中牟县第一高级中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试卷(含答案)

这是一份中牟县第一高级中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试卷(含答案)，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．含氢材料在社会生产中应用广泛，下列有关氢元素的说法正确的是( )
A.H元素质量数为1，通过化学变化能实现与间的相互转化
B.H、D、T互为同位素，和互为同素异形体
C.H、D与可形成10种相对分子质量不同的水分子
D.X原子质量数为A，含N个中子，它与原子组成ag的分子中所含电子物质的量是（A-N+m）ml
2．下列实验中，能达到相应实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
3．下列叙述正确的是( )
①A和B是元素周期表中同主族金属元素，且A在B的下方，则A肯定比B的金属性强
②1mlA能从酸中置换出1.5ml，1mlB能从酸中置换出1ml，可以证明A比B的金属性强
③比碱性弱，则可以得到Fe比Mg的金属性弱
④比HBr的酸性弱，证明Br比S的非金属性强
⑤，足以证明非金属性Br>S
A.①②④B.①⑤C.②③⑤D.②③④
4．X、Y、Z、M、Q、R是前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.简单气态氢化物稳定性：YB.简单离子半径：MC.X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐
D.Q元素的碳酸盐，进行焰色试验，火焰为紫色
5．短周期主族元素原子序数依次增大，甲、乙、丙、丁均是由前3种元素组成的二元“10电子”微粒，能发生如图转化，Z的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，下列说法错误的是( )
A.原子半径大小：
B.三种元素形成的化合物水溶液一定显酸性
C.Y与Z形成的化合物溶于水一定显碱性
D.Y分别与其他三种元素至少可以形成两种化合物
6．在水溶液中，和发生反应：，则中R元素的化合价和原子最外层电子数分别为( )
A.+4、6B.+7、7C.+5、7D.+5、5
7．下列说法正确的是( )
A.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B.质子数和电子数相等的粒子一定是原子
C.不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子
D.非金属元素的最外层电子数都大于4
8．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A.与完全反应，转移的电子数为0.2
B.常温常压下，所含分子数为
C.标准状况下，中含有的原子数为1.5
的中含有0.6个中子
9．有关元素周期表判断，下列叙述不正确的是( )
①短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，则它们一定是同主族元素
②第A元素称为碱金属元素
③用中文“馍”命名的第115号元素在周期表中位于第七周期第15列
④周期表中同周期第ⅡA族与第ⅢA族原子序数只能相差1或11
⑤同一主族元素的最外层电子数相同，最外层电子数相同的元素位于同一主族
⑥所含元素种类最多的族是第ⅢB，所含元素形成化合物种类最多的是第ⅣA
⑦主族金属元素都符合原子的最外层电子数≤4
A.①②⑤⑥B.①②⑦C.①②④⑤⑦D.③④⑥⑦
10．中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（）、锑（）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与锑原子电子层数与铷（Rb）相同。下列说法不正确的是( )
A.In是第五周期第IIIA族元素
B.Sb与下一周期同族元素的原子序数差为18
C.原子半径：In>Sb
D.碱性：
11．下列实验设计能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
12．下列关于元素周期表及周期律的叙述中错误的有( )
①按的顺序，单质氧化性逐渐减弱，故前面的卤素单质可将后面的卤素从它们的盐溶液里置换出来
②碲化氢（）是无色、有毒，比稳定的气体
③ⅠA族元素（除H外）全部是金属元素，第ⅢA族位于元素周期表第13纵列
④元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
⑤Sr位于ⅡA族，推测为强碱，高温下能分解
A.3个B.4个C.5个D.6个
13．从干海带中提取碘的实验流程如下：
下列说法错误的是( )
A.氧化步骤中氯水可用过氧化氢代替
B.试剂X可以为，反萃取的离子方程式为：
C.可循环利用以有效提高干海带提碘的产率
D.操作Ⅰ要用到普通漏斗、烧杯和玻璃棒
14．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，它们的原子序数与其某种常见化合价的关系如图所示，对应坐标分别为（a，+5）、（b，-2）、（c，+1）、（d，+3）、（e，+7）。
下列说法不正确的是( )
