人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应课后复习题

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应课后复习题，文件包含18氧化还原反应中有关概念的判断精练-高一化学上学期《考点•题型•技巧》精讲与精练高分突破人教版原卷版doc、18氧化还原反应中有关概念的判断精练-高一化学上学期《考点•题型•技巧》精讲与精练高分突破人教版解析版doc等2份试卷配套教学资源，其中试卷共12页， 欢迎下载使用。
学业测评
1．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）
A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
C．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 D．2KMnO4K2MnO4+МnO2+O2↑
【答案】C
【解析】A．该反应为置换反应，属于四种基本反应类型，同时Fe和Cu元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，A不符合题意；
B．该反应为复分解反应，属于四种基本反应类型，但没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，B不符合题意；
C．该反应不属于四种基本反应类型，同时Fe和C元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，C符合题意；
D．该反应为分解反应，属于四种基本反应类型，同时Mn和O元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，D不符合题意；
故选C。
2．下列反应中加入氧化剂可实现的是
A．2Cl－→Cl2B．Fe3+→Fe2+C．CO→CO2D．CuO→Cu
【答案】A
【分析】反应中加入氧化剂可实现，说明该微粒在反应中失去电子，有关元素的化合价升高，据此解答。
【解析】A．2Cl－→Cl2中氯元素化合价升高，失去电子，加入氧化剂可以实现，A符合；
B．Fe3+→Fe2+中铁元素的化合价降低，得到电子，需要加入还原剂，B不符合；
C．CO→CO2中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，C不符合；
D．CuO→Cu中铜元素化合价降低，得到电子，需要加入还原剂，D不符合；答案选A。
3．重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]是一种受热易分解的盐。下列各项中的物质可能是重铬酸铵受热分解的产物是
A．Cr、NH3、H2OB．Cr2O3、N2、H2O
C．Cr2O3、NH3、H2OD．CrO3、N2、H2O
【答案】B
【解析】A．重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]生成Cr，Cr元素的化合价降低，则N元素的化合价要升高，所以不能生成NH3，故A错误；
B．重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]受热发生氧化还原反应，则N元素的化合价应升高，即由-3价升高为0，生成氮气，由元素守恒可知，还生成水，故B正确；
C．重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]生成Cr2O3，Cr元素的化合价降低，则N元素的化合价要升高，所以不能生成NH3，故C错误；
D．重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]生成N2，N元素的化合价升高，则Cr元素的化合价要降低，不能生成CrO3，故D错误；
故答案为B。
【点睛】考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化特征是有升必有降，而(NH4)2Cr2O7受热分解发生氧化还原反应；(NH4)2Cr2O7中铵根中的氮是负三价，有还原性，重铬酸根中的铬正六价，有氧化性，会发生自身氧化还原反应，氮元素化合价升高，铬元素化合价降低。
4．下列说法正确的是
A．得电子越多，其氧化性越强
B．电解质与非电解质：辨别依据是水溶液是否导电
C．要完成SO→SO的转化，必须加入氧化剂
D．金属元素被还原时一定生成金属单质
【答案】C
【解析】A．物质的氧化性的强弱与电子得失数目无关，而与得失电子能力大小有关，A错误；
B．物质是电解质还是非电解质，依据是化合物在水溶液或熔融状态下是否能够导电，但不一定是在水溶液中是否可以导电，B错误；
C．在该转化中，S元素化合价升高，失去电子被氧化，因此一定要加入氧化剂才可以实现上述转化，C正确；
D．金属元素得到电子被还原时可能产生低价态金属阳离子，也可能生成金属单质，但不一定就是被还原为金属单质，D错误；
故合理选项是C。
5．（2020·江西宜春市·丰城九中高一月考）下列反应中，电子转移发生在同种物质的同种元素之间的是
A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OB．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C．2KClO32KCl＋3O2↑D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O
【答案】D
【分析】电子转移发生在同一物质同种元素之间，说明该反应物中的同一种元素在化学反应中一部分化合价升高、一部分化合价降低，则该反应物既是还原剂又是氧化剂，据此分析解答。
【解析】A．该反应中S元素化合价由-2价、+4价变为0价，该反应中发生电子转移在同一元素之间，但不是同一种物质之间，故A错误；
