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高中化学鲁科版 (2019)必修 第二册第1章 原子结构 元素周期律第2节 元素周期律和元素周期表当堂达标检测题
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这是一份高中化学鲁科版 (2019)必修 第二册第1章 原子结构 元素周期律第2节 元素周期律和元素周期表当堂达标检测题，共9页。试卷主要包含了 某元素离子的结构示意图为等内容，欢迎下载使用。
1. 下列对元素周期律和元素周期表的认识正确的是( )
A. 元素周期律的本质是随着核电荷数的增加元素化合价呈周期性的变化
B. 核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的本质
C. 元素周期表中可以把元素分成s、p、d、ds四个区
D. 元素周期表中最外层电子数<2的元素一定是金属元素
2. 已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如图所示，其中Y的最高化合价为+3。下列说法不正确的是( )
A. 还原性：ZQ2B. X能从ZQ2中置换出Z
C. Y能与Fe2O3反应得到Fe
D. M最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应
3. 具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是( )
A. 最外层有一个电子的原子B. 最外层电子排布式为ns2的原子
C. 最外层有3个未成对电子的原子D. 次外层无未成对电子的原子
4. W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是( )
A. W、Y、X三种元素的原子半径依次减小
B. Z元素的气态氢化物的热稳定性比Y的强
C. W元素与氢元素可能会形成W2H6
D. Y元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质
5. 元素周期表中元素“钴”的方格中注明“3d74s2”，由此可以推断( )
A. 元素钴是一种过渡元素B. 它的基态原子价电子排布式为4s2
C. C2+的电子排布式为[Ar]3d54s2D. 它位于元素周期表的第四周期第VIIIB族
6. 前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的一种单质是已知自然存在的硬度最大的物质，Y是金属元素，其基态原子s级上的电子数等于p能级上的电子数，Z是同周期主族元素中原子半径最小的元素，X、Y、W三种元素的原子最外层电子数之和等于10。下列说法正确的是( )
A. 原子半径：r(X)C. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强D. W在元素周期表中位于第4周期ⅥA族
7. 某元素离子的结构示意图为。下列关于该元素或离子的说法中，正确的是
A. 元素符号是NeB. 该元素在周期表中的位置是第三周期、IA族
C. 在化学反应中易失电子D. 微粒半径小于Mg2+
8. 五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其一种常见化合价的关系如图所示，下列关系不正确的是 ( )
A. 元素X可能为锂B. 原子半径大小：r(M)>r(W)
C. X2W中各原子均达到8电子稳定结构D. 元素的简单气态氢化物的稳定性：Y>M
9. 嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法正确的是( )
A. 原子半径：AlC. Fe位于元素周期表的p区D. 这六种元素中，电负性最大的是O
10. (2023·吉林梅河口市第五中学高二期中)火药制备是我国古代闻名世界的化学工艺，原理为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A. K+的结构示意图：
B. 在元素周期表中K元素、S元素均在p区
C. O元素位于周期表中第二周期第IVA族
D. CO2的结构式为：O=C=O且σ键与π键个数比为1∶1
11. Se在骨骼代谢中具有重要意义，在周期表中位于第四周期 ⅥA族。下列说法正确的是( )
A. SeCl2是非极性分子
B. H2SeO4的酸性比H2SO4强
C. 1mlNaHSeO3固体含有的阳离子数为2×6.02×1023
D. 1ml基态Se原子中未成对电子数为2×6.02×1023
12. 如图所示是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是( )
A. 元素的简单离子半径大小：④>⑤>②B. 元素的最高正化合价：③=⑥
C. 气态氢化物的稳定性：⑤>②D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：⑥>⑤
13. 下列排列顺序不正确的是( )
①沸点：H2O > H2S
②氧化性：Cu2+> Fe3+> H+> Fe2+ ③原子半径：Na>Mg>O
④还原性：F−> Cl−> S2−⑤结合H+的能力：OH−>CH3COO−>Cl− ⑥酸性：H2CO3A. ②④⑥B. ①②③C. ③⑤D. ②④⑤
14. 已知某基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，该元素在元素周期表中的位置和区分别是( )
A. 第四周期第ⅡB族；s区B. 第四周期第ⅧB族；d区
C. 第四周期第Ⅷ族；d区D. 第四周期第Ⅷ族；ds区
15. 酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)可用于检验化学生物中是否有酒精成分。下列有关说法不正确的是
A. Cr元素位于周期表d区
B. CrO5结构如图所示，其中Cr的化合价为+6价
C. 1 L 0.1ml/L的酸性K2Cr2O7溶液中Cr2O72−微粒数为0.1 NA
D. K2Cr2O7属于强电解质
二、填空题
16. 图为元素周期表的一部分，元素①∼⑨在元素周期表中的位置如下：
请回答下列问题：
(1)元素⑧周期表中的位置是___________。
(2)可利用一个化学反应比较⑥⑧非金属性的强弱，写出该反应的离子方程式___________。
(3)②和③可形成一种化合物，能作呼吸面具中的供氧剂。写出该化合物的电子式___________。
(4)元素③的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键类型为___________。
(5)比较元素⑤⑥的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱___________(用化学式表示)。
(6)比较元素③和⑨的简单离子半径大小___________(用离子符号表示)。
(7)锗为第四周期与硅同主族，根据元素周期律推测其单质、化合物性质正确的是 ___________。(填字母)
