人教版九年级化学上册尖子生必备题典【考点精讲精练】第十二讲化学方程式的简单计算(原卷版+解析)

这是一份人教版九年级化学上册尖子生必备题典【考点精讲精练】第十二讲化学方程式的简单计算(原卷版+解析)，共14页。试卷主要包含了利用化学方程式计算的步骤及格式等内容，欢迎下载使用。
一、利用化学方程式计算的步骤及格式
1.设未知量；
2.写出相关的化学方程式；
3.根据化学方程式把各物质的质量比列在相应化学式的下面；
4.把题中的已知条件和待求的未知量列在相应物质的化学式下面；
5.列比例式求解；
6.写出简明答案。
例：工业上，高温煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。请问制取1t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？
解：①根据题意设未知量 设需要碳酸钙的质量为x。
②写出反应的化学方程式并配平 CaCO3 CaO＋CO2↑
③写出相关物质的相对分子质量 100 56
和已知量、未知量 x 1t
④列出比例式，求解 x
56
100

1
t
x=1.8t
⑤简明地写出答案 答：需要碳酸钙1.8t。
【特别注意】
根据化学方程式计算注意的问题：
1.计算过程必须规范，步骤可概括为“一设、二写、三列、四解、五答”。
2.设未知数X时，不能在X后面带上单位。
3.只写出已知条件和未知量相关的物质的质量比。
4.计算过程中已知量一定要带上单位。
5.一定要将化学方程式配平后才能进行化学计算。
6.计算出的结果一定要带上单位。
7.不纯物质的质量不能代入化学方程式进行计算。
好题精讲
【例题1】在天平两边的托盘各放一个质量相等的烧杯，并分别加入等质量、等质量分数的足量的稀盐酸，若向左盘烧杯中加入50g CaCO3，欲使天平平衡，应向右盘烧杯加入的物质可能是（ ）
①Al粉31.5g ②MgCO3与Na2CO3的混合物50g
③固体铜30g ④MgO与Mg（OH）2的混合物28g
A．只有① B．只有①、②C．只有①②③D．只有①②④
【例题2】取某种金属R18g，与足量的稀硫酸反应，得到2.0g氢气，则此金属的相对原子质量Ar与金属的化合价n之间的关系式是（ ）
A．Ar＝6n B．Ar＝9n C．Ar＝12n D．Ar＝15n
【例题3】将盛有等质量、等质量分数且足量的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡。在左盘烧杯中加入10克碳酸钙，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的物质是（ ）
A．10克碳酸钾和碳酸钠 B．5.6克氧化钙和氧化锌
C．10克碳酸镁和碳酸氢钠 D．10克镁粉和铜粉
【例题4】将一定质量的碳酸钙和铜粉的混合物在空气中煅烧使其完全反应，若反应前后固体的质量保持不变，则铜和碳酸钙的质量比为（ ）
A．44：25 B．22：5 C．4：1 D．44：32
【例题5】工业上，高温煅烧石灰石可制取生石灰（CaCO3高温¯CaO+CO2↑）。现有100g CaCO3样品，高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为67g。下列推断不符合客观事实的是（ ）
A．生成CO2的质量是33g B．生成物中CaO的质量是42g
C．剩余固体中钙元素的质量分数大于40% D．剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于1：4
【例题6】用316g高锰酸钾制取氧气的实验里，反应一段时间后，测得在反应前后固体物质中锰元素的质量分数之比为71：79，则生成氧气的质量是（ ）
A．8g B．16g C．64g D．32g
【例题8】侯德榜是我国著名化学家，发明了侯氏制碱法，其反应原理如下：NaCl+CO2+NH3+H2O===NaHCO3+NH4Cl。请计算：
（1）氯化铵中氮元素的质量分数？
（2）生产8.4t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量
【例题9】碳足迹计算器能够简便查出人类活动所排放CO2的多少，并在屏幕上显示需要种植 多少棵树木进行抵偿。某次使用天然气供暖所排放的CO2质量为3.52kg，化学反应方程式为：CH4+2O2 点燃¯CO2+2H2O．请计算：
