专题45 综合应用题-三年中考（2021-2023）化学模拟题知识点汇编专项训练

这是一份专题45 综合应用题-三年中考（2021-2023）化学模拟题知识点汇编专项训练，共32页。试卷主要包含了综合应用题，废铁屑的利用，草酸铁钾晶体的实验等内容，欢迎下载使用。
一、综合应用题
1．2021年世界环境日主题为生态系统恢复(Ecsystem Restratin)
(1)下列属于空气污染物的是______。
a、二氧化硫 b、一氧化碳 c、二氧化氮 d、可吸入颗粒物
(2)下列措施能减少或控制汽车尾气对空气污染的是______。
a．汽车改用压缩天然气为燃料
b．开发清洁能源汽车，如太阳能汽车
c．改进发动机的燃烧方式，使汽油能充分燃烧
d．使用含铅汽油
(3)在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，能在一定程度上减少汽车尾气的污染。写出乙醇充分燃烧的化学方程式为____________。
(4)含氮化合物是重要的化工原料。
①氨气是由______(填“分子”、“原子”或“离子”)构成的。
②氨气溶于水显碱性，是因为氨气与水反应生成了碱，请写出这种碱的化学式______。
③NH4NO3是一种重要的氮肥。已知NH4NO3和KCl固体混合物中氮元素的质量分数为28%，则混合物中KCl的质量分数为______。
④请完成鉴别氯化铵和硝酸铵两种溶液的实验报告。
2．化学科学已经日益渗透到社会生活的各个方面。请根据所学知识回答下列问题：
（1）我们摄入的各种食物和饮品为生命活动提供了必需的物质基础和能量，下列说法正确的是______。
A 维生素C广泛存在于新鲜的水果和蔬菜中，可预防坏血病
B 长期饮用硬水，不利于人体健康
C 霉变食物加热后可以食用
D 人体摄入过多油脂容易引发肥胖
（2）空气质量指数是依据常规检测的几种空气污染物浓度计算得到，目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、______、可吸入颗粒物、细颗粒物。
（3）液氯（Cl2）曾用于天然水的杀菌消毒。在实验室制取氯气的化学方程式为：，R的化学式为______；实验中MnO2可以用高锰酸钾等物质替代，标出高锰酸钾中各元素的化合价为______。
（4）燃烧与人类的生活以及社会的发展有着密切的联系，通常情况下，燃烧需要三个条件：氧气（或空气）、可燃物、______。古代人使用的“火折子”吹气即可燃，“火折子”的制作材料中有硫磺。硫燃烧的化学反应方程式为______。现代人熄灭酒精灯时，采用灯帽盖灭的方法，采用的原理是______。
3．某研究团队以软锰矿（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料，制取高纯碳酸锰，流程如下图：
已知：①SiO2不溶于水，不与稀H2SO4、SO2反应。
②MnO2能将Fe2+氧化成Fe3+。
③溶液中的Fe3+在pH大于或等于3．2时将完全转化为氢氧化铁沉淀。请回答：
（1）浸锰过程中发生了多个化学反应：
①Fe2O3与H2SO4反应，化学方程式为______；
②MnO2和SO2按化学计量数为1：1发生化合反应，写出该反应的生成物的化学式并标出锰元素的化合价______。
③SO2+Fe2(SO4)3+2H2O＝2Fe2SO4+2H2SO4，随着该反应的发生，溶液的pH会______（填升高或降低）；
（2）滤渣Ι为______（写名称）；氧化后，将溶液的pH调节为3．7，目的是______。
（3）“沉锰”：加入NH4HCO3溶液后，生成了4种产物，其中含有MnCO3沉淀和某种气体，写出该反应的化学方程式：______。
（4）将所得产品（高纯碳酸锰）11．7g溶于足量的盐酸中，发生MnCO3+2HCl＝MnCl2+CO2↑+H2O反应，共产生的4．4g二氧化碳，求所得产品中碳酸锰的质量分数______。（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。
4．请结合图示实验装置，回答下列问题。
（1）仪器s名称是____________。
（2）实验室用装置A制取O2的化学方程式为______。若用D装置收集O2，验满时需要进行的操作是______。利用E装置收集O2，理由是______。
（3）实验室制取H2时，若用装置C替代装置B，其优点是______。
（4）过氧化氢溶液是一种常见的医用消毒剂，也可用于实验室制取氧气。请根据化学方程式进行计算，如果实验室要制取3．2g氧气，理论上需要溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量是多少？（在答题卡上写出完整计算过程）____________
5．食盐在生产和生活中具有广泛的用途，是一种重要的资源，海水中储量很丰富。
（1）海水晒盐的原理是____________。
（2）如图1所示，实验室用氯化钠溶液模拟海水晒盐过程，则一定属于饱和溶液的是（填字母）。
（3）氯化钠、硝酸钾、硒酸镉的溶解度曲线如图2所示，请回答
①t℃时，将65g硒酸镉加入150g水中，所得溶液的溶质质量分数为_____（精确到0．1%）；
②硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，提纯的方法是______；
③将t℃时等质量三种物质的饱和溶液降温至0℃，下列说法正确的是____________。
a．溶质质量分数：硒酸镉>氯化钠>硝酸钾
b．溶质质量：硝酸钾>硒酸镉>氯化钠
c．溶液质量：硒酸镉>氯化钠>硝酸钾
d．三种物质的溶解度均减小
（4）海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等，综合利用海水制备烧碱的流程如图3所示：
①环节Ⅱ除去粗盐中MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质，可依次加入______（填试剂名称）溶液，过滤，再加入适量稀盐酸，蒸发，得到纯净的氯化钠固体：
②环节Ⅲ反应的化学方程式为______。
6．酸、碱、盐在生产和生活中有着广泛的应用。
(1)图1是氢氧化钠和硫酸反应的微观示意图，从图中可知，酸碱中和反应的实质是__________________。
(2)图2是氢氧化钠和硫酸反应时的pH变化情况。从图中能看出，是把______溶液加到另外一种溶液中。当加入该溶液的质量为b g时，溶液中的溶质是______。(选填A、B、C)
A Na2SO4 B H2SO4 C Na2SO4，H2SO4
(3)以粗盐(主要成分是NaCl，含有不溶性泥砂、可溶性的MgCl2、CaCl2等杂质)为原料，电解食盐水生产氢氧化钠的简要流程如图：
①步骤②除去可溶性杂质，写出其中一个化学方程式____________。
②步骤③氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式是____________。
③步骤④中制得的氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要____________。
(4)某兴趣小组发现了一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，经实验确定该固体已变质。为确定固体中碳酸钠的质量分数，小组同学利用如图3装置进行探究。
查阅资料：碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。
①B装置使用分液漏斗的优点是____________。
②通过称量D装置反应前后的质量变化，可以测定碳酸钠的质量分数。如果没有E 装置，则测得的碳酸钠的质量分数会____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)取上述变质的氢氧化钠样品10g进行实验，反应前称得D装置为50g，完全反应后称得D装置为52．2g．求该氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数____________。
