高中化学沪科技版（2020）选择性必修1第3章 水溶液中的离子反应与平衡课后作业题

这是一份高中化学沪科技版（2020）选择性必修1第3章 水溶液中的离子反应与平衡课后作业题，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．已知在100 ℃时水的离子积Kw=1×10-12，下列溶液的温度均为100 ℃。其中说法正确的是
A．0.005 ml·L-1的H2SO4溶液，pH=2
B．0.001 ml·L-1的NaOH溶液，pH=11
C．0.005 ml·L-1的H2SO4溶液与0.01 ml·L-1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性
D．完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL，需要pH=9的NaOH溶液100 mL
2．关于常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是
A．将10mL，该溶液稀释至100mL后，
B．向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和
C．该溶液中盐酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为
D．该溶液中由水电离出的 (H+)
3．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法错误的是
A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离
B．Z中分散系能产生丁达尔效应
C．Y中反应的离子方程式为
D．X、Z烧杯中分散质相同
4．MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是
A．c(M＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)B．c(M＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)
C．c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)D．c(M＋)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)
5．一定温度下，体系中，和的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．AgCl溶于水形成的饱和溶液中：
B．b点溶液中加入少量固体，会析出白色沉淀
C．d点溶液中加入少量AgCl固体，和均增大
D．a、b、c三点对应的AgCl的不相等
6．向一定浓度的与NaOH的混合液中滴加稀醋酸，溶液导电能力随加入溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是
A．ab段，溶液导电能力减弱是由于溶液体积增大，离子浓度减小
B．bc段，发生反应的离子方程式为
C．cd段，溶液导电能力下降是由于溶液中离子个数减少
D．d点以后，随着溶液的滴加，溶液导电能力可能增强
7．25℃时，和的沉淀溶解平衡曲线如图(代表或)所示。下列说法不正确的是
A．a点可表示的饱和溶液
B．c点可表示的过饱和溶液，达新平衡时可到达b点
C．d点时溶液中存在(忽略单位)
D．用溶液浸泡足量，会有部分转化为
8．已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12.某溶液中含有Cl-、Br-和的浓度均为0.010ml·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010ml·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
A．Cl-、Br-、B．、Br-、Cl-
C．Br-、Cl-、D．Br-、、Cl-
9．下列实验中，对应的现象和结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
10．下列关于物质的量浓度的表述中正确的是
A．0.3 ml·L-1K2SO4溶液中含有K＋和总物质的量为0.9 ml
B．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 ml·L-1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 ml·L-1
C．在Na2SO4和KCl的中性混合水溶液中，如果 K＋和的物质的量浓度相等，那么Na＋和Cl-的物质的量浓度一定相等
D．10 ℃时0.35 ml·L-1的KCl饱和溶液100 mL，蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35ml·L-1
11．已知常温下，浓度均为的4种钠盐溶液pH如表所示：
下列说法中，正确的是
A．常温下，等物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液，pH最大的是H2SO3溶液
B．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO溶液
C．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度
D．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为：
12．下列化学方程式中，属于水解反应的是
A．H2O＋H2OH3O＋＋OH－
B．HS－＋OH－H2O＋S2－
C．HS－＋H2OH3O＋＋S2－
D．HS－＋H2OH2S＋OH－
13．室温下，下列说法正确的是
A．将pH=2的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合，所得溶液pH=3
B．HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大
C．将10 mL pH=3的HA溶液稀释到100 mL，若溶液的pH＜4，则HA为弱酸
D．向0.1 ml/L氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中增大
14．某温度下重水中存在电离平衡D2O D+ + OD-，D2O的离子积常数=1.0×10-12，若pD=-lgc(D+)，该温度下有关分析正确的是
A．0.1mlNaOD溶于重水制成1L溶液，pD=13
B．将pD=4的DCl的重水溶液稀释100倍，所得溶液pD=6
C．向30mL0.5ml·L-1NaOD的重水溶液中加入20mL0.5ml·L-1DCl的重水溶液，所得溶液pD=13
D．pD=10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的c(OD-)为1×10-10ml·L-1
