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高中沪科技版（2020）1.3燃料的合理利用同步练习题
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这是一份高中沪科技版（2020）1.3燃料的合理利用同步练习题，共12页。试卷主要包含了单选题，填空题，原理综合题，元素或物质推断题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．在25℃和101 kPa下，1 g H2燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，则下列属于H2的燃烧热的热化学方程式的是
A． kJ/ml
B． kJ/ml
C． kJ/ml
D． kJ/ml
2．已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H = -571.6 kJ·ml-1
②2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H= - 1452kJ • ml-1
③H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H =-57.3 kJ·ml-1
④Ba2+(aq)+(aq)=BaSO4 (s) △H＜0
下列说法正确的是
A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·ml-1
B．H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l) △H =-57.3 kJ·ml-1
C．相同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多
D．3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+ H2O(l) △H＝+ 131 kJ·ml-1
3．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是
①天然气；②煤；③核能；④石油；⑤太阳能；⑥生物质能；⑦风能；⑧氢能
A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧
4．已知在25℃、101kPa下，1gC8H18燃烧生成CO2和H2O(l)时放出48.40kJ的热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是
A． ΔH=-48.40 kJ·ml-1
B． ΔH=-5 517.6 kJ·ml-1
C． ΔH=＋5 517.6 kJ·ml-1
D． ΔH=-48.40 kJ·ml-1
5．燃烧是人们利用热能的重要方式。下列有关燃烧热的说法正确的是
A．燃烧热所指的燃烧产物一定是相应元素的最高价氧化物
B．含碳物质燃烧生成1时所放出的热量是燃烧热
C．实验测定的燃烧热时与所用量的多少无关
D．1C燃烧生成时放出的热量是燃烧热
6．下列示意图表示正确的是
A．甲图表示 的能量变化
B．乙图表示碳完全燃烧的反应中能量的变化
C．实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为、的溶液、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如丙图(已知)
D．由丁图可知A生成B的反应为吸热反应，B生成C的反应为放热反应
7．下列叙述正确的是
A．甲烷的燃烧热为，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为
B．在一定条件下将1ml和0.5ml置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ，则反应的热化学方程式为
C．固体与浓硫酸反应放出的热量为57.3kJ
D．2.00g气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为
8．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料，0.25 ml N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是
A．
B．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH=
C．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH=
D．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l) ΔH=
9．已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1；
②2Fe(s)+ O2(g)=Fe2O3(s) ΔH2；
③2Al(s)+ O2(g)=Al2O3(s) ΔH3；
④2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s) ΔH4。
下列关于反应焓变的判断正确的是
A．H2的燃烧热为ΔH1B．ΔH2=ΔH3+ΔH4
C．增加氧气的量可改变ΔH2、ΔH3的值D．ΔH3<ΔH2
10．金刚石和石墨燃烧时能量变化如图所示，下列说法中正确的是
A．金刚石比石墨稳定
B．石墨的燃烧热是110.5kJ·ml-1
C．C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) △H=-395.4kJ·ml-1
D．1ml石墨的总键能比1ml金刚石的总键能小1.9kJ
11．下列热化学方程式中，正确的是
A．甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
B．在101kPa时，2g完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，燃烧的热化学方程式表示为
C．HCl和NaOH反应的中和热，则和反应的中和热
D．500℃、30MPa下，已知热化学方程式：，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热38.6kJ
12．已知下列热化学方程式：
则液体酒精的燃烧热为
A．B．
C．D．
13．下列热化学方程式中，正确的是
A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·ml-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·ml-1
B．500℃、30MPa下，将0.5mlN2(g)和1.5mlH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ·ml-1
C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·ml-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ·ml-1
D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ·ml-1
14．已知H2的燃烧热△H=-285.8kJ·ml-1，CO的燃烧热△H=-282.8kJ·ml-1。现有H2和CO组成的混合气体56.0L(标准状况)，经充分燃烧后，一共放出热量710.0kJ，并生成液态水。下列说法正确的是
