高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律课时训练

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律课时训练，共6页。试卷主要包含了 了解元素周期表及其应用等内容，欢迎下载使用。
核心要点
1.了解周期、主族序数和原子结构的关系；
2. 了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。
能力构建
一、元素周期表的编排
1．原子序数与元素的原子结构间的关系
(1)原子：原子序数=核电荷数=核外电子数。
(2)阴离子：原子序数=核外电子数−所带电荷数。
(3)阳离子：原子序数=核外电子数+所带电荷数。
2．元素周期表的编排原则
(1)按原子序数递增的顺序，从左到右将电子层数相同的元素排成横行。
(3)把不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行。
3．元素周期表的结构
(1)周期(每一横行)：周期序数=电子层数
①元素周期表中具有相同电子层数的元素，按原子序数递增的顺序排列的一个横行称为一个周期。
②周期表中有7个横行，即有7个周期，从上到下依次为第一周期到第七周期。除第一周期外，每周期的元素都是从活泼金属——碱金属开始，逐渐过渡到活泼非金属——卤素，最后以稀有气体结束。
③周期的分类及各周期元素数目：在第六周期和第七周期中有特殊的镧系和锕系元素，镧系元素包括从57号元素镧(La)到71号元素镥(Lu)共十五种元素，锕系元素包括从89号元素锕(Ac)到103号元素铹(Lr)共十五种元素。它们的电子层结构相似、性质相似，为了表的结构紧凑，将它们放在第六、七周期的同一格内，并按原子序数递增的顺序排列，分两行独列在表的下方。此外，排布在92号元素铀(U)之后的元素多数是人工进行核反应制得的元素，叫超铀元素。
(2)族(每一纵列)：元素周期表中共有18个纵列，第8、9、10三个纵列叫做Ⅷ族。
①主族元素包括除He、Ne、Ar之外的所有短周期元素及部分长周期元素；副族元素全在长周期内。
②稀有气体元素因为性质稳定，有稳定的电子结构，化合价为0，因此称为0族。
③过渡元素：元素周期表中从ⅢB到ⅡB共10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60多种元素，全部为金属元素，统称为过渡元素。
④同一主族元素原子最外层电子数相同，且自上而下电子层数递增，原子半径逐渐增大。
⑤由于镧系和锕系位于第3列，所以各族中元素种类最多的是ⅢB族，共32种。
二、元素周期表的应用
1.预测新元素
为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。
2.寻找新物质
由于在周期表中位置靠近的元素性质相近，在周期表一定区域内寻找元素，发现物质的新用途被视为一种相当有效的方法，如在周期表中金属和非金属的分界处，可以找到半导体材料。通常制造的农药，所含有的氟、氯、硫、磷等在周期表中的位置靠近，在一定的区域内。还可以在过渡元素中寻找催化剂和耐高温耐腐蚀的合金材料。
深化理解
主族元素相邻周期原子序数的差值规律
1．过渡元素左边(即ⅠA、ⅡA族)上下相邻的2个主族元素的原子序数之差等于上面那种元素所在周期的元素的种数。例如：钾、钠的原子序数之差为8(第三周期有8种元素)。
2．过渡元素右边(即ⅢA～ⅦA族)上下相邻的2个主族元素的原子序数之差等于下面那种元素所在周期的元素的种数。例如：溴、氯的原子序数之差为18(第四周期有18种元素)。
典型例题
例1 下列关于元素周期表的叙述正确的是
A．在元素周期表中共有18个纵行，18个族
B．同族元素的最外层电子数一定相同
C．同周期元素的电子层数相同
D．元素周期表有7个周期，8个主族
【答案】C
【详解】
A．周期表共有18个纵行，16个族，其中第Ⅷ族包括第8、9、10三个纵行，A项错误；
B．对于0族元素、副族元素及第Ⅷ族元素来说，同族元素原子的最外层电子数不一定相同，B项错误；
C．同周期元素具有相同的电子层数，C项正确；
D．元素周期表有7个周期，7个主族，D项错误；
答案选C。
例2 溴元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示，下列说法中正确的是

A．图中n的数值等于5
B．原子序数与核电荷数都是35
C．在化学反应中，溴原子获得电子形成
D．溴元素为金属元素
【答案】B
【详解】
A．由溴元素的原子结构示意图可知，图中n的数值为35-2-8-18=7，故A错误；
B．根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为35，该元素的原子序数为35，核电荷数为35，故B正确；
C．溴原子最外层电子数是7，在化学反应中，溴原子容易得到1个电子形成带1个单位负电荷的溴离子，可以表示为Br-，故C错误；
D．根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是溴，带“氵”字旁，属于非金属元素，故D错误；
答案为B。
例3 关于元素周期表，下列叙述中正确的是
A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备超导体材料的元素
B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温、耐腐蚀材料的元素
C．在过渡元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素
D．非金属性最强的元素在元素周期表的最右上角
【答案】B
【详解】A项、金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素，故A错误；B项、在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素，故B正确；C项、在元素周期表的右上角可以寻找制备新型农药材料的元素，故C错误；D项、元素周期表的最右上角元素是氦，氦为稀有气体，性质稳定，故D错误。故选B。
学会了吗
1．下列叙述中正确的是
A．除零族元素外，原子最外层电子数都等于该元素所属的族序数
B．各主族元素都是由金属元素和非金属元素组成的
C．过渡元素包括副族元素和第VIII族元素
D．ⅠA、IIA族的元素全部是金属元素，均能与酸发生反应生成氢气
【答案】C
【详解】
A．除零族元素外，短周期元素原子的最外层电子数等于该元素所属的主族序数，故A错误；
B．不是各主族元素都是由金属元素和非金属元素组成的，比如第ⅡA元素中无非金属元素，故B错误；
C．过渡元素包括七个副族元素和第VIII族元素，故C正确；
D．ⅠA、IIA族的元素除氢元素以外全部是金属元素，均能与酸发生反应生成氢气，故D错误；
故选C。
2．下列关于20号元素的说法正确的是
A．在周期表中的位置为第四周期第ⅡA族B．它是非金属元素
C．最外层有1个电子D．它所在的周期共有8种元素
【答案】A
【详解】
A．20号元素是Ca元素，原子核外电子排布是2、8、8、2，根据原子核外电子排布与元素位置关系可知：Ca在周期表中的位置是第四周期第ⅡA族，A正确；
B．Ca是金属元素，B错误；
C．Ca元素原子核外电子排布是2、8、8、2，最外层有2个电子，C错误；
D．Ca是第四周期元素，它所在的周期共有18种元素，D错误；
故合理选项是A。
3．2014年5月7日，天津某工程检测公司在进行探伤作业期间，一枚黄豆粒大小的放射源铱-192丢失，造成了严重的安全事故，图示是铱在元素周期表中的信息，下列说法正确的是（ ）
A．铱的相对原子质量为192.2克
B．铱原子核内的中子数为77
C．K2IrO3中Ir的化合价为+4
D．生活中常用的铱金笔为纯净的铱单质
【答案】C
【详解】
A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为192.2，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故A错误；
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为，表示原子序数；该元素的原子序数为77；根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的原子的核内质子数为77，而不是中子数为77，故B错误；
C、K2IrO3中K的化合价为+1价，O的化合价为-2价，根据正负化合价的代数和为0，Ir的化合价为+4，故C正确；
D、铱金笔是指笔尖是钢合金，顶端点铱的笔，故D错误；
故选C。