高中第二节 化学平衡课后测评

这是一份高中第二节 化学平衡课后测评，共24页。试卷主要包含了已知下列反应的平衡常数，在恒容密闭容器中反应，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
第二节 化学平衡
第1课时 化学平衡状态 化学平衡常数
1．（2022·上海市第二中学高二期末）当可逆反应在一定条件下达到平衡时，和的关系为
A．B．C．D．
2．（2022·天津河北·高二期末）在一密闭容器中，充入1mlN2和3mlH2混合气在一定条件下发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列有关说法正确的是
A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
B．当符合3v正(N2)=v正(H2)时，反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，单位时间消耗amlN2，同时生成3amlH2
D．当N2、H2、NH3的分子数比为1：3：2，反应达到平衡状态
3．（2022·江西省铜鼓中学高二阶段练习）将4ml A和2ml B在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(s)+B(g)2C(g)若经2秒后测得C的浓度为0.6ml·L−1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3ml·(L·s)−1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.15ml·(L·min)−1
③2s时物质A的转化率为30%
④2s时物质B的浓度为0.7ml·L−1
其中错误的是
A．①③④B．①②C．②③D．③④
4．（2021·福建·福州黎明中学高二期中）已知下列反应的平衡常数：H2(g) +S(s)=H2S(g)，K1；S(s)+ O2(g)=SO2(g)， K2 ；则反应H2(g) +SO2(g)=O2(g) +H2S(g)的平衡常数是
A．K1+K2B．K1-K2C．K1 ×K2D．K1/K2
5．（2022·上海交大附中高二阶段练习）一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：SiF4 (g) +2H2O(g) SiO2(s)+4HF(g)，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是
①v正 (H2O) =2v逆(HF)
②SiF4的体积分数不再变化
③容器内气体压强不再变化
④4 mlH-O键断裂的同时，有2mlH- F 键断裂
⑤混合气体的体积不再变化
A．①②③B．②④⑤C．②③D．③④⑤
6．（2022·云南·昆明市第三中学高二期中）一定温度下，X、Y、Z三种气体在某恒容密闭容器中发生反应，其中气体的物质的量变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．Q点Y的正反应速率和逆反应速率相等
B．从开始到达到平衡时用X表示的平均反应速率是0.2ml·L-1·min-1
C．该反应的化学方程式可表示为：3X(g)+Z(g) 2Y(g)
D．达到平衡后，再充入氩气，反应速率增大
7．（2022·江西省信丰中学高二阶段练习）在一恒温、恒容密闭容器中，发生反应：，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是
①混合气体的密度不变
②单位时间内生成1mlD，同时消耗了2mlA
③混合气体的平均相对分子质量不变
④C的物质的量浓度不变
⑤混合气体的压强不变
A．①②③B．①③④C．②③④D．①②⑤
8．（2021·北京丰台·高二期中）在恒容密闭容器中反应：2NO(g)＋2CO(g) N2 (g)＋2CO 2 (g) ΔH=-373.4 kJ·ml-1达到平衡状态，以下说法不正确的是
A．及时分离出CO2，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动
B．及时分离出N2，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动
C．加入催化剂可增大反应速率，从而增大一段时间内的反应物转化率
D．降低温度，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动
9．（2022·江西·奉新县第一中学高二阶段练习）下列说法正确的是
A．反应C(s)+H2O(g)⇌H2(g)+CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡
B．反应2A(？)+B(g)⇌2C(？)，若压强不再随时间变化能说明已达平衡，则A、C同时是气体
C．反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变
