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新高考新教材广西专版2024届高考化学二轮总复习题型专项练选择题专项练1
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这是一份新高考新教材广西专版2024届高考化学二轮总复习题型专项练选择题专项练1，共7页。试卷主要包含了化学与生活息息相关，下列做法正确的是，下列装置能达成相应实验目的的是，设NA为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
2.化学与生活息息相关。下列叙述错误的是( )。
A.热的碳酸钠溶液可用于去除餐具的油污
B.明矾和二氧化氯均可作净水剂,且净水原理相同
C.硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查
D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,采用的是牺牲阳极保护法
3.下列做法正确的是( )。
A.用棕色广口瓶保存浓硝酸
B.用浓硫酸干燥SO2
C.用pH试纸测新制氯水的pH
D.用水鉴别四氯化碳和硝基苯
4.化学从微观层次认识物质,以符号形式描述物质。下列指定反应的离子方程式正确的是( )。
A.电解MgCl2水溶液:2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑
B.久置的H2S溶液变浑浊:2S2-+O2+4H+2S↓+2H2O
C.Na2O2溶于水:Na2O2+H2O2Na++2OH-+O2↑
D.NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应:H2C2O4+OH-HC2+H2O
5.下列装置能达成相应实验目的的是( )。
图1
图2
图3
图4
A.图1:比较溴与碘的非金属性强弱
B.图2:探究铁钉的析氢腐蚀
C.图3:验证二氧化硫的漂白性
D.图4:制备并收集氨
6.理解与辨析是化学学科的关键能力,下列离子在溶液中能大量共存的是( )。
A.S2-、Na+、H+、S
B.Fe2+、、H+、S
C.Mn、N、OH-、Mg2+
D.N、Al3+、Cl-、Ca2+
7.某小组同学用下图装置验证SO2的性质,培养皿中①、②、③三个塑料瓶盖内盛有不同物质。向Na2SO3固体上滴加适量稀硫酸,迅速用玻璃片将培养皿盖严,实验记录如下。下列说法不正确的是( )。
A.产生SO2的离子方程式:Na2SO3+2H+SO2↑+H2O+2Na+
B.瓶盖①中的实验现象证明SO2具有还原性
C.瓶盖②中的实验现象证明SO2具有漂白性
D.瓶盖③中的实验现象证明SO2和水不反应
8.磷酸氯喹的分子结构如图所示,下列关于该有机化合物的说法正确的是( )。
A.该有机化合物的分子式为
C18H30N3O8P2Cl
B.该有机化合物能够发生加成反应、取代反应,不能发生氧化反应
C.该有机化合物苯环上的一溴代物只有2种
D.1 ml该有机化合物最多能与8 ml NaOH发生反应
9.氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域,一种新型合成氨的方法如下。下列说法错误的是( )。
A.反应①属于人工固氮
B.反应③可利用电解MgCl2溶液的方法实现
C.该转化过程总反应为2N2+6H2O4NH3+3O2
D.反应⑤在无水环境中进行时有白烟产生
10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )。
A.1 ml CH2Cl2含有C—Cl的数目为2NA
B.1 L 1.0 ml·L-1的盐酸中含有Cl-总数为NA
C.22.4 L NO与11.2 L O2混合后的分子数目为NA
D.46 g Na与足量O2反应电子转移的数目为2NA
11.中药材铁华粉的主要成分是(CH3COO)2Fe,其检测流程如图所示。下列说法正确的是( )。
A.刺激性气体X为SO2
B.铁华粉中可能含有铁单质
C.向滤液中滴加酸性KMnO4溶液,一定能证明Fe2+具有还原性
D.滤液中加入K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀说明溶液中含有Fe3+