A.最高价含氧酸的酸性：W>X
B.简单气态氢化物的稳定性：Y>X
C.原子半径大小：W>X>Y>Z>M
D.Y与X或W均可形成两种以上的二元化合物
二、填空题
15．现代元素周期表是在门捷列夫首创的元素周期表基础上完善的。下图是扇形元素周期表，表中的“1、2、3、4”表示原子的核外电子层数，与现代元素周期表中的周期对应；“一、二、三……”与现代元素周期表中的族对应，共18列。①～⑨为现代元素周期表中1～18号元素。请按要求回答下列问题：
（1）元素④在周期表中的位置是_______。
（2）元素原子半径：②_______（填“>”“<”或“=”，下同）⑥，比较最简单氢化物的热稳定性：⑤_______⑧。
（3）元素⑥形成的离子的结构示意图是_______。
（4）元素②⑥⑦的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_______（填化学式）；写出元素⑦的最高价氧化物对应的水化物与元素⑨的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_______。
（5）由①和⑤构成的原子个数比为1∶1的化合物与⑧的氢化物反应的化学方程式为_______。
16．如图为元素周期表的一部分，请根据元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
（1）请写出元素⑦在元素周期表中的位置_______。在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______（用化学式表示）。
（2）由元素⑤形成的化合物遇水反应生成氨气（）和一种强碱，该反应的化学方程式为_______。
（3）③、④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是_______（用离子符号表示）。
（4）由表中元素形成的常见无机化合物A、B、C、X有以下转化关系：
若A、B、C含同一金属元素，X为氢氧化钠，所有反应都在溶液中进行。反应①的离子方程式为_______。
17．如图是部分短周期元素（用字母x等表示）化合价与原子序数关系图。根据判断出的元素回答问题：
（1）g在周期表中位置是_______，该元素单质与e的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_______。
（2）r、m的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序：_______（用化学式表示）。
（3）上述元素中金属性最强的元素与氧气在加热条件下反应，生成的化合物是_______（填名称）。
（4）利用如图装置可验证同主族、同周期元素非金属性的变化规律。
①仪器B的名称为_______，干燥管D的作用为_______。
②若要证明非金属性：，C中为溶液，B中装有固体，则A中试剂为_______，观察到C中出现黄色浑浊，可证明非金属性：_______S（填“>”或“<”），C中反应的离子方程式为_______。从环境保护的角度考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_______溶液吸收尾气。
18．下表为八种短周期主族元素的部分性质（已知铍的原子半径为）：
（1）元素Z在元素周期表中的位置为_______。
（2）写出Q与J两种元素最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式：_______。
（3）R与T相比，非金属性较强的是_______（填元素符号），下列事实能证明这一结论的是_______（填标号）。
A.常温下T的单质呈固态，R的单质呈气态
B.稳定性：
C.最高价氧化物对应水化物的酸性：
（4）J与Q相比，金属性较强的是_______（填元素符号），能证明这一结论的依据是_______。
（5）根据表中数据推测，M的原子半径的最小范围是_______。
参考答案
1．答案：D
解析：A.与属于同位素，同位素之间的转化不是化学变化，A错误；
B.和是与H元素的同位素原子形成的化合物，它们不是单质，因此二者不能互为同素异形体，B错误；
C.水分子中氢原子是同种类的，比如都是D，有2种水分子，如则氢原子是同种类的共有6种，其分子量分别为18、19、20、20、21、22，水分子中氢原子是不同种类的，如水分子，则每种O原子对应的有3种，其分子量分别为19、20、21，其中相对分子质量不同的水分子有5种，C错误；
D.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，则电子数为A-N，则每个HmX分子含有电子数为A-N+m，agHmX的物质的量为，故含有电子物质的量为，D正确；
故选D。
2．答案：B
解析：A.钠在空气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠会与空气中的水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅反应，不能用玻璃表面器皿，A错误；
B.非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，通过实验可证明酸性：硫酸>碳酸>硅酸，故能证明非金属性：S>C>Si，B正确；
