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高中化学第3章 水溶液中的离子反应与平衡3.4难溶电解质的沉淀溶解平衡课时作业
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这是一份高中化学第3章 水溶液中的离子反应与平衡3.4难溶电解质的沉淀溶解平衡课时作业，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．、、、分别表示电离常数、水的离子积常数、水解常数、溶度积常数，下列判断不正确的是
A．室温下，的电离度一定比HClO的大
B．的溶液任何温度下均为中性
C．已知25℃时，AgCl和砖红色沉淀的分别为和，则用标准溶液滴定时，可采用为指示剂
D．某温度下，一元弱酸HA的越小，则NaA的越大
2．室温时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知的溶度积(室温)，下列说法中不正确的是
A．的数值为B．点时有生成
C．加入蒸馏水可使溶液由点变成点D．点与点对应的溶度积相等
3．下列有关的沉淀溶解平衡的说法中，正确的是
A．的生成和溶解不断进行，但速率相等
B．难溶于水，溶液中没有和
C．升高温度，的溶解度不变
D．向的沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，溶解的量不变
4．常用MnS做沉淀剂处理含Cu2+废水，原理为Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+ (aq)。下列有关该反应的说法错误的是
A．该反应达到平衡时，c(Mn2+)浓度不再变化B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小
C．平衡后再加入少量MnS (s)，c(Mn2+)增大D．该反应平衡常数K=
5．硫酸钡是一种比碳酸钡更难溶的物质。常温下-lg c(Ba2＋)随-lg c(CO)或-lg c(SO)的变化趋势如图，下列说法正确的是
A．趋势线A表示硫酸钡
B．向100 mL含有CO、SO混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，SO一定先沉淀
C．将碳酸钡和硫酸钡固体置于水中，此时溶液中的=10
D．向碳酸钡悬浊液中加入饱和硫酸钠溶液，若碳酸钡转化成了硫酸钡，则可证明硫酸钡Ksp更小
6．工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)制备PbSO4晶体的工艺流程如图：
已知：PbCl2难溶于冷水，易溶于热水；PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl(aq) △H>0；Ksp(PbSO4)=1×10-8，Ksp(PbCl2)=1.6×10-5。下列说法错误的是
A．“浸取”时的主要离子反应为MnO2+PbS+4H++2Cl-=PbCl2 +S+Mn2++2H2O
B．“滤渣2”的主要成分是Fe(OH)3
C．“沉降”时加入冰水，PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl(aq)平衡左移，有利于PbCl2沉淀更完全
D．“沉淀转化”过程达平衡时，溶液中=1.6×103
7．根据实验操作和现象，不能得出相应结论的是
A．AB．BC．CD．D
8．常温下，Ksp(ZnS)=1. 6×10-24 ，Ksp(FeS)=6.4×10-18，其中FeS为黑色晶体，ZnS是一种白色颜料的组成成分。下列说法不正确的是
A．向FeS悬浊液中通入少量HCl，Ksp(FeS)不变
B．向物质的量浓度相等的FeCl2和ZnCl2混合液中滴加Na2S溶液，先产生白色沉淀
C．在ZnS的饱和溶液中，加入FeCl2溶液，可能产生FeS沉淀
D．常温下，反应FeS(s)+ Zn2+ (aq)⇌ZnS(s)+Fe2+ (aq)的平衡常数K=4.0×10-6
9．为研究沉淀之间的转化，某小组设计如图实验：
下列分析正确的是
A．白色浊液中不存在自由移动的Ag+B．实验2说明Ksp(AgCl)C．把实验①②交换顺序，看不到白色沉淀D．黑色浊液中不含AgI
10．25℃时，和的沉淀溶解平衡曲线如图(代表或)所示。下列说法不正确的是
A．a点可表示的饱和溶液
B．c点可表示的过饱和溶液，达新平衡时可到达b点
C．d点时溶液中存在(忽略单位)
D．用溶液浸泡足量，会有部分转化为
11．某实验小组按下图所示进行实验：
下列说法错误的是
A．①③溶液中均有
B．③溶液又变红的原因：沉淀溶解平衡正向移动
C．①溶液中等于③溶液中
D．③溶液中存在：
12．室温下，用饱和溶液浸泡粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加入足量稀盐酸、产生气泡，固体未完全溶解。已知，。下列说法正确的是
A．滤渣中加入醋酸发生反应的离子方程式：
B．饱和溶液中存在：
C．反应正向进行，需满足
D．过滤后所得溶液中一定存在且
13．难溶电解质存在沉淀溶解平衡，已知：，，下列叙述中正确的是
A．在含有固体的悬浊液中加入少量固体，不变
B．悬浊液液中逐渐加入溶液，一定不发生
C．将几滴溶液滴入溶液，得到白色沉淀，再滴加溶液，出现红褐色沉淀，证明
D．另取少量C中白色沉淀，滴入浓溶液使其溶解，可能是导致沉淀溶解
14．医院常用硫酸钡作内服造影剂。BaCO3、BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列推断正确的是
已知：①可溶性钡盐有毒，误服氧化钡中毒剂量为0.001~0.0025 ml；
②Ksp(BaCO3)=5.1×10-9，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10
A．曲线b代表BaSO4的沉淀溶解平衡曲线
B．向p点的溶液中加入少量BaCl2固体，溶液组成沿曲线向m方向移动
C．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为
D．可以用0.30 ml/LNa2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃
15．室温时，用的标准溶液滴定浓度相等的、和混合溶液，通过电位滴定法获得与的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。，，)。下列说法正确的是
A．a点：有白色沉淀生成
B．原溶液中的浓度为
C．当沉淀完全时，已经有部分沉淀
D．b点：
二、填空题
16．废弃电池随意丢弃会对土壤或水体产生污染，电池中含有的重金属离子对植物生长有毒害作用，摄入人体还会伤害人的脑细胞、神经、肝、肾、骨骼等。某化学小组同学查阅一些难溶物常温下的溶度积常数如表：
(1)该同学在含有相同浓度和的溶液中滴加的稀溶液，观察到先出现的沉淀颜色是_______，该实验说明在相同温度下，同类型沉淀的越小，物质的溶解度_______(填“越大”或“越小”)。
