人教版新教材高三化学一轮复习34 课时作业(三十四)

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D [H、Se、N、C、Si形成的共用电子对数分别是1、2、3、4、4。D选项中，C、Si形成的共用电子对数分别为3、3，不合理。]
2．N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是( )
A．N2分子与CO分子中都含有三键
B．CO分子中有一个π键是配位键
C．N2与CO互为等电子体
D．N2与CO的化学性质相同
D [由题意可知N2分子中N原子之间、CO分子中C、O原子之间均通过2个π键，一个σ键，即三键结合。其中，CO分子中1个π键由O原子单方面提供孤电子对，C原子提供空轨道通过配位键形成。N2化学性质相对稳定，CO具有比较强的还原性，两者化学性质不同。]
3．下表所列的是不同物质中氧氧键的键长和键能的数据，其中a和b未测出，根据一个原则可估计键能大小顺序为d>c>b>a，该原则是( )
A.成键电子数越多，键能越大
B．成键电子数越少，键能越大
C．键长越短的键，键能越大
D．以上都不是
C [可以根据键长判断键能的大小。]
4．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( )
A．sp，范德华力 B．sp2，范德华力
C．sp2，氢键 D．sp3，氢键
C [由石墨的晶体结构知C原子为sp2杂化，故B原子也为sp2杂化，但由于B(OH)3中B原子与3个羟基相连，羟基间能形成氢键，故同层分子间的主要作用力为氢键。]
5．CH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(3)) 、—CH3、CH eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是( )
A．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化
B.CH eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 与NH3、H3O＋互为等电子体，立体构型均为正四面体形
C.CH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(3)) 中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面
D．CH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(3)) 与OH－形成的化合物中含有离子键
C [A项，CH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(3)) 、—CH3、CH eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 分别具有6个、7个和8个价电子，不是等电子体，且—CH3和CH eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 的碳原子采取sp3杂化，错误；B项，三者均为三角锥形，错误；C项，CH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(3)) 中C的价电子对数为3，为sp2杂化，平面三角形，正确；D项，CH3OH中不含离子键，错误。]
6．下列描述正确的是( )
A．CS2为V形极性分子
B．SiF4与SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 的中心原子均为sp3杂化
C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1
D．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键
B [CS2为直线形非极性分子，A错误；SiF4与SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 的中心原子的价层电子对数均为4，因此中心原子均为sp3杂化，B正确；C2H2分子中σ键与π键的数目比为3∶2，C错误；水加热到很高温度都难分解是因O—H键的键能较大，D错误。]
7．配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。请指出配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数( )
A．Cu2＋、NH3、＋2、4 B．Cu＋、NH3、＋、4
C．Cu2＋、OH－、＋2、2 D．Cu2＋、NH3、＋2、2
A [由配合物[Cu(NH3)4](OH)2分析，因外界有两个OH－，故Cu元素显＋2价，故中心离子为Cu2＋，配体为NH3，配位数为4。]
8．下列无机含氧酸分子中酸性最强的是( )
A．HNO2 B．H2SO3
C．HClO3 D．HClO4
D [对于同一种元素的含氧酸，成酸元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强，如H eq \(N,\s\up6(＋3)) O2