高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应同步达标检测题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应同步达标检测题，共11页。试卷主要包含了单选题，多选题，实验题，元素或物质推断题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列叙述中，正确的是
A．KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质
B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质
C．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质
D．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离
2．下列同组反应可以用同一离子方程式表示的是
A．溶液溶液，溶液溶液
B．溶液溶液，溶液+溶液
C．溶液溶液，溶液溶液
D．溶液，溶液溶液
3．下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
4．依据下列实验事实证据，所得结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
5．下列说法正确的是
①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关；②“钡餐”中使用的硫酸钡是非电解质；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔现象；⑤某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含CO
A．①③④⑤B．①③④
C．③④⑤D．①②③④⑤
6．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是
A．无色透明的溶液中：
B．碱性溶液中：
C．含有大量的溶液中：
D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：
7．下列叙述正确的是
A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸
C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质
D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质
8．有五瓶失去标签的溶液，已知它们是：①Ba(NO3)2溶液，②KCl溶液，③NaOH溶液，④CuSO4溶液，⑤Na2SO4溶液。若不用其他任何试剂，用最简便的方法就能将它们一一鉴别。下列鉴别顺序中最合理的是
A．④③①⑤②B．④⑤①②③C．①⑤③④②D．③④①⑤②
9．下列反应不能发生的是
A．KHCO3＋HCl=KCl＋CO2↑＋H2O
B．AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3
C．Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag
D．2HCl＋Na2SO4=2NaCl＋H2SO4
10．下列叙述正确的是
A．NaCl溶液在电流作用下能电离成Na＋和Cl-
B．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸
C．BaSO4难溶于水，但BaSO4是强电解质
D．酸、碱、盐都是强电解质
11．一定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是
A．酸性溶液中：Mg2+、Na+、HCO、SO
B．含有大量Na+的溶液中：H+、K+、SO、NO
C．遇酚酞试剂变红的溶液中：Mg2+、NO、SO、Cl-
D．含有大量Ba2+的溶液中：Cl-、K+、SO、CO
12．下列离子组在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的是
A．含有大量的溶液：
B．使石蕊变红色的溶液中：
C．加入固体的溶液中：
D．无色澄清溶液中：
13．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图a和图c连接好线路发现灯泡不亮，按照图b连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是
A．是非电解质B．溶液是电解质
C．溶液中水电离出大量的离子D．溶液中存在大量的可自由移动的离子
14．某兴趣小组的同学向盛有一定体积的溶液的烧杯中逐渐通入气体，并测得所得的体系中导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质
B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C．BC段导电能力不断增强，原因是溶于水生成了电解质