（1）这次供暖消耗甲烷（CH4）的质量是多少？
（2）若一棵树每天能吸收50gCO2，则上述使用天然气供暖所排放的CO2需要一棵这样的树吸收约 26 天（结果保留整数）。
【例题10】某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共6 g放入大试管中加热，并同时测定试管中剩余固体物质的质量（如下表），请分析表中数据，计算原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
考点达标检测
夯实基础
1.取6.5g锌粒放入烧杯中，向其中加入稀硫酸至qia好完全反应，共用去稀硫酸的为50g。则生成氢气的质量是（ ）

2.用K2CO3溶液吸收CO2得到KHCO3，化学方程式为K2CO3+ CO2+H2O===2 KHCO3。向K2CO3溶液中通入CO2，至K2CO3恰好完全反应，得到10.0g KHCO3,则参加反应的K2CO3的质量是（ ）

3.下列说法正确的是（ ）
A.质量相等的氧化铁和四氧化三铁中氧元素的质量比是80：87
B.碳酸钠和氯化钠固体混合物共22.3g其中含氧元素4.8g，则该混合物中氯元素的质量为7.1g
C.某氮的氧化物中，氮、氧元素质量比为7：12，则该氧化物的化学式为N2O5
D.某过氧化氢溶液中氢元素和氧元素的质量比是2：17，向38g该溶液中加入1g二氧化锰，充分反应后，生成2g氧气
4.推广车用乙醇汽油，可以减少汽车尾气污染。利用秸秆为原料可生产乙醇（C2H5OH），其中包含葡萄糖（C6H12O6）转化为乙醇的反应（C6H12O6催化剂=====2C2H5OH+2CO2↑）.每生产2.3t乙醇，理论上参加反应的葡萄糖的质量是多少？
5.为了测量某石灰石矿中碳酸钙的质量，进行如下实验，：称取10g石灰石样品，反复灼烧至质量不再改变，称量剩余固体质量为6.7g（反应的化学方程式为CaCO3高温===CaO+CO2↑）假设杂质不参与反应，请计算：
（1）反应生成CO2的质量？
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数？
培优拓展
1.一定质量的CH4可与常见物质M反应，同时放出少量热量，将所得产物Cu2O与O2反应又生成M，同时放出较多热量。其反应原理如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A.M中铜元素的质量分数比Cu2O中的高
B.理论上反应每生成44gCO2，同时生成18gH2O
C.理论上每16gCH4参与反应，最终消耗64gO2
D.过程①可将CH4中的部分能量储存于Cu2O中
2.工业上高温煅烧石灰石可制取生石灰。现有100gCaCO3样品，高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为67g下列推断不合理的是（ ）
A.生成CO2的质量是33g B.生成物中CaO的质量是42g
C.剩余固体中钙元素的质量分数大于40% D.剩余固体中碳元素和氧元素质量比大于1：4
3.拔火罐时，镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热，下列图中能正确表示容器内所剩物质的总质量变化的是（ ）
4.碳酸氢钠是面点膨松剂的主要成分之一。小芳同学研究反应2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑中NaHCO3与CO2之间量的关系。
（1）理论计算：1.26gNaHCO3粉末与足量稀硫酸反应，计算生成CO2的质量______（写出计算过程）。
（2）实验小芳用如图装置进行实验，向盛有足量稀硫酸的锥形瓶中加入1.26g NaHCO3粉末，完全反应至不再产生气泡。称取反应前后质量如下表，发现反应前后质量变化值____（填“大于”、“小于”或“等于”）生成CO2质量的理论值，原因可能是____。
5.图为某钙片的商品标签，为测定钙片中钙元素的质量分数（假设钙片中其他物质不含钙元素，且不溶于水，也不与任何物质反应）某化学兴趣小组取20片钙片，进行如下实验：
已知：下述实验发生的化学反应方程式是CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
（1）根据已知条件列出求解所加的稀盐酸中盐酸质量（x）的比例式：
