河北省沧州市沧县中学2023-2024学年高三下学期3月模拟预测化学试题

这是一份河北省沧州市沧县中学2023-2024学年高三下学期3月模拟预测化学试题，共15页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，反应可用于冶金，下列操作能达到实验目的的是等内容，欢迎下载使用。

化学模拟试题
本试卷共100分考试时间75分钟
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24P 31S 32Fe 56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．科技创新是引领发展的第一动力。下列说法错误的是
A．“问天”实验舱采用了砷化镓太阳能电池，砷化镓所含的元素都位于p区
B．中国“人造太阳”创亿度百秒世界新纪录，其中核聚变属于化学变化
C．我国发现了月球新矿物——“嫦娥石”，可以采用X—射线衍射法分析其晶体结构
D．C919飞机采用了碳纤维和玻璃纤维，二者均属于无机非金属材料
2．《天工开物》中对制造染料“蓝淀”的叙述：凡造淀，叶与茎多者入窖，少者入桶与缸。水浸七日，其汁自来。每水浆一石下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结。水性定时，淀沉于底……其掠出浮沫晒干者曰靛花。上述过程不涉及的操作是
A．溶解B．搅拌C．蒸发D．蒸馏
3．合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就。下列有关的说法正确的是
A．是含极性键的非极性分子
B．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
C．是侯氏制碱法的原料之一
D．、、分子中心原子的杂化方式不同
4．生物素（结构简式如图）是脂肪和蛋白质正常代谢不可或缺的物质，是一种维持人体自然生长、发育和正常人体机能健康必要的营养素。下列关于生物素的说法错误的是
A．分子中含3个手性碳原子B．在强碱性环境中不能稳定存在
C．同分异构体中可能含苯环结构D．能发生加成反应、取代反应
5．利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是
甲乙丙丁
A．用甲装置除去中混有的HClB．用乙装置证明苯与溴发生取代反应
C．用丙装置探究温度对化学反应速率的影响D．用丁装置制备少量的胶体
6．反应可用于冶金。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2.0g 与的混合物中所含质子数与中子数均为
B．100mL 1 NaCN溶液中阴离子数为0.1
C．1ml 中含键数目为6
D．该反应消耗22.4L ，转移电子数为4
7．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，由这四种元素形成的某化合物的结构如图所示，该化合物中元素W的化合价为其最高化合价。下列说法正确的是
A．X、Y、Z、W中Z的第一电离能最大B．由这四种元素不能形成离子化合物
C．X与Y、Z、W均能形成18电子分子D．四种元素形成的四种单质中，两两间均能化合
8．三苯胺及其衍生物可用于新型电致发光材料、特种染料和医药的合成，一种三苯胺单醛的修饰路线如图所示，下列说法错误的是
A．电负性：H＜C＜OB．甲中所有碳原子一定在同一平面
C．乙的核磁共振氢谱有7组峰D．该反应发生了键的断裂
9．下列操作能达到实验目的的是
10．已知298K时，，，其沉淀溶解平衡曲线如图所示（图中表示或），下列说法正确的是
A．M点对应的溶液中，
B．表示时，加水，Q点最终将移向N点
C．表示时，P点会有（s）析出
D．的平衡常数K＝8100
11．我国科学家设计的一种三室电池既能净化污水，又能淡化海水，同时还可回收其中的能量，用葡萄糖溶液（足量，代替污水）氯化钠溶液（足量，代替海水）和100mL 1.1盐酸模拟工作原理的示意图如下，下列说法正确的是
