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    新高考新教材广西专版2024届高考化学二轮总复习专题突破练12化学实验A

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    新高考新教材广西专版2024届高考化学二轮总复习专题突破练12化学实验A

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    这是一份新高考新教材广西专版2024届高考化学二轮总复习专题突破练12化学实验A,共5页。试卷主要包含了选择题,非选择题等内容,欢迎下载使用。
    1.(2023广东统考)拟在实验室完成一系列实验:①粗盐提纯;②利用提纯后的NaCl模拟“侯氏制碱法”制备纯碱;③用盐酸标准液滴定纯碱溶液以测定Na2CO3含量。在实验过程中,下列仪器不可能用到的是( )。
    2.下列除杂方法中,不能实现目的的是( )。
    3.下列关于各实验装置图的叙述中正确的是( )。
    A.装置①:实验室制取乙烯
    B.装置②:实验室制取乙酸乙酯
    C.装置③:验证乙炔的还原性
    D.装置④:验证溴乙烷发生消去反应可生成烯烃
    4.(2022广西柳州模拟)化学是以实验为基础的科学。下列实验设计正确的是( )。
    5.某化学兴趣小组发现,装有溴和汽油混合溶液的无色透明试剂瓶放在实验台上,经过一段时间后溶液竟然褪色了。为找出褪色原因,该小组成员做了2个对比实验:
    ①向酸性高锰酸钾溶液中滴加汽油,无明显变化
    ②将溴的汽油溶液放置在冷暗处,经过相同时间也没有明显变化。
    下列溴和汽油混合溶液的其他实验,现象预测合理的是( )。
    6.铬与氮能形成多种化合物,其中氮化铬(CrN)是一种良好的耐磨材料。实验室可用无水氯化铬(CrCl3)与氨在加热的条件下反应制备,反应原理为CrCl3+NH3CrN+3HCl。
    下列说法不正确的是( )。
    A.无水氯化铬可以通过直接加热氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)脱水得到
    B.反应开始时应先打开分液漏斗活塞,再将硬质玻璃管预热
    C.硬质玻璃管右端的导气管过细,易产生堵塞
    D.将12.8 g产品在空气中充分加热,得15.2 g固体残渣(Cr2O3),产品中可能含有Cr2N
    二、非选择题
    7.高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效净水剂。已知:K2FeO4 易溶于水,其溶液呈紫色、微溶于浓KOH溶液,在0~5 ℃的强碱性溶液中较稳定。某小组同学用下图装置制备K2FeO4并探究其性质。制备原理:3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O,装置如图所示(夹持装置略)。
    (1)盛放二氧化锰的仪器名称 ,装置C的作用是 。
    (2)装置A 中反应的化学方程式是 。
    (3)实验时采用冰水浴的原因是 ,此装置存在一处明显缺陷 。
    (4)K2FeO4 粗产品含有Fe(OH)3、KCl等杂质,一般用75%乙醇进行洗涤,其目的是 。
    (5)查阅资料知,K2FeO4 能将 Mn2+氧化成 Mn。该小组设计如下实验进行验证:
    关闭K,左烧杯溶液变黄色,右烧杯溶液变紫色。检验左侧烧杯溶液呈黄色的原因,需要的试剂是 。写出K2FeO4 氧化Mn2+的离子方程式: 。
    8.氢化铝锂(LiAlH4)是有机合成中的重要还原剂。某课题组设计实验制备氢化铝锂并测定其纯度。已知:氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应,并产生同一种气体。回答下列问题:
    Ⅰ.制备氢化锂(LiH):选择图1中的装置制备氢化锂(必要时可重复使用)。
    图1
    (1)装置D中NaOH溶液的作用是 。
    (2)装置的连接顺序(从左至右)为A→ 。
    Ⅱ.制备氢化铝锂:其方法是氢化锂与无水AlCl3按一定比例在乙醚中混合,搅拌,充分反应后,经一系列操作得到LiAlH4晶体。
    (3)将乙醚换为水是否可行,请简述理由: 。
    (4)氢化锂与无水AlCl3反应的化学方程式为 。
    Ⅲ.测定氢化铝锂产品(不含氢化锂)的纯度。