(2)某溶液中含有，已知常温下开始沉淀的为1.0，则此溶液中的物质的量浓度为_______；若此溶液中含有与等浓度的，调节使沉淀完全时，得到的沉淀_______(填“含有”或“不含有”)。
(3)某工业废水中含有、、等离子，若除去它们，最适宜加入过量的_______ (填字母)。
A． B． C． D．
写出加入该试剂除去时发生反应的离子方程式：_______。
(4)由晶体得到纯的无水，需要进行的操作是_______。
17．平衡常数是分析平衡问题的重要依据。回答下列问题：
(1)已知：时，的，则时，的溶液的_______。
(2)在温度为时，某研究人员测定的电离常数为，的水解常数为，则该温度下水的离子积常数为_______，请判断_______(填“>”“＜”或“=”)。
(3)化工生产中常用作沉淀剂除去工业废水中的：。该反应的平衡常数为_______(和的分别为、)。
(4)时，将的氨水与的盐酸等体积混合，所得溶液中，则溶液显_______(填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示的电离常数_______。
三、实验题
18．滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：
Ⅰ．酸碱中和滴定——已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：
①称量1.00g样品溶于水，配成250 mL溶液；
②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；
③ 滴加几滴酚酞溶液；
④用0.10ml／L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：
(1)用___________滴定管(填“酸式”或“碱式”)盛装0.10ml/L的盐酸标准液。
(2)试样中NaOH的质量分数为______________________。
(3)若出现下列情况，测定结果偏高的是___________。
a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
d．酸式滴定管滴至终点对，俯视读数
e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗
Ⅱ．氧化还原滴定—取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1ml·L-1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。
(4)滴定时，KMnO4溶液应装在酸式滴定管中，滴定终点时滴定现象是________________。
Ⅲ．沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。
(5)参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是______ (填选项字母)。
A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na2CrO4
四、工业流程题
19．四氯化钛(TiCl4)是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。由钛铁矿(主要成分是FeTiO3)制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意图如下：
(1)往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：
Fe+2Fe3+=3Fe2+
2TiO2+(无色)+Fe+4H+=2Ti3+(紫色)+Fe2++2H2O
Ti3+(紫色)+Fe3++H2O=TiO2+(无色)+Fe2++2H+
加入铁屑的作用是___________。
(2)在②→③工艺过程中需要控制条件以形成TiO2·nH2O溶胶，该溶胶的分散质颗粒直径大小在___________范围。
(3)若把③中制得的固体TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的杂质，还可制得钛白粉。已知25℃时，Ksp［Fe(OH)3］=2.79×10-39，该温度下反应Fe(OH)3+3H+ Fe3++3H2O的平衡常数K= ___________。
(4)已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g) ΔH=+140 kJ·ml-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ·ml-1
写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式：___________。
(5)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是___________(只要求写出一项 )。
(6)依据下表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4，可采用___________方法。
实验操作和现象
结论
A
在常温下，等体积、pH=12的两种碱溶液MOH和ROH分别加水稀释10倍，稀释后，MOH溶液的pH大
碱性：
B
常温下，分别测NaA溶液与NaB溶液的pH，NaA溶液的pH大
酸性：
C
某溶液中滴加溶液、产生蓝色沉淀
原溶液中有
D
向2mL 溶液中滴加3mL等浓度的NaCl溶液后，再滴加KI溶液，先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀。
物质
物质
FeS
CuS(黑色)
MnS(红色)
PbS
HgS
ZnS
滴定序号
待测液体积(mL)
消耗盐酸标准的体积(mL)
滴定前
滴定后
1
25.00
0.50
20.60
2
25.00
6.00
26.00
3
25.00
1.10
21.00
难溶物
AgCl
AgBr
AgCN
Ag2CrO4
AgSCN
颜色
白
浅黄
白
砖红
白
Ksp
1.77×10－10
5.35×10－13
1.21×10－16
1.12×10－12
1.0×10－12
TiCl4
SiCl4
熔点/℃
-25.0
-68.6
沸点/℃
136.4
57.6
参考答案：
1．A
【详解】A．室温下，说明的酸性比HClO大，但电离度除了和弱酸本身有关外，还和浓度有关，所以的电离度不一定比HClO的大，A错误；
B．的溶液中，，则，溶液一定呈中性，B正确；
C．25℃时，AgCl的分别为和，当离子浓度小于时认为沉淀完全，因此恰好沉淀完全时，，此时溶液中，，可采用为指示剂，C正确；
D．某温度下，一元弱酸HA的越小，则和结合就越容易，则NaA越易水解，(水解常数)越大，D正确；
答案选A。
2．C
