化学必修 第一册第三节 氧化还原反应课时作业

这是一份化学必修 第一册第三节 氧化还原反应课时作业，共12页。试卷主要包含了单选题，实验题，元素或物质推断题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．黑火药爆炸时的反应为：，该反应的还原剂是
A．CB．C．D．S
2．某化工厂基于“绿色化学”理念设计了如下治污工艺流程，下列说法错误的是
A．该流程可用于吸收
B．由转化为的过程中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1
C．该过程的总反应为
D．可用做该反应过程的催化剂
3．氧化还原反应与四种基本反应类型关系如图所示，则下列化学反应属于3区域的是
A．
B．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
C．
D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
4．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是
A．B．
C．D．
5．下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是
A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应
6．下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是
A．B．C．D．
7．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示。下列化学反应属于阴影部分的是
A．
B．
C．
D．
8．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO3+S+3C =K2S+N2↑+3CO2↑。该反应中被氧化的元素是
A．CB．NC．N和SD．N和C
9．海水是一个巨大的化学资源宝库。下列有关海水综合利用的说法正确的是
A．从海水中可以获得，电解溶液可制备金属钠
B．从海水中提取溴的过程中利用了氧化还原反应原理
C．海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质
D．目前工业上可直接从海水中提取
10．赤铜矿的主要成分是氧化亚铜(Cu2O)，辉铜矿的主要成分是硫化亚铜(Cu2S)，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，下列对于该反应的说法正确的是
A．该反应中的氧化剂只有Cu2OB．Cu既是氧化产物又是还原产物
C．Cu2S在反应中只做还原剂D．氧化产物与还原产物的质量之比为1∶6
11．碘在地壳中主要以的形式存在，在海水中主要以的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示(淀粉遇碘单质变蓝)。
下列说法中不正确的是
A．用淀粉试纸和食醋检验加碘盐时淀粉试纸会变蓝
B．足量能使湿润的、已变蓝的淀粉试纸褪色的原因可能是：
C．由图可知氧化性的强弱顺序为
D．途径II中若生成1，则反应中转移的电子数为10
12．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是
A．B．
C．D．
13．根据反应：①，②，判断以下各物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是
A．B．
C．D．
14．根据下列反应：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2；(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，判断离子的还原性由强到弱的顺序是
A．Br-＞I-＞Fe2+B．I-＞Fe2+＞Br-
C．Fe2+＞I-＞Br-D．Br-＞Fe2+＞I-
15．下列反应中，电子转移方向和数目正确的是
A．
B．
C．
D．
二、实验题
16．某化学学习小组为探究NO2和SO2的反应，进行如下实验(如图所示)。
(1)图甲两集气瓶中___________(填“上”或“下”)瓶颜色深。
(2)图乙中反应的现象是___________。
(3)图丙中“有红棕色气体产生”说明SO2和NO2反应的产物中有___________，说明NO2在该反应中表现___________性。
(4)由图乙和图丙中的现象写出NO2和SO2反应的化学方程式：___________。
17．近年来各国都在寻找对环境无害且作用迅速的消毒剂，其中二氧化氯（）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂。工业上用潮湿的和草酸（）在60℃时反应制得。某兴趣小组的同学设计了如图装置（夹持装置略）来制取、收集并测定其质量。