12.常温下,W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01 ml·L-1)的pH和原子半径、原子序数的关系如下图所示。下列说法不正确的是( )。
A.X与Y形成的化合物的水溶液呈酸性
B.单质的沸点:Y>Z
C.简单离子半径:Y>Z>W>X
D.ZO2可作为自来水的消毒剂
13.某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物,工业上以该废渣为原料生产
CuCl2·2H2O晶体的工艺流程如下:
下列说法正确的是( )。
A.焙烧后的废气能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.通氯气的主要目的是提高CuCl2·2H2O晶体的产率
C.调节pH选用的试剂可以是NaOH溶液
D.将CuCl2·2H2O晶体直接加热可制得CuCl2固体
14.下列实验操作所观察到的实验现象正确且能得出相应实验结论的是( )。
15.研究人员设计出一种新型太阳能催化电解装置,利用过渡金属化合物作催化剂制得合成气,同时减少温室气体的排放。下列说法不正确的是( )。
A.M是光电池的负极
B.阴极的电极反应式为2H2O-4e-O2↑+4H+
C.该装置工作一段时间后,H3PO4与KH2PO4混合液的pH减小
D.A极收集到0.5 ml合成气时,B极收集到0.25 ml氧气
16.常温下,用0.1 ml·L-1 NaOH溶液滴定40 mL 0.1 ml·L-1 H2SO3溶液,所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述正确的是( )。
A.S的水解常数Kh的数量级为10-8
B.若滴定到第一反应终点,可用酚酞作指示剂
C.图中Z点对应的溶液中:c(Na+)>c(S)>c(HS)>c(OH-)
D.图中Y点对应的溶液中:3c(S)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)
17.苯甲酸的熔点为122 ℃,微溶于水,易溶于酒精,实验室制备少量苯甲酸的流程如下:
、MnO2苯甲酸钾溶液苯甲酸固体
下列叙述不正确的是( )。
A.加热、回流的目的是提高甲苯的转化率
B.加入KMnO4反应后紫红色变浅或消失,液体变浑浊
C.操作1为过滤,操作2为酸化,操作3为过滤
D.得到的苯甲酸固体用酒精洗涤比用水洗涤好
18.我国某科研机构研究表明,利用K2Cr2O7可实现含苯酚废水的有效处理,其工作原理如图所示。下列说法正确的是( )。
A.N为该电池的负极
B.该电池可以在高温下使用
C.一段时间后,中间室中NaCl溶液的浓度减小
D.M的电极反应式为C6H5OH+11H2O+28e-6CO2↑+28H+
19.已知丙烯与HCl发生加成反应有两种可能,如图1所示,其中丙烯加H+的位能曲线图如图2所示。下列说法错误的是( )。
图1
图2
A.过渡态(Ⅰ)比过渡态(Ⅱ)稳定
B.生成①的过程所需活化能较低,速率大
C.①②③④中碳原子的杂化方式相同
D.丙烯与HCl发生加成反应,主要产物为③
选择题专项练一
1.C 解析 青铜属于铜合金,C项正确。
2.B 解析 碳酸钠溶液呈碱性,油脂在碱性条件下水解,热的碳酸钠溶液水解后碱性增强,去油污效果好,A正确;明矾净水原理是Al3+水解生成Al(OH)3胶体,Al(OH)3胶体具有吸附性,能吸附水中的固体悬浮物并使之沉降;二氧化氯因具有强氧化性能杀菌消毒,故二者的净水原理不同,B项错误;硫酸钡难溶,故可用于胃肠X射线造影检查,C项正确;镁比铁活泼作负极,铁作正极被保护,电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,采用的是牺牲阳极保护法,D项正确。
3.B 解析 浓硝酸见光或者受热易分解,要保存在棕色细口瓶中,A项错误。浓硫酸具有吸水性,且不与SO2反应,故可用浓硫酸干燥SO2,B项正确。氯水中含HClO,HClO可使pH试纸褪色,故不能用pH试纸测新制氯水的pH,C项错误。四氯化碳和硝基苯都不溶于水,且它们的密度都大于水的密度,故不能用水鉴别,D项错误。
4.D 解析 氢氧化镁为难溶物,不能拆成离子,A项错误;硫化氢是弱电解质,不能拆成离子,B项错误;离子方程式没有配平,应为2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑,C项错误;H2C2O4是二元弱酸,过量H2C2O4,生成酸式盐,D项正确。