（2）钙片中钙元素的质量分数是
（3）工厂生成钙片时，若需碳酸钙120t，理论上需要含氧化钙84%的生石灰的质量为 。
6. 某些食品包装袋内常放入铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败。某课外兴趣小组在实验室发现了一包使用过的铁粉（铁粉表面已生锈），他们取五份样品，分别加稀硫酸充分反应，测得部分数据加下，请根据有关信息回答问题。
（1）H2SO4 由 元素组成，其中 H 元素与 O 元素的原子个数比为 ；
（2）表格中前两次实验中产生气体的质量未测定，推测其中的原因是 ；
（3）计算该样品中单质铁的质量分数。（写出计算过程，结果保留到 0.1%）
综合拔尖
1.已知：①在同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数目都相同；②常温下二氧化硫气体和硫化氢气体混合，反应生成水和硫。先将m个二氧化硫分子和n个硫化氢分子混合，若反应后气体的分子数是反应前的1/2，则m与n的比值为（ ）
A.1：5 B.1:3 C.1:1 D.2:1
2.为探究CuO和C反应的最佳质量比，化学兴趣小组取CuO和C的混合物17.2g，按不同的质量比进行实验，实验结果如图所示，横坐标表示混合物中CuO的质量分数，纵坐标表示生成物中Cu的质量。
（1）分析可知，CuO和C的最佳质量比对应图中的 点
（2）计算a点时，产生CO2的质量
反应时间/min
1.0
2.0
3.0
4.0
5.0
6.0
剩余固体质量/g
5.20
4.60
4.20
4.10
4.08
4.08
实验次数
1
2
3
4
5
取样品质量（g）
31.0
31.0
31.0
31.0
31.0
取稀硫酸质量（g）
30.0
60.0
120.0
150.0
180.0
产生气体质量（g）
未测定
未测定
0.3
0.5
0.6
第十二讲 化学方程式的简单计算
考点直击
一、利用化学方程式计算的步骤及格式
1.设未知量；
2.写出相关的化学方程式；
3.根据化学方程式把各物质的质量比列在相应化学式的下面；
4.把题中的已知条件和待求的未知量列在相应物质的化学式下面；
5.列比例式求解；
6.写出简明答案。
例：工业上，高温煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。请问制取1t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？
解：①根据题意设未知量 设需要碳酸钙的质量为x。
②写出反应的化学方程式并配平 CaCO3 CaO＋CO2↑
③写出相关物质的相对分子质量 100 56
和已知量、未知量 x 1t
④列出比例式，求解 x
56
100

1
t
x=1.8t
⑤简明地写出答案 答：需要碳酸钙1.8t。
【特别注意】
根据化学方程式计算注意的问题：
1.计算过程必须规范，步骤可概括为“一设、二写、三列、四解、五答”。
2.设未知数X时，不能在X后面带上单位。
3.只写出已知条件和未知量相关的物质的质量比。
4.计算过程中已知量一定要带上单位。
5.一定要将化学方程式配平后才能进行化学计算。
6.计算出的结果一定要带上单位。
7.不纯物质的质量不能代入化学方程式进行计算。
好题精讲
【例题1】在天平两边的托盘各放一个质量相等的烧杯，并分别加入等质量、等质量分数的足量的稀盐酸，若向左盘烧杯中加入50g CaCO3，欲使天平平衡，应向右盘烧杯加入的物质可能是（ ）
①Al粉31.5g ②MgCO3与Na2CO3的混合物50g
③固体铜30g ④MgO与Mg（OH）2的混合物28g
A．只有① B．只有①、②C．只有①②③D．只有①②④
【答案】D
【解析】设左边烧杯中产生的二氧化碳的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
50g x
10044=50gx x＝22g
左边烧杯的质量增加量为：50g﹣22g＝28g，也就是说右边烧杯的质量增加量也为28g天平才能保持平衡；
①根据2Al～3H2可知，31.5gAl生成氢气的质量为3.5g，右盘增加的质量为：31.5g﹣3.5g＝28g，故①正确；
②50g全部是MgCO3生成二氧化碳的质量是26.2g；50g全部是生成二氧化碳的质量为20.8g，右盘增加的质量在23.8g～29.2g之间，故②正确；