【分析】图像为在水中的沉淀溶解平衡曲线，曲线上b点和d点为饱和状态，a点不饱和，而c为过饱和状态，据此分析。
【详解】A．在d点c()=1.410-4，因室温时，CaCO3的溶度积 Ksp =2.810-9，所以 c(Ca2+)=210-5，故x的数值为210-5，故 A 正确；
B．在 c 点 c (Ca2 +)>210-5，即相当于增大钙离子浓度，平衡左移，有CaCO3生成，B正确；
C．d 点为饱和溶液，加入蒸馏水后如仍为饱和溶液，则 c (Ca2 +)、c()都不变，如为不饱和溶液，则二者浓度都减小，故不可能使溶液由 d 点变成 a 点， C错误；
D． b 点与 d 点在相同的温度下，溶度积相等，D正确；
故本题选C。
3．A
【详解】A．AgCl的生成和溶解不断进行，速率相等，存在溶解平衡，故A正确；
B．固体在溶液中存在沉淀溶解平衡，所以溶液中有和，故B错误；
C．升高温度，溶解度增大，故C错误；
D．向平衡体系中加入固体，增大了，沉淀溶解平衡左移，溶解的量减小，故D错误；
答案选A。
4．C
【详解】A．该反应达到平衡时，各微粒的浓度保持不变，所以c(Mn2+)浓度不再变化，A正确；
B．可逆反应发生后，向生成更难溶物质的方向移动，所以CuS的溶解度比MnS的溶解度小，B正确；
C．平衡后再加入少量MnS (s)，对各离子浓度不产生影响，所以平衡不发生移动，c(Mn2+)不变，C错误；
D．该反应平衡常数K==，D正确；
故选C。
5．C
【分析】浓度越大，则浓度的负对数越小，硫酸钡是一种比碳酸钡更难溶的物质，则由图可知，A为碳酸钡的溶解度曲线，B为硫酸钡的溶解度曲线，
【详解】A．由以上分析可知，A为碳酸钡的溶解度曲线，故A错误；
B．由于碳酸根和硫酸根离子浓度不确定，若碳酸根离子浓度远大于硫酸根离子，则滴加BaCl2溶液，先沉淀，故B错误；
C．由图中数据可知，常温下，Ksp(BaCO3)=1×10-10，Ksp(BaSO4)=1×10-11，将碳酸钡和硫酸钡固体置于水中，溶液中存在，故C正确；
D．向碳酸钡悬浊液中加入饱和硫酸钠溶液，存在沉淀转化，由于硫酸根离子浓度增大可促进平衡正向移动，使碳酸钡转化成了硫酸钡，但不可证明硫酸钡Ksp更小，故D错误；
故选：C。
6．A
【分析】方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)和MnO2中加入稀盐酸，盐酸与MnO2、PbS发生反应生成PbCl2和S，MnO2被还原成Mn2+，加入的NaCl可促进反应PbCl2(s)+2Cl-(aq)(aq)平衡正向移动，使更多的Pb元素存在于溶液中；加入MnO调节溶液pH，使铁离子转化成氢氧化铁沉淀除去，然后过滤；PbCl2难溶于冷水，将滤液冷水沉降过滤得到PbCl2晶体；之后加入稀硫酸发生沉淀转化，生成硫酸铅晶体，滤液a中主要成分为HCl，据此分析作答。
【详解】A．“浸取”时盐酸与MnO2、PbS发生反应生成PbCl2和S，MnO2被还原成Mn2+，加入的NaCl可促进反应PbCl2(s)+2Cl-(aq)(aq)平衡正向移动，使更多的Pb元素存在于溶液中，离子方程式为：MnO2+PbS+4H++4Cl-=+S+ Mn2++2H2O，A项错误；
B．加入MnO调节溶液pH，使铁离子转化成氢氧化铁沉淀除去，所以“滤渣2”的主要成分是Fe(OH)3，B项正确；
C．PbCl2(s)+2Cl-(aq)(aq) △H>0反应吸热，加入冰水温度降低，反应逆向移动，即平衡向左移，C项正确；
D．当“沉淀转化”过程达平衡时，有，D项正确；
答案选A。
7．B
【详解】A．在常温下，等体积、pH=12的两种碱溶液MOH和ROH分别加水稀释10倍，稀释后，MOH溶液的pH大，说明MOH稀释时又电离，而ROH稀释时不电离或电离移动比MOH电离移动小，则碱强弱：，能得出结论，故A不符合题意；
B．常温下，分别测NaA溶液与NaB溶液的pH，NaA溶液的pH大，没有说测同浓度的盐溶液的pH值，因此不能得出HA、HB的酸强弱，故B符合题意；
C．某溶液中滴加溶液、产生蓝色沉淀，则沉淀为，说明元溶液中含有亚铁离子，能得出结论，故C不符合题意；
D．向2mL 溶液中滴加3mL等浓度的NaCl溶液后，银离子反应完，氯离子还有剩余，生辰AgCl白色沉淀，再滴加KI溶液，先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀，生成了AgI即AgCl转化为AgI，则得出结论，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
8．D
【详解】A．Ksp(FeS)只与温度有关，温度不变，Ksp(FeS)不变，A正确；
B．Ksp(ZnS)＜Ksp(FeS)，根据Ksp小的先沉淀可知，先产生ZnS白色沉淀，B正确；
C．在ZnS的饱和溶液中，加入FeCl2溶液，由于FeCl2浓度未知，则Qc（FeS）可能大于Ksp(FeS)，故可能产生FeS沉淀，C正确；
D．反应FeS(s)+Zn2+(aq)ZnS(s)+Fe2+(aq)的平衡常数K=，D错误；
故答案选D。
9．C
【详解】A．白色浊液中存在AgCl的沉淀溶解平衡，存在自由移动的Ag+，故A错误；
B．实验2沉淀发生转化，说明AgI更难溶，溶度积越小的越易沉淀，则Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故B错误；
C．把实验①②交换顺序，由于KI过量且Ksp(AgI)< Ksp(AgCl)，因此直接产生黄色沉淀，看不到白色沉淀，故C正确；
D．实验③存在沉淀转化为Ag2S，其存在沉淀溶解平衡，由于实验②中KI是过量的，则Ag+与I-可结合生成AgI，故D错误；
故选：C。
10．B
【详解】A．a点在CaCO3沉淀溶解平衡曲线上，可表示CaCO3的饱和溶液，A正确；
B．c点表示的是的过饱和溶液，溶液中存在，平衡逆向移动，、同时减小，达到新平衡后，无法到达b点，B错误；
C．d点在MnCO3的沉淀溶解平衡曲线上，根据图可知，c(Mn2+)·c()=4×10-6×4×10-6=1.6×10-11，C正确；
D．虽然MnCO3的溶度积常数小于CaCO3，但是仍会发生反应，用0.10ml⋅L−1CaCl2溶液浸泡足量MnCO3，相当于增大反应物浓度，平衡正向移动，会有部分碳酸锰转化为碳酸钙，D正确；
故答案选B。
11．C
【详解】A．氢氧化镁为难溶电解质，存在溶解平衡，则沉淀溶解平衡为，故A正确；
B．③中溶液又变红，可知溶液显碱性，结合选项A可知，沉淀溶解平衡正向移动，故B正确；
C．①中含氢氧化镁，③中含氢氧化镁、氯化镁，氯化镁的存在会使氢氧化镁的溶解平衡逆向移动，则c(OH-)：③＜①，故C错误；
D．③中溶液显碱性，则c(H+)＜c(OH-)，由电荷守恒式2c(Mg2+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，可知2c(Mg2+)＞c(Cl-)，故D正确；
故选：C。
12．C
【详解】A．向滤渣中加入过量盐酸产生气泡，是BaCO3和盐酸反应，反应的离子方程式为：2H++ BaCO3=H2O+CO2↑+Ba2+，A错误；
