福建省漳州市十校联盟2023-2024 学年高三上学期期中质量检测联考化学试卷（Word版附解析）

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相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Sr-88 Ba-137
一、单选题(每小题只有一个正确选项，每题4分，共40分)
1. 科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是
A. 利用CO2合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变
B. 发现了月壤中的“嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]”：其成分属于无机盐
C. 研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能
D. 革新了海水原位电解制氢工艺：其关键材料多孔聚四氟乙烯耐腐蚀
2. 向饱和氯水中加入少量亚硫酸钠固体，下列说法正确的是
A. 溶液pH减小B. 溶液颜色变深C. 漂白性增强D. 导电性减弱
3. 设 NA 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 3.6 g D20 和 3.6 g H2O 中含有的质子数均为 2NA
B. 含 2 ml H2SO4 的浓硫酸和足量的 Cu 在加热的条件下反应可生成 NA 个 SO2 分子
C. 常温常压下，22.4 L 甲醛(HCHO)含有的原子数目为 4NA
D. 过氧化钠与水反应时，生成 0.1 ml 氧气转移的电子数为 0.2NA
4. 工业上联合生产碳酸氢钠和氯代烃的工艺流程如图所示，在生产NaHCO3的过程中完成乙烯氯化，下列叙述错误的是
A. 过程Ⅰ中的TBA替代了侯德榜制碱法中的氨气
B. 在过程Ⅱ中实现了TBA、CuCl2的再生
C. 理论上每生成1ml NaHCO3，可得到1ml C2H4Cl2
D. 过程Ⅲ中的反应是C2H4+2CuCl2C2H4Cl2+2CuCl
5. 下列离子方程式书写正确的是
A. 将铝粉与NaOH溶液混合：Al+2OH-=AlO+H2↑
B. 将Cl2通入石灰乳中制漂白粉： Cl2+2OH- =ClO-+Cl-+H2O
C. 向明矾溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：Al3++4OH-+2Ba2++2SO=2BaSO4↓+AlO+2H2O
D. 用MgO除去MgCl2溶液中的FeCl3：2Fe3++3H2O+3MgO=2Fe(OH)3+3Mg2+
6. 冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子c可识别，其合成方法如下。下列说法错误的是

A. 该反应为取代反应B. a、b均可与溶液反应
C. c核磁共振氢谱有3组峰D. c可增加在苯中的溶解度
7. 完成下述实验，装置或试剂不正确的是
A. 实验室制B. 实验室收集C. 验证易溶于水且溶液呈碱性D. 除去中混有的少量
8. W、X、Y、Z为原子序数依次增加同一短周期元素，其中X、Y、Z相邻，W的核外电子数与X的价层电子数相等，是氧化性最强的单质，4种元素可形成离子化合物。下列说法正确的是
A. 分子的极性：B. 第一电离能：XC. 氧化性：D. 键能：
9. “肼合成酶”以其中的配合物为催化中心，可将与转化为肼()，其反应历程如下所示。

