高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物练习题

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学业测评
1．下列说法正确的是（ ）
A．纯碱溶液显碱性，纯碱属于碱
B．纯碱溶液不可能与其他碱溶液发生反应
C．向纯碱溶液中滴加盐酸，立即产生气泡
D．用氯化钙溶液可鉴别纯碱溶液和烧碱溶液
2．下列鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法中，不正确的是
A．分别向等量的白色固体样品中滴入几滴水，触摸试管看是否有温度变化
B．分别在等浓度溶液中滴加澄清石灰水观察是否有沉淀产生
C．分别向等量的白色粉末中加入等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢
D．分别取少量的固体试样加热后称量质量变化
3．下列离子方程式书写正确的是
A．NaHCO3溶液中加入稀HCl：+2H+=CO2↑+H2O
B．碳酸钠溶液中加入足量稀HCl：+2H+=CO2↑+H2O
C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
D．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：+OH-=+H2O
4．（2021·江苏高一期末）取16.8gNaHCO3固体，加热一段时间，将剩余固体分成四等份，分别取四份固体进行实验。下列能够说明NaHCO3固体已完全分解的是
A．加水溶解后向其中滴加酚酞，溶液变红
B．加水溶解后向其中滴加澄清石灰水，有白色沉淀产生
C．称量固体，继续加热，冷却后再次称量所得固体，质量不变
D．加入稍过量的盐酸，充分反应后将溶液蒸干，所得固体质量为2.925g
5．根据侯氏制碱原理()，某学习小组制备少量流程如下：
工业合成氨反应为 根据上述制碱流程，下列有关说法正确的是
A．滤液中：
B．吸收氨气时可将氨气直接用导管通入饱和食盐水中
C．碳酸化后溶液中大量存在离子有：、、、
D．煅烧晶体时发生离子反应：
6．某小组同学为验证NaHCO3受热分解的产物，设计如图实验(部分夹持装置已略去，气密性已检验)。
（1）实验Ⅰ中，澄清石灰水变浑浊，说明NaHCO3受热分解的产物中含有___。
（2）实验Ⅰ中，加热试管a至不再产生气体，观察到内壁有无色液滴生成，有白色固体剩余。为验证剩余白色固体的成分，小组同学设计并完成了实验Ⅱ，观察到有大量无色气体生成，证明白色固体为Na2CO3。试剂X是___。
（3）NaHCO3受热分解的化学方程式为__。
（4）依据上述实验，除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3，可采用的方法是__。
7．某校化学课外小组为了鉴别和两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。
(1)方法Ⅰ中逐滴加入稀盐酸。写出发生反应的化学方程式。
①：_____________。
②：_____________。
③由此可知方法Ⅰ_______(填“能”或“不能”)鉴别和。
(2)方法Ⅱ能鉴别和的现象是__________。
(3)方法Ⅲ、Ⅳ均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_______；与方法Ⅲ相比，方法Ⅳ的优点是________(填字母)。
A．方法Ⅳ比方法Ⅲ复杂
B．方法Ⅳ比方法Ⅲ安全
C．方法Ⅳ比方法Ⅲ操作简便
D．方法Ⅳ可以用一套装置同时进行两个实验，而方法Ⅲ不行
(4)若用方法Ⅳ验证和的稳定性，则试管B中装入的固体是_________(填化学式)。有的同学在连接盛的试管的导管口观察到开始加热时也有气泡产生，据此认为加热也分解。你认为此观点________(填“正确”或“错误”)，产生此现象的原因是____________。
(5)除了以上方法，请再写出一种鉴别二者的方法__________________。
考能提升
8．实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度。下列说法正确的是
A．滴入盐酸前，应先通入一段时间的空气
B．在装置②、③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，测定结果更准确
C．若省去装置④，对测定结果无影响
D．反应结束后，无需再通入空气
9．（2021·浙江高一月考）下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是
A．取ag混合物充分加热，质量减少bg
B．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体
C．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液
D．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经浓硫酸干燥后，用碱石灰吸收，质量增加bg
10．有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，A、B中分别装有10mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述中不正确的是
A．B装置的气球膨胀得快
B．最终两试管中Na+的物质的量浓度一定不同(忽略溶液体积变化)
C．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2ml/L
D．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1ml/L
11．现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
已知反应I为：
（1）从海水中获取淡水的常用方法实验操作是____，需要的玻璃仪器有：酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶、____、____。
（2）从溴水中获得单质溴时，采用的方法是萃取、___、蒸馏。下列可选作萃取剂的是___。
A．酒精 B．苯 C．CCl4
（3）海水中含有大量的NaCl，以及少量的、、等离子。为得到纯净的饱和NaCl溶液，进行了如下操作。请补全操作步骤：
a.向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，过滤；
b.向滤液中_______，过滤；
c.向滤液中_______，过滤；
d.向滤液中加入足量的稀盐酸；
e.加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl溶液。
（4）反应II的化学方程式是_______。
（5）制得的纯碱中含有少量NaCl。取5.5g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1120mLCO2，则样品中纯碱的质量分数是_______%(保留1位小数)。