沪科技版（2020）选择性必修22.2分子结构与物质的性质复习练习题

这是一份沪科技版（2020）选择性必修22.2分子结构与物质的性质复习练习题，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，元素或物质推断题，结构与性质等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列说法中正确的是
A．范德华力存在于所有分子之间
B．范德华力是影响所有物质物理性质的因素
C．相对于其他气体来说，是易液化的气体，由此得出范德华力属于强作用力
D．范德华力属于既没有方向性也没有饱和性的静电作用
2．下列叙述中正确的是
A．NH3、CO、CO2都是极性分子
B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子
3．下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是
A．金属键是金属阳离子与“自由电子”之间的较强作用，金属键无方向性和饱和性
B．共价键是相邻原子之间通过共用电子形成的化学键，共价键有方向性和饱和性
C．范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大
D．氢键不是化学键，而是一种分子间作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间
4．二甘醇的结构简式是。下列有关二甘醇的叙述正确的是
A．二甘醇分子中有一个手性碳原子B．分子间能形成氢键
C．分子间不存在范德华力D．能溶于水，不溶于乙醇
5．化合物在生物化学和分子生物学中用作缓冲剂。对于该物质的下列说法错误的是
A．该物质属于极性分子
B．该物质可与水形成分子间氢键
C．该物质属于有机物，在水中的溶解度较小
D．从结构分析，该物质在水中溶解度较大
6．研究表明：具有立体结构，两个氢原子像在一本半展开的书的两页纸上，两页纸面的夹角为，氧原子在书的夹缝上，键与键之间的夹角为。下列说法不正确的是
A．分子中既含极性键，又含非极性键B．为极性分子
C．分子中的两个O原子均是杂化D．分子中既有键，又有键
7．下列说法正确的是
A．熔点：锂F2；HI>HBr>HCl；Ar>Ne>He。
②分子的空间构型。一般来说，分子的___________________，分子间的作用力_______。
17．I．Gdenugh等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：
(1)基态Fe2+与Fe3+中未成对的电子数之比为_____。
(2)I1(Li)>I1(Na)，原因是_____。
(3)磷酸根离子的空间构型为____，其中P的价层电子对数为____，杂化轨道类型为____。
II．近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe－Sm－As－F－O组成的化合物。回答下列问题：
(4)元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为____，其沸点比NH3的____(填“高”或“低”)，其判断理由是____。
(5)Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为_____。
III．以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵。
(6)27gNH中含电子的物质的量为____ml。
(7)柠檬酸的结构简式为。1ml柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为____NA。
三、元素或物质推断题
18．X、Y、Z、T四种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，T在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题。
(1)X元素符号为_______，Y属于_______区元素，Z元素基态原子的电子排布式为_______。
(2)与分子的立体结构分别是_______和_______，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是_______(写分子式)，理由是_______。
(3)中X原子采取的杂化方式是_______，分子的空间结构是_______。
(4)X、Y、Z的最简单气态氢化物的沸点由高到低的排列顺序是_____，原因是_______。
(5)T的氢化物溶液中存在的氢键_______种。
四、结构与性质
19．2018年3月5日，《自然》连刊两文报道石墨烯超导重大发现，第一作者均为中国科大2010级少年班的曹原。曹原团队在双层石墨烯中发现新的电子态，可以简单实现绝缘体到超导体的转变。石墨烯是一种由碳原子组成六角形呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料(如图甲)，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(如图乙)。
(1)图乙中1号C与相邻C是否形成键？___________(填“是”或“否")。
(2)图甲中1号C的杂化方式为___________。该C与相邻C形成的键之间的夹角___________(填“＞”“＜”或“=”)120°。
(3)我国制墨工艺将50nm左右的石墨烯或氧化石墨烯溶于水，在相同条件下所得到的分散系后者沸点更高，其原因是___________。
(4)石墨烯可转化为富勒烯()，某金属M与可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M原子位于晶胞的棱心与内部。该晶胞中M原子的个数为___________，该材料的化学式为___________。
参考答案：
1．D
【详解】A．只有分子间距离很近时才存在范德华力，A错误；
B．范德华力只是影响由分子构成的物质的物理性质，B错误；
C．范德华力相当于化学键，属于弱作用力，C错误；
D．范德华力为分子间作用力，属于既没有方向性也没有饱和性的静电作用，D正确；
故选D。
2．B
【详解】A．NH3、CO是极性分子，CO2是非极性分子，A错误；
B．CH4、CCl4均含有极性键，但它们的空间结构对称且无孤电子对，为非极性分子，B正确；
C．元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，C错误；
D．CS2、C2H2是直线形分子，H2O是V形分子，D错误；
故选B。
【点睛】判断分子极性的一般方法：①双原子分子：同核的是非极性分子，异核的是极性分子；②多原子分子：空间结构对称且无孤电子对的是非极性分子，空间结构不对称或含有孤电子对的是极性分子。
3．D
【详解】A．金属键是化学键的一种，主要在金属中存在，由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成，因为电子的自由运动金属键没有固定的方向，所以A选项是正确的；
B．共价键是原子之间强烈的相互作用共价键，有方向性和饱和性，所以B选项是正确的；
C．范德华力是分子间作用力，相对分子质量越大分子间作用力越大极性越大，分子间作用力越强，所以C选项是正确的；
D．氢键是一种分子间作用力比范德华力强但是比化学键要弱，氢键既可以存在于分子间(如水、乙醇、甲醇等)，又可以存在于分子内（如），故D错误；
故选D。
4．B
【详解】A．二甘醇中不存在连接4个不同原子或者原子团的碳原子，故分子中没有手性碳原子，A错误；
B．通过二甘醇结构可知，分子中含有氢氧键，故分子之间能形成氢键，B正确；
C．二甘醇属于分子晶体，故其分子间存在范德华力，C错误；
D．二甘醇属于极性分子，水和乙醇也属于极性分子，由“相似相溶”规律可知，二甘醇能溶于水和乙醇，D错误。
故选B。
5．C
【详解】A．根据该有机物的结构可知，其分子结构不对称，属于极性分子，A正确；
B．该物质中含羟基，能与水形成分子间氢键，B正确；
C．该物质属于有机物，结构中含羟基，能与水形成分子间氢键，在水中的溶解度较大，C错误；
D．该物质中含羟基，能与水形成分子间氢键，在水中的溶解度较大，D正确；
答案选C。
6．D
【详解】A．分子中存在2个极性键和1个O-O非极性键，A正确；
B．根据的立体结构知，分子中正电中心和负电中心不重合，为极性分子，B正确；
C．中两个O原子都分别形成1个氢氧键和1个氧氧键，每个O原子上还有2个孤电子对，两个O原子均为杂化，C正确；
D．分子中只有单键，所以只有键，没有键，D错误；
故答案选D。
7．D
【详解】A．锂、钠、钾、铆、铯属于碱金属，其半径逐渐增大，其熔点应逐渐降低，A错误；
B．冰晶体中存在氢键，晶体的熔点：干冰