人教版九年级化学上册尖子生必备题典【考点精讲精练】第八讲离子和元素及元素周期表(原卷版+解析)

这是一份人教版九年级化学上册尖子生必备题典【考点精讲精练】第八讲离子和元素及元素周期表(原卷版+解析)，共23页。试卷主要包含了核外电子的分层排布，离子，元素，元素周期表等内容，欢迎下载使用。
一、核外电子的分层排布
1.电子层
核外电子运动有自己的特点，在含有多个电子的原子里，电子的能量是不相同的，能量低的电子通常在离核较近的区域运动，能量高的电子通常在离核较远的区域运动，科学家形象地将这些区域称为电子层。

核外电子是在不同的电子层内运动的，人们又把这种现象叫做核外电子的分层排布。离原子核较近的第一层不超过2个电子，第二层不超过8个电子……最外层不超过8个电子。
2.原子结构示意图
原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构（如下图所示）。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数（即核电荷数），弧线表示电子层，弧线上面的数字表示该层的电子数。

【特别注意】
1.在原子结构示意图中，每层最多容纳电子数为2n2个（n代表电子层数），即第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个；最外层电子数不超过8个（只有1个电子层时，最多可容纳2个电子）。
2.把原子最外电子层有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，称为相对稳定结构。稀有气体元素，如氖、氩等，它们的最外层电子都是8个（氦为2个），属于相对稳定结构（不易与其他物质发生化学反应）。金属元素和非金属元素的原子在化学反应中有通过得失电子或共用电子，趋向达到相对稳定结构。
3.元素的化学性质主要由最外层电子数决定。
二、离子
1.概念：带电荷的原子（或原子团）叫离子，如Na+、、等。
2.离子的分类：

3.离子的形成：阳离子原子阴离子
（1）阳离子：金属元素的原子易失去最外层电子，使原子核外电子所带的负电荷比原子核带的正电荷少，原子带上正电荷，变成了阳离子。（阳离子中：核电荷数＝质子数＞核外电子数）
（2）阴离子：非金属元素的原子易得到电子，使原子核外电子所带的负电荷比原子核带的正电荷多，原子带上负电荷，变成了阴离子。（阴离子中：核电荷数＝质子数＜核外电子数）
4.离子符号及其意义（数字“2”的意义）：

【特别注意】
1.原子得失电子变成离子，元素的种类、质子数、相对原子质量都不变。
2.离子和原子的比较：
【特别注意】
分子、原子、离子三者的关系：

三、元素
1.概念：元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
例如：氕、氘、氚三种原子质子数都是1，中子数分别是0、1、2，这三种原子是质子数相同的一类原子，统称为氢元素。再如：质子数为12、中子数为12的碳原子和质子数为12、中子数为13的碳原子，由于两种原子质子数相同，所以都是碳元素。
2.元素的种类：共有100余种。按质量计，地壳中含量前四位元素是氧、硅、铝、铁（如下图所示）。
3.元素的分类：可分为金属元素和非金属元素两大类。碳、氢、氧等为非金属元素，铁、铜、铝为金属元素。
【特别注意】
1.一种元素与另一种元素最本质的区别是：核电荷数（即质子数）不同。
2.元素中文名称的特点：金属元素除汞以外都是“金”旁，非金属元素按其单质在通常情况下的存在状态分别加“石”“气”等偏旁。因此，根据“偏旁”可以判断它们属于哪类元素。
3.元素和原子的比较：
4.元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。元素与分子、原子、离子等微观概念的区别和联系（如下图所示）：