A．外电路中的电流方向为电极A→电极B
B．该电池的正极反应为
C．常温下，当电路中有0.1ml 通过时，盐酸的pH＝2
D．离子交换膜A可以是阳离子交换膜也可以是阴离子交换膜，但不能与离子交换膜B相同
12．钛酸钡（）具有高介电常数和低介电损耗，是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一，被誉为“电子陶瓷工业的支柱”。一种超细微粉末的制备方法如下。
下列说法错误的是
A．可用硝酸酸化的溶液检验洗涤是否完全
B．用溶液2提取的一种副产物可作肥料
C．流程中的三步反应均为非氧化还原反应
D．向中先加入后加入的目的是防止水解
13．在体积最大为25L的密闭容器中，一定温度下，充入1ml气体，保持体积为10L不变至反应达到平衡，3min时只改变一个条件（温度或体积），5min时反应再次达到平衡，A、B、C三种气体的物质的量变化如图所示。下列判断正确的是
A．该反应的化学方程式可表示为B．3～5min内，反应向正反应方向进行
C．3min时改变的条件可能是增大体积D．5min反应达到平衡后，此时K＝0.025
14．铁与硫能形成多种化合物，某种化合物的晶胞结构如图所示，其晶胞边长为a nm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．该晶体的化学式为
B．若A的坐标参数为，则坐标参数为的原子为Fe
C．与Fe原子距离最近且相等的Fe原子和S原子数目之比为2∶1
D．该晶体的密度为
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）某实验小组在验证某些离子的性质时，做了如下实验，并对实验现象进行
了相关探究。
（1）通过所学知识分析，实验Ⅰ中的黄色沉淀可能是或 （填化学式）。
（2）设计实验检验黄色沉淀是否含：取适量的黄色沉淀， （填操作和现象），说明黄色沉淀不含。故实验Ⅰ中发生反应的离子方程式为
。
（3）将适量实验Ⅱ中得到的黄色溶液加入淀粉溶液中，溶液变蓝，由此推断实验Ⅱ中产生白色沉淀的离子方程式为 。
（4）某同学分析实验Ⅰ、Ⅱ的现象得出结论：氧化性比强。你认为该结论 （填“正确”或“不正确”），请设计实验验证你的观点： （填操作及现象）。
（5）为检验能否氧化，设计实验Ⅲ，装置如图所示：
闭合开关，KI溶液变为棕黄色，溶液中C电极上有银析出，电流计指针偏转。
查阅资料：
①微溶于水，不稳定，在溶液中易发生氧化还原反应生成CuI、。
②。
①溶液中C电极作 （填“正极”或“负极”），KI溶液中电极反应为
。
②实验Ⅲ中有Ag单质生成，而实验Ⅰ中没有，其原因可能是 。
16．（15分）
碱式硫酸镁晶须[]是一种无机阻燃材料。一种以蛇纹石[主要成分为，含少量FeO、等杂质]为原料制备碱式硫酸镁晶须的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）乙醇的相对分子质量比水分子大，但是沸点（78.5℃）却比水低，其原因是
。
（2）蛇纹石用氧化物形式表示为 ，滤渣1的主要成分是 ，酸浸时加入的稀硫酸适当过量，但不宜过多，不宜过多的原因是 。
（3）氧化的目的是 （用离子方程式表示），为检验溶液中的离子是否完全被氧化，可使用的试剂为 （填化学式）。
（4）实验室中进行操作X用到的玻璃仪器有 。
（5）通过下列方法测定碱式硫酸镁晶须[]的化学式：
Ⅰ．准确称取1.8560g产品，溶于100.00mL 0.5600 HCl，将所得溶液配成250.00mL溶液A。
Ⅱ．取25.00mL溶液A，调节溶液pH＝10，用0.1000的EDTA（）标准溶液滴定其中的（离子方程式为），消耗EDTA标准溶液24.00mL。
Ⅲ．另取25.00mL溶液A，加入几滴酚酞，用0.0800 NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液20.00mL。
若碱式硫酸镁晶须的化学式[]中，x的取值为1，则y＝ ，z＝ 。
17．（14分）
