化学第3节 化学中常用的物理量——物质的量同步练习题

这是一份化学第3节 化学中常用的物理量——物质的量同步练习题，共11页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列说法正确的是
A．固体或液体的体积主要由微粒间距离决定
B．气体的体积主要由微粒的大小决定
C．的气体摩尔体积约为
D．就微粒间的距离而言，气体比固体或液体更易受温度、压强影响
2．现有34.5g由组成的混合物，将其完全溶解在的硫酸溶液中，收集到标准状况下3.36L气体。已知混合物中的质量分数分别为16.2%、46.4%、7.8%、29.6%，欲使溶液中的金属离子完全沉淀，应加入溶液的体积是
A．200 mLB．368 mLC．458 mLD．560 mL
3．在0.5mlNa2SO4中含有Na+的数目是
A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5D．1
4．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为
A．1∶1∶1B．1∶2∶3C．3∶2∶1D．3∶4∶3
5．用胆矾()配制溶液，下列做法中正确的是
A．可选用500mL容量瓶
B．配制该溶液需称取胆矾
C．转移溶液前须将容量瓶烘干
D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又补加少量水，重新达到刻度线
6．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1ml/L的是
A．将40gNaOH溶解在1L水中
B．将1L10ml/L的浓盐酸加入9L水中
C．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液
D．将10gNaOH溶解在少量水中，冷却至室温，再加蒸馏水至溶液体积为250mL
7．配制500mL的溶液，部分实验操作示意图如下：
下列说法正确的是
A．实验中需用的仪器有天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③
C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏低
8．配制100mL 0.1ml⋅L-1 溶夜，下列操作正确的是
A．称取1.06g无水碳酸钠，加入100mL容量㼛中，加水溶解、定容
B．称取1.06g无水碳酸钠，放入小烧杯中加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量㼛中
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀
9．下列溶液中物质的量浓度为1 ml·L-1的是
A．将1 ml CuSO4·5H2O溶解在1 L水中
B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液
C．将1 L 10 ml·L-1的浓盐酸加入9 L水中
D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL
10．雷雨天闪电时空气中有O3生成。下列说法中，正确的是
A．O2和O3互为同位素
B．O2和O3的相互转化是物理变化
C．在相同的温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数
D．等物质的量的O2和O3含有相同的质子数
11．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数的值)
A．LB．LC．LD．L
12．屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的分子式为C15H22O5，相对分子质量是282。下面关于青蒿素的说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)
A．C15H22O5的摩尔质量为282
B．1个C15H22O5分子的质量约为
C．1 ml C15H22O5完全燃烧生成22 ml H2O
D．含有NA个碳原子的C15H22O5的物质的量为1 ml
13．最近，我国某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O所构成的单质气体。18O是一种稳定的同位素，称为重氧。下列有关说法不正确的是
A．的物质的量是
B．0.1mlH218O中所含的中子数约为
C．的体积约为
D．18O2的摩尔质量为
14．配制0.4 ml·L-1的NaCl溶液1 000 mL不需要用到的仪器是
A．B．C．D．
15．下列相同物质的量的各组物质中，所含分子数相同的是
A．Na和O2B．NaOH和CO2
C．CO和CO2D．Na2CO3和HCl
