人教版新教材高三化学一轮复习15 课时作业(十五)

这是一份人教版新教材高三化学一轮复习15 课时作业(十五)，共6页。试卷主要包含了已知氢有3种核素，氯有2种核素等内容，欢迎下载使用。

1．《焦点访谈》栏目中曾报道“铊中毒事件”，铊再次成为公众关注的焦点。已知铊有两种天然同位素 eq \\al(\s\up1(203),\s\d1( 81)) Tl和 eq \\al(\s\up1(205),\s\d1( 81))Tl。下列关于 eq \\al(\s\up1(203),\s\d1( 81)) Tl说法正确的是( )
A．中子数与质子数之差为122
B．中子数与电子数之差为122
C．质量数与中子数之差为81
D．质量数与电子数之差为81
C [A. eq \\al(\s\up1(203),\s\d1( 81)) Tl质子数是81，中子数是203－81＝122，中子数与质子数之差为122－81＝41，故A错误；B. eq \a\vs4\al( eq \\al(\s\up1(203),\s\d1( 81)) Tl) 电子数是81，中子数是203－81＝122，中子数电子数之差为122－81＝41，故B错误；C. eq \\al(\s\up1(203),\s\d1( 81)) Tl质量数是203，中子数是203－81＝122，质量数与中子数之差为203－122＝81，故C正确；D. eq \\al(\s\up1(203),\s\d1( 81)) Tl质量数是203，电子数是81，质量数与电子数之差为203－81＝122，故D错误。]
2．俄罗斯科学家用铪和钨两种核素精确测定了地球和月球的年龄，得出月球至少比地球早700万年形成，它们是根据 eq \\al(\s\up1(182),\s\d1( 72)) Hf(铪－182)和 eq \\al(\s\up1(182),\s\d1( 74)) W(钨－182)两种核素的含量比例得出的。下列有关铪－182和钨－182的关系说法正确的是( )
A．在周期表中处于相邻位置
B．互为同位素
C．电子数相同
D．中子数分别为110个 和108个
D [A.二者的核电荷数分别为72、74，则在周期表中不处于相邻位置，分别位于73的两侧，故A错误；B.质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，两种核素的质子数不同，不属于同位素，故B错误；C.核电荷数＝核外电子数，两者电子数分别为72、74，不相等，故C错误；D.因为质子数和中子数之和是质量数，原子核内中子数＝质量数－质子数，则两核素中子数分别为182－72＝110、182－74＝108，故D正确。]
3. eq \\al(\s\up1(1),\s\d1(1)) H、 eq \\al(\s\up1(2),\s\d1(1)) H、 eq \\al(\s\up1(3),\s\d1(1)) H、H＋、H2是( )
A．氢的五种同位素
B．五种氢元素
C．氢的五种核素
D．氢元素的五种不同粒子
D [ eq \\al(\s\up1(1),\s\d1(1)) H、 eq \\al(\s\up1(2),\s\d1(1)) H、 eq \\al(\s\up1(3),\s\d1(1)) H三种微粒质子数相同，都为1；但中子数分别为0、1、2，它们是同一种元素的三种不同核素，互为同位素。H＋是质子数为1，电子数为0，带一个单位正电荷的微粒。H2是由两个H原子构成的分子。总之，它们属于氢元素的五种不同粒子。]
4．医学界通过用14C标记的C60发现的一种C60的羟酸衍生物，这种羟酸衍生物在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。下列有关14C的正确叙述是( )
A.与12C60的碳原子化学性质不同
B．与14N含的中子数相同
C．是12C60的同素异形体
D．与12C互为同位素
D [A项，同一种元素的化学性质是一样的， 14C与12C60中普通碳原子的化学性质相同，故A错误；B项，14C和14N中14表示质量数，而C和N的质子数分别为6和7，由中子数＝质量数－质子数可知它们的中子数分别为8、7，故B错误；C项，14C是原子，12C60是分子，所以不是同素异形体，故C错误；D项，同位素是质子数相同、中子数不同的原子的互称， 14C与12C的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故D正确。]
5．重水(D2O)主要用于核反应堆中中子的减速剂和冷却剂，在化学和生物学中，重水常用作示踪物质来研究反应机理等。下列说法正确的是 ( )
A．D是氢的一种核素，原子核内有2个中子
B．1H eq \\al(\s\up1(18),\s\d1(2)) O与D eq \\al(\s\up1(16),\s\d1(2)) O的相对分子质量相同
C．3H2O与D2O互称同位素
D．通过化学变化可以直接实现普通水向重水转化
B [氘(D)原子的质量数为2，质子数为1，则中子数为1，A错误；1H eq \\al(\s\up1(18),\s\d1(2)) O的相对分子质量是20，D eq \\al(\s\up1(16),\s\d1(2)) O的相对分子质量是20，B正确；具有相同质子数、不同中子数的同一元素的不同核素互称同位素，3H2O与D2O是分子，不能互称同位素，C错误；化学变化不能实现原子核内的变化，D错误。]
