初中化学人教版九年级下册课题2 溶解度当堂达标检测题

这是一份初中化学人教版九年级下册课题2 溶解度当堂达标检测题，共7页。试卷主要包含了定义，判断溶液是否饱和的方法，饱和溶液与不饱和溶液的相互转换，结晶，如图为甲、乙、丙三种固体物质等内容，欢迎下载使用。
1.定义：在一定 下，向一定量 里加入某种溶质，当溶质不能继续 时，所得到的溶液叫做这种溶质的 溶液，还能继续 的溶液叫做这种溶质的 溶液。
思考：向饱和的氯化钠溶液中加入硝酸钾固体，硝酸钾固体还能溶解吗？
2.判断溶液是否饱和的方法

（1）溶液中含有未溶解的固体，则该溶液在当前 下为 溶液。
（2）向溶液中加入少量的原溶质，若 继续溶解，则为 溶液；若 继续溶解，则为 溶液。
3.饱和溶液与不饱和溶液的相互转换
（1）一般情况下，饱和溶液可以通过 或 的方法转换为不饱和溶液。
（2）一般情况下，不饱和溶液可以通过 、 或 的方法转换为饱和溶液。
注意：不是所有的饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液，也不是所有的不饱和溶液降温后变成饱和溶液。例如，饱和石灰水与不饱和石灰水。
4.饱和溶液和不饱和溶液与浓稀溶液的关系
（1）对于不同溶质来说，饱和溶液和不饱和溶液与浓稀溶液 （“有”或“没有”）必然的联系。
（2）对于同一溶质来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液 。（“浓”或“稀”）
5.结晶
（1）溶液中的溶质以 的形式从溶液中析出的过程叫做结晶。
（2）结晶的方法
1）降温结晶（冷却热饱和溶液）：这种方法适用于溶解度受温度变化影响较 的物质，如硝酸钾。
2）蒸发结晶：这种方法适用于溶解度受温度变化影响较 的物质，如氯化钠。
（3）海水晒盐的原理
拓展：
1）粗盐的主要成分为NaCl，另含有少量MgCl2，CaCl2及泥沙等杂质。
2）母液及“苦卤”，含多种溶质，如NaCl、MgCl2，CaCl2等。
例1.下列有关饱和溶液和不饱和溶液的叙述中，正确的是（ ）
A.在一定量的溶剂里，不能再溶解溶质的溶液为该溶质的饱和溶液
B.一定温度下，某物质的饱和溶液一定为浓溶液，稀溶液一定是不饱和溶液
C.在一定温度下，某溶质的饱和溶液中，加入的其它溶质也一定不能溶解
D.饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化
例2.化学概念在逻辑上存在如图所示关系：对下列概念的说法正确的是（ ）
A.饱和溶液与不饱和溶液为包含关系 B.浓溶液与稀溶液为包含关系
C.饱和溶液与浓溶液为交叉关系 D.不饱和溶液与稀溶液为并列关系
例3.如图所示是利用海水提取粗盐的过程，根据海水晒盐的原理，下列说法中错误的是（ ）
A.海水进入贮水池，海水的成分基本不变 B.在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少
C.在结晶池中，海水中氯化钠的质量逐渐减少 D.析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
例4.室温下，分别向四个装有等质量水的烧杯中加入硝酸钾固体，且所加固体的质量依次减少，充分溶解后如图所示，请回答下列问题。
（1） 中盛的一定是饱和溶液， 中盛的可能是饱和溶液， 中盛的一定是不饱和溶液（以上均填序号）；
（2）对A、B两烧杯进行加热，随着温度的升高，先变成不饱和溶液的是 （填序号）；
（3）欲使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液,可采取的方法是 。
二．溶解度和溶解度曲线
1.固体物质的溶解度
（1）定义：在一定温度下，某固态物质在 g溶剂里达到 状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
拓展：
1）溶解度四要素：①一定温度下；②100g溶剂中；③达到饱和状态；④单位为“g”。
2）常见理解错误
①100g溶剂100g溶液；
②搅拌只能加快溶质的溶解速率，不能增大固体的溶解度。
（2）影响因素
1）内因： 和 的种类； 2）外因： 。
（3）溶解度与溶解性的关系（20℃）
2.气体溶解度
（1）定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在 里达到 状态时的体积。
（2）影响气体溶解度的因素有 和 。气体溶解度随温度升高而 ，随压强增大而 。
3.溶解度曲线
（1）定义：表示物质的溶解度随温度改变而变化的曲线，用纵坐标表示 ，横坐标表示 。
（2）固体溶解度曲线的意义
1）点：溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某物质的溶解度，两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度 。
2）线：溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的趋势。
①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，如KNO3，变饱和溶液要 温度；
②少数固体物质的溶解度受温度变化的影响 ，如NaCl；
③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，如Ca(OH)2，变饱和溶液要 温度。
3）面：对于曲线下部面积上的任意点，均表示对应温度时的 溶液，曲线上部面积上的点表示对应温度时的 溶液，且溶质有剩余。
（3）确定混合物的分离、提纯方法
①若固体的溶解度随温度升高而明显增大，则可采用 的方法提纯结晶，如KNO3；
②若固体的溶解度受温度变化影响较小，则可采用 的方法提纯结晶，如NaCl。
例5.下列关于溶解度的说法正确的是（ ）
A.通常用溶解度来表示物质的溶解性
B.改变温度能改变物质的溶解度，同理，改变溶剂的质量也能改变物质的溶解度
C.一切物质的溶解度只受温度的影响，不受压强的影响
D.10℃时，50 g水中溶解了60 g硝酸铵，则10℃时，硝酸铵的溶解度是120 g
例6.硝酸铵在10℃时的溶解度为140g，这说明在10℃时有 g硝酸铵溶解在100g水中就可以得到 g硝酸铵的饱和溶液。10℃时将70g硝酸铵与55g水混合，可以得到 g硝酸铵的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；若将75g硝酸铵与50g水混合，则可得到 g硝酸铵的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
例7.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请认真分析并回答：
（1）t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序为 。
（2）t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时变为不饱和溶液的是 。
（3）当A中含有少量的B，可采用 （填“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯A物质。
（4）t3℃时，若用A、B两物质各50g配成饱和溶液，则所需加水的质量A B（填“＞”，“＜”，“=”）。