二、填空题
16．在求相同质量的和所含硫原子的个数比时，几位同学采用了不同的解法。
解法1：设和的质量均为m g，每个硫原子的质量为a g。
或
解法2：设和的质量均为m g。
解法3：设和的质量均为m g。
这几种解法在解题思路上有什么差异？你倾向于使用哪一种解法？为什么？________。
17．认识容量瓶
(1)结构
(2)使用注意事项：
①使用前先检查_______。
②用玻璃棒引流时，玻璃棒与容量瓶接触点应在刻度线_______。
③定容时要_______刻度线，使凹液面最低点与刻度线相切。
④在选择容量平时，应选择与所配溶液体积_______规格的容量瓶。
⑤使用容量瓶“五不”：不能加热；不能进行溶解；不能进行稀释；不能作为反应容器；不能长期贮存溶液。
三、实验题
18．某学校化学兴趣小组从文献资料上获得如下信息：在潮湿空气中会缓慢分解成、和。为了验证这一信息，该兴趣小组将一瓶在潮湿空气中久置的样品混合均匀后，进行如下实验：
(1)在一个质量为ag的蒸发皿中加入一些样品，称得总质量为bg。用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为cg。残留在蒸发皿中的固体是_______(填化学式)。
(2)另取相同质量的样品放入锥形瓶中，实验装置如下图所示。为了保证实验成功，所选用针筒的最大刻度值应大于_______mL。(设实验在标准状况下进行)
(3)打开活塞逐滴加入稀硫酸，直至没有气泡产生为止。针筒中收集到的气体体积折算成标准状况下的体积为(滴入稀硫酸的体积及针筒活塞与内壁的摩擦力忽略不计)。该兴趣小组设称取的每份样品中、的物质的量分别为x、y，且没有利用化学方程式进行计算，就列出算式，，他们依据的原理是_______。
19．实验室用2.0ml/L NaCl溶液配制100mL 0.50ml/L NaCl溶液。
请回答下列问题。
(1)配制上述溶液，需要2.0ml/L NaCl溶液_______mL。
(2)容量瓶上标有_______。(填序号)
①温度 ②浓度 ③容积 ④压强 ⑤刻度线
(3)下列主要操作步骤的正确顺序是_______。(填序号)
①量取一定体积的氯化钠溶液，放入烧杯中，用适量蒸馏水稀释；
②向容量瓶中加水至液面离容量瓶刻度线下1～2cm，改用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③将溶液转移到100mL容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复翻转，摇匀；
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。
(4)配制过程中出现以下情况，使所配溶液浓度偏高的是_______。
A．没有洗涤烧杯和玻璃棒
B．定容时俯视容量瓶的刻度线
C．转移时，因操作不当使部分NaCl溶液溅出瓶外
D．定容时溶液凹液面低于容量瓶刻度线
参考答案：
1．D
【详解】A．固体或液体微粒间距小，故固体或液体的体积主要由粒子大小决定，A错误；
B．气体分子间距大，故气体的体积主要由微粒间距决定，B错误；
C．未指明标准状况下，不能确定，C错误；
D．气体分子间距大，固体或液体微粒间距小，故气体微粒间的距离比固体或液体更易受温度、压强影响，D正确；
故选D。
2．B
【详解】34.5g混合物完全溶解在溶液中生成硫酸盐，可能剩余，再向溶液中加入NaOH溶液，使溶液中的金属阳离子完全转化为氢氧化物沉淀并生成，由守恒可知溶液中存在关系：，即，则，即368mL，B正确。
故选：B。
3．B
【详解】0.5mlNa2SO4中含有Na+的物质的量为1ml，则；
故答案为：B。
4．B
【详解】NaCl溶液中c(Cl-)=c(NaCl)，MgCl2溶液中c(Cl-)=2c(MgCl2)，AlCl3溶液中c(Cl-)=3c(AlCl3)，而c(NaCl)=c(MgCl2)=c(AlCl3)，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为1：2：3，故答案为：B。
5．A
【详解】A．实验室没有的容量瓶，应选的容量瓶，A正确；
B．配制溶液，含，则需称取的质量为，B错误；
C．配制溶液过程中要加水，所以容量瓶只要是洗干净的就可以，没必要烘干，C错误；
D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又补加少量水，重新达到刻度线，导致溶液被稀释、所配溶液浓度变小，D错误；
答案选A。
6．D
【详解】A．将40gNaOH溶解在1L水中，溶液的体积大于1L，所以c(NaOH)小于1ml/L,故A错误；
B．将1L10ml/L的浓盐酸加入9L水中，混合溶液的体积不是20L，根据稀释定律可以知道混合液的物质的量浓度不是1ml/L ，故B错误；
C．22.4L氯化氢气体的物质的量不一定等于1ml，因此溶液中物质的量浓度不一定是1ml/L ，故C错误；
