江苏省淮安市洪泽中学等七校2023-2024学年高二下学期第一次联考化学试卷

这是一份江苏省淮安市洪泽中学等七校2023-2024学年高二下学期第一次联考化学试卷，共11页。试卷主要包含了单项选择题等内容，欢迎下载使用。
一、单项选择题：共13题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。
1.我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。碳中和中的碳是指（ ）
A.碳原子B.二氧化碳C.碳元素D.含碳物质
2.下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A.对硝基甲苯的结构简式：
B. ：二溴乙烷
C.的电子式：
D.正丁烷的球棍模型：
3.链状高分子化合物，可由有机化工原料R和其它无机试剂通过卤化、水解、氧化、缩聚反应得到，则R是（ ）
A.乙烯B.乙炔C.1，3--丁二烯D.2—丁醇
4.木炭与浓硫酸可发生反应：，实验室利用下列装置进行实验并检验混合气体的成分，下列不能达到实验目的的是（ ）
A.用装置甲发生木炭与浓硫酸的反应B.用装置乙检验气体产物中含水蒸气
C.用装置丙检验气体产物中含D.用装置丁检验气体产物中含
5.北京冬奥会“冰墩墩”“雪容融”成为顶流，由PVC、PC、ABS和亚克力等环保材料制作而成。下列说法错误的是（ ）
A.PVC（）的单体为氯乙烯
B.ABS的单体之一苯乙烯能使褪色
C.PC（）中所有碳原子均可共面
D.亚克力一聚甲基丙烯酸甲酯（）可通过加聚反应制备
6.我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程。该历程示意图如下。
下列说法不正确的是（ ）
A.生成总反应的原子利用率为100％
B.过程中，有C-H键发生断裂
C.①→②放出能量并形成了C-C键
D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
7.氯及其化合物在工农业生产中有广泛应用。实验室可用与浓盐酸反应制取，历史上曾用Deacn法制取，其反应为 。两种方法涉及的反应在一定条件下均能自发进行。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是（ ）
A.B.
C.D.
8.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A.用石墨作电极电解NaCl溶液：
B.甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：
C.乙醛与碱性氢氧化铜悬浊液混合后加热至沸腾：
D.水杨酸（）溶于小苏打溶液中：
9.科学家对新型电化学系统研究发现，用碳化钼（）作Li极催化剂时的放电产物为析出，装置如图所示，下列说法下正确的是（ ）
A.该电化学储能系统Li极作为负极
B.该电池最好选用水溶液作电解质溶液
C.放电的电极反应式为：
D.电池“吸入”时将化学能转化为电能
10.有机物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.有机物X的分子式为
B.有机物X不存在顺反异构现象
C.1mlX最多能与发生加成反应
D.有机物X能与溶液反应生成
11.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A.具有氧化性，可用作净水剂B.具有碱性，可用于制胃酸中和剂
C.是无色液体，可用作消毒剂D.液具有碱性，可用作制冷剂
12.关于的说法正确的是（ ）
A.分子中的碳原子一定都共平面B.分子中共平面的原子数目最多为14
C.分子中的苯环由单双键交替组成D.与发生取代反应生成两种产物
13.室温下，通过下列实验探究0.1ml/L的溶液的性质
下列有关说法不正确的是（ ）
A.约为
B.实验1中溶液存在
C.实验2中的溶液pH先增大后减小，最终保持不变
D.实验3可以说明
14.（15分）化合物G是抗菌、抗病毒有效药理成分之一，其合成路线如下：
（1）丙酮的官能团名称________。
（2）A转化为B的原子利用率为100％，B的结构简式为________。
（3）写出D→E第（1）步的化学反应方程式________。
（4）设计E→F步骤的目的是________。
（5）化合物G在酸性条件下能发生水解，其中属于芳香族的水解产物有多种同分异构体。写出一种满足下列条件的同分异构体________。（填结构简式）
①含有苯环，能发生银镜反应
②1ml该物质能与4mlNaOH反应