甲烷的直接转化具有较高的经济价值，备受科学家的关注，其一种反应原理如下：。
（1）依据表中数据计算，x＝。
（2）在体积为1L的恒容密闭容器中充入1ml （g）和2ml （g），只发生上述反应，实验测得温度分别为、时，其平衡常数分别为、1，则 （填“＞”或“＜”）。当温度为时，下列所述状态中，能说明反应已达到平衡状态的是 （填字母）。
A．B．混合气体的密度不再变化
C．混合气体的平均摩尔质量不再变化D．
（3）某温度下，在一恒容密闭容器中充入（g）和（g），，加入催化剂使其发生上述反应（忽略其他副反应），测得该反应中初始压强为kPa，分压如图甲所示（2min前，的分压未给出），则A点坐标为 ，平衡常数 。若3min时，向容器中再充入与起始时等量的（g）和（g），再经过1min反应再次达到平衡，此时表示（g）分压的点的坐标为 。
图甲
（4）反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图乙所示，已知经验公式为（其中为活化能，k为速率常数，R和C为常数）。催化剂Ⅰ与催化剂Ⅱ相比，催化效果更好的是 ；使用催化剂Ⅰ时，该反应的活化能 。
图乙
18．（15分）
有机物L是一种新药的中间体，其某种合成路线如图所示：
回答下列问题：
（1）A中碳原子的杂化方式为 ，F中官能团的名称为 。
（2）I→J的反应类型是 。
（3）写出A→B的化学方程式： ；设计该步骤的目的是 。
（4）化合物M和E互为同系物，相对分子质量比E多28，同时满足下列条件的M的同分异构体有 种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶1：1的结构简式为 。
①能与溶液发生显色反应
②能发生银镜反应
③苯环上有2个取代基
（5）已知、—X为第一类定位基（邻位、对位定位基），—COOH、为第二类定位基（间位定位基），由苯合成R的路线如下所示：
在苯环上引入相应基团所需试剂和条件如表所示：
则上述路线的4步反应中，第1步、第2步、第4步所选的试剂和条件依次为 （填字母），Q的结构简式为 。
A．Ⅰ、Ⅱ、ⅢB．Ⅲ、Ⅱ、ⅠC．Ⅲ、Ⅰ、ⅡD．Ⅰ、Ⅲ、Ⅱ
河北省2024年普通高中学业水平选择性考试
化学模拟试题（五）参考答案
1．B
【命题意图】本题以新科技发展为情境，考查常见材料的基本常识，突出基础性的考查要求。
【解题分析】As位于第四周期第ⅤA族，Ga位于第四周期第ⅢA族，都位于p区，A项正确；核聚变属于核变化，不属于化学变化，B项错误；X—射线衍射法是分析晶体结构最科学、最可靠的方法，C项正确；碳纤维的主要成分是碳单质，玻璃纤维的主要成分为二氧化硅、氧化铝等，都属于无机非金属材料，D项正确。
2．D
【命题意图】本题考查化学实验基本操作。
【解题分析】“水浸七日，其汁自来”涉及溶解；“每水浆一石下石灰五升，搅冲数十下”涉及搅拌；“其掠出浮沫晒干者曰靛花”涉及蒸发。因此题述过程不涉及的操作是蒸馏，D项正确。
3．C
【命题意图】本题以合成氨为情境，考查的结构与性质，突出基础性的考查要求，体现宏观辨识与微观探析的学科核心素养。
【解题分析】分子的空间结构为三角锥形，为极性分子，A项错误；为碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B项错误；侯氏制碱法的原料包括、NaCl、等，C项正确；、、分子的VSEPR模型均为四面体形，中心原子的杂化方式均为，D项错误。
4．D
【命题意图】本题考查有机物的结构与性质，涉及反应类型的判断、手性碳原子、官能团性质等，突出基础性和应用性的考查要求，体现宏观辨识与微观探析的学科核心素养。
【解题分析】，图中标记“*”的碳原子为手性碳原子，A项正确；生物素分子中含羧基、酰胺基，能与碱反应，B项正确；生物素分子的不饱和度为4，其同分异构体中可能含苯环结构，C项正确；生物素不能发生加成反应，D项错误。
5．C
【命题意图】本题考查实验基本操作和简单的实验原理，突出基础性和综合性的考查要求，体现科学探究与创新意识的学科核心素养。