C.关闭止水夹a，打开活塞b，由于有橡皮管将上下连通，压强一样，液体总是能顺利流下，所以不能检查装置的气密性，C错误；
D.植物油在上，不能隔绝HCl与水，导管伸入水中仍然产生倒吸现象，D错误；
故选B。
3．答案：B
解析：①根据同周期金属性递减、同主族金属性递增可得，左下方金属的金属性肯定比右上方金属的强，①正确；
②金属性强弱和酸反应置换出氢气的多少无关，②错误；
③对比金属性的强弱应该利用其最高价氧化物的水化物的碱性强弱进行对比，不是其最高价氧化物的水化物，③错误；
④对比非金属性强弱时应该利用元素的最高价含氧酸比较，最高价氧化物的水化物的酸性越强其非金属性越强，而不是无氧酸，④错误；
⑤，则溴单质的氧化性强于硫，足以证明非金属性Br>S，⑤正确；
因此①⑤正确，故选B。
答案：
4．答案：C
解析：由分析可知，X为H、Y为O、Z为N、M为Cl、Q为Na、R为Ca；
A.元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，非金属性O>N，则稳定性：，故A错误；
B.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，而离子的电子层越多离子半径越小，则离子半径：，故B错误；
C.X、Y、Z三种元素组成的化合物有等，三者分别属于是酸、碱、盐，故C正确；
D.Q为Na元素，Na元素的碳酸盐，进行焰色试验，火焰为黄色，故D错误。
答案选C。
5．答案：B
解析：
6．答案：C
解析：根据电荷守恒：-n+6=6-1，n=1，故，中设R的化合价x，O为-2价，x-6=-1，x=+5，由方程式中，R元素的还原产物为R-可知，R得到1个电子达到8电子稳定状态，故R原子最外层7个电子。故选C。
7．答案：C
解析：A.核外电子排布相同的粒子，化学性质不一定相同，如和，故A错误；
B.粒子包括原子、分子和离子等，和分子所含质子数和电子数相等，它们是分子不是原子，故B错误；
C.阳离子中质子数=电子数+电荷数，阴离子中质子数=电子数-电荷数，所以不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子，故C正确；
D.一般非金属元素的最外层电子数都大于或等于4，H的最外层电子数为1，故D错误；
故选：C。
8．答案：D
解析：A.钠与氧气反应无论生成氧化钠，还是过氧化钠，钠元素的化合价都为+1价，则2.3g钠与氧气完全反应时，转移的电子数为，故A错误；
B.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/ml，则22.4L氮气含有的分子数小于，故B错误；
C.标准状况下，水为液态，无法计算11.2L水分子中含有的原子数，故C错误；
D.的质子数为5、中子数为11-5=6，则0.1ml中含有中子的数目为，故D正确；
故选D。
9．答案：C
解析：①短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，它们不一定是同主族元素，如F和H，①错误；
②碱金属元素指Li、Na、K、Rb、Cs、Fr，第ⅠA族包括碱金属元素和H，②错误；
③用中文“馍”命名的第115号元素在周期表中位于第七周期第ⅤA族，即位于第七周期第15列，③正确；
④周期表中同周期第ⅡA族与第ⅢA族原子序数相差1（第二、三周期）、11（第四、五周期）、25（第六、七周期），④错误；
⑤同一主族元素的最外层电子数相同，最外层电子数相同的元素不一定位于同一主族，如He和Be，⑤错误；
⑥所含元素种类最多的族是第ⅢB（因为第ⅢB包括镧系元素和锕系元素），形成化合物种类最多的元素是碳元素，则所含元素形成化合物种类最多的是第ⅣA，⑥正确；
⑦主族金属元素的原子的最外层电子数不一定≤4，如Bi等，⑦错误；
不正确的有①②④⑤⑦，答案选C。
10．答案：B
解析：A.In与B为同主族元素，且与铷同周期，位于第五周期ⅢA族元素，A项正确；
B.第五周期0族元素为54号，则51号元素Sb位于第五周期，与下一周期同族元素的原子序数差为32，B项错误；
C.In与Sb同周期，原子序数越大，半径越小，则原子半径：In>Sb，C项正确；
D.同周期元素，金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性越强，铟的金属性小于铯，则碱性：，D项正确；
答案选B。
11．答案：A
解析：A.是两性氧化物，能够与NaOH溶液反应，产生可溶性，而固体能够与NaOH溶液反应，然后经过滤、洗涤、干燥，就得到纯净的固体，达到分离除杂的目的，A正确；
B.将含有杂质HCl的气体通入饱和碳酸钠溶液中，HCl、都会发生反应，不能达到除杂、净化的目的，应该改为饱和溶液除杂，B错误；
C.氯水中含有的HClO具有强氧化性，会漂白pH试纸，应该改为用pH计测量氯水的pH值，C错误；
D.向溶液中滴加足量HCl，会发生反应：，可证明酸性：HCl>，而不能证明非金属性：Cl>C，应该通过比较两种元素最高价氧化物对应的水化物、的酸性强弱来判断，D错误；
故合理选项是A。
12．答案：A
解析：①按的顺序，单质氧化性逐渐减弱，但单质氟的活泼性很强，极易和水反应，故其单质不能将后面的卤素从它们的盐溶液里置换出来，①错误；
②同主族从上到下非金属性逐渐减弱，所以碲化氢的稳定性比的稳定性弱，②错误；
③ⅠA族元素（除H外）全部是金属元素，第ⅢA族位于元素周期表第13纵列，③错误；