A．CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=+282.8kJ·ml-1
B．H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-571.6kJ·ml-1
C．燃烧前的混合气体中，H2的体积分数为40%
D．混合气体燃烧后的产物与足量的过氧化钠反应，电子转移总数为2NA
15．下列热化学方程式，正确的是
A．4g固体硫完全燃烧生成SO2，放出37kJ热量：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296kJ/ml
B．1mlN2与3mlH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-73kJ/ml
C．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·ml-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·ml-1
D．强酸强碱的中和热为-57.3kJ/ml，Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(S)+2H2O(l)ΔH=-114.6kJ/ml
二、填空题
16．根据所给信息，书写对应的热化学方程式。
(1)11.2L(标准状况)在足量中燃烧生成气体，放出91.5热量，其热化学方程式为_______。
(2)25℃、101下，、的稀溶液发生中和反应生成1时，放出57.3的热量，其热化学方程式为_______。
(3)已知： ，请写出1分解的热化学方程式：_______。若1和3在一定条件下发生反应，放出的热量_______92(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是_______。
(4)在25℃、101下，1g甲醇()完全燃烧生成气体和液态水时放热22.68，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_______。
(5)化合物和单质在一定条件下反应可生成化合物，已知的熔点和沸点分别为-93.6℃和76℃，的熔点为167℃。25℃、101时与气体反应生成1，放出热量123.8，该反应的热化学方程式为_______。
17．已知存在下列热化学方程式：
①氢气燃烧H2(g)＋ O2(g)= H2O(g) ΔH1=-241.8 kJ·ml-1
②太阳光分解水制氢气2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH2=571.6 kJ·ml-1
③液态水转化为水蒸气H2O(l)= H2O(g) ΔH3=___kJ·ml-1
(1)从能量转化角度分析，反应①为_______反应。(填“吸热”或“放热”)
(2)反应②中主要能量转化形式为_______能转化为_______能。
(3)若在反应②中使用催化剂，ΔH2_______。(填“增大”“减小”或“不变”)
(4)写出反应③的热化学方程式_______。
(5)根据下表内容及你所学知识列举氢气被称为“绿色能源”的原因_______。
热值是指某种燃料完全燃烧放出的热量与其质量之比，其单位是kJ/ g (气体)。
三、原理综合题
18．(1)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1ml SO2(g)氧化为1ml SO3(g)的ΔH= -99kJ/ml。
请回答下列问题：
①图中A点表示：_________________________
C点表示：_____________________________
E的大小对该反应的反应热____________（填“有”或“无”）影响。
②图中△H=______________kJ/ml。
(2)由氢气和氧气反应生成1 ml水蒸气，放出241.8 kJ热量（25℃、101 kPa下测得）
①写出该反应的热化学方程式：__________________________
②若1 ml水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H2(g) ＋1/2O2(g) ＝ H2O( l )的ΔH =__________kJ/ml。氢气的燃烧热为ΔH =__________kJ/ml。
四、元素或物质推断题
19．有X、Y、Z三种元素，X是有机化合物中必含有的元素，Y是地壳里含量最高的元素，Z是质量最轻的元素，X与Y能结合成两种化合物A和B，A可以燃烧，B不可燃烧也不能支持燃烧，X与Z结合的化合物C是最简单的烃。由X、Y与Z三种元素组成的化合物D常用作实验室加热的燃料。
(1)试判断X、Y、Z各是什么元素（填名称）。X______、Y________、Z________。
(2)试判断A、B、C、D各是什么物质（填化学式）。
A___________、B___________、C____________、D___________。
(3)写出化合物A与Fe2O3反应的化学方程式____________________。
(4)已知常温下8g C在O2中完全燃烧放出444.8kJ的热量，试写出化合物C完全燃烧的热化学方程式：___________________________。
(5)欲用化合物D与Na反应制取并收集1g H2，需要D的质量_________g；并写出化合物D与反应的化学方程式：___________________。
燃料名称
热值(kJ/g)
氢气
142.9
一氧化碳
10.11
甲烷
55.64
参考答案：
1．D
【详解】在25℃和101 kPa下，1 g H2燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，则1 ml H2(即2 g H2) 燃烧生成液态水放出热量Q=142.9 kJ×2=285.8 kJ。燃烧热是1 ml 可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量。H2燃烧产生的稳定氧化物是液态H2O，故表示H2的燃烧热的热化学方程式的是 kJ/ml，故合理选项是D。
2．C
【详解】A．燃烧热是1 ml纯净物完全燃烧生成制定产物时放出的热量，由已知热化学方程式可知H2(g)的燃烧热为285.8 kJ•ml-1，A错误；
B．由③可知：强酸与强碱反应产生可溶性盐和1 ml H2O时放出热量是57.3 kJ，硫酸与Ba(OH)2发生反应，除产生水外，Ba2+与反应产生BaSO4时也会放出热量，所以该反应发生，产生1 ml H2O放出热量比57.3 kJ多，即反应热△H＜-57.3 kJ•ml-1，B错误；
C．根据①可知1 g H2(g)完全燃烧放出热量为Q1=；根据②可知1 g CH3OH(l)完全燃烧放出热量为Q2=，可见：当两种燃料的质量相等时，H2(g)放出的热量更多，C正确；
D．①2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H=-571.6 kJ•ml-1
②2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1 452 kJ•ml-1
根据盖斯定律，将×(①×3-②)，整理可得3H2(g)+CO2(g)═CH3OH(l)+H2O(l) △H=-131.4 kJ•ml-1，D错误；
故合理选项是C。
3．B
【详解】天然气、煤和石油在使用时对环境有污染且不可以再生，核燃料在使用后短时间内不可再生，①②③④不符合，太阳能、生物质能、风能和氢能在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生，⑤⑥⑦⑧符合；
