2023-2024学年高一下学期第一次月考试卷（化学）

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注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：第五章（人教版2019必修第二册）。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
一、选择题：本题共15个小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列试剂与其保存方法对应正确的是
①钠：置于广口瓶中，使用四氯化碳液封 ②澄清石灰水：置于细口瓶中，配橡胶塞
③氢氟酸：置于细口瓶中，配磨口玻璃塞 ④浓硝酸：置于棕色细口瓶中，放于阴凉处
A．①②B．③④C．①③D．②④
2．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器储运浓硝酸
B．汽车尾气是把氮的氧化物催化还原为氮气
C．光导纤维在信息产业中应用广泛，制造光导纤维的主要材料是单质硅
D．指环境空气中粒子直径小于等于2.5微米的颗粒物，属于胶体
3．氮和硫是化工生产中的重要元素。下列相关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂
B．碳酸氢铵受热易分解，可用作化学肥料
C．二氧化硫易溶于水，可用作纸浆漂白剂
D．浓硫酸具有脱水性，可用作气体干燥剂
4．下列有关反应颜色变化的叙述中正确的是
A．湿润的蓝色石蕊试纸与氯气接触后→试纸变为红色
B．二氧化硫通入紫色石蕊溶液中→溶液先变红后褪色
C．蔗糖中加入浓硫酸搅拌→蔗糖变白色
D．品红溶液中加入浓硝酸→溶液最终变无色
5．下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是
①澄清石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4酸性溶液 ④氯水 ⑤品红溶液
A．①②③B．②③④C．除①以外D．全部
6．下列现象或用途与浓硫酸的吸水性和脱水性无关的是
A．浓硫酸可作氯气的干燥剂
B．浓硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖变黑
C．浓硫酸滴加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末
D．浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应
7．下图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉的是
A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹
D．在装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹
8．硫元素及其化合物之间存在如图所示的相互转化，下列说法正确的是
A．反应③可以在氧气不足情况下实现
B．反应⑥可以加入酸性高锰酸钾溶液实现
C．反应⑦只与水化合反应实现
D．反应⑧可以通过复分解反应实现
9．下列物质的检验中，其结论一定正确的是
A．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入稀HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SOeq \\al(2－,4)
B．向某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有COeq \\al(2－,3)或SOeq \\al(2－,3)
C．取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加足量盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加盐酸时有气体产生，加BaCl2溶液时有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化
D．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO2
10．利用如图装置进行SO2气体的性质探究实验，下列说法错误的是
A．品红溶液褪色，加热褪色后的溶液又会恢复为原来的红色
B．能与NaOH溶液反应，SO2属于酸性氧化物
C．FeCl3溶液黄色变浅的原因是SO2具有漂白性
D．装碱石灰的玻璃仪器是U形干燥管
11．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下不能大量共存的是
A．K+、Na+、Cl-、SO
B．Ca2+、Fe3+、NO、Cl-
C．Ba2+、Na+、I-、NO
D．NH、Fe2+、Cl-、NO
12．下列反应无法得到淡黄色固体的是
A．过量空气通入氢硫酸中
B．硫化氢在少量空气中点燃
C．向溶液滴入溶液
D．金属钠在空气中燃烧
13．用如图装置(夹持装置已略去)进行制备及性质实验，下列说法错误的是
A．甲中制备利用了的分解反应
B．乙中的集气瓶内a导管短、b导管长
C．丙中的能防止倒吸
D．丁也可以用于制备氨气
14．利用如图微型实验装置制取H2S和SO2，并探究硫元素之间的转化。实验时挤压胶头滴管使硫酸滴到药匙中，然后倾斜试管使硫酸滴到药匙外与FeS反应。下列说法错误的是
A．实验开始一段时间后，试管内壁上有黄色颗粒出现
B．玻璃导气管中塞有蘸NaOH棉花的目的是吸收尾气
C．实验过程中发生的反应均可用离子方程式表示
D．生成SO2的离子反应为SO+2H+=SO2↑+H2O
15．氨氮废水造成湖泊富营养化，某研究团队设计处理流程如下：
在硝化过程中实现转化，在反硝化过程中实现转化。下列说法正确的是
A．硝化过程中，含氮物质均发生还原反应
B．反硝化过程属于氮的固定
C．在一定条件下向废水中加入甲醇(CH3OH)可实现反硝化过程，甲醇中某元素的化合价会升高
D．HNO3完全转化成1mlN2时，转移的电子数为5NA
二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
16．某兴趣小组探究金属与硝酸的还原产物，进行了下列三组实验，下列说法正确的是
A．实验①中消耗的铜粉质量大于实验②
B．实验②中产生的气体可用向上排空气法收集
C．实验③中铁发生了钝化
D．以上实验说明硝酸的还原产物与硝酸的浓度及金属的活泼性有关
17．下列实验中，对应的操作、现象以及所得出的结论都正确的是
