人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表课时练习

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表课时练习，共6页。试卷主要包含了了解元素、核素和同位素的含义，了解原子的构成等内容，欢迎下载使用。

核心要点
1.了解元素、核素和同位素的含义。
2.了解原子的构成。
3.了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
能力构建
一、原子组成与结构
二、核素和同位素
1．核素
具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。氕、氘、氚这三种氢原子是氢元素的三种中子数不同的原子：(H)、(D)、(T)，它们质子数相同(1个)，核外电子数相同(1个)，核内中子数不同。(H)核内无中子，(D)核内有1个中子，(T)核内有2个中子。、、核内质子数相同，所以它们属于同一种元素。
(1)每一种核素都是一种原子，不同的核素是不同的原子。由于许多元素有多种原子，所以原子种数远远大于元素种数。
(2)在天然元素中，有许多元素有多种核素，也有部分元素只有一种核素。
2．同位素
质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素。
(1) “同位”是指几种核素的质子数(即核电荷数)相同，在元素周期表中占据同一位置。
(2)同位素中的“同”含义广泛，包括质子数相同、电子数相同、元素符号相同等。
(3)同位素表明的是核素间的相互关系，显然互为同位素的不同核素属于同种元素。
(4)同一元素的各种同位素虽然质量数不同，但它们的化学性质基本相同。
(5)天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各同位素所占的百分数一般是不变的，即是一个定值。
深化理解
1.元素、核素、同位素之间的联系
2.有关核素判断的易错总结
（1）原子得失电子形成的阴、阳离子中，质子数和电子数不相等，并且离子中也不一定含有电子，如H+就没有电子。
（2）并不是所有原子都是由质子、中子、电子构成的，如中就不含中子。
（3）元素周期表中已列出了112种元素，但已发现的原子并不是112种，而是远大于112种。
（4）同位素与同素异形体所指的对象不同，前者指原子，后者指单质。
（5）金刚石和石墨混合在一起，为混合物，而H2、D2、T2混合在一起为纯净物。
典型例题
例1 日本政府于2021年4月13日召开会议，决定在未来2年内将核电站产生的核废水分批排入大海，核废水中包含63种放射性物质，其中可导致白血病，下列有关说法不正确的是
A．的质子数为38
B．内中子数和核外电子数之差为11
C．和互为同位素
D．转变为属于物理变化
【答案】B
【详解】
A．左下角表示质子数，则的质子数为38，A正确；
B．内中子数和核外电子数之差为90－38－38＝14，B错误；
C．和的质子数相同，质量数不同，二者互为同位素，C正确；
D．转变过程是没有产生新物质，为属于物理变化，D正确；
答案选B。
例2 （已知原子M的原子核内有n个中子，M原子的质量数为A，则m g 中所含电子的物质的量是
A．B．
C．D．
【答案】C
【详解】
M原子的中子数为n，质量数为A，则其质子数为(A-n)，则M2+离子的电子数为(A-n-2)，m g M2+的物质的量为，则m g M2+中所含电子的物质的量为，答案选C。
例3 某简单微粒的结构示意图为，且x、y均为不大于20的正整数，据此回答下列问题：
(1)若该微粒一般情况下不与其他元素的原子反应，这种微粒的符号是___________。
(2)若该微粒有很强的氧化性，且只需得到一个电子就能达到稳定结构，这种微粒的结构示意图为___________。
(3)若该微粒为正一价阳离子，且对应的碱为可溶性强碱，则x=_______，y=_______。
(4)当x-y=10时，该粒子为___________(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。
(5)当y=8时，粒子可能为(填粒子符号)____、___、___、___、____。
【答案】Ar 19 8 原子 Ar Cl- S2- K+ Ca2+
【分析】
根据核外电子排布规律及元素性质分析元素的种类，根据核电荷与核外电子数目相对大小分析微粒的种类。
【详解】
(1) 依据题目所给的结构示意图可知，若微粒性质稳定，则为稀有气体Ar，故答案为：Ar；
(2) 若该微粒有很强的氧化性，且只需得到一个电子就能达到稳定结构，则该微粒是最外层电子数为7的氯原子，原子结构示意图为：；故答案为：；
(3) 若该微粒为正一价阳离子，且对应的碱为可溶性强碱，则该微粒是K＋，其原子核内有19个质子，其离子最外层电子数为8，故答案为：19；8；
(4) 当x－y＝10时，x＝10＋y，说明核内质子数等于核外电子数，所以该粒子应为原子，故答案为：原子；
(5) 当y＝8时，应为18个电子的粒子，可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子等，故答案为：Ar；Cl-；S2-；K+；Ca2+。
学会了吗
1．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列说法正确的是
A．He原子核内含有4个质子
B．He和He为同一元素的不同核素
C．He原子核内含有3个中子
D．He的最外层电子数为2，所以He具有较强的金属性
【答案】B
【详解】
A．He原子核内含有2个质子，A错误；
B．He和He为同一元素的不同核素，B正确；
C．He原子核内含有3-2=1个中子，错误；
D．He的最外层电子数为2，是稳定结构，D错误；
故选B。
2．核内中子数为N的离子，质量数为A，则g它的氧化物()中所含质子的物质的量为
A．B．
C．D．
【答案】B
【详解】
核内中子数为N的R2＋离子，质量数为A，则R原子的质子数是A-N；R氧化物的化学式是R18O，R18O的质子数为A-N+8；ng氧化物的物质的量是ml，则所含质子的物质的量为，故答案选B。
3．用X表示原子：
(1)中性原子的中子数N=_______
(2)写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：_______
(3)AXn＋共有x个电子，则该阳离子的中子数N=_______
(4)AXn-共有x个电子，则该阴离子的中子数 N=_______
(5)12C16O2分子中的中子数N=_______
(6)A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2-所含电子的物质的量为_______
【答案】A-Z A-x-n A-x+n 22
【详解】
用X表示原子，A是质量数，Z是质子数，
(1)中性原子的中子数N= A-Z，答案为：A-Z；
(2)含有8个质子，10个中子的原子为氧元素的同位素原子，其质量数为18，其化学符号为：，答案为；
(3)AXn＋共有x个电子，因为失去了n个电子，则AX原子的电子数为x+n,其中子数为N=A-x-n，答案为：A-x-n；
(4)AXn-共有x个电子，因为得到了n个电子，则AX原子的电子数为x-n,其中子数为N=A-x+n，答案为A-x+n；
(5)12C16O2分子中12C的中子数为6，16O的中子数为8，则12C16O2分子中的中子数N=6
+8×2=22，答案为22；
(6)A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则其质子数为m-x,而A原子又得到2个电子，所以A2-的电子总数为m-x+2，则n g A2-所含电子的物质的量为ml，答案为；

元素
核素
同位素
本质
质子数相同的一类原子
质子数、中子数都一定的原子
质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子之间的互称
特性
只讲种类，不讲个数
化学反应中的最小微粒
化学性质几乎完全相同
决定因素
质子数
质子数、中子数
质子数、中子数
举例
H、C、N三种元素
、、三种核素
、、互为同位素