（1）在讨论物质的组成时，一般用“某某物质由什么元素组成”来描述，其中只涉及类别，而没有数量多少的含义。如：水是由氢元素和氧元素组成的（或水是由氢、氧两种元素组成的）；铁是由铁元素组成的。
（2）当讨论物质微观结构时，一般用“某某物质的分子是由多少原子构成的”。 如：每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
（3）由分子构成的物质，描述为“分子由原子构成”。 如：水分子是由氢原子和氧原子构成的。
（4）“水”、“铁”、“元素”、“组成”等都是宏观概念；“分子”、“原子”、“构成”等都是微观概念。在描述时，注意宏观概念对应宏观概念，微观概念对应微观概念。
二、元素符号
1.书写方法：
（1）由一个字母表示的元素符号要大写；
（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写。
例如：Cu表示铜元素，O表示氧元素，Ca表示钙元素。
2.元素符号的意义：
（1）表示一种元素；
(2) 表示这种元素的一个原子；
(3) 某些元素符号还能表示由原子直接构成的物质。
例如：“N”既表示氮元素，又表示氮元素的一个原子；“Fe”表示铁元素，表示一个铁原子，表示铁这种物质。
3.一些常见元素的名称、符号和相对原子质量：
【特别注意】
在元素符号前面添上数字，就只表示该元素的原子个数（只有微观意义），不能表示该元素（没有宏观意义）。如：H既表示氢元素，又表示一个氢原子；2H只能表示两个氢原子。
四、元素周期表
1.元素周期表：根据元素的原子结构和性质，把已发现的100多种元素科学有序的排列起来，这样就得到了元素周期表（见教材附录）。
2.元素周期表中的“格”：每一种元素均占据一格；每一格中包含原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。
3.元素周期表中的“周期”和“族”：元素周期表共有7个周期（共7个横行）、16个族（共18个纵行，其中8、9、10三个纵行共同组成一个族）。
【特别注意】
1.在周期表上用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了分区。每周期（从左到右）开头是金属元素（第一周期除外），靠近尾部的是非金属元素，结尾的是稀有气体元素。
2.随着原子序数的递增，同一周期（从左到右）元素原子的最外层上的电子数由1个递增到8个，达到稀有气体元素原子的稳定结构，然后又重复出现原子最外层电子数从1个递增到8个的变化规律。这种规律性的变化是“元素周期表”名称的来源，它反映了元素之间的内在联系。
好题精讲
【例题1】原子和离子既有联系又有差别，下列对于同元素原子和离子差别表述错误的是（ ）
A．原子整体上不显电性，离子显电性
B．原子中质子数等于电子数，离子中质子数不等于电子数
C．很多离子具有相对稳定的结构，而原子（稀有气体元素的原子除外）一般不是相对稳定的结构
D．离子的相对原子质量不等于原子的相对原子质量
【例题2】物质都是微观粒子构成的，下列说法错误的是（ ）
A．在化学变化中，分子可以再分，而原子不可再分
B．带正电的离子是阳离子
C．只有分子能构成物质
D．质子数相同的一类原子属于同种元素
【例题3】如图是金属钠和氯气反应生成氯化钠的徵观示意图，根据图示回答下列问题。
（1）钠原子在反应中 （填“失去”、“得到”）电子；
（2）构成氯化钠的粒子是 ；
（3）由原子核外电子层数与元素所在周期表中的周期数相同可知，氯元素在元素周期表中应排在第 周期。
【例题4】已知R原子的相对原子质量m与其原子核内的质子数和中子数之和在数值上相等．若R2+核外有x个电子，则其原子核内的中子数为 ．（用含x、m的代数式表示）
【例题5】2016年6月8日，国际纯粹与应用化学联合会正式发布113号等四种新元素的英文名称和元素符号。2017年5月9日，我国发布了这四种元素的中文名称。其中113号元素的元素符号为Nh，中文名称为“鉨”，图中，甲为鉨原子结构示意图。请回答下列问题
（1）甲中x＝ ；
（2）在化学反应中，鉨原子形成离子的符号为 ；
（3）写出氢氧化鉨的化学式为 ；
（4）根据鉨和铝的结构，理论上鉨的金属活动性比铝强，试预测鉨可能与一种物质发生反应的化学方程式 。
【例题6】（2018秋•德惠市期末）如图中，A、B、C是三种粒子的结构示意图．
试回答：
（1）A、B、C中属于同种元素的粒子是 （写字母编号）
（2）A和B两种粒子的 相同，所以它们具有相似的化学性质；在化学反应中它们容易 （填“得到”或“失去”）电子；属于 （填“金属”或“非金属”）元素．
（3）C所表示的粒子是 （填“原子”或“离子”）．
（4）由于原子核外电子层数与元素所在周期表中的周期数相同，可知B图所表示的元素在元素周期表中应该排在笫 周期．
【例题7】如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是银元素在周期表中的信息。
请回答下列问题：
（1）图中A、B、C、D四种粒子共表示 种元素，
（2）D中x 。
（3）E中银元素原子的质子数为 ，一个银原子质量是一个碳12原子质量的 倍。
【例题8】如图是几种粒子结构示意图，如图是元素周期表的一部分（数字表示相应元素的原子序数），请回答下列问题：
（1）图1所示的几种粒子在化学反应中易得到电子的是 （填写字母）
（2）A表示的粒子对应的元素位于周期表中的 周期
（3）选用图2表中的元素填空，能形成A2B2型化合物的化学式是 。
【例题9】如图是五种粒子的结构示意图：
（1）图中粒子共能表示 种元素。A所表示的元素位于元素周期表的第 周期。
（2）图中表示的阳离子是 （用离子符号表示），表示的阴离子是 （用离子符号表示），二者形成的化合物的化学式为 。
【例题10】下列关于元素的叙述中正确的是（ ）
A.质子数相同的两种粒子属于同种元素 B.同种元素的原子结构和质量完全相同
C.元素的种类取决于该元素原子的核外电子数 D.不同种元素的根本区别是核内质子数不同
考点达标检测
夯实基础
1. （2020•瑞金市模拟）南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN5•3H2O，该化合物中含有N5−等微粒。已知N为7号元素，则下列有关说法正确的是（ ）
A．氮原子的核外电子数为14 B．1个N5−带1个单位的正电荷
C．1个N5−中共含有35个质子 D．1个N5−中共含有35个电子
2．（2020•岑溪市一模）石门山森林公园环境优美，空气清新，有丰富的负离子，空气中氧分子得到电子就能形成负离子（如O2﹣），O2﹣与O2比较，不相同的是（ ）
A．质子数 B．含氧原子个数 C．电子数 D．相对原子质量之和
3．（2020•怀化模拟）关于分子、原子、离子的说法正确的是（ ）
A．原子是最小的粒子，不可再分 B．分子、原子、离子都可以直接构成物质
C．分子比原子大，原子又比离子大 D．钠原子的质子数大于钠离子的质子数
4．（2020•平顶山一模）某粒子X2﹣核外有18个电子，核内有16个中子，下列有关该粒子的说法中，正确的是（ ）
A．属于金属元素 B．性质稳定 C．易得到两个电子 D．相对原子质量为32g
5．（2020•麻城市校级自主招生）核外电子数相同、所显电性和所带电量也相同的微粒称为等电子等质子体．下列各组内的两种微粒属于等电子等质子体的是（ ）
A．Na+和 OH﹣ B．Na+和NH4+ C．F﹣和Cl﹣ D．O2﹣和Mg2+
6．（2020•深圳模拟）原子和离子既有联系又有差别，下列对于同元素原子和离子差别表述错误的是（ ）
A．原子整体上不显电性，离子显电性
B．原子中质子数等于电子数，离子中质子数不等于电子数
C．很多离子具有相对稳定的结构，而原子（稀有气体元素的原子除外）一般不是相对稳定的结构
D．离子的相对原子质量不等于原子的相对原子质量
7．（2020•长沙模拟）物质都是微观粒子构成的，下列说法错误的是（ ）
A．在化学变化中，分子可以再分，而原子不可再分 B．带正电的离子是阳离子
C．只有分子能构成物质 D．质子数相同的一类原子属于同种元素
8．（2020春•乳山市期末）对于Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒的判断，下列正确的是（ ）
①所含的质子数相等②核外电子数相同③电子层结构完全相同④质量几乎相等⑤三种粒子的化学性质相似
⑥属于同一元素。
A．①③⑤ B．③④⑥ C．③④⑤ D．①④⑥
9．（2020•三门峡一模）用微粒的观念学习化学有助于更好地认识物质构成，下列有关说法错误的是（ ）
A．同一元素的原子和离子可以相互转化 B．分子是由原子构成的，但分子不一定比原子大
C．同一种原子不可能构成不同的分子 D．分子、原子、离子都是构成物质的微粒
11．（2020•綦江区校级模拟）现有四种粒子，其结构如图所示。以下说法正确的是（ ）
A．它们表示四种元素 B．②表示的原子在化学反应中易失2个电子
C．①④形成的化合物为MgO2 D．①③表示的是阳离子
12．（2020•佳木斯模拟）关于下列五种粒子结构示意图的说法中正确的是（ ）
A．①④属于不同种元素B．②⑤属于金属元素
C．④⑤均具有稳定结构D．①③两种粒子可以形成化合物MgCl2
能力拓展
1．（2020•大洼区校级一模）下列四种微粒中，能形成化合物的是（ ）
A．①和②B．①和③C．①和④D．②和③
2．（2020•深圳模拟）下列各组微粒结构示意图中，与表示的意义一致的是（ ）
A．图①都属于阳离子 B．图②中的原子化学性质相似
C．图③的两种原子均位于同一周期 D．图④属于同一种元素
3．（2020•潮南区模拟）下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是（ ）
A．②表示的元素在化合物中通常显+1价
B．①③是不同种元素
C．②③的化学性质相似
D．①④表示的是离子
4．（2020•上城区校级模拟）科学家计划用质子数为 20的钙原子，轰击核电荷数为 98的锎元素靶，使两元素的原子核合在一起，合成核电荷数为 118的新元素。对此理解正确的是（ ）
A．该变化是化学变化 B．新元素的相对原子质量为118
C．新元素的原子序数为118 D．变化过程中元素种类没有发生改变
5．（2020•临淄区模拟）科学研究表明：海洋生物可利用氮的多寡是影响海洋生产力的重要因素，且氮的生物地球化学循环会产生大量温室效应气体。因而，氮循环的波动对全球气候变化有着重要影响。上述有关表述中的“氮”指的是（ ）
A．原子 B．分子 C．元素 D．物质
6．（2020•兰州）地壳中含量最多的元素是（ ）
A．氧 B．铝 C．硅 D．铁
7．（2020•浉河区校级模拟）下列各组元素中，元素符号的第一个字母相同的一组（ ）
A．氮、氧、氦、氩 B．钙、铜、铬、氯
C．磷、硫、碳、硅 D．铂、铍、钡、溴
8．（2020•桂林）元素“Al”的名称是（ ）
A．氯 B．铝 C．硅 D．氦
9．（2020•揭阳二模）国际通用的元素符号是采用元素拉丁文名称前 1 个或 2 个字母表示的。镍元素的拉丁文 名称为 Nicclum，则镍的元素符号为（ ）
A．Ni B．NI C．N D．Na
10．（2020•北京）下列属于非金属元素的是（ ）
A．Mg B．Zn C．Cl D．Ag
11．（2020•丰台区二模）2020年是元素周期表年，下列元素中属于非金属元素的是（ ）
A．Na B．Mg C．S D．Zn
12.（2020•民勤县校级三模）黄金是贵重金属，性质稳定，应用广泛，有关金元素的说法正确的是（ ）
A．核电荷数为276B．原子序数为118
C．中子数为118 D．相对原子质量为197.0g
13．（2020•西山区二模）镧的合金是一种储氢材料。下列有关元素镧（La）的说法不正确的是（ ）
A．该元素是非金属元素
B．该原子的核电荷数为57
C．该原子的核外电子数为57
D．该原子的相对原子质量为138.9
综合拔尖
1.如图是氯元素在元素周期表中的信息及四种粒子的结构示意图。请回答下列问题
（1）氯元素的相对原子质量是 。
（2）A-D中具有相对稳定结构的粒子是 （填字母）
（3）为了缓解二氧化碳过多引起的温室效应加剧，我国科学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，将二氧化碳转化为液体燃料甲醇（CH3OH），其反应的微观示意图如下，请写出该反应的化学方程式 。
2.碘是一种由碘分子构成的非金属，某同学利用碘进行了如下的实验：
a.把少量的固体碘放在湿润的馒头上，发现馒头会变蓝色；
b.再取少量的碘溶解在水中，用馒头去沾取碘液，发现馒头也会变蓝色．则：
（1）取少量的碘放入烧杯中，用酒精灯加热，碘升华变成碘蒸气，把湿润的馒头放在碘蒸气中，馒头 变蓝色（填“会”或“不会”）．
（2）把碘溶解在酒精中，可以得到用来消毒用的碘酒，用馒头去沾取少量的碘酒，馒头 （填“会”或“不会”）变蓝色．
（3）请用分子的观点解释实验中的现象 。
（4）现在市场上买来的食盐都是加碘盐，用馒头沾取少量的食盐水，馒头不变蓝色，由此可知，食盐中
（存在或不存在）碘分子．
3.根据下列材料回答问题
材料1：法国科学家利用特种显微仪器，让一个分子做出各种动作，这一成果使人类能精确控制单个分子运动，进而开发出分子机器人。
材料2：中科院上海硅酸盐研究所研制出了“药物分子运输车”．这种分子装载药物后，被引导到疾病靶点释放药物，对疾病进行高效治疗。
（1）材料1和2研究的粒子是______；构成物质的粒子还有______和______．
（2）分析上述材料，谈谈你对“分子总是在不断运动着”的新认识：______．
（3）在阿西莫夫所写的科幻小说《梦幻航行》中，人被缩小到细胞般大小，在人体内经历了梦幻般的体验．试想，如果你被缩小到一个原子般大小，把你放到水里，你会看到的景象是（请至少写两点）
。元素分类
金属元素
非金属元素
稀有气体元素
最外层电子数
较少（一般少于4个）
较多（一般4～7个）
8个（氦是2个）
得失电子倾向
易失去最外层电子
易得到电子
相对稳定、不易得失电子
化学性质
不稳定
不稳定
稳定
粒子种类
原子
离子
阳离子
阴离子
区 别
粒子结构
质子数＝电子数
质子数＞电子数
质子数＜电子数
粒子电性
不显电性
显正电性
显负电性
符号
用元素符号表示
用阳离子符号表示
用阴离子符号表示
举 例
联 系