15．两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中，乙则用甲用过的碱式滴定管另取碱液于刚用水洗过且留有蒸馏水珠的锥形瓶中，其他操作及读数全部正确。下列说法正确的是( )
A．甲操作正确B．乙操作有误
C．甲测定的数值一定比乙小D．乙实际测得值较准确
二、填空题
16．常温下，有四种溶液：
①0.1 ml·L-1 CH3COOH溶液 ②0.1 ml·L-1 CH3COONa溶液 ③0.1 ml·L-1 NaHSO3溶液④0.1 ml·L-1 NaHCO3溶液
(1)溶液①的pH____(填“>”“7，NaHSO3溶液的pH”“c(H＋)；由电荷守恒知c(M＋)+c(H＋)=c(A－)+c(OH－)，则c(M＋)>c(A－)，故溶液中有关离子浓度满足的关系是c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，选择C。
5．D
【详解】A．AgCl溶于水形成的饱和溶液中存在，所以，A正确；
B．b点溶液为AgCl的饱和溶液，加入少量固体，则增大，溶解平衡逆向移动，会析出白色沉淀，B正确；
C．d点溶液为AgCl的不饱和溶液，加入少量AgCl固体会继续溶解，则溶液中和均增大，C正确；
D．a、b、c三点都在溶解平衡曲线上，三点溶液均为AgCl的饱和溶液，AgCl的只与温度有关，温度不变，不变，则a、b、c三点对应的AgCl的相等，D错误；
故选D。
6．A
【分析】ab段是醋酸和NaOH反应，此时离子总物质的量几乎不变，但是溶液体积增大，故溶液导电能力下降，bc段为醋酸和一水合氨反应，生成了强电解质醋酸铵，溶液导电能力增强，cd段及d点以后一水合氨和NaOH均已反应完，加入的醋酸为弱电解质，溶液中离子个数虽有增加但是溶液体积也增大，离子浓度减小，导电能力下降，
【详解】A．ab段反应为，溶液中离子的总物质的量几乎不变，但溶液体积增大，离子浓度减小，故溶液导电能力减弱，A正确；
B．bc段为与反应，所得产物为醋酸铵和水，书写离子方程式时应写成化学式，B错误；
C．cd段继续滴加溶液，由于和NaOH已反应完，电离程度很小，溶液中离子个数增多，但溶液体积增大，离子浓度减小，导致溶液导电能力减弱，C错误；
D．d点以后随着稀醋酸的滴加，溶液体积不断增大，离子浓度持续减小，溶液导电能力不会增强，D错误；
故答案选A。
7．B
【详解】A．a点在CaCO3沉淀溶解平衡曲线上，可表示CaCO3的饱和溶液，A正确；
B．c点表示的是的过饱和溶液，溶液中存在，平衡逆向移动，、同时减小，达到新平衡后，无法到达b点，B错误；
C．d点在MnCO3的沉淀溶解平衡曲线上，根据图可知，c(Mn2+)·c()=4×10-6×4×10-6=1.6×10-11，C正确；
D．虽然MnCO3的溶度积常数小于CaCO3，但是仍会发生反应，用0.10ml⋅L−1CaCl2溶液浸泡足量MnCO3，相当于增大反应物浓度，平衡正向移动，会有部分碳酸锰转化为碳酸钙，D正确；
故答案选B。
8．C
【详解】利用沉淀溶解平衡原理，当Q>Ksp时，有沉淀析出。溶液中Cl-、Br-、的浓度均为0.010 ml·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 ml·L-1的AgNO3溶液时，溶解度小的先满足Q>Ksp，有沉淀析出。比较Ksp，AgBr、AgCl同类型，溶解度：AgBr＜AgCl。再比较AgCl、Ag2CrO4沉淀所需c(Ag＋)，Cl-沉淀时所需c(Ag＋)≥ml·L-1=1.8×10-8 ml·L-1，沉淀时所需c(Ag＋)≥ ml·L-1=3.0×10-5 ml·L-1，故推知三种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br-、Cl-、，故选：C。
9．B
【详解】A．可能是淀粉水解溶液中含有硫酸，硫酸与银氨溶液反应，破坏了银氨溶液，A错误；
B．当离子浓度相等时，溶解度较小的沉淀优先生成，B正确；
C．苯萃取水中溴，没有发生化学反应，且苯的密度小于水，应是下层溶液变浅，C错误；
D．呈红棕色，呈无色。热水中球泡颜色较深，说明可逆反应的平衡向左移动，正反应是放热反应，D错误；
故答案选B。
10．D
【详解】A．未给出溶液的体积，无法计算粒子的物质的量，A错误；
B．氨气体积未指明是否在标准状态下，不能用气体摩尔体积计算，B错误；
C．根据电荷守恒有：c(K＋)+ c(Na＋)+c(H+)=2c()+c(Cl-)+c(OH-)，中性溶液c(H+)= c(OH-)，又c(K＋) =c()，则c(Na＋)= c()+c(Cl-)，Na＋和Cl-的物质的量浓度一定不相等，C错误；
D．蒸发之前是KCl饱和溶液，蒸发之后体积减小，溶液仍然是KCl饱和溶液，相同温度下，物质的量浓度不变，D正确；
故选D。
11．C
【分析】盐对应的酸的酸性越弱，盐的水解程度越大。根据等浓度的四种盐溶液的pH可知酸性强弱顺序为：H2SO3＞H2CO3＞HClO＞。
【详解】A．H2SO3、H2CO3、HClO三种酸中，HClO的酸性最弱，所以等浓度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液，pH最大的是HClO溶液，故A错误；
B．盐的水解促进水的电离，盐的水解程度越大，水的电离程度就越大。根据等浓度的四种盐溶液的pH可知，Na2CO3的水解程度最大，所以Na2CO3溶液中水的电离程度最大，故B错误；
C．氯水中存在平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，盐酸是强酸，可以和NaHCO3反应，但HClO的酸性弱于H2CO3，所以HClO不能和NaHCO3反应，所以向氯水中加入NaHCO3，可以使溶液中H+浓度降低，氯气和水的反应可以向右进行，可以增大氯水中次氯酸的浓度，故C正确；
D．NaHSO3溶液中的Na+和是由盐完全电离生成的，而H+是由水以及微弱电离产生的，所以c()＞c(H+)，故D错误；
故选C。
12．D
【详解】A．H2O＋H2OH3O＋＋OH－，是水的电离方程式，A错误；
B．HS－＋OH－H2O＋S2－，是HS－电离出的H+与OH－结合生成水的过程，属于离子反应方程式，B错误；
C．HS－＋H2OH3O＋＋S2－，是HS－在水分子作用下生成H3O＋的过程，属于HS－的电离方程式，C错误；
D．HS－＋H2OH2S＋OH－，是HS－与水电离出的H+结合生成H2S的反应，属于水解反应，D正确；
故选D。
13．C
【详解】A．将pH=2的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合，混合后，pH≈2.3，故A错误；
B．HF比HCN易电离，则HF的酸性比HCN强，F-的水解程度小于CN-，因此NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH小，故B错误；
C．将10mLpH=3的HA溶液稀释至100mL，溶液稀释10倍，如果是强酸，则稀释溶液的pH=4，如果溶液的pH