7．水是一种重要的物质，在日常生活和实验室中有着不可替代的作用。请按要求回答下列问题：
(1)从组成角度看：水是由______组成的。
(2)从净化角度看：生活中可通过______的方法将硬水软化。
(3)从变化角度看：写出一个有水参加的化合反应的化学方程式______。
(4)从资源角度看：水是最常用的溶剂。
①农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。20°C时，将136g质量分数为24%的氯化钠溶液稀释成质量分数为16%的氯化钠溶液，需加水的质量为______稀释溶液的步骤有：
Ⅰ．计算
Ⅱ．量取
Ⅲ．__________________
Ⅳ．装瓶贴标签
②溶解度曲线是解决溶液相关问题的重要依据。如图为a、b、三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法不正确的是______。

A t1°C时，a、c两种物质饱和溶液中的溶质质量不一定相同
B．t1°C时，a的饱和溶液溶质质量分数为20%
C．除去a物质中混有少量的b物质可用降温结晶的方法
D．t2°C的三种物质的饱和溶液降温到t1°C时，溶质质量分数由大到小的顺序为b>a=c
E． t3°C时，在100g水中加入等质量的a、b、c，充分搅拌后，所得溶液的质量一定是a=b=c
③实验室有一瓶氯化钠溶液与一瓶硝酸钠溶液，它们的标签受到腐蚀。请你设计实验鉴定它们。
④电解氯化钠溶液可以制造氢氧化钠等化工产品。发生的化学反应如下：2NaCl+2H2O。现取100g的溶质质量分数为25%的氯化钠溶液进行电解，一段时间后停止通电，生成氯气的质量7．1g。请计算：反应后溶液中NaOH的质量是______。(写出计算过程)
8．水和溶液在生产，生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。
(1)城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的。有时可利用______（填物质名称）溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的。
(2)水是常见的溶剂，A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。

①t3℃时．A的饱和溶液中溶质的质量分数为______。（计算结果保留一位小数）
②分别将t1℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液升温至t2℃（忽略水分的蒸发），对所得溶液的叙述不正确的是______。（填字母序号）
A．溶剂质量：A＞C＞B
B．溶质质量：A＜B
C．溶质的质量分数：A=B＞C
D．都是饱和溶液
(3)压强为101kPa和温度为0℃时，氮气在水中的溶解度为0．024，这句话的含义是______。
(4)下表第一列是化学基本反应类型，第二列是对应的一个有水参加反应的化学方程式，请在表中填空。
9．水和溶液在生活、生产中应用广泛。
(1)自来水厂主要通过①沉淀②吸附③过滤④投药消毒等对自然水进行净化，其合理的步骤顺序是______（填序号）。可用______检测自来水的酸碱度是否达到标准。
(2)下列关于溶剂、溶质、溶液的说法，正确的是______（填字母）。
A．医用酒精中的溶剂是酒精
B．溶质在溶液中以分子或离子形式存在
C．溶液中的溶质可以是气体、液体和固体
D．固体药品配制成溶液进行化学反应，可提高反应速率
(3)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图I所示。

①时，将甲和乙分别加入各盛有水的两只烧杯中，充分搅拌后现象如图Ⅱ所示，则m的取值范围是______。
②现有时等质量甲的饱和溶液和乙的饱和溶液。下列说法正确的是______（填字母）。
A．时，两溶液中溶质与溶剂的质量比均为
B．分别升温至，甲溶液中溶质的质量分数大于乙溶液中溶质的质量分数
C．分别降温到，析出甲的质量一定大于析出乙的质量
D．保持不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数一定相等
(4)水能参与很多反应，本身就是一种化学资源。熟石灰（氢氧化钙）可以通过生石灰（氧化钙）与水反应制得。若利用该反应制取的熟石灰，至少需要水的质量是多少？（利用化学方程式进行计算，写出计算过程）
10．金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。
(1)金属铝具有良好的防腐蚀性，原因是(用化学方程式表示)__________________
(2)铁锅作炊具主要利用铁的______性；使用铁锅炒菜、做饭有利于人体健康，主要是增加了膳食中的铁______(选填“元素”、“原子”、“分子”)，可以预防________________病。
(3)对铁质零件进行“发蓝”处理后，其表面会形成致密氧化膜，从而有效避免腐蚀。
①致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是可有效防止铁与____________接触而生锈。
②发蓝过程的化学方程式如下：36Fe+4NaNO2+9NaNO3+26H2O=12X+13NaOH+13NH3 ↑，
式中X的化学式为____________，为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现______色物质，由此可知“发蓝”处理效果不好，因为___________(用化学方程式表示)。
(4)工业上常用CO还原赤铁矿冶炼金属铁，写出反应的化学方程式____________。
(5)火药起源于唐朝。为使烟火产生耀眼的白光，可在其火药中加入______(填一种金属名称)。
(6)现代以来，人们对金属的认识不断深入，助推多种新材料的研制与使用。2017年5月5日我国首架试飞成功的大型客机C919使用了多种新材料，其中有锂铝合金，在飞机制造中使用该材料说明其具有的优点有(填序号)。
①硬度大 ②密度小 ③易导电 ④耐腐蚀
(7)导线不用纯铜制作而选用黄铜(铜锌合金)，主要是因为黄铜。
(8)①钛是一种贵重金属，具有熔点高、密度小、抗腐蚀性强(常温下不与酸、碱反应)、与人体相容性好等优良性能。据此判断，下列有关金属钛的用途不切实际的是(填序号)。a．作保险丝 b．制造航天飞机 c．制造炊具 d．作人造骨头
②由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下：
写出最后两步反应的化学方程式：
Ⅰ．在高温下TiO2与C 混合后通入Cl2反应除生成TiCl4外还生成一种可燃性气体。
Ⅱ．TiCl4在高温下与足量Mg反应置换生成金属Ti。
上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加入除去(写名称)
11．铁是目前世界上使用最多的金属。
（1）钢和生铁都是铁的合金，二者的性能不同，其主要原因是；工业上经常用稀硫酸除铁锈的化学方程式为
（2）将5．6g铁粉样品（杂质是锌或镁的一种）与足量的盐酸反应，可生成0．19g氢气。现向Al（NO3）3和 AgNO3的混合溶液中加入一定质量的该铁粉样品充分反应。混合溶液中一定发生的化学方程式为；反应前后溶液的质量将（填写“变大”、 “不变”、“变少”）。
（3）如图是实验室制取CO并模拟炼铁的微型实验装置图。实验室制取CO的原理是甲酸（HCOOH）在浓硫酸催化下受热分解生成一氧化碳和水。已知甲酸具有挥发性，请据此回答下列问题：
①氢氧化钠固体的作用是什么?
