新疆阿克苏地区2023-2024学年九年级下学期3月抽测考试化学试题（原卷版+解析版）

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部分原子的相对原子质量：C-12 O-16 H-1 Ca-40 N-14 Cl-35.5
第I卷选择题（共45分）
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分）。
1. 中国传统工艺技术及应用中，一定发生化学变化的是
A. 手工刺绣B. 手工剪纸C. 烧制陶瓷D. 编制中国结
2. 推进新疆绿色生态建设从我做起。下列做法不利于生态保护是
A. 减少使用一次性筷子
B 工厂废水不经过处理直接排放
C. 废弃易拉罐放入可回收垃圾箱
D. 推广风力发电
3. 下列实验操作中正确的是（ ）
A. 倾倒溶液B. 过滤
C. 熄灭酒精灯D. 稀释浓硫酸
4. 2023年5月30日神舟十六号载人飞船顺利发射，将三名航天员成功送入空间站。下列能供给航天员呼吸的气体是
A. 氧气B. 氮气C. 二氧化碳D. 氦气
5. 庄稼一枝花，全靠肥当家。碳酸氢铵(化学式为NH4HCO3)属于
A. 复合肥B. 磷肥C. 钾肥D. 氮肥
6. 每年3月22日为“世界水日”。下列图标表示节水标志的是
A. B. C. D.
7. 化学用语是学习化学的重要工具。能表示2个氢分子的是
A. 2HB. H2C. H2OD. 2H2
8. 下列是生活中常见一些物质的pH范围，其中显酸性的是
A. 鸡蛋清（7-8）B. “84”消毒液（11-12）
C. 厨房油污清洁剂（12-13）D. 柠檬汁（2-3）
9. 新能源汽车常用锂电池供电，锂元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是
A. 锂元素的相对原子质量为6.941g
B. 锂原子中子数为3
C. 锂原子在化学变化中易失去电子
D. 锂是非金属元素
10. 有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为
A. X、Y、ZB. Z、Y、XC. Y、X、ZD. X、Z、Y
11. 模型认知是化学研究的重要科学方法。如图是工业制取硝酸第一步反应的微观示意图。下列说法不正确的是
A. 甲化学式是NH3
B. 生成的丙、丁的分子个数比为1:1
C. 反应前后原子种类不变
D. 反应前后金属铂的质量和化学性质不变
12. 下列实验设计不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
13. 下列处理事故的方法不正确的是
A. 电器着火，迅速切断电源
B. 图书着火，用泡沫灭火器灭火
C. 天然气泄漏，迅速关闭阀门并开窗通风
D. 洒在实验桌上的少量酒精着火，迅速用湿布盖灭
14. 下列宏观事实的微观解释错误的是（ ）
A. 白糖在热水中比冷水中溶解快——升高温度，分子运动速率加快
B. 水蒸发变成水蒸气，体积变大——水分子的体积变大
C. NaOH溶液和Ca(OH)2溶液均显碱性——溶液中都含有OH-
D. 水和过氧化氢有不同的化学性质——分子构成不同
15. 如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法错误的是
A. 甲物质的溶解度受温度变化影响较大
B. t1℃时甲、乙两物质的溶解度相等
C. 乙物质中混有少量的甲，可用冷却热饱和溶液的方法提纯乙
D. t2℃时向100g水中加入70g甲物质充分搅拌后，所得的溶液是甲物质的饱和溶液
第II卷非选择题（共55分）
二、填空题（本题共3小题，每空1分，共24分）。
16. 化学作为实用性、创造性学科，在认识自然、服务社会中发挥着不可替代的作用。
（1）用铁制作炊具是利用其良好的延展性和_______性。铁在潮湿的环境下易生锈，可用_______除铁锈。
（2）中国-中亚天然气管道为中国输送的天然气，天然气是一种_______（填“可再生”或“不可再生”）能源，其主要成分为_______。
（3）用洗洁精除去餐具上的油污是因为洗洁精对油污具有_______作用。
（4）生活中某些废旧电池含有汞，如果随意丢弃，会造成污染。汞的元素符号是_______，它在常温下的状态是_______。
（5）5月20日是中国学生营养日，下列食物富含维生素的是______。
A. 烤肉B. 苹果C. 牛奶D. 馒头