B．饱和Na2CO3溶液中存在电荷守恒为：c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(OH-)+2c(CO)，B错误；
C．反应BaSO4+CO=BaCO3+SO达到平衡时，其平衡常数K====，要使BaSO4+CO=BaCO3+S0正向进行，则要满足QcD．过滤后得滤渣和滤液，则过滤前BaSO4+CO=BaCO3+SO达到平衡状态， BaSO4和BaCO3均达到溶解平衡状态，即c(CO)=，c(SO)=，D错误；
故选C。
13．D
【详解】A． 含有固体的悬浊液中存在溶解平衡，加入少量Na2SO4固体，溶液中增大，减小，故A错误；
B． 当加入的Na2CO3溶液达到一定量时，BaSO4可以向BaCO3转化，故B错误；
C． NaOH溶液的浓度和体积都比MgCl2的大，两者反应后NaOH有剩余，再滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，无法证明是与NaOH反应产生的，还是Mg(OH)2转化为Fe(OH)3的，故C错误；
D． Mg(OH)2中滴入NH4Cl溶液使其溶解，反应式可能为Mg(OH)2(s)+ 2(aq) = Mg2+ (aq)+ 2NH3∙H2O (aq)，可能是导致沉淀溶解，故D正确；
故选D。
14．D
【详解】A．已知Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)·c()=5.1×10-9，Ksp(BaSO4)= c(Ba2+)·c()=1.1×10-10，由图象可知曲线a的横、纵坐标之积＜曲线b的横纵坐标之积，则曲线b代表的是BaCO3的沉淀溶解平衡曲线，曲线a代表BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，A错误；
B．向p点的溶液中加入少量BaCl2固体，钡离子浓度增大，溶液组成沿曲线向n方向移动，B错误；
C．若用碳酸钡作为内服造影剂，碳酸钡与胃酸反应、转化为可溶性氯化钡，导致重金属离子中毒，C错误；
D．用0.30 ml/L的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃，使可溶性钡盐尽可能转化为不溶性的BaSO4，减小毒性，D正确；
故合理选项是D。
15．C
【分析】向含浓度相等的 Cl-、 Br-和 I-混合溶液中滴加硝酸银溶液，根据三种沉淀的溶度积常数，三种离子沉淀的先后顺序为I-、Br-、Cl-，根据滴定图示，当滴入4.50mL硝酸银溶液时，Cl-恰好沉淀完全，此时共消耗硝酸银的物质的量为4.50mL×10-3L/mL×0.1000ml/L=4.5×10-4ml，所以Cl-、 Br-和 I-均为1.5×10-4ml。
【详解】A．I-先沉淀，AgI是黄色的，所以a点有黄色沉淀AgI生成，故A错误；
B．原溶液中I-的物质的量为1.5×10-4ml，则I-的浓度为=0.0100ml⋅L-1，故B错误；
C．当Br-沉淀完全时(Br-浓度为1.0×10-5ml/L)，溶液中的c(Ag+)==5.4×10-8ml/L，若Cl-已经开始沉淀，则此时溶液中的c(Cl-)==3.3×10-3ml/L，原溶液中的c(Cl-)= c(I-)=0.0100ml⋅L-1，则已经有部分Cl-沉淀，故C正确；
D．b点加入了过量的硝酸银溶液，溶液中的I-、Br-、Cl-全部转化为沉淀，则Ag+浓度最大，根据溶度积可知，b点各离子浓度为：，故D错误；
故选C。
16．(1) 黑色 越小
(2) 含有
(3) A
(4)在干燥的气流中加热脱水
【解析】（1）
相同温度下，同类型沉淀的越小，溶解度越小，越先析出，根据表中数据，由于，所以更难溶，即沉淀颜色为黑色；在含有相同浓度和的溶液中滴加的稀溶液，优先析出沉淀，故答案为：黑色；越小；
（2）
常温下铁离子开始沉淀的为1.0，则此时溶液中，此溶液中；调节使沉淀完全时，溶液中，此时溶液中，，所以有沉淀，故答案为：；含有；
（3）
加入的试剂应足量，为避免引入新的杂质，最好选择难溶于水的，除去时发生反应的离子方程式为，故答案为：A；；
（4）
在空气中直接加热晶体会发生水解生成氢氧化铁和，为了抑制其水解，应该在干燥的气流中加热脱水，故答案为：在干燥的气流中加热脱水；
17．(1)3
(2)
(3)
(4) 中
【解析】（1）
由可得：，因此；
（2）
Kw = Kb×Kh =2×10-5×1.5×10-8 = 3×10-13>10-14，因此T应高于25℃；
（3）
该反应的平衡常数K==3.3×1025；
（4）
根据电荷守恒有，由于，则，因此溶液呈中性；溶液中c(OH-)=10-7ml/L，=0.005ml/L，因此混合后溶液中c(NH3·H2O) = (0.5a-0.005)ml/L，因此NH3·H2O的电离平衡常数Kb= = 。
18． 酸式 80% ce 锥形瓶中溶液由无色变为浅红色或浅紫色，且半分钟内不褪色 D
【详解】(1)在酸碱中和滴定中，用酸式滴定管盛装酸性或具有氧化性的溶液，用碱式滴定管盛装碱性液体，所以用酸式滴定管盛装0.10ml/L的盐酸标准液；
(2)根据三次实验所得数据求平均值，消耗盐酸体积为(20.10+20.00+19.90)÷3=20.00mL，再根据c(酸)×V(酸)=c(碱)×V(碱)，0.1×20=c(碱)×25，解得c(碱)=0.08ml/L，试样中NaOH的质量分数为[(0.08×0.25)×40]÷1×100%=80%；
(3)a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，对测定结果无影响；
b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出，导致碱液减少，消耗标准液减少，所测浓度偏低；
c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，导致消耗标准酸液增大，所测浓度偏高；
d．酸式滴定管滴至终点对，俯视读数，导致末读数据减小，所测结果偏低，
e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗，导致标准液浓度降低，消耗标准液体积增大，所测结果偏高；
答案选ce；
(4)KMnO4溶液是紫色溶液，当高锰酸钾滴入，由于反应导致溶液无色，若到终点，再滴入的高锰酸钾使溶液呈紫色，所以该滴定过程不需要指示剂，滴定终点时滴定现象是锥形瓶中溶液由无色变为浅红色或浅紫色，且半分钟内不褪色；
(5)若用AgNO3滴定NaSCN溶液，由于产生的AgSCN的溶度积常数是1.0×10-12，根据溶度积常数可知产生Ag2CrO4的溶度积产生是1.12×10－12，需要的CrO的浓度大，换言之AgSCN比Ag2CrO4更难溶，而其它物质比AgSCN难溶，因此选择的指示剂是Na2CrO4，答案选D。
19．(1)使还原为；生成保护不被氧化
(2)
(3)
(4)
(5)产生三废(或其他合理答案)
(6)蒸馏(或分馏或精馏)
【详解】（1）从图中可以看出，①中加铁屑的目的是得到富含的溶液和绿矾()，所以加入铁屑的目的是将还原为。同时，生成的能还原为，故其另一个作用是防止被氧化成；
