2024年安徽省中考化学模拟试卷（2）

这是一份2024年安徽省中考化学模拟试卷（2），共6页。试卷主要包含了附相对原子质量，罗红霉素片是用于治疗咽炎，实验探究需要仔细观察，物质的性质决定物质的用途等内容，欢迎下载使用。

1、化学试卷共二大题17小题，满分40分物理和化学的考试时间共120分钟。
2、试卷包括“试题卷"和“答题卷"两部分请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷"上答题是无效的。
3、附相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Ca-40。
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
1、化学与生活、生产密切相关。下列化学知识的应用或解释正确的是（ ）
A．一氧化碳具有可燃性，可用于工业炼铁
B．干冰具有升华吸热的性质，常用于人工降雨
C．水能灭火，是因为降低了可燃物的着火点
D．浓硫酸可用来干燥某些气体，是因为浓硫酸具有脱水性
2、我国提出争取在2060年实现碳中和，碳中和对于保护环境至关重要。碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能最直接有效促进碳中和的是（ ）
A．禁止使用化石能源
B．大规模开采可燃冰作为新能源
C．研发催化剂将CO2转化为甲醇（CH3OH）
D．用乙醇汽油作为车用燃料
3、下列各图所示实验操作中，正确的是（ ）

A．取用固体药品 B．读出液体体积 C．滴管用后不洗涤直接插回原瓶 D． 添加酒精
4、镓元素在元素周期表中的信息与镓原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．镓属于金属元素
B．镓原子在化学反应中容易失去电子，形成Ga3-
C．氧化镓的化学式为Ga2O3
D．镓的相对原子质量是69.72
5、罗红霉素片是用于治疗咽炎、支气管炎等疾病的消炎药，其主要成分为罗红霉素（C41H76N2O15），下列有关罗红霉素的说法正确的是（ ）
A．罗红霉素分子由碳、氢、氮、氧四种元素组成
B．罗红霉素中含有四种非金属
C．罗红霉素中碳元素的质量分数最大
D．罗红霉素分子中含有氮分子
6、实验探究需要仔细观察。对下列实验现象描述正确的是（ ）
A．打开浓硫酸的瓶盖，瓶口出现大量白雾
B．尿素与熟石灰混合研磨，有刺激性气味产生
C．灼烧羊毛时闻到烧焦羽毛的气味
D．铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面有铜出现
7、下列劳动项目所涉及的化学知识解释不正确的是（ ）
A．不能用钢丝球刷洗铝制品表面——铝制品表面有致密的氧化物保护膜
B．利用活性炭自制净水器——活性炭可以杀菌消毒
C．用空气泵给鱼供氧——氧气可供给呼吸
D．用墨书写或绘制长期保存的字画——常温下碳的化学性质稳定
8、物质的性质决定物质的用途。下列相关物质的性质与其用途匹配的是（ ）
A．盐酸易挥发——可用于除铁锈
B．氢氧化铝不溶于水——可用于治疗胃酸过多
C．二氧化碳不助燃、不可燃——可用于一般性灭火
D．烧碱溶于水呈碱性——可用于改良酸性土壤
9、甲和乙可以合成一种重要的化工原料，微观过程如图，下列说法错误的是（ ）
A．生成物丁属于氧化物
B．丙中C、H、O的质量比为3：1：4
C．丙分子中含有1个碳原子、4个氢原子、1个氧原子
D．化学反应前后氢元素化合价发生改变
10、推理是学习化学的一种常用的方法，下列说法正确的是（ ）
A．保持水的化学性质的最小粒子是水分子，所以物质的化学性质都由分子来保持
B．CO2通入紫色石蕊溶液，溶液变红，所以CO2是一种酸
C．由同种分子构成的物质是纯净物，则纯净物一定是由同种分子构成的
D．单质是由同种元素组成的纯净物，所以同种元素组成的物质一定不可能是化合物
11、老师布置了以下四个实验，让同学们探究化学反应的发生。当把胶头滴管内的液体全部加入试管中时，能达到其实验目的的是（ ）