5.A 解析 将溴水滴入碘化钾淀粉溶液中,发生反应2KI+Br22KBr+I2,溶液变成蓝色,证明Br2的氧化性强于I2的氧化性,故非金属性:Br>I,A项正确。铁钉在食盐水中发生的是吸氧腐蚀,若探究铁钉的析氢腐蚀,应在酸性环境下进行,B项错误。SO2与酸性KMnO4溶液能发生氧化还原反应,若验证SO2的漂白性,应选用品红溶液,C项错误。NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl,两者在试管口遇冷重新化合生成NH4Cl固体,不能用于制取NH3,D项错误。
6.D 解析 H+和S2-结合生成弱电解质H2S,不能大量共存,A项错误;H+和Si结合生成H2SiO3沉淀,不能大量共存,B项错误;Mg2+和OH-结合生成Mg(OH)2沉淀,N和OH-结合生成NH3·H2O,不能大量共存,C项错误;四种离子之间均不反应,可大量共存,D项正确。
7.D 解析 Na2SO3和H2SO4能发生复分解反应,因Na2SO3是固体,离子方程式应写化学式,A项正确;KMnO4具有氧化性,瓶盖①中二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色,能证明SO2具有还原性,B项正确;瓶盖②中二氧化硫使品红褪色,证明SO2具有漂白性,C项正确;有些反应无明显现象,瓶盖③中蒸馏水没有明显变化,不能证明SO2和水不反应,D项错误。
8.D 解析 本题考查有机化合物的结构及性质。由该有机化合物的结构简式可知,其分子式为C18H32N3O8P2Cl,A项错误。该有机化合物分子中含有苯环,能发生加成反应和取代反应,也能燃烧(属于氧化反应),B项错误。该有机化合物分子不存在对称性,苯环上有3种不同化学环境的氢原子,故苯环上的一溴代物有3种,C项错误。1mlCl原子(与苯环直接相连)水解生成酚羟基钠和NaCl,消耗2mlNaOH,2mlH3PO4消耗6mlNaOH,故1ml该有机化合物最多能与8mlNaOH发生反应,D项正确。
9.B 解析 反应①是游离态氮转化为化合态氮,A项正确;反应③是电解熔融的MgCl2,B项错误;分析总的转化过程可看出总反应为N2与H2O的反应,C项正确;HCl与NH3反应会有大量白烟产生,D项正确。
10.C 解析 CH2Cl2的结构式为,则1mlCH2Cl2含有C—Cl的数目为2NA,A项正确;盐酸中HCl会完全电离生成H+和Cl-,所以1L1.0ml·L-1的盐酸中含有Cl-总数为NA,B项正确;未指明气体所处的状态,无法计算22.4LNO与11.2LO2混合后的分子数目,C项错误;Na与足量O2反应,无论生成氧化钠还是生成过氧化钠,钠的化合价均从0价升高到+1价,46g(2ml)Na与足量O2反应,所以电子转移的数目均为2NA,D项正确。
11.B 解析 铁华粉中的醋酸亚铁可以和稀硫酸之间发生复分解反应,得到醋酸,醋酸易挥发,产生有刺激性气味的醋酸气体,A项错误;铁华粉可以和盐酸反应产生氢气,则其中可能含有金属铁,B项正确;酸性滤液中含的Cl-、Fe2+均具有还原性,都能被酸性KMnO4氧化,向滤液中滴入酸性KMnO4溶液,不能证明是Fe2+具有还原性,C项错误;发生K++Fe2++[Fe(CN)6]3-KFe[Fe(CN)6]↓,生成蓝色沉淀,可以用来检验Fe2+,D项错误。
12.A 解析 浓度均为0.01ml·L-1的溶液,W、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的pH都小于7,说明W、Y、Z都是非金属元素,W、Z最高价氧化物对应的水化物的pH=2,为一元强酸,原子序数Z>W,则Z是Cl、W是N;Y的最高价氧化物对应的水化物的pH<2,应该为二元强酸硫酸,则Y是S;X的最高价氧化物对应的水化物的pH=12,应该为一元强碱氢氧化钠,则X是Na。X与Y形成的化合物Na2S为强碱弱酸盐,水解后水溶液呈碱性,A项错误;硫常温下是固体,氯气为气体,单质的沸点:Y>Z,B项正确;电子层数越多,原子或离子的半径越大,电子层数相同时,核电荷数越大,对核外电子的吸引能力越强,离子半径越小,则N3-、Na+、S2-、Cl-的半径大小为S2->Cl->N3->Na+,即Y>Z>W>X,C项正确;ClO2具有强氧化性,能使蛋白质变性,常作为自来水的消毒剂,D项正确。
