高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第三节 物质的量练习题

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学业测评
1．（2021·云南高一期末）配制100mL0.1ml/L的NaCl溶液，不需要使用的仪器是
A．烧杯B．胶头滴管C．100mL容量瓶D．漏斗
【答案】D
【解析】
配制100mL0.1ml/L的NaCl溶液，需要使用的仪器是烧杯、胶头滴管、100mL容量瓶 ，不需要使用的仪器是漏斗，故选D。
2．（2020·肃南裕固族自治县第一中学高一期中）配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是( )
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸
C．配制1 L 0.1 ml·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体
D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁
【答案】A
【解析】A．容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥，因定容时还需要加水，故A正确；B．量筒的感量为0.1mL，可量取9.8mL浓盐酸，故B错误；C．托盘天平的感量为0.1g，可称量5.8g固体，故C错误；D．定容时，胶头滴管要悬空正放，不能紧贴容量瓶内壁，故D错误；故选A。
【点睛】
本题考查配制一定浓度的溶液，为高频考点，把握仪器的使用、实验操作和技能为解答的关键。本题的易错点为BC，注意仪器的感量。
3．（2021·台州市路桥区东方理想学校高一月考）配制450mL0.100ml•L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如图：
下列说法正确的是
A．容量瓶需用蒸馏水洗涤、干燥后才可使用
B．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低
C．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④①③
D．实验中需用到的仪器有：天平、450mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
【答案】B
【解析】
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加蒸馏水定容，无需干燥即可使用，A错误；
B．仰视容量瓶的刻度线，使得液面高于刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，B正确；
C．溶液配制的基本步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、装瓶特标签。①为溶液的转移；②为NaCl固体的溶解；③为定容；④为洗涤小烧杯和玻璃棒，所以顺序为②①④①③，C错误；
D．实验室没有450mL容量瓶，应使用500mL容量瓶，D错误；
综上所述答案为B。
4．某学生欲配制0.1 ml·L－1氢氧化钠溶液100 mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是：
A．把烧碱放在滤纸上称量B．空盘时天平指针指向左边
C．定容时俯视刻度线D．使用部分变质的烧碱
【答案】C
【解析】
A. 烧碱放在纸上称量会导致烧碱损失，造成实际浓度偏低，故A错误；
B. 空盘时天平指针指向左边会导致所称量的药品偏少，造成实际浓度偏低，故B错误；
C. 定容时俯视液面会导致溶液体积偏小，造成实际浓度偏高，故C正确；
D. 部分变质的烧碱会导致溶质减少，造成实际浓度偏低，故D错误；
答案选C。
5．（2021·广东高一期末）配制溶液，下列说法正确的是
A．先称取，再将其溶于蒸馏水
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液会导致配制的溶液浓度偏低
C．转移溶液没有用蒸馏水洗涤烧杯，直接用蒸馏水定容，导致配制溶液浓度偏低
D．定容时俯视容量瓶刻度线使得溶液物质的量浓度偏低
【答案】C
【解析】
A．250mL不是水的体积，而是溶液的体积，A项错误;
B．容量瓶未干燥用来配置溶液对溶液浓度无影响，B项错误；
C．转移溶液时，应用蒸馏水洗涤烧杯2~3次，将洗涤液一并转移到容量瓶，因为烧杯内壁和玻璃棒上可能有残留溶质，若没有用蒸馏水洗涤烧杯，直接用蒸馏水定容，会导致溶质减小，进而导致溶液浓度偏低，C项正确；
D．定容时，俯视容量瓶的刻度线，溶液的体积偏小，溶液浓度偏高，D项错误；
故选C。
6．（2021·黔西南州同源中学高一期中）欲用18.4ml•L-1的浓硫酸配制成浓度为3ml•L-1的稀硫酸100mL。
(1)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。
A．盖上瓶塞反复颠倒摇匀
B．用量筒量取浓H2SO4
C．稀释浓H2SO4
D．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
E．洗涤烧杯和玻棒，并将洗涤液转移到容量瓶中
F．向容量瓶中加水至距离刻度线1～2cm处
G．将溶液转入容量瓶
其操作正确的顺序依次为___________。
(2)简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为___________mL(保留一位小数)。
②量取时仰视读数将使最终所配浓度___________(“偏高”、“偏低”、“无影响”)
③将溶液转移到容量瓶后，要洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度___________。(“偏高”、“偏低”、“无影响”)
④定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度___________。(“偏高”、“偏低”、“无影响”)
【答案】BCGEFDA 16.3mL 偏高 偏低 偏高
【解析】
(1)操作步骤有计算、量取、稀释、冷却移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，故操作正确的顺序依次为：BCGEFDA，故答案为：BCGEFDA