元素
原子
概念
具有相同核电荷数的一类原子的总称
化学变化中的最小粒子
区分
只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义
既讲种类，又讲个数，有数量多少的含义
使用范围
用于描述物质的宏观组成
用于描述物质的微观构成
举例
水中含有氢元素和氧元素（或水是由氢元素和氧元素组成的）
一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的
元素
名称
元素
符号
相对原子质量
元素
名称
元素
符号
相对原子质量
元素
名称
元素
符号
相对原子质量
氢
H
1
铝
Al
27
铁
Fe
56
氦
He
4
硅
Si
28
铜
Cu
63.5
碳
C
12
磷
P
31
锌
Zn
65
氮
N
14
硫
S
32
银
Ag
108
氧
O
16
氯
Cl
35.5
钡
Ba
137
氟
F
19
氩
Ar
40
铂
Pt
195
氖
Ne
20
钾
K
39
金
Au
197
钠
Na
23
钙
Ca
40
汞
Hg
201
镁
Mg
24
锰
Mn
55
碘
I
127
第八讲 离子和元素及元素周期表
考点直击
一、核外电子的分层排布
1.电子层
核外电子运动有自己的特点，在含有多个电子的原子里，电子的能量是不相同的，能量低的电子通常在离核较近的区域运动，能量高的电子通常在离核较远的区域运动，科学家形象地将这些区域称为电子层。

核外电子是在不同的电子层内运动的，人们又把这种现象叫做核外电子的分层排布。离原子核较近的第一层不超过2个电子，第二层不超过8个电子……最外层不超过8个电子。
2.原子结构示意图
原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构（如下图所示）。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数（即核电荷数），弧线表示电子层，弧线上面的数字表示该层的电子数。

【特别注意】
1.在原子结构示意图中，每层最多容纳电子数为2n2个（n代表电子层数），即第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个；最外层电子数不超过8个（只有1个电子层时，最多可容纳2个电子）。
2.把原子最外电子层有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，称为相对稳定结构。稀有气体元素，如氖、氩等，它们的最外层电子都是8个（氦为2个），属于相对稳定结构（不易与其他物质发生化学反应）。金属元素和非金属元素的原子在化学反应中有通过得失电子或共用电子，趋向达到相对稳定结构。
3.元素的化学性质主要由最外层电子数决定。
二、离子
1.概念：带电荷的原子（或原子团）叫离子，如Na+、、等。
2.离子的分类：