②写出B装置中Fe3O4发生反应的化学方程式
③使用该装置的优点有哪些?（写出一条即可）。
（4）若5．6g铁粉（无杂质）与100g稀盐酸恰好完全反应，求原稀盐酸的溶质质量分数（利用化学方程式进行计算）
12．(一)钙及其化合物的应用
(1)青少年缺“钙”易患的疾病是。
(2)即热型快餐加热原理：利用生石灰和水反应放热，用方程式表示其反应。
(二)过氧化钙(CaO2)的性质
(1)CaO2中氧元素的化合价为。
(2)CaO2能与稀盐酸发生复分解反应，反应的化学方程式为。
(3)鱼类长途运输的增氧剂的主要成分为CaO2，它与水缓慢反应生成O2，还生成一种碱，其化学式为：。
(三)过氧化钙晶体的制备
【资料】过氧化钙晶体(CaO2·yH2O)，常温为白色，能溶于酸，难溶于酒精。
制备原理：CaCl2＋H2O2＋NH3＋H2OCaO2·yH2O↓＋NH4Cl，装置如下。
(1)装置A中试管内发生反应的化学方程式为。
(2)装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右，可能的原因主要有：
I．该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·yH2O产率；
II．。
(3)反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·yH2O。
①洗涤时采用95%的酒精溶液洗涤的优点是减少晶体损失，易于干燥。
②检验晶体已洗涤干净的方法为。
(四)过氧化钙晶体组成的测定
称取21．6克晶体用热分析仪对其进行热分解实验，并绘制成固体质量与温度关系图(过氧化钙晶体受热时会先失去结晶水)
(1)0—150℃质量不发生改变的原因是。
(2)根据上图可知y=。
(3)350℃时发生反应的化学方程式为。
13．铁及其化合物在生产生活有广泛的应用。
一、铁的相关知识
(1)磁铁矿是早期司南(如图)的材料，磁铁矿中所含铁的氧化物主要是。
(2)西汉有“曾青得铁化为铜”之说，用化学方程式表示其原理。
(3)某钢中含有少量Mn；MnO2和Al粉混合在高温下反应可得到Mn，该反应的化学方程式为。
(4)铁锈主要成分是Fe2O3·nH2O，铁生锈主要与空气中的有关。
二、废铁屑的利用
草酸铁钾晶体[K3Fe(C2O4)3·xH2O]是一种光敏材料。用废铁屑(主要成分为Fe，含少量Fe2O3)制备该晶体主要流程如下：
(5)“酸溶”时，产生的气体X为。
(6)“转化1”中加入铁粉是将+3价的铁转化为+2价的铁，该反应的化学方程式为。
(7)“转化2”反应生成FeC2O4·nH2O的化学方程式是。
(8)“转化3”需控制一定的温度，但温度不能太高的原因是。
三、草酸铁钾晶体的实验
称取9．82g草酸铁钾晶体，用下图装置进行热分解实验。
【资料】①Mr[K3Fe(C2O4)3]=437
②草酸铁钾晶体在110℃时失去全部结晶水，230℃时完全分解生成K2CO3、Fe、FeO、CO、CO2。
(9)连接好装置后，要先。
(10)控制温度对A中固体加热，加热前后及过程中均需通入N2．当加热到110℃后，通入N2的目的是防止倒吸和。
(11)数据处理：测得B、C装置在不同温度下的质量，如下表所示。230℃反应结束后，A中剩余固体5．42g。
计算：①x=。
②5．42g剩余固体中单质Fe的质量为g。
③上述K3Fe(C2O4)3热分解的化学方程式。
14．铁及其化合物在生产生活有广泛的应用。
(1)铁是人体必需的(填“微量”或“常量”)元素，某麦片中含少量铁粉，食用后铁粉与胃液中含有的盐酸反应，转化为人体可吸收的铁元素，该反应的化学方程式为，基本反应类型为。
(2)用如图装置进行还原实验，测定固体产物的成分。
【资料】1．具有还原性，加热时能与反应生成、、铁单质或铁的氧化物。
2．碱石灰可以吸收和。

①装置D的作用是，加热前后及过程中均通入，停止加热后继续通的目的是防止倒吸和。
②控温加热一段时间后，继续通至冷却，A中剩余固体为Fe和FeO的混合物，共35．2g。则剩余固体中FeO的质量为。
(3)用稀硫酸可以清除铁制品表面的铁锈(主要成分是氧化铁)，100g质量分数为9．8%的稀硫酸最多能除去氧化铁的质量是多少？(计算结果保留一位小数)(在答题卡上写出计算过程)
15．浩瀚的大海里蕴藏着丰富的资源，开发海水资源前景广阔。
(1)工业上利用太阳能进行海水晒盐。已知海水蒸发浓缩过程中析出盐的种类和质量如下表：（表中数据为每升海水在浓缩过程中析出各种盐的质量，单位为g）
①海水从密度为1．21g/mL浓缩到1．22g/mL时，下列说法正确的是。
A．各种盐的溶解度增大B．海水中NaBr的质量分数不变
C．析出粗盐中NaCl的质量分数增大D．海水中水的质量分数不变
②海水在浓缩过程中，最先析出的盐是。
(2)工业上利用粗盐水（含有少量CaCl2、MgCl2）生产纯碱，工艺流程如图：
已知：ⅰ、常温下，NH3极易溶于水，CO2能溶于水；
ⅱ、NaHCO3加热易分解，Na2CO3加热不易分解。
完成下列填空：
①粗盐水加入沉淀剂NaOH，Na2CO3分别除去MgCl2、CaCl2，固体C为。
②流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是。
③“碳酸化”后过滤获得的NH4Cl可用作肥，也可先（填“加热”或“冷却”）NH4Cl溶液，再加入石灰水以循环使用的物质是。
④“煅烧”时，NaHCO3分解生成的气体D是，若将气体D直接排入空气不合理的理由是。
(3)以含有CaCl2、MgCl2的卤水和贝壳（主要成分为CaCO3）为主要原料在实验室制备无水CaCl2，流程如图1。
请回答下列问题：
①操作Ⅰ的名称是。
②以MgCl2为例写出卤水中除去Mg2+时发生反应的化学方程式。
③操作Ⅱ酸化时应选择的酸是（填化学式）。
④回收的CO2在紫外线照射和催化剂作用下能与水蒸气反应，生成甲烷和氧气，该反应的化学方程式为。紫外线照射时，在不同催化剂（①、②、③）的作用下，甲烷产量随光照时间的变化如图2所示，在第10小时时，甲烷产量最高是（填写“①”“②”或“③”）。