③固体铜不与稀盐酸反应，右盘增加的质量是30g，故③错误；
④MgO与Mg（OH）2都和稀盐酸反应生成氯化镁，没有气体生成，右盘质量增加28g，故④正确。
故选：D。
【例题2】取某种金属R18g，与足量的稀硫酸反应，得到2.0g氢气，则此金属的相对原子质量Ar与金属的化合价n之间的关系式是（ ）
A．Ar＝6n B．Ar＝9n C．Ar＝12n D．Ar＝15n
【答案】B
【解析】金属R的相对原子质量为Ar，
由题意可知，发生的化学反应为2R+nH2SO4═R2（SO4）n+nH2↑，
则2R+nH2SO4═R2（SO4）n+nH2↑，
2Ar 2n
18g 2.0g
2Ar18g=2n2.0g，
解得Ar＝9n，
故选：B。
【例题3】将盛有等质量、等质量分数且足量的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡。在左盘烧杯中加入10克碳酸钙，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的物质是（ ）
A．10克碳酸钾和碳酸钠 B．5.6克氧化钙和氧化锌
C．10克碳酸镁和碳酸氢钠 D．10克镁粉和铜粉
【答案】B
【解析】设10g碳酸钙完全反应生成二氧化碳的质量为x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
10g x
10044=10gx
x＝4.4g
左盘增加的质量是10g﹣4.4g＝5.6g
A．由于碳酸钙的相对分子质量是100，所以要想在加入10g碳酸盐的混合物生成的二氧化碳也是4.4g，必须是两种碳酸盐的相对分子质量一个大于100另一个小于100，而碳酸钾的相对分子质量是138、碳酸钠的相对分子质量是106，都大于100，故A错误；
B.5.6克氧化钙和氧化锌与盐酸反应不生成气体，溶液的质量增加了5.6g，故B正确；
C．由A的分析进行判断，碳酸镁的相对分子质量是84、碳酸氢钠的相对分子质量是84，所以加入10克碳酸镁和碳酸氢钠不可能使天平平衡，故C错误；
D．由于镁与盐酸反应能生成氢气，而铜不能与盐酸反应，假设该金属全部是镁，设生成氢气的质量是y
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
24 2
10g y
242=10y
y＝0.83g
故不管是镁铜以何种比例混合右盘的增重一定大于5.6g，故D错误。
故选：B。
【例题4】将一定质量的碳酸钙和铜粉的混合物在空气中煅烧使其完全反应，若反应前后固体的质量保持不变，则铜和碳酸钙的质量比为（ ）
A．44：25 B．22：5 C．4：1 D．44：32
【答案】A
【解析】根据反应前后固体的质量保持不变可知，生成二氧化碳的质量等于与铜反应的氧气的质量，设生成二氧化碳的质量为A，参加反应的碳酸钙的质量为x，铜的质量为y。
CaCO3高温¯CaO+CO2↑
100 44
x A
10044=xA x=25A11
2Cu+O2△¯2CuO
128 32
y A
12832=yA y＝4A
铜和碳酸钙的质量比为：4A：25A11=44：25
故选：A。
【例题5】工业上，高温煅烧石灰石可制取生石灰（CaCO3高温¯CaO+CO2↑）。现有100g CaCO3样品，高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为67g。下列推断不符合客观事实的是（ ）
A．生成CO2的质量是33g B．生成物中CaO的质量是42g
C．剩余固体中钙元素的质量分数大于40% D．剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于1：4
【答案】D
【解析】A、由质量守恒定律，反应生成的CO2的质量为100g﹣67g＝33g，故正确；
B、设生成物中CaO的质量是x
CaCO3高温¯CaO+CO2↑，
56 44
x 33g
56x=4433g x＝42g，故正确；
C、碳酸钙中钙元素的质量分数为4040+12+16×3×100%＝40%，由于反应后部分碳酸钙转化为氧化钙，过程中固体中钙元素的质量不变，但固体的质量减小，所以剩余固体中钙元素的质量分数大于40%，故正确；