A. 锗的金属性比⑦强 B.锗的原子半径比⑧大
C. 锗的单质可用于制半导体 D.锗的最高正价为+3
17. 完成下列问题
(1)有下列微粒或物质：① 612C、 613C、 614C ②石墨、金刚石 ③H2、D2、T2 ④H、D、T ⑤H2O、D2O ⑥ 1940K、 2010Ca、 1840Ar，回答下列问题：
互为同素异形体的是___________；上述微粒中出现的核素符号有___________种
(2)下列变化：
①AlCl3溶于水；②酒精溶于水；③KOH溶于水；④KHSO4溶于水；⑤H2SO4溶于水；⑥碘升华；⑦SO2溶于水；③冰融化；⑨KHSO4熔化；⑩Na2O2熔化(填序号)。
没有化学键被破坏的是：___________；只有离子键被破坏的是：___________
(3)2023年是门捷列夫发现元素周期律154周年，如图为元素周期表的一部分。其中①的简单氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物。回答下列问题：
ⅰ)元素In在元素周期表中的位置为___________
ⅱ)Sb的最高价氧化物为___________(填化学式)。
ⅲ)根据元素周期律推断：
a.阴影部分元素形成的简单气态氢化物中，热稳定性最强的物质与③的最高价氧化物反应的化学方程式___________；
b.酸性：H3AsO4 ___________H2SeO4(填“>”“<”或“=”)；
c.②④元素的氢化物的还原性更强的是：___________(填化学式)。
iiii)写出元素①形成18e−分子的电子式： ___________。
三、实验题
18. 镓(Ga)及其化合物应用广泛，常用于半导体、合金材料等工业。回答下列问题：
(1)元素Ga与Al为同主族元素，Ga的原子序数为______________，Ga元素在元素周期表中的位置是___________。
(2)GaAs的熔点为1238℃，且熔融状态不导电，据此判断，该化合物是___________________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。
(3)已知氢氧化镓难溶于水。如下为氧化镓转化为氢氧化镓的一种方案：将氧化镓溶于稀硫酸，然后加入过量的氨水，即得到氢氧化镓沉淀，过滤、洗涤、干燥即可。请依次写出上述方案涉及的离子方程式________
______________________________________、________________________________________________。
(4)GaN作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，GaN商用进入快车道。某学校化学兴趣小组在实验室利用如图装置模拟制备氮化镓：
仪器X中的试剂是_________________；加热前需先通入一段时间的H2，原因是 ______________________；装置G的作用是_______________________________________________。
19. 铋酸钠(NaBiO3)广泛应用于制药业。其粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸则迅速分解。某同学设计如下实验，利用白色且难溶于水的Bi(OH)3在NaOH溶液中与Cl2反应制备NaBiO3，并探究其应用与纯度测定。请按要求回答下列问题：
(1)已知：Bi是N同主族元素，周期序数相差4，则Bi的原子序数为__。
Ⅰ.NaBiO3的制备，实验装置如图(加热和夹持仪器已略去)
(2)A装置制备的气体是__；B装置的作用是__；补全图中D装置图(并标注试剂名称)___。
(3)C中反应的离子方程式为__。当观察到现象为___时，可以初步判断C中反应已经完成。
(4)反应完成后，处理装置A烧瓶中残留气体需进行的操作：__；为从装置C中获得尽可能多的产品，需进行的操作：__、过滤、洗涤、干燥。
Ⅱ.铋酸钠的应用，检测Mn2+
(5)向含有Mn2+的溶液中加入铋酸钠，再加入硫酸酸化，溶液变为紫红色，此反应中铋酸钠的作用是 ；同学甲再向其中滴加MnSO4浓溶液，振荡，观察到紫红色褪去，有黑色固体(MnO2)生成，产生此现象的离子反应方程式为 。
Ⅲ.产品纯度的测定
(6)取上述NaBiO3(Mr=280)产品ag，加入适量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全转化为Bi3+，再用bm1·L−1的H2C2O4标准溶液滴定，当溶液紫红色恰好褪去时(假设Mn元素完全转化为Mn2+)，消耗VmL标准溶液。该产品的纯度为 (用含a、b、V的代数式表示)。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A.元素周期律的实质是随着原子序数的递增，元素原子最外层电子排布呈周期性的变化，故A错误；
B.元素周期律的实质是随着原子序数的递增，元素原子最外层电子排布呈周期性的变化，故B正确；
C.元素周期表中，按电子排布，可把周期表中元素分为s、p、d、f、ds五个区，除ds区外，区的名称来自构造原理最后填入电子的能级的符号，故C错误；
D.元素周期表中最外层电子数<2的元素可能为H，H是非金属元素，故D错误；
故选：B。
本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素周期律的实质、元素在周期表的位置、元素的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的难点，题目难度不大．
2.【答案】A
【解析】短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示，Z、M位于第二周期，X、Y、Q、R位于第三周期，其中Y的最高化合价为+3，说明位于ⅢA族，则Y为Al，结合各元素的相对位置可知，X为Mg，Z为C，M为N，Q为S，R为Cl元素，以此分析解答。
A.ZQ2、ZR4分别为CS2、CCl4，CS2中S元素易被氧化，而CCl4中Cl元素性质稳定，所以还原性ZQ2>ZR4，故A错误；
B.结合Mg与二氧化碳反应生成MgO可知，Mg能够与CS2反应生成MgS和C，故B正确；
C.Al能够与Fe2O3发生铝热反应生成Al2O3和Fe，故C正确；
D.M最高价氧化物的水化物为硝酸，其最低价氢化物为氨气，氨气能够与硝酸反应生成硝酸铵，故D正确；
故选：A。
本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素化合价、元素周期表结构推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
3.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查结构与位置的关系，难度不大，注意掌握元素周期表中各族元素结构特点。
【解答】
A.原子的最外层有1个电子，则该元素可能为H元素、也可能为Li、Cu等元素，如Cu为副族元素，故A错误；
B.最外层电子排布为ns2的原子，如氦为0族，故B错误；