（2）胶体的分散质微粒直径的大小在；
（3）中存在如下沉淀溶解平衡：
，，，
；
（4）先写出该反应的化学方程式：，将两个热化学方程式相加即得目标方程式，所以；
（5）该反应产生废渣、废液和废气，不符合绿色化学的零排放要求；
（6）和的沸点相差较大，可以用蒸馏的方法将二者分离。
一、单选题
1．、、、分别表示电离常数、水的离子积常数、水解常数、溶度积常数，下列判断不正确的是
A．室温下，的电离度一定比HClO的大
B．的溶液任何温度下均为中性
C．已知25℃时，AgCl和砖红色沉淀的分别为和，则用标准溶液滴定时，可采用为指示剂
D．某温度下，一元弱酸HA的越小，则NaA的越大
2．室温时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知的溶度积(室温)，下列说法中不正确的是
A．的数值为B．点时有生成
C．加入蒸馏水可使溶液由点变成点D．点与点对应的溶度积相等
3．下列有关的沉淀溶解平衡的说法中，正确的是
A．的生成和溶解不断进行，但速率相等
B．难溶于水，溶液中没有和
C．升高温度，的溶解度不变
D．向的沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，溶解的量不变
4．常用MnS做沉淀剂处理含Cu2+废水，原理为Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+ (aq)。下列有关该反应的说法错误的是
A．该反应达到平衡时，c(Mn2+)浓度不再变化B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小
C．平衡后再加入少量MnS (s)，c(Mn2+)增大D．该反应平衡常数K=
5．硫酸钡是一种比碳酸钡更难溶的物质。常温下-lg c(Ba2＋)随-lg c(CO)或-lg c(SO)的变化趋势如图，下列说法正确的是
A．趋势线A表示硫酸钡
B．向100 mL含有CO、SO混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，SO一定先沉淀
C．将碳酸钡和硫酸钡固体置于水中，此时溶液中的=10
D．向碳酸钡悬浊液中加入饱和硫酸钠溶液，若碳酸钡转化成了硫酸钡，则可证明硫酸钡Ksp更小
6．工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)制备PbSO4晶体的工艺流程如图：
已知：PbCl2难溶于冷水，易溶于热水；PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl(aq) △H>0；Ksp(PbSO4)=1×10-8，Ksp(PbCl2)=1.6×10-5。下列说法错误的是
A．“浸取”时的主要离子反应为MnO2+PbS+4H++2Cl-=PbCl2 +S+Mn2++2H2O
B．“滤渣2”的主要成分是Fe(OH)3
C．“沉降”时加入冰水，PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl(aq)平衡左移，有利于PbCl2沉淀更完全
D．“沉淀转化”过程达平衡时，溶液中=1.6×103
7．根据实验操作和现象，不能得出相应结论的是
A．AB．BC．CD．D
8．常温下，Ksp(ZnS)=1. 6×10-24 ，Ksp(FeS)=6.4×10-18，其中FeS为黑色晶体，ZnS是一种白色颜料的组成成分。下列说法不正确的是
A．向FeS悬浊液中通入少量HCl，Ksp(FeS)不变
B．向物质的量浓度相等的FeCl2和ZnCl2混合液中滴加Na2S溶液，先产生白色沉淀
C．在ZnS的饱和溶液中，加入FeCl2溶液，可能产生FeS沉淀
D．常温下，反应FeS(s)+ Zn2+ (aq)⇌ZnS(s)+Fe2+ (aq)的平衡常数K=4.0×10-6
9．为研究沉淀之间的转化，某小组设计如图实验：
下列分析正确的是
A．白色浊液中不存在自由移动的Ag+B．实验2说明Ksp(AgCl)
10．25℃时，和的沉淀溶解平衡曲线如图(代表或)所示。下列说法不正确的是
A．a点可表示的饱和溶液
B．c点可表示的过饱和溶液，达新平衡时可到达b点
C．d点时溶液中存在(忽略单位)
D．用溶液浸泡足量，会有部分转化为
11．某实验小组按下图所示进行实验：
下列说法错误的是
A．①③溶液中均有
B．③溶液又变红的原因：沉淀溶解平衡正向移动
C．①溶液中等于③溶液中
D．③溶液中存在：
12．室温下，用饱和溶液浸泡粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加入足量稀盐酸、产生气泡，固体未完全溶解。已知，。下列说法正确的是
A．滤渣中加入醋酸发生反应的离子方程式：
B．饱和溶液中存在：
C．反应正向进行，需满足
D．过滤后所得溶液中一定存在且
13．难溶电解质存在沉淀溶解平衡，已知：，，下列叙述中正确的是
A．在含有固体的悬浊液中加入少量固体，不变
B．悬浊液液中逐渐加入溶液，一定不发生
C．将几滴溶液滴入溶液，得到白色沉淀，再滴加溶液，出现红褐色沉淀，证明
D．另取少量C中白色沉淀，滴入浓溶液使其溶解，可能是导致沉淀溶解
14．医院常用硫酸钡作内服造影剂。BaCO3、BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列推断正确的是
已知：①可溶性钡盐有毒，误服氧化钡中毒剂量为0.001~0.0025 ml；
②Ksp(BaCO3)=5.1×10-9，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10
A．曲线b代表BaSO4的沉淀溶解平衡曲线
B．向p点的溶液中加入少量BaCl2固体，溶液组成沿曲线向m方向移动
C．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为
D．可以用0.30 ml/LNa2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃
15．室温时，用的标准溶液滴定浓度相等的、和混合溶液，通过电位滴定法获得与的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。，，)。下列说法正确的是
A．a点：有白色沉淀生成
B．原溶液中的浓度为
C．当沉淀完全时，已经有部分沉淀
D．b点：
二、填空题
16．废弃电池随意丢弃会对土壤或水体产生污染，电池中含有的重金属离子对植物生长有毒害作用，摄入人体还会伤害人的脑细胞、神经、肝、肾、骨骼等。某化学小组同学查阅一些难溶物常温下的溶度积常数如表：
(1)该同学在含有相同浓度和的溶液中滴加的稀溶液，观察到先出现的沉淀颜色是_______，该实验说明在相同温度下，同类型沉淀的越小，物质的溶解度_______(填“越大”或“越小”)。
(2)某溶液中含有，已知常温下开始沉淀的为1.0，则此溶液中的物质的量浓度为_______；若此溶液中含有与等浓度的，调节使沉淀完全时，得到的沉淀_______(填“含有”或“不含有”)。