D、碳酸钙中碳元素与氧元素的质量之比为12：（16×3）＝1：4，反应过程中碳元素全部转化为二氧化碳，氧元素只有部分转化，所以剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比小于1：4，故错误。
故选：D。
【例题6】用316g高锰酸钾制取氧气的实验里，反应一段时间后，测得在反应前后固体物质中锰元素的质量分数之比为71：79，则生成氧气的质量是（ ）
A．8g B．16g C．64g D．32g
【答案】D
【解析】设反应后固体的质量为x
根据反应前后固体物质中锰元素的质量分数之比为71：79可得
55158316g×55158a=7179
a＝284
生成氧气的质量为316g﹣284g＝32g
故选：D。
【例题8】侯德榜是我国著名化学家，发明了侯氏制碱法，其反应原理如下：NaCl+CO2+NH3+H2O===NaHCO3+NH4Cl。请计算：
（1）氯化铵中氮元素的质量分数？
（2）生产8.4t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量
【答案】（1）26.2% （2）5.85t
【解析】（1）氯化铵中氮元素的质量分数为1414+1×4+35.5×100%≈26.2% （2）设生产8.4t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量为x，则：
NaCl+CO2+NH3+H2O===NaHCO3+NH4Cl
58.5 84
X 8.4t
58.584=x8.4t
x=5.85t
答：生产8.4t碳酸氢钠，理论上需要5.85t氯化钠
【例题9】碳足迹计算器能够简便查出人类活动所排放CO2的多少，并在屏幕上显示需要种植 多少棵树木进行抵偿。某次使用天然气供暖所排放的CO2质量为3.52kg，化学反应方程式为：CH4+2O2 点燃¯CO2+2H2O．请计算：
（1）这次供暖消耗甲烷（CH4）的质量是多少？
（2）若一棵树每天能吸收50gCO2，则上述使用天然气供暖所排放的CO2需要一棵这样的树吸收约 26 天（结果保留整数）。
【答案】（1）1.28kg（2）26
【解析】（1）设这次供暖消耗甲烷的质量是x
CH4+2O2 点燃¯CO2+2H2O
16 44
x 3.52kg
16x=443.52kg x＝1.28kg
答：这次供暖消耗甲烷的质量是1.28kg。
（2）排放的CO2的质量为1.28kg＝1280g，需要一棵这样的树吸收约为1280g50g≈26，故填：26。
【例题10】某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共6 g放入大试管中加热，并同时测定试管中剩余固体物质的质量（如下表），请分析表中数据，计算原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
【答案】81.7%
【解析】根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为6g﹣4.08g＝1.92g
设原混合物中氯酸钾的质量分数为x
2KClO3MnO2¯△2KCl+3O2↑
245 96
6gx 1.92g
24596=6gx1.92g x≈81.7%
答：原混合物中氯酸钾的质量分数为81.7%
考点达标检测
夯实基础
1.取6.5g锌粒放入烧杯中，向其中加入稀硫酸至qia好完全反应，共用去稀硫酸的为50g。则生成氢气的质量是（ ）

【答案】A
【解析】设生成氢气的质量为x，则：
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
65 2
6.5g x
656.5g=2x x=0.2g
故选A
2.用K2CO3溶液吸收CO2得到KHCO3，化学方程式为K2CO3+ CO2+H2O===2 KHCO3。向K2CO3溶液中通入CO2，至K2CO3恰好完全反应，得到10.0g KHCO3,则参加反应的K2CO3的质量是（ ）

【答案】B
【解析】设参加反应的碳酸钾的质量为x，则
K2CO3+ CO2+H2O===2 KHCO3
138 200
x 10.0g
138x=20010.0g x=6.9g
参加反应的碳酸钾的质量为6.9g
3.下列说法正确的是（ ）
A.质量相等的氧化铁和四氧化三铁中氧元素的质量比是80：87
B.碳酸钠和氯化钠固体混合物共22.3g其中含氧元素4.8g，则该混合物中氯元素的质量为7.1g