C.最外层有3个未成对电子的原子，则外围电子排布为ns2np3，处于ⅤA族，故C正确；
D.次外层无未成对电子的原子，说明全部排满，如Cu、Zn，为副族元素，故D错误。
故选C。
4.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查元素周期表、元素周期律，把握元素在周期表的位置、元素的性质、元素周期律及化合物性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
【解答】
根据各元素在周期表中的位置可知X、Y、Z、W依次为O、S、Cl、Si。
A.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，所以原子半径：W>Y，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径：Y>X，故A项正确；
B.非金属性：Z>Y，所以Z元素的气态氢化物的热稳定性比Y的强，故B项正确；
C.W为硅，Si元素与氢元素可形成Si2H6，故C项正确；
D.非金属性：Cl>S，氧化性：Cl2>S，单质硫不能从NaCl溶液中置换出Cl2，故D项错误。
5.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查核外电子排布规律、结构与位置的关系等，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度中等，注意把握电子的排布规律。
【解答】
周期表中27号元素钴的方格中注明“3d74s2”，可知原子核外有4的电子层，应位于第四周期，由价层电子可知原子序数比Fe大1，位于第ⅤⅢ族，应位于第9列，以此解答该题。
A.位于第ⅤⅢ族，是一种过渡元素，故A正确；
B.它的基态核外电子排布式简写为[Ar]3d74s2，价电子排布式为3d74s2，故B错误；
C.C失去4s上2个电子形成C2+，核外电子排布式为[Ar]3d7，故C错误；
D.钴位于第ⅤⅢ族，不应标B，故D错误。
6.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查元素的推断，难度不大，解题的关键是对基础知识的灵活运用。
【解答】
X的一种单质是已知自然存在的硬度最大的物质，该单质为金刚石，则X为C元素；
Y是金属元素，其基态原子s能级上的电子数等于p能级上的电子数，电子排布式为1s22s22p63s2，则Y为Mg元素；
Z是同周期主族元素中原子半径最小的元素，且原子序数大于Mg，则Z为Cl元素；
X、Y、W三种元素的原子最外层电子数之和等于10，则W为Ge元素；
A.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则Mg、Cl的原子半径为Mg>Cl，即；
B.同周期自左而右电负性增大，所以电负性最大的是Cl；
C.非金属性Z大于X，X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱；
D.W在元素周期表中位于第4周期IVA族；
7.【答案】B
【解析】【详解】
A.该元素质子数为11，则元素符号是Na，故A错误；
B.该元素为钠，其核电荷数为11，核外电子排布是2、8、1，则该元素在周期表中的位置是第三周期、IA族，故B正确；
C.元素离子的结构示意图为，最外层是8个电子，稳定状态，在化学反应中不易失电子，也不易得到电子，故C错误；
D.该微粒为钠离子，根据同电子层结构核多径小，则离子半径大于Mg2+，故D错误。
综上所述，答案为B。
8.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查了元素的位置、结构和性质的关系，题目难度不大，能根据题意正确判断元素是解本题的关键，要注意把握对应单质和化合物的性质，侧重于考查学生对基础知识的应用能力。
【解答】
X的化合价为+1价，属于第ⅠA族元素；Y的化合价为+5价，属于第VA族元素；Z的化合价为+4价，为第IVA族元素；M的化合价为−3价，属于第VA族元素；W的化合价为−2价，属于第VIA族元素；已知原子序数：XA.由分析可知，元素X可能为锂，故A正确；
B.M为P元素，W为S元素，同周期原子半径从左到右依次减小，则原子半径大小：r(M)>r(W)，故B正确；
C.X为H或Li，X2W中X原子不是8电子稳定结构，故C错误；
D.元素的非金属性：N>P，则元素气态氢化物的稳定性：Y>M，故D正确。
故选：C。
9.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查元素性质和元素周期律，难度不大，掌握元素性质的递变规律即可解答。
【解答】
A.同一周期，从左到右，主族元素的原子半径减小，则原子半径：Al>Si，故A错误；
B.同一主族，从上到下，原子半径增大，第一电离能减小，则第一电离能：Mg>Ca，故B错误；
C.Fe位于元素周期表第四周期Ⅷ族，属于元素周期表的d区，故C错误；
D.非金属性越强，电负性越大，则这六种元素中，电负性最大的是O，故D正确。
10.【答案】D
【解析】A项，K+的质子数为19、核外电子数为18，其离子结构示意图为，错误；B项，K位于第ⅠA族，位于s区，S位于第ⅥA族，在p区，错误；C项，O位于第二周期ⅥA族，错误；D项，1个双键含1个σ键和1个π键，故CO2的σ键与π键个数比为1∶1，正确。
11.【答案】D
【解析】略
12.【答案】D
【解析】元素①∼⑥分别为N、O、F、Al、S、Cl。离子半径：S2−>O2−>Al3+，A错误；
F无正价，B错误；
元素非金属性越强，则对应气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性也越强，故稳定性：H2O>H2S，C错误；
最高价氧化物对应水化物酸性：HClO4>H2SO4，D正确。
13.【答案】A
【解析】
【分析】
本题主要考查了元素性质的递变规律，注意把握非金属元素的性质的变化规律，题目难度较小。
【解答】
①H2O和H2S结构相似，分子间存在范德华力，相对分子质量越大的沸点高，但水中分子间存在氢键，沸点更高，所以沸点：H2O > H2S，故正确；
②根据反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，判断氧化性Fe3+>Cu2+，故错误；
③电子层数越多原子半径越大，则半径Na和Mg大于O，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则半径Na>Mg，所以原子半径：Na>Mg>O，故正确；
④元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，非金属性：F>Cl>S，则还原性：F−⑤酸性越强，酸越易电离出氢离子，对应阴离子越难结合氢离子，酸性HCl>CH3COOH>H2O，则结合H+的能力：OH−>CH3COO−>Cl−，故正确；
⑥非金属越强，则其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：N>P>C，则酸性：H2CO3所以不正确的有②④⑥，故A正确。