(3)某工业废水中含有、、等离子，若除去它们，最适宜加入过量的_______ (填字母)。
A． B． C． D．
写出加入该试剂除去时发生反应的离子方程式：_______。
(4)由晶体得到纯的无水，需要进行的操作是_______。
17．平衡常数是分析平衡问题的重要依据。回答下列问题：
(1)已知：时，的，则时，的溶液的_______。
(2)在温度为时，某研究人员测定的电离常数为，的水解常数为，则该温度下水的离子积常数为_______，请判断_______(填“>”“＜”或“=”)。
(3)化工生产中常用作沉淀剂除去工业废水中的：。该反应的平衡常数为_______(和的分别为、)。
(4)时，将的氨水与的盐酸等体积混合，所得溶液中，则溶液显_______(填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示的电离常数_______。
三、实验题
18．滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：
Ⅰ．酸碱中和滴定——已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：
①称量1.00g样品溶于水，配成250 mL溶液；
②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；
③ 滴加几滴酚酞溶液；
④用0.10ml／L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：
(1)用___________滴定管(填“酸式”或“碱式”)盛装0.10ml/L的盐酸标准液。
(2)试样中NaOH的质量分数为______________________。
(3)若出现下列情况，测定结果偏高的是___________。
a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
d．酸式滴定管滴至终点对，俯视读数
e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗
Ⅱ．氧化还原滴定—取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1ml·L-1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。
(4)滴定时，KMnO4溶液应装在酸式滴定管中，滴定终点时滴定现象是________________。
Ⅲ．沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。
(5)参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是______ (填选项字母)。
A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na2CrO4
四、工业流程题
19．四氯化钛(TiCl4)是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。由钛铁矿(主要成分是FeTiO3)制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意图如下：
(1)往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：
Fe+2Fe3+=3Fe2+
2TiO2+(无色)+Fe+4H+=2Ti3+(紫色)+Fe2++2H2O
Ti3+(紫色)+Fe3++H2O=TiO2+(无色)+Fe2++2H+
加入铁屑的作用是___________。
(2)在②→③工艺过程中需要控制条件以形成TiO2·nH2O溶胶，该溶胶的分散质颗粒直径大小在___________范围。
(3)若把③中制得的固体TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的杂质，还可制得钛白粉。已知25℃时，Ksp［Fe(OH)3］=2.79×10-39，该温度下反应Fe(OH)3+3H+ Fe3++3H2O的平衡常数K= ___________。
(4)已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g) ΔH=+140 kJ·ml-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ·ml-1
写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式：___________。
(5)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是___________(只要求写出一项 )。
(6)依据下表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4，可采用___________方法。
实验操作和现象
结论
A
在常温下，等体积、pH=12的两种碱溶液MOH和ROH分别加水稀释10倍，稀释后，MOH溶液的pH大
碱性：
B
常温下，分别测NaA溶液与NaB溶液的pH，NaA溶液的pH大
酸性：
C
某溶液中滴加溶液、产生蓝色沉淀
原溶液中有
D
向2mL 溶液中滴加3mL等浓度的NaCl溶液后，再滴加KI溶液，先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀。
物质
物质
FeS
CuS(黑色)
MnS(红色)
PbS
HgS
ZnS
滴定序号
待测液体积(mL)
消耗盐酸标准的体积(mL)
滴定前
滴定后
1
25.00
0.50
20.60
2
25.00
6.00
26.00
3
25.00
1.10
21.00
难溶物
AgCl
AgBr
AgCN
Ag2CrO4
AgSCN
颜色
白
浅黄
白
砖红
白
Ksp
1.77×10－10
5.35×10－13
1.21×10－16
1.12×10－12
1.0×10－12
TiCl4
SiCl4
熔点/℃
-25.0
-68.6
沸点/℃
136.4
57.6
参考答案：
1．A
【详解】A．室温下，说明的酸性比HClO大，但电离度除了和弱酸本身有关外，还和浓度有关，所以的电离度不一定比HClO的大，A错误；
B．的溶液中，，则，溶液一定呈中性，B正确；
C．25℃时，AgCl的分别为和，当离子浓度小于时认为沉淀完全，因此恰好沉淀完全时，，此时溶液中，，可采用为指示剂，C正确；
D．某温度下，一元弱酸HA的越小，则和结合就越容易，则NaA越易水解，(水解常数)越大，D正确；
答案选A。
2．C
【分析】图像为在水中的沉淀溶解平衡曲线，曲线上b点和d点为饱和状态，a点不饱和，而c为过饱和状态，据此分析。
【详解】A．在d点c()=1.410-4，因室温时，CaCO3的溶度积 Ksp =2.810-9，所以 c(Ca2+)=210-5，故x的数值为210-5，故 A 正确；
