新高考新教材广西专版2024届高考化学二轮总复习题型专项练选择题专项练4

这是一份新高考新教材广西专版2024届高考化学二轮总复习题型专项练选择题专项练4，共6页。试卷主要包含了劳动创造美好生活，对下列有关物质的叙述错误的是，化学是以实验为基础的学科等内容，欢迎下载使用。

2.科学家利用32P、35S、60C等放射性核素释放的射线育种。下列说法正确的是( )。
A.35S的核电荷数为35
B.56C和60C的中子数相同
C.32P和31P4互为同位素
D.35SO3与水反应生成SO4
3.我国科学家在月壤粉末的部分铁橄榄石颗粒表面非晶层中发现了单质铁,产生的原因为铁橄榄石被撞击时在高温与高压下发生熔融,同时其中的Fe2+发生歧化反应生成Fe与Fe3+。下列说法正确的是( )。
A.Fe2+在生成Fe3+时失去电子,发生还原反应
B.可用X射线衍射实验测定铁橄榄石的晶体结构
CFe2+和Fe含有的电子数相同
D.基态Fe3+的核外电子有26种不同的运动状态
4.下列化学方程式或离子方程式能准确解释事实的是( )。
A.自然界的高能固氮:N2+3H22NH3
B.白醋可除去水壶中的水垢:2H++CaCO3Ca2++CO2↑+H2O
C.向苯酚钠溶液通入CO2后变浑浊:2+2H2O+CO22+Na2CO3
D.呼吸面具中用Na2O2吸收CO2并供氧:2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
5.劳动创造美好生活。下列关于劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是( )。
6.对下列有关物质的叙述错误的是( )。
A.可以发生取代反应、加成反应和氧化反应
B.核磁共振氢谱有4组峰
C.具有含苯环的同分异构体
D.分子中碳原子杂化方式有sp2、sp3
7.实验室制备纯化乙酸乙酯,下列操作正确的是( )。
A.①混合乙醇和浓硫酸
B.②收集乙酸乙酯
C.③分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液
D.④提纯乙酸乙酯
8.在碱性溶液中,Cu2+可以与缩二脲形成紫色配离子,其结构如图所示。下列说法错误的是( )。
A.该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为O>N>C>H
B.该配离子中铜离子的配位数是4
C.基态Cu原子的价层电子排布式是3d104s1
D.该配离子中能与水分子形成氢键的原子只有N和O
9.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期不同主族元素,X的2p轨道有两个未成对电子,Y元素原子半径在同周期中最大,X与Y最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等,W元素单质常温下是淡黄色固体。下列说法正确的是( )。
A.第一电离能:Z>W>Y
B.Y在元素周期表中位于p区
C.X、Z、W形成的单质均属于分子晶体
D.最高价含氧酸的酸性:Z>W
10.化学是以实验为基础的学科。下列实验操作中,现象和结论合理的是( )。
11.下列离子能大量共存,且加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是( )。
12.制备下列气体所需的反应物和发生装置均可行的是( )。
13.实验室模拟工业处理含铬废水,操作及现象如图1所示,已知:深蓝色溶液中生成了CrO5。反应过程中铬元素的化合价变化如图2所示。下列说法正确的是( )。
图1
图2
A.0~5 s过程中,Cr2发生了氧化还原反应
B.实验开始至30 s,溶液中发生的总反应的离子方程式为Cr2+3H2O2+H2O2Cr3++3O2↑+8OH-
C.30~80 s过程中,Cr元素被氧化,一定是溶液中溶解的氧气所致
D.80 s时,在碱性条件下,溶液中含铬微粒主要为Cr
14.邻苯二甲酸氢钾(KHP,摩尔质量为204 g·ml-1)通常用于标定酸、碱的浓度。高氯酸溶液滴定含0.286 g(约1.4×10-3 ml)KHP溶液的电位变化如图所示,滴定原理为KHP+HClO4H2P+KClO4,已知A为滴定终点。下列说法错误的是( )。
A.根据图像可知邻苯二甲酸氢钾溶液呈酸性
B.邻苯二甲酸氢钾溶液中存在:HP-H++P2-
C.A点溶液中存在:c(P2-)+c(HP-)+c(H2P)=c(Cl)