查阅资料：是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，对热不稳定，温度过高可能引起爆炸，易溶于水，可与碱液反应。
（1）装置A中的反应产物有、和等，请写出该反应的化学方程式：____________。
（2）装置A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、____________，其温度要保持在60～80℃之间，控制温度的目的是________________________。装置B也必须添加温度控制装置，应该选____________（填“冰水浴”“沸水浴”或“60℃的热水浴”）装置。
三、元素或物质推断题
18．已知A是一种不溶于水的固体，在一定条件下有如图所示的转化关系（部分产物略）。
试回答下列问题：
（1）写出物质的化学式：A____________，E____________。
（2）写出由B和C在溶液中反应生成A，由F的浓溶液与Cu反应生成C的化学方程式。：__________________；：________________。
（3）写出D和F的稀溶液反应的离子方程式：_________________。
19．如图五角星上排列的A、B、C、D、E五种物质均为中学化学中常见的化合物，相互之间的连线表示两种物质能发生化学反应。
A、C、E均为氧化物，A是人体呼出的气体之一；在实验室中B可以用来制取A，而D可以用来检验A；C和E反应能生成D。
(1)写出下列物质的化学式：
A________，D________；
(2)B除了制取A之外的另一种用途是____________________________________；
(3)C和E反应的化学方程式为________________________________________
(4)这五种物质之间两两发生反应，其中没有涉及的基本反应类型是________。
参考答案：
1．A
【详解】在反应中，S元素由0价降低到-2价，N元素由+5价降低到0价，C元素由0价升高到+4价，则S、KNO3是氧化剂，C是还原剂，故选A。
2．B
【分析】根据工艺流程所示可知，该工艺中Fe2(SO4)3和H2O吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，该反应的化学方程式为Fe2(SO4)3+2H2O+SO2=2FeSO4+2H2SO4，FeSO4溶液吸收O2再生成Fe2(SO4)3，可得到化工产品H2SO4，4FeSO4+O2+2H2SO4═2 Fe2(SO4)3+8H2O，过程中化合价发生变化的元素有氧、铁、硫，即该过程中共有3种元素的化合价发生改变，据此分析解答。
【详解】A．根据工艺流程所示可知，该工艺中Fe2(SO4)3和H2O吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，A正确；
B．根据工艺流程所示可知，该工艺中Fe2(SO4)3和H2O吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，该反应的化学方程式为Fe2(SO4)3+2H2O+SO2=2FeSO4+2H2SO4，反应中Fe2(SO4)3是氧化剂，SO2是还原剂，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1，B错误；
C．根据工艺流程所示可知，该过程的总反应为O2+2SO2+2H2O=2H2SO4，C正确；
D．该工艺中Fe2(SO4)3和H2O吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，FeSO4溶液吸收O2再生成Fe2(SO4)3，Fe2(SO4)3可看作该过程的催化剂，D正确；
故选B。
3．D
【分析】3区域是指属于氧化还原反应，但又不是四大基本反应类型之一，据此分析。
【详解】A．Cl2+2KBr=Br2+2KCl是置换反应，属于四大基本反应类型之一，A不选；
B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑属于分解反应，也不是氧化还原反应，B不选；
C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3是氧化还原反应，但是也属于化合反应，属于四大基本反应类型之一，C不选；
D．NaH＋H2O=NaOH＋H2↑既是氧化还原反应，也不属于四大基本反应类型之一，选D；
故选D。
4．B
【详解】A．该反应中Cl化合价从+5价降低为-1价，共得到个电子，同理O共失去个电子，A错误；
B．该反应中Mg化合价从0价升高为+2价，共失去个电子，同理O共得到个电子，B正确；
C．该反应中Cu化合价从+2价降低为0价，共得到个电子，C化合价从0价升高到+4价，共失去4个电子，C错误；