故选B。
4．B
【分析】本题考查热化学方程式的书写，应注意以下几点：①标明各物质的聚集状态；②标明吸热还是放热，ΔH>0时为吸热，ΔH＜0时为放热；③物质变化和能量变化要对应。
【详解】A．H2O的状态标错，A错误；
B．1gC8H18燃烧生成CO2和H2O(l)时放出48.40kJ的热量，1mlC8H18燃烧生成CO2和H2O(l)时放出5517.6kJ的热量，热方程式准确无误，B正确；
C．本题为放热，ΔH＜0，C错误；
D．能量变化与物质变化未对应，D错误；
答案选B。
5．C
【详解】A．燃烧热所指的燃烧产物不一定是相应元素的最高价氧化物，如S元素对应的产物为，A错误；
B．燃烧热是指101下1纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，B错误；
C．实验测定的燃烧热时测定生成1液态水时释放的热量，与所用量的多少无关，C正确；
D．101下，1C燃烧生成1时放出的热量是C的燃烧热，D错误；
故选C。
6．D
【详解】A．甲图中反应物的总能量比生成物的总能量高，为放热反应，与矛盾，A错误；
B．C完全燃烧生成二氧化碳，且应为放热反应，B错误；
C．物质的量浓度相等的、NaOH溶液混合，当，时硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，放出热量最多，温度最高，与图象不符，C错误；
D．由丁图可知A生成B的反应中B的总能量高于A的总能量，故A到B的反应为吸热反应，而C的总能量低于B的总能量，故B生成C的反应为放热反应；
故答案为：D。
7．D
【详解】A．燃烧热的定义要求生成稳定状态产物，故H2O应为液态，A选项错误；
B．该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，因此不能根据反应放出的热量计算出该反应的反应热，B选项错误；
C．氢氧化钠固体溶解、浓硫酸的稀释均会放出热量，所以此反应放出的热量大于57.3kJ，C选项错误；
D．2.00g(即)C2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ的热量，则2ml C2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出2589.6kJ的热量，D选项正确；
答案选D。
8．B
【详解】8gN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，即0.25ml释放133.5kJ的热量，则1ml时的焓变ΔH=－534kJ/ml，热化学方程式为N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534kJ·ml－1，答案为B。
9．D
【详解】A．1 ml H2燃烧时生成液态水时才是燃烧热，A错；
B．根据盖斯定律，反应②=反应③-反应④，则ΔH2＝ΔH3－ΔH4，B错；
C．对于固定的反应方程式，反应的焓变也是固定的，增加氧气的量对ΔH2、ΔH3的值没有影响，C错；
D．从反应②③④，根据盖斯定律可得，ΔH2＝ΔH3－ΔH4，也可以写为ΔH4＝ΔH3－ΔH2，由于反应④是铝热反应，ΔH4＜0，则ΔH3－ΔH2＜0，即ΔH3<ΔH2，D正确；
答案为D。
10．C
【详解】A．从图中可知，金刚石的能量高于石墨的能量，因此石墨比金刚石稳定，A错误；
B．燃烧热指物质与氧气进行完全燃烧反应放出的热量，图中放出110.5kJ热量时生成CO，并没有燃烧完全，B错误；
C．根据图示可知，C(金刚石，s)与O2(g)完全反应生成CO2(g)，放出热量395.4kJ，因此C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) △H=-395.4kJ·ml-1，C正确；
D．1ml石墨转化成1ml金刚石吸收热量1.9kJ，ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和，故1ml石墨的总键能比1ml金刚石的总键能大1.9kJ，D错误；
故答案选C。
11．B
【详解】A．在101kPa时，1ml物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量叫作该物质的燃烧热，甲烷燃烧生成气态水，不是稳定的化合物，故A错误；
B．n==1ml，放出285.8kJ热量，2mlH2要放出571.6kJ，即2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·ml－1，故B正确；
C．在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1ml水时的反应热叫做中和热。H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·ml－1，故C错误；
D．N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)是可逆反应，不能进行到底，具体反应到什么程度题目没给，ΔH无法计算，故D错误；
故答案为：B。
12．D
【详解】燃烧热是指1ml纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，由盖斯定律，反应3-反应2+3×反应1可得液体酒精的燃烧热化学方程式为∆H=，故选：D。
13．D
【详解】A．甲烷的燃烧热是1ml甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的能量，甲烷的燃烧热为890.3kJ·ml-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ·ml-1，故A错误；
B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 反应可逆，500℃、30MPa下，将0.5mlN2(g)和1.5mlH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)的物质的量小于1ml，放热19.3kJ，则生成2ml氨气放出的热量大于38.6kJ，故B错误；
C．中和热是强酸强碱生成1ml水放出的能量，HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·ml-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=-57.3kJ·ml-1，故C错误；
D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则2ml氢气燃烧放出571.6kJ的能量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ·ml-1，故D正确；
选D。
14．C
【详解】A．一氧化碳燃烧热为282.8kJ/ml，依据燃烧热概念，热化学方程式为，CO(g)+O2(g)═CO2(g)；△H=-282.8 kJ/ml，故A错误；
B．氢气燃烧热为285.8kJ/ml，热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)；△H=-571.6 kJ/ml，选项中水蒸气不是氢的稳定氧化物，故B错误；
C．H2和CO组成的混合气体56.0L(标况)物质的量为2.5ml，经充分燃烧后，放出总热量为710kJ，并生成液态水，依据氢气和一氧化碳燃烧热的热化学方程式计算，设氢气物质的量为x，一氧化碳物质的量为y，则x+y=2.5，285.8x+282.8y=710，计算得到x=1，y=1.5，燃烧前混合气体中H2的体积百分数=×100%=40%，故C正确；
