人教版 (2019)选择性必修1第一节 化学反应速率同步测试题

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第一节 化学反应速率同步测试题，共24页。试卷主要包含了决定化学反应速率的最主要因素是，下列说法正确的是，密闭容器中发生反应等内容，欢迎下载使用。
第一节 化学反应速率
第2课时 影响化学反应速率的因素 活化能
1．（2022·上海市第二中学高二期末）决定化学反应速率的最主要因素是
A．反应物性质B．浓度C．温度D．催化剂
2．（2022·云南·昆明市第三中学高二期中）下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是
A．升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大
B．向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大
C．对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多
D．加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大
3．（2022·河南·周口市文昌中学高二阶段练习）对于反应3Fe(s)+4H2O(g)⇌Fe3O4(s)+4H2(g)，下列措施能使反应速率减慢的是
A．恒压通入He气B．减小容器容积
C．增加Fe的质量D．升高体系温度
4．（2022·云南·宣威市第三中学高二期末）下列各组反应(表中物质均为反应物)，在反应刚开始时，放出H2的速率最快的是
5．（2021·江西·高二阶段练习）下列说法正确的是
A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大
B．升高反应体系温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大
C．一般使用催化剂可降低反应的活化能，活化分子百分数不变，化学反应速率增大
D．增大反应物的浓度，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大
6．（2021·浙江·长兴县教育研究中心高二阶段练习）某化学兴趣小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O。实验方案如下：
下列说法不正确的是
A．实验1和2探究浓度对化学反应速率的影响
B．实验2中，V=5
C．实验1和3中参加反应的Na2S2O3和H2SO4浓度均约为0.05ml•L-1
D．实验3时，先把Na2S2O3溶液和H2SO4溶液混合，然后用60℃水浴加热
7．（2022·江苏扬州·高二期中）Au/Fe2O3可用作反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的催化剂。对于该反应下列有关说法不正确的是
A．加入催化剂Au/Fe2O3，反应的焓变ΔH不变
B．其他条件相同，增大，反应的平衡常数K变大
C．向固定容积的反应体系中充入水蒸气，反应速率加快
D．升高温度，反应体系的活化分子百分数增多
8．（2022·四川省蒲江县蒲江中学高二阶段练习）密闭容器中发生反应。下列措施能增大反应速率的是
A．增加C的物质的量
B．降低反应温度
C．将容器的体积缩小一半
D．保持压强不变，充入
9．（2022·全国·高二）工业上常用天然气和二氧化碳制备合成气()，该制备过程中存在积炭反应和消炭反应，积炭会导致催化剂失活、管道堵塞等。已知：
下列说法错误的是
A．催化剂甲优于催化剂乙
B．消除积炭的另一种方法是通入水蒸气
C．消炭反应的逆反应活化能小于正反应活化能
D．积炭反应的逆反应活化能：催化剂甲Ea(___________)>Ea(___________)，___________(括号内填写催化剂的化学式)。
(2)金属Pt 催化下，H2O2分解生成氧气的反应速率v(O2)=___________ml·s-1。
II．环戊二烯(Y)容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应(以2YY2表示该反应)。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示。
(3)温度T1与T2的大小关系为T1___________T2。
(4)a点的正反应速率___________ (选填“大于”、“小于”或“等于”)b点的逆反应速率。
(5)b点时Y2的浓度为___________ml·L-1。
20．（2022·江苏淮安·高二期中）现甲、乙两化学小组安装两套如图所示的相同装置，用以探究影响H2O2分解速率的因素。
(1)仪器b的名称____。
