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江西省宜春市丰城市第九中学2023-2024学年高三上学期期末考试化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份江西省宜春市丰城市第九中学2023-2024学年高三上学期期末考试化学试题（原卷版+解析版），文件包含精品解析江西省宜春市丰城市第九中学2023-2024学年高三上学期期末考试化学试题原卷版docx、精品解析江西省宜春市丰城市第九中学2023-2024学年高三上学期期末考试化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共29页， 欢迎下载使用。
考试时间：75分钟，试卷总分：100分
可能用到的相对原子量：O：16 Cl：35.5 Na：23 S：32 F：19 Cu：64 C：59 Ba：137
一、单项选择题 (14小题，每小题3分，共42分。每个小题只有一个最佳答案。)
1. 化学与生产生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是
A. 铬是硬度最高的金属，常添加在不锈钢中以增强其耐腐蚀性
B. 飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子
C. 光伏发电是将光能转化为电能，用到材料主要为硅单质
D. 牙膏中常用二氧化硅等作摩擦剂，二氧化硅为酸性氧化物
2. 下列化学用语不正确的是
A. 果糖、核糖的分子式：
B. 甲醛中键的电子云轮廓图：
C. 的VSEPR模型：
D. 氨气分子中氮原子的杂化轨道表示式：
3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 分子中含有的中子数为
B. 标准状况下，将22.4L NO与混合后，体系中分子数为
C. 电解精炼铜时，阴极质量变化64g时，外电路中理论上转移的电子数为
D. 在氨的催化氧化反应中，每消耗，生成的水分子数为
4. 下列叙述对应的离子方程式正确的是
A. 向饱和NaOH溶液通入过量析出白色晶体：
B. 白色沉淀CuCl溶于-溶液得到深蓝色溶液：
C. 向溶液中滴入酸化的溶液产生白色沉淀：
D. 向溶液中滴入溶液产生黑色沉淀和气泡：
5. 下图横坐标纵坐标分别表示一定条件下氧化剂的氧化性、还原剂的还原性由弱到强的变化，1、2、3点表示横纵坐标对应微粒在水溶液中反应的产物。分析下图，下列说法错误的是
A. 和等物质的量的发生的离子反应方程式为
B. 反应1的离子方程式为
C. 反应3的产物a是
D. 能氧化、
6. 有机物Z常用于治疗心律失常，Z可由有机物X和Y在一定条件下反应制得：
下列叙述正确的是
A. X中所有原子可能在同一平面内
B. X、Y、Z均能与酸性KMnO4溶液反应
C. 1 ml Y最多能与2 ml NaOH反应
D. 室温下Z与足量Br2加成产物的分子中有2个手性碳原子
7. 有机反应过程中还有和生成，下列叙述正确的是
A. 乙的沸点高于甲的沸点
B. H—Cl键的键能大于H—F键的键能
C 键角：
D. 甲的电离常数小于的电离常数
8. 下列实验装置能够达到实验目的的是
A. 图a测定醋酸的浓度B. 图b由溶液制取无水
C. 图c探究压强对平衡的影响D. 图d验证保护了
9. 血红蛋白可与结合，更易与配位，血红蛋白与配位示意如图所示。血红蛋白与、结合的反应可表示为
①
②
下列说法中错误的是
A. 相同温度下，B. 反应①②的、均小于0
C. 图中的配位数为6D. 用高压氧舱治疗中毒时，平衡①②均逆向移动
10. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的位于两个短周期主族元素，Y、W原子核外未成对电子数相同，Z与X的简单化合物很容易液化，X、Z核外最外层电子数之和等于W核外最外层电子数。四种元素能组成一种治疗痛风症的药物M，M的结构简式如图所示。下列说法正确的是
A. 元素的第一电离能：W>Z>Y
B. X、Z、W三种元素形成的化合物只能是共价化合物