6．由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的 eq \\al(\s\up1(45),\s\d1(26)) Fe原子，下列说法不正确的是( )
A．可以用KSCN溶液鉴别 eq \\al(\s\up1(45),\s\d1(26)) FeCl3和 eq \\al(\s\up1(56),\s\d1(26)) FeCl3
B． eq \\al(\s\up1(45),\s\d1(26)) Fe与 eq \\al(\s\up1(56),\s\d1(26)) Fe的电子数相同
C． eq \\al(\s\up1(45),\s\d1(26)) Fe与 eq \\al(\s\up1(56),\s\d1(26)) Fe互为同位素
D． eq \\al(\s\up1(45),\s\d1(26)) Fe的中子数小于质子数
A [同位素的化学性质基本相同，无法用KSCN溶液鉴别 eq \\al(\s\up1(45),\s\d1(26)) FeCl3和 eq \\al(\s\up1(56),\s\d1(26)) FeCl3，A错误； eq \\al(\s\up1(56),\s\d1(26)) Fe和 eq \\al(\s\up1(45),\s\d1(26)) Fe的电子数均为26，B正确； eq \\al(\s\up1(56),\s\d1(26)) Fe和 eq \\al(\s\up1(45),\s\d1(26)) Fe的质子数相同，中子数不同，所以互为同位素，C正确； eq \\al(\s\up1(45),\s\d1(26)) Fe的中子数＝质量数－质子数＝45－26＝19，中子数小于质子数，D正确。]
7．已知R元素的某种同位素能形成化合物AmRn，其中A的化合价为＋n。该化合物中一个R微粒的核外电子数为a，核内中子数为b，则该同位素的原子符号是( )
A． eq \\al(\s\up1(b＋m＋n),\s\d1(a＋m)) R B． eq \\al(\s\up1(b＋a－m),\s\d1(a＋m)) R
C． eq \\al(\s\up1(b＋a),\s\d1(a)) R D． eq \\al(\s\up1(a－m＋b),\s\d1(a－m)) R
D [由题意可知，在化合物AmRn中，R的化合价为－m，其离子符号为Rm－，已知一个Rm－的核外电子数为a，则R元素同位素的核内质子数为a－m，质量数＝质子数＋中子数＝a－m＋b，D正确。]
8．已知氢有3种核素(1H、2H、3H)，氯有2种核素(35Cl、37Cl)。则HCl的相对分子质量可能有( )
A．1种 B．5种
C．6种 D．1 000种
B [1H、2H、3H与35Cl、37Cl形成的HCl分子共有6种，计算知，其相对分子质量共有5种，分别是36、37、38、39、40。]
9．下列微粒中，其最外层与最内层的电子数之和等于次外层电子数的是( )
A．S B．Mg
C．Cl D．Be
A [硫核外电子排布为2、8、6，符合最外层与最内层的电子数之和等于次外层电子数，故A正确；Mg核外电子排布为2、8、2，不符合，故B错误；Cl核外电子排布为2、8、7，不符合，故C错误；Be核外电子排布为2、2，不符合，故D错误。]
10．有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A3－与Bn＋的电子排布完全相同，则元素B的核电荷数为( )
A．a－n－3 B．a－n＋3
C．a＋n－3 D．a＋n＋3
D [A元素原子的核电荷数为a，原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，则其核外电子数为a；A原子得到3个电子形成A3－，则A3－的核外电子数为a＋3，B原子失去n个电子形成Bn＋，设B的核电荷数为x，由于A3－与Bn＋的电子层排布相同，则：a＋3＝x－n，解得：x＝a＋n＋3，所以元素B的核电荷数为a＋n＋3，D项正确。]
11．地球上氦元素主要以4He形式存在，月球上氦元素主要以3He形式存在，已知一个12C原子的质量为a g，一个3He 原子的质量为b g，一个4He 原子的质量为c g。下列说法正确的是( )
A．3He的电子式为
B．3He的相对原子质量约为bNA，氦元素的相对原子质量为 eq \f(12b,a)
C．3He、4He为氦元素的同素异形体，同温同压下，密度之比为c∶b
D．3He、4He为氦元素的同位素，同温同压下，等体积的质量之比为b∶c
D [A.氦为2号元素，核外有2个电子，3He的电子式为He∶，故A错误；B. 一个3He 原子的质量为b g，则1 ml 3He 原子的质量为bNA g，即3He的相对原子质量约为：bNA；元素的近似平均相对原子质量为同位素的质量数乘以该同位素原子在自然界所占原子个数的百分数， eq \f(12b,a) 为3He的相对原子质量，不是氦元素的相对原子质量，故B错误；C.同温同压下密度之比为等于摩尔质量之比，3He 的摩尔质量为bNA g/ml，4He 的摩尔质量为cNA g/ml，同温同压下3He与4He密度之比为b∶c，故C错误；D. 同温同压下，相同体积的气体的质量之比等于摩尔质量之比，3He 的摩尔质量为bNA g/ml，4He 的摩尔质量为cNA g/ml，3He、4He为氦元素的同位素，同温同压下，等体积的质量之比为b∶c，故D正确。]
12．短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则下列说法正确的是 ( )