D．氢气1ml，CO有1.5ml，则生成水和二氧化碳分别为1ml和1.5ml，据氢气、CO和过氧化钠反应的方程式分析，可知能反应掉过氧化钠的物质的量为2.5ml，Na2O2与水的反应为歧化反应，1ml过氧化钠转移1ml电子，Na2O2与二氧化碳的反应为歧化反应，1ml过氧化钠转移1ml电子，则该过程转移电子的物质的量为2.5ml，电子转移总数为2.5NA，故D错误；
故选：C。
15．A
【详解】A．4g固体硫完全燃烧生成SO2，放出37kJ热量，1ml固体硫完全燃烧生成SO2，放出37×8kJ热量：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH= -296kJ/ml，A项正确；
B．1mlN2与3mlH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，因为反应是可逆的，不能进行到底，故反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜-73kJ/ml，B项错误；
C．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·ml-1，H2O为液态，故甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -890.3kJ·ml-1，C项错误；
D．强酸强碱的中和热为-57.3kJ/ml，而Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)有BaSO4(s)生成，故ΔH＜-114.6kJ/ml，D项错误；
故选A。
16．(1)
(2)
(3) 小于 该反应是可逆反应，不能进行完全
(4)
(5)
【解析】（1）
11.2L(标准状况)的物质的量为0.5ml，其在足量中燃烧生成气体，放出91.5热量，其热化学方程式为： 。
（2）
25℃、101下，、的稀溶液发生中和反应生成1时，放出57.3的热量，其热化学方程式为：
（3）
根据题意，已知反应的逆过程说明2mlNH3(g)分解吸收92kJ热量，则1mlNH3(g)分解吸收46kJ热量，1分解的热化学方程式： ；由于该反应是可逆反应，不能进行完全，若1和3在一定条件下发生反应，放出的热量小于92。
（4）
1g甲醇()完全燃烧生成气体和液态水时放热22.68，则1甲醇完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时放热725.76，表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。
（5）
的熔点和沸点分别为-93.6℃和76℃，的熔点为167℃，25℃、101时，为液态，为固态，生成1放出热量123.8，该反应的热化学方程式为 。
(1)放热
(2) 太阳 化学
(3)不变
(4)H2O(l)﹦ H2O(g) ΔH3﹦44 kJ·ml-1
(5)①热值高 ②无污染 ③可再生 ④原料丰富(填任意3个都可以)
【解析】（1）
已知反应①氢气燃烧H2(g)＋ O2(g)= H2O(g) ΔH1=-241.8 kJ·ml-1＜0，故从能量转化角度分析，反应①为放热反应，故答案为：放热；
（2）
已知反应②太阳光分解水制氢气2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH2=571.6 kJ·ml-1，则反应②中主要能量转化形式为太阳能转化为化学能，故答案为：太阳；化学；
（3）
催化剂只有改变反应历程，而改变反应速率，根据盖斯定律可知，反应热只有反应始态和终态有关，与反应过程无关，故若在反应②中使用催化剂，ΔH2不变，故答案为：不变；
（4）
已知反应①氢气燃烧H2(g)＋ O2(g)= H2O(g) ΔH1=-241.8 kJ·ml-1，反应②太阳光分解水制氢气2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH2=571.6 kJ·ml-1，则①+②得到反应③液态水转化为水蒸气H2O(l)= H2O(g)，根据盖斯定律可知，ΔH3=ΔH1+ΔH2=(-241.8 kJ·ml-1)+( 571.6 kJ·ml-1)=+44kJ·ml-1，故答案为：H2O(l)= H2O(g) ΔH3=+44kJ·ml-1；
（5）
根据下表内容可知，氢气的热值高，燃烧产物为H2O无污染，经过催化分解H2O又获得H2，故可再生 自然界中含有大量的H元素，则原料丰富，这些优势使得氢气被称为“绿色能源”，故答案为：①热值高 ②无污染 ③可再生 ④原料丰富等。
18．(1) 反应物的总能量 生成物的总能量 无 -198
(2) H2 (g) +O2 (g)＝H2O ( g ) ΔH ＝-241.8 kJ/ml -286.8 -286.8
【详解】（1）①已知该反应为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，由此可知图中A点表示反应物的总能量；C点表示生成物的总能量；E表示活化能，活化能的大小对该反应的反应热无影响。
②图中表示的是2ml二氧化硫与1ml氧气反应生成2ml三氧化硫的反应，因此△H=-99×2=-198kJ·ml-1。
（2）①氢气和氧气反应生成1 ml水蒸气，放出241.8 kJ热量，则反应的热化学方程式为H2 (g)+ O2 ( g )＝H2O(g) ΔH ＝-241.8 kJ/ml；
②根据①H2 (g) +O2 (g)＝H2O(g) ΔH ＝-241.8 kJ/ml；②H2O(g)=H2O(l) △H= -45kJ/ml。①+②可得H2(g)＋O2(g) ＝ H2O( l )的ΔH=-286.8kJ/ml。氢气燃烧生成气态水时放出热量为241.8kJ，气态水生成液态水放出热量为45kJ，故氢气的燃烧热为286.8kJ，ΔH=-286.8kJ/ml。
19．(1) 碳 氧 氢
(2) CO CO2 CH4 CH3CH2OH
(3)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
(4)CH4(g) + 2O2 (g) →CO2 (g) + 2H2O (l) ；△H =-890.3kJ·ml-1
(5) 46 +CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3+H218O
【分析】X、Y、Z 三种元素，X是有机化合物中必含的元素，则X为C元素；Y是地壳里含量最多的元素，则Y为O元素；X与Y能结合成两种化合物A和B，A可以燃烧，B不可以燃烧，也不支持燃烧，则A为CO、B为CO2；Z是质量最轻的元素，则Z为H元素，X与Z结合的最简单的化合物C有可燃性，则C为CH4；X、Y与Z三种元素结合的化合物D常用做实验室加热的燃料，则D为C2H5OH。
【详解】（1）由分析可知，X为C、Y为O、Z为H；
（2）由分析可知，A为CO、B为CO2、C为CH4、D为C2H5OH；
（3）CO在高温条件下还原氧化铁发生反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（4）8g甲烷的物质的量为0.5ml，则1ml甲烷完全燃烧生成液态水放出的热量为：2×444.8kJ=889.6kJ，所以甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-889.6KJ/ml；