3.离子的形成：阳离子原子阴离子
（1）阳离子：金属元素的原子易失去最外层电子，使原子核外电子所带的负电荷比原子核带的正电荷少，原子带上正电荷，变成了阳离子。（阳离子中：核电荷数＝质子数＞核外电子数）
（2）阴离子：非金属元素的原子易得到电子，使原子核外电子所带的负电荷比原子核带的正电荷多，原子带上负电荷，变成了阴离子。（阴离子中：核电荷数＝质子数＜核外电子数）
4.离子符号及其意义（数字“2”的意义）：

【特别注意】
1.原子得失电子变成离子，元素的种类、质子数、相对原子质量都不变。
2.离子和原子的比较：
【特别注意】
分子、原子、离子三者的关系：

三、元素
1.概念：元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
例如：氕、氘、氚三种原子质子数都是1，中子数分别是0、1、2，这三种原子是质子数相同的一类原子，统称为氢元素。再如：质子数为12、中子数为12的碳原子和质子数为12、中子数为13的碳原子，由于两种原子质子数相同，所以都是碳元素。
2.元素的种类：共有100余种。按质量计，地壳中含量前四位元素是氧、硅、铝、铁（如下图所示）。
3.元素的分类：可分为金属元素和非金属元素两大类。碳、氢、氧等为非金属元素，铁、铜、铝为金属元素。
【特别注意】
1.一种元素与另一种元素最本质的区别是：核电荷数（即质子数）不同。
2.元素中文名称的特点：金属元素除汞以外都是“金”旁，非金属元素按其单质在通常情况下的存在状态分别加“石”“气”等偏旁。因此，根据“偏旁”可以判断它们属于哪类元素。
3.元素和原子的比较：
4.元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。元素与分子、原子、离子等微观概念的区别和联系（如下图所示）：