故选A。
14.【答案】C
【解析】
【分析】
本题通过核外电子式考查了元素周期表的结构以及分区等知识，掌握基础是关键，难度不大。
【解答】
由原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2可知共有4个电子层，为第四周期元素，价电子排布式为3d84s2，为d区元素，位于第四周期Ⅷ族。
故选C。
15.【答案】C
【解析】A.Cr为24号元素，价电子排布式为3d54s1，位于周期表d区，A正确；
B.结合CrO5结构，4个O原子为−1价，一个O原子为−2价，由化合物的化合价为0，则Cr的化合价为+6价，B正确；
C.K2Cr2O7溶液中存在 Cr2O72− +H2O ⇀↽ 2 CrO42− +2H+，则1 L 0.1ml/L的酸性K2Cr2O7溶液中 Cr2O72− 微粒数小于0.1NA，C错误；
D.K2Cr2O7属于盐，为强电解质，D正确；
故选C。
16.【答案】(1)第四周期第ⅦA族
(2)Cl2+2Br−=Br2+2Cl−
(3) (4)离子键、共价键
(5)HClO4 > H2SO4
(6)F−> Na+ (7)BC
【解析】
【分析】由元素在周期表中位置，可知①为C、②为O、③为Na、④为Al、⑤为S、⑥为Cl、⑦为K、⑧为Br、⑨为F、⑩为Ne。
【小问1详解】
根据元素周期表，元素⑧周期表中的位置是第四周期第ⅦA族。
【小问2详解】
将氯气通入溴化钠溶液中，发生反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，可以证明Cl的非金属性比Br强，离子方程式为Cl2+2Br−=Br2+2Cl−。
【小问3详解】
②为O，③为Na，该化合物是过氧化钠，其化学式为Na2O2，电子式为。
【小问4详解】
③是Na，最高价氧化物对应水化物为氢氧化钠，故含有化学键类型为离子键和共价键。
【小问5详解】
⑤号元素是硫元素，⑥号是氯元素，二者同周期，且氯元素在硫元素的右边，氯元素的非金属性更强，则氯元素最高价氧化物对应的水化物的酸性更强，酸性关系为HClO4 > H2SO4。
【小问6详解】
③号是钠元素，⑨号是氟元素，钠离子和氟离子的核外电子层结构相同，离子半径比较可以看原子序数，原子序数越小，离子半径越大，故钠离子和氟离子半径大小关系为F−> Na+。
【小问7详解】
A.同周期主族元素自左而右金属性减弱，故金属性：Ge < K，A项错误；
B.同周期主族元素自左而右原子半径减小，故原子半径：Ge > Br，B项正确；
C.锗与硅同主族相邻，处于金属与非金属交界处，锗的单质可用于制半导体，C项正确；
D.Ge处于第ⅥA族，锗的最高正价为+4，D项错误。
答案选BC。
17.【答案】(1) ② 9
(2) ②⑥⑧ ③⑨⑩
(3) 第五周期ⅢA族 Sb2O5 4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O < H2S
【解析】(1)②石墨、金刚石都是碳元素构成的结构不同的单质，属于同素异形体；具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子属于核素，则上述微粒中出现的核素符号有①④⑥一共是9种核素；
(2)未破坏化学键说明没有发生化学反应或没有电解质熔融或溶于水，物质发生物理变
化，未破坏化学键的是②⑥⑧；仅离子键被破坏说明离子化合物溶于水或熔融或发生化学反应离子键被破坏，所以仅离子键被破坏的是③⑨⑩；
(3)ⅰ)元素In是49号元素，则元素In在元素周期表中的位置为第五周期ⅢA族；
ⅱ)元素Sb为51号元素，位于第五周期VA族，则其最高价为+5价，其最高价氧化物为 Sb2O5 ；
ⅲ) a.由图可知，阴影部分元素为F、Cl、Br、I；③为Si，同主族越靠上非金属性越强其氢化物越稳定，则热稳定性最强的物质与③的最高价氧化物反应的化学方程式 4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O ；
b.同周期元素，越靠右非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，则酸性： H3AsO4 < H2SeO4 ；
c.由图可知，②④元素分别为：O、S，其中S的非金属性较弱，非金属性越弱，其氢化物的还原性越强，则②④元素的氢化物的还原性更强的是 H2S ；
iiii)由图可知，元素①为N，则元素①形成 18e− 分子为N2H4，其电子式为。
18.【答案】(1)31第4周期ⅢA族
(2)共价化合物
(3) Ga2O3+6H+ 2Ga3++3H2O Ga3++3NH3⋅H2O GaOH3↓+3NH4+
(4)浓氨水(或浓 NH4Cl 溶液)
排尽装置中的空气，避免空气与镓反应，使产物不纯
吸收过量的氨气，防止污染环境
【解析】略
19.【答案】(1)83
(2)Cl2(氯气)；除去HCl同时冷却氯气；
(3)Bi(OH)3+3OH−+Na++Cl2=NaBiO3+2Cl−+3H2O；C中固体由白色转变为淡黄色且颜色不再加深
(4)关闭K1、K3，打开K2；在冰水中冷却
(5)将Mn2+氧化为MnO 4− ；3Mn2++2MnO 4−+2H2O=5MnO2↓+4H+
(6)0.28bVa×100%
【解析】
【分析】
本题考查了物质分离提纯的方法和过程分析判断，实验基本操作，产品的纯度计算等，注意物质性质的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等。
【解答】
A用于制取氯气，浓盐酸具有挥发性导致生成的氯气中含有HCl，HCl极易溶于饱和食盐水且饱和食盐水能抑制氯气溶解，C中盛放Bi(OH)3与NaOH混合物，与Cl2反应生成NaBiO3，氯气有毒不能直接排空，但是能和NaOH反应而消除完污染，所以D装置是尾气处理；
(1)N是第二周期ⅤA族元素，则Bi为第六周期ⅤA族元素，同周期0族Rn元素的原子序数为86，则Bi的原子序数为83。
(2)A装置中MnO2和浓盐酸混合加热可制备氯气；B中盛装的饱和NaCl溶液除去氯气中混的HCl；D装置中盛有NaOH溶液，吸收含有氯气的尾气，其装置为。
(3)NaBiO3 是为数不多的钠盐沉淀之一，由Bi(OH)3与NaOH混合物，与Cl2发生反应的离子方程式是Bi(OH)3+3OH−+Na++Cl2=NaBiO3↓+2Cl−+3H2O；C中原来盛放Bi(OH)3与是白色难溶于水固体，生成物为不溶于冷水的，浅黄色的NaBiO3。
(4)氯气有毒不能直接排空，但是能和NaOH反应而消除完污染，所以要让A中NaOH溶液滴下来，吸收氯气；想要获得纯净NaBiO3，首先要将让其结晶析出，然后沉淀过滤出来，再进行洗涤、干燥才可以得到纯净的NaBiO3。
(5)待测液中存在的Mn2+被硫酸酸化铋酸钠氧化，紫红色为MnO4−，离子方程式为：5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Bi3++2MnO4−+5Na++7H2O；较浓的MnSO4溶液中，说明MnSO4溶液过量，结果没有紫红色出现，是MnO4−被过量的MnSO4溶液又还原为黑色固体(MnO2)，离子方程式为3Mn2++2MnO4−+2H2O=5MnO2↓+4H+。