    (5)按图2装配仪器、检查装置气密性并装好试剂(Y形管中的蒸馏水足量,为了避免氢化铝锂遇水发生爆炸,蒸馏水中需掺入四氢呋喃作稀释剂),启动反应的操作是 。读数之前,上下移动量气管在右侧的容器,使量气管左、右两侧的液面在同一水平面上,其目的是 。
    (6)标准状况下,反应前量气管读数为V1 mL,反应完毕并冷却之后,量气管读数为V2 mL。该样品的纯度为 (用含a、V1、V2的代数式表示)。若起始读数时俯视刻度线,测得的结果将 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
    图2
    专题突破练十二 化学实验(A)
    一、选择题
    1.D 解析 粗盐提纯中需要过滤操作,能用到漏斗,A项不符合题意;模拟“侯氏制碱法”制备纯碱需要向溶有氨气的饱和食盐水中通入二氧化碳生成小苏打,需要B装置,B项不符合题意;用盐酸标准液滴定纯碱溶液以测定Na2CO3含量,需要使用酸式滴定管,故C项不符合题意;系列实验中均未用到冷凝管,故D项符合题意。
    2.B 解析 灼热的氧化铜可以与CO反应,生成CO2,既除去了杂质又得到了要保留的物质,符合除杂的原则,A项正确。氯气和氯化氢都与氢氧化钠溶液反应,既除去了杂质,也除去了要保留的物质,不能实现目的,B项错误。三氧化硫与水反应生成硫酸,硫酸与亚硫酸氢钠溶液反应会生成二氧化硫,能实现目的,C项正确。混合气体通过溴水,乙烯与溴水发生加成反应,而乙烷不反应,能实现目的,D项正确。
    3.D 解析 实验室制取乙烯需要浓硫酸与乙醇在170℃混合加热,装置①中温度计应伸入液面以下,A项错误。实验室制取乙酸乙酯,为了更好地分离混合物同时防止倒吸现象的发生,导气管要在饱和碳酸钠溶液的液面上,不能伸入到液面以下,B项错误。电石中含有的杂质与水反应产生的H2S也具有还原性,能够使酸性KMnO4溶液褪色,因此不能验证乙炔的还原性,C项错误。溴乙烷发生消去反应生成烯烃,能够使溴的四氯化碳溶液褪色,而挥发的乙醇不能发生反应,因此可以达到验证反应产物的目的,D项正确。
    4.B 解析 NaOH溶液不仅能中和乙酸,而且能与乙酸乙酯反应,故不能用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸,应使用饱和Na2CO3溶液,A项错误;向H2S溶液中通入O2,观察到溶液变浑浊,说明发生了反应O2+2H2S2H2O+2S↓,则O2的氧化性强于S,进一步说明O的非金属性强于S,B项正确;在FeCl3溶液中存在水解平衡:FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,溶液加热时由于HCl的挥发,水解平衡正向移动,FeCl3水解成Fe(OH)3,不能制得无水FeCl3,C项错误;准确称取的NaOH固体不能直接放入容量瓶中加水溶解,应将准确称取的NaOH固体先在烧杯中加水溶解,冷却至室温后,再用玻璃棒引流转移入100mL的容量瓶中,D项错误。
    5.A 解析 HBr与氨反应生成溴化铵,产生白烟,A项正确。由于存在溴化氢,滴加硝酸银会出现淡黄色沉淀,B项错误。溴与汽油发生的是取代反应,加热不可逆,C项错误。四氯化碳很稳定,不会与Br2发生反应,D项错误。
    6.A 解析 直接加热氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)脱水,CrCl3会发生水解,得不到无水氯化铬,A项错误。反应开始时,先打开分液漏斗活塞,利用产生的NH3排出装置内的空气,再点燃酒精灯加热,B项正确。气流向右移动过程,易将硬质玻璃管中固体粉末吹散,右端导管过细,易产生堵塞,C项正确。根据Cr元素守恒,若产品中12.8g全部是CrN,最终得到Cr2O3的质量为12.8g÷66g·ml-1××152g·ml-1=14.7gS
    向H2S溶液中通入O2,观察到溶液变浑浊
    C
    由FeCl3溶液制备无水FeCl3
    将FeCl3溶液加热蒸干
    D
    配制100 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液
    准确称取NaOH固体,放入100 mL的容量瓶中,加水溶解,振荡摇匀,定容
    选项
    实验操作
    实验现象
    A
    溶液褪色后,立即向试剂瓶内缓慢地通入氨
    产生白烟
    B
    溶液褪色后,立即向试剂瓶内滴加硝酸银溶液
    无明显变化
    C
    加热褪色后的混合溶液
    溶液变回橙红色
    D
    其他条件相同,将混合溶液改为溴的四氯化碳溶液
    溶液褪色

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