B．在 c 点 c (Ca2 +)>210-5，即相当于增大钙离子浓度，平衡左移，有CaCO3生成，B正确；
C．d 点为饱和溶液，加入蒸馏水后如仍为饱和溶液，则 c (Ca2 +)、c()都不变，如为不饱和溶液，则二者浓度都减小，故不可能使溶液由 d 点变成 a 点， C错误；
D． b 点与 d 点在相同的温度下，溶度积相等，D正确；
故本题选C。
3．A
【详解】A．AgCl的生成和溶解不断进行，速率相等，存在溶解平衡，故A正确；
B．固体在溶液中存在沉淀溶解平衡，所以溶液中有和，故B错误；
C．升高温度，溶解度增大，故C错误；
D．向平衡体系中加入固体，增大了，沉淀溶解平衡左移，溶解的量减小，故D错误；
答案选A。
4．C
【详解】A．该反应达到平衡时，各微粒的浓度保持不变，所以c(Mn2+)浓度不再变化，A正确；
B．可逆反应发生后，向生成更难溶物质的方向移动，所以CuS的溶解度比MnS的溶解度小，B正确；
C．平衡后再加入少量MnS (s)，对各离子浓度不产生影响，所以平衡不发生移动，c(Mn2+)不变，C错误；
D．该反应平衡常数K==，D正确；
故选C。
5．C
【分析】浓度越大，则浓度的负对数越小，硫酸钡是一种比碳酸钡更难溶的物质，则由图可知，A为碳酸钡的溶解度曲线，B为硫酸钡的溶解度曲线，
【详解】A．由以上分析可知，A为碳酸钡的溶解度曲线，故A错误；
B．由于碳酸根和硫酸根离子浓度不确定，若碳酸根离子浓度远大于硫酸根离子，则滴加BaCl2溶液，先沉淀，故B错误；
C．由图中数据可知，常温下，Ksp(BaCO3)=1×10-10，Ksp(BaSO4)=1×10-11，将碳酸钡和硫酸钡固体置于水中，溶液中存在，故C正确；
D．向碳酸钡悬浊液中加入饱和硫酸钠溶液，存在沉淀转化，由于硫酸根离子浓度增大可促进平衡正向移动，使碳酸钡转化成了硫酸钡，但不可证明硫酸钡Ksp更小，故D错误；
故选：C。
6．A
【分析】方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)和MnO2中加入稀盐酸，盐酸与MnO2、PbS发生反应生成PbCl2和S，MnO2被还原成Mn2+，加入的NaCl可促进反应PbCl2(s)+2Cl-(aq)(aq)平衡正向移动，使更多的Pb元素存在于溶液中；加入MnO调节溶液pH，使铁离子转化成氢氧化铁沉淀除去，然后过滤；PbCl2难溶于冷水，将滤液冷水沉降过滤得到PbCl2晶体；之后加入稀硫酸发生沉淀转化，生成硫酸铅晶体，滤液a中主要成分为HCl，据此分析作答。
【详解】A．“浸取”时盐酸与MnO2、PbS发生反应生成PbCl2和S，MnO2被还原成Mn2+，加入的NaCl可促进反应PbCl2(s)+2Cl-(aq)(aq)平衡正向移动，使更多的Pb元素存在于溶液中，离子方程式为：MnO2+PbS+4H++4Cl-=+S+ Mn2++2H2O，A项错误；
B．加入MnO调节溶液pH，使铁离子转化成氢氧化铁沉淀除去，所以“滤渣2”的主要成分是Fe(OH)3，B项正确；
C．PbCl2(s)+2Cl-(aq)(aq) △H>0反应吸热，加入冰水温度降低，反应逆向移动，即平衡向左移，C项正确；
D．当“沉淀转化”过程达平衡时，有，D项正确；
答案选A。
7．B
【详解】A．在常温下，等体积、pH=12的两种碱溶液MOH和ROH分别加水稀释10倍，稀释后，MOH溶液的pH大，说明MOH稀释时又电离，而ROH稀释时不电离或电离移动比MOH电离移动小，则碱强弱：，能得出结论，故A不符合题意；
B．常温下，分别测NaA溶液与NaB溶液的pH，NaA溶液的pH大，没有说测同浓度的盐溶液的pH值，因此不能得出HA、HB的酸强弱，故B符合题意；
C．某溶液中滴加溶液、产生蓝色沉淀，则沉淀为，说明元溶液中含有亚铁离子，能得出结论，故C不符合题意；
D．向2mL 溶液中滴加3mL等浓度的NaCl溶液后，银离子反应完，氯离子还有剩余，生辰AgCl白色沉淀，再滴加KI溶液，先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀，生成了AgI即AgCl转化为AgI，则得出结论，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
8．D
【详解】A．Ksp(FeS)只与温度有关，温度不变，Ksp(FeS)不变，A正确；
B．Ksp(ZnS)＜Ksp(FeS)，根据Ksp小的先沉淀可知，先产生ZnS白色沉淀，B正确；
C．在ZnS的饱和溶液中，加入FeCl2溶液，由于FeCl2浓度未知，则Qc（FeS）可能大于Ksp(FeS)，故可能产生FeS沉淀，C正确；
D．反应FeS(s)+Zn2+(aq)ZnS(s)+Fe2+(aq)的平衡常数K=，D错误；
故答案选D。
9．C
【详解】A．白色浊液中存在AgCl的沉淀溶解平衡，存在自由移动的Ag+，故A错误；
B．实验2沉淀发生转化，说明AgI更难溶，溶度积越小的越易沉淀，则Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故B错误；
C．把实验①②交换顺序，由于KI过量且Ksp(AgI)< Ksp(AgCl)，因此直接产生黄色沉淀，看不到白色沉淀，故C正确；
D．实验③存在沉淀转化为Ag2S，其存在沉淀溶解平衡，由于实验②中KI是过量的，则Ag+与I-可结合生成AgI，故D错误；
故选：C。
10．B
【详解】A．a点在CaCO3沉淀溶解平衡曲线上，可表示CaCO3的饱和溶液，A正确；
B．c点表示的是的过饱和溶液，溶液中存在，平衡逆向移动，、同时减小，达到新平衡后，无法到达b点，B错误；
C．d点在MnCO3的沉淀溶解平衡曲线上，根据图可知，c(Mn2+)·c()=4×10-6×4×10-6=1.6×10-11，C正确；
D．虽然MnCO3的溶度积常数小于CaCO3，但是仍会发生反应，用0.10ml⋅L−1CaCl2溶液浸泡足量MnCO3，相当于增大反应物浓度，平衡正向移动，会有部分碳酸锰转化为碳酸钙，D正确；
故答案选B。
11．C
【详解】A．氢氧化镁为难溶电解质，存在溶解平衡，则沉淀溶解平衡为，故A正确；
B．③中溶液又变红，可知溶液显碱性，结合选项A可知，沉淀溶解平衡正向移动，故B正确；
C．①中含氢氧化镁，③中含氢氧化镁、氯化镁，氯化镁的存在会使氢氧化镁的溶解平衡逆向移动，则c(OH-)：③＜①，故C错误；
D．③中溶液显碱性，则c(H+)＜c(OH-)，由电荷守恒式2c(Mg2+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，可知2c(Mg2+)＞c(Cl-)，故D正确；
故选：C。
12．C
【详解】A．向滤渣中加入过量盐酸产生气泡，是BaCO3和盐酸反应，反应的离子方程式为：2H++ BaCO3=H2O+CO2↑+Ba2+，A错误；
B．饱和Na2CO3溶液中存在电荷守恒为：c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(OH-)+2c(CO)，B错误；
C．反应BaSO4+CO=BaCO3+SO达到平衡时，其平衡常数K====，要使BaSO4+CO=BaCO3+S0正向进行，则要满足Qc