C.某氮的氧化物中，氮、氧元素质量比为7：12，则该氧化物的化学式为N2O5
D.某过氧化氢溶液中氢元素和氧元素的质量比是2：17，向38g该溶液中加入1g二氧化锰，充分反应后，生成2g氧气
【答案】BD
【解析】A. 质量相等的氧化铁和四氧化三铁中氧元素的质量比是16×356×2+16×3：16×456×3+16×4=87：80，故A错误；B.由于只有碳酸钠中含有氧元素，所以对应的碳酸钠的质量为4.8g÷16×323×2+12+16×3×100%=10.6g，则氯化钠的质量为22.3g-10.6g=11.7g，氯元素的质量为11.7g×35.523+35.5×100%=7.1g，故B正确；C.可设氮的氧化物的化学式为NxOy，则14x16y=712，x:y=2:3，该氮的氧化物为N2O3,故C错误；D.38g过氧化氢溶液中氢元素的质量为38g×2/19=4g，根据过氧化氢分解的化学方程式可知，过氧化氢完全分解生成水和氧气，即溶液中氢元素的质量没有变，所以反应后水的质量为4g÷2/18=36g，根据质量守恒，氧气的质量为38g-36g=2g故D正确，故选BD
4.推广车用乙醇汽油，可以减少汽车尾气污染。利用秸秆为原料可生产乙醇（C2H5OH），其中包含葡萄糖（C6H12O6）转化为乙醇的反应（C6H12O6催化剂=====2C2H5OH+2CO2↑）.每生产2.3t乙醇，理论上参加反应的葡萄糖的质量是多少？
【答案】4.5t
【解析】解：设参加反应的葡萄糖的质量为x
C6H12O6催化剂=====2C2H5OH+2CO2↑
180 92
x 2.3t
180x=922.3t x=4.5t
答：每生产2.3t乙醇，理论上参加反应的葡萄糖的质量是4.5t。
5.为了测量某石灰石矿中碳酸钙的质量，进行如下实验，：称取10g石灰石样品，反复灼烧至质量不再改变，称量剩余固体质量为6.7g（反应的化学方程式为CaCO3高温===CaO+CO2↑）假设杂质不参与反应，请计算：
（1）反应生成CO2的质量？
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数？
【答案】（1）3.3；（2）75%
【解析】（1）根据质量守恒定律可知，反应生成的CO2的质量为10g-6.7g=3.3g。
（2）设石灰石样品的碳酸钙的质量为x
CaCO3高温===CaO+CO2↑
100 44
X 3.3g
100x=443.3g x=7.5g
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为7.5g10g×100%=75%
答：反应生成的CO2的质量为3.3g，该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%
培优拓展
1.一定质量的CH4可与常见物质M反应，同时放出少量热量，将所得产物Cu2O与O2反应又生成M，同时放出较多热量。其反应原理如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A.M中铜元素的质量分数比Cu2O中的高
B.理论上反应每生成44gCO2，同时生成18gH2O
C.理论上每16gCH4参与反应，最终消耗64gO2
D.过程①可将CH4中的部分能量储存于Cu2O中
【答案】C
【解析】如图所示，CH4与常见物质M反应生成Cu2O、二氧化碳和水，Cu2O与O2反应生成M，则M为CuO，则有：
A、CuO中铜元素的质量分数为，Cu2O中铜元素的质量分数为，Cu2O中铜元素的质量分数比CuO中的高，A选项说法不正确，不符合题意；
B、根据反应过程、由元素守恒可知生成物二氧化碳中的碳元素来自于甲烷，水中的氢元素来自于甲烷，44gCO2中碳元素的质量为，则参加反应的甲烷的质量为，设16g甲烷反应生成水的质量为x，由氢元素守恒则有，解得，因此理论上反应每生成44gCO2，同时生成36gH2O，B选项说法不正确，不符合题意；
C、由反应过程可知，CH4与常见物质CuO反应生成Cu2O、二氧化碳和水，反应的方程式为，由方程式可知每16份质量的甲烷与640份质量的氧化铜恰好反应，Cu2O与O2反应生成CuO，反应的方程式为，由方程式可知每32份质量的氧气参与反应生成320份质量的氧化铜，由两个反应之间的关系可知理论上每16份质量的CH4参与反应，最终消耗64份质量的O2，即理论上每16gCH4参与反应，最终消耗64gO2，C选项说法正确，符合题意；