(2)甲小组有如图实验设计方案，请帮助他们完成表格中未填部分。
(3)甲、乙两小组得出如图数据。
①由甲组实验数据可得出文字结论____。
②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析：相同条件下，Na2O2和K2O2溶于水放出气体速率较快的是K2O2；乙组提出可以用BaO2固体与H2SO4溶液反应制H2O2，其化学反应方程式为____。
21．（2020·福建·泉州七中高二期中）I.为探究H+对MnO2与H2O2反应速率的影响。现取等量MnO2和表中有关物质，在相同温度下进行4组实验，分别记录收集20.0mLO2所需时间。
已知酸性条件下时：MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O
(1)表中V2=____mL，V4=_____mL。
(2)实验测得t2>t3>t4，则可得出的实验结论是____。
II.已知反应2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)生成N2的初始速率与NO、H2的初始浓度的关系为v=kcx(NO)cy(H2)，k为速率常数。在800℃时测得的相关数据如表所示。
(3)由表中的数据可算出x、k的值：x=_____，k=____。
(4)若800℃时，初始浓度c(NO)=c(H2)=4.00×10-3ml·L-1，则生成N2的初始速率为_____ml·L-1·s-1。
选项
金属(粉末状)
酸
反应温度
A
0.1mlMg
10mL8ml·L-1硝酸
60 ℃
B
0.1mlMg
10mL3ml·L-1硫酸
60 ℃
C
0.1mlFe
10mL3ml·L-1盐酸
60 ℃
D
0.1mlMg
10mL3ml·L-1盐酸
60 ℃
实验编号
温度
℃
Na2S2O3
H2SO4
加入H2O
的体积/mL
出现浑浊的时间/s
体积mL
浓度ml•L-1
体积mL
浓度ml•L-1
1
20
10
0.1
10
0.1
0
4
2
20
5
0.1
10
0.1
V
8
3
60
10
0.1
10
0.1
0
2
反应类型
积炭反应
消炭反应
反应热
正反应活化能
催化剂甲
催化剂乙
序号
c(NO)/(ml/L)
c(H2)/(ml/L)
速率/(ml/(L·min))
I
0.0060
0.0010
II
0.0060
0.0020
III
0.0010
0.0060
IV
0.0020
0.0060
实验编号
所加药品
控制温度/℃
生成氧气体积/(mL)
第1个2min
第2个2min
第3个2min
①
2mL0.51ml•L-1CuSO4
20
4.8
5.7
6.8
②
30
12.8
16.7
20.2
③
40
89.6
63.0
28.0
④
2mLH2O
40
2.0
3.2
4.3
编号
温度/℃
溶液
酸性溶液
浓度/
体积/
浓度/
体积/
①
25
0.10
2.0
0.010
4.0
②
25
0.20
2.0
0.010
4.0
③
50
0.20
2.0
0.010
4.0
实验编号
实验目的
T/K
催化剂
浓度
甲组实验I
作实验参照
298
3滴FeCl3溶液
10mL2%H2O2
甲组实验II
____
298
____
10mL5%H2O2
实验编号
1
2
3
4
10%H2O2的体积/mL
5.0
5.0
V1
V2
20%硫酸的体积/mL
0
0.5
1.0
V3
水的体积/mL
15.0
14.5
V4
13.5
所需时间t/s
t1
t2
t3
t4
实验数据
初始浓度
生成N2的初始速率/ml·L-1·s-1
c(NO)/ml·L-1
c(H2)/ml·L-1
1
2.00×10-3
6.00×10-3
1.92×10-3
2
1.00×10-3
6.00×10-3
4.80×10-4
3
2.00×10-3
3.00×10-3
9.60×10-4
高一化学同步学习高效学讲练（精准练习）
第二章 化学反应速率与化学平衡
第一节 化学反应速率
第2课时 影响化学反应速率的因素 活化能
1．（2022·上海市第二中学高二期末）决定化学反应速率的最主要因素是
A．反应物性质B．浓度C．温度D．催化剂
【答案】A
【解析】A．影响化学反应速率的因素中，反应物的结构和性质是决定性因素，A正确；
B．浓度会影响化学反应速率，但不是最主要因素，B错误；
C．温度是影响化学反应速率的因素之一，但不是最主要因素，C错误；
D．催化剂会影响化学反应速率，但不是最主要因素，D错误；
故答案选A。
2．（2022·云南·昆明市第三中学高二期中）下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是
A．升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大