（1）在讨论物质的组成时，一般用“某某物质由什么元素组成”来描述，其中只涉及类别，而没有数量多少的含义。如：水是由氢元素和氧元素组成的（或水是由氢、氧两种元素组成的）；铁是由铁元素组成的。
（2）当讨论物质微观结构时，一般用“某某物质的分子是由多少原子构成的”。 如：每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
（3）由分子构成的物质，描述为“分子由原子构成”。 如：水分子是由氢原子和氧原子构成的。
（4）“水”、“铁”、“元素”、“组成”等都是宏观概念；“分子”、“原子”、“构成”等都是微观概念。在描述时，注意宏观概念对应宏观概念，微观概念对应微观概念。
二、元素符号
1.书写方法：
（1）由一个字母表示的元素符号要大写；
（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写。
例如：Cu表示铜元素，O表示氧元素，Ca表示钙元素。
2.元素符号的意义：
（1）表示一种元素；
(2) 表示这种元素的一个原子；
(3) 某些元素符号还能表示由原子直接构成的物质。
例如：“N”既表示氮元素，又表示氮元素的一个原子；“Fe”表示铁元素，表示一个铁原子，表示铁这种物质。
3.一些常见元素的名称、符号和相对原子质量：
【特别注意】
在元素符号前面添上数字，就只表示该元素的原子个数（只有微观意义），不能表示该元素（没有宏观意义）。如：H既表示氢元素，又表示一个氢原子；2H只能表示两个氢原子。
四、元素周期表
1.元素周期表：根据元素的原子结构和性质，把已发现的100多种元素科学有序的排列起来，这样就得到了元素周期表（见教材附录）。
2.元素周期表中的“格”：每一种元素均占据一格；每一格中包含原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。
3.元素周期表中的“周期”和“族”：元素周期表共有7个周期（共7个横行）、16个族（共18个纵行，其中8、9、10三个纵行共同组成一个族）。
【特别注意】
1.在周期表上用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了分区。每周期（从左到右）开头是金属元素（第一周期除外），靠近尾部的是非金属元素，结尾的是稀有气体元素。
2.随着原子序数的递增，同一周期（从左到右）元素原子的最外层上的电子数由1个递增到8个，达到稀有气体元素原子的稳定结构，然后又重复出现原子最外层电子数从1个递增到8个的变化规律。这种规律性的变化是“元素周期表”名称的来源，它反映了元素之间的内在联系。
好题精讲
【例题1】原子和离子既有联系又有差别，下列对于同元素原子和离子差别表述错误的是（ ）
A．原子整体上不显电性，离子显电性
B．原子中质子数等于电子数，离子中质子数不等于电子数
C．很多离子具有相对稳定的结构，而原子（稀有气体元素的原子除外）一般不是相对稳定的结构
D．离子的相对原子质量不等于原子的相对原子质量
【答案】D
【解析】A．原子整体上不显电性，离子显电性，故A正确；
B．原子中质子数等于电子数，离子中质子数不等于电子数，故B正确；
C．很多离子具有相对稳定的结构，而原子（稀有气体元素的原子除外）一般不是相对稳定的结构，故C正确；
D．原子的相对原子质量主要集中在原子核上，离子和原子的主要区别是最外层电子不同，所以离子的相对原子质量等于原子的相对原子质量，故D错误；
故选：D。
【例题2】物质都是微观粒子构成的，下列说法错误的是（ ）
A．在化学变化中，分子可以再分，而原子不可再分
B．带正电的离子是阳离子
C．只有分子能构成物质
D．质子数相同的一类原子属于同种元素
【答案】C
【解析】A．分子在化学变化中可分，原子不可分，故A正确；
B．带正电荷的离子是阳离子，故B正确；
C．构成物质的微粒有分子、原子和离子，故C错误；
D．我们把具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子统称为元素，故D正确。
故选：C。
【例题3】如图是金属钠和氯气反应生成氯化钠的徵观示意图，根据图示回答下列问题。
（1）钠原子在反应中 （填“失去”、“得到”）电子；
（2）构成氯化钠的粒子是 ；
（3）由原子核外电子层数与元素所在周期表中的周期数相同可知，氯元素在元素周期表中应排在第 周期。
【答案】（1）失去 （2）钠离子、氯离子（或Na+、Cl﹣）；（3）三。
【解析】（1）11号元素是钠元素，钠原子的核内有11个质子，核外电子排布情况为2、8、1结构，最外层有1个电子，在化学反应中易失去电子；
（2）构成氯化钠的粒子是钠离子和氯离子；
（3）由原子核外电子层数与元素所在周期表中的周期数相同可知，氯原子的核外有三个电子层，氯元素在周期表中应排在第三周期。
【例题4】已知R原子的相对原子质量m与其原子核内的质子数和中子数之和在数值上相等．若R2+核外有x个电子，则其原子核内的中子数为 ．（用含x、m的代数式表示）
【例题5】2016年6月8日，国际纯粹与应用化学联合会正式发布113号等四种新元素的英文名称和元素符号。2017年5月9日，我国发布了这四种元素的中文名称。其中113号元素的元素符号为Nh，中文名称为“鉨”，图中，甲为鉨原子结构示意图。请回答下列问题
（1）甲中x＝ ；
（2）在化学反应中，鉨原子形成离子的符号为 ；
（3）写出氢氧化鉨的化学式为 ；
（4）根据鉨和铝的结构，理论上鉨的金属活动性比铝强，试预测鉨可能与一种物质发生反应的化学方程式 。
【答案】（1）3；（2）Nh3+；（3）Nh（OH）3；（4）2Nh+6HCl＝2NhCl3+3H2↑。
【解析】（1）在原子中质子数等于电子数，所以甲中x＝113﹣2﹣8﹣18﹣32﹣32﹣18＝3；
（2）由于鉨元素原子的最外层电子数是3，小于4，在化学反应中易失去，鉨原子形成离子的符号为：Nh3+；
（3）根据鉨原子的结构示意图可知，鉨元素在形成化合物时显+3价，氢氧根显﹣1价，所以氢氧化鉨的化学式为：Nh（OH）3；
（4）由于鉨和铝原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质，理论上鉨的金属活动性比铝强，由此可知鉨可能与氧气、盐酸、硫酸铜等反应，鉨和盐酸反应的化学方程式为：2Nh+6HCl＝2NhCl3+3H2↑。
【例题6】（2018秋•德惠市期末）如图中，A、B、C是三种粒子的结构示意图．
试回答：
（1）A、B、C中属于同种元素的粒子是 （写字母编号）
（2）A和B两种粒子的 相同，所以它们具有相似的化学性质；在化学反应中它们容易 （填“得到”或“失去”）电子；属于 （填“金属”或“非金属”）元素．
（3）C所表示的粒子是 （填“原子”或“离子”）．
（4）由于原子核外电子层数与元素所在周期表中的周期数相同，可知B图所表示的元素在元素周期表中应该排在笫 周期．
【答案】（1）B C；（2）最外层电子数；得到；非金属．（3）离子；（4）三．
【解析】（1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），同种元素的粒子是质子数相同，AB的质子数相同，属于同种元素．
（2）最外层电子数相同，化学性质相似，A和B两种粒子的最外层电子数相同，AB的最外层电子数均为7，大于4，在化学反应中均易得1个电子形成8个电子的稳定结构．属于非金属元；
（3）C所表示的粒子中质子数＝17＜核外电子数，为阴离子；
（4）由于原子核外电子层数与元素所在周期表中的周期数相同，可知B图所表示的元素在元素周期表中应该排在笫三周期．
【例题7】如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是银元素在周期表中的信息。
请回答下列问题：
（1）图中A、B、C、D四种粒子共表示 种元素，
（2）D中x 。
（3）E中银元素原子的质子数为 ，一个银原子质量是一个碳12原子质量的 倍。
【答案】（1）三；（2）8；（3）47，9。
【解析】（1）依据质子数不同元素种类不同，由图示可知四种微粒中共有质子数是13、17和18的三种元素；
（2）在原子中，原子中核内质子数等于核外电子数，所以x＝18﹣2﹣8＝8；