(6)由5NaBiO3+2Mn2++14H+=2MnO4−+5Na++5Bi3++7H2O、MnO4−+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知，
设该产品的纯度为x，
5NaBiO3～2MnO4 −～5H2C2O4，
5×280g 5ml
ag×x VL×10−3×bm1⋅L−1
x=5×280×V×10−3×b5a×100%=0.28bVa×100%。
1. 下列对元素周期律和元素周期表的认识正确的是( )
A. 元素周期律的本质是随着核电荷数的增加元素化合价呈周期性的变化
B. 核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的本质
C. 元素周期表中可以把元素分成s、p、d、ds四个区
D. 元素周期表中最外层电子数<2的元素一定是金属元素
2. 已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如图所示，其中Y的最高化合价为+3。下列说法不正确的是( )
A. 还原性：ZQ2
C. Y能与Fe2O3反应得到Fe
D. M最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应
3. 具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是( )
A. 最外层有一个电子的原子B. 最外层电子排布式为ns2的原子
C. 最外层有3个未成对电子的原子D. 次外层无未成对电子的原子
4. W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是( )
A. W、Y、X三种元素的原子半径依次减小
B. Z元素的气态氢化物的热稳定性比Y的强
C. W元素与氢元素可能会形成W2H6
D. Y元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质
5. 元素周期表中元素“钴”的方格中注明“3d74s2”，由此可以推断( )
A. 元素钴是一种过渡元素B. 它的基态原子价电子排布式为4s2
C. C2+的电子排布式为[Ar]3d54s2D. 它位于元素周期表的第四周期第VIIIB族
6. 前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的一种单质是已知自然存在的硬度最大的物质，Y是金属元素，其基态原子s级上的电子数等于p能级上的电子数，Z是同周期主族元素中原子半径最小的元素，X、Y、W三种元素的原子最外层电子数之和等于10。下列说法正确的是( )
A. 原子半径：r(X)
7. 某元素离子的结构示意图为。下列关于该元素或离子的说法中，正确的是
A. 元素符号是NeB. 该元素在周期表中的位置是第三周期、IA族
C. 在化学反应中易失电子D. 微粒半径小于Mg2+
8. 五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其一种常见化合价的关系如图所示，下列关系不正确的是 ( )
A. 元素X可能为锂B. 原子半径大小：r(M)>r(W)
C. X2W中各原子均达到8电子稳定结构D. 元素的简单气态氢化物的稳定性：Y>M
9. 嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法正确的是( )
A. 原子半径：Al
10. (2023·吉林梅河口市第五中学高二期中)火药制备是我国古代闻名世界的化学工艺，原理为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A. K+的结构示意图：
B. 在元素周期表中K元素、S元素均在p区
C. O元素位于周期表中第二周期第IVA族
D. CO2的结构式为：O=C=O且σ键与π键个数比为1∶1
11. Se在骨骼代谢中具有重要意义，在周期表中位于第四周期 ⅥA族。下列说法正确的是( )
A. SeCl2是非极性分子
B. H2SeO4的酸性比H2SO4强
C. 1mlNaHSeO3固体含有的阳离子数为2×6.02×1023
D. 1ml基态Se原子中未成对电子数为2×6.02×1023
12. 如图所示是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是( )
A. 元素的简单离子半径大小：④>⑤>②B. 元素的最高正化合价：③=⑥
C. 气态氢化物的稳定性：⑤>②D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：⑥>⑤
13. 下列排列顺序不正确的是( )
①沸点：H2O > H2S
②氧化性：Cu2+> Fe3+> H+> Fe2+ ③原子半径：Na>Mg>O
④还原性：F−> Cl−> S2−⑤结合H+的能力：OH−>CH3COO−>Cl− ⑥酸性：H2CO3
14. 已知某基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，该元素在元素周期表中的位置和区分别是( )
A. 第四周期第ⅡB族；s区B. 第四周期第ⅧB族；d区
C. 第四周期第Ⅷ族；d区D. 第四周期第Ⅷ族；ds区
15. 酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)可用于检验化学生物中是否有酒精成分。下列有关说法不正确的是
A. Cr元素位于周期表d区
B. CrO5结构如图所示，其中Cr的化合价为+6价
C. 1 L 0.1ml/L的酸性K2Cr2O7溶液中Cr2O72−微粒数为0.1 NA
D. K2Cr2O7属于强电解质
二、填空题
16. 图为元素周期表的一部分，元素①∼⑨在元素周期表中的位置如下：
请回答下列问题：
(1)元素⑧周期表中的位置是___________。
(2)可利用一个化学反应比较⑥⑧非金属性的强弱，写出该反应的离子方程式___________。
(3)②和③可形成一种化合物，能作呼吸面具中的供氧剂。写出该化合物的电子式___________。
(4)元素③的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键类型为___________。
(5)比较元素⑤⑥的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱___________(用化学式表示)。
(6)比较元素③和⑨的简单离子半径大小___________(用离子符号表示)。
(7)锗为第四周期与硅同主族，根据元素周期律推测其单质、化合物性质正确的是 ___________。(填字母)
A. 锗的金属性比⑦强 B.锗的原子半径比⑧大
C. 锗的单质可用于制半导体 D.锗的最高正价为+3
17. 完成下列问题
(1)有下列微粒或物质：① 612C、 613C、 614C ②石墨、金刚石 ③H2、D2、T2 ④H、D、T ⑤H2O、D2O ⑥ 1940K、 2010Ca、 1840Ar，回答下列问题：
