人教版2019选择性必修1高二化学同步学习高效学讲练第二章化学反应速率与化学平衡(单元测试)(原卷版+解析)

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第二章 化学反应速率与化学平衡单元测试卷（限时：90分钟）一．选择题1．（2022·河南·高二阶段练习）下列措施与化学反应速率无关的是A．炉膛内用煤粉代替煤块 B．食物冷藏在冰箱C．工业合成氨时，及时将氨气液化分离 D．在铁制品表面喷涂油漆2．（2021·江苏·盐城市田家炳中学高二期中）水—碳催化制氢的反应为：C+H2OH2+CO可应用于汽车尾气的净化，下列关于该反应的说法正确的是A．增大水蒸气的浓度能减慢化学反应速率B．增大压强能减慢化学反应速率C．合适的催化剂能加快反应速率D．合适的催化剂，能将H2O100%转化为H23．（2022·云南·丘北县第一中学校高二开学考试）对于合成氨工业，只从提高原料转化率看，从下列条件中选择最适宜的组合是①高温　②低温　③低压　④高压　⑤催化剂　⑥加氨　⑦除氨A．②④⑤ B．②④⑦ C．①④⑤ D．②③⑥4．（2022·贵州遵义·高二期末）对于可逆反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A． B．C． D．5．（2021·山东·东营市第一中学高二期中）下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系不正确的是A．活化分子间所发生的部分碰撞为有效碰撞B．增大反应物浓度能够增大活化分子数，化学反应速率增大C．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大6．（2022·河南·修武一中高二开学考试）下列方法对2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的反应速率没有影响的是A．加入SO2 B．容积不变，充入N2C．压强不变，充入N2 D．降低温度7．（2022·河南郑州·高二期末）将一定量的N2O4充入容积为3L的真空密闭容器中，某温度时，容器内N2O4和NO2的物质的量变化如表所示：下列说法正确的是A．在密闭容器中充入氮气，使容器中的压强变大，则反应速率加快B．该温度下反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K=0.2C．平衡后，在密闭容器中再加入一定量的N2O4，则反应N2O4(g)2NO2(g)向逆反应方向进行且c(N2O4)变小D．达到平衡后，改变温度对化学平衡的移动有影响8．（2022·河北·秦皇岛一中高二期末）也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。可溶于水，在水中易分解，产生的为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下：反应①       ，平衡常数为；反应②       ，平衡常数为；总反应：   ，平衡常数为K。下列叙述正确的是A．压强增大，减小B．总反应中当时，反应达到平衡C．适当升温，可提高消毒效率D．9．（2022·四川达州·高二期末）在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：，平衡时测得A的浓度为。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得A的浓度变为。下列有关判断不正确的是A．C的体积分数增大了 B．A的转化率降低了C．平衡向正反应方向移动 D．10．（2022·四川·南部县第二中学高二阶段练习）在恒容的密闭容器中发生反应△H，不同温度下反应经过相同时间，测得混合体系中A的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是A．X、Z两点，A的逆反应速率相等B．温度不变，平衡后充入氦气，C的体积分数减小C．降低温度，化学平衡常数增大D．X、Y、Z三点中，Z点A的转化率最大11．（2022·河南南阳·高二期末）下列有关化学反应方向及判据的说法中不正确的是A．ΔH0的反应在任何温度下都能自发进行B．NH4HCO3(s) =NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)       ΔH =+185.57kJ·mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．焓变和熵变都与反应的自发性有关，但焓变或熵变不可以单独作为反应自发性的判据D．自发反应就是能较快进行的反应，非自发反应就是无法进行的反应12．（2021·安徽宣城·高二期末）一定温度下，在一容积为2L的密闭容器内发生反应：。已知起始投入2molA(g)和1molB(s)，经2min后达到平衡，测得C的浓度为。下列说法正确的是A．0~2min内，用物质B表示的平均反应速率为B．达平衡时，A的转化率为20%C．向平衡体系中再充入1molA(g)，平衡正向移动，A的转化率增大D．反应开始与达平衡时容器的压强之比为1∶113．