D.高氯酸的浓度约为0.100 ml·L-1
选择题专项练四
1.C 解析 SiO2属于无机非金属材料,A项错误;BN陶瓷是新型陶瓷材料,属于无机非金属材料,B项错误;钛铝外壳属于合金材料,C项正确;氮化镓是化合物,不是合金材料,D项错误。
2.D 解析 S元素的核电荷数是16,A项错误;中子数=质量数-质子数,56C和60C的中子数不相同,B项错误;31P4是单质,与32P不属于同位素关系,C项错误;35SO3与水反应生成SO4,D项正确。
3.B 解析 Fe2+在生成Fe3+时失去电子被氧化,发生的是氧化反应,A项错误;X射线衍射实验可区分晶体与非晶体,可测定铁橄榄石的晶体结构,B项正确Fe2+含有的电子数=26-2=24Fe含有的电子数=质子数=26,两者电子数不相同,C项错误;基态Fe3+的核外有23个电子,所以有23种不同的运动状态,D项错误。
4.D 解析 N2+3H22NH3属于人工固氮,A项错误;白醋的主要成分为醋酸,醋酸为弱酸,应保留化学式,B项错误;苯酚的酸性比碳酸弱,但比碳酸氢钠强,所以苯酚钠溶液通入CO2后变浑浊:+H2O+CO2+NaHCO3,C项错误;用Na2O2吸收人呼出的CO2,生成碳酸钠和氧气,化学方程式为2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,D项正确。
5.A 解析 用明矾处理含有悬浮微粒的水,是Al3+水解生成氢氧化铝胶体吸附悬浮颗粒,Al3+不具有杀菌消毒作用,故A项符合题意;生石灰能与酸性物质反应生成盐,因此撒生石灰改良酸性土壤,故B项不符合题意;电化学腐蚀需要电解质,而将炒菜的铁锅洗净后擦干,避免有电解质的存在,防止发生电化学腐蚀,故C项不符合题意;升高温度,促进Na2CO3水解,溶液碱性更强,因此用热的纯碱溶液去油污效果比较好,故D项不符合题意。
6.C 解析 该有机物分子中含有碳碳双键,可以发生加成反应和氧化反应,醇羟基可以发生取代反应和氧化反应,A项正确;该有机物分子结构对称,共含有4种氢原子,则核磁共振氢谱有4组峰,B项正确;该有机物分子的不饱和度为3,而苯环的不饱和度为4,所以不具有含苯环的同分异构体,C项错误;该有机物分子中,双键碳原子形成3个σ键,其他碳原子形成4个σ键,则碳原子的杂化方式有sp2、sp3,D项正确。
7.C 解析 ①操作错误,混合乙醇和浓硫酸时是将浓硫酸缓缓加入乙醇中,A项错误;②操作错误,收集乙酸乙酯时导管不能伸入溶液液面以下,B项错误;分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液,应使用分液的方法,C项正确;④操作错误,提纯乙酸乙酯时温度计水银部位在支管口处,D项错误。
8.D 解析 同周期主族元素的电负性从左到右逐渐增大,则电负性:O>N>C,且三者的电负性均大于H的电负性,故该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为O>N>C>H,A项正确。铜离子通过四个共价键与其他原子连接,故可判断铜离子的配位数为4,B项正确。铜为副族元素,根据能量最低原理和洪特规则,其轨道电子处于半满或全满状态时能量最低,因此基态铜原子的价层电子排布式为3d104s1,C项正确。由结构分析,该配离子中的氢原子与水分子中的氧原子也可以形成氢键,D项错误。
9.A 解析 X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期不同主族元素,W元素单质常温下是淡黄色固体,则W为S元素;X的2p轨道有两个未成对电子,且各元素不同主族,其核外电子排布式为1s22s22p2,X为C元素;Y元素原子半径在同周期中最大,其原子序数大于C元素,则Y为Na元素;X与Y最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等,Z的最外层电子数为4+1=5,其原子序数大于Na元素,则Z为P元素。主族元素同周期从左向右第一电离能呈增大趋势,P的3p能级处于半充满稳定状态,其第一电离能大于同周期相邻元素,则第一电离能:P>S>Na,A项正确;Na元素最后填充的为3s电子,则Y元素在元素周期表中位于s区,B项错误;C元素形成的单质可能是共价晶体如金刚石,也可能是混合型晶体如石墨,S元素和P元素形成的常见单质是分子晶体,C项错误;元素非金属性越强,其最高价含氧酸的酸性越强,因非金属性S>P,所以最高价含氧酸的酸性H2SO4>H3PO4,D项错误。
