2024年安徽省中考化学模拟试题（二十二）

这是一份2024年安徽省中考化学模拟试题（二十二），共6页。试卷主要包含了附相对原子质量，布洛芬，下列归类正确的是等内容，欢迎下载使用。
1、化学试卷共二大题17小题，满分40分物理和化学的考试时间共120分钟。
2、试卷包括“试题卷"和“答题卷"两部分请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷"上答题是无效的。
3、附相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16。
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
1、化学源于生活，服务于生活。下列说法正确的是（ ）
A．室内起火，迅速打开所有门窗通风
B．人体缺钙可能导致贫血
C．用灼烧的方法鉴别棉线和羊毛线
D．为长期保存食品，添加大量防腐剂
2、2023年6月5日是第50个世界环境日，中国的主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法不符合这一主题的是（ ）
A．煤炭脱硫处理，有效减少酸雨的产生 B．积极植树造林，促进达成“碳中和”
C．提倡露天烧烤，享受人间烟火气 D．垃圾分类投放，减少环境污染
3、下列实验操作能达到实验目的的是（ ）

A．检验装置气密性 B．稀释浓硫酸 C．过滤 D．氧气的验满
4、布洛芬（C13H18O2）是家庭常备药品，可用于缓解轻至中度疼痛如头痛、牙痛等，也用于普通感冒或流行性感冒引起的发热。下列有关说法正确的是（ ）
A．布洛芬中含有三种非金属
B．1个布洛芬分子中含有33个原子
C．布洛芬中氢、氧元素的质量比为9﹕1
D．布洛芬中氢元素的质量分数最大
5、元素周期表中铟元素的相关信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．铟属于金属元素 B．铟的原子质量为114.8
C．铟原子的中子数为49 D．铟的元素符号IN
6、下列关于金属材料的说法中，不正确的是（ ）
A．铜有良好的导电性，常用于制作导线
B．将日常生活的废旧铁制品直接填埋处理
C．铁制品在干燥的空气中不易生锈
D．不锈钢具有较强的抗腐蚀性，可用于制作医疗器械
7、日前，科学家首次制造出一种全新形式的冰，是一些细白色的粉末，密度几乎与液态水的密度相同，名为“中密度无定形冰”。下列说法正确的是（ ）
A．无定形冰中水分子没有间隔
B．无定形冰与水的物理性质相同
C．无定形冰中水分子不运动
D．无定形冰与水的分子构成相同
8、二氧化碳制成甲醇反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A．相对分子质量最大的物质是 B．催化剂在反应前后质量和性质不变
C．参加反应的与的分子个数比为1∶1 D．反应前后元素种类不变
9、下列归类正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
10、类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义。下列有关说法正确的是（ ）
A．金属阳离子与氢氧根离子可以结合成碱，所以碱中一定含金属元素
B．CO2和SO2都能与碱溶液反应，所以非金属氧化物都能与碱溶液反应
C．氢氧化钙与氢氧化钠都能与CO2反应，所以也可以用氢氧化钠溶液来检验 CO2
D．碱中一定含有氢元素与氧元素，但含有氢元素与氧元素的化合物不一定是碱
11、下列实验方案能达到目的的是（ ）