C. M分子中，X、Y、Z、W四种原子均满足8电子稳定结构
D. Y与X，W形成的化合物有可能使酸性高锰酸钾溶液褪色
11. 如图为某微生物燃料电池净化水的原理。下列说法正确的是
A. N极为负极，发生氧化反应
B. 电池工作时，N极附近溶液pH减小
C. M极发生的电极反应为
D. 处理0.1ml 时，有1.4ml 从交换膜左侧向右侧迁移
12. 实验室制取HF的原理为，氢氟酸可用来刻蚀玻璃，发生反应：。的立方晶胞如图所示，其晶胞参数为a pm。下列说法错误的是
A. 氢化物的稳定性：
B. 、、三者的中心原子价层电子对数相等
C. 的晶体密度为(为阿伏加德罗常数的值)
D. 晶体中与之间的最近距离为
13. 辉铜矿[Cu2S，含Fe3O4杂质]合成[Cu(NH3)4]SO4·H2O目标产物的流程如下。下列说法正确的是
A. 步骤I在足量中煅烧产生气体的主要成分：
B. 步骤Ⅱ的溶液中溶质的主要成分：硫酸亚铁和硫酸铜
C. 步骤Ⅲ可用分液漏斗进行分液
D. 实验室模拟步骤Ⅳ的实验操作为：加入95%的乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁
14. 用0.1000ml/LNa2SO4标准溶液滴定20.00mLBaCl2溶液，测得溶液电导率σ及-lgc(Ba2+)随滴入Na2SO4标准溶液的体积V(Na2SO4)的变化关系如图所示。下列说法不正确的是
A. BaCl2溶液的浓度为0.1000ml/L
B. Ksp(BaSO4)=10-10
C. 等浓度的Na+比Ba2+导电能力差
D. 滴定前用于盛装BaCl2溶液的锥形瓶(已用蒸馏水洗净)不需要再用待测液润洗
二、填空题(共4个大题，每空2分，共58分。)
15. 保险粉(Na2S2O4)可用作食品保鲜剂、纸浆、肥皂等的漂白剂。Na2S2O4易溶于水，难溶于乙醇。在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。锌粉法制备Na2S2O4的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)实验室可用浓硫酸和亚硫酸钠反应制取SO2，并希望能控制反应速度，图中可选用的发生装置是________(填字母)。
(2)工业上常将锌块进行预处理得到锌粉—水悬浊液，其目是_________；步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为__________。
(3)步骤Ⅱ中需选用玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒之外，还有__________(填名称)。
(4)在步骤III中加入NaCl的作用是_______，得到的Na2S2O4固体要用乙醇洗涤，其优点是_________。
(5)铁氰化钾可用于分析检测保险粉。铁氰化钾K3[Fe(CN)6]是一种比较弱的氧化剂，其具有强氧化剂所没有的选择性氧化性，能将氧化为，[Fe(CN)6]3−还原为[Fe(CN)6]4−，该反应的离子方程式为___________；取1.16g Na2S2O4样品溶于水，用0.4ml·L−1的K3[Fe(CN)6]标准液滴定至终点，消耗25.00mL。该样品中Na2S2O4的质量分数为________。
16. 钴酸锂()电池是一种应用广泛的新型电源，电池中含有少量的铝、铁、碳等单质。实验室尝试对废旧钴酸锂电池回收再利用。实验过程如下：
已知：①还原性：；
②和结合生成较稳定的，在强酸性条件下分解重新生成。
（1）基态的简化电子排布式为___________。
（2）碱浸泡时铝转化为[Al(OH)4]- 的离子方程式为___________。
（3）和HCl反应时的物质的量之比为___________。滤液A中的溶质除HCl、LiCl外还有___________(填化学式)。滤渣的主要成分为___________(填化学式)。
（4）在空气中加热一定质量的固体样品时，其固体失重率数据见下表(其中220~300℃不发生反应)，请完成300~350℃时的化学方程式。已知：