D．该反应中O化合价从0价降低到-2价，共得到个电子，D错误；
故答案选B。
5．D
【详解】A．化合反应不一定为氧化还原反应，如二氧化碳与水反应生成碳酸，故A不选；
B．分解反应不一定为氧化还原反应，如碳酸钙分解生成CaO和二氧化碳，故B不选；
C．复分解反应中一定不含元素的化合价变化，则一定不是氧化还原反应，故C不选；
D．置换反应中一定存在元素的化合价变化，如Zn与盐酸反应生成氯化锌和氢气，则一定为氧化还原反应，故D选；
故选：D。
6．B
【分析】加入适当的氧化剂才能实现，选项中应为还原剂发生的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答。
【详解】A．I元素化合价由0价降低到-1价，发生还原反应，A不符合题意；
B．Fe元素化合价由+2价升高到+3价，发生氧化反应，B符合题意；
C．无化合价变化，不发生氧化还原反应，C不符合题意；
D．Mn元素化合价由+7价降低到+4价，发生还原反应，C不符合题意；
故答案为：B。
7．A
【详解】A．反应中N、O元素化合价有变化，属于氧化还原反应，不属于四种基本反应类型，属于属于阴影部分的反应，故选A；
B．是化合反应，不属于属于阴影部分的反应，故不选B；
C．是分解反应，不属于属于阴影部分的反应，故不选C；
D．是置换反应，不属于属于阴影部分的反应，故不选D；
选A。
8．A
【详解】化合价升高的为还原剂，被氧化，发生氧化反应，该反应中C元素由0价升高为+4价，被氧化；
故答案为A。
9．B
【详解】A．海水晒盐得到NaCl，Na为活泼金属，则电解熔融NaCl可制备Na同时产生氯气，A错误；
B．从海水中提取溴的过程中溴离子发生氧化反应生成溴单质，利用了氧化还原反应原理，B正确；
C．海水中镁以离子形成存在，经过化学反应可以获得氯化镁，然后电解熔融氯化镁可冶炼Mg，一定发生化学变化，C错误；
D．虽然海水中碘的总含量很大，但是海水中碘的浓度很低，不能直接由海水提取碘，D错误；
故选B。
10．D
【分析】Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑ 中，得电子化合价降低的反应物的氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂对应的产物的还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物，根据得失电子数相等确定氧化产物和还原产物的物质的量之比。
【详解】A．反应中，Cu2S和Cu2O中的+1价Cu元素得电子生成0价的Cu，所以Cu2S和Cu2O都是氧化剂，故A错误；
B．反应中，+1价Cu元素得电子生成0价的Cu，所以Cu是还原产物，故B错误；
C．硫化铜中硫元素化合价升高，铜元素的化合价升高，所以Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，故C错误；
D．根据Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑知，氧化产物与还原产物的质量之比为1∶6，故D正确；
故选D。
11．C
【详解】A．加碘盐中含有KIO3，+5I−+6H+=3I2+3H2O，I2使淀粉变蓝，所以用KI−淀粉试纸和食醋可以检验加碘盐中是否含有碘，故A正确；
B．根据图示转化Ⅲ可知氧化性Cl2>，已变蓝的淀粉−KI试纸褪色的原因可能是氯气将碘氧化为HIO3，反应方程式为5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，故B正确；
C．由途径I可知氧化性Cl2>I2，由途径Ⅱ可知氧化性I2NaIO3，故氧化性的强弱顺序为Cl2>>I2，故C错误；
D．根据转化关系2～I2～10e−可知，生成1mlI2反应中转移的电子数为10NA，故D正确。
故选C。
12．A
【详解】A．反应符合反应事实，遵循电子转移的方向及数目，A正确；
B．在反应过程中电子转移数目是2个，故用双线桥法表示电子转移为：，B错误；
C．电子转移方向及数目均不合理。反应过程中KClO3的Cl得到电子被还原变为Cl2，HCl失去电子被氧化变为Cl2，反应过程中电子转移数目是5个，用双线桥法表示电子转移为：，C错误；
D．电子得失方向弄反。CuO变为Cu单质，Cu元素化合价降低，得到电子2×2e-，C变为CO2，失去电子数目是4e-，用双线桥法表示电子转移为：，D错误；
故合理选项是A。
13．C
【详解】反应①中Fe元素的化合价由+3降低为+2价，则Fe3+为氧化剂，I元素的化合价从-1价升高为0价，所以I2是氧化产物，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性Fe3+＞I2；同理，反应②中Br元素的化合价由0降低为-1价，则Br2为氧化剂，Fe元素的化合价由+2升高为+3价，则Fe3+为氧化产物，则氧化性Br2＞Fe3+，因此氧化性为Br2＞Fe3+＞I2；
故选C。
14．B