17. 每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。
（1）净化水的操作有①过滤②蒸馏③静置④沉淀等。其中净化程度最高的操作是_______（填序号）；用活性炭净化水，利用了活性炭的_______性。
（2）自米水硬度较大不宜直接饮用，为了降低水的硬度，生活中常采用的方法是_______，可用_______鉴别硬水和软水。
（3）二氧化氯（ClO2）是一种消毒剂，不仅能对饮用水消毒，而且可以有效杀灭病毒。将Cl2通入NaClO2溶液中即可制得ClO2和一种生活中常见的盐，反应的化学方程式为，其中X的化学式为_______，NaClO2中氯元素的化合价为_______。
18. 中和反应在日常生活中应用广泛，下列是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图。回答以下问题：
(1)分析图中反应前后没有发生变化的微粒是_____、_____；反应的实质是_____。
(2)如果规定上述反应后溶液的pH＜7，显酸性。请你设计一个实验方案证明溶液显酸性：
三、实验探究题（共2小题，每空1分，书写化学方程式2分，共21分）。
19. 实验室制取气体常用到下列装置，根据给出的装置回答下列问题：
（1）写出图中标数字①的仪器名称_______。
（2）实验室用高锰酸钾制取O2化学反应方程式为_______，该反应的基本类型为_______；应选择的发生装置和收集装置是_______（填字母），该套装置有一处不足的地方，请你加以改进_______。
（3）将收集的氧气用作性质实验，如图F所示，水的作用是_______。写出F装置中发生的化学反应方程式_______。
（4）氢气是一种清洁能源。实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，应选择的发生装置是_______（填字母，下同），收集装置除选E外，还可以选_______。
20. 松花蛋是我国特有的一种传统美食。“追梦”化学学习小组同学们发现松花蛋略有涩味，联想到碱性物质通常有涩味，推测松花蛋中含有碱性物质。
【实验探究】取适量松花蛋粉（用于制作松花蛋泥的原料），加入足量水，搅拌、过滤。测得滤液的酸碱度pH=12，证明滤液中含有碱性物质。
【提出问题】滤液中的碱性物质是什么？
【查阅资料】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等。
分析推理】
（1）松花蛋粉加水调和时发生如下反应：_______；。
【假设与猜想】同学们对滤液中的碱性物质提出了猜想。
（2）猜想1：NaOH、
猜想2：NaOH、Ca（OH）2
猜想3：NaOH、_______。
【实验探究】通过以上探究，同学们找到了松花蛋粉加水后滤液显碱性的原因，寻到了涩味的缘由。
【反思总结】
（3）判断化学反应后溶液的成分时，既要考虑生成物，又要考虑_______。
（4）根据上述探究过程和所学过的知识，为了减轻食用松花蛋时的涩味，可在食用时添加的调味品是_______。
四、计算题（本题共2小题，共10分）
21. 偏二甲基肼的化学式为（C2H8N2），主要用于火箭发射燃料、化学合成、照相试剂、燃料稳剂、添加剂及植物生长调节剂等。请根据偏二甲基肼的化学式回答下列问题：
（1）偏二甲基肼由_______种元素组成；
（2）偏二甲基肼分子中的碳、氢、氮原子的个数最简比为_______。
（3）求偏二甲基肼中碳、氢、氮元素的质量最简比_______。
22. 工业上用电解熔融氯化钙的方法生产钙，反应的化学方程式为。若制得20kgCa，计算参加反应的CaCl2的质量（写出计算过程及结果）。选项
实验目的
实验操作
A
除去FeSO4溶液中的CuSO4
加入足量铜粉，过滤
B
从Fe、Cu的混合粉末中分离出Fe粉
用磁铁吸引
C
除去炭粉中的氧化铜
将样品溶于稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
D
鉴别NaOH和Ca（OH）2溶液
分别通入二氧化碳，观察溶液变化
实验操作
实验现象
实验结论
①______
②______
显酸性
操作
现象
结论
操作1：取滤液少量，向其中加入K2CO3溶液
_______
猜想2不正确
操作2：另取滤液少量，向其中加入_______
_______
猜想3正确，猜想_______不正确