①在空气中加热时的气体产物为。
②固体失重率=对应温度下样品失重的质量/样品的初始质量。
③相对分子质量为183。
（5）已知常温下的溶度积常数，该温度下将浓度为0.021ml/L的和浓度为0.02ml/L的溶液等体积混合，则溶液中的浓度为___________ml/L。
17. 研发二氧化碳的碳捕集和碳利用技术是科学研究热点问题。
（1）常温常压下，一些常见物质的燃烧热如表所示：
已知：
则 ___________，该反应在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。
（2）催化加氢制取甲醇，反应如下：
主反应：
副反应：
在一定条件下，向某1L恒容密闭容器中充入1ml和a ml发生反应，起始总压强为21.2MPa．实验测得的平衡转化率和平衡时的选择性随温度变化如图甲所示：
已知：的选择性。图甲中表示平衡时的选择性的曲线为___________(填“X”或“Y”)，温度高于280℃时，曲线Y随温度升高而升高的原因是___________。240℃时，反应20min容器内达到平衡状态，副反应的，则初始充入的物质的量___________ml，平衡时容器内的总压强为___________MPa。
18. 帕罗韦德是一种新型口服抗新冠药物，其重要中间体K的合成路线如下。
已知：R1—COOH+(R1、R2、R3均为烷基)
回答下列问题：
（1）A→B为加成反应，A的结构简式为___________。
（2）D的名称为___________，C→D的反应类型为___________。
（3）写出G→H第一步反应的化学方程式___________。
（4）已知芳香化合物M为K的同分异构体，则满足下列条件的同分异构体共有___________种。
①能与FeCl3发生显色反应；②1ml M最多消耗2 ml NaOH；③核磁共振氢谱中有五组峰；写出其中两种峰面积之比为3：2：2：1：1的有机物的结构简式：___________。
（5）结合以上流程，以乙炔和乙醇为原料合成2，5－己二醇()，无机试剂任选，设计合成路线_________。序号
温度范围/℃
化学方程式
固体失重率
I
120~220
19.67%
II
300~350
___________
59.02%
名称
氢气
甲烷
一氧化碳
甲醇
/()
-285.8
-890.3
-283.0
-726.5
考试时间：75分钟，试卷总分：100分
可能用到的相对原子量：O：16 Cl：35.5 Na：23 S：32 F：19 Cu：64 C：59 Ba：137
一、单项选择题 (14小题，每小题3分，共42分。每个小题只有一个最佳答案。)
1. 化学与生产生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是
A. 铬是硬度最高的金属，常添加在不锈钢中以增强其耐腐蚀性
B. 飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子
C. 光伏发电是将光能转化为电能，用到材料主要为硅单质
D. 牙膏中常用二氧化硅等作摩擦剂，二氧化硅为酸性氧化物
2. 下列化学用语不正确的是
A. 果糖、核糖的分子式：
B. 甲醛中键的电子云轮廓图：
C. 的VSEPR模型：
D. 氨气分子中氮原子的杂化轨道表示式：
3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 分子中含有的中子数为
B. 标准状况下，将22.4L NO与混合后，体系中分子数为
C. 电解精炼铜时，阴极质量变化64g时，外电路中理论上转移的电子数为
D. 在氨的催化氧化反应中，每消耗，生成的水分子数为
4. 下列叙述对应的离子方程式正确的是
A. 向饱和NaOH溶液通入过量析出白色晶体：
B. 白色沉淀CuCl溶于-溶液得到深蓝色溶液：
C. 向溶液中滴入酸化的溶液产生白色沉淀：
D. 向溶液中滴入溶液产生黑色沉淀和气泡：
5. 下图横坐标纵坐标分别表示一定条件下氧化剂的氧化性、还原剂的还原性由弱到强的变化，1、2、3点表示横纵坐标对应微粒在水溶液中反应的产物。分析下图，下列说法错误的是