D、过程①CH4与常见物质M反应生成Cu2O、二氧化碳和水，该过程释放能量，可将反应物CH4和M中的部分能量储存于Cu2O、二氧化碳和水中，D选项说法不正确，不符合题意。故选C。
2.工业上高温煅烧石灰石可制取生石灰。现有100gCaCO3样品，高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为67g下列推断不合理的是（ ）
A.生成CO2的质量是33g B.生成物中CaO的质量是42g
C.剩余固体中钙元素的质量分数大于40% D.剩余固体中碳元素和氧元素质量比大于1：4
【答案】D
【解析】根据质量守恒定律可知，反应生成CO2的质量是33g，故A正确；设生成物中CaO的质量是x，则
CaCO3高温===CaO+CO2↑
56 44
x 33g
56x=4433g x=42g，故B正确；碳酸钙中钙元素的质量分数为4010+12+16×3×100%=40%，由于反应后部分碳酸钙转化为氧化钙，固体中钙元素的质量不变，但固体质量减小，所以剩余固体中钙元素质量分数大于40%，故C正确；碳酸钙中碳元素和氧元素质量比为1：4，反应过程中碳元素全部转化为二氧化碳，氧元素只有部分转化，所以剩余固体中碳元素和氧元素的质量比小于1：4，故D错误，故选D
3.拔火罐时，镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热，下列图中能正确表示容器内所剩物质的总质量变化的是（ ）
【答案】B
【解析】A.表示随反应时间延长，密封容器内物质的质量总和在不断增加，这与反应前后密闭容器内质量不变的事实不相符，故A错误；B. 表示随反应时间延长，密封容器内物质的质量总和不变，这与反应前后密闭容器内质量不变的事实相符，故B正确；C、D同理错误，故选B
4.碳酸氢钠是面点膨松剂的主要成分之一。小芳同学研究反应2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑中NaHCO3与CO2之间量的关系。
（1）理论计算：1.26gNaHCO3粉末与足量稀硫酸反应，计算生成CO2的质量______（写出计算过程）。
（2）实验小芳用如图装置进行实验，向盛有足量稀硫酸的锥形瓶中加入1.26g NaHCO3粉末，完全反应至不再产生气泡。称取反应前后质量如下表，发现反应前后质量变化值____（填“大于”、“小于”或“等于”）生成CO2质量的理论值，原因可能是____。
【答案】（1）0.66g；（2）小于，有部分生成的二氧化碳溶解在溶液中
【解析】(1)解：设生成CO2的质量为x
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑
168 88
1.26g x
1681.26g=88x x=0.66g
生成的CO2的质量为0.66g
（2）根据表内数据，反应前物质的总质量是1.26g+24.59g=25.85g反应后物质的总质量是25.36g，反应前后物质质量减少25.85g-25.36g=0.49g，小于理论生成CO2的质量0.66g，根据二氧化碳能够溶于水可知，是部分气体溶于水。
5.图为某钙片的商品标签，为测定钙片中钙元素的质量分数（假设钙片中其他物质不含钙元素，且不溶于水，也不与任何物质反应）某化学兴趣小组取20片钙片，进行如下实验：
已知：下述实验发生的化学反应方程式是CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
（1）根据已知条件列出求解所加的稀盐酸中盐酸质量（x）的比例式：
（2）钙片中钙元素的质量分数是
（3）工厂生成钙片时，若需碳酸钙120t，理论上需要含氧化钙84%的生石灰的质量为 。
【答案】7344=x4.4g（2）20%（3）80t
【解析】（1）根据质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量为100g+20g-115.6g=4.4g,设反应的氯化氢质量为x，则：
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
x 4.4g
7344=x4.4g
（2）设碳酸钙的质量为z，则：
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
