天津市第五十四中学2023-2024学年高一下学期第一次月考+(3+月+)化学试卷(无答案)

这是一份天津市第五十四中学2023-2024学年高一下学期第一次月考+(3+月+)化学试卷(无答案)，共6页。
可能用到的相对原子质量：Cl35.5 N14 S32 H1 O16 C12 Mn55
第Ⅰ卷(选择题36分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共36分)
1.在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示：
下列说法不正确的是
A.该转化过程中有3种元素的化合价发生变化
B.NO和O2必须在催化剂表面才能反应
C.该装置将有毒的NO和CO转化为无毒的CO2和N2
D.该催化转化的总反应方程式为：2NO+O2+4CO4CO2+N
2.下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是
3.某小组用如图装置探究SO2的性质。下列离子方程式书写不正确的是
A.甲中紫色褪去：5SO2+2+2H2O=2Mn2++5+4H+
B.乙中蓝色逐渐变浅：I2+SO2+2H2O=2I-++4H+
C.丙中产生少量白色沉淀：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+
D.丁中可能的反应：SO2+2OH-=+H2O
4.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是
A.A B.B C.C D.D
5.用硫酸亚铁溶液除去烟气中的SO2，主要物质的转化如图，下列说法不正确的是
A.SO2最终转化为
B.过程Ⅰ中，O2作氧化剂
C.过程Ⅱ中发生反应：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+
D.硫酸亚铁溶液吸收SO2后，所得的溶液呈碱性
6.某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的改进装置，并对气体产物进行检验，实验装置如图所示。下列结论中正确的是
A.A B.B C.C D.D
7.硫及其化合物的“价—类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是
A.硫单质在氧气中燃烧可直接生成c
B.b能使酸性KMnO4溶液褪色，体现其漂白性
C.可存在a→d的转化关系
D.Al与d的浓溶液不反应，可用铝制容器盛装d的浓溶液
8.下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A.H+、Fe2+、Cl-、 B.Na+、H+、、S2-
C.K+、Cu2+、OH-、Cl- D.Ba2+、Na+、、Cl-
9.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混和溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法不正确的是
A.过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
B.过程②中，CuS作还原剂
C.过程③中，各元素化合价均未改变
D.回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓
10.氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分，人类活动影响了氮循环中的物质转化，如图所示。下列说法中，不正确的是
A.固氮过程中，发生了氧化还原反
B.硝化过程需要有氧化剂参与
C.反硝化过程有助于稳定N2在大气中的含量
D.同化过程，氮元素从有机物转移至无机物
11.室温下，将充满NO2的试管倒立在水中，实验现象如图。下列分析不正确的是
A.NO2易溶于水，不能用排水法收集
B.试管中剩余的无色气体是未溶解的NO2
C.取试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液显红色，是因为NO2与H2O反应生成了酸
D.向试管中再缓缓通入一定量的O2，试管中的液面上升
12.某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。先将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断正确的是
A.肯定有SO2和NO B.可能有Cl2、O2和NO2
C.可能有Cl2和O2 D.肯定只有NO
第Ⅱ卷 (非选择题 64分)
二、解答题
13.(16分)某小组同学利用以下实验装置研究SO2的性质(经检验，装置的气密性良好)。
(1)装置i中发生反应的化学方程式____________(2分)。
(2)ⅱ中观察品红溶液________现象，(1分)结论是：SO2有______性。(1分)
(3)ⅲ中石蕊溶液变__________，(1分)说明SO2与H2O反应生成了酸性物质。写出该反应的化学方程式____________(2分)。
(4)iv中观察到的现象是__________，(1分)离子方程式是：__________ (2分)，结论是：SO2有__________性。(1分)
5)v中产生____________现象，(1分)结论是：SO2有___________性。(1分)
(6)NaOH溶液的作用是__________(1分)，反应的离子方程式__________。 (2分)
14.(14分)为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验(夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验；查阅资料可知，Br2易溶于CCl4)。
(1)A中发生反应(填“是”或“不是”) _________氧化还原反应(2分)。
(2)B中红棕色溴水褪色，此时发生反应的离子方程式_________ (2分)。