B．该反应中Mn元素化合价由+7价变为+6价、+4价，O元素化合价由-2价变为0价，发生电子转移在同一种物质之间，高锰酸钾既是氧化剂又是还原剂，但是不同元素之间，故B错误；
C．该反应中Cl元素化合价由+5价变为-1价、O元素化合价由-2价变为0价，发生电子转移在同一种物质之间但是在不同元素之间，故C错误；
D．该反应中Cu元素化合价由+1价变为0价、+2价，发生电子转移在同一种物质之间且同一种元素之间，符合条件，故D正确。
答案选D。
6．（2021·太原市行知宏实验中学校高一期末）吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是
A．还原剂B．氧化剂
C．既是氧化剂又是还原剂D．以上均不是
【答案】A
【解析】活性氧具有较强的氧化性，亚硒酸钠(Na2SeO3)能消除人体内的活性氧，因此亚硒酸钠具有还原性，与活性氧反应时，亚硒酸钠作还原剂，答案选A。
7．（2021·金华市第八中学高一月考）对于反应Cl2+H2O=HCl+HClO的叙述正确的是
A．反应1个Cl2，转移2个电子B．水做还原剂
C．氯气既是氧化剂又是还原剂D．反应产物都是强酸
【答案】C
【分析】从Cl2＋H2O=HCl＋HClO化学反应中，获得的信息为：Cl由0价变为+1和-1，Cl2既是氧化剂又是还原剂，据此分析解题。
【解析】A．反应1个Cl2，转移1个电子，Cl由0价变为+1和-1，A错误；
B．Cl由0价变为+1和-1，Cl2既是氧化剂又是还原剂，B错误；
C．Cl由0价变为+1和-1，Cl2既是氧化剂又是还原剂，C正确；
D．产物HClO为弱酸，D错误；
答案选C。
8．钛合金被誉为二十一世纪的金属，具有广泛的用途。金属钛可用下列方法提炼：
①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti
对上述两个反应，下列有关叙述正确的是
A．反应①中Cl2是还原剂B．反应①中碳元素被还原
C．②中钛元素被氧化D．反应②中TiCl4是氧化剂
【答案】D
【解析】A．反应①中Cl2的化合价由0降低到-1价，被还原，是氧化剂 ，故A错误；
B．反应①中碳元素由0价升高到+2价，被氧化，故B错误；
C．②中钛元素由+4价降低到0价，被还原，故C错误；
D．反应②中TiCl4中Ti的化合价由+4价降低到0价，被还原，是氧化剂，故D正确；
故选D。
9．（2020·黑龙江绥化市·哈师大青冈实验中学高一月考）化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应，分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列反应：
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
（1）其中属于化合反应的是____________(填序号，下同)，属于置换反应的是_______。
（2）在化学反应前后元素的化合价没有变化的是_____________。
（3）上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是_______。
（4）上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是_______。
【答案】（1）①④⑧ ⑤ （2）②⑧ （3）⑦ （4）③
【分析】化学反应的基本类型中，复分解反应不是氧化还原反应；置换反应一定是氧化还原反应；化合反应和分解反应，若元素化合价有变化则是氧化还原反应，若元素化合价无变化则是非氧化还原反应。离子反应是否属于氧化还原反应也要根据元素的化合价在反应前后是否发生变化来判断。
【解析】①属于化合反应，有元素的化合价变化，属于氧化还原反应；②属于分解反应，反应中无元素发生化合价变化，不属于氧化还原反应；③中有元素的化合价变化，属于氧化还原反应；④属于化合反应，有元素的化合价变化，属于氧化还原反应；⑤属于置换反应，有元素的化合价变化，属于氧化还原反应；⑥中有元素的化合价变化，属于氧化还原反应；⑦属于分解反应，有元素的化合价变化，属于氧化还原反应；⑧属于化合反应，无元素的化合价变化，不属于氧化还原反应；
（1）其中属于化合反应的是①④⑧，属于置换反应的是⑤；
（2）在化学反应前后元素的化合价没有变化的是②⑧；
（3）上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是⑦；
（4）上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是③。
考能提升
10．（2020·台山市华侨中学高一月考）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是
A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KClB．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
【答案】D
【分析】阴影部分说明该反应属于氧化还原反应，但不属于置换反应、分解反应和化合反应。
【解析】A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl是置换反应，A不符合题意；
B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑不属于氧化还原反应，B不符合题意；
C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3是化合反应，C不符合题意；
D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2中O化合价发生变化，属于氧化还原反应，但不属于置换反应、分解反应和化合反应，属于阴影部分，D符合题意。
