化学必修第二册本章复习习题

这是一份化学必修第二册本章复习习题，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．在密闭容器中进行A与B反应生成C的可逆反应，反应速率v(A)、v(B)、v(C)之间存在以下关系：v(C)=2v(A)，3v(C)=2v(B)，则该反应可以表示为
A．A(g)+B(g)⇌C(g)B．2A(g)+2B(g)⇌3C(g)
C．A(g)+3B(g)⇌2C(g)D．3A(g)+B(g)⇌2C(g)
2．在恒温恒容密闭容器中，可逆反应X2(g)+2Y2(g)2XY2(g)达到平衡时的标志
A．混合气体密度恒定不变
B．v(X2)：v(Y2)：v(XY2)=1：2：2
C．混合气体的压强不再变化
D．三种气体的体积分数相等
3．把和混合装入容积为的密闭容器里，发生如下反应：，经反应达平衡，在此内C的平均反应速率为，同时生成，下列叙述中错误的是
A．
B．达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6∶5
C．达到平衡状态时B的转化率为50%
D．内B的反应速率
4．向四个体积相同的密闭容器(甲、乙、丙、丁)中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是
(甲)在500℃时，10mlSO2和5mlO2反应；
(乙)在450℃时，8mlSO2和5mlO2反应；
(丙)在500℃时，8mlSO2和5mlO2反应；
(丁)在500℃时，用V2O5作催化剂，10mlSO2和5mlO2反应
A．甲、丙、丁、乙B．丁、甲、丙、乙C．丙、甲、乙、丁D．乙、丁、丙、甲
5．一定温度下，向容积为4L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对反应的推断合理的是
A．该反应的化学方程式为
B．反应进行到1s时，
C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为
D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等
6．可逆反应：2NO22NO＋O2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n ml O2的同时生成2n ml NO2
②单位时间内生成n ml O2的同时生成2n ml NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部
7．可逆反应 ，反应过程中，当其他条件不变时，物质C的质量(m)与温度(T)，反应速率(v)与压强(p)的关系如图所示。据图分析，以下说法正确的是
A．，
B．增大压强，B的转化率减小
C．若混合气体的密度不再变化，则该反应达到平衡状态
D．
8．已知C+CO2⇌2CO的正反应是吸热反应，反应速率为v1；N2+3H2⇌2NH3的正反应是放热反应，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为
A．都增大B．都减小
C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大
9．将0.2的溶液和0．05的溶液等体积混合充分反应后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡的是
A．①B．②④C．③④D．①②
10．通过在隧道的路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中的NO和CO转化成N2和CO2，发生的反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=x(x”“＝”或“”“＝”或“ >
【详解】(1)v(A)＝＝0.013 ml·L－1·min－1；(2)对比实验1与实验2可知，反应温度相同，达到平衡时A的浓度相同，说明两个实验中反应达到同一平衡状态，反应物的起始浓度相等，即c2＝1.0，又因实验2中反应达到平衡所需时间短，说明实验2中使用了催化剂；(3)对比实验3与实验1可知，10～20 min实验1中A的浓度变化值为0.13 ml·L－1，而实验3中A的浓度变化值为0.17 ml·L－1，这就说明了v3>v1。又知0～10 min内实验3中A的浓度的变化值应大于0.17 ml·L－1，即c3>0.92＋0.17＝1.09>1.0。
17．(1) bd
(2)BD
(3) 20% 80%
【详解】（1）①从浓度变化趋势来看，X为生成物，Y为反应物。时X增加了，Y减小了，故X、Y的化学计量数之比为，且化学平衡状态X、Y均存在，浓度不发生变化，则该反应为可逆反应，化学方程式为；