互为同素异形体的是___________；上述微粒中出现的核素符号有___________种
(2)下列变化：
①AlCl3溶于水；②酒精溶于水；③KOH溶于水；④KHSO4溶于水；⑤H2SO4溶于水；⑥碘升华；⑦SO2溶于水；③冰融化；⑨KHSO4熔化；⑩Na2O2熔化(填序号)。
没有化学键被破坏的是：___________；只有离子键被破坏的是：___________
(3)2023年是门捷列夫发现元素周期律154周年，如图为元素周期表的一部分。其中①的简单氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物。回答下列问题：
ⅰ)元素In在元素周期表中的位置为___________
ⅱ)Sb的最高价氧化物为___________(填化学式)。
ⅲ)根据元素周期律推断：
a.阴影部分元素形成的简单气态氢化物中，热稳定性最强的物质与③的最高价氧化物反应的化学方程式___________；
b.酸性：H3AsO4 ___________H2SeO4(填“>”“<”或“=”)；
c.②④元素的氢化物的还原性更强的是：___________(填化学式)。
iiii)写出元素①形成18e−分子的电子式： ___________。
三、实验题
18. 镓(Ga)及其化合物应用广泛，常用于半导体、合金材料等工业。回答下列问题：
(1)元素Ga与Al为同主族元素，Ga的原子序数为______________，Ga元素在元素周期表中的位置是___________。
(2)GaAs的熔点为1238℃，且熔融状态不导电，据此判断，该化合物是___________________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。
(3)已知氢氧化镓难溶于水。如下为氧化镓转化为氢氧化镓的一种方案：将氧化镓溶于稀硫酸，然后加入过量的氨水，即得到氢氧化镓沉淀，过滤、洗涤、干燥即可。请依次写出上述方案涉及的离子方程式________
______________________________________、________________________________________________。
(4)GaN作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，GaN商用进入快车道。某学校化学兴趣小组在实验室利用如图装置模拟制备氮化镓：
仪器X中的试剂是_________________；加热前需先通入一段时间的H2，原因是 ______________________；装置G的作用是_______________________________________________。
19. 铋酸钠(NaBiO3)广泛应用于制药业。其粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸则迅速分解。某同学设计如下实验，利用白色且难溶于水的Bi(OH)3在NaOH溶液中与Cl2反应制备NaBiO3，并探究其应用与纯度测定。请按要求回答下列问题：
(1)已知：Bi是N同主族元素，周期序数相差4，则Bi的原子序数为__。
Ⅰ.NaBiO3的制备，实验装置如图(加热和夹持仪器已略去)
(2)A装置制备的气体是__；B装置的作用是__；补全图中D装置图(并标注试剂名称)___。
(3)C中反应的离子方程式为__。当观察到现象为___时，可以初步判断C中反应已经完成。
(4)反应完成后，处理装置A烧瓶中残留气体需进行的操作：__；为从装置C中获得尽可能多的产品，需进行的操作：__、过滤、洗涤、干燥。
Ⅱ.铋酸钠的应用，检测Mn2+
(5)向含有Mn2+的溶液中加入铋酸钠，再加入硫酸酸化，溶液变为紫红色，此反应中铋酸钠的作用是 ；同学甲再向其中滴加MnSO4浓溶液，振荡，观察到紫红色褪去，有黑色固体(MnO2)生成，产生此现象的离子反应方程式为 。
Ⅲ.产品纯度的测定
(6)取上述NaBiO3(Mr=280)产品ag，加入适量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全转化为Bi3+，再用bm1·L−1的H2C2O4标准溶液滴定，当溶液紫红色恰好褪去时(假设Mn元素完全转化为Mn2+)，消耗VmL标准溶液。该产品的纯度为 (用含a、b、V的代数式表示)。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A.元素周期律的实质是随着原子序数的递增，元素原子最外层电子排布呈周期性的变化，故A错误；
B.元素周期律的实质是随着原子序数的递增，元素原子最外层电子排布呈周期性的变化，故B正确；
C.元素周期表中，按电子排布，可把周期表中元素分为s、p、d、f、ds五个区，除ds区外，区的名称来自构造原理最后填入电子的能级的符号，故C错误；
D.元素周期表中最外层电子数<2的元素可能为H，H是非金属元素，故D错误；
故选：B。
本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素周期律的实质、元素在周期表的位置、元素的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的难点，题目难度不大．
2.【答案】A
【解析】短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示，Z、M位于第二周期，X、Y、Q、R位于第三周期，其中Y的最高化合价为+3，说明位于ⅢA族，则Y为Al，结合各元素的相对位置可知，X为Mg，Z为C，M为N，Q为S，R为Cl元素，以此分析解答。
A.ZQ2、ZR4分别为CS2、CCl4，CS2中S元素易被氧化，而CCl4中Cl元素性质稳定，所以还原性ZQ2>ZR4，故A错误；
B.结合Mg与二氧化碳反应生成MgO可知，Mg能够与CS2反应生成MgS和C，故B正确；
C.Al能够与Fe2O3发生铝热反应生成Al2O3和Fe，故C正确；
D.M最高价氧化物的水化物为硝酸，其最低价氢化物为氨气，氨气能够与硝酸反应生成硝酸铵，故D正确；
故选：A。
本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素化合价、元素周期表结构推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
3.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查结构与位置的关系，难度不大，注意掌握元素周期表中各族元素结构特点。
【解答】
A.原子的最外层有1个电子，则该元素可能为H元素、也可能为Li、Cu等元素，如Cu为副族元素，故A错误；
B.最外层电子排布为ns2的原子，如氦为0族，故B错误；
C.最外层有3个未成对电子的原子，则外围电子排布为ns2np3，处于ⅤA族，故C正确；
D.次外层无未成对电子的原子，说明全部排满，如Cu、Zn，为副族元素，故D错误。
故选C。
4.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查元素周期表、元素周期律，把握元素在周期表的位置、元素的性质、元素周期律及化合物性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