（5）已知2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa + H2↑，此反应中生成氢气的质量为1g，则需要乙醇的质量为46g/ml××2=46g；乙醇与发生酯化反应的化学方程式为+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H218O。
一、单选题
1．在25℃和101 kPa下，1 g H2燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，则下列属于H2的燃烧热的热化学方程式的是
A． kJ/ml
B． kJ/ml
C． kJ/ml
D． kJ/ml
2．已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H = -571.6 kJ·ml-1
②2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H= - 1452kJ • ml-1
③H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H =-57.3 kJ·ml-1
④Ba2+(aq)+(aq)=BaSO4 (s) △H＜0
下列说法正确的是
A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·ml-1
B．H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l) △H =-57.3 kJ·ml-1
C．相同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多
D．3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+ H2O(l) △H＝+ 131 kJ·ml-1
3．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是
①天然气；②煤；③核能；④石油；⑤太阳能；⑥生物质能；⑦风能；⑧氢能
A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧
4．已知在25℃、101kPa下，1gC8H18燃烧生成CO2和H2O(l)时放出48.40kJ的热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是
A． ΔH=-48.40 kJ·ml-1
B． ΔH=-5 517.6 kJ·ml-1
C． ΔH=＋5 517.6 kJ·ml-1
D． ΔH=-48.40 kJ·ml-1
5．燃烧是人们利用热能的重要方式。下列有关燃烧热的说法正确的是
A．燃烧热所指的燃烧产物一定是相应元素的最高价氧化物
B．含碳物质燃烧生成1时所放出的热量是燃烧热
C．实验测定的燃烧热时与所用量的多少无关
D．1C燃烧生成时放出的热量是燃烧热
6．下列示意图表示正确的是
A．甲图表示 的能量变化
B．乙图表示碳完全燃烧的反应中能量的变化
C．实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为、的溶液、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如丙图(已知)
D．由丁图可知A生成B的反应为吸热反应，B生成C的反应为放热反应
7．下列叙述正确的是
A．甲烷的燃烧热为，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为
B．在一定条件下将1ml和0.5ml置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ，则反应的热化学方程式为
C．固体与浓硫酸反应放出的热量为57.3kJ
D．2.00g气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为
8．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料，0.25 ml N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是
A．
B．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH=
C．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH=
D．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l) ΔH=
9．已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1；
②2Fe(s)+ O2(g)=Fe2O3(s) ΔH2；
③2Al(s)+ O2(g)=Al2O3(s) ΔH3；
④2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s) ΔH4。
下列关于反应焓变的判断正确的是
A．H2的燃烧热为ΔH1B．ΔH2=ΔH3+ΔH4
C．增加氧气的量可改变ΔH2、ΔH3的值D．ΔH3<ΔH2
10．金刚石和石墨燃烧时能量变化如图所示，下列说法中正确的是
A．金刚石比石墨稳定
B．石墨的燃烧热是110.5kJ·ml-1
C．C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) △H=-395.4kJ·ml-1
D．1ml石墨的总键能比1ml金刚石的总键能小1.9kJ
11．下列热化学方程式中，正确的是
A．甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
B．在101kPa时，2g完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，燃烧的热化学方程式表示为
C．HCl和NaOH反应的中和热，则和反应的中和热
D．500℃、30MPa下，已知热化学方程式：，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热38.6kJ
12．已知下列热化学方程式：
则液体酒精的燃烧热为
A．B．
C．D．
13．下列热化学方程式中，正确的是
A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·ml-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·ml-1
B．500℃、30MPa下，将0.5mlN2(g)和1.5mlH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ·ml-1
C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·ml-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ·ml-1
D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ·ml-1
14．已知H2的燃烧热△H=-285.8kJ·ml-1，CO的燃烧热△H=-282.8kJ·ml-1。现有H2和CO组成的混合气体56.0L(标准状况)，经充分燃烧后，一共放出热量710.0kJ，并生成液态水。下列说法正确的是
A．CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=+282.8kJ·ml-1
B．H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-571.6kJ·ml-1
