高中人教版 (2019)第二节 氯及其化合物同步测试题

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学业测评
1．检验Cl-所用的试剂为AgNO3和HNO3，HNO3的作用是
A．防止CO的干扰B．防止Cl-的干扰C．生成AgNO3沉淀D．防止NO的干扰
2．自来水是用Cl2杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水出售，为辨真伪，可用下列哪一种试剂鉴别
A．金属钠B．FeCl3溶液C．AgNO3溶液D．NaOH溶液
3．（2021·临朐县实验中学高一月考）检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采取的方法是
A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥有色布条
C．将气体通入AgNO3溶液D．用湿润的红色布条
4．检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl-)，正确的操作是
A．向少许未知溶液中加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀产生
B．向少许未知溶液中加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀产生，若有沉淀产生，则再加入盐酸，看沉淀是否消失
C．向少许未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀产生
D．向少许未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀产生
5．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是
A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在
B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl—存在
D．加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO分子存在
6．下列是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是
A．用洁净的铂丝蘸取待测液少许，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色，说明该溶液中一定含有Na+，可能含K+
B．加入NaOH溶液并加热，若能产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，可确定一定含有NH4+
C．加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液中一定含有Cl－
D．先加入稀HNO3酸化，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，溶液中一定含有SO42－
7．现有三瓶标签脱落的无色透明溶液，分别是稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸，请设计两种方法鉴别它们。
考能提升
8．检验某无SO的溶液中是否含有Cl-，正确的操作是
A．取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀
B．取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
C．取样，先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
D．取样，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀，再加稀HNO3，看白色沉淀是否消失
9．向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察下图所记录的现象，则各瓶注入的液体依次正确的组合为
①AgNO3溶液 ②NaOH溶液 ③水
A．①②③B．②①③C．①③②D．③①②
10．向下列溶液中分别加AgNO3溶液和稀HNO3，能生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的是
①氯水 ②氯酸钾 ③氯化钠 ④四氯化碳
A．①②B．②③C．①③D．②④
11．（2021·河北正定中学高一月考）某些离子的检验方法及结论一定正确的是
A．通过焰色试验，观察到火焰呈黄色，则溶液中一定有Na+，可能有K+
B．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO
C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有SO
D．某溶液加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl—
12．某溶液可能含有、、、Cl-中的一种或几种阴离子。为确定该溶液的阴离子组成，现将进行如下实验：①取少量溶液滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀；②然后继续加入过量的稀盐酸，产生无色无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，白色沉淀部分溶解；③取上层清液继续滴加硝酸钡溶液至无沉淀时，再滴加适量硝酸银溶液，产生白色沉淀，则根据上述实验，以下推测正确的是
A．一定只有
B．此溶液中还大量存在的阳离子不可能为Ba2+
C．可能存在有Cl-
D．不能确定、是否存在
13．草木灰中含有可溶性钾盐(主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl)。某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：①取草木灰加水溶解；②过滤，取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶。
(1)在①、②、③、④的操作中需要用到玻璃棒的是___________(填序号)。
(2)为检验草木灰中的离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成四份，完成以下实验报告(在横线上填写相关的内容)：
(3)步骤Ⅲ所得的结论，你认为是否正确：___________(填“是”或“否”)；为什么？ ___________。
(4)写出步骤Ⅱ有关反应的化学方程式：___________。
14．“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气，反应方程式为NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2↑+H2O。为探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置。
(1)在该实验中，制取氯气的装置是________(填字母)。
(2)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是____________________，请提出合理的改进方法______________________。
(3)D中的现象是___________________，反应的离子方程式为__________________________________，
分离D中液体的方法是___________________________________________。
(4)写出氯气与NaOH溶液反应的离子方程式_________________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。为验证尾气吸收后的溶液中存在Cl−，正确的操作是_____________________。
(5)氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性：盐酸＞碳酸＞次氯酸，该实验证明Cl2与H2O反应的产物中含有________。
操作步骤
现象及结论
方法一
(1)各取少量溶液于试管中，分别滴加____________溶液
(2)各取剩余的两种溶液于试管中，分别滴加____________溶液
(1)产生白色沉淀的是稀硫酸；
(2)产生白色沉淀的是稀盐酸，剩余的是稀硝酸
方法二
(1)各取少量溶液于试管中，分别加入铜片；
(2)各取剩余的两种溶液于试管中，分别滴加溶液
(1)有气泡产生的是____________；
(2)产生白色沉淀的是____________，剩余的是____________
实验步骤
实验现象
实验结论
Ⅰ.取第一份溶液和适量稀盐酸加入下列装置的试管中，把澄清的石灰水加入烧杯中
___________，澄清的石灰水变浑浊
证明含有
Ⅱ.取第二份溶液，分别滴加___________和___________
___________
证明含有
Ⅲ.取第三份溶液加入过量溶液，过滤，除去和，再滴加溶液和稀硝酸
有白色沉淀生在
证明含有
Ⅳ.取第四份溶液进行焰色反应
透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色
证明含有