下列说法错误的是
A. 、和均为极性分子
B. 反应涉及、键断裂和键生成
C. 催化中心的被氧化为，后又被还原为
D. 将替换为，反应可得
10. 固体化合物X由四种元素组成，某学习小组开展如下探究实验。下列说法错误的是
A. 固体化合物X中的金属元素位于周期表第四周期第ⅠB族
B. 固体化合物X为Cu2(OH)2CO3
C. 黑色化合物隔绝空气分解的过程中，生成1 ml砖红色化合物，转移2 ml电子
D. 蓝色溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可制得胆矾晶体
二、非选择题(包括4小题，共60分)
11. 某学习小组为了验证SO2的还原性并测定产生SO2的质量，组装了下图装置。回答下列问题：(已知：K3[Fe(CN)6]可检验亚铁离子，生成蓝色沉淀)
（1）C中发生反应的化学方程式是___________，关于该套装置说法正确的是___________(填标号)
a．组装仪器、加入药品后检查气密性
b．实验开始和最后时均需要通入空气
c．利用A、B装置是为了减小实验误差
d．F、G中的碱石灰可以换为无水CaCl2
（2）甲同学认为很快可以看到D装置现象，他的依据是___________(用离子方程式表示)。乙同学做实验时发现和甲同学预测的现象不一样，先出现棕红色，经过一段时间后变为浅绿色。于是查阅资料发现反应分为两步：
第一步：Fe3++SO2+H2O = Fe(HSO3)2+(棕红色)+H+ (快反应)
第二步：Fe3++ Fe(HSO3)2+ +H2O=+2Fe2++3H+ (慢反应)
如果需要验证第一步反应是快反应，可以事先在D装置中滴加数滴___________试剂，相应的实验现象是___________。
（3）学习小组通过实验后D和F装置中的数据来计算SO2的质量。D中加入足量的BaCl2溶液充分反应，经过___________操作，测得沉淀为m1g，F的质量差为m2g，C中产生SO2的体积(标准状况下)为___________L。
12. 一种“氢氧化锶-氯化镁法”制备“牙膏用氯化锶（SrCl2·6H2O）”的工艺流程如下：
（1）锶与钙元素同主族。金属锶应保存在_______中（填“水”、“乙醇”或“煤油”）。
（2）天青石(主要成分SrSO4)经过多步反应后可制得工业碳酸锶。其中第一步是与过量焦炭隔绝空气微波加热还原为硫化锶，该过程的化学方程式为__________。
（3）工业碳酸锶中含有CaCO3、MgCO3、BaCO3等杂质。“滤渣”主要成分是______。
（4）“重结晶”时蒸馏水用量（以质量比mH2O：mSrO表示）对Sr(OH)2·8H2O纯度及产率的影响如下表。最合适的质量比为____________，当质量比大于该比值时，Sr(OH)2·8H2O产率减小，其原因是_____。
（5）水氯镁石是盐湖提钾后的副产品，其中SO42-含量约为1%，“净化”过程中常使用SrCl2除杂，写出该过程的离子方程式__________。
（6）将精制氢氧化锶完全溶于水，与氯化镁溶液在90℃时反应一段时间，下列判断MgCl2是否反应完全的最简易可行的方法是______（填标号）。
A 反应器中沉淀量不再增加 B 测定不同时间反应液pH
C 测定Sr2+浓度变化 D 向反应器中滴加AgNO3溶液观察是否有沉淀
（7）若需进一步获得无水氯化锶，必须对SrCl2·6H2O(M=267g·ml-1)进行脱水。脱水过程采用烘干法在170℃下预脱水，失重达33.7%，此时获得的产物化学式为________。
13. 钛(Ti)和锆(Zr)是同一副族的相邻元素，它们的化合物在生产、生活中有着广泛的用途。回答下列问题：
（1）钛和锆的价层电子结构相似，基态锆原子的价电子排布式为_______。
（2）Ti(BH4)2是一种储氢材料。BH的空间构型是_______，H、B、Ti的电负性由大到小的顺序为_______。
（3）ZrCl4可以与乙二胺形成配合物[ZrCl4(H2NCH2CH2NH2)]，其中Zr原子配位数为6。
①1ml [ZrCl4(H2NCH2CH2NH2)]中含有σ键的物质的量为_______ml。
②H2NCH2CH2NH2形成[ZrCl4(H2NCH2CH2NH2)]后，H-N-H键角将_______(填“变大”“变小”或“不变”)，原因是_______。
（4）已知TiO2晶胞中Ti4+位于O2−所构成的正八面体的体心，ZrO2晶胞中Zr4+位于O2−所构成的立方体的体心，其晶胞结构如图所示：
①TiO2晶胞中O2−的配位数是_______。
②已知ZrO2晶胞的密度为ρ g·cm−3，则晶体中Zr原子和O原子之间的最短距离_______pm(列出表达式，NA为阿伏加德罗常数的值，ZrO2的摩尔质量为M g/ml)。
14. 阿佐塞米(化合物L)是一种可用于治疗心脏、肝脏和肾脏病引起的水肿的药物。L的一种合成路线如图(部分试剂和条件略去)
已知：R﹣COOHR﹣COClR﹣CONH2，回答下列问题：
（1）A的化学名称是 ___________。
（2）由A生成B的化学方程式为 ___________。
（3）反应条件D应选择 ___________(填标号)。
a． HNO3/H2SO4 b． Fe/HCl c． NaOH/C2H5OH d． AgNO3/NH3
（4）C中官能团的名称是___________ 。
（5）H生成I反应类型为 ___________。
（6）化合物J的结构简式为 ___________。
（7）具有相同官能团的B的芳香同分异构体还有___________种(不考虑立体异构)。其中，核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为2：2：1：1的同分异构体结构为 ___________。质量mH2O：mSrO
4：1
5：1
6：1
7：1
8：1
9：1
10：1
Sr(OH)2·8H2O纯度%
98.64
98.68
98.65
9864
98.63
98.63
98.65
Sr(OH)2·8H2O产率%
17.91
53.36
63.50
72.66
92.17
89.65
88.93