16．二氧化碳是重要的自然资源，和人类的生命活动息息相关。
Ⅰ．二氧化碳的发现
17世纪初，比利时化学家海尔蒙特发现木炭燃烧后不仅有灰烬，还有不可见的气体产生，他将该气体命名为gassylvestris（森林之精），烛火在该气体中会熄灭。
请回答：“烛火在该气体中会熄灭”说明这种气体具有的化学性质。
Ⅱ．二氧化碳的制取
化学实验室一般用块状石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，但制出的二氧化碳中常混有氯化氢气体。在老师指导下，某化学兴趣小组将该实验进行了优化，改用块状石灰石和稀硫酸制取二氧化碳并测定石灰石中碳酸钙的含量（实验装置见图1）。
①若不改变温度，整套装置气密性的检查方法是。
②浓硫酸的作用是。
③加入足量稀硫酸后，反应一段时间后即停止。同学们经查阅资料，发现当反应停止后再加入氯化铵溶液，又能继续产生气泡，采用该方法，可使块状石灰石与足量稀硫酸充分反应。请推测加入氯化铵溶液的作用是。
Ⅲ．二氧化碳的性质
将25．1g NaOH、Ba(OH)2组成的固体混合物溶于水配成溶液，向混合液中缓慢通入CO2气体（气体的溶解忽略不计），生成沉淀的质量与通入CO2气体的质量关系如图2所示，请根据信息回答问题：
已知：【注：Ba(HCO3)2易溶于水】
①m的数值为。原固体混合物中氢氧化钠的质量为g。
②B点溶液中所含溶质为。
Ⅳ．二氧化碳的吸收
二氧化碳过量排放会加剧温室效应，人类正在采用某些化学方法吸收二氧化碳以减少其对人类社会的负面影响。例如：化石燃料电厂常在湿壁塔里利用氨水吸收烟气中的二氧化碳，由于该方法成本低、效率高得到广泛的关注。
①该方法的原理可用化学方程式表示为：，则参加反应的CO2和NH3的质量比为。（计算结果取最简整数比）
②为考察氨水流量对CO2脱除率的影响，实验中保持通入气体流量为20L/min，二氧化碳浓度为15%，温度为20℃。通过测量湿壁塔进出口二氧化碳的浓度差，绘制出下图。据图可知，在不同氨水浓度下（分别为2%、4%、6%、8%），随着氨水流量从8L/h上升到24L/h，CO2脱除率均有所增加，但当氨水浓度较高时，增加氨水流量对CO2脱除率的影响便不再明显。请分析“当氨水浓度较高时，增加氨水流量对CO2脱除率的影响便不再明显”的原因是。
实验步骤
实验现象
实验结论
____________
____________
____________
实验操作
实验现象
实验结论
______
一支试管产生白色沉淀另一试管无明显现象
______
化合反应
______
分解反应
______
______
温度/℃
室温
110
230
B装置/g
200．00
201．08
201．08
C装置/g
200．00
200．00
202．20
海水密度
CaSO4
NaCl
MgCl2
MgSO4
NaBr
1．13
0．56
1．20
0．91
1．21
0．05
3．26
0．004
0．008
1．22
0．015
9．65
0．01
0．04
1．26
0．01
2．64
0．02
0．02
0．04
1．31
1．40
0．54
0．03
0．06
参考答案
1．abcd abc
分子 NH3•H2O 20% 取两种溶液少量置于两只试管中，再分别滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，无明显变化是氯化铵溶液，是硝酸铵溶液
【详解】(1)空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘。有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒；故答案为abcd；
(2)能减少或控制汽车尾气对空气污染的措施是：a、汽车改用压缩天然气为燃料；b、开发清洁能源汽车，如太阳能汽车；c、改进发动机的燃烧方式，使汽油能充分燃烧；故答案为abc；
(3)乙醇和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，配平即可；故答案为；
(4)①氨气是由氨分子构成的；故填：分子；
②氨气与水反应生成了氨水—NH3•H2O；故填：NH3•H2O；
③设混合物的质量为100g，则其中含氮元素的质量为：100g×28%＝28g，则硝酸铵的质量为：，含氯化钾的质量为：100g﹣80g＝20g，则混合物中氯化钾的质量分数为：；故填： 20%；
④氯化铵能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀而硝酸铵与硝酸银溶液不能反应，所以鉴别时可设计如下实验：取两种溶液少量置于两只试管中，再分别滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成的则是氯化铵溶液，无明显变化的则是硝酸铵溶液；故填：
2． ABD O3（或臭氧） H2O 温度达到可燃物的着火点隔绝氧气（或者空气）
【详解】（1）A、维生素可以预防坏血病，选项说法正确；
B、硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，长期饮用硬水，不利于人体健康，如易患结石等，选项说法正确；
C、霉变食物中含有有毒的黄曲霉毒素，化学性质稳定，即使霉变食物加热后也不可食用，选项说法错误；
D、人体摄入过多油脂容易引发肥胖，选项说法正确。
故选：ABD。
（2）计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、臭氧、可吸入颗粒物，故填：臭氧。
（3）化学反应前后，原子的种类与个数不变。由化学方程式可知，反应物中有1个锰原子、2个氧原子、4个氢原子、4个氯原子，生成物中有1个锰原子、4个氯原子，所以2R中含有4个氢原子，2个氧原子，即R的化学式为H2O；
元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。KMnO4中，钾元素显+1价，氧元素显-2价，则Mn元素的化合价+7价。故填：H2O；
