．分子中含极性键和非极性键
C．由生成的过程中碳碳三键数目逐渐增多
D．和互为同位素
9．下列是原子或离子的核外电子排布，其中错误的是
A．B．C．D．
10．一定条件下，氨与氟气发生反应：其中NF3空间结构与NH3相似。下列有关说法错误的是
A．除F2外，反应物和生成物均为共价化合物
B．NF3中各原子均满足8电子稳定结构
C．NF3中只含极性共价键
D．NH4F中既含有离子键又含有共价键
11．现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，其中Z、Q在同一周期。相关信息如表：
下列说法正确的是
A．常温时，X单质能与水发生剧烈反应
B．Y与Q元素组成的分子中只含极性共价键
C．Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱
D．第五周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈液态
12．下列物质的电子式书写不正确的是
A．B．C．D．
13．下列物质的电子式正确的是
A．氯化钙B．硫化氢C．氯气D．甲烷
14．下列物质的电子式书写正确的是
A．B．C．D．
15．贵州省曾在1931年发行锑制的硬币，但因为锑很容易磨损，在流通过程损耗严重。锑(Sb)的原子结构示意图如图所示，下列有关121Sb的说法错误的是
A．与123Sb互为同位素B．原子核内的中子数为70
C．相对原子质量约为51D．位于元素周期表的第五周期
二、填空题
16．离子键
(1)NaCl的形成示意图
钠离子和氯离子通过____________________结合在一起，形成氯化钠。
(2)定义：____________________之间的相互作用叫做离子键。
(3)成键粒子：__________。
(4)成键元素：一般是活泼的金属和活泼的非金属。
三、实验题
17．钠的原子结构与化学性质
(1)钠原子的结构示意图为_______，最外层只有_______个电子，在化学反应中容易_______，表现很强的_______。
(2)实验探究—实验1钠与氧气的反应
(3)实验探究—实验2钠与水的反应
四、元素或物质推断题
18．随着原子序数的递增，种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。
请回答下列问题：
(1)在元素周期表中的位置是_______。
(2)比较、常见离子的半径大小：_______>_______；比较、的最高价氧化物的水化物的酸性强弱：_______>_______。(用化学式表示，下同)
(3)、的单质分别与的单质化合时，较容易的是_______，形成的化合物热稳定性较差的是_______。
(4)元素的原子间连接方式多样，两个原子间可通过共用电子对形成_______键、_______键或_______键；多个原子之间可以通过共价键彼此结合形成_______，也可以连接形成_______，这也是有机化合物种类繁多的原因之一。
(5)任选上述元素形成一种四原子共价化合物，写出其电子式：_______。
19．下表是元素周期表的一部分，请参照元素①～⑥的位置回答下列问题：
(1)元素①的一种核素中，含有1个质子和2个中子，表示该核素组成的符号是_____。
(2)元素⑤的简单离子的结构示意图是_______。
(3)⑥的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_______。
(4)由元素②和③按原子个数1∶1组成的化合物与二氧化碳反应的化学方程式为_______。
(5)单质的氧化性⑥大于⑤，请用一个离子方程式表示_______。
元素
相关信息
X
最外层电子数是核外电子总数的一半
Y
最高化合价和最低化合价之和为零
Z
最外层电子数与最内层电子数之和等于次外层电子数
Q
同周期元素中原子半径最小
反应条件
常温
加热
实验操作
→→→

实验现象
断面呈①_______；②_______。
加热熔成闪亮③_______；发出④_______，生成⑤_______。
反应原理
⑥_______；
⑦_______；
实验结论
⑧_______。
现象
原因
浮
钠浮在水面上
钠的密度比水①_______
熔
熔成闪亮的小球
钠的熔点②_______且反应③_______
游
钠在水面上迅速游动
反应产生④_______推动钠游动
响
发出“嘶嘶”声响
钠与水反应剧烈
红
溶液变红
反应生成⑤_______
结论
钠与水反应剧烈，生成⑥_______，并且放热。
族
周期
IA
0
1
①