D．1mlN2和3mlH2反应，达平衡时H2转化率为10%，放出热量Q1；在相同温度和压强下，当2mlNH3分解为N2和H2的转化率为90%时，吸收热量Q2，则Q2等于Q1
10．（2022·重庆八中高二阶段练习）对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是
A．达到化学平衡时，NO的浓度保持不变
B．加入合适的催化剂，可使平衡正向移动
C．达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．保持容器容积不变，向其中加入1mlHe，化学反应速率增大
11．（2022·四川·射洪中学高二阶段练习）一定温度下，向恒容容器中充入1mlA和2mlB发生反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(s)。下列能判断该反应达到平衡状态的是
A．混合气体的平均相对分子质量不变
B．单位时间内消耗B的物质的量与生成C的物质的量之比为2：3
C．混合气体总的压强不再变化
D．反应物A和B的转化率相等
12．（2022·湖南岳阳·高二期末）在160℃、200℃条件下，分别向两个容积为2L的刚性容器中充入2mlCO和2ml，发生反应： 。实验测得两容器中CO或的物质的量随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．ac段的平均反应速率为
B．逆反应速率：c=d>b
C．160℃时，该反应的平衡常数K=9
D．当容器中混合气体的密度不随时间变化时，该反应达到平衡状态
13．（2022·湖北·十堰市教育科学研究院高二期末）在恒容密闭容器中发生反应：，其反应速率与浓度关系式为(k为常数，只与温度有关，m、n为反应级数，均为正整数)，在某温度下测得有关数据如表所示：
下列说法正确的是
A．
B．
C．该反应的平衡常数表达式为
D．反应时，加入适宜的催化剂，和k均变大
14．（2022·江苏连云港·高二期末）对于反应 ，下列说法正确的是
A．其他条件相同，增大，的转化率上升
B．反应的平衡常数表示为
C．使用高效催化剂能降低反应的焓变
D．升高温度有利于提高的平衡转化率
15．（2022·安徽芜湖·高二期末）一定温度下，把2.5 mlA和2.5 mlB混合盛入容积为2 L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(g) ⇌xC(g)+2D(g)，经5s反应达平衡，在此5 s内C的平均反应速率为0.2 ml/(L·s)，同时生成1 mlD，下列叙述中不正确的是
A．反应达到平衡状态时A的转化率为60%
B．x=4
C．平衡时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为6：5
D．若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态
16．（2022·广东·高二）NO和O2混合后可发生反应：①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)，②2NO2(g)⇌N2O4(g)反应体系中含氮物质的物质的量浓度随着时间的变化曲线如图。下列说法正确的是
A．c为c(NO2)随的变化曲线
B．时，反应①达到化学平衡状态
C．时，c(NO)+c(NO2)+c(N2O4)=c0
D．后，NO2的消耗速率等于生成速率
17．（2022·宁夏·永宁县永宁中学高二期末）实验小组对可逆反应aX(g)+bY(g) ⇌pZ(g)进行探究。回答下列问题：
(1)T℃时，起始向恒容密闭容器中充入X、Y，测得反应过程中X、Y、Z三种气体的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如图所示。
①起始充入X的物质的量为_______。
②a：b：p =_______。
③Y的平衡转化率为_______。
④内的反应速率_______。
⑤下列事实能说明反应达到平衡状态的是_______(填选项字母)
A．容器内气体压强不再改变 B．混合气体密度不再改变 C．X的体积分数不再改变
(2)若在不同条件下进行上述反应，测得反应速率分别为①，②，③，其中反应速率最快的是_______(填序号)。
18．（2021·四川成都·高二期末）在容积为1L的密闭容器中发生如下反应：，开始时A为2ml、B为3ml，5min时测得C为1.5ml，用D表示的平均反应速率为0.1。求：
(1)5min时B的物质的量浓度为___________。
(2)5min内A的平均反应速率v(A)=___________。
(3)x的值为___________，5min时容器中压强与起始压强之比为___________。
(4)若5min时该反应达到平衡，则平衡常数K=___________(计算结果保留两位有效数字)。
(5)下列可作为该反应达到平衡状态的标志的是___________(填正确答案标号)。