A. 和等物质的量的发生的离子反应方程式为
B. 反应1的离子方程式为
C. 反应3的产物a是
D. 能氧化、
6. 有机物Z常用于治疗心律失常，Z可由有机物X和Y在一定条件下反应制得：
下列叙述正确的是
A. X中所有原子可能在同一平面内
B. X、Y、Z均能与酸性KMnO4溶液反应
C. 1 ml Y最多能与2 ml NaOH反应
D. 室温下Z与足量Br2加成产物的分子中有2个手性碳原子
7. 有机反应过程中还有和生成，下列叙述正确的是
A. 乙的沸点高于甲的沸点
B. H—Cl键的键能大于H—F键的键能
C 键角：
D. 甲的电离常数小于的电离常数
8. 下列实验装置能够达到实验目的的是
A. 图a测定醋酸的浓度B. 图b由溶液制取无水
C. 图c探究压强对平衡的影响D. 图d验证保护了
9. 血红蛋白可与结合，更易与配位，血红蛋白与配位示意如图所示。血红蛋白与、结合的反应可表示为
①
②
下列说法中错误的是
A. 相同温度下，B. 反应①②的、均小于0
C. 图中的配位数为6D. 用高压氧舱治疗中毒时，平衡①②均逆向移动
10. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的位于两个短周期主族元素，Y、W原子核外未成对电子数相同，Z与X的简单化合物很容易液化，X、Z核外最外层电子数之和等于W核外最外层电子数。四种元素能组成一种治疗痛风症的药物M，M的结构简式如图所示。下列说法正确的是
A. 元素的第一电离能：W>Z>Y
B. X、Z、W三种元素形成的化合物只能是共价化合物
C. M分子中，X、Y、Z、W四种原子均满足8电子稳定结构
D. Y与X，W形成的化合物有可能使酸性高锰酸钾溶液褪色
11. 如图为某微生物燃料电池净化水的原理。下列说法正确的是
A. N极为负极，发生氧化反应
B. 电池工作时，N极附近溶液pH减小
C. M极发生的电极反应为
D. 处理0.1ml 时，有1.4ml 从交换膜左侧向右侧迁移
12. 实验室制取HF的原理为，氢氟酸可用来刻蚀玻璃，发生反应：。的立方晶胞如图所示，其晶胞参数为a pm。下列说法错误的是
A. 氢化物的稳定性：
B. 、、三者的中心原子价层电子对数相等
C. 的晶体密度为(为阿伏加德罗常数的值)
D. 晶体中与之间的最近距离为
13. 辉铜矿[Cu2S，含Fe3O4杂质]合成[Cu(NH3)4]SO4·H2O目标产物的流程如下。下列说法正确的是
A. 步骤I在足量中煅烧产生气体的主要成分：
B. 步骤Ⅱ的溶液中溶质的主要成分：硫酸亚铁和硫酸铜
C. 步骤Ⅲ可用分液漏斗进行分液
D. 实验室模拟步骤Ⅳ的实验操作为：加入95%的乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁
14. 用0.1000ml/LNa2SO4标准溶液滴定20.00mLBaCl2溶液，测得溶液电导率σ及-lgc(Ba2+)随滴入Na2SO4标准溶液的体积V(Na2SO4)的变化关系如图所示。下列说法不正确的是
A. BaCl2溶液的浓度为0.1000ml/L
B. Ksp(BaSO4)=10-10
C. 等浓度的Na+比Ba2+导电能力差
D. 滴定前用于盛装BaCl2溶液的锥形瓶(已用蒸馏水洗净)不需要再用待测液润洗
二、填空题(共4个大题，每空2分，共58分。)
15. 保险粉(Na2S2O4)可用作食品保鲜剂、纸浆、肥皂等的漂白剂。Na2S2O4易溶于水，难溶于乙醇。在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。锌粉法制备Na2S2O4的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)实验室可用浓硫酸和亚硫酸钠反应制取SO2，并希望能控制反应速度，图中可选用的发生装置是________(填字母)。
(2)工业上常将锌块进行预处理得到锌粉—水悬浊液，其目是_________；步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为__________。
