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第1章认识化学科学单元练习
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第1章认识化学科学单元练习学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列物质的保存方法，与其化学性质无关的是A．金属钠保存在煤油中 B．过氧化钠需保持干燥密闭保存C．浓盐酸需密闭保存 D．新制氯水密闭存放于棕色瓶中2．下列叙述中正确的是①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；②标准状况下，1gH₂和14gN₂的体积相同；③28gCO的体积为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大：⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。A．①②③ B．②⑤⑥ C．②③⑥ D．④⑤⑥3．下列有关有机物的应用说法不正确的是A．糖类，油脂、蛋白质均为有机物，除用于生活中为人类提供能量和营养成分外，还可用作化工原料B．用于国家游泳中心水立方的膜材料是由四氟乙烯与乙烯聚合而成的，它是一种有机物，难溶于水，不易燃C．乙醇汽油的推广使用可减少对环境的污染，是因为乙醇汽油燃烧不产生、，等有害物质D．合成纤维，合成树脂等在宇航服、飞行器中的应用说明航空航天工业离不开有机化学的支持4．将一小块钠投入如图所示的烧杯中，下列有关说法正确的是A．钠块只在煤油中游动，并放出气体B．钠块只在水层游动，钠块熔化，水层变红色C．在CCl4和水层交界处上下跳动，钠块熔化，水层变红D．在水层和煤油层交界处上下跳动，钠块熔化，水层变红5．如图装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2粉末，U形管中注有红色的墨水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2粉末抖落到试管b中的水中，将发生的现象是A．U形管内红色墨水褪色 B．试管内溶液变红C．气球a被吹大 D．U 形管水位：c>d6．关于0.1 mol·L-1 HNO3溶液的叙述错误的是A．1 L该溶液中含有HNO3的质量为6.3 gB．0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.1 mol·L-1C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中HNO3的物质的量浓度为0.01 mol·L-1D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后HNO3的物质的量浓度为0.01 mol·L-17．下列有关钠及其化合物的结构、性质与用途具有对应关系且可行的是A．Na的金属性强，可从硫酸铜溶液中置换出铜B．、溶液显碱性，可用作食用碱或工业用碱C．中含有氧分子，与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸面具供氧剂D．NaOH具有强碱性，可用作干燥剂8．向盛有NaBr溶液的试管中加入少量氯水，振荡，再加入适量苯，振荡，静置。下列判断正确的是 A．A B．B C．C D．D9．下列叙述错误的是①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一； ②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子；③6.02×1023就是阿伏加德罗常数；④氢原子的摩尔质量是1 g；⑤HCl的摩尔质量等于1 mol HCl分子的质量；⑥1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧。A．①②③ B．②③④C．②③④⑥ D．全部10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．与足量水充分反应时转移电子数为NAB．25℃、时，中含有的原子数为NAC．中含有的氢原子总数为3NAD．溶液中离子总数为3NA11．从淡化海水中提取溴的流程如下：下列有关说法不正确的是A．X试剂可用Na2SO3饱和溶液B．步骤Ⅲ的离子反应：C．工业上每获得1molBr2，需要消耗Cl2 22.4LD．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏12．向和的混合溶液中加入溶液中的恰好完全沉淀，再加入足量强碱并加热使氨气完全逸出，收集到，则原溶液中的物质的量浓度为(单位：)A． B． C． D．13．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C．最后变成碳酸钠粉末D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应14．“低碳生活”可以理解为减少二氧化碳的排放，低能量、低消耗、低开支的生活方式。下列行为符合“低碳生活”理念的是A．超市免费提供塑料方便袋 B．大量开采化石燃料，满足人民生活需求C．大量使用一次性餐具用品 D．乘坐公共交通工具或骑自行车出行15．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL， 将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀， 消耗xmolH2SO4；另一份滴加AgNO3 溶液，使Cl-离子完全沉淀，消耗ymol AgNO3。则原混合溶液中的c(Na+)A． mol·L-1 B．mol·L-1C．mol·L-1 D． mol·L-1二、填空题16．过氧化钠是重要的化工原料，具有多种用途。(1)过氧化钠是___________色固体，电子式为___________。(2)过氧化钠可用作呼吸面具、潜水艇的供氧剂，写出和反应的化学方程式：___________。(3)某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应，下列说法正确的是___________。A．②中的大量气泡主要成分是氢气B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D．