（3）根据元素周期表中各部分的意义可知E中银元素原子的质子数为47，银的先相对原子质量是108，碳的相对原子原子质量是12，一个银原子质量与一个碳12原子质量的倍数关系是：10812=9。
【例题8】如图是几种粒子结构示意图，如图是元素周期表的一部分（数字表示相应元素的原子序数），请回答下列问题：
（1）图1所示的几种粒子在化学反应中易得到电子的是 （填写字母）
（2）A表示的粒子对应的元素位于周期表中的 周期
（3）选用图2表中的元素填空，能形成A2B2型化合物的化学式是 。
【答案】（1）C；（2）三；（3）H2O2。
【解析】（1）由粒子结构示意图可知，在C中最外层电子数是7，大于4，在化学反应中易得到电子；
（2）A表示的粒子对应的元素是钠元素，原子的核外应有三个电子层，该元素位于周期表中的第三周期；
（3）由图2表中的元素可知，能形成A2B2型化合物是过氧化氢，化学式是：H2O2。
【例题9】如图是五种粒子的结构示意图：
（1）图中粒子共能表示 种元素。A所表示的元素位于元素周期表的第 周期。
（2）图中表示的阳离子是 （用离子符号表示），表示的阴离子是 （用离子符号表示），二者形成的化合物的化学式为 。
【答案】（1）4；3；（2）Mg2+；Cl﹣；MgCl2。
【解析】（1）A与E核内质子数相同，表示同一种元素，所以共有4种元素。A原子核外有3个电子层，所以其表示的元素在第3周期。所以答案为：4；3。
（2）A、C和D中，核电荷数＝核外电子数，表示原子，B中核电荷数＞核外电子数，失去2个电子，表示阳离子，形成化合物时常显示+2价，质子数为12，所以该粒子表示镁离子，E中核电荷数＜核外电子数，得到1个电子，表示阴离子，形成化合物时常显示﹣1价，质子数为17，所以该粒子表示氯离子，它们形成的化合物为氯化镁。所以答案为：Mg2+；Cl﹣；MgCl2。
【例题10】下列关于元素的叙述中正确的是（ ）
A.质子数相同的两种粒子属于同种元素 B.同种元素的原子结构和质量完全相同
C.元素的种类取决于该元素原子的核外电子数 D.不同种元素的根本区别是核内质子数不同
【答案】D
【解析】A.质子数相同的粒子可能分别是分子和原子，如H2O和Ne，都有10个质子，故A错误；B.中子数不一定相同，故质量可能不同，故B错误；C.元素的质子数决定原子的种类，故C错误，D正确。故选D
考点达标检测
夯实基础
1. （2020•瑞金市模拟）南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN5•3H2O，该化合物中含有N5−等微粒。已知N为7号元素，则下列有关说法正确的是（ ）
A．氮原子的核外电子数为14 B．1个N5−带1个单位的正电荷
C．1个N5−中共含有35个质子 D．1个N5−中共含有35个电子
【答案】C
【解析】氮原子的质子数和电子数均为7，N5的质子数和电子数均为7×5＝35；N5﹣中是N5得到一个电子得到的微粒，所以每个N5﹣中含有35个质子和36个电子，所以：
A．N为7号元素，质子数是7，核外电子数是7，故错误；
B．1个N5−带1个单位的负电荷，故错误；
C．每个N5﹣中含有35个质子，故正确；
D．每个N5﹣中含有36个电子，故错误。
故选：C。
2．（2020•岑溪市一模）石门山森林公园环境优美，空气清新，有丰富的负离子，空气中氧分子得到电子就能形成负离子（如O2﹣），O2﹣与O2比较，不相同的是（ ）
A．质子数 B．含氧原子个数 C．电子数 D．相对原子质量之和
【答案】C
【解析】A、通过O2﹣与O2比较，可知O2﹣与O2质子数相同，故A说法不符合题意；
B、通过O2﹣与O2比较，可知O2﹣与O2含氧原子个数相同，故B说法不符合题意；
C、通过O2﹣与O2比较，可知O2﹣与O2电子数不相同，故C说法符合题意；
D、通过O2﹣与O2比较，可知O2﹣与O2相对原子质量之和相同，故D说法不符合题意；
故选：C。
3．（2020•怀化模拟）关于分子、原子、离子的说法正确的是（ ）
A．原子是最小的粒子，不可再分 B．分子、原子、离子都可以直接构成物质
C．分子比原子大，原子又比离子大 D．钠原子的质子数大于钠离子的质子数
【答案】B
【解析】A、原子是化学变化中的最小的微粒，错误；
B、分子、原子、离子都可以直接构成物质，正确；
C、分子比它的构成原子大，错误；
D、钠原子的质子数等于钠离子的质子数，错误；
故选：B。
4．（2020•平顶山一模）某粒子X2﹣核外有18个电子，核内有16个中子，下列有关该粒子的说法中，正确的是（ ）
A．属于金属元素 B．性质稳定 C．易得到两个电子 D．相对原子质量为32g
【答案】B
【解析】由题意，该粒子X2﹣核外有18个电子，核内有16个中子，其质子数＝18﹣2＝16，质子数＜核外电子数，为阴离子。
A、由分析可知，该元素的质子数为16，故是硫元素，属于非金属元素，故选项错误。
B、该粒子的质子数为16，核外电子数为18，质子数＜核外电子数，为阴离子，离子已达到稳定结构，性质稳定，故选项正确。
C、该粒子的质子数为16，核外电子数为18，质子数＜核外电子数，为阴离子，不易得失电子，故选项不正确。
D、相对原子质量≈质子数+中子数＝16+16＝32，单位不是克，故选项错误。
故选：B。
5．（2020•麻城市校级自主招生）核外电子数相同、所显电性和所带电量也相同的微粒称为等电子等质子体．下列各组内的两种微粒属于等电子等质子体的是（ ）
A．Na+和 OH﹣ B．Na+和NH4+ C．F﹣和Cl﹣ D．O2﹣和Mg2+
【答案】B
【解析】A、Na+和 OH﹣一个带正电荷一个带负电荷，电性不同，不是等质子体；
B、Na+和NH4+核外电子数都为10个，都呈正电性，所带电量都为一个正电荷，所以是等质子体；
C、F﹣和Cl﹣核外电子数不同，前者为10个电子，后者为18个电子，所以不是等质子体；
D、O2﹣和Mg2+所显电性不同，前者显负电性，后者显正电性，所以不是等质子体；
故选：B。
6．（2020•深圳模拟）原子和离子既有联系又有差别，下列对于同元素原子和离子差别表述错误的是（ ）
A．原子整体上不显电性，离子显电性
B．原子中质子数等于电子数，离子中质子数不等于电子数
C．很多离子具有相对稳定的结构，而原子（稀有气体元素的原子除外）一般不是相对稳定的结构
D．离子的相对原子质量不等于原子的相对原子质量
【答案】D
【解析】A．原子整体上不显电性，离子显电性，故A正确；
B．原子中质子数等于电子数，离子中质子数不等于电子数，故B正确；
C．很多离子具有相对稳定的结构，而原子（稀有气体元素的原子除外）一般不是相对稳定的结构，故C正确；
D．原子的相对原子质量主要集中在原子核上，离子和原子的主要区别是最外层电子不同，所以离子的相对原子质量等于原子的相对原子质量，故D错误；
故选：D。
7．（2020•长沙模拟）物质都是微观粒子构成的，下列说法错误的是（ ）
A．在化学变化中，分子可以再分，而原子不可再分 B．带正电的离子是阳离子
C．只有分子能构成物质 D．质子数相同的一类原子属于同种元素
【答案】C
【解析】A．分子在化学变化中可分，原子不可分，故A正确；
B．带正电荷的离子是阳离子，故B正确；
C．构成物质的微粒有分子、原子和离子，故C错误；
D．我们把具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子统称为元素，故D正确。
故选：C。
8．（2020春•乳山市期末）对于Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒的判断，下列正确的是（ ）
①所含的质子数相等②核外电子数相同③电子层结构完全相同④质量几乎相等⑤三种粒子的化学性质相似
⑥属于同一元素。
A．①③⑤ B．③④⑥ C．③④⑤ D．①④⑥
【答案】D
【解析】①金属原子和其离子具有相同的质子数，则质子数相同，说法正确。
②三种微粒带电情况不同，所以其核外电子数一定不同，说法错误。
③三种微粒电子数一定不同，所以其电子层结构一定不同，说法错误；
④原子的质量主要集中在原子核上，得失电子不影响其质量，故其质量几乎相等，说法正确。
⑤因为微粒发生电子得失的情况不同，所以三种粒子的最外层电子数不同，其化学性质一定不同，说法错误。