③核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3:2:2:1
（6）写出以为原料制备的合成路线流图（无机试剂和有机溶剂任用）
15.（16分）以黄铜矿（）、和乳酸为原料可制备有机合成催化剂CuCl和补铁剂乳酸亚铁。其主要实验流程如下：
图1
（1）溶液与黄铜矿发生反应的离子方程式为________。
（2）向溶液1中加入过量铁粉的目的是________。
（3）过滤后得到的固体应进行洗涤，检验洗涤已完全的方法是________。
（4）实验室制备乳酸亚铁的装置如图1所示。
①实验前通入的目的是________。
②某兴趣小组用滴定法测定样品中含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，结果测得产品的质量分数总是大于100％，其原因可能是________。
（5）已知：①CuCl为白色晶体，难溶于水和乙醇，在空气中易氧化；可与NaCl溶液反应，生成易溶于水的。
②可水解生成CuCl，温度、pH对CuCl产率的影响如图2、3所示。
图2 图3
由CuCl（s）、S（s）混合物提纯CuCl的实验方案为：将一定量的混合物溶于饱和NaCl溶液中，________。（实验中须用的试剂有：饱和NaCl溶液，、乙醇；须使用的仪器有：真空干燥箱）。
16.（16分）乙苯被吸附在催化剂表面发生脱氢可生成苯乙烯、苯甲醛等，生成苯乙烯的相关反应如下。
反应1：
反应2：
反应3：
（1）反应4： ________。
（2）较低温度下，向乙苯脱氢的反应体系中加入少量，乙苯平衡转化率较高而苯乙烯的选择性较低，其原因可能是________。
图1 图2
（3）向乙苯脱氢反应体系中加入，乙苯转化率与体系中分压强的关系如图1所示。随的增加，乙苯转化率先增大后减小的可能原因为________。
（4）研究发现在，Mg0催化剂表面进行的乙苯脱氢反应中，V（＋5价）是反应的活性中心，转化过程如图2所示。
①转化Ⅰ发生反应的化学方程式为________，反应一段时间后，催化剂活性有所下降，原因可能有反应过程产生的积碳覆盖在活性中心表面和________。
②简述转化Ⅱ的作用________。
17.（14分）化合物H是合成某种调节剂的中间体，其合成路线如下：
（1）B→C时所用X的结构简式为________。
（2）B→C时还可能生成一种副产物（分子式为），该副产物的结构简式为________。
（3）C→D的反应类型为________。
（4）写出一种满足下列条件的D的同分异构体的结构简式________。
Ⅰ.分子含有一个苯环；
Ⅱ.分子有4种不同化学环境的氢；
Ⅲ.能发生银镜反应。
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以，为有机原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任选）。
答案
1-13 BDADC DCCBB BAD
14.（15分）（1）羰基（2分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）使特定位置的羟基发生反应（2分，答案合理就给分）
（5）或（2分）
（6）（5分）
15.（16分）
（1）（3分）
（2）除去溶液中的，提高产品的纯度（2分）
（3）取最后一次洗涤后的滤液，滴加硝酸酸化的溶液，若无白色沉淀，则洗涤完全（2分）
（4）①排尽装置中的空气，防止被氧化（2分）
②具有强氧化性，可将和乳酸根离子中的羟基一同氧化（2分）
（5）过滤（1分）。控制温度60℃左右（1分），向滤液中滴加，控制溶液的pH为2.0～2.5左右，搅拌、趁热过滤（1分）。用乙醇洗净所得固体（1分），置于真空干燥箱中干燥（1分）（共5分）
16.（16分）（1）-124.2（2分）
（2）加入少量，与反应放热，氢气浓度减小和体系温度升高都使反应1平衡右移使乙苯转化率升高，但温度升高，苯乙烯（或乙苯）被进一步氧化成苯乙醛等副产物（3分）
（3）前一阶段，随着分压强增大，反应2的平衡正向移动，降低了，促进反应1正向进行，使乙苯转化率增大。当分压强过大多时，占据了催化剂表面，使催化剂表面吸附的乙苯减少，乙苯转化率下降（3分）
（4）①.（3分）
②.催化剂中V（＋5价）的含量减少（2分）
③.将转化为，使催化剂获得再生，同时可以消除积碳（3分）
17.（14分）
（1）（2分） （2）（2分）
（3）氧化反应（2分）
（4）或（3分）
（5）（5分）实验
实验操作及现象
1
用pH计测定0.1ml/L的溶液pH约为3.9
2
向0.1ml/L的溶液中通入足量，溶液变浑浊
3
向0.1ml/L的溶液中滴加硫酸铜溶液，产生黑色沉淀，再加入硫酸锰溶液，沉淀量增加