例7题图 例8题图
例8.如图为甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列相关说法中正确的是（ ）
A.甲和乙两物质的饱和溶液温度从t3℃降至t2℃时，析出晶体质量甲>乙
B.将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可以采用升高溶液温度的方法
C.甲中含少量乙时，采用蒸发溶剂的方法提纯甲
D.t1℃时，30g丙物质加入到50g水中形成溶液的质量为80g
例9.喝了汽水以后常常会打嗝，下列图示能正确解释这一现象的是（ ）
例10.将t℃接近饱和的硫酸铜溶液等分为甲、乙两份，向甲中加硫酸铜粉末，乙中加硫酸铜晶体，都恰好达到饱和时，甲、乙中所加固体的质量关系为（ ）
A.甲=乙 B.甲乙 D.无法确定
例11.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示：
（1）t1℃时，溶解度大小关系为：甲 乙（填“＞”，“＜”，“=”）。
（2）t2℃时，配制180g甲物质的饱和溶液，需称量甲的质量是 g；
（3）由图二推测硝酸钾是图一中的 物质。
（4）图二“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图一中表示为 （填序号）。
A.b点→a点 B.c点→a点 C.b点→c点 D.c点→d点
例12.固体物质A、B的溶解度曲线如图甲所示，①溶液是80℃时含有100g水的两种溶质A、B的混合溶液，实验过程如图乙所示（忽略水的挥发）。
（1）图甲中曲线Ⅰ对应的物质是 （填“A”或“B”）；
（2）图乙中①烧杯溶液中溶质B的质量为 g；
（3）下列有关②烧杯溶液的说法，正确的有 （填标号）；
A.一定是饱和溶液 B.溶剂质量为80g C.物质A的溶解度小于B
（4）比较①、②、③、④烧杯溶液中溶质A的质量分数大小，由大到小的顺序为 。
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶
溶解度
大于10g
1～10g
0.01g～1g
小于0.01g