人教版新教材高三化学一轮复习24 课时作业(二十四)

这是一份人教版新教材高三化学一轮复习24 课时作业(二十四)，共9页。试卷主要包含了能证明乙酸是弱酸的实验事实是，已知，醋酸溶液中存在电离平衡等内容，欢迎下载使用。
A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2
B．常温下，0.1 ml·L－1CH3COONa溶液的pH大于7
C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2
D．0.1 ml·L－1CH3COOH溶液可使紫色石蕊试液变红
B [乙酸溶液与Zn反应放出H2，只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，A项错误；常温下，CH3COONa溶液显碱性，可以证明乙酸是弱酸，B项正确；可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但不能证明其是弱酸，C项错误；可以证明乙酸具有酸性，但不能证明其酸性强弱，D项错误。]
2．液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为ABA＋＋B－，在不同温度下其平衡常数K(25 ℃)＝1.0×10－14，K(35 ℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是( )
A．c(A＋)随温度的升高而降低
B．35 ℃时，c(A＋)>c(B－)
C．AB的电离程度：α(25 ℃)>α(35 ℃)
D．AB的电离是吸热过程
D [升高温度，K增大，说明AB的电离程度增大，所以c(A＋)随着温度的升高而增大，A项错误；根据题给信息，无法推出35 ℃时，c(A＋)>c(B－)，B项错误；升高温度，K增大，AB的电离程度增大，所以AB的电离程度：α(25 ℃)H2CO3>HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) >HClO>HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ；根据“较强酸制取较弱酸”的复分解反应规律，判断溶液中微粒能否大量共存。由于酸性：HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) >HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，则SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 不能反应，可以大量共存，A不符合题意；酸性：HClO>HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，则ClO－、HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 不能反应，可以大量共存，B不符合题意；由于酸性：HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) >HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，则HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 反应生成SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 和HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，不能大量共存，C符合题意；由于酸性：H2CO3>HClO，HClO、HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 不能反应，可以大量共存，D不符合题意。]
4．下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)在水中的电离度与浓度关系的是( )
B [乙酸和一氯乙酸均显弱酸性。弱酸的浓度越大，在水中的电离度越小，排除C项、D项。电离平衡常数：CH3COOHc(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) )
C．c点：pH可能大于7
D．a点到c点，溶液pH增大是因为醋酸铵水解显碱性
B [醋酸是弱电解质，0.01 ml·L－1的醋酸溶液中c(H＋)2，A错误。b、c点为CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液，而CH3COONH4溶液显中性，CH3COOH电离使溶液显酸性，则混合溶液的pHc(OH－)，结合电荷守恒推知，c(CH3COO－)>c(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) )，B正确，C错误。a点到c点，溶液的pH增大，其原因是醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，向醋酸溶液中加入醋酸铵固体，c(CH3COO－)增大，醋酸的电离平衡逆向移动，则溶液中的c(H＋)减小，溶液的pH增大，室温下，醋酸铵的水溶液pH＝7，即醋酸铵溶液显中性，D错误。]
6．已知室温时，0.1 ml·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( )
A．该溶液的pH＝4
B．升高温度，溶液的pH增大
C．室温时，此酸的电离常数约为1×10－7
D．稀释HA溶液时，不是所有粒子的浓度都一定会减小
B [0.1 ml·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，说明溶液中c(H＋)约为0.1 ml·L－1×0.1%＝1×10－4ml·L－1，溶液的pH＝4，A项正确；电离属于吸热过程，升温促进HA电离，溶液中的c(H＋)增大，pH减小，B项错误；室温时，此酸的电离常数约为10－4×10－4/0.1＝1×10－7，C项正确；稀释HA溶液可促进HA电离，但溶液中c(H＋)、c(A－)、c(HA)都减小，而c(OH－)增大，D项正确。]
7．常温下，0.1 ml·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝a＋1的措施是( )
A．将溶液稀释到原体积的10倍
B．加入适量的醋酸钠固体
C．加入等体积的0.2 ml·L－1盐酸
D．提高溶液的温度
B [醋酸是弱酸，电离方程式是CH3COOHH＋＋CH3COO－，故稀释10倍，pH增加不到一个单位，A项错误；加入适量的醋酸钠固体，抑制醋酸的电离，使其pH增大，可以使其pH由a变成a＋1，B项正确；加入等体积的0.2 ml·L－1盐酸，虽然抑制了醋酸的电离，但增大了c(H＋)，溶液的pH减小，C项错误；提高溶液的温度，促进了醋酸的电离，c(H＋)增大，溶液的pH减小，D项错误。]
8．有关0.1 ml/L NH3·H2O溶液中，下列说法中正确的是( )
A．NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2O===NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋OH－
B．溶液中有：c(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) )＋c(H＋)＝c(OH－)
C．溶液中：c(NH3·H2O)＝0.1 ml/L
D．加入少量NaOH固体，溶液碱性增强，c(H＋)与c(OH－)的乘积将增大
B [NH3·H2O是弱电解质，NH3·H2O的电离方程式为：NH3·H2ONH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋OH－，故A错误；根据电荷守恒，溶液中有：c(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) )＋c(H＋)＝c(OH－)，故B正确；根据物料守恒，溶液中：c(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) )＋c(NH3·H2O)＝0.1 ml/L，故C错误；温度不变，c(H＋)与c(OH－)的乘积不变，故D错误。]
9．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述正确的是( )
A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化
B．图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a>b
C．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