A．证明反应发生 B．检验气体成分

C．检验酸碱性 D．证明 MnO2是催化剂
12、水和乙醇（酒精）都是工业上重要的溶剂，NaOH在水和乙醇中的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．NaOH在不同溶剂中的溶解能力差别不大
B．20℃时100g水中至少能溶解109gNaOH
C．0℃时NaOH在乙醇中几乎不溶
D．NaOH在水和乙醇中的溶解能力都随温度升高而减小
二、本大题包括5小题，共28分
13、（5分）阅读下列短文，回答问题。
“碳捕捉和封存”技术是实现碳中和的重要途径之一、“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业中产生的CO2分离出来进行储存和利用的新工艺和技术。科学家设想利用碳酸钙与氧化钙之间的相互转化，在太阳能加热器的作用下“捕捉”与“释放”CO2，实现碳循环。“碳封存技术”是指将CO2捕捉、压缩后运输到选的地，点长期储存。目前正在研究的技术有：海洋封存一利用庞大的水体使海洋成为封存CO2的容器；地质封存一将CO2注入特定的地层等。
(1)碳酸钙高温分解产生氧化钙具有疏松、多孔的结构特点，常用以捕集CO2，主要因为其不但能与CO2反应，还具有 性。
(2)海洋封存CO2会导致海水酸化，影响海洋环境。请用化学方程式表示海洋封存CO2导致海水酸化的原因 。近年来伴随着全球气候的变暖，海水温度升高，海水对CO2的吸收率在逐渐下降。可见CO2的溶解性与温度变化的关系是 。
(3)地质封存CO2的方法之一是将CO2和水在低温、高压条件下形成一种固态的二氧化碳水合物封存。该过程中CO2分子间间隔 (填“变大”、“变小”或“不变”)。
14、（6分）同学设计了如图的实验装置制备气体，请回答下列问题：
（1）仪器a 的名称是 。
（2）实验室用C装置制取氧气化学方程式 。
（3）上述实验仪器中用有机材料制造的是 （写出一种即可）。
（4）图中可用于固液反应制备气体的装置中，不能使反应随时发生或停止的装置是 （填符号），原因是 。
15、（6分）生活中铜制品长期露置在潮湿空气中会锈蚀，生成“铜绿”【化学式为Cu2(OH)2CO3】。
【查阅资料】铜绿能与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳。
【工艺流程】为从某锈蚀的铜样品中回收铜并制得硫酸锌，“取该铜样品(除含有铜、锌和铜绿外，不含其它物质)，进行如图操作：
请回答下列问题：
(1)操作I的名称是_______。
(2)气体a中含有_______(填化学式)。
(3)溶液A中的溶质有_______。
(4)写出步骤②的一个化学方程式_______。
(5)步骤③中加入适量稀硫酸的作用是_______。
16、（6+3分）某兴趣小组同学利用数字化实验探究了酸、碱、盐的部分性质。
【实验一】探究酸碱中和反应。氢氧化钠和盐酸反应属于中和反应，反应中无明显现象，但我们可以通过实验探究其中发生的变化。
(1)温度的变化。如图甲，向烧杯中滴加足量稀盐酸后溶液颜色变化情况是 __ _，烧杯中溶液温度变化如坐标图乙所示，根据图像可以判断中和反应是 __ _反应（填“放热”或“吸热”）。
(2)pH的变化。图丙是随着盐酸的滴入，烧杯中溶液pH的变化情况。曲线上A点时溶液的溶质是 ________（用化学式表示）。B点溶液中所含有的阳离子是______ 。
(3)查阅资料得知，在中和反应中溶液的导电性也发生变化。已知导电率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，导电率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比。根据图丁回答问题：
①溶液中单位体积内的离子数最少的是 ___点。
②M点表示的反应情况是________。
【实验二】
(4)探究NaOH和CO2的反应。
用如图1装置进行实验，a点时推入NaOH溶液，b点时推入稀盐酸。瓶内强变化如图2所示：
【若正确回答下列问题加3分，总分不超过40分】
= 1 \* GB3 ①b点的溶质为 。
= 2 \* GB3 ②e点的压强小于a点可能的原因是 。
= 3 \* GB3 ③若氢氧化钠溶液中含有酚酞，则图中 点时溶液从红色变为无色。
17、（5分）氢化钙（CaH2）遇水发生化学反应，生成氢氧化钙和氢气。为了测定某样品中氢化钙的含量，进行了如图所示实验，根据所提供数据计算：
（1）生成氢气的质量是 g。
（2）该样品中氢化钙的质量（要求写出计算过程）。
参考答案
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
1、B2、C3、C4、B5、C6、C7、B8、C9、C10、D
11、A12、C
二、本大题包括5小题，共28分
13、（5分）(1)吸附；(2) CO2+H2O=H2CO3；CO2的溶解性随温度的升高面逐渐减弱；(3)变小。
14、（6分）（1）漏斗；
（3）橡皮管或塑料片等；（4）B；固体和液体无法分离。
15、（6分）（1）过滤；（2）CO2、H2；（3）硫酸锌、硫酸铜；（4）Zn＋H2SO4= ZnSO4＋H2↑；
（5）将锌恰好完全转化成硫酸锌。
16、（6+3分）（1）溶液颜色由红色逐渐变为无色；放热；
（2）NaCl；Na+和H+；（3）M；氢氧化钠和盐酸恰好完全反应；
（4） = 1 \* GB3 ①NaOH、Na2CO3； = 2 \* GB3 ②CO2部分溶于水； = 3 \* GB3 ③d。
17、（5分）解：（1）氢化钙遇水发生化学反应，生成氢氧化钙和氢气，根据质量守恒定律得知，生成氢气的质量是20g+30g-48.4g=1.6g。
（2）设该样品中氢化钙的质量为x。
x=16.8g
答：该样品中氢化钙的质量为16.8g。