(3)C中产生的白色沉淀是________ (2分)。
(4)甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2>SO2。
①乙同学认为不能得出此结论，对实验进行了改进，打开弹簧夹，通入N2，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹，再打开A中分液漏斗活塞；
②丙同学进行了进一步的改进：在B和C之间增加盛放CCl4的洗气瓶D，丙同学的目的是________。(2分)
③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀：得出结论：氧化性：H2O2>SO2。
(5)ⅲ中滴入少量H2O2没有明显变化。提出假设：
观点1：H2O2的量少不能氧化Br-
观点2：B中有未反应H2SO3
为验证观点2，应进行的实验操作及现象是：取少量颜色变化前的B中溶液于试管中_________。(2分)继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色，此时发生反应的离子方程式_________。(2分)
(6)通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是_______。(2分)
15.(22分)某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验。注：已检验装置气密性，且实验前已经用氮气排净装置内的空气。
(1)图中仪器a的名称：_________。(2分)
(2)装置A中的反应为______KMnO4+______HCl(浓)= _____KCl+_____MnCl2+_____Cl2+_____H2O。
①配平该反应(2分)并用单线桥表示电子转移(2分)。
②反应中的氧化剂和还原剂的物质的量之比是_________ (2分)生成71gCl2转移的电子数是__________ml。(2分)
(3)装置C中反应的化学方程式是__________。(2分)
(4)打开装置A、C中仪器a的活塞，一段时间后关闭活塞。待反应完全后，又继续如下实验。
①甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加一滴AgNO3稀溶液，即有白色沉淀生成。甲同学由此认为SO2和Cl2发生了反应，理由是该反应中生成了_________离子(写离子符号)。(2分)
②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为A中生成的Cl2中混有杂质，应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法即可得到正确结论。乙同学认为Cl2中混有的杂质是_________。(2分)
③丙同学则认为，该白色沉淀不能证明SO2和Cl2发生反应，结合离子方程式解释原因___________；(2分)丙同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，则可得出结论，即SO2和Cl2同时通入水中，可以发生反应。溶液X是________(填选项序号)。(2分)
a.BaCl2溶液 b.Ba(OH)2溶液 c.Ba(NO3)2溶液 d.品红溶液
(5) SO2和Cl2同时通入水中反应的化学方程式_______________。(2分)
16.(12分)A、B、C是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)：
请回答下列问题：
(1)若X是强氧化性单质，则A不可能是_______(填序号)。(2分)
a.C b.N2 c.S d.Na e.Mg
(2)若B是能使品红试液褪色的无色气体，则B转化为C的化学方程式为：___________。(2分)
(3)若A、B、C三种化合物的水溶液均呈酸性，写出A和B反应的化学方程式____________。(2分)C溶于水会生成D，D的浓溶液与铜加热时反应产生了1.12L气体(标况下)，则被还原的D的物质的量是_____ml(2分)，转移的电子数是_______个。(2分)
(4)若X是金属单质，向B、C的溶液中分别滴加AgNO3溶液和稀硝酸均产生白色沉淀，则B的化学式是_________。(2分)选项
实验操作及现象
实验结论
A
将SO2通入酸性KMnO4溶液，溶液紫色很快褪去
SO2具有漂白性
B
向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
溶液一定含有Fe2+
C
向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀
溶液中一定含有
D
将某气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊
该气体一定是CO2
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
NH3(H2O)
浓H2SO4
B
CO2(SO2)
KMnO4溶液
C
SO2(H2SO4酸雾)
饱和NaHSO3、浓H2SO4
D
NO(NO2)
H2O、无水CaCl2
选项
现象
结论
A
Ⅰ中注入浓硫酸后，可观察到试管中白色固体变为黑色
体现了浓硫酸的吸水性
B
Ⅱ中观察到棉球a、b都褪色
均体现了SO2的漂白性
C
Ⅱ中无水硫酸铜变蓝
说明反应产物中有HO
D
Ⅲ中溶液颜色变浅，Ⅳ中澄清石灰水变浑浊
说明有CO2产生
实验操作
实验现象
ⅰ.打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸
A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀
ⅱ.取C中沉淀加入盐酸
C中白色沉淀不溶解
ⅲ.打开B中分液漏斗活塞，逐漓滴加H2O2
开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色