河南省新乡市原阳县实验高级中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题

这是一份河南省新乡市原阳县实验高级中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题，共10页。试卷主要包含了5 Fe-56，碳酸氢铵 常用作膨松剂、缓冲剂，4 ml/L，8℃，沸点等内容，欢迎下载使用。
考试时间：70分钟 命题人： 审题人： 使用时间：3月23日
可能用到的相对原子质量：O-16 N-14 C-12 S-32 Na-23 Ca-40 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56
一、单选题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
化学与科技、生活密切相关。下列叙述中正确的是
A．GaN具有半导体的性质，常用作LED灯的芯片，属于新型无机非金属材料
B．从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此是电解质
C．宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
D. 杭州亚运会吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为二氧化硅
下列化学用语不正确的是
A．NH3的球棍模型： B. 铵根离子的电子式：
C. CS2分子的空间填充模型： D. N2的结构式：
氮和硫是化工生产中的重要元素。下列相关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.浓硫酸具有脱水性，可用作气体干燥剂 B. 液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂
C. 碳酸氢铵受热易分解，可用作化学肥料 D. 二氧化硫易溶于水，可用作纸浆漂白剂
下列说法正确的是
SO2通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色，体现了SO2酸性氧化物的性质和漂白性
浓硫酸使胆矾由蓝色变为无色，说明浓硫酸具有吸水性
利用氨气制备硝酸属于人工固氮
制粗硅的反应SiO2 + 2C Si + 2CO↑ 说明非金属性：C > Si
在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是
B.
C. D.
以下反应的离子方程式书写不正确的是
A.NH4Cl溶液与Na反应：2NH4+ + 2Na = 2Na＋ ＋ 2NH3↑ + H2↑
B.次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2ClO- + SO2 +H2O = 2HClO +SO32-
C.NH4HCO3与过量NaOH溶液加热：NH4+ + HCO3- + 2OH- = NH3↑+ CO32- +2H2O
D.碳酸氢钠溶液吸收过量二氧化硫：SO2 + HCO3- = HSO3- + CO2
7.碳酸氢铵 常用作膨松剂、缓冲剂。一种制备碳酸氢铵的流程如图所示，已知氨气极易溶于水，“合成”过程中发生了化合反应。下列说法错误的是
A.“造气”时，需要控制好煤与空气的用量，减少 CO的生成
B.常温常压下,等体积的 N₂、H₂、NH₃、CO₂所含分子数均相同
C.为了获得更多的 NH₄HCO₃，可以先向水中通入足量CO₂，再通入足量 NH3
D. N₂、H₂合成 NH₃时,每转移3mle⁻,生成17 g NH₃
8．党的二十大报告提出，坚决打赢关键核心技术攻坚战。制造 5G 芯片的氮化铝属于（ ） A.传统无机非金属材料B．金属材料 C．新型塑料 D．新型无机非金属材料
9．现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法不正确的是（ ）
A．制取氨气时烧瓶中的固体可用 CaO 或碱石灰
B．将湿润的红色石蕊试纸置于三颈烧瓶瓶口，试纸变蓝，说明氨气已经充满
C．关闭 a，将单孔塞（插有吸入水的胶头滴管）塞紧颈口 c，打开 b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线 如图 2，则 C 点时喷泉最剧烈
D．若实验是在常温（25℃）、常压条件下完成，则在 E 点烧瓶中溶液溶质的物质的量浓度为 1/22.4 ml/L
10．少量铁粉与100mL0.01ml•L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的量，可以使用如下方法中的
①由铁粉换铁块 ②加入NaNO3固体
③将0.01ml•L-1的稀盐酸换成98%的硫酸溶液 ④加入NaCl溶液
⑤滴入几滴硫酸铜溶液 ⑥升高温度(不考虑盐酸挥发)
⑦改用100mL0.1ml•L-1盐酸
A．③⑤B．①③C．⑥⑦D．⑤⑥
11．下列离子检验正确的是
A．待测液中滴加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，待测液含CO
B．待测液中先滴加氯化钡，再滴加稀盐酸。出现白色沉淀且不消失，待测液含SO
C．用洁净的铂丝蘸取待测液，酒精灯灼烧，焰色为黄色。待测液有Na+无K+
D．待测液中滴加硝酸和硝酸银的混合溶液，产生白色沉淀。待测液有Cl-
12．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)，仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
13．下列物质间的转化(其中A、B、C、D含同种元素，Y可以是纯净物，也可以是混合物，某些条件和产物已略去)如图所示。下列有关叙述中不正确的是( )
A．若A为硫单质，则Y可能是H2O2
B．若A为氮气，则D是硝酸
C．若B为一氧化氮，则A一定是氮气
D．若B为氧化钠，则D一定是氢氧化钠
14．“价—类”二维图是研究物质性质的一种方法，图中a～f表示的均是含硫物质。下列说法正确的是
A．a可用硫化亚铁与稀硝酸反应制取
B．可发生反应：(未配平)
C．c能使溴水褪色，证明c有漂白性
D．f既有氧化性又有还原性
15．下列实验现象和结论相符的是
16．将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，如图所示，下列说法正确的是
A．在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜
B．由图示的转化可得出的氧化性的强弱顺序是：Fe3+>O2>S
C．回收S的总反应为2H2S+O2=2S+2H2O
D．①②③三步均为氧化还原反应