D．当沉淀恰好溶解时若向其中再加入溶液，则导电能力继续增强
二、多选题
15．下列化学方程式所表示的反应中，不能用表示的是
A．
B．
C．
D．
三、实验题
16．碳酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。实验室可由硫酸亚铁与碳酸氢铵反应制取()，部分实验装置如下图所示(部分夹持仪器略去)。回答下列问题：
(1)配制溶液所用的蒸馏水必须先除去溶解的氧气，操作方法是___________。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为___________。
(3)实验开始时，先打开和一段时间，目的是___________。将生成的溶液与溶液混合的操作是___________。
(4)装置B三颈烧瓶中的需过量的原因是___________(写1点)。
17．现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如下图所示。
(1)沉淀A的主要成分是 _______(填化学式)。
(2)②中反应的离子方程式是_______ 。
(3)①②③中均进行的分离操作是_______ 。
(4)溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，为了除去溶液3中含有的杂质，可向溶液3中加入适量的_______(填化学式)。
四、元素或物质推断题
18．有一固体混合物，可能由、、、、等混合而成，为检验它们，做了以下实验：
①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。
根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原固体混合物中一定含有的物质是_______，一定不含有的物质是_______，可能含有的物质是_______(以上空格均填写化学式)。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加_______溶液的方法来检验。
(2)写出步骤③中的离子方程式：_______。
19．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Ca2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是___________。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的碳酸钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___________，有关的离子方程式为___________。
(4)原溶液可能大量共存的阴离子是___________(填字母)。
A．OH-B．SOC．NOD．Cl-
选项
A
B
C
D
实验
铜丝能导电
固体不导电
溶液能导电
熔融能导电
结论
铜是电解质
固体中不含离子
在通电条件下发生电离
是电解质
参考答案：
1．C
【分析】水溶液或者熔融状态能导电的化合物为电解质，电解质必须是化合物，电解质必须是本身能电离产生自由移动的离子的化合物，电解质在水分子作用或加热熔融会发生电离，据此解答。
【详解】A．KNO3固体不导电，水溶液中或熔融状态导电属于电解质，故A错误；
B．铜丝、石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．熔融的MgCl2能导电，是化合物，所以MgCl2是电解质，故C正确；
D．NaCl溶于水，在水分子作用下发生电离，电离不需要通电，故D错误；
故选C。
2．C
【详解】A．第一个离子方程式为，第二个离子方程式为，离子方程式不同，A项错误；
B．第一个离子方程式为，第二个离子方程式为，离子方程式不同，B项错误；
C．两个离子方程式均为，离子方程式相同，C项正确；
D．第一个离子方程式为，第二个离子方程式为，离子方程式不同，D项错误；
答案选C。
3．A
【详解】A．各个离子在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明，故A选；
B． OH-、Cu2+结合生成氢氧化铜沉淀 ，故B不选；
C． OH-、之间发生反应，生成水和碳酸根离子，二者不能大量共存，故C不选；
D．含是紫红色的溶液，不符合无色溶液的条件，故D不选；
故选A。
4．D
【详解】A．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，A项错误；
B．固体中含Na+、Cl-，但要溶于水或熔融态离子才可以自由移动，才能导电，B项错误；
C．在溶于水或熔融态发生电离，C项错误；
D．电解质指在水或熔融态能导电的化合物，是电解质，D项正确；
答案选D。
5．B
【详解】①胶体中加入电解质溶液会发生聚成，河水属于胶体，海水中含有电解质，江河入海口三角洲的形成是因为胶体发生了聚沉，与胶体的性质有关，故①正确；
②硫酸钡是盐，在熔融状态下能够电离出自由移动的离子，属于电解质，故②错误；
③冰是固态水分子，干冰是二氧化碳分子，所以冰和干冰既是纯净物又是化合物，故③正确；