【解题分析】甲装置中的导管应“长进短出”，A项不符合题意；乙装置中的液溴会挥发，液溴也能与硝酸银溶液反应产生淡黄色沉淀，B项不符合题意；可通过观察出现浑浊现象的先后顺序来判断反应速率的快慢，C项符合题意；用固体溶解且搅拌会生成沉淀，得不到胶体，D项不符合题意。
6．A
【命题意图】本题考查阿伏加德罗常数的应用，突出基础性的考查要求，体现宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的学科核心素养。
【解题分析】与的相对分子质量均为20，1个分子中均含10个质子、10个中子，2.0g 与的混合物的物质的量为0.1ml，所含质子数与中子数均为，A项正确；NaCN溶液中存在电荷守恒，，溶液中阴离子数大于0.1，B项错误；1个含1个键，1个Au与2个形成2个配位键，则1ml 中含键数目为4，C项错误；未说明气体所处的状况，D项错误。
7．C
【命题意图】本题考查元素推断与元素周期律，突出基础性和综合性的考查要求，体现证据推理与模型认知的学科核心素养。
【解题分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，依据化合物的结构推断，X、Y、Z、W分别为H、N、O、S。四种元素中，基态N原子最高能级处于半充满状态，第一电离能最大，A项错误；、等均含离子键，B项错误；、、均为18电子分子，C项正确；硫单质与N不能直接化合，D项错误。
8．B
【命题意图】本题以新材料为背景考查有机物性质和物质结构，突出基础性、创新性和综合性的考查要求，体现宏观辨识与微观探析的学科核心素养。
【解题分析】电负性：H＜C＜O，A项正确；乙中不同化学环境的氢有7种，C项正确；该反应中醛基的碳氧双键断裂，发生了键的断裂，D项正确。
9．B
【命题意图】本题考查实验评价，突出基础性、应用性的考查要求，体现科学探究与创新意识的学科核心素养。
【解题分析】容量瓶的规格为500mL，故配制480mL 1.00 NaOH溶液需称取20.0g NaOH固体，A项不符合题意；镁为活泼金属，其冶炼方法为电解熔融氯化镁，B项符合题意；没有规定样品的量，测定不了乙醇的纯度，C项不符合题意；制备无水需在HCl氛围中蒸发溶液，D项不符合题意。
10．D
【命题意图】本题考查沉淀溶解平衡，突出应用性的考查要求，体现变化观念与平衡思想的学科核心素养。
【解题分析】，故Ⅰ表示（s）的溶解曲线，M点对应的溶液中，，A项错误；曲线的右上方表示的是不饱和溶液，表示时，加水，Q点不会移向N点，B项错误；表示时，P点没有（s）析出，C项错误；的平衡常数，D项正确。
11．B
【命题意图】本题以三室电池为情境，考查电化学有关知识，突出应用性的考查要求，体现变化观念与平衡思想，证据推理与模型认知的学科核心素养。
【解题分析】电极A为负极，外电路中电子的流动方向为电极A→电极B，A项错误；电极B为正极，电解质溶液为盐酸，电极反应为，B项正确；电路中有0.1ml 通过时，减少了0.1ml，但反应中生成了，C项错误；为淡化海水，离子交换膜A为阴离子交换膜，离子交换膜B为阳离子交换膜，D项错误。
12．C
【命题意图】本题以钛酸钡的制备为背景考查工艺流程分析，突出基础性，应用性的考查要求，体现证据推理与模型认知、变化观念与平衡思想的学科核心素养。
【解题分析】沉淀附着，故可用硝酸酸化的溶液检验洗涤是否完全，A项正确；溶液2主要含，B项正确；最后一步煅烧属于氧化还原反应，C项错误；能抑制的水解，D项正确。
13．B
【命题意图】本题考查化学平衡，突出综合性和应用性的考查要求，体现变化观念与平衡思想的学科核心素养。
【解题分析】依据图像可判断B为反应物，A、C为生成物，且该反应为可逆反应，其化学方程式为，A项错误：3min后达到平衡时，，若3min时改变的条件是增大体积，则设体积为V L，5min反应达到平衡时，，解得V＝27＞25，故3min时改变的条件不可能是增大体积，C项错误；3min时改变的条件是温度，故5min反应达到平衡后，此时K≠0.025，D项错误。
14．C