D．10gNaOH的物质的量为0.25ml，溶液的体积为0.25L，因此溶液中物质的量浓度是1ml/L，故D正确；
故选D。
7．D
【详解】A．配制500 mL 0.100 ml·L-1 NaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL 容量瓶、胶头滴管，A错误；
B．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，B错误；
C．容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必干燥，C错误；
D．定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积V偏大，溶液的浓度偏低，D正确。
故选D。
8．D
【详解】A．称量好的固体不能直接放入容量瓶中，应先在烧杯中溶解并冷却至室温后转移到容量瓶中，故A错误；
B．由物质的量浓度的定义可知，100mL是指溶液的体积是100mL，不是蒸馏水的体积是100mL，故B错误；
C．向容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流，防止溶液溅出导致实验误差，故C错误；
D．配制一定物质的量浓度溶液时，定容操作完成后，应塞好瓶塞，应将容量瓶反复倒转，摇匀溶液，故D正确；
故选D。
9．D
【详解】A．溶液的体积不等于水的体积，水为1L时，无法确定溶液的体积，故A错误；
B．没有说明是否是标准状况，所以无法计算气体的物质的量，故B错误；
C．溶液的体积无法确定，故C错误；
D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水到溶液体积为250 mL，则物质的量浓度为 =1ml/L，故D正确；
故答案选D。
10．C
【详解】A．同一元素形成的不同单质互为同素异形体，O2和O3互为同素异形体，故A错误；
B．O2和O3互为同素异形体，同素异形体之间的转化为化学变化，故B错误；
C．在相同温度和压强下，等体积的O2和O3物质的量相同，含有相同的分子数，故C正确；
D．等物质的量的O2和O3含有的质子数为之比为16：24=2：3，故D错误；
答案为C。
11．B
【详解】a g某气体中含有该气体的分子数为b，则cg该气体含有分子数目为，则cg该气体的物质的量为，标况下，cg该气体的体积为ml×22.4L/ml=L；
故选：B。
12．B
【详解】A．C15H22O5的相对分子质量是282，则其摩尔质量为282 g/ml，A错误；
B．C15H22O5的摩尔质量为282 g/ml，1 ml C15H22O5中含有NA个分子，则1个C15H22O5分子的质量约为，B正确；
C．C15H22O5分子中含有22个H原子，则根据H元素守恒，可知1 ml C15H22O5完全燃烧生成11ml H2O，C错误；
D．1个C15H22O5分子中含有15个C原子，则含有NA个碳原子，含有C原子的物质的量是1 ml的C15H22O5的物质的量为ml，D错误；
故合理选项是B。
13．C
【详解】A． 的物质的量是=，故A正确；
B． 0.1mlH218O中所含的中子数约为0.1ml×(0×2+18-8)×ml-1=，故B正确；
C． 没有明确气体是否是标准状况，的体积不一定为，故C错误；
D． 18O2的摩尔质量为，故D正确；
故选C。
14．A
【详解】配制一定物质的量浓度溶液一般操作步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器依次为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，所以配制0.4 ml·L-1的NaCl溶液1 000 mL，需1 000 mL容量瓶，溶解固体NaCl需要用烧杯；定容时，当液面离刻度线1～2 cm时用胶头滴管加水，不需要圆底烧瓶，故选A项。
15．C
【详解】A．金属Na属于金属晶体，其中不存在分子，因此不能与相同物质的量的O2比较分子数目，A错误；
B．NaOH由钠离子与氢氧根离子构成，属于离子化合物，不存在分子，因此不能与相同物质的量的CO2比较分子数目，B错误；
C．存在CO、CO2分子，二者物质的量相等，由N＝n·NA可知，二者所含有的分子数目相等，C正确；
D．Na2CO3由钠离子与碳酸根离子构成的离子化合物，不存在分子，因此不能与相同物质的量的HCl比较分子数目，D错误；
故合理选项是C。
16．解法1是先计算质量均为mg的二氧化硫和三氧化硫含有硫元素的总质量，再计算硫原子数；
解法2是先计算质量均为mg的二氧化硫和三氧化硫物质的量，再计算含有的硫原子数；
解法3是先计算质量均为mg的二氧化硫和三氧化硫物质的量，再根据它们的组成特点计算硫的物质的量之比就是原子数之比；
解法3，计算过程简便，利用相同物质的量的二氧化硫和三氧化硫含有的硫原子物质的量相等，即硫原子数相等。