(2) ①根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，设浓硫酸的体积为VL，所以，计算得出：，故答案为：16.3mL②量取时仰视读数将使量取的浓溶液体积偏大，最终所配浓度偏高，故答案为：偏高③洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会损失溶质，配制的溶液中溶质物质的量减小，浓度偏低，故答案为：偏低④定容时俯视，溶液的液面在刻度线以下，导致溶液体积偏小，结合可以知道，所配溶液的浓度偏高，故答案为：偏高
7．Ⅰ.如图所示为常见仪器的部分结构。

(1)仪器B上标记有容积、___________、___________(填序号)；
①质量 ②温度 ③刻度线 ④浓度
Ⅱ.现用98%的浓H2SO4(密度为)来配制500 mL 0.2 ml/L稀H2SO4。
有关操作：①计算所需浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③稀释冷却；④转移、洗涤；⑤定容；⑥摇匀。
(2)应用量筒量取的浓硫酸体积是___________ mL，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有___________；
(3)第③步中稀释浓硫酸的操作是___________；
(4)将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度大0.2 ml/L。会引起所配溶液浓度偏大的操作有___________(填序号)。
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视盘筒的刻度 B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．将烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出 D．烧杯未进行洗涤
E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
【答案】② ③ 5.4 500mL容量瓶 将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌 AE
【解析】
(1)B为容量瓶，容量瓶为配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，容量瓶上标有：温度、容量、刻度线；故答案为：②；③；
Ⅱ.现用98%的浓H2SO4(密度为)来配制500 mL 0.2 ml/L稀H2SO4。
有关操作：①计算所需浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③稀释冷却；④转移、洗涤；⑤定容；⑥摇匀。
(2)98%的浓H2SO4的物质的量浓度为，根据稀释过程中溶质保持不变的原理分析，；溶液配制过程为计算、称量或量取、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有500 mL容量瓶；故答案为：5.4；500mL容量瓶；
(3)浓硫酸的密度大于水，且稀释过程中放出大量热，所以第③步中稀释浓硫酸的操作是将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌，故答案为：将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌；
(4)A．用量筒量取浓硫酸时，仰视盘筒的刻度，导致量取的浓硫酸体积偏大，导致所配溶液浓度偏大，故A选；
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液，对实验结果无影响，故B不选；
C．将烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出，导致溶质损耗，浓度偏低，故C不选；
D．烧杯未进行洗涤，导致溶质损耗，浓度偏低，故C不选；
E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液的体积偏小，浓度偏大，故E选；故答案为：AE。
8．（2021·江西省靖安中学高一月考）“84消毒液”稀释一定比例后能有效杀灭新冠病毒。某同学购买了一瓶某某牌的“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息。“84消毒液”：含25%NaClO(有效成分)、1000 mL、密度1.192 g·cm−3，稀释100倍(体积比)后使用。
请根据以上信息和相关知识回答下列问题：
（1）该“84消毒液” 有效成分NaClO的物质的量浓度为___________ml·L−1。
（2）该同学取100 mL该“84消毒液”欲按包装说明稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=___________ml·L−1。
（3）一瓶该“84消毒液”能吸收空气中___________L的CO2(标准状况)。(已知：CO2 + NaClO + H2O=NaHCO3 + HClO)
（4）该同学参阅该品牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是___________。
A．如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器即可
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制
C．利用市场购买的商品NaClO来配制可能导致所配溶液浓度偏低
D．定容时，俯视容量瓶刻度，会导致所配溶液浓度偏低
【答案】
（1）4.0
（2）0.04
（3）89.6
（4）C
【分析】
（1）根据c=，则c(NaClO)==4.0ml/L，故答案为：=4.0ml/L；
（2）根据稀释前后溶质的物质的量不变，则100mL×4.0ml/L=100mL×100×c(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)=0.04ml/L，c(Na+)=c(NaClO)=0.04ml/L，故答案为：0.04；
（3）一瓶“84消毒液”含有n(NaClO)=1L×4.0ml/L=4.0ml，根据反应CO2 + NaClO + H2O=NaHCO3 + HClO，则需要CO2的物质的量为n(NaClO)=4.0ml，即标准状况下V(CO2)=4.0ml×22.4L/ml=89.6L，故答案为：89.6；