②c、a点后XY的量继续改变，没有达到平衡；b、d点后XY的量不再改变，说明达到平衡；故表示化学反应处于平衡状态的点是b、d；
（2）A．对于可逆反应，反应开始后的任何时刻正、逆反应均在进行，A错误；
B．t2时，处于平衡状态时，各物质的浓度不再发生变化，反应达到最大限度， B正确；
C．，正、逆反应速率相等，但不等于0，C错误；
D．，处于平衡状态时，各物质的浓度不再发生变化，D正确；
故选BD；
（3）由题意建立如下三段式：
则，；
若设、的物质的量均为，根据阿伏伽德罗定律可知，混合气体体积减少了20%，则反应过程中气体减小了，根据化学方程式体现的关系可知，反应了，的转化率为80%。
18．(1)富集溴元素
(2)Br2+SO2+2H2O =H2SO4+2HBr
(3) 2 其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率增大
(4)氧化
(5)CH2=CH2+Br2→
(6)检验乙烯的纯度
【分析】海水提取溴单质，主要先浓缩海水得到，将氯气通入到海水中得到低浓度的Br2溶液，再用热空气吹出，再用二氧化硫水溶液吸收，得到含HBr的溶液，再用氯气氧化得到工业溴。
探究硫酸浓度对化学反应速率的影响，要固定变量，只能改变其中一个变量，其他量不能变。
石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生C2H4，乙烯能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，前者发生加成反应，后者发生氧化反应。
【详解】（1）步骤I中已获得Br2，但得到的是低浓度的Br2溶液，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的为富集溴元素；故答案为：富集溴元素。
（2）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，两者反应生成硫酸和氢溴酸，则有关反应的化学方程式为：Br2+SO2+2H2O =H2SO4+2HBr；故答案为：Br2+SO2+2H2O =H2SO4+2HBr。
（3）要使得KI的浓度一定，因此混合后溶液的总体积相同才能使得KI的浓度相等，因此V2=3+0−1=2mL，V1=1mL，那句表格分析实验Ⅰ、Ⅱ，KI浓度相同，而硫酸浓度不同即酸性不同，酸性越强，是显色时间越短，反应速率越快，则本小组得出的实验结论为其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率增大；故答案为：2；其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率增大。
（4）B中溶液褪色，是因为乙烯被被酸性高锰酸钾氧化而褪色；故答案为：氧化。
（5）C中溶液褪色是乙烯和溴水发生加成反应而褪色，其发生反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→；故答案为：CH2=CH2+Br2→。
（6）在D处点燃前必须进行的操作是检验乙烯的纯度；故答案为：检验乙烯的纯度。
19．(1) 等于
(2) 变大 不变
(3)BC
(4)该反应为放热反应，会使体系的温度升高，从而加快反应速率
(5)CO(g)、Fe+、CO2(g)
【详解】（1）有催化剂时达到平衡需要的时间短，故图中上面的曲线对应的是实验II，下面的曲线对应的是实验I，从方程式可以看出，N2与N2O的化学计量数相同，经过t2min达平衡，N2O的浓度变化量为0.5ml/L，故实验I中用N2O表示的化学反应速率为：；催化剂不影响反应限度，故平衡时的体积分数：实验Ⅰ等于实验Ⅱ；
（2）CO为反应物，恒温恒容条件下增加CO的投料量，反应物浓度增大，反应速率变大；若恒温恒容条件下充入惰性气体Ar，不影响各物质浓度反应速率不变；
（3）A．并没有指明正、逆反应方向，不能判断达平衡状态；
B．断裂键为逆反应方向，生成为正反应方向，断裂同时生成，代表正、逆两个反应方向，且速率相等，可以判断达平衡状态；
C．N2O为反应物，反应过程中减少，N2是生成物，反应过程中增加，当的值不变，即二者的浓度不变，可以判断达到平衡状态；
D．，正反应速率大于逆反应速率，反应未达到平衡状态；
E．该反应正向气体分子数不变，气体总质量不变，气体的平均摩尔质量一直不变，不能判断达平衡；
故选BC。
（4）实验III是绝热容器，绝热容器的反应体系和外界环境无热交换，该反应为放热反应，会使体系的温度升高，从而加快反应速率，故答案为：该反应为放热反应，会使体系的温度升高，从而加快反应速率；
（5）用总反应方程式减去第一步的反应方程式即可得到第二步的方程式：，故答案为：CO(g)、Fe+、CO2(g)。