答案选D。
11．下列盐酸参与的反应中，HCl被氧化的是
A．CuO+2HCl=CuCl2+H2OB．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C．Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2OD．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
【答案】C
【解析】A．CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O中，没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故A错误；
B．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑中，氯元素化合价没变，氢元素化合价降低，HCl被还原，故B错误；
C．Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O 中，HCl中Cl化合价上高，HCl被氧化，故C正确；
D．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O中，没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误；
故选C。
12．过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．下述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是( )
A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2=2H2O+O2↑D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
【答案】D
【解析】A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2，是一个非氧化还原反应，双氧水既不是氧化剂，也不是还原剂，故A不选；
B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O，Ag2O被还原成单质银，H2O2仅表现为还原性，其中氧元素转化为O2，故B不选；
C．2H2O2=2H2O+O2↑是过氧化氢的分解反应，是一个自身氧化还原反应，H2O2既表现了氧化性，又表现了还原性，故C不选；
D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O，双氧水中O的化合价由-1变成-2，化合价降低被还原，双氧水是氧化剂，故D选；
故选D。
13．（2020·衡水市第十四中学高一月考）已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X+H2O→Y+H2；Z+H2O→W+O2（方程式均未配平），可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为（ ）
A．X＞Y、Z＞WB．X＜Y、Z＜WC．X＞Y、Z＜WD．X＜Y、Z＞W
【答案】D
【解析】X+H2O→Y+H2中H元素化合价降低，根据氧化还原反应中化合价有升必有降可知，X中某元素化合价低于Y，Z+H2O→W+O2中O元素化合价升高，则Z中某元素化合价高于W，因此X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为X＜Y、Z＞W，故答案为D。
14．（2021·洮南市第一中学高一月考）回答下列问题：
（1）已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，请写出在加热条件下CuO和反应的化学方程式：___________。
（2）在一定条件下，和可发生反应：，在上述过程中被___________(填“氧化”或“还原”)，中R的化合价是___________价。
（3）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2.已知该反应中H2O2只发生过程：H2O2O2。
①该反应中的氧化剂是___________。(填化学式，下同)
②该反应中，发生还原反应的过程是：___________→___________。
（4）用双线桥表示反应电子转移方向和数目___________。
【答案】（1）3CuO+2NH33Cu+N2↑+3H2O
（2） 氧化 +4
（3） H2CrO4 H2CrO4 Cr(OH)3
（4）
【分析】（1）CuO具有氧化性，在加热条件下与氨气反应生成单质铜、氮气和水，其化学方程式为3CuO+2NH33Cu+N2↑+3H2O。
（2）反应+Cl2+2OH-=+2Cl-+H2O中，Cl元素的化合价是降低的，总共降低了2价，所以R元素的化合价是升高的，被氧化，R元素共升高了[6-(6-n)]价，根据电子守恒，即R元素化合价升高了n价，所以n=2，根据化合价规则，中元素R的化合价是+4价。
（3）①由信息H2O2O2中可知，O元素的化合价由-1价升高到0，失电子，H2O2作还原剂，另一种必须得电子，化合价降低，作氧化剂，由题中所给物质可知，H2CrO4中Cr元素的化合价由+6价降低到Cr(OH)3中Cr元素的+3价，H2CrO4作氧化剂。
②由信息H2O2O2中可知，O元素的化合价由-1价升高到0，失电子，发生氧化反应，则发生还原反应的过程为H2CrO4 Cr(OH)3。
（4）由可知，该反应中次氯酸根中+1价氯元素化合价降低，氯化氢中-1价氯化合价升高，消耗4ml氯化氢转移2ml电子，表示反应电子转移方向和数目为。