【详解】反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，I-是还原剂，Fe2+是还原产物，则还原性I-＞Fe2+；反应Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+中，Fe2+是还原剂，Br-是还原产物，则还原性Fe2+＞Br-；从而得出还原性I-＞Fe2+＞Br-，故选B。
15．D
【详解】A．氯气与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应中氯元素即升高被氧化又降低被还原，氯气即是反应的氧化剂又是反应的还原剂，氯化钙为还原产物，次氯酸钙为氧化产物，反应转移电子数目为2，表示电子转移方向和数目的双线桥为，故A错误；
B．氯化亚铁溶液与氯气反应生成氯化铁，反应中铁元素化合价升高被氧化，氯元化合价降低被还原，氯化亚铁为反应的还原剂，氯气是反应的氧化剂，反应转移电子数目为2，表示电子转移方向和数目的双线桥为，故B错误；
C．浓硫酸与硫化氢反应生成硫、二氧化硫和水，反应中浓硫酸中硫元素的化合价降低被还原，是反应的氧化剂，二氧化硫是还原产物，硫化氢中硫元素的化合价升高被氧化，是反应的还原剂，硫是氧化产物，反应转移电子数目为2，表示电子转移方向和数目的双线桥为，故C错误；
D．碘化钾溶液与酸性高锰酸钾溶液反应生成碘、硫酸钾、硫酸锰和水，反应中碘元素的化合价升高被氧化，碘化钾是反应的还原剂，碘是氧化产物，锰元素的化合价降低被还原，高锰酸钾是氧化剂，硫酸锰是还原产物，反应转移电子数目为10，表示电子转移方向和数目的双线桥为，故D正确；
故选D。
16．(1)下
(2)两气体混合后，颜色由红棕色变为无色
(3) NO 氧化
(4)NO2＋SO2=NO＋SO3
【详解】（1）NO2是红棕色的SO2没有颜色，故是下层有颜色，故下层颜色深；
（2）二氧化硫与密度比二氧化氮密度大，抽开玻璃片，二氧化氮向上，二氧化硫向下混合，生成三氧化硫和一氧化氮，一氧化氮无色气体，所以红棕色逐渐褪去，最终变为无色故答案为：两气体混合后，颜色由红棕色变为无色；
（3）图丙中“有红棕色气体产生”说明反应的产物中有一氧化氮，说明NO2在该反应中显氧化性；
（4）图丙中反应生成的气体遇空气显红棕色，说明图乙中反应生成了NO，即NO2和SO2反应，NO2转化为NO，表现氧化性，而SO2则表现还原性，被氧化，硫元素化合价升高，只能变成+6价，应转化为SO3，为化学方程式为：NO2＋SO2=NO＋SO3。
17． 温度计 使反应发生（或正常进行），并防止温度过高引起爆炸 冰水浴
【分析】由实验装置图可知：A装置是潮湿的和草酸在60℃时反应制得，且对热不稳定，温度过高可能引起爆炸，其温度要保持在60～80℃之间，应使用水浴加热，B装置收集，室温下为气体，沸点为11.0℃，故装置B应添加冰水浴装置，使液化，C装置为尾气处理。
【详解】(1)．和草酸发生氧化还原反应生成、、和，反应的化学方程式为，故答案为：；
(2)．潮湿的和草酸在60℃时反应制得，且对热不稳定，温度过高可能引起爆炸，其温度要保持在60～80℃之间，控温的目的是使反应正常进行，并防止温度过高引起爆炸。室温下为气体，沸点为11.0℃，故装置B应添加冰水浴装置，使液化，故答案为：温度计；使反应发生（或正常进行），并防止温度过高引起爆炸；冰水浴。
18． S
【分析】由可知A为S，C为，E为，则B为，D为FeS，F为，的化学方程式为，的化学方程式为，的化学方程式为，的化学方程式为，的化学方程式为，以此解答。
【详解】（1）由分析可知，A为S；E为；
（2）B为，C为，和反应生成硫单质和水，化学方程式为：；由的浓溶液与Cu反应生成的化学方程式为：；
（3）FeS和的稀溶液反应的离子方程式为：。
19． CO2 Ca(OH)2 用于金属表面除锈(制造药物、可帮助消化等) CaO＋H2O=Ca(OH)2 分解反应和置换反应
【分析】A是人体呼出的主要气体，则A为二氧化碳，在实验室中B可以用来制取A，而D可以用来检验A，则D为氢氧化钙，B与D可反应，则B为盐酸；E与B, E与C都反应，且A、C、E均为氧化物，E与C反应生成的D为碱，则C为水，E为氧化钙；
【详解】(1)根据上述分析可知：A为CO2，D为Ca(OH)2；答案：CO2 ；Ca(OH)2；
(2) 根据上述分析可知B为盐酸，盐酸除用来制取二 氧化碳外，还用来除去铁制品表面的铁锈；答案：用于金属表面除锈(制造药物、可帮助消化等)；
(3) 根据上述分析可知C为水，E为氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，其化学方程式为CaO＋H2O=Ca(OH)2 ；答案：CaO＋H2O=Ca(OH)2 ；
(4)该五角星的位置中有化合反应，如H2O与CaO、CO2的反应都是化合反应；CO2与Ca(OH)2的反应是复分解反应，HCl和CaO、Ca(OH)2的反应都是复分解反应，没有涉及分解反应和置换反应。答案：分解反应和置换反应。