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2
②
3
③
④
⑤
⑥
参考答案：
1．D
【详解】A．乙醇、硫酸等物质均易溶于水，但不含离子键，故A不符合题意；
B．二氧化硅、金刚石等物质的熔点很高，但不含离子键，故B不符合题意；
C．HCl的水溶液可以导电，但HCl中只含共价键不含离子键，故C不符合题意；
D．化合物在熔融状态能导电说明其在熔融状态下能电离成离子，其组成中含有离子，存在离子键，故D符合题意；
故选：D。
2．C
【详解】A．Na2S为离子化合物，由钠离子和硫离子构成，电子式为，A错误；
B．MgCl2的电子式为，B错误；
C．NaH是离子化合物，由Na+和H-离子组成，其电子式为Na+[∶H]-，C正确；
D．NaCl是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，电子式为，D错误；
故答案为：C。
3．C
【详解】A．①和②分别是O和O2-，都属于氧元素，A正确；
B．①为氧原子，③为硫原子，其最外层上均有6个电子，化学性质相似，B正确；
C．①是O原子、④是Na原子，所形成的物质是Na2O，C错误；
D．②为O2-，为阴离子，D正确；
故选C。
4．D
【详解】A．化学键是相邻原子之间强烈的相互作用，所以化学键是一种作用力，故A正确；
B．形成化学键的微粒可能是阴阳离子或原子，所以化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合，故B正确；
C．化学反应的实质是有旧化学键的断裂和新化学键的形成，所以化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子内的化学键形成，故C正确；
D．共价键分为极性键和非极性键，所以极性键是一种化学键，故D错误；
故选D。
5．B
【详解】A．离子化合物中可能含有共价键，例如氯化铵中的铵根离子中含有共价键，A错误；
B．共价化合物中只含有共价键，不可能含有离子键，B正确；
C．单质中可能含有任何化学键，例如多原子单质中含有共价键，只有单原子分子稀有气体中不含任何化学键，C错误；
D．离子中可能含有化学键，例如氯化铵中的铵根离子中含有共价键，D错误；
故选B。
6．D
【详解】A．溴化镁为只含有离子键的离子化合物，电子式为，故A正确；
B．氢氧化钠是含有离子键和极性共价键的离子化合物，电子式为，故B正确；
C．过氧化钠是含有离子键和非极性共价键的离子化合物，电子式为，故C正确；
D．氯化氢是只含有极性共价键的共价化合物，电子式为，故D错误；
故选D。
7．B
【详解】A．键长是成键原子间的核间距，水分子中两个氢原子不成键，A错误；
B．氯气分子中两个氯原子间形成共价键，两个氯原子核之间的距离属于键长，B正确；
C．氩气中两个相邻氩原子不成键，C错误；
D．分子中两个氧原子不成键，D错误；
故答案选B。
8．D
【详解】A．转化为的过程中少了2个C和2个O，即的质子数比多，A项正确；
B．由分子的图示可知，碳原子之间存在非极性共价键，碳原子与氧原子之间存在极性共价键，B项正确；
C．中碳碳三键数目分别为6、7、8、9，逐渐增多，C项正确；
D．和为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，D项错误；
故选D。
9．C
【详解】A．Na原子的质子数为11，失去一个电子形成Na+，核外电子数为10，核外电子排布为2、8，A正确；
B．Cl原子的质子数为17，得到一个电子形成Cl-，核外电子数为18，核外电子排布为2、8、8，B正确；
C．最外层电子数最多只能为8，的核外电子排布应为2、8、8、3，C错误；
D．原子核外有35个电子，根据每层最多容纳个电子，最外层电子数最多只能为8，可知其核外电子排布应为2、8、18、7，D正确；
答案选C。
10．A
【详解】A．NF3为共价化合物，而NH4F为离子化合物，含有离子键和共价键，A错误；
B．NF3中N原子与3个F原子形成3对共用共用电子对，使分子中各原子均满足8电子稳定结构，B正确；
C．NF3分子中只含N-F极性共价键，C正确；
D．NH4F是离子化合物，和F-之间以离子键结合，在中N原子和H原子之间存在极性共价键N-H键，因此NH4F中既含有离子键又含有共价键，D正确；
故合理选项是A。
11．B
【分析】X原子最外层电子数是核外电子总数的一半，且X的原子序数较小，则X为Be；由Y元素的最高化合价和最低化合价之和为零，可知Y位于第ⅣA族，为C或Si；Z的最外层电子数与最内层电子数之和等于次外层电子数，则Z是S；Q在同周期中原子半径最小，则Q为Cl.
【详解】A．由金属性：Be