13.A 解析 焙烧后的废气中含有二氧化硫,二氧化硫具有还原性,能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使之褪色,A项正确。通氯气的主要目的是把亚铁离子氧化为铁离子,再通过调节pH使铁离子生成氢氧化铁沉淀而被除去,B项错误。调节pH选用NaOH溶液会引入杂质离子,故可以用氧化铜等进行调节,C项错误。将CuCl2·2H2O晶体直接加热,CuCl2会水解生成Cu(OH)2和HCl,HCl挥发促进CuCl2的水解,最终得不到CuCl2固体,D项错误。
14.A 解析 甲苯是苯的同系物,分子中不含有碳碳双键,被氧化的是苯环上的甲基,B项错误。
15.B 解析 B电极上H2O转化成O2,O的化合价升高,则B电极为阳极,N为光电池的正极,M为光电池的负极,A项正确。B电极为阳极,阳极的电极反应式为2H2O-4e-O2↑+4H+,B项错误。电池的总反应为CO2+H2OO2+H2+CO,反应消耗了H2O,使电解质溶液的酸性增强,pH减小,C项正确。B为阳极,A为阴极,阴极的电极反应式为4H++CO2+4e-CO+H2+H2O,则收集到0.5ml合成气时转移电子1ml;阳极的电极反应式为2H2O-4e-O2↑+4H+,则阳极收集到0.25mlO2,D项正确。
16.D 解析 用0.1ml·L-1NaOH溶液滴定40mL0.1ml·L-1H2SO3溶液时,滴定过程中存在两个化学计量点,发生反应的化学方程式为NaOH+H2SO3NaHSO3+H2O,NaOH+NaHSO3Na2SO3+H2O;第一个计量点时消耗40mLNaOH溶液,第二个计量点时消耗80mLNaOH溶液。由图可知,当c(S)=c(HS)时,溶液的pH=7.19,此时c(OH-)=10-6.81ml·L-1,则S的水解常数Kh==c(OH-)=10-6.81,故S的水解常数Kh的数量级为10-7,A项错误。滴定到第一反应终点时,溶液的pH=4.25,故应选用甲基橙作指示剂,B项错误。Z点是第二反应终点,此时溶液中的溶质为Na2SO3,考虑S的水解和水的电离,则有c(OH-)>c(HS),C项错误。Y点溶液中c(S)=c(HS),由电荷守恒可得,2c(S)+c(OH-)+c(HS)=c(Na+)+c(H+),两式联立可得,3c(S)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-),D项正确。
17.D 解析 甲苯易挥发,KMnO4氧化过程中采用加热、回流操作可以提高甲苯的利用率,从而提高甲苯的转化率,A项正确。氧化过程中甲苯被氧化成苯甲酸钾,KMnO4则被还原为MnO2,溶液的紫红色变浅或消失,由于反应还生成了MnO2,故液体变浑浊,B项正确。操作1除去难溶于水的MnO2,该步操作为过滤,操作2为酸化,将苯甲酸钾转化为苯甲酸,由于苯甲酸微溶于水,析出晶体,操作3为过滤,得到苯甲酸晶体,C项正确。苯甲酸微溶于水,易溶于酒精,故用水洗涤苯甲酸晶体比用酒精洗涤更好,D项错误。
18.C 解析 由图中信息可知,N电极上Cr2被还原生成Cr(OH)3,则N极是该原电池的正极,A项错误。该电池内部有微生物参与,不能在高温下使用,B项错误。左室产生H+经阳离子交换膜进入中间室,右室产生OH-经阴离子交换膜进入中间室,H++OH-H2O,中间室中NaCl溶液的浓度减小,C项正确。M极为负极,发生氧化反应,电极反应式为C6H5OH+11H2O-28e-6CO2↑+28H+,D项错误。
19.C 解析 由图可知,过渡态(Ⅰ)具有的能量比过渡态(Ⅱ)具有的能量低,则过渡态(Ⅰ)更稳定,A项正确。由图可知,CH3CHCH2生成①的活化能低于生成②的活化能,故生成①的速率大,B项正确。①和②中碳原子采取sp2、sp3杂化,③和④中碳原子均采取sp3杂化,C项错误。由图可知,生成①的速率比生成②的速率大,故丙烯与HCl发生加成反应,主要产物为③,D项正确。
文物
选项
A.圆雕玉舞人
B.透雕重环玉佩
文物
选项
C.朱雀青铜顶饰
D.炫纹贯耳瓷壶
实验装置
瓶盖
物质
实验现象
①
酸性KMnO4溶液
紫色褪去
②
蘸有品红溶液的棉花
红色褪去
③
蒸馏水
无明显变化
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向盛有3.0 mL无水乙醇的试管中加入一小块金属钠
缓慢产生气泡
乙醇分子中羟基氢的活泼性小于水分子中的氢
B
向盛有2.0 mL甲苯的试管中加入3滴酸性KMnO4溶液,用力振荡
紫色褪去
甲苯中含有碳碳双键,可被酸性KMnO4溶液氧化