B．向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大
C．对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多
D．加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大
【答案】B
【解析】A．升温，反应物分子的能量升高，则活化分子百分数增大，A正确；
B．向反应体系中加入相同浓度的反应物，活化分子百分数不改变，B错误；
C．对有气体参加的反应，增大压强使容器减小，则浓度增大，单位体积的活化分子数增多，C正确；
D．加入适宜的催化剂，降低反应的活化能，使反应物中活化分子百分数增大，D正确；
故选B。
3．（2022·河南·周口市文昌中学高二阶段练习）对于反应3Fe(s)+4H2O(g)⇌Fe3O4(s)+4H2(g)，下列措施能使反应速率减慢的是
A．恒压通入He气B．减小容器容积
C．增加Fe的质量D．升高体系温度
【答案】A
【解析】A．恒压通入He气，容器的体积增大，反应中气态物质的浓度减小，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数减小，单位时间内有效碰撞次数减小，反应速率减慢，A项符合题意；
B．减小容器容积，反应中气态物质的浓度增大，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增加，反应速率加快，B项不符合题意；
C．Fe呈固态，增加Fe的质量，对化学反应速率无影响，C项不符合题意；
D．升高体系温度，活化分子百分数增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增加，反应速率加快，D项不符合题意；
答案选A。
4．（2022·云南·宣威市第三中学高二期末）下列各组反应(表中物质均为反应物)，在反应刚开始时，放出H2的速率最快的是
【答案】B
【解析】硝酸与镁反应不生成氢气，Mg比Fe活泼，Mg与稀硫酸、盐酸反应时，氢离子浓度越大，反应速率越大，B项中c(H+)=3ml·L-1×2=6ml·L-1，D项中c(H+)=3ml·L-1，则B项放出H2的速率最快，故选：B。
5．（2021·江西·高二阶段练习）下列说法正确的是
A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大
B．升高反应体系温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大
C．一般使用催化剂可降低反应的活化能，活化分子百分数不变，化学反应速率增大
D．增大反应物的浓度，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大
【答案】B
【解析】A．增大压强，单位体积内活化分子的数目增大，活化分子的百分数不变，故A错误；
B．升高温度，活化分子的百分数增大，反应速率增大，故B正确；
C．催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，故C错误；
D．加入反应物，反应物的浓度增大，单位体积内活化分子的数目增大，活化分子的百分数不变，故D错误；
故选：B。
6．（2021·浙江·长兴县教育研究中心高二阶段练习）某化学兴趣小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O。实验方案如下：
下列说法不正确的是
A．实验1和2探究浓度对化学反应速率的影响
B．实验2中，V=5
C．实验1和3中参加反应的Na2S2O3和H2SO4浓度均约为0.05ml•L-1
D．实验3时，先把Na2S2O3溶液和H2SO4溶液混合，然后用60℃水浴加热
【答案】D
【解析】A．实验1和2的变量为反应物浓度，故探究浓度对化学反应速率的影响，A正确；
B．实验1和2的变量为反应物浓度，则需要控制溶液总体积相同，故V=10+10-5-10=5，B正确；
C．实验1和3中总体积为Na2S2O3和H2SO4初始体积的一倍，则参加反应的Na2S2O3和H2SO4浓度为初始体积的一半，均约为0.05ml•L-1，C正确；
D．实验3时，先用水浴加热到60℃，再把Na2S2O3溶液和H2SO4溶液混合，D错误；
故选D。
7．（2022·江苏扬州·高二期中）Au/Fe2O3可用作反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的催化剂。对于该反应下列有关说法不正确的是
A．加入催化剂Au/Fe2O3，反应的焓变ΔH不变
B．其他条件相同，增大，反应的平衡常数K变大
C．向固定容积的反应体系中充入水蒸气，反应速率加快