【命题意图】本题以铁与硫的化合物为情境考查晶体常识，体现宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的学科核心素养。
【解题分析】利用均摊法计算可推知，该晶体的化学式为，A项正确；若A的坐标参数为，则A为晶胞的一个顶点，此时晶胞的体心为Fe原子，其坐标参数为，B项正确；晶胞中与Fe原子距离最近且相等的Fe原子数为12，与Fe原子距离最近且相等的S原子数也为12，C项错误；该晶体的密度，D项正确。
15．
（1）AgI
（2）滴加淀粉溶液，溶液不变蓝；
（3）
（4）不正确；向溶液中加入铜片，铜表面附着一层银白色固体，溶液变蓝（或其他合理答案）
（5）①正极；
②与生成了难溶的AgI（该反应程度很大），从而使的浓度急剧减小，降低了的氧化性（或其他合理答案）
【命题意图】本题以KI与、分别反应的现象进行对比探究实验为情境，考查物质的性质、实验设计、原电池的工作原理及氧化还原的认识，突出综合性和应用性的考查要求，体现证据推理与模型认知、科学探究与创新意识的学科核心素养。
16．
（1）水分子之间形成的氢键数目比乙醇多（2分，答到要点即给分）
（2）；；加入过多的硫酸，消耗、NaOH的量增多，增加生产成本
（3）；（或）
（4）烧杯、玻璃棒、漏斗（2分，漏答给1分，多答不给分）
（5）5；3
【命题意图】本题以蛇纹石制备碱式硫酸镁晶须的工艺为情境，考查滤渣成分、离子方程式的书写、基本实验操作和计算等，突出基础性、应用性的考查要求，体现变化观念与平衡思想﹑科学态度与社会责任的学科核心素养。
【解题分析】
（5）1.8560g产品中：，加入的HCl总量：；未与产品反应的HCl：，1.8560g产品中：，根据电荷守恒，1.8560g产品中：
，
，故当x的取值为1时，y＝5，z＝3。
17．
（1）463
（2）＜；D
（3）；0.5；
（4）催化剂Ⅱ；30
【命题意图】本题以甲烷的直接转化为情境，考查反应热、化学平衡状态、化学平衡常数、活化能计算等知识体现证据推理与模型认知、变化观念与平衡思想、科学态度与社会责任的学科核心素养。
【解题分析】（2）密闭容器中发生的反应为吸热反应，温度越高，反应限度越大，平衡常数越大，故。根据时平衡常数与、起始物质的量，可求出平衡时，，D项正确。
（3）密闭容器中发生的是反应前后体积无变化的反应，平衡时总压与初始压强相等，故平衡时（g）的分压为0.2 kPa、（g）的分压为0.4 kPa、（g）的分压为0.2 kPa、（g）的分压为0.2kPa，则A点坐标为，平衡常数。
（4）催化剂Ⅰ对应曲线的更高，故催化剂Ⅱ的催化效果更好﹔将图中坐标代入经验公式：，可求得。
18．
（1）、；酯基、碳溴键
（2）还原反应
（3）；占位，减少副产物的产生
（4）12；
（5）A；
【命题意图】本题以一种新药中间体的制备为情境，考查有机反应类型、结构简式、化学方程式、同分异构体和合成路线设计等知识，体现宏观辨识与微观探析﹑证据推理与模型认知的学科核心素养。
【解题分析】由流程可知A为甲苯，甲苯发生磺化反应生成B（），B在催化下与发生取代反应生成C（），E在浓硫酸催化下与甲醇发生酯化反应生成F（），与反应生成I（），J在一定条件下反应生成K（）。
（4）苯环上含2个取代基，一个为—OH，另一个为，的结构有4种，分别为、、、，每组在苯环上有3种位置异构，故满足条件的同分异构体有12种。
选项
实验目的
操作
A
配制480mL 1.00 NaOH溶液
将19.2g NaOH固体溶解，冷却后转入容量瓶中定容
B
制取金属镁
电解熔融氯化镁
C
测定乙醇（含乙醛）的纯度
加入0.1ml钠反应测生成的体积（标准状况）
D
制备无水
蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
实验
试剂
编号及现象
试管
滴管
1.0 KI溶液
1.0 溶液
Ⅰ．产生黄色沉淀，溶液无色
1.0 溶液
Ⅱ．产生白色沉淀，溶液变黄
化学键
C—H
O—H
C—O
H—H
键能/（）
414
x
326
436
序号
所需试剂
条件
引入的基团
Ⅰ
、加热
Ⅱ
—Br
Ⅲ
浓
浓、加热