A．可形成YX型化合物
B．Y原子质子数比X原子大6
C．X、Y的单质在化学反应中均易得到电子
D．X、Y的单质均易与氯气反应
B [由元素Y原子的电子层结构特点可得到a＋b＝8，8>a>b，再与元素X原子的电子层结构相结合可确定b＝2，a＝6，即X是氧元素，Y是硅元素，则A错误、B正确；硅在化学反应中更易表现出还原性而失电子，C错误；氧气不易直接与氯气反应，D错误。]
13．用A.质子数，B.中子数，C.核外电子数，D.最外层电子数，E.电子层数，填写下列各空格。
(1)原子种类由________决定。
(2)元素种类由________决定。
(3)元素有无同位素由________决定。
(4)同位素相对原子质量由________决定。
(5)元素的原子半径由________决定。
解析： (1)原子的种类由质子数和中子数共同决定。
(2)元素是核电荷数相同的一类原子的总称，因此元素种类只与质子数有关。
(3)对一确定的元素其同位素的中子数不同。
(4)原子的质量主要集中在原子核上，即相对原子质量取决于原子的质量数。
(5)元素的原子半径与电子层数和核电荷数有关。
答案： (1)AB (2)A (3)B (4)AB (5)AE
14．有① eq \\al(\s\up1(16),\s\d1( 8)) O、 eq \\al(\s\up1(17),\s\d1( 8)) O、 eq \\al(\s\up1(18),\s\d1( 8)) O ②H2、D2、T2 ③石墨、金刚石
④ eq \\al(\s\up1(1),\s\d1(1)) H、 eq \\al(\s\up1(2),\s\d1(1)) H、 eq \\al(\s\up1(3),\s\d1(1)) H四组微粒或物质，回答下列问题：
(1)互为同位素的是________(填编号，下同)。
(2)互为同素异形体的是________。
(3)由①和④的微粒可组成________种相对分子质量不同的三原子化合物。
答案： (1)①④ (2)③ (3)7
15．根据下列叙述，写出微粒符号。
(1)原子核外有2个电子层，核外有10个电子的原子________；
(2)原子核内没有中子，核外没有电子的微粒________；
(3)质量数为24，质子数等于中子数的离子________；
(4)由两个原子组成的具有10个电子的分子是__________；
(5)由两个原子组成的具有10个电子的阴离子是________________________________；
(6)由三个原子组成的具有10个电子的分子是____________。
答案： (1)Ne (2) eq \\al(\s\up1(1),\s\d1(1)) H＋ (3)Mg2＋ (4)HF
(5)OH－ (6)H2O
16．按要求填空(均为短周期元素)。
(1)最外层电子数为1的元素有________(填元素符号，下同)。
(2)最外层电子数为2的元素有________。
(3)最外层电子数与次外层电子数相等的元素有________________________。
(4)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是________________________。
(5)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是________________________。
(6)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素有________________________。
(7)内层电子总数是最外层电子数2倍的元素有________________________。
(8)电子层数与最外层电子数相等的元素有______________。
(9)最外层电子数是电子层数2倍的元素有______________。
(10)最外层电子数是电子层数3倍的元素有______________。
答案： (1)H、Li、Na (2)He、Be、Mg (3)Be、Ar (4)C (5)O (6)Li、Si (7)Li、P (8)H、Be、Al (9)He、C、S (10)O
17．有A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的金属元素；B元素的原子其M层电子数比L层少1个电子；C元素的原子得到2个电子，D元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氩原子相同的电子数，回答下列问题：
(1)上述四种元素的名称分别是：A_____________；B_________；C________；D________。
(2)画出A离子、C原子的结构示意图： ____________________________________，
________。
解析： A元素是地壳中含量最多的金属元素，所以A是Al；B元素的原子其M层电子数比L层少1个电子，所以B为Cl；C元素的原子得到2个电子，所得到的微粒具有与氩原子相同的电子数，所以C比氩原子少2个电子，即C为S；D元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氩原子相同的电子数，所以D比氩原子多1个电子，所以D为K。A离子为Al3＋，其离子结构示意图为；C原子为S原子，其原子结构示意图为。
答案： (1)铝 氯 硫 钾
(2) ,