（4）通常情况下，燃烧需要三个条件：氧气（或空气）、可燃物、温度达到可燃物的着火点；硫燃烧时与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，化学方程式为：；熄灭酒精灯时，采用灯帽盖灭的方法，是将可燃物与氧气隔开；故填：温度达到可燃物的着火点；；隔绝氧气。
【点睛】
3． Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 降低二氧化硅使溶液中的Fe3+完全转化为氢氧化铁沉淀 2NH4HCO3+MnSO4=(NH4)2SO4+MnCO3↓+CO2↑+H2O 解：设产品中MnCO3的质量为x，则有
MnCO3的质量分数=
答：所得产品中 MnCO3质量分数为 98．3%。
【详解】（1）①Fe2O3与H2SO4反应生成Fe2(SO4)3和H2O，化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，故填：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；
②依据题中信息MnO2和SO2按化学计量数为1:1发生化合反应，反应的化学方程式MnO2+SO2=MnSO4，在化合物中正负化合价代数和为零，硫酸根的化合价为-2价，则MnSO4中Mn元素化合价为+2价，由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，MnSO4中Mn元素化合价为+2价表示为，故填：；
③从SO2+ Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4可以看出生成物中有硫酸，因此随着该反应的发生，溶液的pH会降低，故填：降低；
（2）依据SO2不溶于水，不与稀H2SO4、SO2反应，因此加入硫酸和二氧化硫浸锰后，过滤所得的滤渣是二氧化硅；依据溶液中的Fe3+在pH大于或等于3．2时，将完全转化为氢氧化铁沉淀，因此将溶液的pH调节为3．7，目的是将溶液中的Fe3+完全转化为氢氧化铁沉淀；故填：二氧化硅；将溶液中的Fe3+完全转化为氢氧化铁沉淀；
（3）分析流程可知是“沉锰”是MnSO4和加入NH4HCO3溶液反应，生成了4种产物，其中含有MnCO3沉淀和某种气体，依据质量守恒定律定律和复分解反应规律可知气体为CO2，另两种物质是(NH4)2SO4和H2O，则该反应的化学方程式2NH4HCO3+MnSO4=(NH4)2SO4+MnCO3↓+CO2↑+H2O，故填：2NH4HCO3+MnSO4=(NH4)2SO4+MnCO3↓+CO2↑+H2O；
（4）见答案。
4．分液漏斗将燃烧的木条置于a处，观察其是否燃烧的更旺氧气不易溶于水且不与水反应控制反应的发生与停止解：设过氧化氢的质量为
解得
故需要质量分数为5%的过氧化氢溶液的溶质为：6．8g÷5%=136g。
答：需要质量分数为5%的过氧化氢溶液的溶质为136g。
【详解】（1）仪器s名称是分液漏斗；
（2）实验室用装置A制取O2，选用加热装置且试管口没有棉花，常用氯酸钾在二氧化锰催化条件下加热生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式：；
（3）若用D装置收集O2，氧气的密度比空气大，氧气从b导管通入，空气从a导管逸出，当氧气收集满时，氧气从a导管逸出，验满时需要进行的操作是将燃烧的木条置于a处，观察其是否燃烧的更旺；氧气不易溶于水且不与水反应，可以选用排水法E收集氧气；
（4）实验室制取H2时，分液漏斗可以控制稀硫酸滴加的速率，装置B的有点是可以控制反应的速率；装置C的有点是：可以控制反应的发生与停止，这是因为稀硫酸沿长颈漏斗注入U型管，稀硫酸和锌粒接触，生成氢气，关闭止水夹，U型管内生成的氢气无法逸出，压强变大，稀硫酸被压入长颈漏斗内，硫酸和锌粒分离，反应停止；打开止水夹，氢气逸出，U型管内的压强减小，大气压把长颈漏斗内的稀硫酸压入U型管内，稀硫酸和锌粒接触，反应开始；
（5）答案见解析。
5．利用阳光和风力蒸发水分得到氯化钠固体（或蒸发结晶） CD 30．2% 降温结晶（或冷却热饱和溶液） ac 氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠（只要氯化钡在碳酸钠之前均可）
【详解】（1）海水晒盐的原理是利用阳光和风力蒸发水分，使氯化钠从饱和溶液中析出，得到氯化钠固体（或蒸发结晶）。
（2）A、B烧杯中没有固体剩余，可能是不饱和溶液，也可能恰好饱和；C烧杯和D烧杯中有固体析出，一定为饱和溶液。
（3）①由溶解度曲线可知，t℃时，硒酸镉的溶解度为50g，则该温度下，150g水中最多可以溶解75g硒酸镉，65g硒酸镉加入150g水中，得到不饱和溶液，溶质质量分数为；
②硝酸钾的溶解度随温度升高而增大且变化较明显，氯化钠溶解度随温度变化很小，故硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，可采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾；
③a．由于t℃时硒酸镉的溶解度>0℃时氯化钠的溶解度>0℃时硝酸钾的溶解度，故溶质质量分数：硒酸镉>氯化钠>硝酸钾，a正确；
b．根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，故溶质质量硒酸镉>氯化钠>硝酸钾，b错误；
c、d．硒酸镉的溶解度随温度降低增大，硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度降低而减小，故将t℃时等质量三种物质的饱和溶液降温至0℃，硒酸镉溶液质量不变，硝酸钾溶液和氯化钠溶液均有晶体析出，且析出硝酸钾的质量大于氯化钠的质量，故溶液质量硒酸镉>氯化钠>硝酸钾，c正确、d错误；故选：ac。