A．A B．B C．C D．D
12、晒海水可以得到粗盐（含有氯化镁等杂质），氯化钠和氯化镁（不含结晶水）的溶解度曲线如图，下列叙述错误的是
A．海水晒盐是通过蒸发结晶的方法获得粗盐
B．氯化镁饱和溶液从t℃降温到20℃，一定会析出氯化镁晶体
C．t℃时，可以配制成溶质质量分数相等的氯化钠、氯化镁的溶液
D．20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质和溶液的质量比为9：25
二、本大题包括5小题，共28分
13、（5分）阅读下面的短文并回答问题。
为应对CO2等温室气体引起的气候变化问题，世界各国以全球协约的方式减排温室气体，我国提出争取2030年前达到碳达峰，2060年实现碳中和的目标。现阶段我国的能源结构以化石燃料为主，其燃烧释放出大量的CO2通过植树造林、海洋封存、矿石碳化和综合利用等途径可降低大气中CO2浓度。
矿石碳化：利用矿石中的氧化镁或氧化钙等，在一定条件下与CO2反应，生成碳酸镁或碳酸钙等，但过程缓慢。
综合利用：工业上可以将CO2转化成甲醇(CH3OH)等资源，CO2和氢气在一定条件下生成甲醇和水。一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示。
(1)CO2可以封存在海洋里，但会引起海水酸化，体现出二氧化碳的性质是______。
(2)写出矿石碳化过程中氧化钙与CO2反应的化学方程式：______。
(3)由图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为______。
(4)下列说法正确的是______(填字母)。
A．碳达峰、碳中和中的“碳”指的是碳单质
B．大气中过多会导致温室效应，也会造成酸雨
C．推广使用太阳能、风能等新能源代替化石燃料，可以减少的排放
14、（6分）某化学兴趣小组的同学利用下列实验装置，开展O2和CO2的实验室制取和有关性质的研究，请结合下列实验装置，回答有关问题。
（1）写出图中标有序号的仪器名称：① 。
（2）实验室若用A装置制取氧气，请写出反应的化学方程式： 。
（3）若用G装置收集二氧化碳，则气体应从 （填“a”或“b”）端通入。请简述用F装置进行排水法收集氧气的操作步骤 。
（4）C装置与B装置相比，其优点是（写一点即可） 。
15、（6分）为了防止环境污染，工厂废液需经过处理达标后才能排放。某电镀厂为了减少对水的污染并节约成本，从排放的废液（主要含ZnSO4、FeSO4和CuSO4）中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程，请根据图回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ操作名称是 ，实验室完成该操作所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 ；
（2）物质X为 （填字母）；
A.Mg
B.Zn
C.Fe
D.Cu
（3）写出步骤Ⅲ中生成Fe的化学方程式： ；
（4）写一条保护金属资源的有效途径： （合理即可）。
16、（6+3分）关于碱的研究是一项重要的课题。某小组以“研究碱的部分物理和化学性质”为主题开展了以下项目式学习。
【任务一】碱的物理性质
（1）有的碱易溶于水，如氢氧化钠，但也有难溶于水的碱，如 。
【任务二】碱与部分非金属氧化物的反应
小组同学按照图1所示，探究水、饱和石灰水和氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的情况。分别将85mL液体迅速推入到圆底烧瓶中，用压强传感器测定，气压变化形成的图像情况如图2。
（2）图2中，发现一开始曲线都上升（AB段），分析可能的原因是 。
（3）曲线3是 氢氧化钠溶液吸收二氧化碳变化情况，写出该反应的化学方程式 。
（4）该实验得到的结论是 。
【任务三】碱与酸的反应
电导率是衡量溶液导电能力大小物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比，如图是利用数据传感技术测定氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的电导率变化过程。
【若正确回答下列问题加3分，总分不超过40分】
（5）M点的意义是 ；P点和N点的电导率相同，但对应溶液中的离子种类不完全相同，P点溶液中含有的离子是 ，N点溶液中含有的离子是 。（填离子符号）
17、（5分）乙醇（化学式C2H5OH）是一种能代替汽油等燃料的清洁能源，但在氧气不足时燃烧除生成二氧化碳和水外，还会生成一氧化碳。现有46g乙醇与定量的氧气点燃，发生如下反应，
XC2H5OH+8O2 YCO2+ZCO+9H2O
(1)计算系数X的值是 。
(2)计算反应后生成一氧化碳的质量？（精确到0.1g）
参考答案
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
1、C2、C3、B4、B5、A6、B7、D8、D9、B10、D
11、D12、D
二、本大题包括5小题，共28分
13、（5分）（1）二氧化碳能与水反应；（2）CaO+CO2CaCO3；
（3）温度为2100C，有分子筛膜；（4）C。
14、（6分）（1）分液漏斗；
（3）a；将集气瓶装满水倒放在水槽内，待有连续均匀气泡冒出时开始收集，集气瓶口有大气泡向外冒出时，在水下盖上玻璃片，从水槽中拿出正放在实验台上；（4）可以控制反应的速率。
15、（6分）（1）过滤；玻璃棒；（2）B；（3）Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe；（4）防止金属的锈蚀（合理即可）。
16、（6+3分）（1）氢氧化铜；
（2）迅速推入85mL液体，液体占据了一定的空间，气体被压缩，导致压强增大；
（3）氢氧化钠溶液；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
（4）氢氧化钠比氢氧化钙、水吸收二氧化碳能力都强；
（5）酸碱恰好完全反应；Na+、H+、Cl-；Na+、OH-、Cl-。
17、（5分）解：(1)由反应前后氢原子个数守恒可得：
所以系数X的值为3。
(2)由反应前后碳原子和氧原子个数守恒可得：
所以反应的化学方程式为：
设反应后生成一氧化碳的质量为x则有：
x=18.7g
故反应后生成一氧化碳的质量为18.7g。
选项
归类
内容
A
清洁能源
煤炭、石油、太阳能
B
糖类物质
蔗糖、淀粉、纤维素
C
酸性物质
胃液、食醋、肥皂水
D
合成材料
塑料、涤纶、玻璃钢
选项
A
B
C
D
目的
探究二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂
探究可燃物燃烧的两个条件
探究铁生锈需要氧气和水
探究蜡烛中含有氢元素
方案