C
向含有少量CuCl2的MgCl2溶液中滴加少量稀NaOH溶液
产生白色沉淀
Ksp[Mg(OH)2]小于
Ksp[Cu(OH)2]
D
用玻璃棒蘸取NaClO溶液滴在pH试纸上
试纸先变蓝,后褪色
NaClO溶液呈中性
2.化学与生活息息相关。下列叙述错误的是( )。
A.热的碳酸钠溶液可用于去除餐具的油污
B.明矾和二氧化氯均可作净水剂,且净水原理相同
C.硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查
D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,采用的是牺牲阳极保护法
3.下列做法正确的是( )。
A.用棕色广口瓶保存浓硝酸
B.用浓硫酸干燥SO2
C.用pH试纸测新制氯水的pH
D.用水鉴别四氯化碳和硝基苯
4.化学从微观层次认识物质,以符号形式描述物质。下列指定反应的离子方程式正确的是( )。
A.电解MgCl2水溶液:2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑
B.久置的H2S溶液变浑浊:2S2-+O2+4H+2S↓+2H2O
C.Na2O2溶于水:Na2O2+H2O2Na++2OH-+O2↑
D.NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应:H2C2O4+OH-HC2+H2O
5.下列装置能达成相应实验目的的是( )。
图1
图2
图3
图4
A.图1:比较溴与碘的非金属性强弱
B.图2:探究铁钉的析氢腐蚀
C.图3:验证二氧化硫的漂白性
D.图4:制备并收集氨
6.理解与辨析是化学学科的关键能力,下列离子在溶液中能大量共存的是( )。
A.S2-、Na+、H+、S
B.Fe2+、、H+、S
C.Mn、N、OH-、Mg2+
D.N、Al3+、Cl-、Ca2+
7.某小组同学用下图装置验证SO2的性质,培养皿中①、②、③三个塑料瓶盖内盛有不同物质。向Na2SO3固体上滴加适量稀硫酸,迅速用玻璃片将培养皿盖严,实验记录如下。下列说法不正确的是( )。
A.产生SO2的离子方程式:Na2SO3+2H+SO2↑+H2O+2Na+
B.瓶盖①中的实验现象证明SO2具有还原性
C.瓶盖②中的实验现象证明SO2具有漂白性
D.瓶盖③中的实验现象证明SO2和水不反应
8.磷酸氯喹的分子结构如图所示,下列关于该有机化合物的说法正确的是( )。
A.该有机化合物的分子式为
C18H30N3O8P2Cl
B.该有机化合物能够发生加成反应、取代反应,不能发生氧化反应
C.该有机化合物苯环上的一溴代物只有2种
D.1 ml该有机化合物最多能与8 ml NaOH发生反应
9.氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域,一种新型合成氨的方法如下。下列说法错误的是( )。
A.反应①属于人工固氮
B.反应③可利用电解MgCl2溶液的方法实现
C.该转化过程总反应为2N2+6H2O4NH3+3O2
D.反应⑤在无水环境中进行时有白烟产生
10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )。
A.1 ml CH2Cl2含有C—Cl的数目为2NA
B.1 L 1.0 ml·L-1的盐酸中含有Cl-总数为NA
C.22.4 L NO与11.2 L O2混合后的分子数目为NA
D.46 g Na与足量O2反应电子转移的数目为2NA
11.中药材铁华粉的主要成分是(CH3COO)2Fe,其检测流程如图所示。下列说法正确的是( )。
A.刺激性气体X为SO2
B.铁华粉中可能含有铁单质
C.向滤液中滴加酸性KMnO4溶液,一定能证明Fe2+具有还原性
D.滤液中加入K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀说明溶液中含有Fe3+
12.常温下,W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01 ml·L-1)的pH和原子半径、原子序数的关系如下图所示。下列说法不正确的是( )。
A.X与Y形成的化合物的水溶液呈酸性
B.单质的沸点:Y>Z
C.简单离子半径:Y>Z>W>X
D.ZO2可作为自来水的消毒剂