Z 4.4g
100z=444.4g z=10g
钙片中钙元素的质量为10g×（40100×100%）=4g，故钙片中钙元素的质量分数为4g20g×100%=20%
（3）根据该元素质量不变计算，设理论上需含氧化钙84%的生石灰的质量是m，120t×40100×100%=m ×84%×4056×100%，解得m=80t
6.某些食品包装袋内常放入铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败。某课外兴趣小组在实验室发现了一包使用过的铁粉（铁粉表面已生锈），他们取五份样品，分别加稀硫酸充分反应，测得部分数据加下，请根据有关信息回答问题。
（1）H2SO4 由 元素组成，其中 H 元素与 O 元素的原子个数比为 ；
（2）表格中前两次实验中产生气体的质量未测定，推测其中的原因是 ；
（3）计算该样品中单质铁的质量分数。（写出计算过程，结果保留到 0.1%）
【答案】（1）H、O、S；1：2；（2）由于铁粉表面已生锈，所以开始铁锈和硫酸反应不生成氢气；
（3）54.2%
【解析】（1）H2SO4 由H、O、S元素组成的；其中 H 元素与 O 元素的原子个数比为：2：4＝1：2；
（2）表格中前两次实验中产生气体的质量未测定，推测其中的原因是：由于铁粉表面已生锈，所以开始铁锈和硫酸反应不生成氢气；
（3）设：该样品中单质铁的质量分数为 x
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
56 2
x 0.6g
562=x0.6g
x＝16.8g
该样品中单质铁的质量分数为：16.8g31g×100%≈54.2%
答：该样品中单质铁的质量分数为54.2%。
综合拔尖
1.已知：①在同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数目都相同；②常温下二氧化硫气体和硫化氢气体混合，反应生成水和硫。先将m个二氧化硫分子和n个硫化氢分子混合，若反应后气体的分子数是反应前的1/2，则m与n的比值为（ ）
A.1：5 B.1:3 C.1:1 D.2:1
【答案】AD
【解析】根据方程式是SO2+2H2S===3S+2H2O可知参加反应的二氧化硫和硫酸氢的分子个数比为：1：2．
A、如果m与n的比值为1；5，假设m是1个分子，n是5个分子，则消耗了2个硫化氢分子，剩余3个硫化氢分子，所以反应后气体的分子数与反应前的分子数比为3：6=1：2，故A正确；
B、如果m与n的比值为1；3，假设m是1个分子，n是3个分子，则消耗了2个硫化氢分子，剩余1个硫化氢分子，所以反应后气体的分子数与反应前的分子数比为1：4，故B错；
C、如果m与n的比值为1；1，假设m是1个分子，n是1个分子，则消耗了0.5个二氧化硫分子，剩余0.5个二氧化硫分子，所以反应后气体的分子数与反应前的分子数比为0.5：2=1：4，故C错；
D、如果m与n的比值为2；1，假设m是2个分子，n是1个分子，则消耗了0.5个硫化氢分子，剩余1.5个二氧化硫分子，所以反应后气体的分子数与反应前的分子数比为1.5：3=1：2，故D正确．
故选AD．
2.为探究CuO和C反应的最佳质量比，化学兴趣小组取CuO和C的混合物17.2g，按不同的质量比进行实验，实验结果如图所示，横坐标表示混合物中CuO的质量分数，纵坐标表示生成物中Cu的质量。
（1）分析可知，CuO和C的最佳质量比对应图中的 点
（2）计算a点时，产生CO2的质量
【答案】（1）b（2）2.2g
【解析】由图可知，混合物中氧化铜的质量分数是40/43时，生成铜的质量最多，对应图中b点。（2）由图可知，a点时，混合物中氧化铜的质量为17.2g×20/43=8g，碳的质量是9.2g，由化学方程式可知C过量，设生成二氧化碳的质量为x.
2CuO+C高温====2Cu+CO2↑
160 44
8g x
1608g=44x x=2.2g
答产生二氧化碳的质量为2.2g反应时间/min
1.0
2.0
3.0
4.0
5.0
6.0
剩余固体质量/g
5.20
4.60
4.20
4.10
4.08
4.08
实验次数
1
2
3
4
5
取样品质量（g）
31.0
31.0
31.0
31.0
31.0
取稀硫酸质量（g）
30.0
60.0
120.0
150.0
180.0
产生气体质量（g）
未测定
未测定
0.3
0.5
0.6