⑤中的主要作用是降低了水中氧气的溶解度(4)具有强氧化性，与反应能生成硫酸钠，写出反应的化学方程式：___________。17．回答下列问题(1)0.5mol水中含有___________个水分子；9g水与___________g硫酸所含的分子数相等。(2)100mL0.2mol/LNa2SO4溶液中Na+的物质的量浓度为___________。(3)标准状况下，和2molNH3含有相同氢原子数的CH4的体积为___________。(4)从1LAl2(SO4)3溶液中取出100mL，向其中加入200mL0.9mol·L-1的BaCl2溶液恰好使SO完全沉淀，则原溶液中Al3+的物质的量浓度为___________。(5)12.4gNa2R含0.4molNa+，则Na2R的摩尔质量为___________，R的相对原子质量为___________。(6)人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2L“人造空气”的质量是4.8g，其中氧气和氦气的分子数之比是___________。三、工业流程题18．钠及其化合物在化工生产和日常生活中都有广泛的用途。Ⅰ.目前，世界多数国家采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：。已知物质A、B、C、D、E、F、G有如图转化关系(部分反应条件及产物已省略)：(1)写出上述转化关系中对应物质的化学式：D_______，E_______。(2)写出物质A、B在加热条件下发生反应②的实验现象：_______。(3)写出在水溶液中进行反应⑦的离子方程式为_______。(4)若把物质A投入到D的水溶液中，该过程所发生反应的离子方程式为(若为分步反应则分步写离子方程式)_______Ⅱ.部分碳酸盐是家庭常用食品膨松剂，例如蒸馒头过程中，面团在微生物作用下发酵时产生气体，从而变得疏松，但同时也会产生一些有机弱酸，这时需要加入纯碱调节酸性。(5)下列关于纯碱的认识正确的是_______。A．受热易分解 B．水溶液显碱性 C．属于碱 D．可与酸反应(6)探究用调节面团酸度，而不用的原因。取质量均为1g的与分别与足量酸反应生成时，消耗的量更多的是_______(填化学式)。(7)如果面团发酵得不好，气孔少且略有酸味，可改用替代纯碱。此时的作用有(请用化学方程式结合文字表述)_______。19．Ⅰ.从海水得到的粗食盐水中常含Ca2+、Mg2+、SO42-，需要分离提纯。现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂①盐酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2来除去粗食盐水中Ca2+、Mg2+、SO42-。提纯时的操作步骤和加入试剂的情况如图。图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答：(1)沉淀A的名称是________。(2)试剂d是________；判断试剂d已经足量的方法是________________________。(3)加入b、c后溶液中发生的化学反应的化学方程式为________。(4)现有下列仪器，过滤出沉淀A、B、C时必须用到的是______(填序号)，仪器③的名称是________。Ⅱ.海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的________(填序号)，该仪器名称为________，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫________。 选项ABCD上层橙红色黄绿色无色无色下层无色无色红棕色黄绿色参考答案：1．C【详解】A．金属钠的化学性质活泼，与空气中的氧气和水反应，需保存在煤油中，A不符合题意；B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，故过氧化钠需保持干燥密闭保存，B不符合题意；C．浓盐酸易挥发需密闭保存，C符合题意；D．氯气与水反应：且次氯酸易分解，故新制氯水密闭存放于棕色瓶中，D不符合题意；故选C。2．B【详解】①在标准状况下，HCl为气体，而H2O不是气体，因此等体积的HCl和H2O的物质的量不相同，①错误；②标准状况下，1 g H2和14 g N2的物质的量都是0.5 mol，由于在此条件下气体摩尔体积相同，因此等物质的量的两种气体的体积也相同，②正确；③28 g CO的物质的量是1 mol，由于 气体所处的外界条件，因此不能确定1 molCO的体积就是22.4 L，③错误；④若两种物质在标准状况下的状态不都是气体，则两种物质尽管物质的量相同，但它们在标准状况下的体积也不相同，④错误；⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，单位体积内气体分子数越多，则气体的压强就越大，⑤正确；⑥根据气体的密度公式ρ=，在同温同压下，气体摩尔体积相同，所以气体的密度与气体的相对分子质量成正比，⑥正确；综上所述可知：说法正确的是②⑤⑥；故选B。3．C【详解】A．糖类、油脂、蛋白质能为人类提供能量和营养成分，同时它们也是非常重要的化工原料，A选项正确；B．ETFE由四氟乙烯与乙烯聚合而成，故它为有机物，它用作建筑膜材料，应防水防火，即难溶于水并且不易燃烧，B选项正确；C．乙醇汽油不完全燃烧可产生，在发动机中，与可生成，C选项错误；D．有机化学产品尤其是高分子复合材料在航空航天工业中应用广泛，因此航空航天工业离不开有机化学的支持，D选项正确；答案选C。4．D【分析】钠的密度大于煤油，小于水和CCl4，且钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，以此解答。【详解】A．钠块在煤油层和水层交界处上下跳动，A错误；B．钠块在煤油层和水层交界处上下跳动，钠与水反应放热使钠融化，反应产生NaOH使含有酚酞的水层变红，B错误；C．钠的密度小于水，不会进入到CCl4和水层的交界处，C错误；D．钠块在煤油层和水层交界处上下跳动，钠与水反应放热使钠融化，反应产生NaOH使含有酚酞的水层变红，D正确；故答案选D。5．C【详解】A．Na2O2和水反应放热，广口瓶内受热气体膨胀，U形管内c端液面下降、d端液面上升，U形管内红色墨水不褪色，A错误； B．Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，试管内溶液不变色，B错误；C．Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，生成气体，气球a膨胀，C正确；D．Na2O2和水反应放热，广口瓶内气体膨胀，U形管内c端液面下降、d端液面上升，U形管水位：d＞c，D错误；答案选C。6．C【详解】A．1L该HNO3溶液中含有溶质的物质的量n=cV=0.1mol/L×1L=0.1mol，则其中含有溶质的质量m=0.1mol×63g/mol=6.3g，A项正确；B．硝酸为一元强酸，则0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.1 mol·L-1，B项正确；C．溶液具有均一性，溶液的浓度与其取出的体积大小无关，所以从1L该溶液中取出100mL，则取出的溶液中HNO3的物质的量浓度仍为0.1mol/L，C项错误；D．溶液在稀释过程中溶质的物质的量不变，所以稀释后溶液的浓度c==0.01mol/L，D项正确；答案选C。7．B【详解】A．金属钠具有强还原性，与硫酸铜溶液反应时，先与溶液中的水反应，不能置换制取金属 铜，故A错误；B．Na2CO3和NaHCO3的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱，还可利用NaHCO3的弱碱性治疗胃酸过多，故B正确；C．自身并不含有氧分子，过氧化钠能与人呼吸产生的二氧化碳和水分别反应生成氧气，常用作呼吸面具供氧剂，故C错误； D．固体NaOH具有吸水性，可用作干燥剂，故D错误；答案选B。8．A【详解】向溴化钠溶液中加入少量氯水，氯气与溴化钠溶液发生置换反应生成氯化钠和溴，振荡，再加入适量密度小于水的有机溶剂苯，苯萃取溶液中的溴，振荡，静置溶液分层，上层为橙红色的溴的苯溶液，下层无色的水溶液，故选A。9．D【详解】①摩尔不是物理量，是物质的量的单位，错误；②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个结构粒子，不一定是原子，错误；③阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，错误；④H的摩尔质量为1 g·mol-1，错误；⑤摩尔质量与质量单位不同，错误；⑥1 mol碳和2 mol氧均未指明粒子种类，错误。故答案选D。10．A【详解】A．23gNa的物质的量为1mol，与水反应时生成氢氧化钠，失去1mol电子，故转移电子数为NA，A正确；B．25℃、101.3kPa不是标况，11.2LH2的物质的量不是0.5mol，氢原子数也不是NA，B错误；C．54gH2O的物质的量为3mol，含有的氢原子总数为3NA，C错误；D．2L1mol/LNaCl 溶液中氯化钠的物质的量为2mol，钠离子和氯离子总数为4NA，溶液中还有氢离子和氢氧根，D错误；故选A。11．C【分析】淡化海水中通入氯气，氧化溴离子为单质溴，得到低浓度的溴水。向低浓度的溴水中通入空气吹出Br2，用X溶液吸收，如用Na2SO3溶液吸收溴单质，以达到富集的目的，然后再通入氯气氧化溴离子，得到溴的浓溶液，经萃取、蒸馏、分液，可得到液溴，据此分析解答。【详解】A．亚硫酸根离子可以和氧化性的溴单质发生氧化还原反应，可以用Na2SO3饱和溶液吸收溴单质，故A正确；B．氯气具有氧化性，可以将溴离子氧化为溴单质，步骤Ⅲ的离子反应为2Br-+Cl2═2Cl-+Br2，故B正确；C．先后发生两次2Br-+Cl2═2Cl-+Br2，每获得1molBr2，需要消耗2mol氯气，在标况下Cl2的体积为44.8L，但未告知是否为标准状况，无法判断氯气的体积，故C错误；D．从溴水中提取溴可以采用萃取、分液和蒸馏的方法，故D正确；故选C。12．A【详解】向和的混合溶液中加入溶液中的恰好完全沉淀，则原溶液中有bmol，再加入足量强碱并加热使氨气完全逸出，收集到，说明原溶液中有cmol，根据电荷守恒，的物质的量为(2b-c)mol，原溶液中则原溶液中的物质的量浓度为=，故选A。13．D【分析】将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的化学反应,涉及的化学方程式主要有:Na+O2=Na2O，Na2O+H2O=2NaOH，NaOH+CO2+10H2O=Na2CO310H2O，Na2CO310H2O= Na2CO3+10H2O，据此结合现象变化分析解答。【详解】A．钠表面有金属光泽，与空气中的氧气反应生成了暗色的氧化钠，导致银白色的金属钠放在空气中表面迅速变暗，A正确；B．Na+O2=Na2O，Na2O+H2O=2NaOH，生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液导致“出汗”，B正确；C．变成白色固体(粉末)为碳酸钠，C正确；D．根据分析可知，该过程的所有化学反应不都是氧化还原反应，如Na2O+H2O=2NaOH，D错误；故选D。14．D【分析】“低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度。“低碳”指的是生产、生活作息时所耗用的能量要尽量减少，特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化；可以从节电、节能和回收等环节来改变生产、生活细节，据此进行分析判断即可。【详解】A．超市免费提供塑料方便袋，容易形成白色污染，不符合“低碳”理念，A不符合。B．大量开采化石燃料，增加了二氧化碳、空气污染物的排放，故选项不符合“低碳”理念，B不符合。C．大量使用一次性餐具用品，容易形成白色污染，不能减少二氧化碳的排放，故不符合“低碳”理念，C不符合。D．乘坐公共交通工具或骑自行车出行，能减少交通工具的使用，从而减少二氧化碳的排放，故选项符合“低碳”理念，D符合。故选D。15．D【详解】由题意可知，一份滴加稀硫酸，使钡离子离子完全沉淀消耗x mol硫酸，说明溶液中氯化钡的物质的量为xmol，另一份滴加硝酸银溶液使氯离子离子完全沉淀消耗y mol硝酸银，说明氯离子的物质的量为ymol，xmol氯化钡中的氯离子物质的量为2xmol，则氯化钠中的氯离子物质的量为（y-2x）mol，则原溶液中钠离子物质的量为2（y-2x）mol，钠离子浓度为 mol·L-1；故选D。16．