13.某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物,工业上以该废渣为原料生产
CuCl2·2H2O晶体的工艺流程如下:
下列说法正确的是( )。
A.焙烧后的废气能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.通氯气的主要目的是提高CuCl2·2H2O晶体的产率
C.调节pH选用的试剂可以是NaOH溶液
D.将CuCl2·2H2O晶体直接加热可制得CuCl2固体
14.下列实验操作所观察到的实验现象正确且能得出相应实验结论的是( )。
15.研究人员设计出一种新型太阳能催化电解装置,利用过渡金属化合物作催化剂制得合成气,同时减少温室气体的排放。下列说法不正确的是( )。
A.M是光电池的负极
B.阴极的电极反应式为2H2O-4e-O2↑+4H+
C.该装置工作一段时间后,H3PO4与KH2PO4混合液的pH减小
D.A极收集到0.5 ml合成气时,B极收集到0.25 ml氧气
16.常温下,用0.1 ml·L-1 NaOH溶液滴定40 mL 0.1 ml·L-1 H2SO3溶液,所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述正确的是( )。
A.S的水解常数Kh的数量级为10-8
B.若滴定到第一反应终点,可用酚酞作指示剂
C.图中Z点对应的溶液中:c(Na+)>c(S)>c(HS)>c(OH-)
D.图中Y点对应的溶液中:3c(S)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)
17.苯甲酸的熔点为122 ℃,微溶于水,易溶于酒精,实验室制备少量苯甲酸的流程如下:
、MnO2苯甲酸钾溶液苯甲酸固体
下列叙述不正确的是( )。
A.加热、回流的目的是提高甲苯的转化率
B.加入KMnO4反应后紫红色变浅或消失,液体变浑浊
C.操作1为过滤,操作2为酸化,操作3为过滤
D.得到的苯甲酸固体用酒精洗涤比用水洗涤好
18.我国某科研机构研究表明,利用K2Cr2O7可实现含苯酚废水的有效处理,其工作原理如图所示。下列说法正确的是( )。
A.N为该电池的负极
B.该电池可以在高温下使用
C.一段时间后,中间室中NaCl溶液的浓度减小
D.M的电极反应式为C6H5OH+11H2O+28e-6CO2↑+28H+
19.已知丙烯与HCl发生加成反应有两种可能,如图1所示,其中丙烯加H+的位能曲线图如图2所示。下列说法错误的是( )。
图1
图2
A.过渡态(Ⅰ)比过渡态(Ⅱ)稳定
B.生成①的过程所需活化能较低,速率大
C.①②③④中碳原子的杂化方式相同
D.丙烯与HCl发生加成反应,主要产物为③
选择题专项练一
1.C 解析 青铜属于铜合金,C项正确。
2.B 解析 碳酸钠溶液呈碱性,油脂在碱性条件下水解,热的碳酸钠溶液水解后碱性增强,去油污效果好,A正确;明矾净水原理是Al3+水解生成Al(OH)3胶体,Al(OH)3胶体具有吸附性,能吸附水中的固体悬浮物并使之沉降;二氧化氯因具有强氧化性能杀菌消毒,故二者的净水原理不同,B项错误;硫酸钡难溶,故可用于胃肠X射线造影检查,C项正确;镁比铁活泼作负极,铁作正极被保护,电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,采用的是牺牲阳极保护法,D项正确。
3.B 解析 浓硝酸见光或者受热易分解,要保存在棕色细口瓶中,A项错误。浓硫酸具有吸水性,且不与SO2反应,故可用浓硫酸干燥SO2,B项正确。氯水中含HClO,HClO可使pH试纸褪色,故不能用pH试纸测新制氯水的pH,C项错误。四氯化碳和硝基苯都不溶于水,且它们的密度都大于水的密度,故不能用水鉴别,D项错误。
4.D 解析 氢氧化镁为难溶物,不能拆成离子,A项错误;硫化氢是弱电解质,不能拆成离子,B项错误;离子方程式没有配平,应为2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑,C项错误;H2C2O4是二元弱酸,过量H2C2O4,生成酸式盐,D项正确。
5.A 解析 将溴水滴入碘化钾淀粉溶液中,发生反应2KI+Br22KBr+I2,溶液变成蓝色,证明Br2的氧化性强于I2的氧化性,故非金属性:Br>I,A项正确。铁钉在食盐水中发生的是吸氧腐蚀,若探究铁钉的析氢腐蚀,应在酸性环境下进行,B项错误。SO2与酸性KMnO4溶液能发生氧化还原反应,若验证SO2的漂白性,应选用品红溶液,C项错误。NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl,两者在试管口遇冷重新化合生成NH4Cl固体,不能用于制取NH3,D项错误。