二、非选择题 （每空2分，共52分）
17．硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。
（1）图1中与图2中M、N对应的物质分别是___________、___________。
（2）溶液易变质，实验室检验溶液是否变质的基本操作是___________。
（3）已知能被酸性氧化为，则溶液与的溶液恰好反应时，发生的离子方程式为：___________。
（4）过二硫酸钠()有强氧化性，在碱性条件下溶液能将氧化成，且反应后的溶液滴入溶液生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，该反应的离子方程式为___________。
（5）雌黄()和雄黄()在自然界中共生且可以相互转化(两者的硫元素价态均为价)。
①和在盐酸中恰好完全反应转化为和并放出气体。则参加反应的和的物质的量之比为___________。
②和可以相互转化，转化过程中存在如图所示的步骤。若参加反应时，转移电子，则物质a为___________。
近日，武汉市第十二中学的“化学妙妙屋”社团以黄铁矿FeS2（杂质为石英）为原料，设计了如下工艺流程：
回答下列问题：
在空气中焙烧黄铁矿的化学方程式为： 。
研究发现，pH和温度对石灰石浆液的脱硫效率有一定影响。当烟气通入速度一定时，石灰石浆液的脱硫率与浆液pH的关系如图所示(pH=-lgc(H+))。
下列有关说法正确的是 。
a．烟气通入石灰石浆液时的温度越高，吸收越快，吸收率越高
b．反应时需鼓入足量的空气以保证SO2被充分氧化生成CaSO4
c．将脱硫后的气体通入KMnO4溶液，可粗略判断烟气脱硫效率
d．石灰石浆液pH>5.7烟气脱硫效果降低，是因为石灰石的溶解程度增大
检验反应Ⅱ所得的滤液中所含阴离子的方法是 。
向红渣酸浸得到的滤液中加入适量铁粉还原，再由还原后的滤液制得FeSO4·7H2O的操作为： 、 、过滤、洗涤、干燥。
反应③氢化SiCl4过程中所需的高纯度H2可通过电解精制的饱和食盐水制得，电解过程中同时生成一种黄绿色的气体和一种易溶、易电离的碱，电解反应的离子方程式是 。粗盐水精制过程中，为有效除去Ca2+、Mg2+、 等杂质，要按 顺序(填标号)加入下列溶液，过滤后再向滤液中加 调节pH。
a．NaOH b．Na2CO3 c．BaCl2
19．是硫元素中一种重要物质，在生产生活中有容重要用途。
（1）某研究小组用如图装置进行与溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）
①通入足量时C中观察到的现象为 。
②根据以上现象，该小组同学认为与溶液发生氧化还原反应。
a.写出与溶液反应的离子方程式： 。
b.该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了。该做法 （填“合理”或“不合理”），理由是 。
③为了验证具有还原性，实验中可以代替溶液的试剂有 （填字母）。
A．浓硫酸 B．酸性溶液 C．碘水 D．NaCl溶液
（2）某同学利用如图所示的装置研究的性质：（熔点：为，为16.8℃，沸点：为，为45℃）
①装置I模拟工业生产中催化氧化的反应，其化学方程式是 。
②甲同学按I、Ⅱ、Ⅲ、IV的顺序连接装置，装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成，同时酸性增强，则该反应的离子方程式是（忽略的影响） 。
③乙同学按I、Ⅱ、IV顺序连接装置，若装置IV中有溶液，反应后增重4.8g，则装置IV中发生反应的化学方程式是 。
20．A~G的转化关系如图1所示（部分产物略去），其中E为红棕色气体，G为单质。常温下，将Al片浸在不同质量分数的C溶液中，经过相同时间的腐蚀后，Al片的质量损失情况如图2所示。
请回答下列问题：
(1)A、B的化学式依次为 、 。
(2)实验室中常用 检验B，现象是 。
(3)反应④、⑤的化学方程式依次为 、 。
(4)图2中Al质量损失随C溶液质量分数的变化先增大后减小，减小的原因为 。
(5)足量Al与一定浓度的C反应，得到H溶液和D、E的混合物，这些混合物与1.68 L （标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成C。若向所得H溶液中加入5 ml·L NaOH溶液至恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 mL。
选项
a中的物质
b中的物质
c中收集的气体
d中的物质
A
浓氨水
B
70%浓硫酸
溶液
C
稀硝酸
D
浓盐酸
溶液
操作及现象
结论
A
某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
溶液中一定含有
B
向某溶液中滴加氢氧化钠溶液，微热，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸变红
溶液中一定含有
C
用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色
该溶液一定为钠盐溶液
D
向某溶液中先加足量稀盐酸，无沉淀，再加入溶液，有白色沉淀生成
溶液中一定含有
化学参考答案
1-5 A C B B C 6-10 B C D D C
11-15 D B C D D 16 C
17.【答案】
（1） ①. 、 ②.
（2）取少量溶液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，再滴加溶液，如果产生白色沉淀，证明混有
（3）
（4）
（5） ①. ②.
【答案】
4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 （2分） （2）bc （2分）
（3）取少量滤液于试管中，加入足量稀盐酸，再加氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明滤液中含有SO （2分）
（4）蒸发浓缩（1分） 冷却结晶（1分）
（5）2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- （2分） acb/cab/cba （1分） HCl（盐酸）（2分）
19．【答案】
（1）溶液由棕黄色变成浅绿色 （1分） （2分）
不合理（1分） 可以将氧化成，干扰实验 （1分） BC（2分）
（2） （2分） （2分）（2分）
20．【答案】
(1分) NH3 （1分）
(2) 湿润的红色石蕊试纸/蘸有浓盐酸的玻璃棒 (2分) 试纸变蓝/出现白烟 (2分)
(3) （2分） （2分）
(4)硝酸浓度增大到一定程度，Al表面逐渐形成致密氧化膜（钝化），阻止反应发生 （2分）
(5)60 (2分)