(1) 淡黄 (2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(3)C(4)Na2O2+SO2=Na2SO4【解析】（1）已知过氧化钠是淡黄色固体，其电子式为： ，故答案为：淡黄； ；（2）Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，该反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（3）A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，则②中的大量气泡主要成分不是氢气而是氧气，A错误；B．由于Na2O2与水反应生成了NaOH，则③中溶液变红，说明有碱性物质生成，B错误；C．由于Na2O2与水发生过程中可能生成强氧化性物质H2O2，④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的，C正确；D．由于Na2O2与水发生过程中可能生成强氧化性物质H2O2，H2O2在MnO2的催化下发生分解产生O2，即⑤中MnO2的主要作用是催化H2O2分解，D错误；故答案为：C；（4）Na2O2具有强氧化性，与SO2反应能生成硫酸钠，二者反应的化学方程式为：Na2O2+SO2=Na2SO4，故答案为：Na2O2+SO2=Na2SO4。17．(1) 0.5NA 49g(2)0.4mol/L(3)33.6L(4)1.2mol/L(5) 62g/mol 16(6)1：4【解析】（1）0.5mol水中含有水分子数为0.5mol×NAmol-1=0.5NA；9g水的物质的量为=0.5mol，分子数为0.5NA，0.5mol硫酸的质量为0.5mol×98g/mol=49g。（2）100mL0.2mol/LNa2SO4溶液中Na+的物质的量浓度与溶液体积无关，是硫酸钠浓度的2倍，故Na+的物质的量浓度为0.4mol/L。（3）2molNH3的氢原子为6mol，故CH4的物质的量为1.5mol，标准状况下的体积为1.5mol×22.4L/mol=33.6L。（4）n(SO)=n(Ba2+)=0.2L×0.9mol/L=0.18mol，所以n(Al3+)=0.18mol×=0.12mol，则100mL溶液中c(Al3+)==1.2mol/L，原溶液中c(AI+)浓度为1.2mol/L。（5）Na2R的物质的量为0.2mol，Na2R的摩尔质量为=62g/mol，R的相对原子质量为62-23×2=16。（6）在标准状况下，11.2L“人造空气”的物质的量为0.5mol，质量为4.8g，设氧气的物质的量为xmol，氦气的物质的量为ymol，则x+y=0.5mol,32x+4y=4.8g解得x=0.1mol，y=0.4mol，氧气和氦气的分子数之比是1:4。18． FeCl3 NaHCO3 钠在氯气中剧烈燃烧，产生大量白烟 ， BD 碳酸氢钠受热分解，，产生二氧化碳气体，从而使面团疏松，和乳酸等有机酸反应，减少酸味【分析】电解熔融的氯化钠生成钠和氯气，而B能与Fe反应生成D，A与水反应生成C，C与D由生成NaCl，则A为Na，B为Cl2，C为NaOH、D为FeCl3，饱和食盐水中通入氨气与G生成E，E加热分解生成F，而氢氧化钠与过量的G反应生成E、与少量的G反应生成F，可知饱和食盐水通入氨气、G的反应为侯德榜制碱法原理，故G为CO2，则E为NaHCO3、F为Na2CO3。【详解】(1)根据分析D FeCl3，为E为NaHCO3、F为Na2CO3；(2)物质Na、Cl2在加热条件下发生反应②的实验现象：钠在氯气中剧烈燃烧，产生大量白烟；(3)在水溶液中进行反应⑦的离子方程式为；(4) 若把物质A投入到D的水溶液中，该过程所发生反应的离子方程式依次为，(5)A、碳酸钠受热不分解，A项错误；B、碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解，水溶液显碱性，B项正确；C、纯碱是碳酸钠属于盐，不属于碱，C项错误；D、碳酸钠可与酸反应生成二氧化碳气体，D项正确；选BD；(6)根据、可知，质量均为1g，碳酸钠和碳酸氢钠消耗的氢离子分别为、，则消耗氢离子物质的量更多的是碳酸钠；(7)碳酸氢钠受热分解，，产生二氧化碳气体，从而使面团疏松，和乳酸等有机酸反应，减少酸味。19． 硫酸钡 盐酸 溶液中不再产生气体 CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+ 2NaCl BaCl2+ Na2CO3BaCO3↓+ 2NaCl MgCl2+2NaOHMg(OH)2↓+2NaCl 圆底烧瓶 分液漏斗 萃取【详解】根据镁离子会与氢氧根离子和碳酸根离子生成沉淀，钙离子会与碳酸根离子生成沉淀，硫酸根离子会与钡离子生成沉淀，加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠。Ⅰ、镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀；但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡。离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子。（1）4种试剂①盐酸；②Na2CO3；③NaOH；④BaCl2来除去食盐水中Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的顺序是④③②①，氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，所以沉淀A是硫酸钡；（2）试剂d是盐酸，盐酸可以和碳酸根离子之间反应生成水以及二氧化碳，当不再产生二氧化碳时，证明盐酸已经过量，故答案为盐酸；溶液中不会再产生气体；（3）加入b、c后溶液中发生的化学反应的化学方程式为：CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl、BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl、MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl；（4）过滤实验用到的仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯等，根据实验装置，过滤出沉淀A、B、C时必须用到漏斗，仪器③的名称是圆底烧瓶；Ⅱ、从碘水中提取碘，可以采取萃取分液操作，使用的萃取剂是四氯化碳，使用的仪器是分液漏斗。