6.D 解析 H+和S2-结合生成弱电解质H2S,不能大量共存,A项错误;H+和Si结合生成H2SiO3沉淀,不能大量共存,B项错误;Mg2+和OH-结合生成Mg(OH)2沉淀,N和OH-结合生成NH3·H2O,不能大量共存,C项错误;四种离子之间均不反应,可大量共存,D项正确。
7.D 解析 Na2SO3和H2SO4能发生复分解反应,因Na2SO3是固体,离子方程式应写化学式,A项正确;KMnO4具有氧化性,瓶盖①中二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色,能证明SO2具有还原性,B项正确;瓶盖②中二氧化硫使品红褪色,证明SO2具有漂白性,C项正确;有些反应无明显现象,瓶盖③中蒸馏水没有明显变化,不能证明SO2和水不反应,D项错误。
8.D 解析 本题考查有机化合物的结构及性质。由该有机化合物的结构简式可知,其分子式为C18H32N3O8P2Cl,A项错误。该有机化合物分子中含有苯环,能发生加成反应和取代反应,也能燃烧(属于氧化反应),B项错误。该有机化合物分子不存在对称性,苯环上有3种不同化学环境的氢原子,故苯环上的一溴代物有3种,C项错误。1mlCl原子(与苯环直接相连)水解生成酚羟基钠和NaCl,消耗2mlNaOH,2mlH3PO4消耗6mlNaOH,故1ml该有机化合物最多能与8mlNaOH发生反应,D项正确。
9.B 解析 反应①是游离态氮转化为化合态氮,A项正确;反应③是电解熔融的MgCl2,B项错误;分析总的转化过程可看出总反应为N2与H2O的反应,C项正确;HCl与NH3反应会有大量白烟产生,D项正确。
10.C 解析 CH2Cl2的结构式为,则1mlCH2Cl2含有C—Cl的数目为2NA,A项正确;盐酸中HCl会完全电离生成H+和Cl-,所以1L1.0ml·L-1的盐酸中含有Cl-总数为NA,B项正确;未指明气体所处的状态,无法计算22.4LNO与11.2LO2混合后的分子数目,C项错误;Na与足量O2反应,无论生成氧化钠还是生成过氧化钠,钠的化合价均从0价升高到+1价,46g(2ml)Na与足量O2反应,所以电子转移的数目均为2NA,D项正确。
11.B 解析 铁华粉中的醋酸亚铁可以和稀硫酸之间发生复分解反应,得到醋酸,醋酸易挥发,产生有刺激性气味的醋酸气体,A项错误;铁华粉可以和盐酸反应产生氢气,则其中可能含有金属铁,B项正确;酸性滤液中含的Cl-、Fe2+均具有还原性,都能被酸性KMnO4氧化,向滤液中滴入酸性KMnO4溶液,不能证明是Fe2+具有还原性,C项错误;发生K++Fe2++[Fe(CN)6]3-KFe[Fe(CN)6]↓,生成蓝色沉淀,可以用来检验Fe2+,D项错误。
12.A 解析 浓度均为0.01ml·L-1的溶液,W、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的pH都小于7,说明W、Y、Z都是非金属元素,W、Z最高价氧化物对应的水化物的pH=2,为一元强酸,原子序数Z>W,则Z是Cl、W是N;Y的最高价氧化物对应的水化物的pH<2,应该为二元强酸硫酸,则Y是S;X的最高价氧化物对应的水化物的pH=12,应该为一元强碱氢氧化钠,则X是Na。X与Y形成的化合物Na2S为强碱弱酸盐,水解后水溶液呈碱性,A项错误;硫常温下是固体,氯气为气体,单质的沸点:Y>Z,B项正确;电子层数越多,原子或离子的半径越大,电子层数相同时,核电荷数越大,对核外电子的吸引能力越强,离子半径越小,则N3-、Na+、S2-、Cl-的半径大小为S2->Cl->N3->Na+,即Y>Z>W>X,C项正确;ClO2具有强氧化性,能使蛋白质变性,常作为自来水的消毒剂,D项正确。
13.A 解析 焙烧后的废气中含有二氧化硫,二氧化硫具有还原性,能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使之褪色,A项正确。通氯气的主要目的是把亚铁离子氧化为铁离子,再通过调节pH使铁离子生成氢氧化铁沉淀而被除去,B项错误。调节pH选用NaOH溶液会引入杂质离子,故可以用氧化铜等进行调节,C项错误。将CuCl2·2H2O晶体直接加热,CuCl2会水解生成Cu(OH)2和HCl,HCl挥发促进CuCl2的水解,最终得不到CuCl2固体,D项错误。