【解答】
根据各元素在周期表中的位置可知X、Y、Z、W依次为O、S、Cl、Si。
A.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，所以原子半径：W>Y，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径：Y>X，故A项正确；
B.非金属性：Z>Y，所以Z元素的气态氢化物的热稳定性比Y的强，故B项正确；
C.W为硅，Si元素与氢元素可形成Si2H6，故C项正确；
D.非金属性：Cl>S，氧化性：Cl2>S，单质硫不能从NaCl溶液中置换出Cl2，故D项错误。
5.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查核外电子排布规律、结构与位置的关系等，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度中等，注意把握电子的排布规律。
【解答】
周期表中27号元素钴的方格中注明“3d74s2”，可知原子核外有4的电子层，应位于第四周期，由价层电子可知原子序数比Fe大1，位于第ⅤⅢ族，应位于第9列，以此解答该题。
A.位于第ⅤⅢ族，是一种过渡元素，故A正确；
B.它的基态核外电子排布式简写为[Ar]3d74s2，价电子排布式为3d74s2，故B错误；
C.C失去4s上2个电子形成C2+，核外电子排布式为[Ar]3d7，故C错误；
D.钴位于第ⅤⅢ族，不应标B，故D错误。
6.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查元素的推断，难度不大，解题的关键是对基础知识的灵活运用。
【解答】
X的一种单质是已知自然存在的硬度最大的物质，该单质为金刚石，则X为C元素；
Y是金属元素，其基态原子s能级上的电子数等于p能级上的电子数，电子排布式为1s22s22p63s2，则Y为Mg元素；
Z是同周期主族元素中原子半径最小的元素，且原子序数大于Mg，则Z为Cl元素；
X、Y、W三种元素的原子最外层电子数之和等于10，则W为Ge元素；
A.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则Mg、Cl的原子半径为Mg>Cl，即；
B.同周期自左而右电负性增大，所以电负性最大的是Cl；
C.非金属性Z大于X，X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱；
D.W在元素周期表中位于第4周期IVA族；
7.【答案】B
【解析】【详解】
A.该元素质子数为11，则元素符号是Na，故A错误；
B.该元素为钠，其核电荷数为11，核外电子排布是2、8、1，则该元素在周期表中的位置是第三周期、IA族，故B正确；
C.元素离子的结构示意图为，最外层是8个电子，稳定状态，在化学反应中不易失电子，也不易得到电子，故C错误；
D.该微粒为钠离子，根据同电子层结构核多径小，则离子半径大于Mg2+，故D错误。
综上所述，答案为B。
8.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查了元素的位置、结构和性质的关系，题目难度不大，能根据题意正确判断元素是解本题的关键，要注意把握对应单质和化合物的性质，侧重于考查学生对基础知识的应用能力。
【解答】
X的化合价为+1价，属于第ⅠA族元素；Y的化合价为+5价，属于第VA族元素；Z的化合价为+4价，为第IVA族元素；M的化合价为−3价，属于第VA族元素；W的化合价为−2价，属于第VIA族元素；已知原子序数：X
B.M为P元素，W为S元素，同周期原子半径从左到右依次减小，则原子半径大小：r(M)>r(W)，故B正确；
C.X为H或Li，X2W中X原子不是8电子稳定结构，故C错误；
D.元素的非金属性：N>P，则元素气态氢化物的稳定性：Y>M，故D正确。
故选：C。
9.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查元素性质和元素周期律，难度不大，掌握元素性质的递变规律即可解答。
【解答】
A.同一周期，从左到右，主族元素的原子半径减小，则原子半径：Al>Si，故A错误；
B.同一主族，从上到下，原子半径增大，第一电离能减小，则第一电离能：Mg>Ca，故B错误；
C.Fe位于元素周期表第四周期Ⅷ族，属于元素周期表的d区，故C错误；
D.非金属性越强，电负性越大，则这六种元素中，电负性最大的是O，故D正确。
10.【答案】D
【解析】A项，K+的质子数为19、核外电子数为18，其离子结构示意图为，错误；B项，K位于第ⅠA族，位于s区，S位于第ⅥA族，在p区，错误；C项，O位于第二周期ⅥA族，错误；D项，1个双键含1个σ键和1个π键，故CO2的σ键与π键个数比为1∶1，正确。
11.【答案】D
【解析】略
12.【答案】D
【解析】元素①∼⑥分别为N、O、F、Al、S、Cl。离子半径：S2−>O2−>Al3+，A错误；
F无正价，B错误；
元素非金属性越强，则对应气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性也越强，故稳定性：H2O>H2S，C错误；
最高价氧化物对应水化物酸性：HClO4>H2SO4，D正确。
13.【答案】A
【解析】
【分析】
本题主要考查了元素性质的递变规律，注意把握非金属元素的性质的变化规律，题目难度较小。
【解答】
①H2O和H2S结构相似，分子间存在范德华力，相对分子质量越大的沸点高，但水中分子间存在氢键，沸点更高，所以沸点：H2O > H2S，故正确；
②根据反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，判断氧化性Fe3+>Cu2+，故错误；
③电子层数越多原子半径越大，则半径Na和Mg大于O，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则半径Na>Mg，所以原子半径：Na>Mg>O，故正确；
④元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，非金属性：F>Cl>S，则还原性：F−
⑥非金属越强，则其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：N>P>C，则酸性：H2CO3
故选A。
14.【答案】C
【解析】
【分析】
本题通过核外电子式考查了元素周期表的结构以及分区等知识，掌握基础是关键，难度不大。
【解答】
由原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2可知共有4个电子层，为第四周期元素，价电子排布式为3d84s2，为d区元素，位于第四周期Ⅷ族。
故选C。
15.【答案】C
【解析】A.Cr为24号元素，价电子排布式为3d54s1，位于周期表d区，A正确；
B.结合CrO5结构，4个O原子为−1价，一个O原子为−2价，由化合物的化合价为0，则Cr的化合价为+6价，B正确；