第1章认识化学科学单元练习学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列物质的保存方法，与其化学性质无关的是A．金属钠保存在煤油中 B．过氧化钠需保持干燥密闭保存C．浓盐酸需密闭保存 D．新制氯水密闭存放于棕色瓶中2．下列叙述中正确的是①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；②标准状况下，1gH₂和14gN₂的体积相同；③28gCO的体积为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大：⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。A．①②③ B．②⑤⑥ C．②③⑥ D．④⑤⑥3．下列有关有机物的应用说法不正确的是A．糖类，油脂、蛋白质均为有机物，除用于生活中为人类提供能量和营养成分外，还可用作化工原料B．用于国家游泳中心水立方的膜材料是由四氟乙烯与乙烯聚合而成的，它是一种有机物，难溶于水，不易燃C．乙醇汽油的推广使用可减少对环境的污染，是因为乙醇汽油燃烧不产生、，等有害物质D．合成纤维，合成树脂等在宇航服、飞行器中的应用说明航空航天工业离不开有机化学的支持4．将一小块钠投入如图所示的烧杯中，下列有关说法正确的是A．钠块只在煤油中游动，并放出气体B．钠块只在水层游动，钠块熔化，水层变红色C．在CCl4和水层交界处上下跳动，钠块熔化，水层变红D．在水层和煤油层交界处上下跳动，钠块熔化，水层变红5．如图装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2粉末，U形管中注有红色的墨水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2粉末抖落到试管b中的水中，将发生的现象是A．U形管内红色墨水褪色 B．试管内溶液变红C．气球a被吹大 D．U 形管水位：c>d6．关于0.1 mol·L-1 HNO3溶液的叙述错误的是A．1 L该溶液中含有HNO3的质量为6.3 gB．0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.1 mol·L-1C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中HNO3的物质的量浓度为0.01 mol·L-1D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后HNO3的物质的量浓度为0.01 mol·L-17．下列有关钠及其化合物的结构、性质与用途具有对应关系且可行的是A．Na的金属性强，可从硫酸铜溶液中置换出铜B．、溶液显碱性，可用作食用碱或工业用碱C．中含有氧分子，与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸面具供氧剂D．NaOH具有强碱性，可用作干燥剂8．向盛有NaBr溶液的试管中加入少量氯水，振荡，再加入适量苯，振荡，静置。下列判断正确的是 A．A B．B C．C D．D9．下列叙述错误的是①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一； ②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子；③6.02×1023就是阿伏加德罗常数；④氢原子的摩尔质量是1 g；⑤HCl的摩尔质量等于1 mol HCl分子的质量；⑥1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧。A．①②③ B．②③④C．②③④⑥ D．全部10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．与足量水充分反应时转移电子数为NAB．25℃、时，中含有的原子数为NAC．中含有的氢原子总数为3NAD．溶液中离子总数为3NA11．从淡化海水中提取溴的流程如下：下列有关说法不正确的是A．X试剂可用Na2SO3饱和溶液B．步骤Ⅲ的离子反应：C．工业上每获得1molBr2，需要消耗Cl2 22.4LD．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏12．向和的混合溶液中加入溶液中的恰好完全沉淀，再加入足量强碱并加热使氨气完全逸出，收集到，则原溶液中的物质的量浓度为(单位：)A． B． C． D．13．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C．最后变成碳酸钠粉末D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应14．“低碳生活”可以理解为减少二氧化碳的排放，低能量、低消耗、低开支的生活方式。下列行为符合“低碳生活”理念的是A．超市免费提供塑料方便袋 B．大量开采化石燃料，满足人民生活需求C．大量使用一次性餐具用品 D．乘坐公共交通工具或骑自行车出行15．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL， 将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀， 消耗xmolH2SO4；另一份滴加AgNO3 溶液，使Cl-离子完全沉淀，消耗ymol AgNO3。则原混合溶液中的c(Na+)A． mol·L-1 B．mol·L-1C．mol·L-1 D． mol·L-1二、填空题16．过氧化钠是重要的化工原料，具有多种用途。(1)过氧化钠是___________色固体，电子式为___________。(2)过氧化钠可用作呼吸面具、潜水艇的供氧剂，写出和反应的化学方程式：___________。(3)某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应，下列说法正确的是___________。A．②中的大量气泡主要成分是氢气B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D．⑤中的主要作用是降低了水中氧气的溶解度(4)具有强氧化性，与反应能生成硫酸钠，写出反应的化学方程式：___________。17．