（2021·河南·濮阳市油田第二高级中学高二期末）将不同量的CO(g)和(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应，得到如下三组数据：下列说法错误的是A．该反应的B．实验1中，前5min用CO表示的反应速率为0.16C．实验2中，平衡常数D．实验3与实验2相比，改变的条件可能是升高温度14．（2022·安徽·安庆市第二中学高二期末）光气(COCl2)是一种无色刷烈窒息性毒气。一定条件下，向恒容密闭容器中充入1mol光气发生反应：，下列说法正确的是A．混合气体平均摩尔质量不变时，反应达到平衡状态B．的能量大于和能量之和C．向容器中充入CO，气体颜色加深D．1mol光气充分反应后，吸收热量15．（2021·广东·珠海市第一中学高二期中）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：。能判断该反应已经达到化学平衡状态的是①    ②密闭容器中总压强不变   ③密闭容器中混合气体的密度不变   ④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变   ⑤密闭容器中混合气体的总物质的量不变   ⑥密闭容器中的体积分数不变   ⑦混合气体总质量不变A．①②⑤⑦ B．①②③⑤⑥ C．②③⑤⑦ D．全部16．（2022·山东潍坊·高二期末）在恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和，发生反应：，测得平衡混合物中的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图所示。下列说法错误的是A．该反应的B．压强：C．A、B、D三点的平衡常数关系为：D．压强为、温度为300℃的条件下，C点非选择题17．（2022·广东湛江·高二期中）某温度下，在一个1L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：(1)从开始至2 min，X的平均反应速率为__________；(2)该反应的化学方程式为_______________________；(3)1 min时，正逆反应速率的大小关系为：v(正)_______v(逆)，2 min时，v(正)_______v(逆)。(填“>”或“”“0，则ΔH-TΔS＜0，在任何温度下反应都能自发进行，故A正确；B．该反应的ΔH>0，ΔS>0才可能自发进行，因此NH4HCO3(s) =NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH =+185.57kJ·mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，故B正确；C．焓变和熵变都与反应的自发性有关，但焓变或熵变不可以单独作为反应自发性的判据，应综合焓变和熵变判断反应的自发性，故C正确；D．反应能否自发进行与反应的速率大小无关，有些反应能自发进行，但反应速率很小，如金属的腐蚀，非自发反应在一定条件下可进行，故D错误；故答案选D。12．（2021·安徽宣城·高二期末）一定温度下，在一容积为2L的密闭容器内发生反应：。已知起始投入2molA(g)和1molB(s)，经2min后达到平衡，测得C的浓度为。下列说法正确的是A．0~2min内，用物质B表示的平均反应速率为B．达平衡时，A的转化率为20%C．向平衡体系中再充入1molA(g)，平衡正向移动，A的转化率增大D．反应开始与达平衡时容器的压强之比为1∶1【答案】D【分析】根据反应方程式，列出发生变化的三段式，据此分析解答。【详解】A．B为固体，其浓度视为常数，不能用B的浓度变化表示该反应的平均反应速率，故A错误；B．由分析可知，达平衡时，A转化的物质的量为0.8mol，则A的转化率为100%=40%，故B错误；C．再充入1molA(g)，反应物浓度增大，平衡正向移动，但A本身的转化率减小，故C错误；D．等温等容条件下，气体的压强之比等于物质的量之比，由分析可知，反应开始和平衡时，混合气体的物质的量都是2mol，所以反应开始与达平衡时容器的压强之比为1:1，故D正确；答案选D。13．（2021·河南·濮阳市油田第二高级中学高二期末）将不同量的CO(g)和(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应，得到如下三组数据：下列说法错误的是A．该反应的B．实验1中，前5min用CO表示的反应速率为0.16C．实验2中，平衡常数D．实验3与实验2相比，改变的条件可能是升高温度【答案】D【详解】A．由表中数据可知，反应达到平衡时，650℃条件下实验1中生成物二氧化碳的物质的量为1.6mol，900℃条件下实验2中二氧化碳的物质的量为0.4mol，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，反应ΔH”或“T1；（2）根据题给反应知，该反应的平衡常数K=；（3）由题给图像可知，温度为T1时，平衡时甲醇的物质的量比T2时大，故该反应在T1时的平衡常数比T2时的大，则K(T1)>K(T2)；（4）温度越高，平衡时甲醇的物质的量越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以合成甲醇的反应为放热反应，则ΔH