A．压强不再改变
B．C的百分含量保持不变
C．A的消耗速率与B的消耗速率之比为1：2
D．气体密度不再变化
19．（2022·广东·揭阳市榕城区仙桥中学高二期中）CO2的回收与利用是科学家研究的热点课题。工业上有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ∆H=-49.0 kJ/ml。将6 ml CO2和8 ml H2充入2 L的恒温刚性密闭容器中，测得的氢气物质的量随时间变化如图所示(实线)。
(1)下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是_______(填序号)。
A．v正(CO2)=3v逆(H2)B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．n(CO2)：n(H2)保持不变D．压强保持不变
(2)a点正反应速率_______(填大于、等于或小于)b点逆反应速率。
(3)平衡时CO2的转化率为_______，该条件下反应的平衡常数K=_______。
(4)若达到平衡后往容器中分别充入CO2、H2O各2 ml，请问v正_______v逆(填“大于”，“小于”或者“等于”)。
20．（2022·云南·弥勒市一中高二期末）氨气可作为脱硝剂。回答下列问题：
(1)在恒温恒容密闭容器中充入一定量的和，在一定条件下发生反应。
①能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。
a.反应速率
b.容器内压强不再随时间而发生变化
c.容器内的物质的量分数不再随时间而发生变化
d.容器内
②某次实验中测得容器内及的物质的量随时间的变化如图1所示，图中b点对应的反应速率关系是_______(填“>”“＜”或“=”)。
(2)一定温度下，在2L恒容密闭容器内发生反应，随时间的变化如表：
①内，该反应的平均速率_______。
②根据表中数据可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是_______。
③该温度下，反应的平衡常数_______。
(3)对于反应，用平衡时各组分压强关系表达的平衡常数。在一定条件下与的消耗速率与自身压强间存在关系：，。其中是与反应及温度有关的常数。相应的消耗速率跟压强的关系如图2所示，一定温度下，与平衡常数的关系是_______。
序号
①
0.05
0.20
0.207
②
0.20
0.80
13.248
③
0.10
0.20
0.828
时间/s
0
1
2
3
4
5
0.040
0.020
0.010
0.005
0.005
0.005
高一化学同步学习高效学讲练（精准练习）
第二章 化学反应速率与化学平衡
第二节 化学平衡
第1课时 化学平衡状态 化学平衡常数
1．（2022·上海市第二中学高二期末）当可逆反应在一定条件下达到平衡时，和的关系为
A．B．C．D．
【答案】D
【解析】当可逆反应在一定条件下达到平衡时，说明正反应速率等于逆反应速率，且反应速率不为零。
A．v逆>v正，逆反应速率大于正反应速率，反应尚未达到平衡，A错误；
B．v逆
(2) 0.0075 ml ·L-1·s-1 随着反应的进行，二氧化氮浓度逐渐减小 1400
(3)2k2Kp
【解析】(1)①a．该反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，则应存在速率关系，故a错误；
b．该反应是一个反应前后气体体积增大的可逆反应，当反应达到平衡状态时，容器内压强不再随时间而发生变化，所以能说明该反应已达到平衡状态，故b正确；
c．容器内的物质的量分数不再随时间而发生变化，说明浓度不再改变，能说明该反应已达到平衡状态，故c正确；
d．物质的量之比与起始量和转化率有关，物质的量之比不变不能说明各物质的浓度不变，不能说明该反应已达到平衡状态，故d错误；
故答案为：bc；
②由图可知，该反应起始时，n(NO)>0，反应正向建立，b点还未达到平衡，所以b点对应的反应速率关系是>，故答案为：>。
(2)①开始n(NO2)=0.040ml，2s时，n(NO2)=0.010ml，==0.0075 ml ·L-1·s-1，故答案为：0.0075 ml ·L-1·s-1；
②根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是随着反应的进行，二氧化氮浓度逐渐减小，故答案为：随着反应的进行，二氧化氮浓度逐渐减小；
③第3s时该反应达到平衡状态，列出三段式，
平衡常数==1400，故答案为：1400。
(3)当达到平衡时正逆反应速率相等，即，因，，则，又因，整理得2k2Kp，故答案为：2k2Kp。
序号
①
0.05
0.20
0.207
②
0.20
0.80
13.248
③
0.10
0.20
0.828
时间/s
0
1
2
3
4
5
0.040
0.020
0.010
0.005
0.005
0.005