回答下列问题(1)0.5mol水中含有___________个水分子；9g水与___________g硫酸所含的分子数相等。(2)100mL0.2mol/LNa2SO4溶液中Na+的物质的量浓度为___________。(3)标准状况下，和2molNH3含有相同氢原子数的CH4的体积为___________。(4)从1LAl2(SO4)3溶液中取出100mL，向其中加入200mL0.9mol·L-1的BaCl2溶液恰好使SO完全沉淀，则原溶液中Al3+的物质的量浓度为___________。(5)12.4gNa2R含0.4molNa+，则Na2R的摩尔质量为___________，R的相对原子质量为___________。(6)人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2L“人造空气”的质量是4.8g，其中氧气和氦气的分子数之比是___________。三、工业流程题18．钠及其化合物在化工生产和日常生活中都有广泛的用途。Ⅰ.目前，世界多数国家采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：。已知物质A、B、C、D、E、F、G有如图转化关系(部分反应条件及产物已省略)：(1)写出上述转化关系中对应物质的化学式：D_______，E_______。(2)写出物质A、B在加热条件下发生反应②的实验现象：_______。(3)写出在水溶液中进行反应⑦的离子方程式为_______。(4)若把物质A投入到D的水溶液中，该过程所发生反应的离子方程式为(若为分步反应则分步写离子方程式)_______Ⅱ.部分碳酸盐是家庭常用食品膨松剂，例如蒸馒头过程中，面团在微生物作用下发酵时产生气体，从而变得疏松，但同时也会产生一些有机弱酸，这时需要加入纯碱调节酸性。(5)下列关于纯碱的认识正确的是_______。A．受热易分解 B．水溶液显碱性 C．属于碱 D．可与酸反应(6)探究用调节面团酸度，而不用的原因。取质量均为1g的与分别与足量酸反应生成时，消耗的量更多的是_______(填化学式)。(7)如果面团发酵得不好，气孔少且略有酸味，可改用替代纯碱。此时的作用有(请用化学方程式结合文字表述)_______。19．Ⅰ.从海水得到的粗食盐水中常含Ca2+、Mg2+、SO42-，需要分离提纯。现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂①盐酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2来除去粗食盐水中Ca2+、Mg2+、SO42-。提纯时的操作步骤和加入试剂的情况如图。图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答：(1)沉淀A的名称是________。(2)试剂d是________；判断试剂d已经足量的方法是________________________。(3)加入b、c后溶液中发生的化学反应的化学方程式为________。(4)现有下列仪器，过滤出沉淀A、B、C时必须用到的是______(填序号)，仪器③的名称是________。Ⅱ.海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的________(填序号)，该仪器名称为________，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫________。 选项ABCD上层橙红色黄绿色无色无色下层无色无色红棕色黄绿色参考答案：1．C【详解】A．金属钠的化学性质活泼，与空气中的氧气和水反应，需保存在煤油中，A不符合题意；B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，故过氧化钠需保持干燥密闭保存，B不符合题意；C．浓盐酸易挥发需密闭保存，C符合题意；D．氯气与水反应：且次氯酸易分解，故新制氯水密闭存放于棕色瓶中，D不符合题意；故选C。2．B【详解】①在标准状况下，HCl为气体，而H2O不是气体，因此等体积的HCl和H2O的物质的量不相同，①错误；②标准状况下，1 g H2和14 g N2的物质的量都是0.5 mol，由于在此条件下气体摩尔体积相同，因此等物质的量的两种气体的体积也相同，②正确；③28 g CO的物质的量是1 mol，由于 气体所处的外界条件，因此不能确定1 molCO的体积就是22.4 L，③错误；④若两种物质在标准状况下的状态不都是气体，则两种物质尽管物质的量相同，但它们在标准状况下的体积也不相同，④错误；⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，单位体积内气体分子数越多，则气体的压强就越大，⑤正确；⑥根据气体的密度公式ρ=，在同温同压下，气体摩尔体积相同，所以气体的密度与气体的相对分子质量成正比，⑥正确；综上所述可知：说法正确的是②⑤⑥；故选B。3．C【详解】A．糖类、油脂、蛋白质能为人类提供能量和营养成分，同时它们也是非常重要的化工原料，A选项正确；B．ETFE由四氟乙烯与乙烯聚合而成，故它为有机物，它用作建筑膜材料，应防水防火，即难溶于水并且不易燃烧，B选项正确；C．乙醇汽油不完全燃烧可产生，在发动机中，与可生成，C选项错误；D．有机化学产品尤其是高分子复合材料在航空航天工业中应用广泛，因此航空航天工业离不开有机化学的支持，D选项正确；答案选C。4．D【分析】钠的密度大于煤油，小于水和CCl4，且钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，以此解答。【详解】A．钠块在煤油层和水层交界处上下跳动，A错误；B．钠块在煤油层和水层交界处上下跳动，钠与水反应放热使钠融化，反应产生NaOH使含有酚酞的水层变红，B错误；C．钠的密度小于水，不会进入到CCl4和水层的交界处，C错误；D．钠块在煤油层和水层交界处上下跳动，钠与水反应放热使钠融化，反应产生NaOH使含有酚酞的水层变红，D正确；故答案选D。5．C【详解】A．Na2O2和水反应放热，广口瓶内受热气体膨胀，U形管内c端液面下降、d端液面上升，U形管内红色墨水不褪色，A错误； B．Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，试管内溶液不变色，B错误；C．Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，生成气体，气球a膨胀，C正确；D．Na2O2和水反应放热，广口瓶内气体膨胀，U形管内c端液面下降、d端液面上升，U形管水位：d＞c，D错误；答案选C。6．C【详解】A．1L该HNO3溶液中含有溶质的物质的量n=cV=0.1mol/L×1L=0.1mol，则其中含有溶质的质量m=0.1mol×63g/mol=6.3g，A项正确；B．硝酸为一元强酸，则0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.1 mol·L-1，B项正确；C．溶液具有均一性，溶液的浓度与其取出的体积大小无关，所以从1L该溶液中取出100mL，则取出的溶液中HNO3的物质的量浓度仍为0.1mol/L，C项错误；D．溶液在稀释过程中溶质的物质的量不变，所以稀释后溶液的浓度c==0.01mol/L，D项正确；答案选C。7．B【详解】A．金属钠具有强还原性，与硫酸铜溶液反应时，先与溶液中的水反应，不能置换制取金属 铜，故A错误；B．Na2CO3和NaHCO3的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱，还可利用NaHCO3的弱碱性治疗胃酸过多，故B正确；C．自身并不含有氧分子，过氧化钠能与人呼吸产生的二氧化碳和水分别反应生成氧气，常用作呼吸面具供氧剂，故C错误； D．固体NaOH具有吸水性，可用作干燥剂，故D错误；答案选B。8．A【详解】向溴化钠溶液中加入少量氯水，氯气与溴化钠溶液发生置换反应生成氯化钠和溴，振荡，再加入适量密度小于水的有机溶剂苯，苯萃取溶液中的溴，振荡，静置溶液分层，上层为橙红色的溴的苯溶液，下层无色的水溶液，故选A。9．D【详解】①摩尔不是物理量，是物质的量的单位，错误；②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个结构粒子，不一定是原子，错误；③阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，错误；④H的摩尔质量为1 g·mol-1，错误；⑤摩尔质量与质量单位不同，错误；⑥1 mol碳和2 mol氧均未指明粒子种类，错误。故答案选D。10．A【详解】A．23gNa的物质的量为1mol，与水反应时生成氢氧化钠，失去1mol电子，故转移电子数为NA，A正确；B．25℃、101.3kPa不是标况，11.2LH2的物质的量不是0.5mol，氢原子数也不是NA，B错误；C．54gH2O的物质的量为3mol，含有的氢原子总数为3NA，C错误；D．2L1mol/LNaCl 溶液中氯化钠的物质的量为2mol，钠离子和氯离子总数为4NA，溶液中还有氢离子和氢氧根，D错误；故选A。11．C【分析】淡化海水中通入氯气，氧化溴离子为单质溴，得到低浓度的溴水。向低浓度的溴水中通入空气吹出Br2，用X溶液吸收，如用Na2SO3溶液吸收溴单质，以达到富集的目的，然后再通入氯气氧化溴离子，得到溴的浓溶液，经萃取、蒸馏、分液，可得到液溴，据此分析解答。【详解】A．亚硫酸根离子可以和氧化性的溴单质发生氧化还原反应，可以用Na2SO3饱和溶液吸收溴单质，故A正确；B．氯气具有氧化性，可以将溴离子氧化为溴单质，步骤Ⅲ的离子反应为2Br-+Cl2═2Cl-+Br2，故B正确；C．先后发生两次2Br-+Cl2═2Cl-+Br2，每获得1molBr2，需要消耗2mol氯气，在标况下Cl2的体积为44.8L，但未告知是否为标准状况，无法判断氯气的体积，故C错误；D．从溴水中提取溴可以采用萃取、分液和蒸馏的方法，故D正确；故选C。12．A【详解】向和的混合溶液中加入溶液中的恰好完全沉淀，则原溶液中有bmol，再加入足量强碱并加热使氨气完全逸出，收集到，说明原溶液中有cmol，根据电荷守恒，的物质的量为(2b-c)mol，原溶液中则原溶液中的物质的量浓度为=，故选A。13．D【分析】将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的化学反应,涉及的化学方程式主要有:Na+O2=Na2O，Na2O+H2O=2NaOH，NaOH+CO2+10H2O=Na2CO310H2O，Na2CO310H2O= Na2CO3+10H2O，据此结合现象变化分析解答。【详解】A．钠表面有金属光泽，与空气中的氧气反应生成了暗色的氧化钠，导致银白色的金属钠放在空气中表面迅速变暗，A正确；B．Na+O2=Na2O，Na2O+H2O=2NaOH，生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液导致“出汗”，B正确；C．变成白色固体(粉末)为碳酸钠，C正确；D．根据分析可知，该过程的所有化学反应不都是氧化还原反应，如Na2O+H2O=2NaOH，D错误；故选D。14．D【分析】“低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度。“低碳”指的是生产、生活作息时所耗用的能量要尽量减少，特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化；可以从节电、节能和回收等环节来改变生产、生活细节，据此进行分析判断即可。【详解】A．超市免费提供塑料方便袋，容易形成白色污染，不符合“低碳”理念，A不符合。B．大量开采化石燃料，增加了二氧化碳、空气污染物的排放，故选项不符合“低碳”理念，B不符合。C．大量使用一次性餐具用品，容易形成白色污染，不能减少二氧化碳的排放，故不符合“低碳”理念，C不符合。D．乘坐公共交通工具或骑自行车出行，能减少交通工具的使用，从而减少二氧化碳的排放，故选项符合“低碳”理念，D符合。故选D。15．D【详解】由题意可知，一份滴加稀硫酸，使钡离子离子完全沉淀消耗x mol硫酸，说明溶液中氯化钡的物质的量为xmol，另一份滴加硝酸银溶液使氯离子离子完全沉淀消耗y mol硝酸银，说明氯离子的物质的量为ymol，xmol氯化钡中的氯离子物质的量为2xmol，则氯化钠中的氯离子物质的量为（y-2x）mol，则原溶液中钠离子物质的量为2（y-2x）mol，钠离子浓度为 mol·L-1；故选D。16．