18．下列物质间的转化(其中A、B、C、D含同种元素，Y可以是纯净物，也可以是混合物，某些条件和产物已略去)如图所示。下列有关叙述中错误的是
A．若A为硫单质，则Y可能是H2O2
B．若A为氮气，则D是硝酸
C．若B为一氧化氮，则A一定是氮气
D．若B为氧化钠，则D一定是氢氧化钠
19．闽盐集团晾晒海水获得的粗盐中含有可溶性杂质、、等。粗盐提纯的工艺流程如下，下列说法正确的是
A．“步骤I”中试剂1为溶液，试剂2为溶液
B．“步骤I”生成的沉淀只能一次性过滤，不能分步过滤
C．“步骤II”试剂3可以用稀硫酸代替稀盐酸
D．“步骤II”从滤液中获得精盐的方法是蒸发结晶
20．某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有、、、、、、、、中的若干种离子。该小组同学取部分水样进行实验，向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀；再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解；最后滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀。下列说法正确的是
A．观察水样可以确定一定不存在的离子只有
B．经过实验可以确定一定存在的离子是、、、
C．水样中可能存在
D．水样中可能存在
第II卷（非选择题 共50分）
三、非选择题：本题共4个小题，共50分。
21．（11分）某化学学习小组采用如图所示装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究。
回答下列问题：
（1）检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，伸入三颈烧瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三颈烧瓶中气体的颜色为 ，产生该气体的化学方程式是 。
（2）装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，炽热的木炭与浓硝酸反应后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为 (填化学式)。
（3）装置B的作用是 。
（4）装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是NO，还有部分同学认为是O2。
①下列对该气体的检验方法合适的是 （填字母）。
A.敞口观察装置D中集气瓶内气体的颜色变化
B.将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察蓝色石蕊试纸是否变红
C.将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃
②如果D中集气瓶中收集的无色气体是氧气，则氧气的来源是 。
22．（13分）硫及其化合物的“价-类”二维图如下图所示，回答下列问题：
（1）的电子式是 ，的化学式是 。
（2）与反应的化学方程式是 ，氧化剂是 （填化学式）。
（3）属于 （填“强”、“弱”或“非”）电解质，检验时，取少量待测液于试管中，先加入 ，无明显现象，再加入 溶液，若产生白色沉淀，则溶液中含有。
（4）与足量浓硫酸反应也可制得，该反应的化学方程式为：
①请用“双线桥”法标明该反应电子转移的方向和数目 。
②当有电子发生转移时，理论上生成的体积（标准状况）为 。
（5）某化工厂生产硫酸，使用一种含杂质为的黄铁矿原料。若取该矿石，理论上可制得的浓硫酸 （假设生产过程中硫的损失为零，已知黄铁矿与氧气反应的化学方程式是）。
23．（13分）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：
（1）工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅的化学方程式为 。当有参与反应时，该反应转移的电子数是 。
（2）还原炉中发生的化学反应方程式为 。
（3）上述工艺生产中循环使用的物质除、外，还有 。
（4）工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为 。
（5）工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸凝胶，进一步脱水处理可得到硅胶，写出水玻璃和盐酸反应的离子方程式： 。
（6）关于硅及其相关化合物的叙述正确的是_______（填字母）。
A．自然界中存在天然游离的硅单质
B．已知C与的最高正价都是正四价，由于，用类比法得知，
C．用氧化物形式表示为
D．硅元素在金属与非金属的分界线处，因此具有弱导电性，一般可用于作为半导体材料
E. 既能和溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
F. 玻璃、水泥、陶瓷都是传统的硅酸盐产品
24．（13分）按要求回答下列问题：
（1）某气体，它的摩尔质量为M，阿伏伽德罗常数用表示，则一个X原子的质量为
。
（2）18.6g中含有个，的值为 。
（3）某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示。
①设备1中发生反应的化学方程式是 。
②在工业上，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气，若漏气则有白烟生成，写出反应的化学方程式 。同温同压下，理论上设备1与设备2中消耗空气的体积比为 。
（4）某化学兴趣小组为测定空气中含量，用如图所示装置进行定量分析：若实验中气体流速为，酸性溶液的体积为L，其浓度为 。从气体通入到紫色恰好褪去，用时。此过程的离子方程式为 。此次取样的空气中含量为 。
实验编号
实验操作(室温)及实验现象
①
将足量的铜粉加入中，溶液呈绿色，产生红棕色气体
②
将足量的铜粉加入中，溶液呈蓝色，产生无色气体
③
将足量的铁粉加入中，溶液呈浅绿色，无气体生成
选项
实验
现象
结论
A
向某溶液中滴加NaOH溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体
试纸变红
该溶液中含有NH
B
SO2通入酸性高锰酸钾溶液中
溶液褪色
SO2具有还原性
C
向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液
产生白色沉淀
该溶液中含有SO
D
向Na2CO3溶液中滴加盐酸，将产生的气体立即通入Na2SiO3溶液中
产生白色沉淀
酸性：H2CO3＞H2SiO3