(3)步骤Ⅱ中需选用玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒之外，还有__________(填名称)。
(4)在步骤III中加入NaCl的作用是_______，得到的Na2S2O4固体要用乙醇洗涤，其优点是_________。
(5)铁氰化钾可用于分析检测保险粉。铁氰化钾K3[Fe(CN)6]是一种比较弱的氧化剂，其具有强氧化剂所没有的选择性氧化性，能将氧化为，[Fe(CN)6]3−还原为[Fe(CN)6]4−，该反应的离子方程式为___________；取1.16g Na2S2O4样品溶于水，用0.4ml·L−1的K3[Fe(CN)6]标准液滴定至终点，消耗25.00mL。该样品中Na2S2O4的质量分数为________。
16. 钴酸锂()电池是一种应用广泛的新型电源，电池中含有少量的铝、铁、碳等单质。实验室尝试对废旧钴酸锂电池回收再利用。实验过程如下：
已知：①还原性：；
②和结合生成较稳定的，在强酸性条件下分解重新生成。
（1）基态的简化电子排布式为___________。
（2）碱浸泡时铝转化为[Al(OH)4]- 的离子方程式为___________。
（3）和HCl反应时的物质的量之比为___________。滤液A中的溶质除HCl、LiCl外还有___________(填化学式)。滤渣的主要成分为___________(填化学式)。
（4）在空气中加热一定质量的固体样品时，其固体失重率数据见下表(其中220~300℃不发生反应)，请完成300~350℃时的化学方程式。已知：
①在空气中加热时的气体产物为。
②固体失重率=对应温度下样品失重的质量/样品的初始质量。
③相对分子质量为183。
（5）已知常温下的溶度积常数，该温度下将浓度为0.021ml/L的和浓度为0.02ml/L的溶液等体积混合，则溶液中的浓度为___________ml/L。
17. 研发二氧化碳的碳捕集和碳利用技术是科学研究热点问题。
（1）常温常压下，一些常见物质的燃烧热如表所示：
已知：
则 ___________，该反应在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。
（2）催化加氢制取甲醇，反应如下：
主反应：
副反应：
在一定条件下，向某1L恒容密闭容器中充入1ml和a ml发生反应，起始总压强为21.2MPa．实验测得的平衡转化率和平衡时的选择性随温度变化如图甲所示：
已知：的选择性。图甲中表示平衡时的选择性的曲线为___________(填“X”或“Y”)，温度高于280℃时，曲线Y随温度升高而升高的原因是___________。240℃时，反应20min容器内达到平衡状态，副反应的，则初始充入的物质的量___________ml，平衡时容器内的总压强为___________MPa。
18. 帕罗韦德是一种新型口服抗新冠药物，其重要中间体K的合成路线如下。
已知：R1—COOH+(R1、R2、R3均为烷基)
回答下列问题：
（1）A→B为加成反应，A的结构简式为___________。
（2）D的名称为___________，C→D的反应类型为___________。
（3）写出G→H第一步反应的化学方程式___________。
（4）已知芳香化合物M为K的同分异构体，则满足下列条件的同分异构体共有___________种。
①能与FeCl3发生显色反应；②1ml M最多消耗2 ml NaOH；③核磁共振氢谱中有五组峰；写出其中两种峰面积之比为3：2：2：1：1的有机物的结构简式：___________。
（5）结合以上流程，以乙炔和乙醇为原料合成2，5－己二醇()，无机试剂任选，设计合成路线_________。序号
温度范围/℃
化学方程式
固体失重率
I
120~220
19.67%
II
300~350
___________
59.02%
名称
氢气
甲烷
一氧化碳
甲醇
/()
-285.8
-890.3
-283.0
-726.5
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