D．升高温度，反应体系的活化分子百分数增多
【答案】B
【解析】A．加入催化剂Au/Fe2O3能降低反应的活化能，不能改变反应的焓变，故A正确；
B．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数也不变，故B错误；
C．向固定容积的反应体系中充入水蒸气，浓度变大则反应速率加快，故C正确；
D．升温，分子总数不变，但更多的普通分子吸收能量转化为活化分子，故活化分子百分数增多，故D正确；
故选B选项。
8．（2022·四川省蒲江县蒲江中学高二阶段练习）密闭容器中发生反应。下列措施能增大反应速率的是
A．增加C的物质的量
B．降低反应温度
C．将容器的体积缩小一半
D．保持压强不变，充入
【答案】C
【解析】A．固体不影响反应速率，A错误；
B．温度降低，活化分子百分数降低，反应速率降低，B错误；
C．将容器的体积缩小一半，相当于加压，浓度增大，化学反应速率增大，C正确；
D．保持压强不变，充入 N2相当于减压，体积增大，浓度减小，反应速率降低，D错误；
故选C。
9．（2022·全国·高二）工业上常用天然气和二氧化碳制备合成气()，该制备过程中存在积炭反应和消炭反应，积炭会导致催化剂失活、管道堵塞等。已知：
下列说法错误的是
A．催化剂甲优于催化剂乙
B．消除积炭的另一种方法是通入水蒸气
C．消炭反应的逆反应活化能小于正反应活化能
D．积炭反应的逆反应活化能：催化剂甲Ea(___________)>Ea(___________)，___________(括号内填写催化剂的化学式)。
(2)金属Pt 催化下，H2O2分解生成氧气的反应速率v(O2)=___________ml·s-1。
II．环戊二烯(Y)容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应(以2YY2表示该反应)。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示。
(3)温度T1与T2的大小关系为T1___________T2。
(4)a点的正反应速率___________ (选填“大于”、“小于”或“等于”)b点的逆反应速率。
(5)b点时Y2的浓度为___________ml·L-1。
【答案】(1)Ea(TiO2)>Ea(Cu)>Ea(Pt)>Ea(Ag)
(2)8.9×10-7
(3)Ea(Cu)>Ea(Pt)>Ea(Ag)；
(2)从图象可看出：400 s时，Pt催化分解生成O2 8 mL，其物质的量为n(O2)=，则1 s分解产生O2：；
(3)反应温度越高，化学反应速率越快。根据图示可知，在温度T2 (虚线)的反应速率较大，则T1v(逆)。则a点的正反应速率大于b点的逆反应速率；
(5)b点时环戊二烯的浓度变化为△c(Y)=1.5 ml/L-0.6 ml/L=0.9 ml/L，环戊二烯的二聚体的浓度为环戊二烯浓度变化的，则b点时二聚体的浓度c(Y2)=0.9 ml/L×=0.45 ml/L。
20．（2022·江苏淮安·高二期中）现甲、乙两化学小组安装两套如图所示的相同装置，用以探究影响H2O2分解速率的因素。
(1)仪器b的名称____。
(2)甲小组有如图实验设计方案，请帮助他们完成表格中未填部分。
(3)甲、乙两小组得出如图数据。
①由甲组实验数据可得出文字结论____。
②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析：相同条件下，Na2O2和K2O2溶于水放出气体速率较快的是K2O2；乙组提出可以用BaO2固体与H2SO4溶液反应制H2O2，其化学反应方程式为____。
【答案】(1)分液漏斗
(2) 探究反应物浓度对反应速率的影响 3滴氯化铁溶液
(3) 在其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越大 BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2
【解析】(1)仪器b的名称分液漏斗；故答案为：分液漏斗。
(2)根据图中数据分析，H2O2的浓度不同，因此实验目的是探究探究反应物浓度对反应速率的影响，因此只能是浓度作为变量，其他不能改变，即催化剂为3滴FeCl3溶液；故答案为：探究反应物浓度对反应速率的影响；3滴FeCl3溶液。
(3)①根据图中得到甲组实验II反应速率较大，由甲组实验数据可得出文字结论在其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越大；故答案为：在其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越大。