C．燃烧前的混合气体中，H2的体积分数为40%
D．混合气体燃烧后的产物与足量的过氧化钠反应，电子转移总数为2NA
15．下列热化学方程式，正确的是
A．4g固体硫完全燃烧生成SO2，放出37kJ热量：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296kJ/ml
B．1mlN2与3mlH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-73kJ/ml
C．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·ml-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·ml-1
D．强酸强碱的中和热为-57.3kJ/ml，Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(S)+2H2O(l)ΔH=-114.6kJ/ml
二、填空题
16．根据所给信息，书写对应的热化学方程式。
(1)11.2L(标准状况)在足量中燃烧生成气体，放出91.5热量，其热化学方程式为_______。
(2)25℃、101下，、的稀溶液发生中和反应生成1时，放出57.3的热量，其热化学方程式为_______。
(3)已知： ，请写出1分解的热化学方程式：_______。若1和3在一定条件下发生反应，放出的热量_______92(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是_______。
(4)在25℃、101下，1g甲醇()完全燃烧生成气体和液态水时放热22.68，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_______。
(5)化合物和单质在一定条件下反应可生成化合物，已知的熔点和沸点分别为-93.6℃和76℃，的熔点为167℃。25℃、101时与气体反应生成1，放出热量123.8，该反应的热化学方程式为_______。
17．已知存在下列热化学方程式：
①氢气燃烧H2(g)＋ O2(g)= H2O(g) ΔH1=-241.8 kJ·ml-1
②太阳光分解水制氢气2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH2=571.6 kJ·ml-1
③液态水转化为水蒸气H2O(l)= H2O(g) ΔH3=___kJ·ml-1
(1)从能量转化角度分析，反应①为_______反应。(填“吸热”或“放热”)
(2)反应②中主要能量转化形式为_______能转化为_______能。
(3)若在反应②中使用催化剂，ΔH2_______。(填“增大”“减小”或“不变”)
(4)写出反应③的热化学方程式_______。
(5)根据下表内容及你所学知识列举氢气被称为“绿色能源”的原因_______。
热值是指某种燃料完全燃烧放出的热量与其质量之比，其单位是kJ/ g (气体)。
三、原理综合题
18．(1)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1ml SO2(g)氧化为1ml SO3(g)的ΔH= -99kJ/ml。
请回答下列问题：
①图中A点表示：_________________________
C点表示：_____________________________
E的大小对该反应的反应热____________（填“有”或“无”）影响。
②图中△H=______________kJ/ml。
(2)由氢气和氧气反应生成1 ml水蒸气，放出241.8 kJ热量（25℃、101 kPa下测得）
①写出该反应的热化学方程式：__________________________
②若1 ml水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H2(g) ＋1/2O2(g) ＝ H2O( l )的ΔH =__________kJ/ml。氢气的燃烧热为ΔH =__________kJ/ml。
四、元素或物质推断题
19．有X、Y、Z三种元素，X是有机化合物中必含有的元素，Y是地壳里含量最高的元素，Z是质量最轻的元素，X与Y能结合成两种化合物A和B，A可以燃烧，B不可燃烧也不能支持燃烧，X与Z结合的化合物C是最简单的烃。由X、Y与Z三种元素组成的化合物D常用作实验室加热的燃料。
(1)试判断X、Y、Z各是什么元素（填名称）。X______、Y________、Z________。
(2)试判断A、B、C、D各是什么物质（填化学式）。
A___________、B___________、C____________、D___________。
(3)写出化合物A与Fe2O3反应的化学方程式____________________。
(4)已知常温下8g C在O2中完全燃烧放出444.8kJ的热量，试写出化合物C完全燃烧的热化学方程式：___________________________。
(5)欲用化合物D与Na反应制取并收集1g H2，需要D的质量_________g；并写出化合物D与反应的化学方程式：___________________。
燃料名称
热值(kJ/g)
氢气
142.9
一氧化碳
10.11
甲烷
55.64
参考答案：
1．D
【详解】在25℃和101 kPa下，1 g H2燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，则1 ml H2(即2 g H2) 燃烧生成液态水放出热量Q=142.9 kJ×2=285.8 kJ。燃烧热是1 ml 可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量。H2燃烧产生的稳定氧化物是液态H2O，故表示H2的燃烧热的热化学方程式的是 kJ/ml，故合理选项是D。
2．C
【详解】A．燃烧热是1 ml纯净物完全燃烧生成制定产物时放出的热量，由已知热化学方程式可知H2(g)的燃烧热为285.8 kJ•ml-1，A错误；
B．由③可知：强酸与强碱反应产生可溶性盐和1 ml H2O时放出热量是57.3 kJ，硫酸与Ba(OH)2发生反应，除产生水外，Ba2+与反应产生BaSO4时也会放出热量，所以该反应发生，产生1 ml H2O放出热量比57.3 kJ多，即反应热△H＜-57.3 kJ•ml-1，B错误；
C．根据①可知1 g H2(g)完全燃烧放出热量为Q1=；根据②可知1 g CH3OH(l)完全燃烧放出热量为Q2=，可见：当两种燃料的质量相等时，H2(g)放出的热量更多，C正确；
D．①2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H=-571.6 kJ•ml-1
②2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1 452 kJ•ml-1
根据盖斯定律，将×(①×3-②)，整理可得3H2(g)+CO2(g)═CH3OH(l)+H2O(l) △H=-131.4 kJ•ml-1，D错误；
故合理选项是C。
3．B
【详解】天然气、煤和石油在使用时对环境有污染且不可以再生，核燃料在使用后短时间内不可再生，①②③④不符合，太阳能、生物质能、风能和氢能在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生，⑤⑥⑦⑧符合；
故选B。
4．B
【分析】本题考查热化学方程式的书写，应注意以下几点：①标明各物质的聚集状态；②标明吸热还是放热，ΔH>0时为吸热，ΔH＜0时为放热；③物质变化和能量变化要对应。
【详解】A．H2O的状态标错，A错误；