（4）①除去粗盐中的MgCl2，可选用氢氧化钠溶液；除去Na2SO4可选用氯化钡溶液；除去CaCl2，可选用碳酸钠溶液，碳酸钠溶液也可除去加入的过量氯化钡；三种试剂的加入顺序可调，只要氯化钡溶液在碳酸钠溶液之前加入即可，则三种试剂的加入顺序为：氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠（只要氯化钡在碳酸钠之前均可）。
②环节Ⅲ的反应为氯化钠饱和溶液在通电条件下生成氢氧化钠、氯气、氢气，反应的化学方程式为。
6．氢离子和氢氧根离子反应生成水(或符号表达式) 硫酸或H2SO4 C MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl或CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 先用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液控制反应速率偏大 53%
取上述变质的氢氧化钠样品10g进行实验，反应前称得D装置为50g，完全反应后称得D装置为52．2g。即生成的二氧化碳的质量为52．2g-50g=2．2g
设氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为x
x=53%
【分析】（1）根据微观示意图分析酸碱中和反应的实质；
（2）根据pH变化情况判断反应的进行情况；
（3）根据氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠解答；根据氯化钠、水在通电的条件下生成氢氧化钠、氯气和氢气进行分析；根据氢氧化钠沾到皮肤上要先用大量的水冲洗再涂上硼酸解答；
（4）根据质量变化量为生成的二氧化碳的质量，结合对应的化学方程式求算该氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数；
（5）根据质量变化量为生成的二氧化碳的质量，结合对应的化学方程式求算该氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数。
【详解】（1）图1是氢氧化钠和硫酸反应的微观示意图，反应前后少了氢离子和氢氧根离子，多了水分子，所以酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水；故填：氢离子和氢氧根离子反应生成水；
（2）图2是氢氧化钠和硫酸反应时的pH变化情况。由于开始pH大于7，所以是把硫酸溶液加到另外一种溶液中。当加入该溶液的质量为bg时，由于pH小于7，为酸性，所以此时溶质为生成的硫酸钠和剩余的硫酸，所以溶液中的溶质是 Na2SO4和H2SO4，故填：H2SO4；C；
（3）氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；故答案：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl或CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；氯化钠、水在通电的条件下生成氢氧化钠、氯气和氢气,
故填：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；氢氧化钠沾到皮肤上要先用大量的水冲洗再涂上硼酸；故答案：要用较多的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液；
（4）B装置使用分液漏斗的优点是：控制反应速率，故填：控制反应速率；通过称量D装置反应前后的质量变化，可以测定碳酸钠的质量分数。如果没有E装置，会导致空气中的水蒸气和二氧化碳被装置D吸收，导致测得的碳酸钠的质量分数会偏大，故填：偏大；
（5）见答案。
7．(1)氢元素和氧元素
(2)煮沸
(3)（合理即可）
(4) 68 稀释 ABCDE 分别取等量的溶液放到两只试管中，向试管中均加入等量的硝酸银溶液有白色沉淀的是氯化钠溶液，无明显现象的是硝酸钠溶液解：设反应后溶液中NaOH的质量是x。
答：反应后溶液中NaOH的质量是17．1g。
【详解】（1）水（H2O）是由氢元素和氧元素组成的。
（2）生活中可通过煮沸的方法将硬水软化，除去水中的可溶性杂质。
（3）一个有水参加的化合反应（多种物质反应生成一种物质）可以是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，对应的化学方程式为（合理即可）。
（4）①20°C时，将136g质量分数为24%的氯化钠溶液稀释成质量分数为16%的氯化钠溶液，需加水的质量为。稀释溶液的步骤有：Ⅰ．计算；Ⅱ．量取；Ⅲ．稀释； Ⅳ．装瓶贴标签。
②A． t1°C时，a、c两种物质溶解度相同，所以对应饱和溶液中的溶质质量一定相同，错误；
B． t1°C时，a的溶解度为20g，所以饱和溶液溶质质量分数为，错误；
C．除去a物质中混有少量的b物质可用蒸发结晶的方法，因为b的溶解度随温度变化小，错误；
D． t2°Ca和b两物质溶解度相同且大于c，随着温度降低a和b两物质溶解度下降，c溶解度上升， t1°Ca，b和c三物质溶解度关系为b>a=c，但是未加溶质，所以的三种物质的饱和溶液降温到t1°C时，溶质质量分数由大到小的顺序为b>a>c，错误；
E． t3°C时，三种物质的溶解度不一样，所以在100g水中加入等质量的a、b、c，充分搅拌后，所得溶液的质量不一定是a=b=c，错误；
故选：ABCDE。
③实验室有一瓶氯化钠溶液与一瓶硝酸钠溶液，它们的标签受到腐蚀。由实验现象：一支试管产生白色沉淀另一试管无明显现象，可以反推实验操作为：分别取等量的溶液放到两只试管中，向试管中均加入等量的硝酸银溶液；因为硝酸银会与氯化钠反应生成氯化银白色沉淀，与硝酸钠不反应。所以相应实验结论为：有白色沉淀的是氯化钠溶液，无明显现象的是硝酸钠溶液。
④详解见答案。
8．(1)明矾
(2) 33．3% CD
(3)在氮气的压强为101kPa，温度为0℃时，1体积水里最多能溶解0．024体积的氮气
(4)置换反应
【详解】（1）溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的，一般用絮凝剂，一般用明矾。