D．0.10 ml·L－1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液所有离子的浓度均减小
C [向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，电离平衡逆向移动，H＋浓度减小，溶液的pH增大，A错误；向CH3COOH溶液中加水，电离平衡正向移动，溶液中离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，溶液的pH：aQ点对应的溶液中c(Na＋)
B [由“HA的酸性弱于HB的酸性”可知，Ka(HB)>Ka(HA)，由图可知，曲线Ⅰ表示－lg c(B－)与溶液的pH的变化关系，A项错误；根据题图可知，M点、N点对应溶液中c(B－)＝c(A－)，c(HB)＝c(HA)，故 eq \f(Ka（HB）,Ka（HA）) ＝ eq \f(cM（H＋）,cN（H＋）) ＝100，B项正确；M点、N点对应溶液中存在c(A－)＝c(B－)，M点溶液是HB和NaB的混合溶液，溶液显酸性，以HB的电离为主，N点是HA和NaA的混合溶液，溶液显碱性，以A－的水解为主，故水的电离程度：Mc(HClO)>c(ClO－)
D．已知常温下反应Cl2(aq)＋Cl－(aq)Cl eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) (aq)的K＝0.191，当pH增大时，K减小
D [HClOH＋＋ClO－的电离常数Ka的对数值lg Ka＝lg eq \f(c（H＋）·c（ClO－）,c（HClO）) ＝lg c(H＋)＋lg eq \f(c（ClO－）,c（HClO）) ，根据图示，当溶液的pH＝7.54时，HClO和ClO－的物质的量分数相等，即c(H＋)＝10－7.54ml·L－1时，c(HClO)＝c(ClO－)，代入得lg Ka＝－7.54，A项正确；氯水中的Cl2、ClO－、HClO均有强氧化性，均能与KI发生反应，B项正确；根据图示，pH＝1的氯水中，c(Cl－)>c(Cl2)>c(Cl eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) )>c(HClO)>c(ClO－)，C项正确；平衡常数只与温度有关，当pH增大时，K不变，D项错误。]
13．(1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式： __________________________
________________________________________________________________________。
(2)NaH2PO2为________(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显________(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)。
解析： (1)因为H3PO2是一元中强酸，只有部分发生电离，电离方程式为H3PO2H＋＋H2PO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 。
(2)根据H3PO2是一元中强酸，可以判断NaH2PO2是正盐，属于弱酸强碱盐，因H2PO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 水解而使溶液呈弱碱性。
答案： (1)H3PO2H＋＋H2PO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) (2)正盐 弱碱性
14．现有常温下pH＝2的盐酸(甲)和pH＝2的醋酸溶液(乙)，请根据下列操作回答问题：
(1)常温下0.1 ml·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数值一定变小的是______(填字母)。
A．c(H＋) B． eq \f(c（H＋）,c（CH3COOH）)
C．c(H＋)·c(OH－) D． eq \f(c（OH－）,c（H＋）)
(2)取10 mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动；另取10 mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中 eq \f(c（H＋）,c（CH3COOH）) 的值将________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。
(3)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别加水稀释100倍，所得溶液的pH大小关系为pH(甲)________pH(乙)(填“>”“”“pH(乙)。(4)pH均为2的盐酸和醋酸溶液相比，其浓度：c(HCl)n(HCl)，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，醋酸溶液消耗NaOH溶液的体积大于盐酸。(5)由表中电离平衡常数可知，各种酸的酸性强弱：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，则酸的电离程度由易到难的顺序：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，而酸越易电离，则电离产生的酸根离子结合质子(H＋)的能力越弱，因此四种离子结合H＋的能力：CH3COO－HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，则CH3COOH与Na2CO3(少量)反应生成CH3COONa、CO2和H2O，离子方程式为2CH3COOH＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O；HClO与Na2CO3(少量)反应生成NaClO和NaHCO3，离子方程式为HClO＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ===ClO－＋HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 。
答案： (1)A (2)向右 减小 (3)> (4)c(HAsO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )>c(H3AsO3)。(3)结合题图知，H3AsO4为多元弱酸，存在电离平衡，其第一步电离方程式为H3AsO4H2AsO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ＋H＋。(4)H3AsO4第二步电离方程式为H2AsO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) HAsO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋H＋，其电离常数Ka2＝ eq \f(c（HAsO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）·c（H＋）,c（H2AsO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ）) ，由图像可知当pH＝7.0时，c(H2AsO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) )＝c(HAsO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )，则Ka2＝10－7.0，pKa2＝7.0。
答案： (1)OH－＋H3AsO3===H2AsO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋H2O
(2)c(H2AsO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) )>c(HAsO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )>c(H3AsO3)
(3)H3AsO4H2AsO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ＋H＋ (4)7.0弱电解质
电离平衡常数(Ka)
HClO
Ka＝4.7×10－8
H2CO3
Ka1＝4.2×10－7
Ka2＝5.6×10－11
H2SO3
Ka1＝1.54×10－2
Ka2＝1.02×10－7
序号
①
②
pH
11
11
溶液
氨水
NaOH溶液
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
Ka1
1.8×10－5
4.3×10－7
3.0×10－8
Ka2
－
5.6×10－11
－