⑥因为Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子都为铁元素的不同微粒，属于同一元素，说法正确。
故选：D。
9．（2020•三门峡一模）用微粒的观念学习化学有助于更好地认识物质构成，下列有关说法错误的是（ ）
A．同一元素的原子和离子可以相互转化 B．分子是由原子构成的，但分子不一定比原子大
C．同一种原子不可能构成不同的分子 D．分子、原子、离子都是构成物质的微粒
【答案】C
【解析】A、原子通过得失电子变成离子，离子也能变成原子，说法正确；
B、分子和原子不能比较大小，但由原子构成的分子，其分子比构成它的原子大，故分子不一定比原子大，说法正确。
C、相同的原子可能构成不同的分子，如氧原子可以构成氧分子和臭氧分子，说法错误；
D、分子、原子、离子都是构成物质的微粒，说法正确。
故选：C。
11．（2020•綦江区校级模拟）现有四种粒子，其结构如图所示。以下说法正确的是（ ）
A．它们表示四种元素 B．②表示的原子在化学反应中易失2个电子
C．①④形成的化合物为MgO2 D．①③表示的是阳离子
【答案】B
【解析】A、质子数决定元素种类，图示表示的是三种元素：O、Mg、Na，故错误；
B、②表示的是镁元素，镁元素最外层电子数是2，容易失去两个电子，所以在化合物中通常显+2价，故正确；
C、①表示氧元素，④表示的元素是镁元素，①④形成的化合物为MgO，故错误；
D、阳离子的核内质子数大于核外电子数，③表示的是阳离子，①中质子数小于核外电子数，为阴离子，故错误；
故选：B。
12．（2020•佳木斯模拟）关于下列五种粒子结构示意图的说法中正确的是（ ）
A．①④属于不同种元素B．②⑤属于金属元素
C．④⑤均具有稳定结构D．①③两种粒子可以形成化合物MgCl2
【答案】D
【解析】A、①④的质子数相同，属于同种元素，故选项说法错误。
B、②⑤的核内质子数分别是11、2，分别是钠元素、氦元素，氦元素属于稀有气体元素，故选项说法错误。
C、④最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，不属于稳定结构，故选项说法错误。
D、①③分别是氯离子、镁离子，化合价分别是﹣1价、+2价，可以形成化合物MgCl2，故选项说法正确。
故选：D。
能力拓展
1．（2020•大洼区校级一模）下列四种微粒中，能形成化合物的是（ ）
A．①和②B．①和③C．①和④D．②和③
【答案】B
【解析】四种粒子分别是氟离子、氖原子、钠离子和钠原子，阴阳离子可以形成离子化合物，①和③分别是氟离子、钠离子，可形成化合物氟化钠。
故选：B。
2．（2020•深圳模拟）下列各组微粒结构示意图中，与表示的意义一致的是（ ）
A．图①都属于阳离子 B．图②中的原子化学性质相似
C．图③的两种原子均位于同一周期 D．图④属于同一种元素
【答案】D
【解析】A、前者质子数＝9＜核外电子数＝10，为阴离子，后者质子数＝12＞核外电子数＝10，为阳离子，故选项说法错误。
B、前者质子数＝17＜核外电子数＝18，为阴离子，不是原子，后者质子数＝核外电子数，为原子，原子的最外层电子数不同，化学性质不同，故选项说法错误。
C、图③的两种原子的电子层数不同，不位于同一周期；故选项说法错误。
D、两者的核内质子数均为11，质子数相同，属于同一种元素，故选项说法正确。
故选：D。
3．（2020•潮南区模拟）下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是（ ）
A．②表示的元素在化合物中通常显+1价
B．①③是不同种元素
C．②③的化学性质相似
D．①④表示的是离子
【答案】A
【解析】A、②的最外层电子数是1，小于4，在反应中易失去，表示的元素在化合物中通常显+1价，故说法正确；
B、①③的质子数相同，属于同种元素，故说法不正确；
C、①③的最外层电子数不相同，化学性质不相似，故说法不正确；
D、在①中，质子数＝17＜电子数＝18，是氯离子，④中质子数＝核外电子数，为原子。故说法不正确。
故选：A。
4．（2020•上城区校级模拟）科学家计划用质子数为 20的钙原子，轰击核电荷数为 98的锎元素靶，使两元素的原子核合在一起，合成核电荷数为 118的新元素。对此理解正确的是（ ）
A．该变化是化学变化 B．新元素的相对原子质量为118
C．新元素的原子序数为118 D．变化过程中元素种类没有发生改变
【答案】C
【解析】由题意可知，新元素的核电荷数为20+98＝118，即原子内质子数为118，核外电子数为118，在元素周期表中原子序数为118。
A．因为发生了元素的变化，不属于化学变化研究范围。化学变化仅限于原子的电子的得失和原子的重新组合，故错误；
B．新元素的相对原子质量应为质子数与中子数之和，一定大于118，故错误；
C．原子序数＝核电荷数，所以新元素的原子序数为118，故正确；
D．变化过程中元素种类没有发生改变，在该变化中，两种原子核合并在一起，质子数增多，元素种类是改变了，故错误。
故选：C。
5．（2020•临淄区模拟）科学研究表明：海洋生物可利用氮的多寡是影响海洋生产力的重要因素，且氮的生物地球化学循环会产生大量温室效应气体。因而，氮循环的波动对全球气候变化有着重要影响。上述有关表述中的“氮”指的是（ ）
A．原子 B．分子 C．元素 D．物质
【答案】C
【解析】海洋生物可利用氮的多寡是影响海洋生产力的重要因素，且氮的生物地球化学循环会产生大量温室效应气体，氮循环的波动对全球气候变化有着重要影响，这里的“氮”等不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“氮”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选：C。
6．（2020•兰州）地壳中含量最多的元素是（ ）
A．氧 B．铝 C．硅 D．铁
【答案】C
【解析】海洋生物可利用氮的多寡是影响海洋生产力的重要因素，且氮的生物地球化学循环会产生大量温室效应气体，氮循环的波动对全球气候变化有着重要影响，这里的“氮”等不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“氮”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选：C。
7．（2020•浉河区校级模拟）下列各组元素中，元素符号的第一个字母相同的一组（ ）
A．氮、氧、氦、氩 B．钙、铜、铬、氯
C．磷、硫、碳、硅 D．铂、铍、钡、溴
【答案】B
【解析】A．氮、氧、氦、氩的元素符号依次为：N、O、He、Ar，故错误；
B．钙、铜、铬、氯的元素符号依次为：Ca、Cu、Cr、Cl，故正确；
C．磷、硫、碳、硅的元素符号依次为：P、S、C、Si，故错误；
D．铂、铍、钡、溴的元素符号依次为：Pt、Be、Ba、Br，故错误。
故选：B。
8．（2020•桂林）元素“Al”的名称是（ ）
A．氯 B．铝 C．硅 D．氦
【答案】B
【解析】A、元素“Al”的名称是铝，不是氯，故选项错误
B、元素“Al”的名称是铝，故选项正确。
C、元素“Al”的名称是铝，不是硅，故选项错误。
D、元素“Al”的名称是铝，不是氦，故选项错误。
故选：B
9．（2020•揭阳二模）国际通用的元素符号是采用元素拉丁文名称前 1 个或 2 个字母表示的。镍元素的拉丁文 名称为 Nicclum，则镍的元素符号为（ ）
A．Ni B．NI C．N D．Na
【答案】A
【解析】A、国际通用的元素符号是采用元素拉丁文名称前1个或2个字母表示的，镍元素的拉丁文 名称为 Nicclum，其元素符号为Ni，故选项正确。
B、第二个字母小写，故选项说法错误。
C、N为氮元素的元素符号，故选项错误。
D、Na为钠元素的元素符号，故选项错误。
故选：A。
10．（2020•北京）下列属于非金属元素的是（ ）
A．Mg B．Zn C．Cl D．Ag
【答案】C
【解析】A、Mg是镁元素的元素符号，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项错误。
B、Zn是锌元素的元素符号，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项错误。