（2）①由溶解度曲线可知，t2℃时，A溶解度是50g，饱和溶液中溶质的质量分数为：
②A．t1℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液升温至t2℃，因为升温前后溶剂质量不变，等质量的三种饱和溶液溶质质量B＞C＞A，则溶剂质量为A＞C＞B，故A正确；
B．t1℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液升温至t2℃，A和B的两种溶液都变成不饱和溶液，则溶质质量不变A锌>铁>银，现向Al（NO3）3和 AgNO3的混合溶液中加入一定质量的该铁粉样品，锌首先和硝酸银反应生成银和硝酸锌，若果硝酸银还过量则铁再和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，故混合溶液中一定发生的化学方程式为；
由化学方程式体现的质量关系可知，无论是锌与硝酸银反应还是铁与硝酸银反应，溶液质量都减小。
（3）①已知甲酸具有挥发性，生成的一氧化碳中含有水蒸气；氢氧化钠固体能吸收水和挥发出的甲酸，故其作用是对一氧化碳气体进行干燥和除杂。
②一氧化碳在高温下和四氧化三铁反应生成二氧化碳和铁，。
③该装置为微型实验装置，操作简单、节约药品。
（4）见答案。
12．佝偻病 -1 Ca (OH)2防止过氧化氢分解取最后一次洗涤所得的滤液，加入AgNO3溶液，无现象未达到反应所需的温度 8
【详解】（一）（1）青少年缺“钙”易患的疾病是佝偻病；
（2）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：；
（二）（1）过氧化钙中钙元素显+2价，设氧元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零原则，（+2）+2x=0，x=-1，CaO2中氧元素的化合价为-1；
（2）CaO2能与稀盐酸发生复分解反应生成过氧化氢和氯化钙，反应的化学方程式为：；
（3）增氧剂的主要成分为CaO2，它与水缓慢反应生成O2，还生成一种碱，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Ca、O、H，生成物中含O，还应含Ca、H，故生成的碱是氢氧化钙，其化学式为Ca(OH)2。
（三）（1）装置A中试管内发生反应为氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，该反应的化学方程式为：；
（2）装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右，可能的原因主要有：Ⅰ．该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·yH2O产率；Ⅱ．防止过氧化氢分解，高温过氧化氢易分解。
（3）②检验晶体已洗涤干净的方法为取最后一次洗涤所得的滤液，加入AgNO3溶液，无现象，因为如果没有洗净，滤液中含氯离子，银离子能与氯离子反应生成氯化银白色沉淀。
（四）（1）0—150℃质量不发生改变的原因是未达到反应所需的温度。
（2）根据上图可知，过氧化钙晶体中水的质量为21．6g-7．2g=14．4g，过氧化钙的质量为7．2g，，y=8。
（3）由图可知，350℃时，过氧化钙发生反应，最后生成固体的质量为5．6g，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成固体中钙元素的质量为：，氧元素的质量为：5．6g-4g=1．6g，故设该固体的化学式为： CaxOy，40x：16y=4g：1．6g，x：y=1:1，故生成的固体为氧化钙，同时还生成了氧气，发生反应的化学方程式为：。
13．(1)四氧化三铁/Fe3O4
(2)
(3)
(4)氧气、水
(5)氢气/H2
(6)
(7)
(8)过氧化氢受热易分解
(9)检查装置的气密性
(10)使生成的水被B充分吸收
(11) 3 0．56
【详解】（1）磁铁矿中所含铁的氧化物主要是四氧化三铁，故填：四氧化三铁或Fe3O4。
（2）原理是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，用化学方程式表示其原理：。
（3）MnO2和Al粉混合在高温下反应可得到Mn，根据质量守恒定律可知，另一种生成物是氧化铝，该反应的化学方程式为。
（4）铁生锈是铁与空气中氧气和水共同作用的结果；
（5）废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3），废铁屑中的铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故生成的气体X是氢气。
（6）“转化1”中加入铁粉是将+3价的铁转化为+2价的铁，即铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，该反应的化学方程式为。
（7）由流程可知， “转化2”反应是FeSO4溶液和H2C2O4生成FeC2O4·nH2O，反应的化学方程式是。
（8）“转化3”中使用了过氧化氢，需控制一定的温度，温度不能太高的原因是：过氧化氢受热易分解生成水和氧气。
（9）连接好装置后，要先检查装置气密性，防止装置漏气。
（10）草酸铁钾晶体在110℃时失去全部结晶水，通入N2的目的是防止倒吸和使生成的水被B充分吸收，防止实验数据不准确。
（11）①浓硫酸可以吸收生成的水，装置B增加的质量就是生成水的质量，分析表格中数据可知，9．82g草酸铁钾晶体中含水的质量为：201．08g-200．00g=1．08g，，解得x=3。
②5．42g剩余固体包括K2CO3、Fe、FeO，根据钾元素守恒，设生成碳酸钾的质量为y，
解得y=4．14g
则铁单质和氧化亚铁的总质量为5．42g -4．14g=1．28g，又根据铁元素守恒，可知铁元素的总质量为，则氧化亚铁中氧元素的质量为1．28g-1．12g=0．16g。综上可求得单质Fe的质量为。