④胶体能产生丁达尔效应，雾是气溶胶，所以在阳光下可观察到丁达尔现象，故④正确；
⑤碳酸根离子和碳酸氢根离子都能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子也能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的二氧化硫气体，所以某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊不能确定原溶液中是否含有碳酸根离子，故⑤错误；
①③④正确，故选B。
6．B
【详解】A．无色透明溶液中不能含大量显黄色的，A错误；
B．与四种离子均能大量共存，且之间不反应，B正确；
C．和都能与反应而不能大量共存，C错误；
D．溶液呈酸性，含有大量，与不能大量共存，且和反应生成沉淀而不能大量共存，D错误；
故选B。
7．C
【详解】A．氯化钠溶液在水分子作用电离成钠离子和氯离子，电离不需要电流作用，A错误；
B．溶于水后能电离出氢离子的化合物可能是酸、水或酸式盐，B错误；
C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡在熔融状态下能够发生电离而导电，因此属于电解质，C正确；
D．二氧化碳溶于水能与水反应产生H2CO3，H2CO3部分电离产生自由移动的离子而能够导电，故H2CO3属于电解质，而CO2则属于非电解质，D错误；
故合理选项是C。
8．A
【详解】给出的试剂中，只有④为蓝色溶液，则蓝色溶液为④CuSO4溶液，与④反应生成蓝色沉淀为③NaOH溶液，与④反应生成白色沉淀的为①Ba(NO3)2溶液，对剩余的两种物质分别与①混合，反应生成白色沉淀的为⑤Na2SO4溶液，无现象的为②KCl溶液，则鉴别顺序为④③①⑤②，故合理选项是A。
9．D
【详解】A．KHCO3＋HCl=KCl＋CO2↑＋H2O反应实质是HCO3-和H＋反应，反应产生了CO2气体，因此该反应能发生，A错误；
B．AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3反应实质是Ag＋和Cl-反应，反应产生了AgCl沉淀，因此该反应能发生，故B错误；
C．Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag反应实质是Cu将Ag＋从其盐溶液中置换出来，因金属活动性顺序Cu排在Ag前面，所以可以置换出来，因此该反应能发生，故C错误；
D．HCl和Na2SO4反应，溶液中的离子有H＋、Cl-、Na＋和SO42-，可以看到没有能反应的离子，因此2HCl＋Na2SO4=2NaCl＋H2SO4反应不能发生，故D正确；
故选D。
10．C
【详解】A．NaCl溶液中本身存在Na＋和Cl-，其电离过程不需要电流作用，A错误；
B．溶于水后能电离出H＋的化合物不一定是酸，如NaHSO4溶于水后能电离出H＋，但属于盐，则B错误；
C．BaSO4难溶于水，但熔融状态下能完全电离，属于强电解质，C正确；
D．弱酸、弱碱和少部分盐是弱电解质，D错误；
故选C。
11．B
【详解】A．溶液呈酸性，与反应生成气体而不能大量共存，故A错误；
B．溶液呈酸性，四种离子互不影响，能够大量共存，故B正确；
C．溶液呈碱性，与反应生成沉淀而不能大量共存，故C错误；
D．与、均发生反应生成沉淀而不能大量共存，故D错误；
故答案选B。
12．B
【详解】A．与反应生成沉淀不能大量共存，A错误；
B．溶液呈酸性，之间不发生任何反应，能大量共存，B正确；
C．与水反应生成，与反应生成沉淀不能大量共存，C错误；
D．显黄色，不能大量存在于无色溶液中，D错误；
故答案选B。
13．D
【详解】A．由实验可知，NaCl固体不导电，NaCl溶液可以导电，说明NaCl溶于水后可以电离出自由移动的离子，从而导电，所以NaCl属于电解质，A错误；
B．NaCl溶液是混合物，不属于电解质，B错误；
C．水不能电离出大量离子，C错误；
D．NaCl溶于水后电离出大量自由移动的离子，D正确；
故选D。
14．B
【详解】A．向盛有一定体积的溶液的烧杯中逐渐通入气体，生成碳酸钡和水，碳酸钡难溶于水，溶液中离子浓度减小，所以段溶液的导电能力不断减弱，但是电解质，A错误；
B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，B正确；
C．段过量的二氧化碳与碳酸钡、水反应生成碳酸氢钡，碳酸氢钡是易溶于水的电解质，导致溶液中自由移动离子的浓度变大，溶液导电能力增强，C错误；
D．沉淀恰好溶解时，溶质为，再加入溶液又会生成碳酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，D错误；
故选B。
15．AC
【详解】A．CO2为氧化物不能写成离子形式，，上上述离子方程式不符，A符合题意；
B．氯化钙和碳酸钠均为可溶于水的强电解质，可以拆，与上述离子方程式一致，B不符合题意；
C．无法拆，，与上述离子方程式不符，C符合题意；
D．碳酸钾和氢氧化钙时可溶于水的强电解质，可拆，离子方程式与上述离子方程式一致，D不符合题意；
故答案为：AC。
16．(1)将蒸馏水煮沸后密封冷却
(2)Fe+2H+=Fe2++H2↑
(3) 使铁与稀硫酸反应制备硫酸亚铁 关闭K1、K3打开K2