(1) 淡黄 (2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(3)C(4)Na2O2+SO2=Na2SO4【解析】（1）已知过氧化钠是淡黄色固体，其电子式为： ，故答案为：淡黄； ；（2）Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，该反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（3）A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，则②中的大量气泡主要成分不是氢气而是氧气，A错误；B．由于Na2O2与水反应生成了NaOH，则③中溶液变红，说明有碱性物质生成，B错误；C．由于Na2O2与水发生过程中可能生成强氧化性物质H2O2，④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的，C正确；D．由于Na2O2与水发生过程中可能生成强氧化性物质H2O2，H2O2在MnO2的催化下发生分解产生O2，即⑤中MnO2的主要作用是催化H2O2分解，D错误；故答案为：C；（4）Na2O2具有强氧化性，与SO2反应能生成硫酸钠，二者反应的化学方程式为：Na2O2+SO2=Na2SO4，故答案为：Na2O2+SO2=Na2SO4。17．(1) 0.5NA 49g(2)0.4mol/L(3)33.6L(4)1.2mol/L(5) 62g/mol 16(6)1：4【解析】（1）0.5mol水中含有水分子数为0.5mol×NAmol-1=0.5NA；9g水的物质的量为=0.5mol，分子数为0.5NA，0.5mol硫酸的质量为0.5mol×98g/mol=49g。（2）100mL0.2mol/LNa2SO4溶液中Na+的物质的量浓度与溶液体积无关，是硫酸钠浓度的2倍，故Na+的物质的量浓度为0.4mol/L。（3）2molNH3的氢原子为6mol，故CH4的物质的量为1.5mol，标准状况下的体积为1.5mol×22.4L/mol=33.6L。（4）n(SO)=n(Ba2+)=0.2L×0.9mol/L=0.18mol，所以n(Al3+)=0.18mol×=0.12mol，则100mL溶液中c(Al3+)==1.2mol/L，原溶液中c(AI+)浓度为1.2mol/L。（5）Na2R的物质的量为0.2mol，Na2R的摩尔质量为=62g/mol，R的相对原子质量为62-23×2=16。（6）在标准状况下，11.2L“人造空气”的物质的量为0.5mol，质量为4.8g，设氧气的物质的量为xmol，氦气的物质的量为ymol，则x+y=0.5mol,32x+4y=4.8g解得x=0.1mol，y=0.4mol，氧气和氦气的分子数之比是1:4。18． FeCl3 NaHCO3 钠在氯气中剧烈燃烧，产生大量白烟 ， BD 碳酸氢钠受热分解，，产生二氧化碳气体，从而使面团疏松，和乳酸等有机酸反应，减少酸味【分析】电解熔融的氯化钠生成钠和氯气，而B能与Fe反应生成D，A与水反应生成C，C与D由生成NaCl，则A为Na，B为Cl2，C为NaOH、D为FeCl3，饱和食盐水中通入氨气与G生成E，E加热分解生成F，而氢氧化钠与过量的G反应生成E、与少量的G反应生成F，可知饱和食盐水通入氨气、G的反应为侯德榜制碱法原理，故G为CO2，则E为NaHCO3、F为Na2CO3。【详解】(1)根据分析D FeCl3，为E为NaHCO3、F为Na2CO3；(2)物质Na、Cl2在加热条件下发生反应②的实验现象：钠在氯气中剧烈燃烧，产生大量白烟；(3)在水溶液中进行反应⑦的离子方程式为；(4) 若把物质A投入到D的水溶液中，该过程所发生反应的离子方程式依次为，(5)A、碳酸钠受热不分解，A项错误；B、碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解，水溶液显碱性，B项正确；C、纯碱是碳酸钠属于盐，不属于碱，C项错误；D、碳酸钠可与酸反应生成二氧化碳气体，D项正确；选BD；(6)根据、可知，质量均为1g，碳酸钠和碳酸氢钠消耗的氢离子分别为、，则消耗氢离子物质的量更多的是碳酸钠；(7)碳酸氢钠受热分解，，产生二氧化碳气体，从而使面团疏松，和乳酸等有机酸反应，减少酸味。19． 硫酸钡 盐酸 溶液中不再产生气体 CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+ 2NaCl BaCl2+ Na2CO3BaCO3↓+ 2NaCl MgCl2+2NaOHMg(OH)2↓+2NaCl 圆底烧瓶 分液漏斗 萃取【详解】根据镁离子会与氢氧根离子和碳酸根离子生成沉淀，钙离子会与碳酸根离子生成沉淀，硫酸根离子会与钡离子生成沉淀，加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠。Ⅰ、镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀；但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡。离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子。（1）4种试剂①盐酸；②Na2CO3；③NaOH；④BaCl2来除去食盐水中Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的顺序是④③②①，氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，所以沉淀A是硫酸钡；（2）试剂d是盐酸，盐酸可以和碳酸根离子之间反应生成水以及二氧化碳，当不再产生二氧化碳时，证明盐酸已经过量，故答案为盐酸；溶液中不会再产生气体；（3）加入b、c后溶液中发生的化学反应的化学方程式为：CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl、BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl、MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl；（4）过滤实验用到的仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯等，根据实验装置，过滤出沉淀A、B、C时必须用到漏斗，仪器③的名称是圆底烧瓶；Ⅱ、从碘水中提取碘，可以采取萃取分液操作，使用的萃取剂是四氯化碳，使用的仪器是分液漏斗。
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