10.D 解析 浓硫酸使pH试纸变黑体现浓硫酸的脱水性,A项错误。乙烯中可能混有二氧化硫,乙烯与二氧化硫均与溴水反应,由现象不能说明有乙烯生成,B项错误。无色气体可能为二氧化碳、二氧化硫,则原溶液中不一定含有C,C项错误。Na2S过量,故无法比较Ksp(ZnS)与Ksp(CuS)的大小,D项正确。
11.A 解析 Fe3+、Cl-、S、K+之间不反应能够大量共存,加入铜粉后与Fe3+发生氧化还原反应,离子方程式为2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,A项符合题意;HC、Al在水溶液中不能大量共存,B项不合题意;Na+、Fe2+、Br-、Mg2+各离子互不反应可以大量共存,但由于Fe2+的还原性强于Br-,通入Cl2时,先发生的离子方程式为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-,C项不合题意;N、Na+、S、HC各离子互不反应可以大量共存,但由于HC先与OH-反应,故加入NaOH后,先发生的离子方程式为HC+OH-C+H2O,D项不合题意。
12.A 解析 Cu与稀硝酸反应生成NO,控制铜丝移动可使反应停止,图中装置可制备NO,A项正确;高锰酸钾溶液与浓盐酸直接反应制备氯气,不需要加热,B项错误;硫化钠固体与浓硫酸发生氧化还原反应不生成硫化氢,应选稀硫酸,C项错误;铵盐固体、熟石灰为固固加热制备氨气,不能用固液反应装置,D项错误。
13.D 解析 对照图1和图2,0~5s,Cr元素的化合价仍为+6价;5~30s,Cr元素的化合价由+6价降为+3价;30~80s,Cr元素的化合价又由+3价升高为+6价。0~5s过程中,Cr2发生反应生成CrO5,Cr元素都呈+6价,发生非氧化还原反应,A项错误;由图2可知,实验开始至30s时,K2Cr2O7被还原为Cr3+,H2O2被氧化生成O2,总反应离子方程式为Cr2+3H2O2+8H+2Cr3++7H2O+3O2↑,B项错误;30s时,绿色溶液中主要含有Cr3+,80s时黄色溶液中主要含有Cr,所以30~80s过程中,Cr元素被氧化,可能是过量的H2O2所致,C项错误;Cr2+H2O2Cr+2H+,80s时,在碱性条件下,平衡正向移动,溶液中含铬微粒主要为Cr,D项正确。
14.A 解析 图像的纵坐标为电位,无法推断邻苯二甲酸氢钾溶液的酸碱性,A项错误;根据滴定原理KHP+HClO4H2P+KClO4可知,邻苯二甲酸氢钾是弱酸的酸式盐,因此邻苯二甲酸氢钾溶液中存在电离平衡HP-H++P2-,B项正确;邻苯二甲酸氢钾和高氯酸1∶1反应,A点为滴定终点,根据物料守恒可知c(P2-)+c(HP-)+c(H2P)=c(Cl),C项正确;根据A点,n(KHP)=n(HClO4),c(HClO4)==0.100ml·L-1,D项正确。
A.天问一号用的SiO2气凝胶
B.天和核心舱用的BN陶瓷
C.“奋斗者”号潜水艇的钛铝外壳
D.北斗导航卫星的太阳能电池用的氮化镓
选项
劳动项目
化学知识
A
用明矾处理含有悬浮微粒的水
Al3+具有杀菌消毒作用
B
撒生石灰改良酸性土壤
生石灰能与酸性物质反应
C
将炒菜的铁锅洗净后擦干
电化学腐蚀需要电解质
D
用热的纯碱溶液去油污效果比较好
升高温度促进Na2CO3的水解
选项
实验操作
现象
结论
A
用洁净干燥的玻璃棒蘸取浓硫酸点在干燥的pH试纸上
试纸变黑
体现浓硫酸的吸水性
B
将乙醇和浓硫酸的混合溶液加热至170 ℃,将产生的气体通入溴水中
溴水
褪色
有乙烯生成
C
向某无色溶液中滴加盐酸,将产生的无色气体通入澄清石灰水中
石灰水先变浑浊后变澄清
无色溶液中一定含有C
D
向2 mL 0.1 ml·L-1 Na2S溶液中滴加2滴0.1 ml·L-1 ZnSO4溶液,再滴2滴0.1 ml·L-1 CuSO4溶液
先生成白色沉淀,后生成黑色沉淀
Ksp(ZnS)与Ksp(CuS)大小无法判定
选项
离子
加入试剂
加入试剂后发生反应的离子方程式
A
Fe3+、Cl-、S、K+
铜粉
2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+
B
K+、HC、Al、Cl-
盐酸
H++Al+H2OAl(OH)3↓
C
Na+、Fe2+、Br-、Mg2+
氯气
2Br-+Cl2Br2+2Cl-
D
N、Na+、S、HC
NaOH
N+OH-NH3·H2O
选项
气体
反应物
发生装置
A
一氧化氮
铜丝、稀硝酸
B
氯气
浓盐酸、高锰酸钾溶液
C
硫化氢
硫化钠固体、浓硫酸
D
氨气
铵盐、熟石灰