14.A 解析 甲苯是苯的同系物,分子中不含有碳碳双键,被氧化的是苯环上的甲基,B项错误。
15.B 解析 B电极上H2O转化成O2,O的化合价升高,则B电极为阳极,N为光电池的正极,M为光电池的负极,A项正确。B电极为阳极,阳极的电极反应式为2H2O-4e-O2↑+4H+,B项错误。电池的总反应为CO2+H2OO2+H2+CO,反应消耗了H2O,使电解质溶液的酸性增强,pH减小,C项正确。B为阳极,A为阴极,阴极的电极反应式为4H++CO2+4e-CO+H2+H2O,则收集到0.5ml合成气时转移电子1ml;阳极的电极反应式为2H2O-4e-O2↑+4H+,则阳极收集到0.25mlO2,D项正确。
16.D 解析 用0.1ml·L-1NaOH溶液滴定40mL0.1ml·L-1H2SO3溶液时,滴定过程中存在两个化学计量点,发生反应的化学方程式为NaOH+H2SO3NaHSO3+H2O,NaOH+NaHSO3Na2SO3+H2O;第一个计量点时消耗40mLNaOH溶液,第二个计量点时消耗80mLNaOH溶液。由图可知,当c(S)=c(HS)时,溶液的pH=7.19,此时c(OH-)=10-6.81ml·L-1,则S的水解常数Kh==c(OH-)=10-6.81,故S的水解常数Kh的数量级为10-7,A项错误。滴定到第一反应终点时,溶液的pH=4.25,故应选用甲基橙作指示剂,B项错误。Z点是第二反应终点,此时溶液中的溶质为Na2SO3,考虑S的水解和水的电离,则有c(OH-)>c(HS),C项错误。Y点溶液中c(S)=c(HS),由电荷守恒可得,2c(S)+c(OH-)+c(HS)=c(Na+)+c(H+),两式联立可得,3c(S)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-),D项正确。
17.D 解析 甲苯易挥发,KMnO4氧化过程中采用加热、回流操作可以提高甲苯的利用率,从而提高甲苯的转化率,A项正确。氧化过程中甲苯被氧化成苯甲酸钾,KMnO4则被还原为MnO2,溶液的紫红色变浅或消失,由于反应还生成了MnO2,故液体变浑浊,B项正确。操作1除去难溶于水的MnO2,该步操作为过滤,操作2为酸化,将苯甲酸钾转化为苯甲酸,由于苯甲酸微溶于水,析出晶体,操作3为过滤,得到苯甲酸晶体,C项正确。苯甲酸微溶于水,易溶于酒精,故用水洗涤苯甲酸晶体比用酒精洗涤更好,D项错误。
18.C 解析 由图中信息可知,N电极上Cr2被还原生成Cr(OH)3,则N极是该原电池的正极,A项错误。该电池内部有微生物参与,不能在高温下使用,B项错误。左室产生H+经阳离子交换膜进入中间室,右室产生OH-经阴离子交换膜进入中间室,H++OH-H2O,中间室中NaCl溶液的浓度减小,C项正确。M极为负极,发生氧化反应,电极反应式为C6H5OH+11H2O-28e-6CO2↑+28H+,D项错误。
19.C 解析 由图可知,过渡态(Ⅰ)具有的能量比过渡态(Ⅱ)具有的能量低,则过渡态(Ⅰ)更稳定,A项正确。由图可知,CH3CHCH2生成①的活化能低于生成②的活化能,故生成①的速率大,B项正确。①和②中碳原子采取sp2、sp3杂化,③和④中碳原子均采取sp3杂化,C项错误。由图可知,生成①的速率比生成②的速率大,故丙烯与HCl发生加成反应,主要产物为③,D项正确。
文物
选项
A.圆雕玉舞人
B.透雕重环玉佩
文物
选项
C.朱雀青铜顶饰
D.炫纹贯耳瓷壶
实验装置
瓶盖
物质
实验现象
①
酸性KMnO4溶液
紫色褪去
②
蘸有品红溶液的棉花
红色褪去
③
蒸馏水
无明显变化
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向盛有3.0 mL无水乙醇的试管中加入一小块金属钠
缓慢产生气泡
乙醇分子中羟基氢的活泼性小于水分子中的氢
B
向盛有2.0 mL甲苯的试管中加入3滴酸性KMnO4溶液,用力振荡
紫色褪去
甲苯中含有碳碳双键,可被酸性KMnO4溶液氧化
C
向含有少量CuCl2的MgCl2溶液中滴加少量稀NaOH溶液
产生白色沉淀
Ksp[Mg(OH)2]小于
Ksp[Cu(OH)2]
D
用玻璃棒蘸取NaClO溶液滴在pH试纸上
试纸先变蓝,后褪色
NaClO溶液呈中性
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