人教版新教材高三化学一轮复习22 课时作业(二十二)

这是一份人教版新教材高三化学一轮复习22 课时作业(二十二)，共7页。试卷主要包含了已知，可逆反应，一定条件下合成乙烯等内容，欢迎下载使用。
A．平衡时5v正(O2)＝4v逆(NO)
B．2 min末的反应速率，用NO表示是0.3 ml·L－1·min－1
C．由混合气体的密度不再改变可判定反应达到平衡
D．由混合气体的压强不再改变可判定反应达到平衡
D [平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)，A项错误；0～2 min内的平均反应速率，用NO表示是0.6 ml·L－1/2 min＝0.3 ml·L－1·min－1，B项错误；容器体积不变，气体总质量不变，所以混合气体的密度始终不变，C项错误；该反应为气体分子数增大的反应，容器体积不变，温度不变，混合气体的压强是变量，当混合气体的压强不变时，说明反应达到平衡状态，D项正确。]
2．已知：2H2S(g)＋O2(g)S2(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q kJ·ml－1(Q>0)。T ℃时，在体积为2 L的恒容密闭容器中，起始加入2 ml H2S(g)和1 ml O2(g)，达到平衡时生成0.6 ml S2(s)。下列说法能说明反应达到平衡状态的是( )
A．硫化氢的浓度是氧气浓度的2倍
B．容器中混合气体的压强不变
C．反应放出的热量为0.3Q kJ
D．消耗2 ml H2S(g)的同时生成2 ml H2O(g)
B [硫化氢的浓度为氧气的2倍，不能说明反应达到平衡，A项错误；该反应是反应前后气体分子数不等的反应，容器中混合气体的压强不变，说明各气体的物质的量不变，反应达到平衡，B项正确；反应达到平衡时，生成0.6 ml S2(s)，消耗的H2S为1.2 ml，反应放出0.6Q kJ热量，故反应放出0.3Q kJ热量时，未达到平衡，C项错误；根据已知热化学方程式可知，任何时间段，消耗2 ml H2S(g)的同时一定生成2 ml H2O(g)，且可逆反应不能进行到底，D项错误。]
3．某温度下气体反应达到化学平衡，平衡常数K＝c(A)·c2(B)/[c2(E)·c(F)]，恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加，下列说法正确的是( )
A．增大c(A)、c(B)，K增大
B．降低温度，正反应速率增大
C．该反应的焓变为负值
D．该反应的化学方程式为2E(g)＋F(g)A(g)＋2B(g)
D [平衡常数K只随温度的变化而变化，与浓度变化无关，A错；降低温度，正、逆反应速率均减小，B错；降温时，F的浓度增大，说明平衡逆向移动，正反应是吸热反应，则焓变为正值，C错。]
4．反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数为K1；反应HI(g) eq \f(1,2) H2(g)＋ eq \f(1,2) I2(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系式为(平衡常数为同温度下的测定值)( )
A．K1＝2K2 B．K1＝K eq \\al(\s\up1(2),\s\d1(2))
C．K1＝ eq \f(1,K eq \\al(\s\up1(2),\s\d1(2)) ) D．K1＝ eq \f(1,2) K2
C [K1＝c2(HI)/[c(H2)·c(I2)]，K2＝[c eq \s\up6(\f(1,2)) (H2)·c eq \s\up6(\f(1,2)) (I2)]/c(HI)，K1＝ eq \f(1,K eq \\al(\s\up1(2),\s\d1(2)) ) 。]
5．可逆反应：2SO2＋O22SO3达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2。下列说法正确的是(K为平衡常数，Q为浓度商)( )
A．Q不变，K变大，O2转化率增大
B．Q不变，K变大，SO2转化率减小
C．Q变小，K不变，O2转化率减小
D．Q增大，K不变，SO2转化率增大
C [当可逆反应2SO2＋O22SO3达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，平衡向右进行，但O2转化率减小，浓度商Q变小，K不变。]
6．对于可逆反应SiO2(s)＋C(s)＋N2(g) eq \(――→,\s\up7(高温)) Si3N4(s)＋CO(g)(未配平) ΔH0)，测得如下数据：
下列判断正确的是( )
A．升高温度，该反应的平衡常数K减小
B．20～40 s内，v(N2O4)＝0.004 ml·L－1·s－1
C．反应达到平衡时，吸收的热量为0.30Q kJ
D．100 s时再通入0.40 ml N2O4，达到新平衡时N2O4的转化率增大
C [该反应的ΔH>0，升高温度，平衡正向移动，平衡常数K增大，A错误；20～40 s内，Δc(NO2)＝0.08 ml·L－1，则有v(NO2)＝ eq \f(0.08 ml·L－1,20 s) ＝0.004 ml·L－1·s－1，v(N2O4)＝ eq \f(1,2) v(NO2)＝0.002 ml·L－1·s－1，B错误；反应达到平衡时，生成的NO2为0.30 ml·L－1×2 L＝0.60 ml，则反应吸收的热量为0.30Q kJ，C正确；达到平衡后，再通入0.40 ml N2O4，相当于保持n(N2O4)不变，缩小容器的容积，而缩小容积、增大压强时，平衡逆向移动，N2O4的转化率减小，D错误。]
9．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 ml充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔHv逆，C错误。其他条件不变，再充入0.2 ml Z，相当于保持n(Z)不变同时缩小容器容积，而该反应为反应前后气体分子数不变的反应，缩小容器容积、增大压强，平衡不移动，则X的体积分数不变，D错误。]
10．一定条件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)CH2===CH2(g)＋4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是( )
A．该反应的逆反应为吸热反应
B．平衡常数：KM＞KN
C．生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)
D．当温度高于250 ℃，升高温度，催化剂的催化效率降低
C [升高温度，CO2的平衡转化率降低，说明平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，A正确；该反应的正反应是放热反应，升温平衡常数减小，B正确；化学反应速率随温度的升高而加快，催化剂在250 ℃时催化活性最高，温度继续升高，其催化效率降低，所以v(N)有可能小于v(M)，C错误，D正确。]
11．室温时，调节初始浓度为1.0 ml·L－1的Na2CrO4溶液的pH(假设溶液的体积不变)，溶液中存在2CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋2H＋Cr2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7)) ＋H2O，测定平衡时溶液中c(Cr2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7)) )和c(H＋)获得的曲线如图。下列说法不正确的是( )
A.降低pH可提高c(Cr2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7)) )
B．A点时CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 的平衡转化率为50%
C．A点时CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 转化为Cr2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7)) 反应的平衡常数K＝1014
D．平衡时，若溶液中c(Cr2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7)) )＝c(CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )，则c(H＋)>2.0×10－7ml·L－1
D [pH越小，氢离子浓度越大，越有利于平衡正向移动，c(Cr2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7)) )越大，A项正确；A点时c(Cr2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7)) )＝0.25 ml·L－1，反应消耗的CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 为0.5 ml·L－1，CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 的平衡转化率为50%，B项正确；A点时c(H＋)＝1.0×10－7ml·L－1，c(Cr2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7)) )＝0.25 ml·L－1，则c(CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )＝0.5 ml·L－1，求得平衡常数K＝ eq \f(0.25,0.52×（1.0×10－7）2) ＝1014，C项正确；若平衡时溶液中c(Cr2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7)) )＝c(CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )，即c(Cr2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7)) )＝c(CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )＝ eq \f(1,3) ml·L－1，利用K进行计算，可知c(H＋)K，故反应向逆反应方向进行，所以v正