C、Cl是氯元素的元素符号，带“气”字旁，属于气态非金属元素，故选项正确。
D、Ag是银元素的元素符号，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项错误。
故选：C。
11．（2020•丰台区二模）2020年是元素周期表年，下列元素中属于非金属元素的是（ ）
A．Na B．Mg C．S D．Zn
【答案】C
【解析】A、Na是钠元素的元素符号，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项错误。
B、Mg是镁元素的元素符号，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项错误。
C、S是硫元素的元素符号，带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项正确。
D、Zn是锌元素的元素符号，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项错误。
故选：C。
12.（2020•民勤县校级三模）黄金是贵重金属，性质稳定，应用广泛，有关金元素的说法正确的是（ ）
A．核电荷数为276B．原子序数为118
C．中子数为118 D．相对原子质量为197.0g
【答案】C
【解析】A．由题目中“金元素在元素周期表中的信息示意图”可知其原子序数为79，根据“原子序数＝核电荷数”可知其核电荷数为79，故说法错误；
B．由题目中“金元素在元素周期表中的信息示意图”可知其原子序数为79，故说法错误；
C．由题目中“金元素在元素周期表中的信息示意图”可知其相对原子质量为197，又核内质子数＝原子序数＝79，所以根据“相对原子质量≈质子数+中子数（近似整数值）”，则中子数＝197﹣79＝118，故说法正确；
D．由题目中“金元素在元素周期表中的信息示意图”可知其相对原子质量为197.0，其单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故说法错误。
故选：C。
13．（2020•西山区二模）镧的合金是一种储氢材料。下列有关元素镧（La）的说法不正确的是（ ）
A．该元素是非金属元素
B．该原子的核电荷数为57
C．该原子的核外电子数为57
D．该原子的相对原子质量为138.9
【答案】A
【解析】A．镧元素，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
B.57号是镧元素的原子序数，原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，则该元素原子的核电荷数为57，故选项说法正确。
C.57号是镧元素的原子序数，原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素原子的核外电子数为57，故选项说法正确。
D．该元素原子的相对原子质量为138.9，由表中可读出相关信息，故此选项正确。
故选：A。
综合拔尖
1.如图是氯元素在元素周期表中的信息及四种粒子的结构示意图。请回答下列问题
（1）氯元素的相对原子质量是 。
（2）A-D中具有相对稳定结构的粒子是 （填字母）
（3）为了缓解二氧化碳过多引起的温室效应加剧，我国科学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，将二氧化碳转化为液体燃料甲醇（CH3OH），其反应的微观示意图如下，请写出该反应的化学方程式 。
【答案】（1）35.45（2）D（3）CO2+3H2纳米纤维催化剂===========CH3OH+H2O
【解析】（1）根据信息可知相对原子质量为35.45.（2）相对稳定结构，是原子最外层电子数达到8个电子的结构，D具有最外层电子数是8个电子的结构。（3）根据微观示意图可知，参加反应的氢分子个数是3，二氧化碳分子个数是1故化学方程式为CO2+3H2纳米纤维催化剂===========CH3OH+H2O
2.碘是一种由碘分子构成的非金属，某同学利用碘进行了如下的实验：
a.把少量的固体碘放在湿润的馒头上，发现馒头会变蓝色；
b.再取少量的碘溶解在水中，用馒头去沾取碘液，发现馒头也会变蓝色．则：
（1）取少量的碘放入烧杯中，用酒精灯加热，碘升华变成碘蒸气，把湿润的馒头放在碘蒸气中，馒头 变蓝色（填“会”或“不会”）．
（2）把碘溶解在酒精中，可以得到用来消毒用的碘酒，用馒头去沾取少量的碘酒，馒头 （填“会”或“不会”）变蓝色．
（3）请用分子的观点解释实验中的现象 。
（4）现在市场上买来的食盐都是加碘盐，用馒头沾取少量的食盐水，馒头不变蓝色，由此可知，食盐中
（存在或不存在）碘分子．
【答案】（1）会（2）会（3）碘是由碘分子构成的,分子是保持物质的化学性质的一种微粒.在上述实验中碘分子都没有发生改变,所以都能使淀粉变蓝色（4）不存在
【解析】（1）碘升华变成碘蒸汽，把湿润的馒头放在碘蒸汽中，馒头会变色，是因为碘蒸汽中含有碘分子。（20碘酒中有碘单质，馒头会变色（3）碘是由碘分子构成的,分子是保持物质的化学性质的一种微粒.在上述实验中碘分子都没有发生改变,所以都能使淀粉变蓝色.（4）馒头不变色，可知食盐不存在碘分子
3.根据下列材料回答问题
材料1：法国科学家利用特种显微仪器，让一个分子做出各种动作，这一成果使人类能精确控制单个分子运动，进而开发出分子机器人。
材料2：中科院上海硅酸盐研究所研制出了“药物分子运输车”．这种分子装载药物后，被引导到疾病靶点释放药物，对疾病进行高效治疗。
（1）材料1和2研究的粒子是______；构成物质的粒子还有______和______．
（2）分析上述材料，谈谈你对“分子总是在不断运动着”的新认识：______．
（3）在阿西莫夫所写的科幻小说《梦幻航行》中，人被缩小到细胞般大小，在人体内经历了梦幻般的体验．试想，如果你被缩小到一个原子般大小，把你放到水里，你会看到的景象是（请至少写两点）
。
【答案】（1）分子，原子，离子（2）着研究的深入，人也可以控制分子的定向移动；
（3）我在水分子之间穿行，不断运动的水分子有时可以撞到我．
【解析】（1）构成物质的基本微粒有三种，即分子、原子和离子，故填：分子，原子，离子；
（2）微观粒子总是在不断运动的，人类已经能够控制分子的定向运动，故填：随着研究的深入，人也可以控制分子的定向移动；
（3）水分子很小，分子与分子之间有一定的间隔，分子在不断的运动，故填：我在水分子之间穿行，不断运动的水分子有时可以撞到我．
元素分类
金属元素
非金属元素
稀有气体元素
最外层电子数
较少（一般少于4个）
较多（一般4～7个）
8个（氦是2个）
得失电子倾向
易失去最外层电子
易得到电子
相对稳定、不易得失电子
化学性质
不稳定
不稳定
稳定
粒子种类
原子
离子
阳离子
阴离子
区 别
粒子结构
质子数＝电子数
质子数＞电子数
质子数＜电子数
粒子电性
不显电性
显正电性
显负电性
符号
用元素符号表示
用阳离子符号表示
用阴离子符号表示
举 例
联 系

元素
原子
概念
具有相同核电荷数的一类原子的总称
化学变化中的最小粒子
区分
只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义
既讲种类，又讲个数，有数量多少的含义
使用范围
用于描述物质的宏观组成
用于描述物质的微观构成
举例
水中含有氢元素和氧元素（或水是由氢元素和氧元素组成的）
一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的
元素
名称
元素
符号
相对原子质量
元素
名称
元素
符号
相对原子质量
元素
名称
元素
符号
相对原子质量
氢
H
1
铝
Al
27
铁
Fe
56
氦
He
4
硅
Si
28
铜
Cu
63.5
碳
C
12
磷
P
31
锌
Zn
65
氮
N
14
硫
S
32
银
Ag
108
氧
O
16
氯
Cl
35.5
钡
Ba
137
氟
F
19
氩
Ar
40
铂
Pt
195
氖
Ne
20
钾
K
39
金
Au
197
钠
Na
23
钙
Ca
40
汞
Hg
201
镁
Mg
24
锰
Mn
55
碘
I
127