②乙组提出可以用BaO2固体与H2SO4溶液反应生成H2O2和BaSO4，其化学反应方程式为BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2；故答案为：BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2。
21．（2020·福建·泉州七中高二期中）I.为探究H+对MnO2与H2O2反应速率的影响。现取等量MnO2和表中有关物质，在相同温度下进行4组实验，分别记录收集20.0mLO2所需时间。
已知酸性条件下时：MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O
(1)表中V2=____mL，V4=_____mL。
(2)实验测得t2>t3>t4，则可得出的实验结论是____。
II.已知反应2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)生成N2的初始速率与NO、H2的初始浓度的关系为v=kcx(NO)cy(H2)，k为速率常数。在800℃时测得的相关数据如表所示。
(3)由表中的数据可算出x、k的值：x=_____，k=____。
(4)若800℃时，初始浓度c(NO)=c(H2)=4.00×10-3ml·L-1，则生成N2的初始速率为_____ml·L-1·s-1。
【答案】(1) 5.0 14.0
(2)其他条件相同的情况下，H+的浓度越大，反应速率越快
(3) 2 8×104
(4)5.12×10-3
【解析】探究H+浓度对MnO2与H2O2反应速率的影响，需要控制变量，只改变H+浓度，其他量都必须相同。
(1)为了探究H+浓度对MnO2与H2O2反应速率的影响，只改变H+浓度，其他量都必须相同，所以V1=5.0mL；水和硫酸的体积之和为15.0mL，所以表中V4=14.0mL。
(2)实验测得t2>t3>t4，则实验2、3、4的反应速率依次加快，则可得出的实验结论是:其他条件相同的情况下，H+的浓度越大，反应速率越快。
(3)将3组实验数据代入v=k cx(NO)•cy(H2)，中有：
，
，
，解得：x=2，y=1，k=8×104。
(4)若800℃时，初始浓度c(NO)=c(H2)=4.00×10-3ml·L-1，则生成N2的初始速率v=8×104×c2(NO)·c( H2) =8×104×(4.00×10-3)2×(4.00×10-3)=5.12×10-3ml·L-1·s-1。
选项
金属(粉末状)
酸
反应温度
A
0.1mlMg
10mL8ml·L-1硝酸
60 ℃
B
0.1mlMg
10mL3ml·L-1硫酸
60 ℃
C
0.1mlFe
10mL3ml·L-1盐酸
60 ℃
D
0.1mlMg
10mL3ml·L-1盐酸
60 ℃
实验编号
温度
℃
Na2S2O3
H2SO4
加入H2O
的体积/mL
出现浑浊的时间/s
体积mL
浓度ml•L-1
体积mL
浓度ml•L-1
1
20
10
0.1
10
0.1
0
4
2
20
5
0.1
10
0.1
V
8
3
60
10
0.1
10
0.1
0
2
反应类型
积炭反应
消炭反应
反应热
正反应活化能
催化剂甲
催化剂乙
序号
c(NO)/(ml/L)
c(H2)/(ml/L)
速率/(ml/(L·min))
I
0.0060
0.0010
II
0.0060
0.0020
III
0.0010
0.0060
IV
0.0020
0.0060
实验编号
所加药品
控制温度/℃
生成氧气体积/(mL)
第1个2min
第2个2min
第3个2min
①
2mL0.51ml•L-1CuSO4
20
4.8
5.7
6.8
②
30
12.8
16.7
20.2
③
40
89.6
63.0
28.0
④
2mLH2O
40
2.0
3.2
4.3
编号
温度/℃
溶液
酸性溶液
浓度/
体积/
浓度/
体积/
①
25
0.10
2.0
0.010
4.0
②
25
0.20
2.0
0.010
4.0
③
50
0.20
2.0
0.010
4.0
实验编号
实验目的
T/K
催化剂
浓度
甲组实验I
作实验参照
298
3滴FeCl3溶液
10mL2%H2O2
甲组实验II
____
298
____
10mL5%H2O2
实验编号
1
2
3
4
10%H2O2的体积/mL
5.0
5.0
V1
V2
20%硫酸的体积/mL
0
0.5
1.0
V3
水的体积/mL
15.0
14.5
V4
13.5
所需时间t/s
t1
t2
t3
t4
实验数据
初始浓度
生成N2的初始速率/ml·L-1·s-1
c(NO)/ml·L-1
c(H2)/ml·L-1
1
2.00×10-3
6.00×10-3
1.92×10-3
2
1.00×10-3
6.00×10-3
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