③根据以上数据：铁单质质量为0．56g，氧化亚铁质量为1．28g-0．56g=0．72g，可知铁单质和氧化亚铁个数比为，碱石灰可以吸收二氧化碳气体，装置C增加质量就是生成二氧化碳质量，根据C装置前后质量变化，可知8．74g K3Fe(C2O4)3分解生成二氧化碳2．2g，可知二者个数比为：，再结合质量守恒定律，可知反应的化学方程式为：。
14．(1) 微量 Fe + 2HCl= FeCl2 + H2↑ 置换反应
(2) 吸收空气中的水蒸气和二氧化碳铁被氧化 18g/18克
(3)解：硫酸的质量为100g×9．8%=9．8g
设除去氧化铁的质量是x
答：除去氧化铁的质量是5．3g。
【详解】（1）铁在人体内含量少于0．01%，是人体必需的微量元素，盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe + 2HCl= FeCl2 + H2↑ ，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
（2）①装置D中为碱石灰，吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，防止影响反应生成的水和二氧化碳的称量。停止加热后继续通 CH4的目的是防止倒吸和铁被空气中氧气氧化造成装置A中称量的质量不准确。
②48．0g氧化铁中氧元素的质量，剩余固体中氧元素的质量为16．8g-（48．0g-35．2g）=4g，则剩余固体中FeO的质量为。
（3）见答案。
15．(1) C CaSO4
(2) Mg(OH)2和CaCO3氨气溶于水溶液呈碱性，利于二氧化碳的吸收氮加热 NH3 CO2导致温室效应加剧
(3) 过滤 HCl ②
【详解】（1）①A．不是各种盐的溶解度增大，例如析出硫酸钙质量减小，说明硫酸钙溶解度增大，析出氯化钠、氯化镁、硫酸镁质量增大，说明他们的溶解度减小，该选项说法不正确；
B．溴化钠没有析出，溶液中质量不变，但是水不断蒸发，导致水的质量减小，因此海水中NaBr的质量分数增大，该选项说法不正确；
C．相同条件下析出氯化钠增幅最大，因此析出粗盐中NaCl的质量分数增大，该选项说法正确；
D．海水中水的质量减小，溶质质量也减小，因此水的分数可能改变，也可能不变，该选项说法不正确。
故填：C。
②根据表格知：海水在浓缩过程中，最先析出的盐是硫酸钙，故填：CaSO4
（2）①粗盐水加入沉淀剂NaOH，Na2CO3分别除去MgCl2、CaCl2，固体C为反应生成的氢氧化镁和碳酸钙，故填：Mg(OH)2和CaCO3。
②流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是氨盐水显碱性，更容易吸收二氧化碳；故填：氨盐水显碱性，更容易吸收二氧化碳；
③“碳酸化”后过滤获得的NH4Cl可用作氮肥；也可先加热NH4Cl溶液，再加入石灰水以循环使用的物质是：氨气，故填：氮；加热；NH3。
④“煅烧”时，NaHCO3分解生成的气体D是二氧化碳，若将二氧化碳气体直接排入空气，导致温室效应加剧；故填：二氧化碳；导致温室效应加剧。
（3）①操作Ⅰ得到滤液和滤渣，可知操作的名称是过滤，故填：过滤；
②以MgCl2为例写出卤水中除去Mg2+时发生反应的化学方程式：，故填：。
③操作Ⅱ酸化时应选择的酸是稀盐酸，稀盐酸的化学式是HCl；
④回收的CO2在紫外线照射和催化剂作用下能与水蒸气反应，生成甲烷和氧气，该反应的化学方程式为：，根据图2可知：在第10小时时，甲烷产量最高是②，故填：；②。
16．不能燃烧，也不支持燃烧连接好仪器，向右拉注射器活塞，松手后，若一段时间后注射器活塞回到原处，说明气密性良好（答案合理即可）吸收二氧化碳中的水蒸气氯化铵溶液可以促进硫酸钙的溶解，使石灰石和稀硫酸可以继续反应 19．7 8 NaHCO3 22:17 当氨水浓度为8%时，氨水已经远远过量，但反应中CO2气体流量没有增加，因此反应的CO2质量基本不变，再增加氨水流量也不能明显提高CO2的除脱率
【详解】Ⅰ．二氧化碳的发现
由“烛火在该气体中会熄灭”说明这种气体具有的不能燃烧，也不能支持燃烧的化学性质，故填：不能燃烧，也不支持燃烧；
Ⅱ．二氧化碳的制取
①若不改变温度，整套装置气密性的检查方法是连接好仪器，向右拉注射器活塞，松手后，若一段时间后注射器活塞回到原处，说明气密性良好，故填：连接好仪器，向右拉注射器活塞，松手后，若一段时间后注射器活塞回到原处，说明气密性良好。
②浓硫酸有吸水性，浓硫酸的作用是吸收二氧化碳中的水蒸气，故填：吸收二氧化碳中的水蒸气；
③加入足量稀硫酸后，反应一段时间后即停止。同学们经查阅资料，发现当反应停止后再加入氯化铵溶液，又能继续产生气泡，采用该方法，可使块状石灰石与足量稀硫酸充分反应。推测加入氯化铵溶液的作用是能增加微溶旳硫酸钙溶解度，使硫酸钙溶解，不再阻止反应的进行，故填：氯化铵溶液可以促进硫酸钙的溶解，使石灰石和稀硫酸可以继续反应；
Ⅲ．二氧化碳的性质
①设混合物中氢氧化钡质量为x
原固体混合物中氢氧化钠的质量为25．1g-17．1g=8．0g，AB是碳酸钠、水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，所以B点溶质为碳酸氢钠，故填：19．7；8；NaHCO3。
Ⅳ．二氧化碳的吸收
①该方法的原理可用化学方程式表示为：CO2+2NH3=NH2COONH4，则参加反应的CO2和NH3的质量比为44:(2×17)=22:17，故填：22:17；
②当氨水浓度较高时，增加氨水流量对CO2脱除率的影响便不再明显的原因是当氨水浓度为8%时，氨水已经远远过量，但反应中CO2气体流量没有增加，因此反应的CO2质量基本不变，再增加氨水流量也不能明显提高CO2的除脱率，故填：当氨水浓度为8%时，氨水已经远远过量，但反应中CO2气体流量没有增加，因此反应的CO2质量基本不变，再增加氨水流量也不能明显提高CO2的除脱率。
实验步骤
实验现象
实验结论
取两种溶液少量置于两只试管中，再分别滴加硝酸银溶液
产生白色沉淀；
无明显变化
产生白色沉淀的是氯化铵溶液；
无明显变化的是硝酸铵溶液