故选C。
13．D
【详解】A． 含有固体的悬浊液中存在溶解平衡，加入少量Na2SO4固体，溶液中增大，减小，故A错误；
B． 当加入的Na2CO3溶液达到一定量时，BaSO4可以向BaCO3转化，故B错误；
C． NaOH溶液的浓度和体积都比MgCl2的大，两者反应后NaOH有剩余，再滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，无法证明是与NaOH反应产生的，还是Mg(OH)2转化为Fe(OH)3的，故C错误；
D． Mg(OH)2中滴入NH4Cl溶液使其溶解，反应式可能为Mg(OH)2(s)+ 2(aq) = Mg2+ (aq)+ 2NH3∙H2O (aq)，可能是导致沉淀溶解，故D正确；
故选D。
14．D
【详解】A．已知Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)·c()=5.1×10-9，Ksp(BaSO4)= c(Ba2+)·c()=1.1×10-10，由图象可知曲线a的横、纵坐标之积＜曲线b的横纵坐标之积，则曲线b代表的是BaCO3的沉淀溶解平衡曲线，曲线a代表BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，A错误；
B．向p点的溶液中加入少量BaCl2固体，钡离子浓度增大，溶液组成沿曲线向n方向移动，B错误；
C．若用碳酸钡作为内服造影剂，碳酸钡与胃酸反应、转化为可溶性氯化钡，导致重金属离子中毒，C错误；
D．用0.30 ml/L的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃，使可溶性钡盐尽可能转化为不溶性的BaSO4，减小毒性，D正确；
故合理选项是D。
15．C
【分析】向含浓度相等的 Cl-、 Br-和 I-混合溶液中滴加硝酸银溶液，根据三种沉淀的溶度积常数，三种离子沉淀的先后顺序为I-、Br-、Cl-，根据滴定图示，当滴入4.50mL硝酸银溶液时，Cl-恰好沉淀完全，此时共消耗硝酸银的物质的量为4.50mL×10-3L/mL×0.1000ml/L=4.5×10-4ml，所以Cl-、 Br-和 I-均为1.5×10-4ml。
【详解】A．I-先沉淀，AgI是黄色的，所以a点有黄色沉淀AgI生成，故A错误；
B．原溶液中I-的物质的量为1.5×10-4ml，则I-的浓度为=0.0100ml⋅L-1，故B错误；
C．当Br-沉淀完全时(Br-浓度为1.0×10-5ml/L)，溶液中的c(Ag+)==5.4×10-8ml/L，若Cl-已经开始沉淀，则此时溶液中的c(Cl-)==3.3×10-3ml/L，原溶液中的c(Cl-)= c(I-)=0.0100ml⋅L-1，则已经有部分Cl-沉淀，故C正确；
D．b点加入了过量的硝酸银溶液，溶液中的I-、Br-、Cl-全部转化为沉淀，则Ag+浓度最大，根据溶度积可知，b点各离子浓度为：，故D错误；
故选C。
16．(1) 黑色 越小
(2) 含有
(3) A
(4)在干燥的气流中加热脱水
【解析】（1）
相同温度下，同类型沉淀的越小，溶解度越小，越先析出，根据表中数据，由于，所以更难溶，即沉淀颜色为黑色；在含有相同浓度和的溶液中滴加的稀溶液，优先析出沉淀，故答案为：黑色；越小；
（2）
常温下铁离子开始沉淀的为1.0，则此时溶液中，此溶液中；调节使沉淀完全时，溶液中，此时溶液中，，所以有沉淀，故答案为：；含有；
（3）
加入的试剂应足量，为避免引入新的杂质，最好选择难溶于水的，除去时发生反应的离子方程式为，故答案为：A；；
（4）
在空气中直接加热晶体会发生水解生成氢氧化铁和，为了抑制其水解，应该在干燥的气流中加热脱水，故答案为：在干燥的气流中加热脱水；
17．(1)3
(2)
(3)
(4) 中
【解析】（1）
由可得：，因此；
（2）
Kw = Kb×Kh =2×10-5×1.5×10-8 = 3×10-13>10-14，因此T应高于25℃；
（3）
该反应的平衡常数K==3.3×1025；
（4）
根据电荷守恒有，由于，则，因此溶液呈中性；溶液中c(OH-)=10-7ml/L，=0.005ml/L，因此混合后溶液中c(NH3·H2O) = (0.5a-0.005)ml/L，因此NH3·H2O的电离平衡常数Kb= = 。
18． 酸式 80% ce 锥形瓶中溶液由无色变为浅红色或浅紫色，且半分钟内不褪色 D
【详解】(1)在酸碱中和滴定中，用酸式滴定管盛装酸性或具有氧化性的溶液，用碱式滴定管盛装碱性液体，所以用酸式滴定管盛装0.10ml/L的盐酸标准液；
(2)根据三次实验所得数据求平均值，消耗盐酸体积为(20.10+20.00+19.90)÷3=20.00mL，再根据c(酸)×V(酸)=c(碱)×V(碱)，0.1×20=c(碱)×25，解得c(碱)=0.08ml/L，试样中NaOH的质量分数为[(0.08×0.25)×40]÷1×100%=80%；
(3)a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，对测定结果无影响；
b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出，导致碱液减少，消耗标准液减少，所测浓度偏低；
c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，导致消耗标准酸液增大，所测浓度偏高；
d．酸式滴定管滴至终点对，俯视读数，导致末读数据减小，所测结果偏低，
e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗，导致标准液浓度降低，消耗标准液体积增大，所测结果偏高；
答案选ce；
(4)KMnO4溶液是紫色溶液，当高锰酸钾滴入，由于反应导致溶液无色，若到终点，再滴入的高锰酸钾使溶液呈紫色，所以该滴定过程不需要指示剂，滴定终点时滴定现象是锥形瓶中溶液由无色变为浅红色或浅紫色，且半分钟内不褪色；
(5)若用AgNO3滴定NaSCN溶液，由于产生的AgSCN的溶度积常数是1.0×10-12，根据溶度积常数可知产生Ag2CrO4的溶度积产生是1.12×10－12，需要的CrO的浓度大，换言之AgSCN比Ag2CrO4更难溶，而其它物质比AgSCN难溶，因此选择的指示剂是Na2CrO4，答案选D。
19．(1)使还原为；生成保护不被氧化
(2)
(3)
(4)
(5)产生三废(或其他合理答案)
(6)蒸馏(或分馏或精馏)
【详解】（1）从图中可以看出，①中加铁屑的目的是得到富含的溶液和绿矾()，所以加入铁屑的目的是将还原为。同时，生成的能还原为，故其另一个作用是防止被氧化成；
（2）胶体的分散质微粒直径的大小在；
（3）中存在如下沉淀溶解平衡：
，，，
；
（4）先写出该反应的化学方程式：，将两个热化学方程式相加即得目标方程式，所以；
（5）该反应产生废渣、废液和废气，不符合绿色化学的零排放要求；
（6）和的沸点相差较大，可以用蒸馏的方法将二者分离。
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