B．1gC8H18燃烧生成CO2和H2O(l)时放出48.40kJ的热量，1mlC8H18燃烧生成CO2和H2O(l)时放出5517.6kJ的热量，热方程式准确无误，B正确；
C．本题为放热，ΔH＜0，C错误；
D．能量变化与物质变化未对应，D错误；
答案选B。
5．C
【详解】A．燃烧热所指的燃烧产物不一定是相应元素的最高价氧化物，如S元素对应的产物为，A错误；
B．燃烧热是指101下1纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，B错误；
C．实验测定的燃烧热时测定生成1液态水时释放的热量，与所用量的多少无关，C正确；
D．101下，1C燃烧生成1时放出的热量是C的燃烧热，D错误；
故选C。
6．D
【详解】A．甲图中反应物的总能量比生成物的总能量高，为放热反应，与矛盾，A错误；
B．C完全燃烧生成二氧化碳，且应为放热反应，B错误；
C．物质的量浓度相等的、NaOH溶液混合，当，时硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，放出热量最多，温度最高，与图象不符，C错误；
D．由丁图可知A生成B的反应中B的总能量高于A的总能量，故A到B的反应为吸热反应，而C的总能量低于B的总能量，故B生成C的反应为放热反应；
故答案为：D。
7．D
【详解】A．燃烧热的定义要求生成稳定状态产物，故H2O应为液态，A选项错误；
B．该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，因此不能根据反应放出的热量计算出该反应的反应热，B选项错误；
C．氢氧化钠固体溶解、浓硫酸的稀释均会放出热量，所以此反应放出的热量大于57.3kJ，C选项错误；
D．2.00g(即)C2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ的热量，则2ml C2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出2589.6kJ的热量，D选项正确；
答案选D。
8．B
【详解】8gN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，即0.25ml释放133.5kJ的热量，则1ml时的焓变ΔH=－534kJ/ml，热化学方程式为N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534kJ·ml－1，答案为B。
9．D
【详解】A．1 ml H2燃烧时生成液态水时才是燃烧热，A错；
B．根据盖斯定律，反应②=反应③-反应④，则ΔH2＝ΔH3－ΔH4，B错；
C．对于固定的反应方程式，反应的焓变也是固定的，增加氧气的量对ΔH2、ΔH3的值没有影响，C错；
D．从反应②③④，根据盖斯定律可得，ΔH2＝ΔH3－ΔH4，也可以写为ΔH4＝ΔH3－ΔH2，由于反应④是铝热反应，ΔH4＜0，则ΔH3－ΔH2＜0，即ΔH3<ΔH2，D正确；
答案为D。
10．C
【详解】A．从图中可知，金刚石的能量高于石墨的能量，因此石墨比金刚石稳定，A错误；
B．燃烧热指物质与氧气进行完全燃烧反应放出的热量，图中放出110.5kJ热量时生成CO，并没有燃烧完全，B错误；
C．根据图示可知，C(金刚石，s)与O2(g)完全反应生成CO2(g)，放出热量395.4kJ，因此C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) △H=-395.4kJ·ml-1，C正确；
D．1ml石墨转化成1ml金刚石吸收热量1.9kJ，ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和，故1ml石墨的总键能比1ml金刚石的总键能大1.9kJ，D错误；
故答案选C。
11．B
【详解】A．在101kPa时，1ml物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量叫作该物质的燃烧热，甲烷燃烧生成气态水，不是稳定的化合物，故A错误；
B．n==1ml，放出285.8kJ热量，2mlH2要放出571.6kJ，即2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·ml－1，故B正确；
C．在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1ml水时的反应热叫做中和热。H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·ml－1，故C错误；
D．N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)是可逆反应，不能进行到底，具体反应到什么程度题目没给，ΔH无法计算，故D错误；
故答案为：B。
12．D
【详解】燃烧热是指1ml纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，由盖斯定律，反应3-反应2+3×反应1可得液体酒精的燃烧热化学方程式为∆H=，故选：D。
13．D
【详解】A．甲烷的燃烧热是1ml甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的能量，甲烷的燃烧热为890.3kJ·ml-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ·ml-1，故A错误；
B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 反应可逆，500℃、30MPa下，将0.5mlN2(g)和1.5mlH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)的物质的量小于1ml，放热19.3kJ，则生成2ml氨气放出的热量大于38.6kJ，故B错误；
C．中和热是强酸强碱生成1ml水放出的能量，HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·ml-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=-57.3kJ·ml-1，故C错误；
D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则2ml氢气燃烧放出571.6kJ的能量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ·ml-1，故D正确；
选D。
14．C
【详解】A．一氧化碳燃烧热为282.8kJ/ml，依据燃烧热概念，热化学方程式为，CO(g)+O2(g)═CO2(g)；△H=-282.8 kJ/ml，故A错误；
B．氢气燃烧热为285.8kJ/ml，热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)；△H=-571.6 kJ/ml，选项中水蒸气不是氢的稳定氧化物，故B错误；
C．H2和CO组成的混合气体56.0L(标况)物质的量为2.5ml，经充分燃烧后，放出总热量为710kJ，并生成液态水，依据氢气和一氧化碳燃烧热的热化学方程式计算，设氢气物质的量为x，一氧化碳物质的量为y，则x+y=2.5，285.8x+282.8y=710，计算得到x=1，y=1.5，燃烧前混合气体中H2的体积百分数=×100%=40%，故C正确；
D．氢气1ml，CO有1.5ml，则生成水和二氧化碳分别为1ml和1.5ml，据氢气、CO和过氧化钠反应的方程式分析，可知能反应掉过氧化钠的物质的量为2.5ml，Na2O2与水的反应为歧化反应，1ml过氧化钠转移1ml电子，Na2O2与二氧化碳的反应为歧化反应，1ml过氧化钠转移1ml电子，则该过程转移电子的物质的量为2.5ml，电子转移总数为2.5NA，故D错误；