(4)除去硫酸亚铁溶液中残余的硫酸(或使亚铁离子充分转化为碳酸亚铁或碳酸氢铵受热分解损失)
【分析】打开活塞K1、K3，A中稀硫酸和铁粉发生反应生成硫酸亚铁和氢气，关闭K1、K3，打开K2，通过气体压强使硫酸亚铁溶液进入B装置，B装置中发生反应。
【详解】（1）氧气在蒸馏水中的溶解度随温度的升高而降低，所以配制溶液所用的蒸馏水必须先除去水中溶解的氧气，具体方法是将蒸馏水煮沸后密封冷却。
（2）装置A中是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，其离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑。
（3）实验开始时，先打开活塞K1、K3一段时间的目的是：使铁与稀硫酸反应制备硫酸亚铁，并产生气体，方便利用压强使产生的硫酸亚铁溶液进入装置B中。将生成的溶液与溶液混合的操作是：关闭K1、K3，打开K2，利用气体压强使A中的硫酸亚铁溶液进入B装置中。
（4）从装置A中过来的溶液中有硫酸，过量的碳酸氢铵能和稀硫酸反应从而除去氢离子，使亚铁离子充分转化为碳酸亚铁，且碳酸氢铵受热易分解，过量可防止其损失。
17． BaCO3、BaSO4 Ag++Cl－=AgCl↓ 过滤 HNO3
【分析】由实验流程可知，加入过量的Ba(NO3)2，生成BaSO4、BaCO3沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3。
【详解】(1) 加入过量的Ba(NO3)2，Na2SO4、Na2CO3和B(NO3)2反应生成BaSO4、BaCO3沉淀，故答案为：BaSO4、BaCO3；
(2)滤液1中含氯离子，加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，反应的离子方程式为：Ag++Cl-═AgCl↓，故答案为：Ag++Cl-═AgCl↓；
(3)①②③中均进行的分离是把不溶性物质和可溶性物质分离，故为过滤，故答案为：过滤；
(4) 溶液3为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，可除去Na2CO3，最后加热蒸发、冷却结晶、过滤得到硝酸钠，故答案为：HNO3。
【点睛】本题注意Cl-、SO的性质，把握除杂原则，提纯时不能引入新的杂质，注意把握实验的先后顺序。
18．(1) 、、 硝酸酸化的硝酸银
(2)BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
【分析】①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液，说明固体中不含CuSO4；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生，该沉淀可能为BaCO3、BaSO4或两者都有；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，说明沉淀只有BaCO3、没有BaSO4，原固体中一定有Na2CO3、没有Na2SO4，结合①，原固体中一定没有CaCl2；则原固体混合物中一定含有Na2CO3，一定不含有Na2SO4、CuSO4、CaCl2，可能含NaCl。
【详解】（1）根据分析，原固体混合物中一定含有Na2CO3，一定不含有Na2SO4、CuSO4、CaCl2，可能含NaCl，要检验是否含NaCl，只要检验溶液中是否含Cl-即可，可采用向滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液的方法来检验，若产生白色沉淀则含NaCl，反之不含NaCl；答案为：Na2CO3；Na2SO4、CuSO4、CaCl2；NaCl；硝酸酸化的硝酸银。
（2）根据分析，步骤②中沉淀为BaCO3，步骤③为BaCO3与HNO3反应生成Ba(NO3)2、H2O和CO2，反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；答案为：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。
19．(1)Cu2＋、Fe3＋
(2)Ag＋
(3) Ca2＋ Ca2＋＋CO=CaCO3↓
(4)C
【详解】（1）含有Fe3＋的溶液呈黄色，含有Cu2＋的溶液呈蓝色；无色溶液中一定不含Cu2＋、Fe3＋；所以不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2＋、Fe3＋；
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。，说明原溶液中肯定存在的离子是Ag＋；
（3）取(2)中的滤液，加入过量的碳酸钠溶液，出现白色沉淀，，所以说明原溶液中肯定有Ca2＋；
（4）A. OH-与Ag+反应生成沉淀，氢氧化钙微溶， OH-与Ca2＋、Ag+不能大量共存，故不选A；
B. 硫酸银、硫酸钙微溶，SO与Ca2＋、Ag＋不能大量共存，故不选B；
C. NO与Ag＋、Ca2＋、Na＋不反应，能大量共存，故选C；
D. Cl-与Ag＋反应生成氯化银沉淀，不可能含有Cl-，故不选D；
选C。