④元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素常用作半导体材料，副族和第Ⅷ族元素构成过渡元素，④正确；
⑤Sr位于ⅡA族，在钙元素的上一周期，依据同主族元素递变规律可判断推测为强碱，高温下能分解，⑤错误；
答案选A。
13．答案：C
解析：A.过氧化氢能把氧化为，氧化步骤中氯水可用过氧化氢代替，故A正确；
B.反萃取是把碘单质转化为易溶于水的盐，试剂X可以为，反萃取的离子方程式为：，故B正确；
C.可循环利用以降低生产成本，不能提高干海带提碘的产率，故C错误；
D.操作Ⅰ是把固体碘单质分离出来，操作方法为过滤，要用到普通漏斗、烧杯和玻璃棒，故D正确；
选C。
14．答案：C
解析：A.X是N元素，W是Cl元素，它们形成的最高价含氧酸分别是是已知酸中酸性最强的一种酸，故酸性：，A正确；
B.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。根据上述分析可知：X是N元素，Y是O元素，元素的非金属性：O>N，所以简单气态氢化物的稳定性：，B正确；
C.原子核外大电子层数越多，原子半径就越大；同一周期元素，原子序数越大，原子半径就越小。根据上述分析可知：X是N元素，Y是O元素，Z是Na元素，M是Al元素，W是Cl元素，所以原子半径大小：Z（Na）>M（Al）>W（Cl）>X（N）>Y（O），C错误；
D.X是N元素，Y是O元素，W是Cl元素，O与N元素可以形成等氧化物；O、Cl元素可以形成等氧化物，它们均可以形成两种以上的二元化合物，D正确；
故合理选项是C。
15．答案：（1）第二周期ⅤA族
（2）>；>
（3）
（4）；
（5）
解析：（1）④为N，元素④在周期表中的位置是第二周期ⅤA族。
（2）同周期自左向右原子半径逐渐减小，则元素原子半径：Na>Mg；非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性O大于S，则最简单氢化物的热稳定性：O>S。
（3）元素Mg的原子序数是12，其形成的离子的结构示意图是。
（4）金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，元素②⑥⑦中金属性最强的是Na，则最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是；氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强酸溶液中，则元素⑦的最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝与元素⑨的最高价氧化物对应的水化物高氯酸反应的离子方程式为。
（5）由①和⑤构成的原子个数比为1∶1的化合物是双氧水，具有氧化性，与⑧的氢化物硫化氢反应的化学方程式为。
16．答案：（1）第三周期第ⅢA族；
（2）
（3）
（4）
解析：
17．答案：（1）第三周期第ⅢA族；
（2）
（3）过氧化钠
（4）①圆底烧瓶；防倒吸；②浓盐酸；>；；
解析：
18．答案：（1）第二周期第ⅤA族
（2）
（3）Cl；bc
（4）Na；Na单质能与冷水剧烈反应置换氢气，而Al单质不能与水反应置换氢气，只能与酸反应或者为强碱，而显两性
（5）
解析：（1）Z为N元素，在周期表中的位置为：第二周期第ⅤA族；
（2）Q与J两种元素最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝、氢氧化钠，两者之间反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式：；
（3）同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；R与T相比，非金属性较强的是Cl；
A.常温下磷的单质呈固态，氯的单质呈气态，为物理性质，不能体现其非金属性强弱，a错误；
B.非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，稳定性：，说明氯的非金属性强于磷，b正确；
C.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性：，说明氯的非金属性强于磷，c正确；
故选bc；
（4）同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，J与Q相比，金属性较强的是Na；Na单质能与冷水剧烈反应置换氢气，而Al单质不能与水反应置换氢气，只能与酸反应或者为强碱，而显两性，都能体现钠的金属性强于铝；
（5）M为Si元素，原子半径大于P，小于Al，其最小范围是：。
A钠的燃烧反应
B证明非金属性：S>C>Si
C关闭止水夹a，打开活塞b，可检查装置气密性
D吸收多余的HCl气体
选项
实验目的
实验设计
A
除去固体中的
加入足量NaOH溶液、过滤、洗涤、干燥
B
除去中的HCl
将气体通入饱和碳酸钠溶液中
C
测定氯水的pH
将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照
D
验证非金属性Cl>C
向溶液中滴加足量HCl，观察有无气泡产生
元素代号
X
Y
Z
M
R
J
Q
T
原子半径
0.74
0.75
0.99
1.86
1.43
1.10
主要化合价
+2
+5、-3
+4、-4
+7、-1
+1
+3
+5、-3
其他
原子核内无中子
重要的半导体材料
有两种氧化物