（4）A．需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B、C、D不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管，故A错误；
B．配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，故B错误；
C．由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质，所以商品NaClO可能部分变质导致NaClO减少，配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低，故C正确；
D．应选取500mL的容量瓶进行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的质量：0.5L×4.0ml/L×74.5g/ml=149g，故D错误；
故答案为：C。
【点睛】
以氯元素及其化合物为载体考查溶液配制、氯气性质、物质的量及物质的量浓度计算等知识点，侧重考查学生分析判断及计算能力。
考能提升
9．（2021·衡水市第十四中学）下列实验操作或记录正确的是
A．常温常压下测得1mlN2和CO的混合气体质量为28g
B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mL
C．用托盘天平称得2.50gCuSO4·5H2O，受热充分失水后，固体质量减轻0.90g
D．欲配制0.10ml•L-1的硫酸920mL，需量取密度为1.84g•cm-3、质量分数为98%的浓硫酸的体积约为5.4mL
【答案】AD
【解析】
A．N2和CO的摩尔质量都是28g/ml，所以常温常压下1mlN2和CO混合气体的质量为1ml×28g/ml=28g，A正确；
B．量筒只能精确到0.1mL，所以用量筒测得排水法收集制得的氢气体积不可能为50.28mL，B错误；
C．托盘天平只能精确到0.1g，因此不可能用托盘天平称得2.50gCuSO4·5H2O，C错误；
D．密度为1.84g•cm-3、质量分数为98%的浓硫酸物质的量浓度为：ml/L=18.4ml/L，欲配制0.10ml•L-1的硫酸920mL，应选用1000mL容量瓶配制，根据稀释定律计算可得需要量取浓硫酸5.4mL，D正确；
答案选AD。
10．欲用胆矾(CuSO4·5H2O)配制480mL 0.100ml/L的CuSO4溶液，下列说法正确的是
A．称取12.5g胆矾配成500mL溶液
B．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水中充分溶解配成溶液
C．转移溶液前需要将容量瓶烘干
D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又补加少量水，重新达到刻度线
【答案】A
【解析】
A．实验室没有480mL容量瓶，则需要用500mL容量瓶配制480mL 0.100ml/L的硫酸铜溶液，称取胆矾的质量为0.100ml/L ×0.5L×250g/ml=12.5g，故A正确；
B．实验室没有480mL容量瓶，则需要用500mL容量瓶配制480mL 0.100ml/L的硫酸铜溶液，称取硫酸铜的质量为0.100ml/L ×0.5L×160g/ml=9.0g，所需溶液的体积为500mL，不是水的体积为500mL，故B错误；
C．容量瓶是精量器，不能烘干，故C错误；
D．若定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又补加少量水，重新达到刻度线会使溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，故D错误；
故选A。
11．（2020·元氏县第四中学高一期中）配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液
B．配制1 L 0.1 ml·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体
C．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
D．用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高
【答案】D
【解析】A、容量瓶中是否含有水，对实验无影响，故A错误；
B、托盘天平的读数：小数点后保留1位，故B错误；
C、定容时，眼睛注视刻度线，因此定容时，仰视刻度线，造成溶液的体积增大，所配溶液浓度偏低，故C错误；
D、量筒刻度从下到上增大，量取浓盐酸时，仰视量筒刻度线，造成所配溶液中溶质的物质的量增大，即所配溶液浓度偏高，故D正确。
12．一位同学欲配制6 ml·L-1的H2SO4溶液。他找来了三种不同浓度的硫酸：①240 mL 1 ml·L-1的硫酸；②150 mL 25%的硫酸(ρ=1.18 g·mL-1)；③足量的18 ml·L-1的浓硫酸。另外，他找来了三种规格的容量瓶：250 mL容量瓶；500 mL容量瓶；1 000 mL容量瓶。这位同学希望将①②两种硫酸全部用完，不足部分再由③补充。请通过计算，帮助这位同学确定选用哪种规格的容量瓶______，以及需要浓硫酸的体积是______。
【答案】用1 000 mL容量瓶 295 mL浓硫酸
【解析】
150 mL 25% H2SO4溶液的物质的量浓度：，
因为①②两种硫酸体积和为240 mL＋150 mL=390 mL，而它们的浓度又都小于6 ml·L-1，所以不能选用250 mL的容量瓶；
由于找来的三种容量瓶的规格为250 mL、500 mL、1 000 mL，则
若配制500 mL溶液，并设所需浓硫酸的体积为x，
0.5 L×6 ml·L-1=0.24 L×1 ml·L-1＋0.15 L×3 ml·L-1＋x×18 ml·L-1
x=0.128 3L=128.3 mL
因为128.3 mL＋240 mL＋150 mL=518.3 mL>500 mL，所以500 mL的容量瓶也不能选用；
若配制1 000 mL，并设需浓硫酸的体积为y，
1 L×6 ml·L-1=0.24 L×1 ml·L-1＋0.15 L×3 ml·L-1＋y×18 ml·L-1
y=0.295 L=295 mL
因为295 mL＋240 mL＋150 mL=685 mL