【详解】根据三种不同的解法中的信息分析：解法1是先计算质量均为mg的二氧化硫和三氧化硫含有硫元素的总质量，再计算硫原子数；解法2是先计算质量均为mg的二氧化硫和三氧化硫物质的量，再计算含有的硫原子数；解法3是先计算质量均为mg的二氧化硫和三氧化硫物质的量，再根据它们的组成特点计算硫的物质的量之比就是原子数之比。
故答案为：解法1是先计算质量均为mg的二氧化硫和三氧化硫含有硫元素的总质量，再计算硫原子数；
解法2是先计算质量均为mg的二氧化硫和三氧化硫物质的量，再计算含有的硫原子数；
解法3是先计算质量均为mg的二氧化硫和三氧化硫物质的量，再根据它们的组成特点计算硫的物质的量之比就是原子数之比；
解法3，计算过程简便，利用相同物质的量的二氧化硫和三氧化硫含有的硫原子物质的量相等，即硫原子数相等。
17． 是否漏水 以下 平视 相等或稍大
【分析】使用容量瓶之前，先检查磨口塞或塑料塞是否漏水；检验合格的容量瓶应洗涤干净。把准确称量好的固体溶质放在干净的烧杯中，用少量溶剂溶解；为保证溶质能全部转移到容量瓶中，要用溶剂少量多次洗涤烧杯，并把洗涤溶液全部转移到容量瓶里。转移时要用玻璃棒引流；继续向容量瓶内加入溶剂直到液体液面离标线大约1厘米左右时，应改用滴管小心滴加，最后使液体的弯月面与标线正好相切；盖紧瓶塞，用倒转和摇动的方法使瓶内的液体混合均匀。
【详解】①据分析可知，使用前先检查是否漏水
故答案为是否漏水；
②用玻璃棒引流时，玻璃棒与容量瓶接触点应在刻度线以下；
故答案为以下；
③定容时要平视刻度线，使凹液面最低点与刻度线相切；
故答案为平视；
④在选择容量平时，应选择与所配溶液体积相等或稍大规格的容量瓶；
故答案为相等或稍大。
18．(1)Na2CO3
(2)(＋)×22400
(3)碳原子守恒
【分析】碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳、水和碳酸钠；混合物样品加入稀硫酸反应生成二氧化碳中的碳全部来自样品中碳酸钠、碳酸氢钠，根据碳原子守恒可知生成二氧化碳气体的物质的量等于碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量之和；
【详解】（1）NaHCO3受热会发生如下反应：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+ H2O，其中CO2气体，水都和离开反应体系，只剩下Na2CO3固体，则残留在蒸发皿中的固体是Na2CO3；
（2）由（1）可知冷却后的总质量其实就是Na2CO3和蒸发皿质量，所以(c-a）就是Na2CO3质量，根据碳原子守恒，碳酸钠和稀硫酸反应放出的CO2的物质的量为mL；在一个质量为a g的蒸发皿中加入一些样品，称得总质量为b g，用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为c g，则（b-c）g是失去水和CO2的总质量，根据化学反应2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，生成水和二氧化碳的物质的量相同，则CO2的物质的量为ml；所以所选用针筒的最大刻度值应大于或等于(＋)×22400 mL；
（3）根据题给方程可知，他们依据的原理是碳原子守恒；根据碳原子守恒可知生成二氧化碳气体的物质的量等于碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量之和，则。
19．(1)25.0
(2)①③⑤
(3)①③⑤②④
(4)BD
【解析】（1）
用2.0ml/L NaCl溶液配制100mL 0.50ml/L NaCl溶液，设需要浓溶液体积为V，则依据溶液稀释规律可知：2.0ml/L×V=100mL×0.50ml/L，解得V=25.0mL；
（2）
容量瓶上标有温度、容量和刻度线，即①③⑤；
（3）
配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶贴签，所以正确的操作顺序为：①③⑤②④；
（4）
A．没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质部分损耗，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A不选；
B．定容时俯视容量瓶的刻度线，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B选；
C．转移时，因操作不当使部分NaCl溶液溅出瓶外，导致部分溶质损耗，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C不选；
D．定容时溶液凹液面低于容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D选。