故选：C。
15．A
【详解】A．4g固体硫完全燃烧生成SO2，放出37kJ热量，1ml固体硫完全燃烧生成SO2，放出37×8kJ热量：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH= -296kJ/ml，A项正确；
B．1mlN2与3mlH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，因为反应是可逆的，不能进行到底，故反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜-73kJ/ml，B项错误；
C．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·ml-1，H2O为液态，故甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -890.3kJ·ml-1，C项错误；
D．强酸强碱的中和热为-57.3kJ/ml，而Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)有BaSO4(s)生成，故ΔH＜-114.6kJ/ml，D项错误；
故选A。
16．(1)
(2)
(3) 小于 该反应是可逆反应，不能进行完全
(4)
(5)
【解析】（1）
11.2L(标准状况)的物质的量为0.5ml，其在足量中燃烧生成气体，放出91.5热量，其热化学方程式为： 。
（2）
25℃、101下，、的稀溶液发生中和反应生成1时，放出57.3的热量，其热化学方程式为：
（3）
根据题意，已知反应的逆过程说明2mlNH3(g)分解吸收92kJ热量，则1mlNH3(g)分解吸收46kJ热量，1分解的热化学方程式： ；由于该反应是可逆反应，不能进行完全，若1和3在一定条件下发生反应，放出的热量小于92。
（4）
1g甲醇()完全燃烧生成气体和液态水时放热22.68，则1甲醇完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时放热725.76，表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。
（5）
的熔点和沸点分别为-93.6℃和76℃，的熔点为167℃，25℃、101时，为液态，为固态，生成1放出热量123.8，该反应的热化学方程式为 。
(1)放热
(2) 太阳 化学
(3)不变
(4)H2O(l)﹦ H2O(g) ΔH3﹦44 kJ·ml-1
(5)①热值高 ②无污染 ③可再生 ④原料丰富(填任意3个都可以)
【解析】（1）
已知反应①氢气燃烧H2(g)＋ O2(g)= H2O(g) ΔH1=-241.8 kJ·ml-1＜0，故从能量转化角度分析，反应①为放热反应，故答案为：放热；
（2）
已知反应②太阳光分解水制氢气2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH2=571.6 kJ·ml-1，则反应②中主要能量转化形式为太阳能转化为化学能，故答案为：太阳；化学；
（3）
催化剂只有改变反应历程，而改变反应速率，根据盖斯定律可知，反应热只有反应始态和终态有关，与反应过程无关，故若在反应②中使用催化剂，ΔH2不变，故答案为：不变；
（4）
已知反应①氢气燃烧H2(g)＋ O2(g)= H2O(g) ΔH1=-241.8 kJ·ml-1，反应②太阳光分解水制氢气2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH2=571.6 kJ·ml-1，则①+②得到反应③液态水转化为水蒸气H2O(l)= H2O(g)，根据盖斯定律可知，ΔH3=ΔH1+ΔH2=(-241.8 kJ·ml-1)+( 571.6 kJ·ml-1)=+44kJ·ml-1，故答案为：H2O(l)= H2O(g) ΔH3=+44kJ·ml-1；
（5）
根据下表内容可知，氢气的热值高，燃烧产物为H2O无污染，经过催化分解H2O又获得H2，故可再生 自然界中含有大量的H元素，则原料丰富，这些优势使得氢气被称为“绿色能源”，故答案为：①热值高 ②无污染 ③可再生 ④原料丰富等。
18．(1) 反应物的总能量 生成物的总能量 无 -198
(2) H2 (g) +O2 (g)＝H2O ( g ) ΔH ＝-241.8 kJ/ml -286.8 -286.8
【详解】（1）①已知该反应为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，由此可知图中A点表示反应物的总能量；C点表示生成物的总能量；E表示活化能，活化能的大小对该反应的反应热无影响。
②图中表示的是2ml二氧化硫与1ml氧气反应生成2ml三氧化硫的反应，因此△H=-99×2=-198kJ·ml-1。
（2）①氢气和氧气反应生成1 ml水蒸气，放出241.8 kJ热量，则反应的热化学方程式为H2 (g)+ O2 ( g )＝H2O(g) ΔH ＝-241.8 kJ/ml；
②根据①H2 (g) +O2 (g)＝H2O(g) ΔH ＝-241.8 kJ/ml；②H2O(g)=H2O(l) △H= -45kJ/ml。①+②可得H2(g)＋O2(g) ＝ H2O( l )的ΔH=-286.8kJ/ml。氢气燃烧生成气态水时放出热量为241.8kJ，气态水生成液态水放出热量为45kJ，故氢气的燃烧热为286.8kJ，ΔH=-286.8kJ/ml。
19．(1) 碳 氧 氢
(2) CO CO2 CH4 CH3CH2OH
(3)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
(4)CH4(g) + 2O2 (g) →CO2 (g) + 2H2O (l) ；△H =-890.3kJ·ml-1
(5) 46 +CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3+H218O
【分析】X、Y、Z 三种元素，X是有机化合物中必含的元素，则X为C元素；Y是地壳里含量最多的元素，则Y为O元素；X与Y能结合成两种化合物A和B，A可以燃烧，B不可以燃烧，也不支持燃烧，则A为CO、B为CO2；Z是质量最轻的元素，则Z为H元素，X与Z结合的最简单的化合物C有可燃性，则C为CH4；X、Y与Z三种元素结合的化合物D常用做实验室加热的燃料，则D为C2H5OH。
【详解】（1）由分析可知，X为C、Y为O、Z为H；
（2）由分析可知，A为CO、B为CO2、C为CH4、D为C2H5OH；
（3）CO在高温条件下还原氧化铁发生反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（4）8g甲烷的物质的量为0.5ml，则1ml甲烷完全燃烧生成液态水放出的热量为：2×444.8kJ=889.6kJ，所以甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-889.6KJ/ml；
（5）已知2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa + H2↑，此反应中生成氢气的质量为1g，则需要乙醇的质量为46g/ml××2=46g；乙醇与发生酯化反应的化学方程式为+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H218O。
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