C.K2Cr2O7溶液中存在 Cr2O72− +H2O ⇀↽ 2 CrO42− +2H+，则1 L 0.1ml/L的酸性K2Cr2O7溶液中 Cr2O72− 微粒数小于0.1NA，C错误；
D.K2Cr2O7属于盐，为强电解质，D正确；
故选C。
16.【答案】(1)第四周期第ⅦA族
(2)Cl2+2Br−=Br2+2Cl−
(3) (4)离子键、共价键
(5)HClO4 > H2SO4
(6)F−> Na+ (7)BC
【解析】
【分析】由元素在周期表中位置，可知①为C、②为O、③为Na、④为Al、⑤为S、⑥为Cl、⑦为K、⑧为Br、⑨为F、⑩为Ne。
【小问1详解】
根据元素周期表，元素⑧周期表中的位置是第四周期第ⅦA族。
【小问2详解】
将氯气通入溴化钠溶液中，发生反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，可以证明Cl的非金属性比Br强，离子方程式为Cl2+2Br−=Br2+2Cl−。
【小问3详解】
②为O，③为Na，该化合物是过氧化钠，其化学式为Na2O2，电子式为。
【小问4详解】
③是Na，最高价氧化物对应水化物为氢氧化钠，故含有化学键类型为离子键和共价键。
【小问5详解】
⑤号元素是硫元素，⑥号是氯元素，二者同周期，且氯元素在硫元素的右边，氯元素的非金属性更强，则氯元素最高价氧化物对应的水化物的酸性更强，酸性关系为HClO4 > H2SO4。
【小问6详解】
③号是钠元素，⑨号是氟元素，钠离子和氟离子的核外电子层结构相同，离子半径比较可以看原子序数，原子序数越小，离子半径越大，故钠离子和氟离子半径大小关系为F−> Na+。
【小问7详解】
A.同周期主族元素自左而右金属性减弱，故金属性：Ge < K，A项错误；
B.同周期主族元素自左而右原子半径减小，故原子半径：Ge > Br，B项正确；
C.锗与硅同主族相邻，处于金属与非金属交界处，锗的单质可用于制半导体，C项正确；
D.Ge处于第ⅥA族，锗的最高正价为+4，D项错误。
答案选BC。
17.【答案】(1) ② 9
(2) ②⑥⑧ ③⑨⑩
(3) 第五周期ⅢA族 Sb2O5 4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O < H2S
【解析】(1)②石墨、金刚石都是碳元素构成的结构不同的单质，属于同素异形体；具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子属于核素，则上述微粒中出现的核素符号有①④⑥一共是9种核素；
(2)未破坏化学键说明没有发生化学反应或没有电解质熔融或溶于水，物质发生物理变
化，未破坏化学键的是②⑥⑧；仅离子键被破坏说明离子化合物溶于水或熔融或发生化学反应离子键被破坏，所以仅离子键被破坏的是③⑨⑩；
(3)ⅰ)元素In是49号元素，则元素In在元素周期表中的位置为第五周期ⅢA族；
ⅱ)元素Sb为51号元素，位于第五周期VA族，则其最高价为+5价，其最高价氧化物为 Sb2O5 ；
ⅲ) a.由图可知，阴影部分元素为F、Cl、Br、I；③为Si，同主族越靠上非金属性越强其氢化物越稳定，则热稳定性最强的物质与③的最高价氧化物反应的化学方程式 4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O ；
b.同周期元素，越靠右非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，则酸性： H3AsO4 < H2SeO4 ；
c.由图可知，②④元素分别为：O、S，其中S的非金属性较弱，非金属性越弱，其氢化物的还原性越强，则②④元素的氢化物的还原性更强的是 H2S ；
iiii)由图可知，元素①为N，则元素①形成 18e− 分子为N2H4，其电子式为。
18.【答案】(1)31第4周期ⅢA族
(2)共价化合物
(3) Ga2O3+6H+ 2Ga3++3H2O Ga3++3NH3⋅H2O GaOH3↓+3NH4+
(4)浓氨水(或浓 NH4Cl 溶液)
排尽装置中的空气，避免空气与镓反应，使产物不纯
吸收过量的氨气，防止污染环境
【解析】略
19.【答案】(1)83
(2)Cl2(氯气)；除去HCl同时冷却氯气；
(3)Bi(OH)3+3OH−+Na++Cl2=NaBiO3+2Cl−+3H2O；C中固体由白色转变为淡黄色且颜色不再加深
(4)关闭K1、K3，打开K2；在冰水中冷却
(5)将Mn2+氧化为MnO 4− ；3Mn2++2MnO 4−+2H2O=5MnO2↓+4H+
(6)0.28bVa×100%
【解析】
【分析】
本题考查了物质分离提纯的方法和过程分析判断，实验基本操作，产品的纯度计算等，注意物质性质的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等。
【解答】
A用于制取氯气，浓盐酸具有挥发性导致生成的氯气中含有HCl，HCl极易溶于饱和食盐水且饱和食盐水能抑制氯气溶解，C中盛放Bi(OH)3与NaOH混合物，与Cl2反应生成NaBiO3，氯气有毒不能直接排空，但是能和NaOH反应而消除完污染，所以D装置是尾气处理；
(1)N是第二周期ⅤA族元素，则Bi为第六周期ⅤA族元素，同周期0族Rn元素的原子序数为86，则Bi的原子序数为83。
(2)A装置中MnO2和浓盐酸混合加热可制备氯气；B中盛装的饱和NaCl溶液除去氯气中混的HCl；D装置中盛有NaOH溶液，吸收含有氯气的尾气，其装置为。
(3)NaBiO3 是为数不多的钠盐沉淀之一，由Bi(OH)3与NaOH混合物，与Cl2发生反应的离子方程式是Bi(OH)3+3OH−+Na++Cl2=NaBiO3↓+2Cl−+3H2O；C中原来盛放Bi(OH)3与是白色难溶于水固体，生成物为不溶于冷水的，浅黄色的NaBiO3。
(4)氯气有毒不能直接排空，但是能和NaOH反应而消除完污染，所以要让A中NaOH溶液滴下来，吸收氯气；想要获得纯净NaBiO3，首先要将让其结晶析出，然后沉淀过滤出来，再进行洗涤、干燥才可以得到纯净的NaBiO3。
(5)待测液中存在的Mn2+被硫酸酸化铋酸钠氧化，紫红色为MnO4−，离子方程式为：5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Bi3++2MnO4−+5Na++7H2O；较浓的MnSO4溶液中，说明MnSO4溶液过量，结果没有紫红色出现，是MnO4−被过量的MnSO4溶液又还原为黑色固体(MnO2)，离子方程式为3Mn2++2MnO4−+2H2O=5MnO2↓+4H+。
(6)由5NaBiO3+2Mn2++14H+=2MnO4−+5Na++5Bi3++7H2O、MnO4−+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知，
设该产品的纯度为x，
5NaBiO3～2MnO4 −～5H2C2O4，
5×280g 5ml
ag×x VL×10−3×bm1⋅L−1
x=5×280×V×10−3×b5a×100%=0.28bVa×100%。
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